中考化学专题突破--实验专题

中考化学专题突破--实验专题

实验仪器与操作

仪器

名称仪器图主要用途使用注意事项原因

试管①少量试剂的反

应容器

②收集少量气体

③简易气体发生

装置

①加热前应先擦干外壁,先预热

后加热,加热后不能骤冷

②给液体加热,液体体积不超过

试管容积的1/3

③加热液体时,管口应与水平成

45°角,试管口朝向无人之处

④加热固体时,试管口略向下倾

斜

①玻璃冷热不均,易

破碎

②防止液体受热沸腾

时外溅

③倾斜可使受热面积

增大,防止液体喷

出伤人

④防止管口冷凝水倒

流,使试管炸裂

烧

杯①较多的试剂的

反应

②配制溶液①加热要垫石棉网,液体不超过

容积的2/3

②溶解固体时,要轻轻搅拌,不

碰烧杯壁

①防止受热不均匀使

烧杯炸裂,加热沸

腾,液体外溢

②玻璃棒易击碎杯壁

酒

精

灯用于加热,温度可

达

400℃—500℃①酒精的量不超过容积的2/3

且不少于1/4

②严禁用燃着的酒精灯点另一

个酒精灯

③应用外焰加热

④不加热时,应用灯帽盖灭,不

可用嘴吹灭

①酒精过多,在加热

时或移动时易溢

出；太少,酒精灯内

酒精蒸气过多易引

起酒精灯爆炸

②防止酒精溢出被引

燃

③外焰温度最高

④防止酒精挥发和灯

芯吸水而不易点

燃,用嘴吹灭时可能导致“回火”

铁架台①固定和支持各

种仪器

②常用过滤加热

等操作

组装仪器时,按“先下后上,先左

后右”的原则进行合理地连接好装置

量

筒粗略的量度液体

体积①不可加热,不可取用热溶液,

不作反应或配制溶液的容器

②量取液体时,应选一次性量取

的最小容积的量筒

③读数时,量筒必须放平,视线

应与液体凹液面最低处保持水

平

①防止量筒破裂

②保证读数的准确性

托

盘

天

平

粗略称量固体物

质质量（精确度

0.1g）①称量前,游码归零,使天平平

衡

②称量时,左物右码,砝码从小

到大依次加放

③被称物应放在滤纸或玻璃器

皿（腐蚀性药品）中称量

④砝码用镊子夹取,用后放回砝

码盒

①称量准确

②操作方便

③保证天平、砝码不

被腐蚀

胶

头①取液时,先将橡胶乳头内的空①防止空气中物质污

一些基本的实验操作

1.药品的取用：

（1）固体药品的取用

药匙——两端有大小两匙,量多时用大匙,较少时用小匙。

纸槽——取用粉末或者小颗粒固体：“一斜、二送、三竖立”。

镊子——取用块状固体。必须先将试管横放,把颗粒物放入容器口后再慢慢竖立起来。

【注意】①不用手接触药品,不近距离凑到瓶口闻药品的气味,不尝味道。

②实验未用完的药品不能放回原瓶,更不能随意丢弃或者带出实验室,要放回指定容器。

③注意节约：如果没有特别说明用量,则液体为1～2mL,固体只需要盖满试管底部。

（2）液体药品的取用

【方法】取下瓶塞倒放在桌面上→试剂瓶标签朝向手心拿起→试剂瓶口紧挨试管口→缓慢倾倒液体→完毕后残留在瓶口的液体要用试管口轻刮一下→盖紧瓶塞放回原处

【注意】取用少量液体时还可用滴管。取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置,防止液

体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方,以免沾污滴管。用过的

滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）,以备再用。严禁用未经清洗的滴管

再吸取别的试剂。

2.药品的称量：

托盘天平只能准确到0.1g,使用时要做到一调、二放、三要。

一调：称量前把游码放在标尺的零刻度处,通过调节平衡螺母来调节天平平衡。

二放：干燥的固体药品放在纸上称量（应在两个托盘上各放一张质量相同的纸）；易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。

