精品解析：北京市一零一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)
北京市一0一中学2020-2021学年度第一学期期中考试卷高二化学满分100分；答题时间为90分钟友情提示：本试卷分为I 卷、II 卷两部分，共19个小题，8页; 请将答案写在答题纸上，交答题纸。
I 卷 选择题（共42分）每题一个正确选项，3分/题，共14题，共42分。
1. 下列电池工作时，O 2在正极放电的是（ ） A. 锌锰电池 B. 氢燃料电池 C. 铅蓄电池 D. 镍镉电池【答案】B 【解析】【详解】A ．锌锰干电池中电极反应式，负极反应为2Zn 2e Zn -+-=，正极反应为2423322MnO 2NH 2e Mn O 2NH H O +-++=++，故A 不符合题意；B ．酸性氢氧燃料电池电极反应式为22H 4e 4H -+-=、22O 4H 4e 2H O +-++=，碱性氢氧燃料电池电极反应式为222H 4e 4OH 4H O ---+=、22O 2H O 4e 4OH --++=，故B 符合题意； C ．铅蓄电池放电时负极电极反应为244Pb 2e SO PbSO ---+=，正极电极反应为22442PbO 2e 4H SO PbSO 2H O -+-+++=+，故C 不符合题意；D ．镍镉电池放电正极反应为222NiOOH 2H O 2e 2Ni(OH)2OH --++=+，负极反应为2Cd 2OH 2e Cd(OH)--+-=，故D 不符合题意；故答案选B 。
2. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A. 电解水B. 水力发电C. 太阳能热水器D. 干电池【答案】D【解析】【详解】A. 电解是将电能转化为化学能，不符合题意，故A不选；B. 水力发电是将势能转化为电能，不符合题意，故B不选；C. 太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不符合题意，故C不选；D. 干电池将化学能转化为电能，符合题意，故D选；答案选D。
3. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C. 此过程中铜并不被腐蚀D. 此过程中电子从Fe移向Cu【答案】A【解析】【详解】A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正确；C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；D. 此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；故选A。
4. 依据图示关系，下列说法不正确的是A. 石墨燃烧是放热反应B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【答案】C【解析】【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确；C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误；D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；答案选C。
5. 将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl)，下列判断正确的是A. Cu电极上发生氧化反应B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径移动C. 片刻后甲池中c(Cl-)增大D. 片刻后可观察到滤纸b 处变红色 【答案】C 【解析】【详解】甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a 是阴极，b 是阳极。
A ．该原电池中锌作负极，铜作正极，正极上发生得电子的还原反应，该A 错误；B ．电子从Zn →a ，b →Cu 路径流动，电子不进入电解质溶液，故B 错误；C ．原电池中阴离子向负极移动，即盐桥中的Cl -移向甲烧杯，所以片刻后甲池中c （Cl -）增大，故C 正确；D ．电解池中，a 电极上氢离子放电生成氢气，同时a 电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a 极变红色，故D 错误； 故答案选C 。
6. 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是( ) A. 2SO 2(g ) + O 2(g ) = 2SO 3(g ) ΔH = -197.78 kJ /mol B. C (s ) + CO 2(g ) = 2CO (g ) ΔH = +172.47 kJ /molC. AgCl (s ) + Br -(aq ) = AgBr (s ) + Cl -(aq ) ΔH = -18.9 kJ /molD. 3O 2(g ) ⇌ 2O 3(g ) ΔH = +285.4 kJ /mol 【答案】D 【解析】 【分析】反应自发进行的判断依据是：△H -T △S ＜0，据此分析解答。
【详解】A .反应是放热反应△H ＜0，△S ＜0，低温下能自发进行，故A 不选； B .反应是吸热反应△H ＞0，△S ＞0，高温下能自发进行，故B 不选；C .反应是放热反应△H ＜0，且溴化银的溶解度小于氯化银，任何温度下都能自发进行，故C 不选；D .反应是吸热反应△H ＞0，△S ＜0，任何温度下不能自发进行，故D 选； 答案选D 。
7. 电石(主要成分为2CaC )是重要的基本化工原料。
已知2000℃时，电石生产原理如下：()()()()11CaO s +C s =Ca g +CO g ΔH akJ mol -=⋅①平衡常数1K ()()()2Ca g 2C s CaC s +=②12ΔH bkJ mol -=⋅ 平衡常数2K以下说法不正确的是（ ） A. 反应()()1K c Ca c CO =⋅① B. 反应()()()211Ca g C s CaC s 22+=平衡常数K =C. 2000℃时增大压强，1K 减小、2K 增大D. 反应()()()()()122CaO s CaC s 3Ca g 2CO g ΔH 2a b kJ mol -+=+=-⋅【答案】C 【解析】【详解】A.已知()()()()11CaO s C s Ca g CO g ΔH akJ mol -+=+=⋅①，则反应()()1K c Ca c CO =⋅①，故A 正确；B.已知()()()2Ca g 2C s CaC s +=②，12ΔH bkJ mol -=⋅平衡常数2K ，则反应()()()211Ca g C s CaC s 22+=平衡常数K =，故B 正确； C.平衡常数只随温度改变而改变，则2000℃时增大压强，平衡常数不变，故C 错误； D.已知()()()()11CaO s +C s =Ca g +CO g ΔH =akJ mol -⋅①，()()()2Ca g +2C s =CaC s ②12ΔH bkJ mol -=⋅，根据盖斯定律x2-①②的热化学方程式()()()()()122CaO s +CaC s =3Ca g +2CO g ΔH 2a b kJ mol -=-⋅，故D 正确；答案选C 。
8. 在一密闭容器中，CO 和H 2O 混合加热到800℃达到下列平衡：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）＋H 2(g)，K ＝1.0，若反应开始时CO 和H 2O 的浓度分别为0.20mol/L 和1.00mol/L ，则CO 转化为CO 2的转化率为（ ） A. 80% B. 83%C. 75%D. 91%【答案】B 【解析】【详解】设CO 转化为CO 2的物质的量浓度为xmol/L ，根据三段式222CO g +H O g CO g +H g c mol/L)0.2100c mol/L)x x x x c mol/L)0.2-x1-xxx（）（）（）（）（起始）（（转化）（（平衡）（则2x (0.2-x)(1-x)=1，解得x=16，CO转化为CO2的转化率为160.2×100%=83%，答案选B。
9. 把lmol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g)+H2O(g)(△H＜0)。
