2020-2021学年四川省内江市第六中学高二上学期期中考试化学试题 (Word版)
y4 4内江市第六中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题考试时间：90 分钟满分：100 分命题人：张俊审题人：李丹第Ⅰ卷选择题（满分42 分）可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl:35.5 Fe: 56 Cu: 64 Ge：73一、选择题（每题2 分，共42 分。
每小题只有一个正确选项）1.化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是( )A．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存B．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关C．生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团D．当夏天厕所里气味比较刺鼻时，用大量水冲洗可消除其味，利用了气体的相似相溶原理2．下列说法正确的是（）A.6C 的电子排布式1s22s22p 2，违反了泡利不相容原理B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA 族，是p 区元素C.电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D.ns 电子的能量一定高于（n﹣1）p 电子的能量3.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。
因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论正确的是（）A．H2O 常温下为液态，H2S 常温下也为液态B.金刚石中C﹣C 键的键长为154.45pm，C60 中C﹣C 键的键长为140～145pm，所以C60 的熔点高于金刚石C.MgCl2 熔点较高，BeCl2 熔点也较高D.从CH4、NH4+、SO 2﹣为正四面体结构，可推测PH4+、PO 3﹣也为正四面体结构4.选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体A CaC2 石墨Ar HgB 玻璃金刚石CH3CH2OH AgC CH3COONa SiC MgD Ba（OH）2 Si C60 NaHA．A B．B C．C D．D5.近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学ZhenhaiXia 教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。
下列 C 原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是（）A．①＝②＝③＝④B．③＞④＞①＞②C．②＞①＞④＞③D．④＞③＞①＝②6.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与H2O2 相似。
常温下，S2Cl2 遇水易水解，并产生使品红溶液褪色的无色气体。
下列说法不正确的是（）A．1mol S2Cl2 分子中含有1mol 非极性共价键和2mol 极性共价键，是非极性分子B．S2Cl2 所有原子最外层都达到了8 电子稳定结构C．S2Br2 与S2Cl2 结构相似，沸点：S2Br2 ＞S2Cl2D．S2Cl2 与H2O 反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl7.有机物具有手性，发生下列反应后，生成的分子没有手性的是() A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH 水溶液共热C．与溴水反应D．在催化剂存在下与氢气作用8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．含16 g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ 键数目为2N AB．58.5 g NaCl 晶体中含有0.25N A 个右图所示的结构单元C．常温常压下，18g H2O 含有氢键数为2N AD．标准状况下，22.4LHF 的分子数大于N A9.下面的叙述不正确的是A.晶胞空间利用率：金属镁＞金属钾＞金属钋1B.六方最密堆积（）晶胞中原子个数的计算：8×8+1=2C.酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4D．SF6 的空间构型为正八面体，在氧气中不能燃烧10.某FexNy 的晶胞如图−1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或者b 位置Fe，形成Cu 替代型产物Fe(x−n) Cu n N y。
Fe x N y 转化为两种Cu 替代型产物的能量变化图−2所示，其中更稳定的Cu 替代型产物的化学式为A.Fe3CuN B．FeCu3N C．FeCu N D．Fe2Cu2N11．下列关于晶格能的叙述正确的是（）A.晶格能是指相邻的离子间的静电作用B.岩浆晶出时，晶格能大的矿物后晶出C.工业电解熔融氯化镁制镁而不用氧化镁与晶格能有关D. 通过下图数据既能算出Cu 原子的第一电离能，又能算出Cu3N 晶格能12.实验目的实验操作A 除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥B 证明非金属性：Cl>C>Si将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体通入硅酸钠溶液中C用最可靠的科学方法验证某固体是否是晶体将晶体加热融化，测其是否有固定的熔点D 验证氯化铝是共价化合物将氯化铝配成溶液并看其水溶液是否导电13.CH3+、•CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）A．•CH3 中含有的电子数为9N A B．CH3﹣空间构型为正四面体C．CH3+中的键角大于NH3 D．CH3+与OH﹣形成的化合物中含有离子键14．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（）A.铁元素基态原子M 层上有8 对成对电子B.三种晶胞α、β、θ的边长之比为：：C.三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4：6：3D.将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同15.由短周期前10 号元素组成的物质T 和X，有如图所示的转化。
X 不稳定，易分解。
下列有关说法正确的是（）A．T 转化为X 的过程中，断裂和形成的共价键类型相同B．图中黑球代表的原子在反应过程中杂化类型发生变化C．X 分子中含有的σ键个数是T 分子中含有的σ键个数的2 倍D．T 分子中只含有极性键，X 分子中既含有极性键又含有非极性键16.下列说法不正确的是（）A．NH3 的熔、沸点比ⅤA 族其他元素氢化物的都高B.向碘的四氯化碳溶液中加入浓的KI 溶液，溶液紫色会变浅C.尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高D.含1mol[Ti（NH3）5Cl]Cl2 的水溶液中加入足量AgNO3 溶液，产生2mol 白色沉淀17.下列说法正确的有几个()①石英和金刚石都是原子晶体，都属于共价化合物②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、SiC、、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低④NaOH 和MgCl2 均含有共价键，但都属于离子晶体：⑤氯化钠晶体不导电，是因为无阴阳离子⑥SiO2 晶体中每个硅原子与2 个氧原子成键，每个氧原子与4 个硅原子成键⑦分子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高；原子晶体：共价键键能越大，熔沸点也越高⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化⑨元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强A．2 B．3 C．4 D．518 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是（）晶体硼（其每个结构单元中有12 个B 原子）CsCl 晶体S8 ZnS 晶体结构模型示意图备注熔点2573K ﹣易溶于CS2 ﹣B．CsCl 晶体中每个Cs+周围距离最近且相等的Cs+有6 个C．S8 分子中的共价键为非极性键，形成的晶体为原子晶体D．ZnS 晶体中，Zn2+占据S2﹣构成的四面体空隙中，填充率为50%19.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、O、H 三种元素）的球棍模型如图所示。
下列说法正确的是（）A.m＝2 B．在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型相同C．1、2 原子间和4、5 原子间的化学键可能是配位键D．X m﹣中含离子键和配位键20.有关键能数据如下表所示:则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）= SiO2（s）;ΔH=－989.2kJ/mol 则x 的值为（）A．423.3 B．460 C．920 D．1 165.221.当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2 气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2 气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有（）A.反应过程中消耗的SO2 与生成的SO2 的物质的量相等B.整个反应过程中涉及的分子均为极性分子C.白色沉淀为+2 价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应D.白色沉淀为+1 价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应3 3 第 II 卷 非选择题（满分 58 分）22．（14分）铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
