2021届广东省高三选择性考试化学模拟测试卷(六)【含答案】
2021届广东省高三选择性考试化学模拟测试卷(六)一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂2.《唐本草》和《本草图经》中记载:“绛矾,本来绿色,……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上,聚炭,……吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是( )A.FeSO4·7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO43.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式:2Fe3++H2S FeS+2H+B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2OC.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+ H2OD.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2Mn+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O4.某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe 的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3·3H2O)。
实验过程如下:下列说法不正确的是( )A.为了加快酸溶速率,可将原料进行研磨并适当提高反应温度B.滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2C.萃取后,可用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+D.萃取后,往水溶液中加入适量的Na2CO3,经过加热蒸发,可得到碳酸镁晶体5.下列有关有机化合物说法不正确的是( )A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1,3 -二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面6.研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的固体A和气体B,发生反应:A(s)+2B(g)D(g)+E(g)。
已知Δc=c 后-c前,下列示意图中,能正确表达该反应的有关物理量随时间变化的是( )7.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。
下列说法正确的是( )A.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂B.电解饱和食盐水的阳极产物是H2C.图示转化反应都是氧化还原反应D.Cl2与过量的铁反应生成FeCl28.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳,并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B 向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色,一段时间后溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2C 铝片先用砂纸打磨,再加入浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性,常温下,铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜D 向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)9.W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素,a、b、c、d分别是这4种元素的单质,甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。
已知:Q是地壳中含量最高的金属元素;向甲的溶液中通入丙气体,产生白色沉淀;丙气体溶于水,溶液呈碱性。
它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.元素非金属性:M>W>PB.丁是含有共价键的离子化合物C.P的氧化物的水化物一定是强酸D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离10.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,如图为电池示意图,该电池工作时反应为4VB2+11O24B2O3+2V2O5。
下列说法不正确的是( )A.电极a为电池正极B.图中选择性透过膜为阴离子透过膜C.电池工作过程中,电极a附近区域pH减小D.VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH-—22e-V2O5+2B2O3+11H2O二、单项选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
11.某抗癌药物的结构简式如图所示,其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的 2倍。
下列叙述正确的是( )A.元素的非金属性:W>Z>XB.Y的最高价氧化物的水化物是强酸C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟D.Y、Z形成的化合物中,每个原子均满足8电子结构12.指甲花中的β-紫罗兰酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素A的原料,其结构简式如图所示。
下列有关β-紫罗兰酮的说法正确的是( )A.β-紫罗兰酮的分子式为C13H18OB.分子中所有碳原子可能处于同一平面C.与足量的H2反应后,分子中只含1种官能团D.不能被酸性KMnO4溶液氧化13.已知三氧化硫的沸点为45 ℃,熔点为16.8 ℃,具有很强的氧化性和挥发性。
如图是快速制备三氧化硫的实验装置图,其中装置Ⅰ和Ⅲ中都加入了金属铜,下列说法不正确的是( )A.装置Ⅰ和Ⅲ都需要加热B.本实验制备三氧化硫(SO3)的原理为NO2+SO2NO+SO3C.连接反应器与尾气处理装置不宜使用橡胶管D.实验结束后,往反应器中滴加水,瓶内红棕色逐渐褪去14.碳呼吸电池被誉为改变世界的创新技术,设想用碳呼吸电池为钠硫电池充电的装置如图所示。
下列说法不正确的是( )A.b极是多孔碳电极B.充电时,Na+通过固体氧化铝陶瓷向M极移动C.随着反应的进行,碳呼吸电池中C2浓度不断减小D.充电过程中碳呼吸电池每消耗1 mol Al,N极上可生成1.5x mol S单质15.Pd Mg/SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。
下列说法错误的是( )A.上述甲烷化过程总反应可表示为CO 2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)B.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgOC.Pd Mg/SiO2催化剂加快了甲烷化速率D.经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐,继续一个新的加氢循环过程16.已知C r(O H)3是类似A l(O H)3的两性氢氧化物,K sp[Al(OH)3]=1.3×10-33,K sp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。