测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是A. 3min时，v正=v逆B. 0-10mim 内，用H2表示的反应速率为2.25 mol·L·min-1C. 该温度下，反应达到平衡时，H2的转化率为75%D. 若升高温度，则CO2的转化率增大【答案】C【解析】【详解】A．3min时，交点后二氧化碳的浓度继续减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，正逆反应速率不相等，故A错误；B．0-10mim 内，从反应开始到平衡，CO2的平均速率v(CO2)=()1-0.25/Lct10minmol==0.075mol/(L•min)，v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L•min)=0.225 mol•L-1•min-1，故B错误；C．该温度下，根据图像数据，列三段式：()()()()()()()2232CO g+3H g CH OH g+H O gmol/L1300mol/L0.75 2.250.750.75mol/L0.250.750.750.75始变平反应达到平衡时，H2的转化率=2.25100%3⨯=75%，故C正确；D．根据C项三段式数据，原温度下CO2的平衡转化率=0.75100%1⨯=75%，因正反应放热，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小，故D错误；答案选C。
10. 下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的探究温度对化学平衡的影响研究浓度对化学平衡的影响实现铜棒镀银证明化学反应存在一定的限度实验方案A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．通过对比实验可以发现，热水中温度较高，气体的颜色变深，冰水中温度较低，气体的颜色变浅，因此该方案可以用于探究温度对化学平衡的影响，故A不符题意；B．通过对比实验可以发现，增大增大硫氰化钾浓度，溶液的颜色变深，因此该方案可以用于研究浓度对化学平衡的影响，故B不符题意；C．镀件是铜棒，其连接电源负极作阴极，镀层金属是银，银棒连接电源正极作阳极，电解质溶液含有镀层金属的离子，因此该方案可实现铜棒镀银，故C不符题意；D．碘化钾和氯化铁反应后，氯化铁是过量的，加入硫氰化钾，溶液一定呈红色，因此该方案不能证明碘化钾和氯化铁之间的反应存在一定的限度，故D符合题意；故选D。
北京市2020-2021年高二上学期期中化学试卷B卷
北京市2020-2021年高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C8H18和C100H202B . CH4O和C2H6OC . C6H6和C7H8D . H2NCH2COOH和C3H7NO22. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（）A . CO2B . O2C . H2D . NH33. （2分） (2016高二上·湖北期中) 一定条件下，将SO2与O2以休枳比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g），能说明该反应已达到平衡的是）（）①容器内的气体分子总数不再变化②体系的密度不发生变化③体系中硫元素的质量百分含量不再变化④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3⑤SO2与SO3的体枳比保持不变⑥v正（SO3）=2V正（O2）A . ①⑤⑥B . ①③⑤⑥C . ①③④⑤D . ①②③④4. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列叙述正确的是（）A . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ，产生沉淀.B . 向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出5. （2分）下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A . 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B . 在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强C . 钠元素在自然界中以化合态存在D . 金属元素的单质在常温下都为固体6. （2分） (2018高一上·南通期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是（）A . ①④⑤②③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④③①7. （2分）将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是（）A . 水B . 乙醇C . 醋酸D . 硫酸8. （2分） (2017高二上·焦作期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（）A . 30min时降低温度，40min时充入生成物CB . 0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min～40min间该反应的平衡常数均为89. （2分） (2016高一上·安徽期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 含有0.1NA个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6gC . 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA10. （2分） (2018高三上·烟台期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 二氧化碳的电子式：B . S2-的结构示意图：C . 中子数为8的碳原子：D . CH4分子的比例模型：11. （2分） W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（）W XY ZA . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性C . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性D . X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y12. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 下列有机物的命名正确的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一上·吉林期中) 表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑正确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O 错误，方程式中Ba2+和OH﹣化学计量数之比为1：2D NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O错误，HCO3﹣也可以与OH﹣反应A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是（）A . 都能发生取代反应B . 都能使紫色石蕊试液变红C . 都能发生酯化反应D . 都能和金属钠反应生成H215. （2分）“用纸层析法分离铁离子和铜离子”的实验中，最后一步是将该实验中所用的滤纸条进行氨熏，该操作可以将（）A . 铁离子和铜离子分离开来B . 铁离子和铜离子均转化为难溶的氢氧化物C . 流动相和固定相分离D . 被分离的组分呈现不同的颜色16. （2分） (2016高二下·莆田期末) 关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是（）A . 