九年级化学下册第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸课件
有白雾出现
无现象 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
密度
溶质的质量 分数
1.19g/mL 36%-38%
1.84g/mL 98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
炼油厂
染料
火药
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
遇碱液 无色 酚酞溶液
显示蓝色 显示红色
讲授新课
著名化学家波义耳在一 次试验中不小心将盐酸溅到 紫罗兰花瓣上，过一会儿他 生活中除了紫罗兰，惊课奇前地大发家现搜，集紫到色的的红花瓣上 色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂 出现了红点点。波义耳对这 呢？你能设计一个的方案试试吗？ 一意外的发现做出了各种假 设，经过多次试验验证、探 究普遍规律，终于获得成功。
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
“白水”写 黑字
木棍变黑
水滴布穿
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑
甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的“水 分” （ 氢、氧元素 ） 生成黑色的炭和水。
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 化学变化
讲授新课
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧 杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什 么感觉？
讲授新课
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜
酸性溶液中的 颜色变化
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
中性溶液 碱性溶液中的 中的颜色 颜色变化
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变黄色
变绿色 黄绿色 黄绿色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
溶质
浓硫酸 浓盐酸
不变 变小
溶剂 变大 不变
溶液 变大 变小
溶质的 质量分数
变小
变小
讲授新课
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸 （HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中 常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含 有硫酸
讲授新课
2.浓硫酸的腐蚀性
►为你理想的人，否则，爱的只是你在他身上找到的你的影子。 ►有时候，我们愿意原谅一个人，并不是我们真的愿意原谅他，而是我们 不愿意失去他。不想失去他，惟有假装原谅他。不管你爱过多少人，不管 你爱得多么痛苦或快乐。最后，你不是学会了怎样恋爱，而是学会了，怎 样去爱自己。
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5% 的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样 的处理?
用大量的水冲洗。
课堂小结
1．指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？
紫色石蕊
遇酸变红，遇碱变蓝
无色酚酞
遇酸不变色，遇碱变红色
2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。 3．浓硫酸的腐蚀性及其稀释。
►给我五个系数,我讲画出一头大象;给我六个系数,大象将会摇动尾巴。—— A·L·柯西 ►数学是一种精神,一种理性的精神。正是这种精神,激发、促进、鼓舞并驱使 人类的思维得以运用到最完善的程度,亦正是这种精神,试图决定性地影响人类 的物质、道德和社会生活;试图回答有关人类自身存在提出的问题;努力去理解 和控制自然;尽力去探求和确立已经获得知识的最深刻的和最完美的内涵。— —克莱因《西方文化中的数学》 ►无限!再也没有其他问题如此深刻地打动过人类的心灵。——希尔伯特 ►整数的简单构成,若干世纪以来一直是使数学获得新生的源泉。——G·D·伯 克霍夫 ►数论是人类知识最古老的一个分支,然而他的一些最深奥的秘密与其最平凡的 真理是密切相连的。——史密斯
讲授新课
二 常见的酸
1.几种常见的酸 观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同
体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一 闻是否有气味？
讲授新课
颜色状态
打开瓶盖后 的现象
气味
浓盐酸具有很强的挥发性，挥
发浓出盐来酸的HCl气体浓与硫空酸气中的水蒸气 无结色合液，体形成盐酸无油小色状液黏液滴稠体、。
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物
（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐 酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
由于浓硫酸具有吸水性，常用 作H2、O2和CO2的干燥剂。
讲授新课
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长 时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量 分数）分析它们发生了哪些变化？
生活中 的酸
山楂
食醋
导入新课 “酸”“碱”的由来
“酸”一词从有
资 料
酸味的酒而来。
卡 最早，在制酒的
片 时候，有时把比
较珍贵的酒放在
窖中保存，在微
生物的作用下，
产生了酸。
“碱”一词在阿
拉伯语中表示灰。
人们将பைடு நூலகம்木灰放
到水中，利用灰
汁洗浴、印染等。
实验室 的酸
盐酸
硫酸
硝酸
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中?
