用高锰酸钾制取氧气讲解
用高锰酸钾制取氧气课件PPT
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• 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
实验的必要性和意义
必要性
高锰酸钾是一种常见的氧化剂，可用 于制备氧气、氧化有机物等实验，掌 握其制取氧气的方法对于化学实验和 教学具有重要意义。
意义
通过实验，学生可以深入理解化学反 应原理，掌握实验操作技能，提高实 验安全意识，培养科学探究能力。
用高锰酸钾制取氧气课件
• 实验原理 • 实验器材与试剂 • 实验步骤 • 实验结果与数据分析 • 安全注意事项 • 实验总结与思考题
01
实验原理
高锰酸钾的性质
物理性质
高锰酸钾是一种紫黑色的固体， 易溶于水，溶解后形成紫红色溶 液。
化学性质
高锰酸钾具有强氧化性，在加热 条件下能够分解产生氧气。
反应方程式
如不慎将化学试剂溅到皮肤或眼睛上，应立即用大量清水冲洗，并寻求老师或专业 人士的帮助。
如出现中毒、窒息等严重情况，应立即拨打急救电话，并按照实验室急救程序进行 救治。
废弃物的处理方式
制取氧气实验产生的废弃物主 要包括使用过的化学试剂和高 锰酸钾残渣。
使用过的化学试剂应按照实验 室废弃物处理规定进行分类、 存放和处置。
05
安全注意事项
实验安全须知
01
严格遵守实验室安全规 定，穿着实验服、佩戴 护目镜和实验手套。
02
在老师的指导下进行实 验操作，切勿擅自进行 实验。
03
04
实验前确保了解实验步 骤和注意事项，熟悉实 验器材的使用方法。
实验过程中保持专注， 避免分心或与他人交谈。
意外情况的应对措施
用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的过程
用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的过程引言氧气是一种重要的气体，在许多领域都有广泛的应用。
本文将介绍一种制取氧气的方法，即通过加热高锰酸钾或氯酸钾来制取氧气的过程。
实验原理高锰酸钾（KMnO4）和氯酸钾（KClO3）都是氧化剂，在加热的条件下会分解产生氧气。
具体的反应方程式如下：1.高锰酸钾的分解反应：2KMnO4 → 2KOH + 3O2 + MnO22.氯酸钾的分解反应：2KClO3 → 2KCl + 3O2根据上述反应方程式，我们可以通过加热高锰酸钾或氯酸钾来制取氧气。
实验步骤以下是用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的实验步骤：1.准备实验器材和试剂：高锰酸钾或氯酸钾、加热设备（如酒精灯或Bunsen燃烧器）、试管、水槽、水、橡皮塞、气液分离装置（如U型管）等。
2.将试管洗净并用水冲洗干净，确保无杂质。
3.将试管中加入适量的高锰酸钾或氯酸钾，注意控制用量以避免产生过多的氧气导致安全问题。
4.将试管用橡皮塞密封，并将试管倒置放入水槽中。
5.准备气液分离装置，将一端插入试管中，另一端放入水槽中。
6.点燃加热设备，将火焰对准试管底部进行加热。
7.观察实验现象：随着试管受热，高锰酸钾或氯酸钾开始分解，产生氧气。
氧气通过气液分离装置进入水槽，形成气泡。
8.实验结束后，关闭加热设备，等待实验装置冷却后再进行下一步操作。
9.将气液分离装置从水槽中取出，观察气泡中的气体，可以确认为氧气。
实验注意事项在进行实验时，需要注意以下事项：1.实验过程中要保持实验环境的安全和整洁，避免发生意外。
2.加热设备使用时要小心操作，避免烧伤或引起火灾。
3.实验结束后，要及时关闭加热设备，等待装置冷却后再进行下一步操作，以免烫伤。
4.在进行气液分离装置时，要小心操作，避免装置倾斜或破裂。
5.实验过程中产生的氧气是一种氧化剂，要避免与易燃物质接触，以免引起火灾。
6.实验结束后，要及时清理实验器材和试剂，保持实验环境的整洁。
结论通过加热高锰酸钾或氯酸钾的方法可以制取氧气。
高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。
4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。
装：装药品。
（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。
