物质的量浓度计算.
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算的几种类型【类型一】定义式的计算C B = n b / V aq【类型二】溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算计算公式：例1：98%的密度为1.84 g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？例2：将某质量分数为98%（18.4 mol/L）的浓硫酸加水稀释至49%，则其物质的量浓度变为（）A. =9.2 mol/LB. ＞9.2 mol/LC. ＜9.2 mol/LD. 无法确定补充：溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
①溶解度与质量分数的关系：②溶解度与物质的量浓度的关系：【类型三】溶液的稀释或浓缩关系式：例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH多少毫升？例4：用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的体积为多少mL？【类型四】不同浓度溶液混合时的计算注意：除非忽略混合后体积变化，否则V混≠V1+V2，即体积不具有加和性。
例5：把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为？（假定溶液体积可以加和）补充：①同一溶质质量分数分别为a%和b%的溶液等质量混合，混合后溶质的质量分数：②溶质质量分数为a%的某溶液（溶剂为水）和水等质量混合，混合后溶质的质量分数：③同一溶质质量分数分别a%和b%的溶液等体积混合，混合后溶质的质量分数：◇当溶液密度随质量分数的增加而增大时，如硫酸溶液、氢氧化钠溶液：◇当溶液密度随质量分数的增加而减小时，如乙醇溶液、氨水：【类型五】气体溶于水后物质的量浓度的计算例6：标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
物质的量浓度相关计算中常用的三个计算公式的应用
物质的量浓度相关计算中常用的三个计算公式的应用
在物质的量浓度相关计算中，常用的三个计算公式分别是摩尔浓度、质量浓度
和体积浓度。
摩尔浓度是指某种物质在某种特定条件下，每单位体积中摩尔数的数量，它的
计算公式为：摩尔浓度=物质的质量/体积。
质量浓度是指某种物质在某种特定条件下，每单位体积中物质的质量，它的计
算公式为：质量浓度=物质的质量/体积。
体积浓度是指某种物质在某种特定条件下，每单位体积中物质的体积，它的计
算公式为：体积浓度=物质的体积/体积。
这三个计算公式在物质的量浓度相关计算中都有重要的作用，它们可以帮助我
们更好地理解物质的浓度，从而更好地控制物质的浓度。
比如，在化学实验中，我们可以使用这三个计算公式来计算某种物质的摩尔浓度、质量浓度和体积浓度，从而更好地控制实验的结果。
总之，摩尔浓度、质量浓度和体积浓度是物质的量浓度相关计算中常用的三个
计算公式，它们可以帮助我们更好地理解物质的浓度，从而更好地控制物质的浓度。
有关物质的量浓度的计算(正式)
计算
5.9g
称量
溶解（冷却）
移液
洗涤
定容
摇匀
装瓶
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶
液浓度的误差？
仰视：等于将液面提高。 俯视：等于将液面降低 • 俯视 • 仰视
V液偏小，c偏高
V液偏大，c偏低
先看刻度，再看液面
物质的量浓度的有关计算
（一）有关物质的量浓度的基本计算
化学组成中离子个数之比
② 稀释定律：
溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。
c(浓)· V (浓) c(稀)· V (稀)
③电荷守恒规律： （溶液成电中性）
阳离子所带的正电荷总数 正电荷的浓度 阴离子所带的负荷总数 负电荷的浓度
eg1:
25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度 是多少？
0.43mol/L
m n M m c V V MV
(1) 若已知溶质的质量m： m
n
c
(2) 已知溶液中某种离子的物质的量浓度， 求其他离子的物质的量浓度。
《问鼎学堂》P25 eg2
① 定组成规律：
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比
浓度计算公式
浓度计算公式在化学实验和工业生产中，浓度是描述溶液中溶质的含量的重要参数。
浓度的计算可以帮助我们确定溶液中溶质的数量，并对实验结果和生产工艺进行精确控制。
本文将重点介绍浓度的计算公式及其应用。
1. 质量浓度计算公式质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
其计算公式为：质量浓度（g/L）=溶质的质量（g）/溶液的体积（L）其中，溶液的体积可以通过实验室常用的量筒或瓶口标定器等量具测量得到。
举个例子，假设我们有500g的NaCl溶解在1L的水中，则质量浓度为500g/L。
2. 体积浓度计算公式体积浓度是指溶液中溶质的体积占溶液总体积的百分比。
其计算公式为：体积浓度（%）=（溶质的体积（mL）/溶液的总体积（mL））× 100%再举个例子，如果我们在100mL溶液中加入了20mL的酒精，则体积浓度为20%。
需要注意的是，体积浓度的计算公式中的溶液总体积指的是溶液中的所有成分的体积之和，包括溶质和溶剂的体积。
3. 摩尔浓度计算公式摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量。