装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B . 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置中电子由b极流向a极D . 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应二、非选择题 (共5题；共34分)17. （4分） (2015高二下·常德期中) 在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：（1） D的元素名称为________；（2） G和F形成化合物的电子式为________；（3） C和E分别形成的气态氢化物中最稳定的是________（填写氢化物的化学式）（4） A最高价氧化物的水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为________．18. （6分）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，________Cu+________HNO3（浓）﹣________Cu（NO3）2+________NO2↑+________H2O浓硝酸表现出来的性质是________（填写编号）．①还原性②酸性③氧化性19. （9分）(2018·常德模拟) 芳香烃A可以合成扁桃酸也可以合成H。
北京市丰台区2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析
丰台区2020~2021学年度第一学期期中练习高二化学注意事项：1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2.本次考试所有答题均在答题卡上完成。
选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。
非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。
3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。
4.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷(选择题共42分)1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D燃气灶太阳能热水器纽扣电池太阳能电池A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A项，天然气燃烧放出热量，将化学能转化为热能，故A符合；B项，太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B不符合；C项，纽扣电池为一次电池，将化学能转化为电能，故C不符合；D项，太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故D不符合。
故答案选A。
2. 能源是人类生存和发展的重要基础，下列措施对于能源的可持续发展不利．．的是A. 开发新能源B. 节约现有能源C. 提高能源利用率D. 直接燃煤获取能量【答案】D【解析】【详解】A．开发新能源，比如氢能、太阳能、地热能等，有利于可持续发展，故A不符合题意；B．节约现有能源，是解决能源危机的方法之一，有利于能源的可持续发展，故B不符合题意；C．提高能源利用率，获取相同能量，降低能源的消耗，有利于能源的可持续发展，故C不符合题意；D．直接燃煤获取能量，对能源的利用率低，不利于能源的可持续发展，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3. 下列说法中，正确的是A. 固体溶解是一个熵减小的过程B. 能够自发进行的反应一定是放热反应C. 能够自发进行的反应一定是熵增加的过程D. 同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小【答案】D【解析】【详解】A. 固体溶解过程，体系混乱度增大，所以是熵增的过程，A错误；B. 根据吉布斯自由能公式，能够自发进行的反应不一定是放热反应，要考虑熵变，B错误；C. 能够自发进行的反应不一定是熵增加的过程，要考虑焓变，C错误；D. 同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小，D正确。
北京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷
北京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列物质与用途对应关系不正确的是（）选项A B C D物质单质碘苯甲酸钠聚乙烯二氧化硅用途食盐添加剂食品防腐剂食品保鲜膜光导纤维A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4NH3+5O2 4NO+6H2OD . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑3. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（）A . 铝片与稀盐酸反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 甲烷在氧气中燃烧4. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）A . 用30%的H2O2消除面部色斑B . 当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液C . 试样白色沉淀白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42﹣D . 不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗5. （2分） (2017高二上·安庆期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+B . 尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：C . 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD . 苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣6. （2分） (2019高一上·云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A . 用图1所示装置除去Cl2中的HClB . 用图2所示装置实验室制NH3C . 用图3所示装置分离MnO2和KClD . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体7. （2分） (2018高二上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大8. （2分） (2016高一下·广东期末) 分别向2L 0.5mol•L﹣1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）A . △H1＜△H3＜△H2B . △H1＞△H2＞△H3C . △H1＞△H2=△H2D . △H1＜△H2＜△H39. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂10. （2分）对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（）①化学反应中的能量变化都表现为热量变化②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④11. （3分） (2016高一上·河北期中) 同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（）A . 1：4B . 4：7C . 1：7D . 7：112. （3分） (2016高二上·遵义期中) 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1 ，则a为（）A . ﹣332B . +130C . +350D . ﹣13013. （3分） (2017高二上·黑龙江期中) 下列说法不正确的是（）A . 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变B . 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率C . 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快D . 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率14. （3分） (2018高二上·泸县期中) 某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态。