（1） 基态 Fe 原子的价电子排布式为。
（2） 第二周期中第一电离能介于 B 与 N 之间的元素有种（3） CNO -的空间构型为，C 的杂化方式为。
（4）氧族元素能够形成多种含氧酸，两分子硫酸脱去一分子水生成焦硫酸（H 2S 2O 7），则 1mol 焦硫酸中含σ键的数目为 ，SeO 2﹣中的键角比 SO 2﹣的键角，（填“大”或“小”）理由是。
（5） 有机铁肥[Fe （H 2NCONH 2）6]（NO 3）3 中不存在的化学键有 。
（填字母）A ．离子键B ．金属键C ．配位键D ．σ键E ．氢键（6）和 两种物质中，沸点更高的是 （填名称）（7） 铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为，若该晶体的密度为 ρg •cm ﹣3，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是cm 3。
23、(14 分)G 、M 、R 、X 、Y 、W 、Q 、T 为原子序数依次增大的前四周期元素。
G 的一种简单粒子是一个质子，M 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍,R 原子 K 层的电子数与 M 层的电子数的乘积等于其 L 层的电子数, X 和 M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Y 与 X 同周期且相邻，W 是第一种过渡元素,Q 位于第ⅠB 族,T 元素最高正价和最低负价的代数和为 4。
请回答下列问题:(1) W 的元素符号 ，Q 在周期表的第列，T 基态原子的简化电子排布式是(2) X 与 M 形成的XM 3 分子的VSEPR 模型是 ,GYM 的电子式为4 为（0，, (3) R 与 M 可以形成多种复杂阴离子，如下图所示，若其中 a 对应的阴离子化学式为 RM 4﹣，则 c 对应的阴离子的化学式为(圆圈代表 M 原子，黑点代表 R 原子)。
(4) R 、T 均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，中心原子杂化类型（填“相同”或“不相同”），若“R−H ”中共用电子对偏向氢元素，氢气与 T反应时单质T 是氧化剂，则 R 与 T 的电负性相对大小为 （用元素符号作答）。
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高三下·温州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属2. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 碾碎碳酸钙C . 适当加热D . 把盐酸换成同浓度硫酸3. （2分）已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A . 1∶1B . 1∶3C . 1∶4D . 2∶34. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（）A . 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B . 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C . 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D . 2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－15. （2分） (2016高一下·安乡期中) 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（）A . H+的浓度B . 镁条的表面积C . 溶液的温度D . Cl﹣的浓度6. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)7. （2分） (2019高一下·白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
四川省2020-2021版高二上学期期中化学试卷
四川省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共44分)1. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人。
获奖理由是她发现了抗疟新药--青蒿素。
青蒿素的分子是为C15H22O5 ，常温下是一种无色针状晶片。
下列有关说法正确的是（）屠呦呦领奖图A . 青蒿素属于无机化合物B . 青蒿素属于氧化物C . 标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LD . 青蒿素的摩尔质量为282g/mol2. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（）A .B . CH3CH=CHCH3C .D .3. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列说法中正确的是（）A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体4. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列各组物质中，属于同系物的是（）A . CH2=CH﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHB . CH3﹣CH2﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHC .D .5. （2分） (2016高二上·上饶期末) 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种B . 和互为同系物C . 顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷7. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH38. （2分）某烃中碳和氢的质量比为24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59g•L﹣1 ，该烃的分子式为（）A . C2H6B . C4H10C . C5H8D . C4H89. （2分） (2018高二上·扬州月考) 以下实验或操作能达到目的的是（）A . 乙烷中含有杂质乙烯，可用催化加氢的方式除去B . 可以用溴水鉴别环己烷和苯C . 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯、乙醇三种无色液体D . 将无水乙醇与3mol/LH2SO4混和共热至170℃制乙烯10. （2分）如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·郑州期末) “民以食为天，食以安为先”。
下列说法合理的是（）A . 用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白B . 用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间C . 肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感D . 苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加2. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC . 氯化镁的电子式：D . 甲烷的结构式：CH43. （2分） (2017高二上·钦州期末) 某有机物分子中有 n 个CH 2 ， m 个，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（）A . m﹣aB . n+m+aC . m+1﹣aD . m+2﹣a4. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列属于酚类的物质是（）A . CH3CH2OHB . （CH3）3C—OHC .D .5. （2分）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①④B . ①②C . ②③D . ①②③6. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . O2和O3互为同素异形体B . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D . 和为不同种物质7. （2分） (2015高一上·宁波月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液可制备得0.1NA个Fe（OH）3胶粒B . 10克氖气所含原子数约为6.02×1023C . 200mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+离子数目为0.2 NAD . 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为2NA8. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列各项表述中，正确的是（）A . CCl4分子的球棍模型：B . 所有碳原子可能在同一平面上C . 命名为2-甲基-1-丙醇D . 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体9. （2分） (2016高二下·大名月考) A，B，C，D都是含单官能团的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C．若M（X）表示X的摩尔质量，则下列关系式正确的是（）A . M（A）═M（B）+M（C）B . 2M（D）═M（B）+M（C）C . 2M（B）＞M（D）+M（C）D . M（D）＜M（B）＜M（C）10. （2分） (2018高三上·成都开学考) 下列实验设计或操作能达到实验目的的是（）A . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B . 液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3 ，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C . 除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤D . 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验11. （2分）下列说法正确的是（）A . 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C . 一定条件下，1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D . 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”12. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定没有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO13. （2分）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（）A . 乙酸B . 甲苯C . 甲醇D . 四氟乙烯14. （2分） (2016高二下·济南期中) 有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应．A . 以上反应均可发生B . 只有⑥不能发生C . 只有⑦不能发生D . 只有②不能发生15. （2分）已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为的方法是（）A . 与足量的NaOH溶液共热，再通入足量的CO2B . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C . 加热溶液，通入足量的CO2D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液16. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列实验操作或方法中，正确的是（）A . 海水淡化﹣﹣﹣﹣﹣﹣蒸馏B . 将碘单质从沙子提取出来﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣过滤C . 盐水中获得食盐﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣萃取分液D . 稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中17. （2分） (2016高二下·薛城期中) 下列转化中，碳原子间的连接形成未发生改变的是（）A . 丙酮与HCN发生加成反应B . 1，3﹣丁二烯生成聚1，3﹣丁二烯C . 乙二醇与重铬酸钾溶液共热被氧化为乙二酸（HOOC﹣COOH）D . 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应18. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列有关说法错误的是（）A . 某有机物化学式为C3H6O2 ，其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHB . 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯C . 除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇D . 有机物的系统名称为3-甲基-1-戊烯19. （2分）下列有机物中，一氯取代物种数最多的是（）A .B .C .D . CH3－－CH320. （2分）为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液．正确的操作顺序是（）A . ②④③①B . ②③①C . ②④③⑤①D . ②⑤③①21. （2分）某烃分子中有一个双键和一个环状结构，它的分子式可能是（）A . C7H12B . C3H6C . C5H6D . C6H1222. （2分）下列说法正确的是（）A . HOCH2CH=CH2能发生取代反应，加成反应、氧化反应B . 月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C . 甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色D . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油23. （2分） (2017高一上·西安期末) 现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏、蒸发B . 萃取、蒸馏、分液、过滤C . 分液、蒸馏、萃取、过滤D . 蒸馏、萃取、分液、过滤24. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C . 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D . PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大25. （2分）(2015·河南模拟) 符合下列条件的有机物中，同分异构体（不考虑立体异构）数目最多的是（）A . 分子式为C5H10且能使溴的CCl4溶液褪色B . 分子式为C7H16且含有三个甲基C . 分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应D . 分子式为C4H10O且能与钠反应二、非选择题 (共4题；共24分)26. （3分） (2015高二下·于都期中) 已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L．则：（1）此有机物的摩尔质量为________；其分子式为________；（2）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为________．27. （6分）下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程，请回答下列问题：（1） A结构简式为=________，其中含有的官能团的名称为=________；（2）写出B+C→E的反应方程式=________；反应类型=________．（3）由丙烯还可生成聚丙烯，写出该反应方程式：=________；反应类型=________．28. （8分）辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。
四川省2020-2021年高二上学期期中化学试卷A卷
四川省2020-2021年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是（）A . ；B . ；C . ；D . ；2. （2分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A . 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B . 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C . 白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D . 回收废弃塑料制成燃油或回收地沟油制生物柴油，可减轻环境污染和节约化石能3. （2分） (2016高一下·河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A . 10℃20mL3 mol•L﹣1的X溶液B . 20℃30 mL 2 mol•L﹣1的X溶液C . 20℃10 mL 4 mol•L﹣1的X溶液D . 10℃10 mL 2 mol•L﹣1的X溶液4. （2分）一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②容器中气体的密度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④5. （2分） (2017高二上·衡水期末) 某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）A . 阴极产物为H2B . 阳极先析出Cl2 ，后析出O2C . 电解液的pH不断增大，最终大于7D . 整个电解的过程实质是电解水6. （2分） (2016高一下·西安期中) 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C . Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率7. （2分） (2016高二上·清远期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Na与水反应时增大水的用量B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D . Al在氧气中燃烧生成Al2O3 ，将Al片改成Al粉8. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（）A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存9. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．由于A . B两电极没有活动性差别，不能构成原电池B . A电极是负极，电极上发生氧化反应C . 产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池D . 外电路中电流由B电极通过导线流向A电极10. （2分） (2016高一下·成都期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（）A . 