其计算公式为：摩尔浓度（mol/L）=溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）在实际计算中，溶质的物质的量可以通过化学方程式中的化学计量比例得到。
举个例子，如果我们有1 mol的NaCl溶解在1L的水中，则其摩尔浓度为1 mol/L。
摩尔浓度也被称为“浓度”，它是化学中最常用和标准的浓度表示方式。
4. 百分比浓度计算公式百分比浓度是指溶液中溶质质量和溶液总质量的比例。
其计算公式为：百分比浓度（%）=（溶质的质量（g）/溶液的总质量（g））× 100%举个例子，如果我们有60g的糖溶解在240g的水中，则百分比浓度为20%。
百分比浓度常用于描述溶液中溶质的含量，例如医药行业中常用的药水浓度。
除了以上常见的浓度计算公式，还有一些其他形式的浓度计算公式，如：- 摩尔分数：溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
- 体积分数：溶质的体积与溶液总体积之比。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
物质的量浓度与质量分数的关系计算
物质的量浓度与质量分数的关系计算
物质的量浓度（mol/L）与质量分数（%）之间的关系可以通过以
下公式计算：
质量分数（%）=物质的量浓度（mol/L）×摩尔质量（g/mol）
×100%
其中，摩尔质量是指物质的一个摩尔所对应的质量，可以通过元
素的相对原子质量（对应元素的原子量）相加得到化合物的摩尔质量。
例如，将一定量的盐酸分子溶解在水中，如果知道盐酸的物质的
量浓度为0.5 mol/L，求其质量分数。
1.首先计算盐酸的摩尔质量。
由盐酸的分子式HCl可知，其摩尔
质量为1+35.5=36.5 g/mol。
2.代入公式，得到质量分数（%）=0.5 mol/L × 36.5 g/mol × 100% =18.25%。
因此，盐酸的质量分数为18.25%。
物质的量三个公式
物质的量三个公式物质的量是化学研究中必不可少的概念，它用来表示物质中分子或离子数量的多少。
本文将介绍物质的量三个公式，包括摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度。
第一个公式是摩尔质量。
摩尔质量是指单位物质的质量，它表示1摩尔物质所含有的质量。
它的单位是克/摩尔。
计算摩尔质量的公式为：M = m/n其中，M代表摩尔质量，m代表物质的质量，n代表物质的摩尔数。
例如，若有2摩尔的氧气，则其质量为32克（1摩尔氧气的质量为16克），计算公式如下：M = 32克/2摩尔 = 16克/摩尔第二个公式是摩尔体积。
摩尔体积是指1摩尔气体在标准温度下（0℃）所占据的体积。
它的单位是升/摩尔。
计算摩尔体积的公式为：Vm = V/n其中，Vm代表摩尔体积，V代表气体的体积，n代表气体的摩尔数。
例如，若有3摩尔的氢气在标准温度下所占的体积为66.6升，则其摩尔体积为22.2升/摩尔，计算公式如下：Vm = 66.6升/3摩尔 = 22.2升/摩尔第三个公式是摩尔浓度。
摩尔浓度是指单位体积溶液中所含有的摩尔数，它的单位是摩尔/升。
计算摩尔浓度的公式为：C = n/V其中，C代表摩尔浓度，n代表溶质的摩尔数，V代表溶液的体积。
例如，若有20克的NaOH完全溶解在500毫升的水中，则其摩尔浓度为0.5摩尔/升，计算公式如下：C = 1摩尔/40克× 20克/(0.5升× 1000毫升/升) = 0.5摩尔/升综上所述，物质的量三个公式是化学研究中常用的计算公式。
摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度分别用来计算物质的质量、气体的体积和溶液的浓度。
熟练掌握这三个公式可以为化学实验和研究提供必要的帮助。
物质的量浓度
分 析 影响
因素
溶质的质量
溶液的体积
偏大 偏小 偏大 偏小
浓度 浓度 浓度 浓度
引起误差的实验操作
n（溶质） V（溶液） c
①称量易潮解的物品时间过长
减小
不变 偏高
②溶解后未待冷却即转移溶液
不变
减小 偏高
③转移时有少量液体洒出
减小
不变
偏低
④容量瓶洗涤后未干燥有少量蒸馏水
不变
不变 无影响
⑤未洗净烧杯或玻璃棒
NaCl溶液的物质的量浓度为c mol/L，质量分数为w，二者
之间有何关系？（NaCl的摩尔质量为Mg/mol，溶液的密度为 ρg/cm3。）
设溶液体积为1L。
溶质的物质的量为c mol，溶质 的质量为cM g。
溶液的质量为1000mL× ρg/cm3 ＝ 1000ρ g。
溶液的质量为1000mL× ρg/cm3 ＝ 1000ρ g。
4.规格：100mL、250mL、500mL、1000mL。
5. 注意事项：使用前要检查是否漏水
加水
倒立
观察
瓶塞旋转 180oC
倒立
观察
三、一定物质的量浓度溶液的配制
怎样配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液？
配
制
1.确定溶质的质量 ——用天平称量
溶 液
n (NaCl) = cV=1mol·L-1×05.1.9Lg= 0.1mol m (NaCl) =nM= 0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g
2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相 同？ 不同
3、下列溶液与20 mL 1 mol·L−1NaNO3溶液中NO3−的物质的量浓度相等 的是
物质的量浓度单位换算
物质的量浓度单位换算
物质的量浓度是指溶液中单位体积或单位质量溶剂中所溶解物质的量。
常用的物质的量浓度单位包括摩尔/升（mol/L）、克/升（g/L）和摩尔/千克（mol/kg）等。
在化学实验和工业生产中，经常需要进行不同单位的换算，例如将摩尔/升转换为克/升，或将摩尔/千克转换为摩尔/升等。
具体的换算公式如下：