如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系,图中纵轴表示lg c(M3+)或lg c[M(OH](其中M=Al或Cr)。
下列说法错误的是( )A.曲线N表示Al3+的浓度变化B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3先溶解C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中≈4.8×102D.若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1 mol·L-1,通过调节pH能实现两种元素的分离三、非选择题:包括必做题和选做题两部分,第17题～第19题为必做题,每个试题考生必须作答,第20题～第21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必做题:共42分。
17.(14分)氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。
已知:锶与镁位于同主族;锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应。
Ⅰ.利用装置A和C制备Sr3N2(1)写出由装置A制备N2的化学方程式: 。
(2)装置A中a导管的作用是。
利用该套装置时,应先点燃装置A的酒精灯一段时间后,再点燃装置C的酒精灯,理由是。
Ⅱ.利用装置B和C制备Sr3N2,利用装置B从空气中提纯N2(已知:氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)(3)写出装置B中的NaOH溶液中发生反应的离子方程式: 。
(4)装置C中广口瓶盛放的试剂是。
Ⅲ.测定Sr3N2产品的纯度(5)取a g该产品,向其中加入适量的水,将生成的气体全部通入浓硫酸中,利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度,该方法测得产品的纯度偏高,其原因是。
经改进后测得浓硫酸增重b g,则产品的纯度为(用含相关字母的代数式表示)。
18.(14分)七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣,其主要成分是MgCO3,还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质,工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图:已知:①MnO2不溶于稀硫酸。
②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度(g)数据如下表所示:温度/℃10 30 40 50 60CaSO40.19 0.21 0.21 0.21 0.19 MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 —(1)开始用到硫酸的质量分数为70%,密度为 1.61 g/cm3,则该硫酸溶液的物质的量浓度为。
(2)滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,还有。
(3)加入MgO后,加热煮沸的目的是。
(4)若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3,则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为。
(5)流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤,这样既可得到CaSO4·2H2O,又防止。
(6)获取MgSO4·7H2O的操作2为、、过滤洗涤。
(7)已知开始硼镁泥样品的质量为a g,制取七水硫酸镁的质量为b g,据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗?若能,请写出表达式;若不能,请说明理由: (填“能”或“不能”),表达式(或理由)为。
19.(14分)大气环境中NO x的减量化排放受到国内外广泛关注。
利用碳还原NO的反应为C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO2(g)。
回答下列问题:(1)该反应在常温下可以自发进行,则反应的ΔH (填“>”“=”或“<”)0,有利于提高NO平衡转化率的条件是(任写一条)。
(2)以上反应可分为如下四步反应历程,写出其中第三步的反应。
第一步:2NO(NO)2第二步:C+(NO)2C(O)+N2O第三步:第四步:2C(O)CO2+C(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。
在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C,通入NO使其浓度达到0.1 mol·L-1。
不同温度下,测得第2小时NO去除率如图所示:①据图分析,490 ℃以下,三种情况下反应的活化能最小的是(用a、b、c表示);CaO/C、La2O3/C去除NO效果比C更好,其依据是(写一条)。
②上述实验中,490 ℃时,若测得CaO/C对NO的去除率为60%,则可能采取的措施是(填字母)。
2021届高考化学临考押题训练： 化学反应原理综合 (解析版)
化学反应原理综合【原卷】1．(2021·广东省普通高中学业水平选择考适应性测试)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：反应①CH4(g) + CO2(g)2CO(g)+2H2 (g) ΔH1反应②CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g) ΔH2= +41.2 kJ·mol-1反应③CH4 (g)+1/2O2(g)⇌CO(g) + 2H2(g) ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1(1)已知：1/2O 2(g)+H2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1，则ΔH1 =______ kJ·mol-1。
(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。
①图中a和b分别代表产物______和______，当温度高于900 K，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是______。
②1100 K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=______ ( 写出计算式)。
II．Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。
(3)下列对CO2甲烷化反应体系的说法合理的有______。
A．含碳副产物的产率均低于CH4B．存在反应CO2+4H2CH4 + 2H2OC．存在副反应CO2+ H2CO+ H2OD．CO2 转化为CH4的过程中发生了能量转化E.温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变(4) CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40 mL·min-1，320 ℃时测得CO2转化率为80%，则CO2反应速率为______mL·min-1。
