2017年高考化学分类汇编：专题6物质结构元素周期律
2017年高考真题分类汇编（化学）：专题6 物质结构
元素周期律
一.单选题
1.（2017•北京）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts
的原子核外最外层电子
数是7，下列说法不正确的是（ ）
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是 Ts
2.（2017•天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
3.（2017•新课标Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z
在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外
电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）
W X
Y Z
A. 氢化物沸点：W＜Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D. 简单离子的半径：Y＜X
4.（2017•新课标Ⅱ）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b
原子次
外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：d＞c＞b＞a B. 4种元素中b的金属性最强
C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
5.（2017•新课标Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W
的简单氢化物可用作制冷剂，
Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z
三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，
有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（ ）
A. X的简单氢化物的热稳定性比W强 B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
二.推断题
6.（2017•海南）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M
三种
元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为________。
(2)X与M组成的物质为________（填“共价”或“离子”
）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与
水反应的化学方程式为________。
(3)Y在周期表中的位置是________，其含氧酸的化学式为________。
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。
答案解析部分
一.单选题
1.【答案】D
【考点】原子结构与元素的性质
【解析】【解答】解：A．该原子结构示意图为 ，该元素位于第七周期、
第VIIA族，故A正确；
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则Ts
的同位素原子具有相同
的电子数，故B正确；
C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts
在同族元素中非金属性最弱，
故C正确；
D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；
故选D．
【分析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，据此判
断该元素在周期表中的位置；
B．同种元素的不同核素互为同位素，同种元素原子一定具有相同电子数；
C．同一主族元素，原子序数越大非金属性越强；
D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
2.【答案】C
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 ， 故A正确；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na
等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离
子化合物，故B正确；
C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C
错误；
D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7
个电子层、最外层电子
数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；
故选C．
【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；
C．发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；
D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7
个电子层、最外层电子
数为8．
3.【答案】D
【考点】位置结构性质的相互关系应用，晶体熔沸点的比较，元素周期表的结构及其应用，微粒半径大小
的比较
【解析】【解答】解：由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，
A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误；
B．Y为Al，对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误；
C．Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；
D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确．
故选D．
【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，
则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，
4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl
元素，结合对应单质、化合物的性质以
及元素周期律知识解答该题．
4.【答案】B
【考点】原子结构与元素周期律的关系，元素周期表的结构及其应用，金属在元素周期表中的位置及其性
质递变的规律，微粒半径大小的比较
【解析】【解答】解：由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4
种元
素中b的金属性最强，故B正确；
C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；
D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误．
故选B．
【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子
数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，
应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期
律解答该题．
5.【答案】C
【考点】原子核外电子排布，位置结构性质的相互关系应用，盐类水解的应用
【解析】【解答】由以上分析可知W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素．
A．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．Y为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，与Ne的核外电子排布相同，故B
正
确；
C．Y与Z形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，故C错误；
D．Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确．
故选C．
【分析】W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族
元素中最大的，应为Na元素，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析
出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3 ， 刺激性
气体为SO2 ， 则X为O元素，Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解
答该题．
二.推断题
6.【答案】（1）
（2）离子；CaH2+2H2O═Ca（OH）
2+2H2
↑
（3）第二周期ⅢA族；
H3BO3
（4）
-3
【考点】原子结构与元素周期律的关系
【解析】【解答】解：（1）X与L组成的最简单化合物为PH3 ， 电子式类似氨气，为 ，
故答案为： ；（2）X与M组成的物质为CaH2 ， 为离子化合物，可与水反应生成氢气，方
程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑， 故答案为：离子；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；（3）Y为
B
元素，位于周期表第二周期ⅢA族，含氧酸为H3BO3 ， 故答案为：第二周期ⅢA族；H3BO3；（4）L与
M形成的化合物Ca3P2 ， Ca的化合价为+2价，P为﹣3价，故答案为：﹣3．
【分析】X2是最轻的气体，X应为H元素，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数，且为主族元素，
则质子数分别为5、15、20，分别B、P、Ca等元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该
