高考化学一轮复习 专题一 第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制试题(含解析)苏教版(1)
第三单元物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()。
A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况时的气体体积固体的密度溶液的体积解析固体的体积和固体的密度只能计算出固体的质量。
答案 C2．向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()。
A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－1解析FeBr2溶液中通入Cl2，则Cl2先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝(3.36 L÷22.4 L·mol－1)×2＝0.3 mol ＝n(Br－)，根据原子守恒n(Fe)＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1，A正确。
答案 A3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥解析①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，如图乙，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；②会引起所配溶液浓度偏高；④对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项A 正确。
答案 A4．2 L 物质的量浓度为1 mol/L 的NaOH 溶液中取出100 mL ，下面关于这100 mL 溶液的叙述错误的是( ) A ．物质的量浓度为0.1 mol/L B ．密度与原溶液相同 C ．含有NaOH 的质量为4 g D ．溶质的质量分数与原溶液相同解析 100 mL NaOH 的浓度仍为1 mol/L ，ρ和w 与原溶液相同。
答案 A5．有Na 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Fe 3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中Na ＋的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol/L B ．0.15 mol/L C ．0.2 mol/LD ．0.25 mol/L解析 根据电荷守恒可知，混合溶液中Na ＋、Fe 3＋所带的正电荷总数等于SO 2－4所带的负电荷总数，于是有c (Na ＋)×1＋c (Fe 3＋)×3＝c (SO 2－4)×2，即c (Na ＋)＋3×0.4 mol/L＝2×0.7 mol/L ，解得c (Na ＋)＝0.2 mol/L 。
答案 C6．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm 3，质量分数为w ，其中含NH ＋4的物质的量为b mol 。
下列叙述中不正确的( )。
A ．溶质的质量分数w ＝a Vρ－a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000 a 17 V mol·L －1C ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol·L －1＋c (H ＋)D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w解析溶质的质量分数w＝aVρ×100%，A错误；物质的量浓度c＝a17V1 000mol·L－1＝1 000a17V mol·L－1，B正确；c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)＝1 000bV mol·L－1＋c(H＋)，C正确；氨水的密度小于1 g·cm－3，故混合溶液中溶质的质量分数小于它们和的一半，D 正确。
答案 A7．常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是()。
A．硫酸溶液的体积为20 mLB．b时刻溶液中SO2－4的浓度约为0.083mol·L－1C．d时刻溶液的pH为12D．溶液的导电能力：c<d<b<a解析由Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O可知，c点完全反应则H2SO4溶液的体积为20 mL，则b时刻时c(SO2－4)＝0.25×12×2020＋10＝0.083 (mol·L－1)；d时刻c(OH－)＝0.25×2×1020＋30＝0.1 (mol·L－1)，则pH＝13；溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。
答案 C二、非选择题8．标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。
(2)向其中加入________g NaOH才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_______(4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g·cm －3 ，质量分数为25%的AgNO 3溶液可使Cl －完全沉淀。
解析 (1)11.2 L HCl 的物质的量为 0.5 mol ，故其浓度为0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1。
(2)需0.5 mol NaOH ，质量为20.0 g 。
(3)所得NaCl 与原HCl 的物质的量相等，则浓度也相等．(4)加入AgNO 3的物质的量为0.5 mol ，该AgNO 3溶液的浓度c ＝1 000ρ wM＝1 000×1.7×25%170＝2.5 mol·L －1，则需AgNO 3溶液的体积为V ＝0.5 mol2.5 mol·L －1＝0.2 L ＝200mL 。
答案 (1)1 mol·L －1 (2)20.0 (3)1 mol·L －1 (4)2009．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L －1的Na 2CO 3溶液100 mL ，完成下列问题：(1)所需主要仪器有：药匙、________、________、________、________、________和________。
(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)________g 。
(3)容量瓶上标有________、________、________。
(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm 处，用滴管加水至刻度线。
请指出上述操作中的3处错误： ①_______________________________________________________________________； ②_______________________________________________________________________； ③_____________________________________________________________________。
解析 (1)用固体物质配制100 mL 一定物质的量浓度的溶液所用仪器除药匙外，还需要天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL 容量瓶。
(2)m ＝n ·M ＝c ·V ·M ＝1.00 mol·L －1×0.100 L ×286 g·mol －1 ＝28.6 g答案 (1)托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 100 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)28.6 (3)容量 温度 刻度线(4)①不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀 ③定容后应将容量瓶倒转摇匀10．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表砝码规格a b c d e砝码大小/g 100 50 20 10 5(4)下列操作对所配制的溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________。