- 从摩尔/升转换为克/升：浓度(g/L) = 浓度(mol/L) ×分子量(g/mol)
- 从克/升转换为摩尔/升：浓度(mol/L) = 浓度(g/L) ÷分子量(g/mol)
- 从摩尔/千克转换为摩尔/升：浓度(mol/L) = 浓度(mol/kg) ×密度(kg/L)
- 从摩尔/升转换为摩尔/千克：浓度(mol/kg) = 浓度(mol/L) ÷密度(kg/L)
需要注意的是，在进行单位换算时，要注意物质的量浓度和分子量或密度的单位必须一致。
同时，密度也需要根据温度和压力进行修正，以获得更精确的计算结果。
- 1 -。
物质的量浓度和质量分数。
物质的量浓度和质量分数。
物质的量浓度和质量分数是化学中两个重要的概念，它们在描述溶液和混合物中溶质的含量和浓度方面起着关键作用。
首先，让我们来讨论物质的量浓度。
物质的量浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的物质的量。
通常用化学符号"c"表示，单位可以是摩尔/升（mol/L）或者摩尔/千克（mol/kg）。
物质的量浓度可以通过以下公式计算，c = n/V，其中"c"代表物质的量浓度，"n"代表溶质的物质的量，"V"代表溶液的体积。
物质的量浓度可以帮助我们准确地描述溶液中溶质的浓度，是化学实验和工业生产中常用的重要参数。
其次，质量分数是指溶液中溶质的质量占整个溶液总质量的比例。
通常用百分比表示，质量分数可以通过以下公式计算，质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
质量分数也可以用化学符号"w"表示。
质量分数是描述溶液中溶质含量的重要指标，特别适用于描述固体溶解在液体中的情况。
从应用角度来看，物质的量浓度和质量分数都是描述溶液中溶质含量的重要参数。
在化学实验中，我们经常需要准确地控制溶液
的浓度，这时物质的量浓度就显得尤为重要；而在食品工业和药品生产中，质量分数则更常用于描述溶液中溶质的含量，以确保产品的质量和安全性。
总之，物质的量浓度和质量分数是化学中描述溶液中溶质含量的重要概念，它们在化学实验、工业生产和其他领域都有着广泛的应用。
通过准确地计算和描述溶液中溶质的含量，我们可以更好地控制和应用化学物质，从而实现各种化学反应和生产过程的准确和高效。
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千点万点，不如名师一点。1 物质的量浓度计算必备知识规律总结一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n 二、单位――摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。3.使用范围：微观粒子4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。阿伏加德罗常数的测定与原理
阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是 NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol 阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,
物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：
1注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考千点万点，不如名师一点。2 虑的，对有些特殊情况，如3SO、OH5CuSO24等溶于水后所得溶质及氨
水中溶质是什么等，要注意辨别。例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1Lmol0.12、密度为1mLg915.0的氨水。试计算1体积水吸收多少体积
的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mLg0.1）
解析：很多同学认为氨水中的溶质为OHNH23，导致计算出错。其实，
我们习惯认为氨水中的溶质为3NH。设水的体积为1L，根据物质的量浓度
表达式可得：
113113
11313
Lmol0.12mLg0.1mL10molg0.17molL4.22
)NH(V
mLg915.0LmL10molL4.22
)NH(V
解得L378)NH(V3，故1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨
水。2注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。
例2：在100g浓度为1Lmol18、密度为1mLg的浓硫酸中加入一
定量的水稀释成1Lmol9的硫酸，则加入水的体积（）
A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于mL100千点万点，不如名师一点。3 解析：一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后，溶液的密度会发生变化（减小），而直接将溶液和水的质量加和求体积。设加入水的体积为x mL，则1x100910018，解得x=100，导致错选B项。
设加入水的体积为ymL，由2211VcVc得：
稀浓y100910018，化简得1y100200稀浓，即y<100。故答案为A项。
3注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。
例3：标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？（2）若测得上述氨水的密度为1mLg91.0，则此氨水