题．
高三化学二轮复习专题三第六讲 物质结构与元素周期律课件
答案：B
3.(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化 合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同 一短周期元素，Z核外最外层电子数是X 核外电子数的一半，下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
属性越强
④An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A强
(3) “四看法”突破粒子半径大小比较 ①“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时， 电子层数越多，半径越大。(同主族) ②“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径 越小。(同周期) ③“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外 电子数越多，半径越大。(同元素) ④“四看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离 子半径越小。(同结构)
()
解析：W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周 期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。 若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为 3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形 成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原 子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原 子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子 最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为 Na、Si、P、Cl元素。A错误，WZ为NaCl，其水溶液呈中性；B错 误，元素非金属性：Cl>P>Si；C正确，P的最高价氧化物的水化物 为H3PO4，是中强酸；D错误，P原子最外层有5个电子，与2个Si原 子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P原子满足8电子
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
高考化学 专题六 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表课件
A.简单氢化物的沸点:Y>X B.简单离子的半径:M>Y>Z C.R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物 D.Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物 解题导引 Al(OH)3溶于NaOH溶液;NH4Al(SO4)2属于复盐。
12/11/2021
解析 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们占 据三个周期,则R为H;Y和M同主族,火山喷口附近或地壳的岩层中存在
(1)最外层电子数为1~2的元素:ⅠA族、ⅡA族、副族、0族(He)。
12/11/2021
(2)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。 (3)最外层电子数为8的元素:0族(He除外)。 3.元素周期表的构成规律 (1)同构规律 稀有气体原子与同周期非金属元素的阴离子、下周期金属元素的阳离 子,具有相同的电子层结构。 (2)同主族序数差规律 a.ⅠA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、 32; b.ⅡA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32; 0族元素依次差8、8、18、18、32、32;
4
应该为NH4Al(SO4)2。H2O在常温下为液体,NH3在常温下为气体,故简单
氢化物的沸点:H2O>NH3,A项正确;S2-有3个电子层,O2-、Al3+均有2个电
子层,电子层结构相同时核电荷数越大,离子半径越小,故三种离子的半
径:S2->O2->Al3+,B项正确;H与N、O、S可分别形成共价化合物NH3、H2O、
12/11/2021
4.化学键与分子间作用力
说明 (1)离子化合物中一定含有离子键,离子键只能存在于离子化合 物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质中。 (3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl;熔融状态下不能导电
高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件
Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
2017版高考化学一轮总复习第5章物质结构元素周期律(精)
提示：(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋26、x＋32或者x－2、x－ 8、x－18、x－26、x－32 (2)m＋1、m＋11、m＋25
题组
元素周期表的结构
1．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序 数，其中M为37的是( )
解析：选C。本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固造成 错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为 2、8、8、18、18、32，分析比较得出C符合题意。
提示：(1)难
两
(2)有
不
酸
大于
不
题组1
元素金属性、非金属性强弱判断
1．下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的 非金属性强的是( )
A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电 子数少 B．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强 C．X的最高正价比Y的最高正价高 D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2 难 溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律， 可推知元素砹(At)应为 有 色固体，与氢
难
化合，
Hat 不稳定，水溶液呈 酸 性，AgAt 不 溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、 Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化剂和耐高温，耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找， 如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
考点研析 体验高考
题组冲关 演练提升
课时规范训练
第2讲
元素周期表和元素周期律
[考纲要求]
1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长
式)的结构(周期、族)及其应用。 2.掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解元素原子结构在周期表中的位置、性质及它们之间的 关系。
高考化学复习 物质结构与元素周期律
5.(2017· 课标全国Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中
的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和 为21。下列关系正确的是( W Y A.氢化物沸点：W＜Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C.化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D.简单离子的半径：Y＜X ) X Z
解析
元素“位置—结构—性质”的综合应用 3.(2017· 课标全国Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子 序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径
是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y和 Z三种元素形成
的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有 刺激性气体产生。下列说法不正确的是( A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 )
A.原子半径的大小W<X<Y
B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
第 6讲
物质结构与元素周期律
[最新考纲]
1. 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子
数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2.了解原子核外电 子排布规律。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.掌握元素周 期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子
根据短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可