广东省2021届高三下学期4月高考预测猜题卷(新高考版)化学试题 【含答案】
2021年高考化学预测猜题卷 新高考版 广东地区专用可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Mn-55 Fe-56一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产生活和中国传统文化有着密切的联系。
下列说法正确的是( )A.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B.汽车尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素C.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐D.“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.使用酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾B.葡萄糖被人体吸收利用提供能量C.锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火D.明矾作净水剂处理饮用水3.下列说法不正确的是( )A.是同一种元素的两种不同的核素1415N N 和B.金刚石和石墨互为同素异形体C.互为同系物2523C H OH HOCH CH 和D.第ⅣA 族元素与0族元素均不易得到或失去最外层电子4.药物H 的结构简式如右图所示，下列有关药物H 的说法错误的( )A.分子式为161322C H N O ClB.分子中含有两种官能团C.碱性条件下水解产物酸化后都能与溶液反应23Na CO D.该物质苯环上的一溴代物有5种5.下列说法不正确的是( )A.氯化铁溶液可以腐蚀金属铜，用于刻制印刷电路板B.医学检验所用“钡餐”的主要成分为碳酸钡C.次氯酸钠具有氧化性，其稀溶液可用于消毒杀菌D.在合金中改变少量的某种元素的含量可能会对合金的性质造成很大的影响6.利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.利用图Ⅰ装置蒸发KCl 溶液制备无水KClB.利用图Ⅱ装置进行喷泉实验C.图Ⅲ装置中，关闭a 、打开b ，可检查装置的气密性D.利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用322FeCl H O 对7.表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A N A.284 g 固体混合物中，阴离子总数小于22424Na SO Na HPO 和AN B.0.1个胶体粒子的质量为10.7 gA N 3Fe(OH)C.常温下，pH=2的盐酸中的总数为0.01H +AND.14 g 聚乙烯()含有的质子数目为8A N 8.丙烷还原氧化铁的反应为，下列叙述中错误的是( )38232C H Fe O CO Fe +→++□A. 配平方程后方框内的化学式为且化学计量数为122H O B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10:9C.还原性：38C H Fe >D.条件下，消耗，转移的电子数为25C 101kPa 、3811.2L C H A10N 9.下列叙述Ⅰ、Ⅱ有因果关系的是( )10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.溶液中通入过量：2FeI 2Cl 23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +-+-++++B.溶液与溶液反应：3NaHCO 3AlCl 33323HCO Al Al(OH)3CO -++↓+↑C.苯酚钠溶液中通入少量气体：2CO 265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++→+D.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2222Cu 4OH 2Cu O 2H O+-+↓+↑+通电11.给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.Fe(s)22NaCl(aq)Cl (g)FeCl (s)−−−−→−−→通电△B.22MgCl (aq)Mg(OH)(s)MgO(s)−−−→−−−→煅烧石灰乳C.22O (g)H O(1)324S(s)SO (g)H SO (aq)−−−−−→−→点燃D.22H (g)CO (g)2323NaCl(aq)N (g)NH (g)Na CO (s)−−−−−−−→−−−−→高温、高压、催化剂12.金-钒-氧团簇催化氧化CO 的反应过程如图所示，下列叙述错误的()234AuVO AuVO AuVO 、、是( )A.是反应的中间体B.存在反应43AuVO CO AuVO CO 、432AuVO CO AuVO CO +=+C.反应③⑤互为逆反应 D.总反应为22O 2CO 2CO +=13.某同学按如图所示实验操作对的性质进行探究：3FeCl下列分析正确的是( )A.①～④的变化中，有2处涉及氧化还原反应B.③中反应的离子方程式：3232322Fe 3CO 3H O 2Fe(OH)()3CO +-+++↑胶体C.若将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同3FeCl 2Na S D.若用代替进行实验溶液不可能变成淡绿色23Na SO 2Na S 14.如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
广东省2021届高三综合能力测试答案(化学)
广东省2021届高三综合能力测试化学参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分。
1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
12345678910C BD D C D C C D C111213141516D A A D D A二、非选择题：本题共5小题。
第16～18题为必考题，考生必须作答，共42分。
第19～20题为选考题，考生任选一道作答，共14分。
（一）必考题：3小题，共42分。
17．（14分）（1）饱和食盐水（1分）、洗气瓶（1分），三颈烧瓶（1分）（2）2FeCl3+16KOH+3Cl2=2K2FeO4+12KCl+8H2O。
（2分）（3）及时散发反应放出的热量，以免K2FeO4受热分解（2分）（4）KOH（2分）（5）淀粉溶液（1分），74.25%（2分），偏高（2分）18．（14分）（1）SiO2（1分）（2）将溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+（2分）（3）8.1>pH≥3.7（2分）（4）NiS（2分），MnS+Ni2+=NiS+Mn2+（1分）（5）温度为45℃，pH为7.5（2分）；Mg2+（1分）（6）2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分），H2SO4（1分）19．（14分）（1）①CO和H2O（2分）②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=―90.6kJ⋅mol-1（2分）（2）①b（2分），CO2与H2反应生成CH3OH为放热反应，随温度升高，平衡向逆反应方向移动，选择率下降（2分）②16.7%。
（2分）（3）80%（2分），2.5×103（2分）（二）选考题：共14分。
本题包括2小题，考生任选一题作答。
20．【物质结构与性质】（14分）（1）4∶1。
（2分）（2）分子晶体。