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/（L•s）B . 用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol/（L•s）C . 2 s后物质A的转化率为70%D . 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L11. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大12. （2分） (2017高二上·和平期末) 关于电解精炼铜（粗铜中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量杂质），下列说法中正确的是（）A . 用纯铜作阳极、粗铜作阴极B . 电解液的成分保持不变C . 屯解过程中，阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等D . 阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu13. （2分）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，正确的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2017高一下·湖州期中) 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2⇌N2+4CO2 ．在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（）A . v（CO）=0.03mol•L﹣1•s﹣1B . v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1mol•L﹣1•min﹣115. （2分） (2016高一下·北仑期中) Mg﹣H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（）A . 石墨电极是该电池的正极B . 石墨电极上发生还原反应C . Mg电极的电极反应式：Mg﹣2e﹣=Mg2+D . 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极16. （2分） 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol·L-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1B . 电解得到的Cu的物质的量为0.5molC . 电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1D . 向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液17. （2分）(2017·中卫模拟) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ．下列说法正确的是（）A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2OC . 阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+D . 电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室18. （2分） (2016高一下·武进期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJ•mol﹣1则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . ﹣283.01 kJ•mol﹣1B . +172.51 kJ•mol﹣1C . +283.01 kJ•mol﹣1D . ﹣172.51 kJ•mol﹣119. （2分）下列反应中不属于可逆反应的是（）A . 氮气和氢气的化合B . 氯气溶于水C . 氨气溶于水D . 水的电解20. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列说法中正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0B . -10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性C . 能自发进行的反应一定能迅速发生D . △H<0、△S>0的反应在低温时一定不能自发进行21. （2分）下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A . 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B . 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C . 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D . 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+22. （2分）能正确解释下列反应原理的离子方程式（）A . AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4N H3·H2O=AlO2-+4NH4+B . 淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3-＝I2 + NO↑+ 2H2OC . 电解MgCl2饱和溶液：D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- =CaCO3↓ + SO42-23. （2分） (2017高二上·成都期末) t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：物质X Y Z初始浓度/（mol•L﹣1）0.10.20下列说法正确的是（）A . 平衡时，X的转化率为5%B . t℃时，该反应的平衡常数为40C . 增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动D . 2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L﹣1•min﹣124. （2分） (2016高三上·盘山期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B . 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同25. （2分）相同温度下，有下列三个热化学方程式：①2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2 kJ•mol﹣1③2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q3 kJ•mol﹣1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A . Q1=Q2＜Q3B . Q2＞Q1＞Q3C . Q3＞Q2＞Q1D . Q1=Q2=Q3二、非选择题 (共4题；共23分)26. （3分）近年来某市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展．走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车．（1）天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于________．（2）天然气的主要成分是________．（3）天然气的主要成分是一种很好的燃料．已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ 的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为________;27. （6分）为探究测定中和热的实验，小明利用50m L 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3kJ/mol）．（1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式________．（2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为________．（3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是________，若改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L﹣1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值________（填“相等”或“不相等”），理由是________．（4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是________．A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．做本实验的当天室温较高C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓D．在量取盐酸时仰视读数E．大烧杯的盖板中间小孔太大．28. （7分）向恒容密闭容器中充入2.0mol A和3.0mol B，发生反应xA（g）+2B（g）⇌yC（g）．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II．容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：（1）从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=________；平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=________．x：y=________．