三要：要“左物右码”,要“先大后小”即先加质量大的砝码后加质量小的砝码,最后移动游码；还要用镊子夹取砝码,不能用手去拿取砝码。

3.物质的加热

【注意】绝对禁止

．．．．向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火；绝对禁止

．．．．用酒精灯引燃另一只酒精

灯；用完酒精灯后,必．须．用灯帽盖灭,不可

．．用嘴去吹。不要

．．碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖。

【注意】试管夹应夹持在离试管口大约1/3处,试管倾斜45度,先进行预热,然后再把灯焰固定在放药品的部位加热。

4.装置气密性的检查：

【方法】用手紧握试管外壁,观察水中的导管口有没有气泡冒出,如果有气泡

冒出,说明装置不漏气（为什么？）；如果没有气泡冒出,要仔细找原

因,如胶塞是否塞紧或应更换橡胶塞,直至不漏气后才能进行实验。

5.仪器的洗涤

①废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中；

②玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下；

③玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗；

④玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗；

⑤仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。

6.过滤

操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁；小贴士：

过滤后,滤液仍浑浊的原因可

能是：

①承接滤液的烧杯不干净；

“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗的内液面低于滤纸边缘；

“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。

7.蒸发

①在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌；（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅）

②当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免

固体因受热而迸溅出来。

③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。

物质的区分、鉴别与除杂

8.物质的分离与提纯

分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外,还应选择适宜的杂质（或产物）,以便于同被提纯物进行分离。

分离和提纯的主要方法

方法适用范围或原理举例

物

理

过滤法

①固体与液体混合物的分离

②可溶性固体与不溶性固体混合物的

分离

粗盐的提纯

【归纳总结】除杂需要注意的两点：“除杂不引杂,除杂不除本”。

9.物质的鉴别

物质的鉴别与物质的分离和提纯都是利用物质间的性质差异,包括物理性质和化学性质,但是物质鉴别还要求在实验过程中,不同的物质能呈现出不同的实验现象,然后根据实验现象,把物质鉴别出来。

【例1】（★★）玻璃棒没有的作用是（）

A．搅拌B．引流

C．转移或蘸取D．洗涤试管时用来除去试管内壁附着的不溶物

【例2】（★）下列仪器不能

．．加热的是（）

A．燃烧匙B．试管C．蒸发皿D．量筒

【例3】（★★）下列使用酒精灯的操作中错误的是（）

A．向酒精灯内添加酒精时要使用漏斗,且不能超过其容积的2/3

B．不能向燃着的酒精灯内添加酒精,但可以用漏斗添加,这样就可以防止回火

C．给试管内的液体加热时,要不时地上下移动试管,使试管内的液体受热均匀

D．酒精灯不用的时候要盖上灯帽,熄灭酒精灯一定要用灯帽盖灭

【例4】（★★）下列使用胶头滴管的方法正确的是（）

A．一般的滴管（不是在滴瓶上的滴管）用完后要立即用水洗净,平放在实验台上

B．滴瓶上的滴管用完后不要用水冲洗,可直接插在原瓶中

C．向试管内滴加液体时,胶头滴管应伸入试管内,以免因手抖动而使药品撒出来

D．取液后的液管不能倒置,但可平放

【例5】（★★）有关实验中药品的用量往往是实验里未加说明的,其取用量正确的是（）A．固体一般1～2克B．液体一般1～2毫升

C．固体只要盖满试管底部D．液体一般不超过容积的2/3

【例6】（★★）称量前,当天平的指针不在零点而偏左时,用以称量物质,天平达到平衡时,称得的物质质量与实际质量相比（）

A．相等B．偏小C．偏大D．无法判断

【例7】（★★★）某同学用托盘天平称量药品质量时,将药品与砝码位置放颠倒了,待平衡时称的药品质量为9.5g,则药品的实际质量为（）

A．9g B．10g C．8.5g Ｄ．8ｇ

【例8】（★★★）用量筒量取水的体积时,某同学操作如下：量筒放平稳,面对刻度,仰视液体凹液面最低处,读数为19mL,倾倒出一部分水后,又俯视凹液面最低处,读数为11mL,这