（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。
（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。
（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。
熄：熄灭酒精灯。
（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。
高锰酸钾制取氧气ppt课件.ppt
三、实验
4.点：点燃酒精灯，先预热再定点加热。 5.收：收集气体。
6.离：导管撤离水槽。
7.熄：熄灭酒精灯。
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篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
四、反思与评价
1.查：检查装置的气密性。 2.装：装药品和棉花。 3.定：固定装置，集气准备。 4.点：点燃酒精灯，先预热再定热。 5.收：收集气体。 6.离：导管撤离水槽。 7.熄：熄灭酒精灯。
二、设计实验
氧气的收集装置都可以用哪种呢？
√
√
用到氧气的性质：氧气不易溶于水，不和水反 应，密度比空气大
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二、设计实验
实验室用高锰酸钾制氧气的装置
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观看动画
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四、反思与评价
2.排水法收集氧气时，能不能刚开始有气泡时就收集？
不能，刚开始收集的气体主要是空气。 等出现连续均匀的气泡时再收集。
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带火星 的木条
氧气
带火星 的木条
氧气的检验方法
高锰酸钾制取氧气的反应方程式
高锰酸钾制取氧气的反应方程式高锰酸钾可以制取氧气，反应方程式为：2KMnO₄ + 8HCl →K₂Cr₂O₇ + 2MnCl₂ + 4H₂O + 5O₂。
一、高锰酸钾制取氧气的原理1.氧化作用：高锰酸钾（KMnO₄）是一种强氧化剂，在反应过程中会发生正极氧化，将氢原子正极氧化成氧气，在反应过程中出现5摩尔的氧气；2.还原作用：高锰酸钾得到还原，将其酸性氧原子正极还原成氢原子，同时，次等氯酸（HCl）发生碳原子的还原作用，将次等氯酸的氯原子极还原成了氢原子。
二、反应条件1.温度：反应过程温度太高容易破坏反应体系；2.酸度：正常情况下，反应酸度一般为弱酸性，宜使用次等氯酸或者硫酸来调节酸度；3.反应时间：正常情况下，反应时间一般在30～60分钟范围内。
三、实验步骤1.准备：将适量碳酸钾、高锰酸钾、次等氯酸以及其他试剂准备好；2.调节温度：将试剂混合放入实验釜中，调节温度至90℃～100℃；3.调节酸度：加入次等氯酸调节酸度，控制在pH=3～4；4.反应：控制反应时间在30～60分钟内；5.停止反应：当反应完成后，收集氧气，停止反应，测量氧气产量。
四、安全防护1.携带口罩和防护眼镜，以防止氧气的腐蚀；2.运行前应先校准好实验仪器，以避免反应过程中的安全事故；3.操作结束后，释放实验室的氧气；4.不宜长时间暴露在高锰酸钾的环境中，以免损伤皮肤。
五、反应注意事项1.实验时要控制温度，避免反应过热，以防损坏反应体系；2.操作时注意安全，提前备好个人防护装备；3.反应过程中一定要加有注入液，以保证反应的质量和效率；4.在实验过程中要保持反应液的稳定性，以免造成反应失败；5.实验室内要及时通风，以降低反应体系中有害物质的挥发。
六、结论高锰酸钾制取氧气具有实际应用价值，操作简便，效率高，可以较好地实现对氧气的制取。
然而，也应该注意反应过程中的安全问题，科学操作，了解反应注意事项和安全措施，以便获得较高的反应效率。
第11讲制取氧气——加热高锰酸钾制取氧气(原卷版+解析)