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
讲授新课
白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后 加入无色酚酞溶液后
的颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色 变蓝色
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸
导入新课 “酸”“碱”的由来
“酸”一词从有
资 料
酸味的酒而来。
卡 最早，在制酒的
片 时候，有时把比
较珍贵的酒放在
窖中保存，在微
生物的作用下，
产生了酸。
“碱”一词在阿
拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放
到水中，利用灰
汁洗浴、印染等。
柠檬
盐酸 稀硫酸 硫酸和硝酸
乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳酸
导入新课
学习目标 1知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律； 2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和 用途。
讲授新课
一 酸、碱与指示剂作用
【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别 加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一 组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色 酚酞溶液。观察现象。
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九年级化学下册教学课件《酸碱指示剂及常见的酸》
氢氧化钠溶液 绿色 黄色 黄色
石灰水 绿色 黄色 黄色
（3）栀子花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤
中则会枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测
得土壤浸出液变浅红色，则土壤显 酸 性，这种土 壤 适合 （填“适合”或“不适合”）种植栀子花。
课堂教学展示 课 堂 探 究
知识点2 几种常见的酸
酸有哪些性质和用途呢？
盐酸 粉红色
黄色 浅红色
在不同溶液中的颜色变化
酒精溶液 粉红色 黄色 红色
氢氧化钠溶液 绿色 黄色 黄色
石灰水 绿色 黄色 黄色
（2）用 红玫瑰 花汁测某无色碱性溶液时，
溶液颜色会变成 绿色 。
月季花
黄色
指示剂 （花汁）
红玫瑰 万寿菊 月季花
盐酸 粉红色
黄色 浅红色
在不同溶液中的颜色变化
酒精溶液 粉红色 黄色 红色
浓硫酸有很强的腐蚀性，那么如 何将浓硫酸稀释呢？
注意
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水里，并 不断搅拌。切不可将 水倒入浓硫酸。
实验
点击 播放
浓硫酸稀释 大量放热！
水的密度比 浓硫酸小
特别提醒：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫 酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
课堂教学展示 新 课 导 入 在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？
你知道生活中哪些物质有酸味吗? “酸”从哪里来？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的 时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微 生物的作用下，产生了酸。
你知道生活中哪些物质是碱吗?
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件
不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后 的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
常见的酸碱指示剂(第1课时)(PPT课件(初中科学)12张)
寻找科学家的足迹
(发现酸碱指导剂）
2、某校的化学实验小组对学校附近的一家
工厂排放的废水进行研究，检测废水的成
分，取一定量的废水样品，滴加无色酚酞试
液不变色，则这种废水呈
（
）
A、中性
B、碱性
C、酸性
D、无法判断
10
3、许多植物的果实和花瓣中含有色素。某同学提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：
植物的汁液 牵牛花 万寿菊 胡萝卜 玫瑰花
8.2 生活中常见的溶液 和常见的酸碱指导剂
一、生活中常见的溶液
你能把ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ们 进行分类吗？
2
3
4
哪个瓶子里装的是酸性溶液？ 那个瓶子里装的是碱性溶液？
5
二、指导剂
酸碱指导剂——通过在酸性溶液和碱性溶 液中显示不同的颜色来测定溶液的酸碱性
紫色石蕊试液 试液 无色酚酞试液
6
紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
紫色石蕊 试液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
现象
紫色石蕊试液遇酸性溶液变成红色 紫色石蕊试液遇碱性溶液变成蓝色 紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色
7
无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化
无色酚酞试液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 现象
无色酚酞试液遇酸性溶液不变色 无色酚酞试液遇碱性溶液变成红色 无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色
在食醋中 红色 黄色 橙色 浅红色
在水中 紫色 黄色 橙色 浅红色
在澄清石灰水中 蓝色 黄色 橙色 绿色
（1）将玫瑰花的汁液滴入柠檬汁中，溶液呈________ 色；滴入肥皂水中，溶液呈________色。 （2）上述四种植物的汁液不合适做酸碱指导剂的是 ___________。 （3）将牵牛花的汁液滴入某溶液中呈红色，则原溶液 可能是( ) A、肥皂水 B、氢氧化钠溶液 C、稀硫酸 D 、食盐水11
化学九下《常见的酸和碱》课件
盐酸和硫酸的用途
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、 酸 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； HCl 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 酸 金属除锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它 做干燥剂。