解析(1)应选择500 mL的容量瓶。
(2)图中所给操作应为定容前向容量瓶中加蒸馏水的操作，即④与⑤之间。
(3)NaOH的质量为：0．5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，烧杯和砝码的质量共为33.1 g，故砝码可选20 g、10 g的。
游码的位置应在3.1 g 处，即c 。
(4)①未洗涤玻璃棒和烧杯会使溶质的物质的量减小，浓度偏小。
②容量瓶中有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响。
答案 (1)500 (2)C (3)10.0 cd c (4)①偏小 ②无影响11．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。
如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。
下表是1 L “鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol －1) 蔗糖 50.00 312 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银0.04170(1))。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练物质的量浓度及其溶液配制含解析
物质的量浓度及其溶液配制1.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是( )1.答案 C 移液时,玻璃棒应伸入到刻度线以下,故选C。
溶液的叙述不正确的是( ) 2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2A.2 L溶液中阴、阳离子总数约为1.2N AB.500 mL溶液中N O3-浓度为0.2 mol/LC.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD.500 mL溶液中N O3-物质的量为0.2 mol2.答案 B 在Ba(NO3)2溶液中,c(Ba2+)∶c(N O3-)∶c[Ba(NO3)2]=1∶2∶1,2 L溶液中离子总数约为2 L×0.2 mol/L×(2+1)=1.2 mol,A正确;离子的浓度与体积无关,B错误、C正确;500 mL 溶液中N O3-物质的量为0.5 L×0.2 mol/L×2=0.2 mol,D正确。
3.温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )A.①是量筒,读数为2.5 mLB.②是量筒,读数为2.50 mLC.③是滴定管,读数为2.5 mLD.①是温度计,读数为2.5 ℃3.答案 D 量筒上没有0刻度,A 错误;量筒读数时保留一位小数,B 错误;滴定管读数时应保留两位小数,C 错误;温度计的0刻度上、下都有数据,D 正确。
4.配制250 mL 0.5 mol·L -1的NaOH 溶液,在下列仪器中:①量筒、②250 mL 容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL 容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL 烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( ) A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥ C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥4.答案 A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,故应选择250 mL 容量瓶;用药匙取用试剂,用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后,在烧杯中溶解(可用量筒量取蒸馏水),并用玻璃棒搅拌,待溶液冷却后转移到250 mL 容量瓶中,转移过程中需用玻璃棒引流,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中,当加蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm 时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀。
高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
高三化学一轮物质的量浓度及其配制精编练习含答案
物质的量浓度一．选择题（每题2分，共22个，共44分）1.容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的A ①③⑤B ②④⑥C ③⑤⑥D ①②③2.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是()A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液3.下列说法正确的是（）A配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高B因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液C洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D配制溶液4.下列溶液中，含Cl-物质的量最大的是（）A．30 mL 0.2 mol·L―1的KCl溶液B．20 mL 0.1 mol·L―1的CaCl2溶液C．10 mL 0.1 mol·L―1的AlCl3溶液D．10 mL 0.25 mol·L―1的NaCl溶液5．下列说法中正确的是（）A.把100 mL 3 mol/L H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L-1B.把100 g质量分数为20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，溶液中NaCl的质量分数是10%C.把200 mL 3 mol/L BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L KCl溶液混合后，溶液中c（Cl-）仍然是3 mol/LD.把100 mL质量分数为20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，溶液中NaOH的质量分数是10%6.浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．蒸发掉0.5V L水D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L7.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液,用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol/LC.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积8.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L －1的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管9.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。
2.2.1一定物质的量浓度溶液的配制-备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新教材新高考)