知四种元素位于二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电
子数之和为21，可设Y的最外层电子数为x，则有x＋(x＋2)＋(x ＋3)＋(x＋4)＝21，x＝3，所以W、X、Y、 Z依次为N、O、Al、 Cl 。 A 项， NH3 分子之间存在氢键， 故 沸点： NH3>HCl ， 错误 ； B项， Y的氧化物对应水化物为 Al(OH)3， W的氧化物对应水化
物质结构元素周期律-高考化学常考考点归纳总结
专题06 物质结构、元素周期律1. 中，Z代表质子数，A代表质量数，n代表原子个数，m代表离子所带电荷，x代表化合价。
2.每个电子层最多容纳2n2个电子，最外层电子数≤8（仅有k层≤2），倒数第3层≤32个，次外层≤18个。
3.10e-的粒子有①Ne，②N3-、O2-、F-、OH-、NH2-，③Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,④HF、H2O、NH3、CH4。
4.18e-的粒子有①Ar，②S2-、Cl-、P3-、HS-、O22-，③K+、Ca2+，④H2S、PH3、HCl、H2O2、N2H4、F2、CH3CH3、CH3F、CH3OH、SiH4等。
5.微粒半径大小的判断规律：①同一周期，从左→右，原子半径递减；②同一主族，从上→下，原子（离子）半径递增；③具有相同核外电子排布的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，如r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al2+)；④同一元素不同价态的微粒，价态越高，半径越小，如r(H-)>r(H)>r(H+)，或r(Fe2+)>r(Fe3+)等。
6.同一周期，以左→右，金属性递减；非金属性递增；同一主族，从上→下，金属性递增，非金属性递减。
7.金属性强弱判断的依据①根据金属活动顺序表，从左→右，金属性递减；②根据元素周期律；③根据金属间的置换反应；④根据金属与水或与酸反应置换出H2的难易程度，越容易置换出氢，金属性越强。
⑤根据最高价氧化物对应的水化物的碱性，碱性越强，金属性越强；⑥金属阳离子的氧化性越强，金属的金属性越弱；⑦原电池中，一般金属性较强的金属作负极。
8.非金属性强弱判断的依据：①根据非金属活动顺序表，F O Cl Br I S，从左→右，非金属递减；②根据元素周期律；③根据非金属间的置换反应；④根据与H2化合的难易程度，越容易与H2化合，非金属性越强；⑤根据气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非金属性越强；⑥根据最高价化合物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强；⑦根据电化学中阴离子越容易在阴极放电，还原性越强，非金属性越弱。
高考化学物质结构元素周期律元素周期律和元素周期表复习
考点一 元素周期表 考点二 元素周期律及应用 探究高考 明确考向 练出高分
考点一 元素周期表
知识 梳理
题组 训练
知识梳理
1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷 列夫 绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为 现在的常用形式。 2.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称 之为 原子序数 ， 原子序数 ＝核电荷数＝质子数＝核外 电子数。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序 数分别为m和n，则m和n的关系为__n_＝__m__＋__5_、__n_＝__m_＋__1_5_、__ _n_＝__m_＋__2_9_。 解析 对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族 元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于 存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数 则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系 元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
深度思考
1.下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一 族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在 下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮 廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。 答案
2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 (其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序 数可能是_x_＋__2_、__x_＋__8_、__x_＋__1_8_、__x＋__3_2__。 解析 因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、 32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、 x＋32。
3.若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所 在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子 序数为y，则x、y的关系为_y_＝__x_＋__m__或__y＝__x_＋__n_。 解析 当A、B在 ⅠA族和 ⅡA族时，y＝x＋m，当A、B在 ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。
2017年高考化学专题21元素周期表元素周期律
2017届高考小题精练（总分值42分时刻20分钟）姓名：班级：得分：1．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。
以下说法正确的选项是A．离子半径：Y＞Z＞W＞R＞XB．氢化物稳固性：X＞W＞RC．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两都可相互反映D．Y与Z不能存在于同一离子化合物中【答案】C【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】此题考查结构性质位置关系应用，注意对元素周期律的明白得，把握微粒半径比较，熟练把握元素化合物性质与组成。
该题的关键是准确推断元素，1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必需营养元素之一，W的单质以前经常使用于自来水消毒。
以下说法正确的选项是A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B．W的氧化物对应水化物的酸性必然强于ZC．Y的单质应该保留在水中D．X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低【答案】A考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。
3．以下递变情形中，正确的选项是( )A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱【答案】C【解析】试题分析：Na、Mg、Al原子的最外层电子数别离为1、2、3，故A错误；Si、P、S元素的最高正价别离为+4、+5、+6，依次增加，故B错误；同周期元素的原子半径随着原子序数的递增而减小，故C正确；同主族元素从上至下金属性慢慢增强，故D错误。
2017届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第二节元素周期表和元素周期律课件新人教版
的 3 倍，下列说法正确的是( C )
由 CA．项X原、，子YO、、半ZC径、l：W分X别四＜与种Y＜元MZ素 g 形的成相对M位gO置、关M系gC和l2，Y、它W们均的属原 A子 于BD．离 序项气数 子，态化 之非原氢合 和金子化物 是属半物。性径Z的：的稳WX3定＞(C倍性Yl)可＞：推ZYX。(出＞NB)：Z，项X故，是最气硅高态，价氢Y氧化是化物氮物的，对稳Z应定是水 性氧C化．：，物ZXW的、＜酸是WZ性氯。均：。可W与＞MY。g 形成离子化合物
D．除短周期外，其他周期均为 18 种元素，副族元素没有
非金属元素
2．下列有关第 114 号和第 116 号元素的说法错误的是 ( C ) A．两种元素位于同一周期 B．116 号元素位于第ⅥA 族 C．两种元素都是活泼的非金属元素 D．114 号元素的原子半径比 116 号元素的大 解析：第 114 号元素和第 116 号元素分别处于第七周期 ⅣA 族和ⅥA 族，均为金属元素，故 A、B 正确，C 错 误；依据同周期原子半径递变规律判断 114 号元素的原 子半径比 116 号元素的大，故 D 正确。
族
(√ )
2．结合下图所示元素周期表，回答下列问题：
(1)表中所列元素，属于短周期元素的有__a_、__b_、__c_、__d_、_ _e_、__f_、__g_(填字母，下同)，属于主族元素的有_a_、__b__、_ _c_、__d_、__e_、__f__； g 元素位于第__三___周期第___0__族， i 元素位于第__四___周期第_Ⅱ__B___族。
2．结合下图所示元素周期表，回答下列问题：
(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_a_、__b_、__c_、__d_、__ _e_、__f_、__g_(填字母，下同)，属于主族元素的有_a_、__b_、__ _c_、__d_、__e_、__f__； g 元素位于第__三___周期第___0__族， i 元素位于第__四___周期第_Ⅱ__B___族。 (2)f 元素位于第__三___周期第_Ⅵ__A__族，请按氦元 素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元 素名称、相对原子质量。