第11讲制取氧气——加热高锰酸钾制取氧气【学习目标】1.知道氧气的工业制法2.掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置、操作步骤及注意事项等3.初步形成制取气体的一般思路和方法【基础知识】1.工业制氧----分离液态空气思考：在液态空气分离过程中，氮气、氩气、氧气三种气体哪种气体先出来？该过程的利用的是什么原理？属于什么变化？答：2.实验室制取氧气的方法①实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气②药品：高锰酸钾KMnO4 是一种暗紫色固体③根据实验原理可选择以下仪器进行实验：思考：选择以上实验仪器的依据是什么？启示：反应物在什么条件下反应？反应物在哪里反应？怎样收集起来？④实验装置图这样组装仪器的依据是什么？启示：反应物的状态？反应条件？气体的溶解性？密度与空气比较？⑤实验步骤：查--装---定---点---收---离---熄⑥验满(1)排水法收集：当集气瓶，证明已收集满。
(2)向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶，若木条复燃，证明已收集满。
⑦注意事项（1）试管口略向下倾斜：（2）导管不能伸入太长：（3）试管口放一团棉花：（4）排气法收集气体时，待导管口有均匀气泡冒出时再收集：(5)实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：3.实验室制取氧气的一般思路在众多能够产生氧气的化学反应里，满足什么特点的反应才能被利用来制取氧气呢？确定反应原理：①反应物没有气体参与②生成物只有一种气体 确定反应药品：①反应条件易达到②药品容易获取③反应物速率适中确定制取装置：根据反应物的状态、反应条件选择发生装置；根据气体的性质选择收集装置检验和验满：根据气体性质进行物质检验和验满 【考点剖析】考点一：工业制氧例1.工业制氧气，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述错误的是（ ）A.有新物质氧气生成B.利用了物质的沸点不同C.先收集到的氮气沸点较低D.属于物理变化考点二：实验室制氧原理的选择例2. 现有下列反应：①424222KMnO K MnO +MnO +O ∆↑ ②22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ③432222NH NO 4H O+2N O ∆↑+↑ 。
高锰酸钾制取氧气原理与解释
高锰酸钾制取氧气原理与解释高锰酸钾制取氧气原理与解释1. 引言在我们日常生活和科学实验中，氧气是一种至关重要的气体。
它不仅是我们呼吸过程中必需的，还被广泛应用于氧化反应、燃烧和生化过程等方面。
那么，如何制取氧气呢？本文将介绍一种常用的制氧方法——高锰酸钾法，并深入探讨其原理与解释。
2. 高锰酸钾法的原理高锰酸钾法是一种以高锰酸钾（KMnO4）为氧化剂的制氧方法。
其原理是在酸性条件下，高锰酸钾与硫酸反应，产生二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
具体反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnO2 + 3H2O + 5[O]可以看出，高锰酸钾在反应中被还原为二氧化锰，同时释放出氧气。
3. 实验过程3.1 准备实验装置和材料：高锰酸钾、硫酸、试管、橡皮塞、导管、水槽等。
3.2 实验步骤：(1) 将一定量的高锰酸钾溶解在适量的硫酸中，制备成高锰酸钾溶液。
(2) 将制备好的高锰酸钾溶液倒入试管中。
(3) 将试管插入水槽中，水封实验装置。
(4) 在试管中加入适量的硫酸，与高锰酸钾溶液反应。
(5) 观察试管中的气泡，并使用导管收集氧气。
4. 解释4.1 高锰酸钾的氧化特性高锰酸钾在酸性条件下具有较强的氧化性质。
当高锰酸钾与硫酸反应时，硫酸中的氢离子将引发高锰酸钾的还原，从而释放出氧气。
4.2 反应机理在反应过程中，高锰酸钾被还原为二氧化锰。
该反应是一个氧化还原反应，其中高锰酸钾是氧化剂，而硫酸是还原剂。
反应中的氢离子来自硫酸，它们在还原过程中与高锰酸钾发生氧化反应，生成了氧气和二氧化锰。
4.3 反应条件的影响反应的速率和产量受到多个因素的影响，包括高锰酸钾溶液的浓度、硫酸的浓度、反应温度以及反应混合物的搅拌程度等。
较高的浓度和适当的温度能够促进反应的进行，同时搅拌可以增加反应的均匀性，提高反应速率。
5. 个人理解和观点高锰酸钾法是一种安全、简便且高效的制氧方法。