位同学倾倒出的水的体积为（）

A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．以上

都不对

【例9】（★★★）粗盐的提纯,需要经过的主要实验步骤是：

①_________________________；②_________________________。

③_________________________；④_________________________。

在上述四步操作中都要用到玻璃棒,试回答：

在第一步操作中玻璃棒的作用是_________________________。

在第二步操作中玻璃棒的作用是_________________________。

在第四步操作中玻璃棒的作用是_________________________。某学生在做给食盐溶

液蒸发的操作中,出现液体局部沸腾,并有液滴飞溅现象,其原因是

_________________________,加热液体快干时,又出现食盐飞溅；其原因是

_________________________。

【例10】（★★★）下列实验操作不正确的是（）

A．玻璃棒的末端斜靠在过滤器内三层滤纸处

B．用玻璃管跟橡皮管连接时,必须先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力把玻璃管插入橡皮管

C．用滴管向试管里滴加试剂时,为避免液体溅出,将滴管尖嘴斜靠在试管内壁上

D．在蒸发食盐水时,当出现多量固体时停止加热。

【例11】（★★★）对下列实验操作或作法你的评价是（）

①加热试管时,试管口对着人；②把蒸发皿放在铁圈上直接加热；

③用漏斗过滤时液面高于滤纸的边缘；④把浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒里,并边倒边搅拌；

⑤把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的托盘灭平左盘上称量；

⑥在氢气发生装置的导管口直接点燃氢气。

A．只有②④⑤正确B．只有②④正确

C．只有②正确D．都不正确

【例12】（★★★）下列操作会导致加热时试管炸裂的是（）

①试管外壁有水；②用外焰加热；③装的液体超过试管容积的1/3；④加热时试管

触及灯芯；

⑤没有预热；⑥加热固体时使产生的水流回流到试管底部。

A．①③⑤B．①②⑤⑥C．①②④D．①④⑤⑥

【例13】（★★★）下列关于化学实验的“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是（）

实验目的

所加试剂

（或操作、图示）

实验现象实验结论

A 检验稀盐酸和氢氧

化钠溶液是否恰好

完全反应

在反应后的溶液

中滴加无色酚酞

试液

无明显现象

恰好完全

反应

B 检验NaOH溶液

是否变质

加入足量稀盐酸有气泡产生

NaOH溶液

已变质

C 检验某固体是否

含碳酸盐

加入稀盐酸有气泡产生

固体中一定

含碳酸盐

D

测定空气中氧气

的体积分数（反应前

在瓶中放有少量水）

完全燃烧后,立

即打开弹簧夹,

进入集气瓶中

水的体积约为

集气瓶总体积

的五分之一

氧气约占空

气体积的五

分之一

【例14】（★★★）根据下图回答问题。

（

1

）实验室加热高锰酸钾制备氧气的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

反应的发生装置是＿＿＿（填装置序号

,下同）,气体的收集装置是＿＿＿＿＿。

（2）小勤和小华都用连接好的E、F、G装置做实验。他们在E中所加的药品不同,G 中所加药品相同。小勤实验时发现F中的蜡烛熄灭,G中的溶液变浑浊,则E中

发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿。小华在实验时发现F中的蜡烛燃烧

的更旺,G中的溶液也变浑浊,则E中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿

＿。

（3）小勤想进一步探讨G中白色浑浊物的成分。她把G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是＿＿＿。

【例15】（★★★）实验课上,同学们利用如图所示装置进行气体制备。

（1）反应原理：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是, 用大理石制二氧化碳的化学方程式是。

（2）气体制备：二氧化碳的发生装置是（填字母序号,下同）。

（3）气体收集：实验室收集O2的装置是。

（4）气体验满：检验CO2是否收集满的方法是。

（5）查阅资料：

A B C

①相同条件下,氨气（NH 3）的密度比空气小,且极易溶于水

,其水溶液称为氨水。 ②加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。

③氨气在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。 根据所查资料,制取氨气应选择的发生装置是 。若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中,可观察到的现象是 。请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 。

【例16】 （★★★）某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究。

写出烧碱发生变质反应的化学方程式______________________________________。 为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数,他们设计了如下几种不同的实验方案： [方案一] 气体分析法。