专题一物质的量第二节物质的量浓度考点1 一定物质的量浓度溶液的配制一．选择题（共16小题）1．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是【答案】C【详解】A．用pH试纸测溶液pH的方法为将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片，上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对比，故A错误；B．容量瓶不能用于直接溶解氢氧化钠固体，故B错误；C．乙酸乙酯和碳酸钠溶液为互不相溶的两种液体，能用分液漏斗分离，故C正确；D．由于氨气极易溶于水，导管直接伸人水中容易发生倒吸，故D错误；故答案选C。
2．实验室用氢氧化钠固体配制500mL 0.4mol/L氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是A．氢氧化钠固体已变质B．固体溶解后立即转移入容量瓶C．定容时，仰视刻度线D．容量瓶洗净后未干燥【答案】B【详解】A．氢氧化钠固体已变质，氢氧化钠的量减少，所得浓度偏低，故A不符合题意；B．固体溶解后立即转移入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；C．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C不符合题意；D．容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
3．某化学小组的同学要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0g?NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？A．1B．2C．3D．4【答案】B【详解】①氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；③容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无影响；④定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；⑤上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液稀释，⑤所得溶液浓度偏低。
高考化学总复习专题1 第3讲 物质的量浓度及其溶液的配制(附答案解析)
课时作业(三)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；C、D错误。
答案：A2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()答案：B3．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是()A．①是量筒，读数为2.5 mLB．②是量筒，读数为2.50 mLC．③是滴定管，读数为2.5 mLD．①是温度计，读数为2.5 ℃答案：D4．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a等于()A．2B．3C．4 D．55．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案：B6．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL，应选用的定量仪器是() A．量筒B．滴定管C．50 mL容量瓶D．100 mL容量瓶解析：用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL，操作为用量筒分别量取浓盐酸50 mL和水50 mL，将两者混合得到溶液，所以应选择量筒。
答案：A7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液解析：A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液的体积。
化学必修第一轮复习_第4讲_物质的量浓度及其溶液的配制(含答案)
第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制考点一 物质的量浓度及相关计算题组一 根据c B ＝n B V的计算 1． 将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液(1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为__________，溶液中Na ＋的物质的量浓度为__________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －1(假设溶液体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl －的物质的量浓度为________________________________________________________________________。
答案 (1)0.1 mol·L －1 0.2 mol·L －1 (2)11.7 g 0.2 mol·L －1解析 (1)n (Na 2CO 3)＝m M ＝10.6 g 106 g·mol －1＝0.1 mol c (Na 2CO 3)＝n V ＝0.1 mol 1 L ＝0.1 mol·L －1 c (Na ＋)＝2c (Na 2CO 3)＝0.2 mol·L －1 (2)根据电荷守恒(不考虑CO 2－3的水解) c (Na ＋)＝c (Cl －)＋2c (CO 2－3) c (Cl －)＝c (Na ＋)－2c (CO 2－3) ＝0.4 mol·L －1－2×0.1 mol·L －1＝0.2 mol·L －1 n (NaCl)＝n (Cl －)＝0.2 mol·L －1×1 L ＝0.2 mol m (NaCl)＝0.2 mol ×58.5 g·mol －1＝11.7 g 。
2． 在80 g 密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋，则此溶液中SO 2－4的物质的量浓度(mol·L －1)为 ( ) A.1516d B.516d C.38d D.58d 答案 A解析 n (Fe 3＋)＝0.05 mol ，n [Fe 2(SO 4)3]＝0.025 mol ，n (SO 2－4)＝0.075 mol ，V (溶液)＝801 000d L ，c (SO 2－4)＝n (SO 2－4)V (溶液)。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点4物质的量浓度
考点4物质的量浓度一、选择题1.下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是()。
A.将31gNa2O溶于1L水中B.常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C.将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mLD.将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合答案：C解析：根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×31g=1mol，但不知道溶液的体62g·mol-1积，所以无法计算溶液浓度，A项错误。
气体存在的状态不是标准状况下，气体的物质的量不是1mol，B项错误。
稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，则0.1L×5mol·L-1=c(稀)×0.5L，解得c(稀)=1mol·L-1，C项正确。
将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合，溶液的体积小于100mL，无法计算溶质的物质的量浓度，D项错误。
2.用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()。
A.首先称取NaOH固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大C.定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响答案：D解析：依题意，配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0g，A项错误。
B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏小，B、C项错误。
3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有()。