通过将高锰酸钾与硫酸反应，我们可以方便地制取氧气并应用于各个领域。
实验室用高锰酸钾制取氧气j教案（大全5篇）
实验室用高锰酸钾制取氧气j教案（大全5篇）第一篇：实验室用高锰酸钾制取氧气j教案实验室用高锰酸钾制取氧气教学目标知识与技能1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2、练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。
过程与方法1、学习反应物的状态，反应的条件，反应的原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集和验满方法。
2、感悟通过实验进行科学探究的方法，提出问题—猜想和假设—查阅资料—制定计划—进行实验—记录现象—解设与结论—反思与评价情感态度与价值观1、通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性。
2、逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。
教学重点氧气的制法和实验操作教学难点用高锰酸钾制取氧气的实验操作教学方法指导探究式课堂教学模式提出问题—实验探究—分析总结—迁移创新仪器药品：高锰酸钾、大试管、酒精灯、棉花、橡皮塞（连导管）、集气瓶、毛玻璃片、水槽、铁架台、小烧杯、火柴等。
课时安排: 1课时教学再现【提问】【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作？【课件展示】用高锰酸钾制取氧气的操作步骤（1）检查装置的气密性（2）在试管中放入药品和一团棉花（3）将集气瓶装满水，盖好玻璃片（4）点燃酒精灯，先均匀加热，在对准药品加热（5）有气泡连续产生时收集氧气（6）把导管拿出水面（7）熄灭酒精灯【讨论】1、为什么先要检查装置的气密性？如何检查？2、为什么要在试管口放一团棉花？3、为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？4、为什么试管口要略向下倾斜？5、为什么要有连续气泡时才能收集？6、实验完毕为什么要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯？相反操作会造成什么后果？【学生陈述】（口答上述问题，略）【讲述】你们想试试如何制取氧气吗？下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化学性质。
注意事项：1、操作顺序（1）检查气密性（2）装药棉花（3）倾斜固定试管（4）集气瓶盛水做准备（5）先预热再加热（6）连续气泡收集（7）先拿导管后熄灯3、实验完毕后整理仪器和桌面【学生实验】教师巡视发现学生操作中的错误及时纠正。
高锰酸钾制取氧气步骤
高锰酸钾制取氧气步骤概述高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的无机化合物，可以通过加热分解来制取氧气（O2）。
本文将详细介绍高锰酸钾制取氧气的步骤和相关实验操作。
实验材料和设备•高锰酸钾（KMnO4）粉末•碳棒（石墨棒）•烧杯•水槽•水•橡皮管•气球•镊子•火柴或点火器实验步骤步骤一：准备实验材料和设备1.将所需的实验材料和设备准备齐全。
2.确保实验环境安全，通风良好。
步骤二：制备反应器1.取一个干净的烧杯，并将其放置在水槽中。
2.在烧杯中加入适量的高锰酸钾（KMnO4）粉末，约为2克。
3.用镊子将一根碳棒固定在烧杯的边缘，使其悬浮在高锰酸钾粉末上方。
步骤三：加热反应1.使用火柴或点火器点燃碳棒，使其燃烧。
2.当碳棒燃烧时，将烧杯放在水槽中，确保烧杯的开口完全浸入水中。
3.随着碳棒的燃烧，高锰酸钾粉末将逐渐分解产生氧气。
步骤四：收集氧气1.在燃烧过程中，用橡皮管将烧杯中产生的气体引导到一个气球中。
2.确保气球与烧杯之间的连接紧密，以防止氧气泄漏。
3.当气球充满氧气时，将气球从烧杯上取下，并将其封口。
步骤五：实验结果1.气球中收集到的气体是氧气，可以通过观察气球的体积和颜色来判断。
2.氧气通常是无色无味的，但如果燃烧时有其他物质参与，可能会产生一些颜色或气味。
注意事项1.实验过程中要注意安全，避免火灾和烧伤等意外发生。
2.操作时要小心，避免烧杯破裂或气球爆炸。
3.实验结束后，要将残余的高锰酸钾粉末和燃烧后的碳棒妥善处理，以免对环境造成污染。