北京师范大学附属实验中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版 含答案
北京师范大学附属实验中学2020┄2021学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷班级______ 姓名____________ 学号_______ 成绩_______可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 W-184一、选择题1．下列说法正确的是（）A．物质的化学变化都伴随着能量变化B．凡是吸热反应都需要加热C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多2．下列说法正确的是A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大3.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣15．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）A．C O（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO （g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molB．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（l）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/molC．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D．C aCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>06．已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ•mol﹣1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法比较7. 100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，说明上述反烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O4（g） 2NO2（g）。
北京市2020-2021年高二上学期期中化学试卷A卷
北京市2020-2021年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是（）A . 三聚氰胺B . 苏丹红C . 亚硝酸钠D . 葡萄糖2. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A . 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B . 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C . c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D . 物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH3. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣4. （2分） (2015高二上·兰州期末) 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A . 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②B . ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C . ①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②D . ②和③混合，所得混合溶液的pH大于75. （2分） (2017高二上·漳州期末) 有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10﹣11 mol•L﹣1B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C . 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等6. （2分）下列说法正确的是（）A . 溶液的pH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多B . 由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH-C . 0.1 mol·L-1的醋酸pH为a,0.01 mol·L-1的醋酸pH值为b,则a+1>bD . 已知酸性HF〉HAc，pH相等的NaF与 KAc溶液中，[c(Na+)－c(F-) <c(K+)－c(Ac-)]7. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 78. （2分） (2015高二上·西安月考) 某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 一定大于0.1 mol•L﹣1C . 若为强酸一定等于0.1 mol•L﹣1 ，若为弱酸一定小于0.1 mol•L﹣1D . 若为强酸一定≤0.1 mol•L﹣1 ，若为弱酸一定＞0.1 mol•L﹣19. （2分） (2018高三上·临沂期中) 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）A . 明矾B . 芒硝C . 草木灰D . 漂白粉10. （2分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（）A . 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B . A点溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1mol•L﹣1C . 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD . D点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）11. （2分） (2018高二下·六安开学考) 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶10912. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列溶液中Cl-的物质的量与50mL1mol•L-lAlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（）A . 150mL1mol•L-1的 NaCl 溶液B . 175mL1mol•L-1NH4Cl溶液C . I50mL2mol•L-1的 KCl溶液D . 75 mL1mol•L-1的 FeCl3溶液13. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化14. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol15. （2分） (2015高二上·孝感期末) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . 氨水B . 盐酸C . 碳酸氢钠D . 冰醋酸16. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C . 使酚酞溶液呈无色的溶液D . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液二、非选择题 (共4题；共25分)17. （5分） (2018高一上·扬州月考) 以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl ，③NaHSO4固体，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。
