初三第五单元化学方程式的简单计算
初三第五单元化学方程式的简单计算
一、基本计算
1．8克镁在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气_______克（）
A．56克B．64克C．72克D．60克
2．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）
3．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？
4．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？
5．某工厂需要10kg氧气做原料。
若用电解水的方法制取这些氧气，同时还可以得到氢气的质量是多少？
6．将8.4克Fe在氧气中完全燃烧，生成多少克四氧化三铁？同时会消耗多少克氧气？
7. 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。
若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？
8、把一定量的铁投入到足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气0.898L（此状况H2为0.09g/L）。
求加入铁的质量。
（Fe+2HCl=FeCl2+H2）
9、已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集满500mL氧气，计算理论上至少需要消耗氯酸钾的质量。
二、字母型计算
10．A+B==C+2D，9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量为，若已知C的相对分子质量为142，则D的相对分子质量为
11．在反应A+3B===2C+3D中，已知A、B的相对分子质量比为7:8，当2.8gA与一定质量的B恰好完全反应生成3.6gD，则生成C g。
12．已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C。
如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是( )
A.1g
B.2g
C.3g
D.4g
13．在4A＋5B==4C＋6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。
若已知C 的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为( )
A．68B．34C．17D．51 14．有X、Y两种元素，使12 g X2和XY3反应生成24 g C，反应的方程式为：
X2+XY3====3C，则X、Y两元素的相对原子质量比为
A.1∶1
B.1∶2
C.3∶1
D.3∶4
15．A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B====4C+2D，测得C 与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为
A.176 g
B.141.3 g
C.44 g
D.36 g
16．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）
三、过量类计算
17．4g H2与16g O2完全反应后生成水的质量为。
18．H2、O2混合气体20g，完全反应后生成水18g，求混合气体中H2和O2的质量比。
四、纯度类计算
19．现有含有含有杂质的高锰酸钾样品13g，加热完全分解得到解1.2克氧气，试求该样品中高锰酸钾的质量分数。
20．把7g含杂质的Zn（杂质不与稀硫酸反应）放在100g足量的稀硫酸中，停止反应后放出H20.2g，求这块锌片的纯度。
五、差量类计算
21．加热30g KMnO4一段时间后，称得剩余固体为28.4g，则剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？
22．把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质。
计算制得氧气多少克？2.49g固体物质中含有什么物质？各多少克？
23．KClO3和MnO2的混合物13.2g，其中MnO2的含量为20%，加热一段时间后冷却，测得剩余固体中MnO2的含量为26.4%，求①生成O2的质量。
②有多少克KClO3分解。
③KClO3的分解率是多少？
24．把56g Fe放入CuSO4溶液中，过会儿取出称量为60g，问参加反应的铁的质量是多少，生成铜的质量为多少？
25．把含有铜粉的氧化铜10克加热，并用氢气充分还原，可得到8.4克铜。
求原混合物中有多少克氧化铜？
六、判断组成元素的种类
26．某纯诤物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，问该物质中肯定有什么元素？可能有什么元素？
27．某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6 g该纯净物在氧气中燃烧后，可生成g水和4.4 g二氧化碳，则该纯净物的组成为（）
A．只含有碳、氢元素B．含有碳、氢、氧三种元素
C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．无法判断
思考：能写出组成元素的原子个数比吗？
28．某纯诤物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则这种物质可能是（）
A．C2H4B．CH4C．C2H6D．CH3OH
综合练习
1、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为
,将通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：（1）参加反应的
的质量（2）求生成物的质量
2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：
（1）生成氧气多少克？其体积为多少升（密度是1.429g/L）
（2）有多少克氯酸钾发生了反应?
（3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?