实验原理高锰酸钾（KMnO4）在加热的条件下可以发生分解反应，产生氧气和锰酸钾（MnO2）： 2KMnO4 -> 2KOH + 3O2 + MnO2在实验中，燃烧的碳棒提供了热量，使高锰酸钾分解，释放出氧气。
通过将烧杯浸入水中，可以将产生的氧气收集起来。
实验应用制取氧气是一种常见的实验操作，氧气广泛应用于生活和工业中。
它可用于支持燃烧、促进氧化反应，并在医疗、制药和化工等领域中被用作氧化剂。
用高锰酸钾制取氧气的步骤
用高锰酸钾制取氧气的步骤一、引言氧气是一种广泛应用于生活和工业中的气体，它对于维持生物体的呼吸和燃烧过程至关重要。
高锰酸钾是一种常用的氧化剂，可以通过与酸反应释放氧气。
本文将介绍利用高锰酸钾制取氧气的步骤。
二、实验步骤1. 实验前准备准备实验室所需的器材和药品，包括高锰酸钾、硫酸、漏斗、试管、橡胶塞等。
确保所有器材干净无杂质。
2. 高锰酸钾的制备将高锰酸钾溶解于适量的水中，搅拌均匀，制备高锰酸钾溶液。
注意，溶液的浓度要控制在适宜的范围内，过高或过低的浓度都会影响氧气的产生。
3. 加入硫酸将制备好的高锰酸钾溶液倒入试管中，加入少量的硫酸。
硫酸的作用是加速高锰酸钾的分解反应，释放出更多的氧气。
4. 反应过程将试管用橡胶塞封口，将漏斗的一端插入橡胶塞的孔中。
漏斗的另一端放入水中，保证试管与外界隔绝。
这样，漏斗就起到了收集氧气的作用。
5. 观察与记录打开橡胶塞，开始观察反应过程。
可以看到氧气从试管中向漏斗中逸出，并在漏斗中集聚。
同时，反应液的颜色也会发生变化，从紫色逐渐变为无色。
6. 收集氧气待漏斗中的氧气达到一定的量后，用水封收集法将氧气收集起来。
将漏斗取出水中，保持漏斗的开口向下，然后将一个杯子或烧杯放在漏斗口下方，将氧气冲入杯中。
7. 清洗与保存将收集到的氧气进行清洗，去除其中的杂质。
然后，将氧气转移到氧气气瓶中，并用塞子封好。
注意，氧气是一种易燃气体，保存时要注意安全，避免发生意外。
三、实验安全注意事项1. 实验过程中要戴上防护眼镜和实验手套，避免化学药品溅入眼睛或接触皮肤。
2. 实验操作要轻柔，避免试管破裂或溅出液体。
3. 在加入硫酸时要小心，避免与皮肤或衣物接触，以免引起灼伤。
4. 实验结束后要及时清理实验台和器材，保持实验环境的整洁和安全。
四、实验原理高锰酸钾与硫酸反应时，高锰酸钾会分解为锰酸盐和氧气。
反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]其中，[O]代表释放的氧气。
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当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶 内的氧气已满。
总结归纳一：实验室用高锰酸钾制氧气的步骤：
查、装、定、点、收、离、熄。
试管内的导管稍 微露出橡皮塞即 可，（便于气体
的排出。）
试管口要略向下倾斜。（防 止药品中的水分受热后变成 水蒸气，再冷凝成水珠倒流 回试管底部，使试管炸裂。）
要用酒精灯火 焰的外焰对准 药品部位加热
管口要放一 团棉花
铁夹应夹在 离试管口约
1/3处
总结归纳二、实验装置选择（发生装置和收集装置）： 1、发生装置的选择依据： 反应物的状态和反应条件
收集装置的选择依据： 气体的溶解性，气体的密度 。
适用于（氧气） 气体难溶于水或不易 溶于水，且不与水反应
排水法
排水法优点: 1、收集的气体较纯 2、便于观察气体是否已
课题3 制取氧气 活动与探究
教学目标
1、掌握实验室中制取氧气的反应原理，实验 装置，实验操作。
2、理解催化剂的概念和催化作用。
3、学会判断分解反应。
一、实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰 +氧气
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 加热
过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气
第一课时 用高锰酸制取氧气
2.实验室还可以用氯酸钾 用如下装置吗？为什么？
氯化钾 +氧气，能
（白色固体）
黑色固体
收集满
排空气法优点: 1、收集的气体干燥 2、操作方便
适用于： 气体的密度比 空气小，且不 与空气中任何 成分反应 向下排空气法