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥答案：B解析：配制1mol·L-1的稀盐酸100mL所需36.5%的盐酸的体积为1mol·L-1×0.1L×36.5g·mol-11.2g·cm-3×36.5%≈8.3mL，故应选取10mL量筒。
2017版高考化学一轮复习文档：专题1 第三单元溶液的配制与分析 含答案
［考试标准]知识条目必考要求加试要求1。
物质的量浓度的b b概念2.配制一定物质的b b量浓度的溶液3.物质的量浓度的c c相关计算考点一物质的量浓度及相关计算1．概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量. 2．表达式：c B＝错误!.3．单位：mol·L－1（或mol/L）。
题组一物质的量浓度、质量分数及溶解度概念的理解1．下列说法错误的是（)①1L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0。
1 mol·L－1②将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％③将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%④将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1⑤T℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m gA．①⑤B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤答案D2．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题.（1)“5%硫酸铜溶液"中的5％是什么含义？答案5％表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。
(2）0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么?答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0。
4 mol。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________,NaCl溶液的浓度为______________。
答案5％0。
4 mol·L－1解析溶液一旦配好,它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
题组二根据c B＝错误!的计算3．若20 g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中NO错误!的物质的量浓度为( ）A.ρ400mol·L－1B。
全国通用2018届高考化学一轮提分练：考点3-一定物质的量浓度溶液的配制与计算 含答案
一、配制1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶解于1 L 水中配成的溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液2．假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L －1的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A ．取KMnO 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B ．溶解搅拌时有液体飞溅出C ．定容时俯视容量瓶刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线二、计算(一)公式法3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为( )A.a576V mol·L －1 B.125a 36Vmol·L －1 C.250a 36V mol·L －1 D.125a 48Vmol·L －1 4．(2016·湖北天门中学月考)物质R 2CO 3的饱和溶液V mL ，密度为ρ g·cm －3，c (R ＋)＝Pmol·L －1，溶质的质量分数为a %，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的溶解度为S g 。
则下列表达式正确的是( )A ．a ＝PM2 000ρ B ．S ＝PMV 1 000C ．P ＝1 000ρ×a %M×2 D ．V ×ρ×a %＝PMV 1 000 5．质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c ，则溶质的相对分子质量为( )A.q am ＋bn c m ＋n －pB.c m ＋n －p q am ＋bnC.1 000q am ＋bn c m ＋n －pD.c m ＋n －p 1 000q am ＋bn6．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。
2021版新高考A版化学(苏教版)一轮复习课时规范练3物质的量浓度及溶液的配制与分析 Word版含
姓名，年级：时间：课时规范练3物质的量浓度及溶液的配制与分析基础巩固1.（2020云南大理月考)用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是( ）A.称量时,将NaOH固体直接放在天平左盘上B.将称量好的NaOH固体放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C。
定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解NaOH固体所得溶液冷却到室温后转移至容量瓶中具有腐蚀性,且易潮解，应放置在小烧杯内称量，故A错误;称量好的NaOH固体应放入烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解，故B错误;定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制,故C错误;NaOH溶解放出大量的热，所以应冷却到室温后再转移至容量瓶中,故D正确。
2.配制物质的量浓度为0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是（）A。
用托盘天平称取1。
06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中B。
在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C。
定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D。
定容时，若仰视刻度线,所配溶液的浓度将偏高0.1 g,不能用托盘天平称取1。
06 g无水碳酸钠，A错误;在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水,B正确；定容时,若加水超过刻度线，会使浓度偏低，必须重新配制,不能直接用胶头滴管吸出多余部分,C错误;定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大,浓度将偏低，D错误。
3。
（双选)某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中可能实现的是( ）A。
只含0。
1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0。
1 mol Cl-和0.4 mol N O3-的溶液B.只含0。
1 mol N H4+、0。
1 mol Ca2+、0。
1 mol C O32-和0。
1 mol Cl-的溶液C.为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液D.仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L1 mol·L-1的NaCl溶液项离子可共存、电荷守恒,正确；B项Ca2+与C O32-不共存,错误；C项同浓度的CH3COONa与NaCl溶液相比，CH3COONa溶液pH大,说明对应的酸CH3COOH的酸性比盐酸弱,正确；D项缺少胶头滴管，错误。