（2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是________（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为________反应（选填“放热”或“吸热”）．（3）推测第10min时改变的反应条件可能是________（选填编号）．①减压②降温③升温④加催化剂⑤增加B的量⑥充入氦气（4）已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I的平衡常数为K1，则Kl=_________．29. （7分） (2016高二上·福州期中) 某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的________ （填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式________．（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象________．并写出该电解反应总的离子方程式________．（3）实验中还需测定的数据是________（填写序号）．①A极的质量增重mg ②B极的质量增重mg（4）铜的相对原子质量为：________（用含有m、V的计算式表示）．（5）如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为________．参考答案一、选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、非选择题 (共4题；共23分) 26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、。
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列化工生产不符合实际的是（）A . 海水提溴时用到热空气将Br2吹出B . 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C . 硫酸工业中使用到热交换器D . 石油通过分馏得到裂化汽油2. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 增大固体反应物面积3. （2分）能够说明一个可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达到平衡状态的是（）A . 1 mol H﹣H键断裂的同时有1 mol H﹣I键形成B . 1 mol H﹣H键断裂的同时有2 mol H﹣I键形成C . 1 mol I﹣I键断裂的同时有2 mol H﹣﹣I键形成D . 1 mol H﹣H键断裂的同时有1 mol I﹣I键形成4. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NAB . 36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAC . 25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NAD . 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA5. （2分）某温度下反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)△H＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B . 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C . 升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动D . 降低温度，体积不变，F2的转化率减小6. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 硫酸钠的化学式：Na2SO3B . HF的电子式：C . 氯原子的结构示意图：D . 碳酸氢钠的电离方程式：Na2CO3＝Na++H＋+CO32－7. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列说法正确的是（）A . 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大B . 0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大C . 0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大D . 在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大8. （2分） (2018高二下·南阳月考) 1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1 mol，该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（）A . 丙烯B . 丙炔C . 1－丁炔D . 1，3－丁二烯9. （2分） (2018高三下·双流月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NAB . 标准状况下，2.24LHF中所含原子总数一定为0.2NAC . 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NAD . 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA10. （2分）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A . I－>Fe2＋>Cl－>SO2B . Cl－>Fe2＋>SO2>I－C . Fe2＋>I－>Cl－>SO2D . SO2>I－>Fe2＋>Cl－11. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列关于苯的性质的叙述中不正确的是（）A . 苯是无色带有特殊气味的液体B . 常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D . 苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应12. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法中错误的是（）A . 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C . 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D . 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞13. （2分）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便14. （2分） (2018·郑州模拟) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B . 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能15. （2分）(2015·博白模拟) 关于图中各装置的叙述不正确的是（）A . 装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度B . 装置②中手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D . 装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯（假定每个装置中吸收完全）16. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显B . 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率C . 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动17. （2分）下列递变情况不正确的是（）A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B . P、S、Cl最高正化合价依次升高C . C、N、O原子半径依次增大D . Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强18. （2分） (2016高三上·定州开学考) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）（）A . 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B . 反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C . 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D . 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T119. （2分） (2016高一下·合肥期末) 下列表示温度对可逆反应：CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）的正反应速率或逆反应速率的影响的示意图中，正确的是（）A .B .C .D .20. （2分） (2018高一上·陆川期末) 当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +4二、综合题 (共1题；共2分)21. （2分） (2019高二上·上海期末) 乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：（1）乙烯的电子式为________，其同系物的通式为________。