北京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
北京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中不变2. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为3. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列说法正确的是（）A . 放热反应的焓变小于零，熵变大于零B . 放热及熵增加的反应，一定能自发进行C . 放热反应的焓变大于零，熵变小于零D . 放热及熵减小的反应，一定能自发进行4. （2分）下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 汽车底盘喷涂高分子膜B . 金属护拦表面涂漆C . 将铁制成不锈钢D . 地下钢管连接镁块5. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（）A .B .C .D .6. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态：①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键（）A . ②③⑤⑥⑦⑧B . ①②③⑥⑦⑧C . ②③④⑤⑥⑧D . ①③④⑤⑦7. （2分） (2017高二上·柳州期末) 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L 某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12 ．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）A . c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（B+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D . c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）8. （2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+9. （2分）在某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入10mL 1.0mol•L﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A . a点Kw=1.0×10﹣14 mol2•L﹣2B . 水的电离程度：b＞c＞a＞dC . b点：C（NH4+）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）D . 25℃时NH4Cl水解常数为（n﹣1）×10﹣7 mol•L﹣1（用n表示）10. （2分） (2015高二下·乐山期中) 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c （CN﹣）小于c（Na+），则下列判断正确的是（）A . c（H+）＞c（OH﹣）B . c（HCN）＞c（CN﹣）C . c（HCN）＞c（CN﹣）=0.2 mol•L﹣1D . c（CN﹣）＞c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣111. （2分）对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）A .B .C .D .12. （3分） (2017高二上·荆州期中) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C . ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va：Vb=1：1113. （2分） (2016高二上·南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）A . 脱氢反应的△H＜0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.114. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1）：下列说法错误的是（）反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol0 1.200.6000t10.80t20.20A . 反应在t1 min末的速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%15. （2分） (2018高二上·成都期末) 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。
北京市第一七一中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版 含解析
北京市第一七一中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、单项选择题（共50分，其中1-10题每题3分，11-20题每题2分）1.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是Ａ．温度越低，化学反应越慢Ｂ．低温下分子无法运动Ｃ．温度降低，化学反应停止Ｄ．化学反应前后质量守恒【答案】A【解析】试题分析：冬天温度低，化学反应速率慢。
春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。
考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。
该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。
2.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是Ａ．火腿中添加防腐剂Ｂ．酸奶中添加增稠剂Ｃ．食盐中添加补碘剂Ｄ．酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；Ｃ．食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；Ｄ．酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。
答案选A。
3.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是Ａ．v（A）=0.5mol·L-1·s-1Ｂ．v（B）=3mol·L-1·min-1Ｃ．v（C）=0.9mol·L-1·s-1Ｄ．v（D）=1.0mol·L-1·s-1【答案】C【解析】【分析】把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。