浓硫酸的腐蚀性
你已经知道哪些酸和碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
（盐酸） （硫酸） （醋酸）
(亚硫酸)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸 胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸
课题1 常见的酸和碱
常见的酸
序言
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浓硫酸的腐蚀性
实验Biblioteka 放置一会儿后的 现象原理
浓硫酸能夺
用玻璃棒蘸浓硫
取含碳、氢、
酸在纸上写字 由白色变成黑色 氧等元素组 成的化合物
用小木棍蘸少量
浓硫酸
变黑
里的水分 ( 氢、氧元 素 ), 生成
将浓硫酸滴到一 会穿洞,并变成黑 黑色的炭和
小块布上
色
水。
浓硫酸的性质
有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）
常见的酸PPT课件
稀盐酸 变红
不变色(无色)
稀硫酸 变红
不变色(无色)
结论： 酸能使紫色石蕊试液变红；
点滴板
无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）
使用点滴板进行实验的优点：①只需要2-3滴液体试 剂，可以节约药品②反应现象更明显。
二、酸的化学性质—酸与金属的反应
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水
写出下列化学方程式
1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O
2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 3、CaO+2HCl=CaCl2+H20
4、Na20+H2SO4=Na2SO4+H2O
5、K2O+2HCl=2KCl+H20 6、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
常见的酸课件
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢元素。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
人教版-化学-九年级下册-常见的酸和碱 初中化学课件
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。
酸 氧化物 盐 水
碱性氧化物: 凡是能与酸
反应生成盐和水的氧化物.
例如: 碱
性Na2O都K是2O
CaO 金金
BaO 属属
氧化物 不都是 氧氧化化物物
Mn2O7 Cr2O3等
酸+盐 另一酸+另一盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+CaCO3 = H2O+CO2↑+ CaCl2
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
溶液试液 酸溶液 碱溶液
石蕊试液 酚酞试液
变红色
不变色 (无色)
变蓝色 变红色
《常见的酸和碱》第1课时教学课件
变小 变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
九年级化学下册第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸课件
盐酸 稀硫酸 硫酸和硝酸
乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳酸
导入新课
学习目标 1知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律； 2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和 用途。
讲授新课
一 酸、碱与指示剂作用
【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别 加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一 组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色 酚酞溶液。观察现象。
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
生活中 的酸
山楂
食醋
导入新课 “酸”“碱”的由来
“酸”一词从有
资 料
酸味的酒而ห้องสมุดไป่ตู้。
卡 最早，在制酒的
片 时候，有时把比
较珍贵的酒放在
窖中保存，在微
生物的作用下，
产生了酸。
“碱”一词在阿
拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放
到水中，利用灰
汁洗浴、印染等。
实验室 的酸
盐酸
硫酸
硝酸
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中?
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸
导入新课 “酸”“碱”的由来
“酸”一词从有
资 料
酸味的酒而来。
卡 最早，在制酒的
乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳酸
导入新课
学习目标 1知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律； 2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和 用途。
讲授新课
一 酸、碱与指示剂作用
【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别 加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一 组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色 酚酞溶液。观察现象。
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
生活中 的酸
山楂
食醋
导入新课 “酸”“碱”的由来
“酸”一词从有
资 料
酸味的酒而ห้องสมุดไป่ตู้。
卡 最早，在制酒的
片 时候，有时把比
较珍贵的酒放在
窖中保存，在微
生物的作用下，
产生了酸。
“碱”一词在阿
拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放
到水中，利用灰
汁洗浴、印染等。
实验室 的酸
盐酸
硫酸
硝酸
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中?
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸
导入新课 “酸”“碱”的由来
“酸”一词从有
资 料
酸味的酒而来。
卡 最早，在制酒的