（1分）（3）<（1分）；铁失去的是处于半充满状态的3d5的一个电子，相对较难，而钴失去3d6上的一个电子后形成稳定的半充满状态，相对容易。
广东省2021届普通高中学业水平选择考模拟测试(二)化学试卷及答案
A．葡萄糖可用于补钙药物的合成B．护肤品中添加甘油可以起保湿作用
C．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂D．硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血
2．我国古代文学中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．“蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡属于有机高分子化合物
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质稳定
C．小苏打受热分解生成二氧化碳，制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂使面包疏松多孔，故C正确；
四、原理综合题
19．汽车尾气中的 和 会对环境造成很大影响，我国科学家在以 为还原剂清除 、 的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：
(1)以太阳能为热源分解 ，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制 。
已知：
则 ___________
(2) 还原 的化学方程式为 。
①研究表明上述反应历程分两步：
Ⅰ. (慢反应)
Ⅱ. (快反应)
该总反应的速率由反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能___________(填“高”或“低”)。
②)该反应常伴有副产物 和 。以 作催化剂，用 还原某废气中的 (其他气体不反应)，270℃时 的体积分数对 反应的影响如图所示。随着 体积分数的增大， 的体积分数呈下降趋势，原因是___________。
A．b曲线表示 随溶液的 的变化情况
B．通过调节 溶液的 ，不能使溶液中
C．当血液中 增大时，部分 转化为 ，从而维持血液 稳定
D．使用磷酸缓冲体系，可能使溶液的 维持在12.3左右
二、实验题
17．山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作川，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下：
2021年高考化学真题试卷(广东卷)含答案
2021年高考化学真题试卷（广东卷）一、单选题（共16题；共44分）1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）文物A. AB. BC. CD. D2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。
下列说法不正确的是（）A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是（）A. 煤油是可再生能源B. 燃烧过程中热能转化为化学能C. 火星陨石中的质量数为20D. 月壤中的与地球上的互为同位素4.化学创造美好生活。
下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）聚乙烯燃烧生成和可被氧化、可被还原利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与反应A. AB. BC. CD. D5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。
人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。
一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（）A. 属于烷烃B. 可发生水解反应C. 可发生加聚反应D. 具有一定的挥发性6.劳动成就梦想。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）厨余垃圾含、、等元素A. AB. BC. CD. D7.测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为（）A. B. C. D.8.鸟嘌呤( )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。
已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A. 水溶液的B. 水溶液加水稀释，升高C. 在水中的电离方程式为：D. 水溶液中：9.火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
2021届新高考广州高三化学试题附答案
广州市2021届高三年级阶段训练化学本试卷8页，21小题，满分100分。
考试时长75分钟。
注意事项：1．答卷前，将自己的姓名填写在试卷和答题卡相应位置上。
2．作答时，将答案填写在答题卡相应位置上。
3．考试结束后，将试卷和答题卡一并全部交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28S32Cl35.5Ti48Fe56Cu64Sn119一、单项选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误．．的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂2.华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素3.下列离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2OC．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为N AB．标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2N AC．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A5.下列有关海水资源综合利用的说法正确的是①蒸馏法是海水淡化的方法之一②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质A．①②B．②④C．①③D．③④6.下列说法不正确的是A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生7.下列实验操作正确的是A．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴8.下列实验装置设计正确且能达到目的的是A．实验I：除去Cl2中的HClB．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：分离乙酸乙酯-乙醇混合物9.工业上用乙苯（）经催化脱氢生产苯乙烯（），下列说法错误的是A．乙苯可通过石油催化重整获得B．乙苯的同分异构体超过四种C．苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面10．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO x ），将烟气与H 2的混合气体通入Ce(SO 4)2与Ce 2(SO 4)3[Ce 中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。