4、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准
状况下3.36L氧气（密度为1.429g/L），剩余固体物质为11.45g，求原混合物的总质量？
5、8g铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克？同时消耗氧气多少克？在标准状况下，这些氧气体积占体积多少升？（标准状况下氧气的密度1.43g/L）
6．中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13：40成功登顶。
假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。
求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g／L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气（化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑），需要多少千克高锰酸钾？（3）用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。
11．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应
2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R 和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）
A．23︰9 B．19.6︰9 C．32︰9 D．46︰9
3．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（）
A．C B．H2 C．Fe D．P
4．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。
5．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。
当反应生成C和D 的质量共140g时，消耗B的质量为____g。
6．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。
用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。
现取A、B固体混合物共充分反应后得到7.5gC。
此混合物中A和B的质量分别是____。
7．2.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。
若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（）
A．RO B．R2O3 C．R3O4 D．R2O5
8．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）。
过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：____。
（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为
1.43g／L）。
试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
人教版初中九年级上册化学第五单元化学方程式《利用化学方程式的简单计算》典型例题三
人教版初中九年级上册化学第五单元化学方程式典型例题三例 将氢气通过10g 氧化铜粉末，加热一会儿，冷却后剩余固体的质量为8.4g ，计算参加反应的氧化铜的质量分数为多少？选题角度：考查氢气还原氧化铜的反应和根据化学方程式的计算。
思路分析：解法1：由于10g 氧化铜并未完全被还原，故残留8.4g 固体中即有铜又有氧化铜。
设参加反应的氧化铜的质量为x ，然后可分析生成铜的质量，用代数法即可求解。
设参加反应CuO 的质量为x ，则未参加反应的CuO 为)(10g x -；生成铜的质量为g 6.1)g 10(g 4.8-=--x x2H CuO +O H Cu 2+80 64x g 6.1-xg6.16480-=x x 解得 g 8=x故80%100%10g 8g )CuO (=⨯=w 解法2：由反应方程式：2H CuO +O H Cu 2+中可知，每一分子CuO 参加反应就可生成一分子Cu ，失去氧，即质量减少16（80－64=16）份质量。
据题意，实际质量减少为 1.6g 8.4g 10g =-，运用“差量法”也可求解。
设参加反应CuO 的质量为x2H CuO +O H Cu 2+ 质量差80 64 80－64x 10g －8.4g8.4g 0g 1648080--=x g 816g 6.180=⨯=x 故80%100%10g8g )CuO (=⨯=w 解法3：设生成铜的质量为x ，再分析有关量的关系，也可用代数法解题。
设生成Cu 的质量为x ，则未参加反应的CuO 为（x -8.4g ），而参加反应的CuO的质量为)(8.4g 10g x --，即为)g 6.1(+x2H CuO +O H Cu 2+80 64g 6.1+x xxx 64g 6.180=+ g 4.6=x 而参加反应的CuO 为8g 1.6g 6.4g =+。
所以，80%100%10g8g )CuO (=⨯=w 。
解法4：直接设参加反应的CuO 的质量分数为%x ，再分析各量的关系，用代数法求解。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学设计
（二）过程与方法
在学习过程中，学生将：
1.通过观察实验现象，分析化学反应的原理，培养观察、思考、解决问题的能力；
2.通过小组讨论、合作探究，提高交流、协作能力；
3.通过化学方程式的书写和计算练习，培养逻辑思维和运算能力；
4.学会运用化学方程式计算解决实际问题的方法，提高学以致用的能力。
（1）分组进行实验，观察化学反应过程，记录实验现象，并根据实验结果写出化学方程式；
（2）运用摩尔计算方法，计算实验中反应物的质量或体积，验证物质量守恒原理；
（3）针对实验过程中出现的问题，进行小组讨论，分析原因，并提出解决方案。