的物质的量浓度为多少？（3）取此氨水10mL，加水稀释到1L，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？
解析：（1）注意单位量及比例关系。设取用水的体积为1L（水的质量为1000g），则溶解标准状况下氨气的体积为560L，即所得到氨水中溶质的质量分数：
1111
molL4.22L560molg17g1000
molL4.22
L560molg17
w×100%=29.8%。
（2）可用不同公式解答：1111Lmol0.16molg17%8.29mLg91.0LmL1000Mw1000c。
（3）要注意将mL转化为L。根据公式2211VcVc，解得12Lmol16.0c
。
4注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关千点万点，不如名师一点。4 系，不适合于过饱和溶液（溶质未溶解完全）；第二，注意一些典型问题，如2)OH(Ca的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。
例4：将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 1Lmol8的硫酸中以制
取2SO气体，反应完全后，若溶液中+4价硫元素的物质的量浓度为
1Lmol2.0，假定溶液的体积不变，忽略溶液及导管中的气体体积。求：（1）
溶液中硫元素的质量。（2）收集到2SO气体的体积。（3）溶液中Na和H
的物质的量浓度（不考虑弱电解质的电离）。
解析：本题涉及2SO气体在溶液中的溶解问题，只有2SO
在水中溶解
量达到饱和后，才有气体逸出，因此，在计算收集到的气体体积时要减除溶解量。根据题意有以下关系量：
OHSOSONaSOHSONa22424232
0.1mol 0.8mol（过量） 0.02mol（溶解量）（1）g24.26molg32)mol02.0mol8.0()S(m1。
（2）L792.1molL4.22)mol02.0mol1.0()SO(V12。（3）11Lmol14L1.0mol7.02)H(cLmol2L1.0mol1.02)Na(c，。
5注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。
例5：若以1w和2w分别表示浓度为1Lmola和1Lmolb
氨水的质
量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（）千点万点，不如名师一点。5 A. 21ww2B. 12ww2
C. 12w2wD. 121w2ww
解析：设溶液的体积为VL，密度为1mLg，溶质的摩尔质量为M
g·1mol，质量分数为w，物质的量浓度为1Lmolc。根据溶液物质的量
浓度的表达方式不同，但其溶质的量不变，有V L×103
mL·1111LcmolVLmolMgwmLgL，即Mw10c3。依题意
有17w10，ｂ17
w10a223113，因2a=b，所以有2211ww2，又由于
氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，即12，代入上式
12w2w。故答案为C项。
6注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶液物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是在配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系。
例6：实验室需用480mL 1Lmol1.0的硫酸铜溶液，现选取500mL容
量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液解析：一些同学通过计算，得溶质的质量千点万点，不如名师一点。6 114molg160L48.0Lmol1.0)CuSO(mg68.7，选A项；也有
一些同学选C项，这里包含两个错误：一是用500mL容量瓶进行配制时，溶质的质量应满足500mL容量瓶的需求；二是错把溶剂的体积当作溶液的体积，正确情况应该是“称取8.0g硫酸铜（或12.5g胆矾），加水至500mL。”故答案为D项。
7注意物质与其组成微粒的关系物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。组成微粒的某量=对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目。此类问题在近几年高考中出现频率较高，需引起注意。
例7：今有300mL 42
1
SONaLmol1.0溶液、
41MgSOLmol1.0mL200溶液和1Lmol1.0mL100342)SO(Al溶液，这
三种溶液中24SO的浓度之比为（）
A. 1：1：1 B. 3：2：1 C. 3：2：3 D. 1：1：3 解析：本题易错选A项或C项，错选A项是对物质与其组成微粒的关系把握不准造成的；错选C项是因为审题不仔细，有些同学看到浓度、体积就想到求物质的量，将题设数据分别相乘，再比较得到C项，而未细看题目要
求。本题是要计算24SO的浓度之比，审题仔细后，很容易得到答案为D项。
专题训练
1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L 2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A．a/22400mol/L B．a/2.24mol/L C．a/22.4mol/L D．a/11.2mol/L 4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（）
A．10mL0.1mol·L－1的AlC13溶液B．20mL0.2mo1·L－1的CaC12溶液