适用于（氧气）
气体的密度比空
气大，且不与空
气中任何成分反
应
向上排空气法
1.右图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。
(1)写出有标号的仪器名称： ①__酒_精__灯_ ，② __试__管____ ③__铁__架__台__ ，④ _集__气__瓶__。
怎样设计实验室制取气体的装置
反应物的状态
发生装 置
收集装置
置装的体气取制室验实 置装集收体气 置装生发体气
）置装应反（
反应条件
排空气法
密度比空气的大——向上排空气法 密度比空气的小——向下排空气法
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
四、实验步骤：
1、检查装置气密性 2、药品装入试管 3、将试管固定在铁架台上 4、点燃酒精灯加热 5、排水法收集氧气 6、收集完毕导管撤离水槽 7、熄灭酒精灯
先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸 回热的试管，使试管炸裂。
（9）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌 面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放 会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
O2
O2
五、氧气的检验和验满 1、检验方法
将带火星的木条插到集气瓶中， 如果木条复燃，则证明是氧气。
2、验满方法
(2)指出图中的错误：
①_试_管__口_向__上_倾__斜_；__________________________。 ②_导_气__管_伸__入_试__管_太__长_；_______________________。 ③_没_有__用_酒__精_灯__的_外__焰_加__热_；____________________。 ④_铁__夹_没__有_夹__在_试__管_中__上_部__（_距__试_管__口__1∕_3处__）________。 ⑤_导_气__管_没__有_伸__入_到__集_气__瓶_的__底_部__。_______________。
（6）加热时为什么要预热？然后将外焰固定 在药品所在的部位加热？
答：预热的目的是使试管均匀受热，防止 其炸裂；用外焰加热是由于外焰的温度最 高。
（7）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能 立即收集氧气？什么时候开始收集？
答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续 而均匀地放出时，开始收集氧气。
（8）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管， 后熄灭酒精灯？
课时目标
1、掌握实验室用高锰酸钾制取氧气 的反应原理、实验装置、实验操作。
2、掌握实验室里制取气体的实 验装置的选择方法。
一、实验原理
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰 +氧气
（紫黑色固体）
（墨绿色固体）（黑色固体）（无色气体）
二、实验药品
高锰酸钾等
三、实验装置
【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。如何设计 一套合理的实验装置呢？
谐音助记忆:茶庄定点收利息
讨论：实验注意事项：
（1）气体发生装置组装好后，为什么要检查装置 的气密性？
答：若不检查装置的气密性，当装置漏气生成 的气体难以收集，达不到制气的目的。
（2）试管口用到导管的橡皮塞塞紧后，试管内的 导管为啥不宜过长？
答：如果试管内的导管过长，药品会堵塞导管， 影响气体溢出，甚至会发生爆炸。
（3）为什么要在试管口放一团棉花？
答：为了防止加热时 高锰酸钾斜？
用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的 目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部， 使试管炸裂。
（5）为什么要将药品平铺在试管底部？
为了增加反应物的受热面积，使生成的气 体易从固体中逸出。