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（）①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ①②③⑤⑥⑦⑧2. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列说法中错误的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列说法不符合题意的是（）A . NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B . 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释C . 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D . 符合题意判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS4. （2分）电解CuSO4溶液时，若要达到如下三个要求：①阳极质量减小；②阴极质量增加；③电解质溶液中Cu2＋浓度不变。
则选用的电极是（）A . 纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B . 铁作阳极，铜作阴极C . 石墨作阳极，铂作阴极D . 含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极5. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小6. （2分） (2018高一下·孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。
四川省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(I)卷
四川省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·房山期中) 一定温度下，对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数（）A . 一定相同B . 一定不同C . 可能不同D . 无法确定2. （2分）在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A . A是固体、C是气体，正反应吸热B . A是气体、C是液体，正反应放热C . A是气体、C是气体，正反应放热D . A是气体、C是气体，正反应吸热3. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780kJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣14. （2分） (2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化5. （2分） (2016高二上·商州期中) 可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②NO2与NO速率相等③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态．A . ①④⑥⑦B . ②③⑤C . ①②④⑥⑦D . ①②③④⑥⑦6. （2分） (2017高二上·莆田期末) 已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（）A . △H1=△H2B . △H1＜△H2C . △H1＞△H2D . 不能确定7. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C . 其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D . 常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）8. （2分） (2016高二下·莆田期末) 反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A . 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动9. （2分）某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）⇌2C（g）；△H＞0B . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小10. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列变化屮，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（）A . 燃烧反应B . 铝热反应C . 碳酸钙分解D . 酸碱中和11. （2分）右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列措施不符合节能减排的是（）A . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水B . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏C . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气作为家庭燃气D . 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题2. （2分）下列关于氢键的说法正确的是（）A . HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键B . 每个水分子内有两个氢键C . 分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D . 氢键是一种特殊的化学键3. （2分）我国在全球最先发现天然金属铀．下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（）A . 核电荷数为92B . 质子数为143C . 中子数为235D . 核外电子数为2354. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列方程式书写正确的是（）A . NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣B . H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C . CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2++CO32﹣D . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣5. （2分）下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（）A . 单质间的置换反应B . 气态氢化物的稳定性C . 单质在水中的溶解度的大小D . 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱6. （2分） (2016高一下·包头期中) X,Y,Z,W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W,Y 为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y,Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y,Z原子的最外层电子数之和与X,W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞Z＞XB . 气态氢化物的稳定性：X＜ZC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD . Y,Z的氧化物都有酸性和碱性7. （2分） (2016高一下·日喀则期末) X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3 ，它的气态氢化物为（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH48. （2分） (2015高二下·淇县期中) 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A . 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C . 六氟化硫分子中含极性键、非极性键D . S﹣F键是σ键，且键长、键能都相等9. （2分） (2017高二上·湛江期末) 在101kPa、25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（）A . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1B . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1C . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣1D . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣110. （2分）下列属于放热反应的是（）A . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B . CaCO3 CaO+CO2↑C . C+H2O CO+H2D . 2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O11. （2分）(2018·金山模拟) 干冰气化过程中发生变化的是（）A . 分子间作用力B . 分子内共价键的极性C . 分子内原子间距离D . 分子的空间构型12. （2分）“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知摩尔盐在隔绝空气的条件下加热至500°C时可完全分解．根据所学知识和有关原理分析，其分解产物肯定不正确的是（）A . Fe2O3 SO2 NH3 H2OB . FeO SO3 NH3 H2OC . Fe2O3 SO2 SO3NH3 H2OD . FeO SO2 NH3 H2O13. （2分）下列说法正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键14. （2分）下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（）A . 金属铜B . 氯化钠C . 金刚石D . 干冰15. （2分） (2015高一上·焦作月考) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（）A . “冰十六”的密度比液态水小B . “冰十六”与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化二、填空题 (共4题；共28分)16. （7分） (2018高二上·双流开学考) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。