3.拓展作业：
（1）查阅资料，了解化学方程式在工业生产、环境保护等方面的应用，撰写一篇小论文；
3.教学评价：
（1）过程性评价：关注学生在课堂上的表现，包括实验操作、课堂讨论、练习完成情况等；
（2）终结性评价：通过期中、期末等考试，检测学生对化学方程式书写、计算等知识的掌握程度；
（3）个性化评价：针对学生的个体差异，给予鼓励性评价和针对性建议，激发学生的学习积极性。
4.教学策略：
（1）注重分层教学，针对不同水平的学生设计不同难度的教学任务；
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写原则及步骤；
2.运用化学方程式进行简单的计算，包括反应物的摩尔比、质量比、反应物与生成物的物质量关系等；
3.掌握化学反应中物质的量的守恒原理，理解摩尔概念在实际计算中的应用；
（2）运用案例教学法，通过典型例题的分析，帮助学生掌握摩尔计算的方法，提高学生解决实际问题的能力；
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3.课堂时间有限，可能无法让所有学生充分参与互动。
为应对这些问题，我将：
1.通过实例和练习，加强学生对量的关系的理解；
2.设计更多贴近生活实际的问题，提高学生的知识迁移能力；
3.合理安排课堂时间，确保每个学生都有参与和展示的机会。
课后，我将通过以下方式评估教学效果：
1.收集学生的课堂练习和作业，分析错误类型和频次；
人教版初中化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自人教版初中化学九年级上册第五单元课题3，题目为“利用化学方程式的简单计算”。在整个课程体系中，本节课位于化学反应方程式教学模块，是在学生已经掌握了化学方程式的书写、配平和反应类型等基础知识之后，进一步学习如何运用化学方程式进行简单计算。通过本节课的学习，学生可以将所学的化学知识应用于解决实际问题，提高分析问题和解决问题的能力。
2.生生互动：开展小组合作学习，让学生互相讨论、交流，共同解决问题，提高学生的合作能力和沟通能力。
3.课堂展示：鼓励学生上讲台展示自己的解题过程和成果，培养学生的表达能力和自信心。
4.课后交流：利用网络平台，组织学生进行课后讨论和答疑，促进学生之间的互动交流，巩固所学知识。通过以上互动方式，提高学生的参与度和积极性，促进学生的全面发展。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
在新知讲授阶段，我会采用逐步呈现知识点的方式，引导学生深入理解。首先，我会回顾一下化学方程式、化学反应类型和化学计量数的基础知识，为学生提供必要的背景支持。然后，我会引入化学方程式的简单计算方法，通过示例和讲解，让学生理解并掌握计算过程。接下来，我会引导学生学习利用化学方程式进行计算的步骤和技巧，例如：如何确定反应物和生成物的摩尔比例、如何进行单位的换算等。最后，我会通过一些实际案例，让学生了解化学计算在实际应用中的重要性。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能出现的问题或挑战，如学生对化学方程式计算方法的掌握程度不同，以及对单位换算的不熟悉等。针对这些问题，我将采取以下应对措施：对于学生对计算方法掌握程度不同的问题，我将提供更多的示例和练习，以及个别辅导的机会；对于单位换算的问题，我将进行专门的讲解和练习，让学生熟悉不同单位之间的换算关系。课后，我将通过学生的课堂表现、作业完成情况和实验操作结果来评估教学效果。具体的反思和改进措施包括：分析学生作业中的错误类型，针对性地进行讲解和辅导；听取学生的反馈意见，调整教学方法和策略；总结自己在教学过程中的不足，不断改进教学技巧和板书设计。
（五）作业布置
课后作业的目的是帮助学生巩固所学知识，提高应用能力。我会布置一些与本节课内容相关的习题，包括填空题、选择题和计算题。这些习题涵盖了本节课的主要知识点，能够帮助学生加深对知识的理解和记忆。同时，我会鼓励学生积极参与实验操作，将自己的理论知识运用到实践中，提高实验技能。
五、板书设计与教学反思
4.激励评价：及时给予学生积极的反馈和评价，鼓励学生自主探索和尝试，增强学生的自信心。
5.引导思考：通过提问和讨论，引导学生思考化学计算的意义和价值，激发学生的学习动机。
三、教学方法与手段
人教版化学九上第五单元《利用化学方程式的简单计算》教材习题解答
课题3《利用化学方程式的简单计算》教材习题解答
【P103练习与应用】
1. （1）B
分析：2H2 + O2 2H2O
2×2 32
x4g
x = 0.5g
（2）D
分析：4Al + 3O2 2Al2O3
27×4 ∶32×3 ∶2×102
108 ∶96 ∶204
（3）D
分析：2H2O2→O22KMnO4→O2 2KClO3→3O2 2H2O →O2
68 32 316 32 245 96 36 32
81.7 32
从上述关系式中能够看出，当生成等质量的氧气时，消耗四种物质的质量大小关系为：KMnO4＞KClO3＞H2O2＞H2O，所以，当消耗等质量的四种物质时，制得氧气质量大小关系为：H2O＞H2O2＞KClO3＞KMnO4。
2. 消耗水的质量是112.5kg，同时可得到的氢气的质量是12.5kg。
解：设消耗水的质量为x。
2H2O 2H2↑+ O2↑
18×2 32
x 100kg
x＝112.5kg
根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：112.5kg －100kg ＝12.5kg 答：消耗水的质量是112.5kg，同时可得到的氢气的质量是12.5kg。
3. 可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
解：设可制得氢气质量为x，氯化锌y。
Zn + 2HCl ＝ZnCl2 + H2↑
65 136 2
6.5g y x
x = 0.2g y = 13.6g
答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
—九年级化学人教版上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写方法，能够正确书写常见化学反应的方程式。