（1）若用图甲中的收集装置,则所测CO 2气体的体积________(填“偏大”、“偏小”、“不

变”),理由是 ,你的改进措施是 。

（2）若用乙装置测定CO 2的质量（碱石灰是CaO 和NaOH 的混合物）。该实验设计中

的缺陷是

（答一点即可）。

[方案二]沉淀分析法。

资料：部分碱和盐的溶解性表（20℃）

OH – Cl - CO 32- SO 42- Ca 2+

微

溶

不

微

甲

稀硫酸

稀硫酸

水

Mg2+不溶不溶

Fe3+不溶—溶

Cu2+不溶不溶

发生反应的化学方程式是,溶液M中的溶质是。

【例17】（★★★）某兴趣小组做了如下实验。

【实验一】提纯NaCl

请根据实验回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）。

（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低,则可能的原因是（填序号）。

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出

C．蒸发时,看到晶体析出,立即停止加热

D．溶解11 g含有泥沙的NaCl时,加入的水量不足

（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50 g,不需要的仪器为（填序

加过量Z溶液

操作1

称取X g

固体洗涤烘干

称量

溶液

M

沉淀Yg沉

号）。

A．量筒B．天平C．烧杯D．漏斗E．蒸发皿F．玻璃棒G．酒精灯

【实验二】溶解和结晶KNO3

请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1 g/mL计）：

（4）③中溶液的质量为；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）；

溶质的质量分数一定相等的是（填序号）。

（5）析出晶体的质量为（填序号）。

A．5 g B．X+5 g C．X+10 g

【例18】（★★★）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1 g生锈的铁粉样品,某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验,测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。

（1）装置A中反应的化学方程式是_____。

（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化,测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_____（填序号）,实验时B中反应的化学方程式是_____。

①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水

（3）上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是：①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸；②停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中

的溶液倒吸入A中；③_____。

【例19】（★★★）实验室制取气体所需的装置如下图所示。

请回答下列问题。

（1）实验仪器a的名称是______________。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________。用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置为____________（填字母序号）。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程

_______________________________________。用装置__________（填字母序

号）收集一瓶二氧化碳,将燃着的木条放在瓶口,若观察到____________,说明瓶

中已充满二氧化碳。

【例20】（★★★）下图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。

⑴若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间

后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是____________________。

⑵若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧

杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应采

取的实验操作是____________。

⑶若先将甲中的液体挤出,观察出气球明显鼓起,一段时间后恢复原状；再将乙中的

液体挤出,气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。

滴管

甲

烧杯

①

滴管

乙

烧杯

②

试

剂

H2O Mg

气球鼓起是因为装置内气压增大,两次气压增大的原因依次是_____________。

【例21】（★★★）实验是学习化学的重要手段之一。某班同学分成两个小组,利用右下图所示装置进行如下实验,请你参与他们的实验过程。

（1）第一小组同学的实验：

位置 A B C 分液漏斗

药品澄清石灰水碳酸钠溶液澄清石灰水稀盐酸

操作关闭K1,打开K2和分液漏斗的活塞,缓慢滴加稀盐酸现象,并写出

C中反应的化

学方程式

操作关闭K2,打开K1

现象B中液体沿导管流入A中,A中有白色沉淀产生上述现象产生

的原因

（2）第二小组同学的实验：

位置 A B C 分液漏斗

药品X溶液稀盐酸水（滴有石蕊

溶液）

碳酸钠溶液

操作关闭K1,打开K2和分液漏斗的活塞,缓慢滴加碳酸钠溶液现象

操作关闭K2,打开K1

现象B中液体沿导管流入A中, A中有无色气体产生

写出A中X溶液的溶质

（至少写两种）

【例22】（★★★）化学兴趣小组用右图装置进行以下实验。

（1）打开活塞K滴入稀硫酸后,两条用紫色石蕊

试液润湿的试纸发生的变化是,

小明从课本实验中知道,二氧化碳和水本身都不能

使石蕊变色,因此他认为以上实验现象验证的

二氧化碳的性质依次是

。

（2）小刚认为此装置还可以验证以下实验结论,请将实验操作填入下表：

实验结论实验操作

①二氧化碳不能燃烧,也不支持燃

烧

②二氧化碳不能使紫色石蕊变色

（3）小红用此装置进行了如下实验,来验证分子的运动。

分液漏斗中加入浓氨水,用无色酚酞试液润湿的试纸缠绕在小试管外壁,带孔的小

试管中放入氢氧化钠固体,滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞试纸很快变红色,请用初

中化学知识分析固体氢氧化钠的作

用。