四川省2020-2021版高二上学期期中化学试卷C卷
四川省2020-2021版高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源．A . ②③B . ②③④⑤C . ①③⑤D . ①③④⑤2. （2分） (2016高二上·临漳期中) 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（）A . 黑磷比白磷稳定B . 黑磷与白磷互为同分异构体C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D . 白磷转化为黑磷是吸热反应3. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 化学反应中既有物质变化又有能量变化B . 即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D . 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等4. （2分） (2016高一下·广州期中) 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D . 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高5. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L﹣1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A . 铁棒附近产生OH﹣B . 铁棒逐渐被腐蚀C . 石墨棒上放出Cl2D . 石墨棒上放出O26. （2分）下列过程放出热量的是（）A . 钠与水反应B . 液氨气化C . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D . 碳酸钙分解7. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列说法中正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应8. （2分） (2015高二上·济南期末) 用铅蓄电池电解苦卤水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A . 铅蓄电池负极的反应式为：Pb﹣2e ﹣→Pb2+B . 铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少C . 铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D . 电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br﹣9. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H ＝－283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多10. （2分）(2017·天津) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5 ．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．下列判断正确的是（）A . 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B . 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C . 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D . 该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）11. （2分） (2017高二上·淮北期中) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A . 负极反应为14H2O+7O2+28e﹣═28OH﹣B . 放电一段时间后，负极周围的酸性减弱C . 每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 molD . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变12. （2分）世界上最小的纳米发动机比盐粒小500倍，它由微型铜铂电池供电，放人Br2的稀溶液中（Br2+H2O=H++Br﹣+HBrO）铜铂电池开始工作，整个纳米发动机会朝着铜电极所指的方向运动（如图）．下列说法正确的是（）A . 该铜铂电池属于二次电池B . 电子移动方向与纳米发动机移动方向相同C . 铜为铜柏电池的正极D . 铂极发生的电极反应为HBrO+H++2e﹣=Br﹣+H2O13. （2分）在一定条件下，不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的为（）A . C生成速率与C分解速率相等B . A，B，C的浓度不再变化C . A，B，C的物质的量之比为1：3：2D . 体系压强不再变化14. （2分）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（）A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 mol•L﹣1•min﹣1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度T1＜T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点15. （2分） (2020高二上·荆州期末) 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A .B .C .D .16. （2分）对于可逆反应，2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（）A . 增大SO2的转化率K值一定增大B . 减小压强K值减小C . K值越大SO2转化率越大D . 升高温度K值增大二、填空题 (共5题；共36分)17. （3分）根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：（1）反应过程A的热化学方程式为________；（2）反应过程B的热化学方程式为________；（3） Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
四川省2020-2021年高二上学期期中化学试卷D卷
四川省2020-2021年高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B . 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大C . 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)D . 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变2. （2分）(2017·遂宁模拟) 下列说法不正确的是（）A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B . 相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）C . 0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH ﹣）+c（A﹣）D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）3. （2分） (2016高二下·芒市期中) 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A . c（NH+4）：③＞①B . 水电离出的c（H+）：②＞①C . ①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D . ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）4. （2分） (2015高二上·银川月考) 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A . 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）5. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）A . ②④⑤③①⑥⑦B . ④②⑤③①⑥⑦C . ②④⑤③⑥①⑦D . ⑦⑥①③⑤④②6. （2分）(2017·合肥模拟) 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A . 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、Br﹣C . =1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D . 由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣7. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。