2.使学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，包括反应物与生成物的物质量、摩尔质量、反应物质量比等方面的计算。
3.培养学生运用化学方程式解决实际问题的能力，如根据实验数据计算反应物的消耗量、生成物的产量等。
（二）过程与方法
1.引导学生通过观察实验现象，发现化学反应的规律，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
2.通过小组讨论、合作探究的方式，让学生在交流与互动中掌握化学方程式的书写和计算方法，培养学生的合作意识和解决问题的能力。
2.实践作业：
a.学生分组进行实验，观察化学反应现象，并书写相应的化学方程式。
b.学生收集生活中与化学反应相关的例子，尝试用化学方程式来描述这些反应，并简要说明其原理。
3.拓展作业：
a.鼓励学生查阅资料，了解化学方程式在科研和工业中的应用，撰写一篇小论文或报告，提高学生的科学研究能力。
b.学生可以尝试探索化学方程式的起源和发展历程，了解科学家们为化学方程式的发展做出的贡献。
6.关注个体差异，因材施教：针对不同学生的学习情况，给予个性化的指导，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一瓶澄清石灰水和一个气球，提问：“同学们，你们知道气球里装的是什么气体吗？如果将气球里的气体释放到澄清石灰水中，会发生什么现象呢？”引发学生思考。
3.使学生明白化学知识在实际生活中的应用价值，提高学生的社会责任感和环保意识，培养学生的可持续发展观念。
本章节教学设计旨在帮助学生掌握化学方程式的书写和简单计算方法，通过实验、讨论、练习等多种教学手段，提高学生的化学学科素养，为学生的终身学习打下坚实基础。
人教版九年级上册 第五单元 课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
练习2 （1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的 化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多 少？生成氯化氢气体的质量是多少？
（2）锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室 里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质 量各是多少？
根据质量守恒定律计算
例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它 完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试 回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量 分别为少克？
1、 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物19.6克放入大试 管，给试管加热来制取 氧气，在反应不再发生后，等试管冷 却称量，得14.8克固体物质，问：
(1) 制得氧气多少克？ (2) 14.8克固体物质里含有哪些物质各为多少克？
（1） 4.8克 （2） 氯化钾7.45克，二氧化锰7.35克
2、把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克,加热至不再有气体放出，冷 却后称得剩余固体质量为11.2克。 1)求反应所生成的气体的质量？ 2)混合物中氯酸钾的质量？ 3)二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？ 4)生成的氯化钾质量是多少？
方程式中任意两者互成正比例关系
例题1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
（计算结果保留一位小数）
步骤: 1、设未知量
【解】设:可以得到氧气的质量为x。
2、写出反应的化学方
程式，注意：配平
2 KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
3、写出已知物质的化 学计量数与相对分子 质量的乘积和已知量、 未知量
(1)在这三次实验中,第
次刚好完全反应。
(2)在第
次实验中硫有剩余,剩余
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
人教版化学-九年级上册-第五单元课题3利用化学方程式的简单计算
知识点二 利用化学方程式计算的步骤 4.金属氢化物可以快速与水反应制取氢气,如氢化锂(LiH)与水发生反应 的化学方程式为LiH+H2O LiOH+H2↑。若制取10 g氢气,需要消耗 多少克氢化锂?
答案 解:设需要消耗氢化锂的质量为x。
LiH+H2O LiOH+H2↑
8
2
x
10 g
8∶x=2∶10 g
生成氯化钾的质量为4.47 g。
求:(1)生成氧气的质量为
g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数。
答案 (1)2.88 (2)设10 g混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245
149
x
4.47 g
245= x
149 4.47 g
解得:x=7.35 g
原混合物中氯酸钾的质量分数为:
“a g氯酸钾”,其他物质的质量不变,则a的取值范围是
。
答案 (1)O2 11.18 g (2)通过计算得出氯化钾的质量为11.18 g,大于 10.8 g (3)7.8 g<a≤12.83 g
解析 (1)根据质量守恒定律可知,氧气的质量就是反应前后混合物质 量的差值,然后结合化学方程式即可计算出KCl的质量;(2)通过计算得 出KCl的质量大于10.8 g,故题目所给数据有问题;(3)假设氯酸钾完全反 应,剩余固体是氯化钾和二氧化锰,所以氯化钾的质量为10.8 g-3 g=7.8 g, 结合化学方程式可以计算出氯酸钾的质量为12.83 g;若氯酸钾未分 解,则其质量为10.8 g-3 g=7.8 g,所以7.8 g<a≤12.83 g。
x 44
B. 12= 30 g