东城区2020届高三二模化学试题及答案
东城区2020高三二模试题及答案高三化学2020.6本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被还原的是．．被氧化又没有2．下列说法不正确．．．的是A．乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B．淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C．植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D．硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性3．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl—B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不．正确的是A．Cl2（HCl）：饱和食盐水、浓硫酸B．AlCl3溶液（Fe3+）：氨水、盐酸C．C2H2（H2S）：CuSO4溶液、碱石灰D．NaCl溶液（SO42-）：BaCO3、盐酸5．关于下列消毒剂的有效成分的分析错误．．的是A．双氧水B．漂白粉C．滴露D．强氯精有效成分H2O2Ca(ClO)2分析可与NaClO发生反应可用Cl2与Ca(OH)2制备分子式为C8H9OCl分子中有2种环境的碳原子6．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确．．．的是A． a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b7．右图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。
下列说法正确的是A．a为电源正极B．Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向ⅡC．若不使用离子交换膜, KMnO4的产率可能会降低D．若阴极产生0.2 mol气体，理论上可得到0.2 mol KMnO48．下列指定微粒的个数比不是．．2∶1的是A．过氧化钠固体中的阳离子和阴离子B．碳酸钠溶液中的阳离子和阴离子C．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子和碳原子D．二氧化氮溶于水时，被氧化的分子和被还原的分子9．下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确．．．的是B．①中变红是因为发生反应2H+＋2e-＝H2↑，促进了水的电离C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红D．①和②中发生的氧化反应均可表示为M—2e-＝M2+（M代表锌或铁）10．25℃时，向10 mL物质的量浓度均为0. 1 mol∙L-1的HCl 和CH3COOH混合溶液中滴加0.1 mol∙L-1 NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加NaOH溶液时：c(H+)＞c(Cl-)＝c(CH3COOH)B．加入10 mLNaOH溶液时： c(OH-)＋c(CH3COO-)＝c(H+)C．加入NaOH溶液至pH=7时：c(Cl-)＝c(Na+)D．加入20 mLNaOH溶液时：2c(Na+)＝c (Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)11．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl4。
某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。
已知：2NH3(g) + CO22NCOONH4(s) H＜0。
下列分析不正确．．．的是A．2中的试剂为饱和NaHCO3溶液B．冰水浴能提高H2NCOONH4的产率C．1和4中发生的反应均为非氧化还原反应D．5中的仪器（含试剂）可用3中仪器（含试剂）代替12．图a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X 、Y 均表示石墨电极）微观示意图。
下列说法不正确．．．的是 A．图示中的 代表的离子的电子式为 B ．图a 中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电 C ．能导电的装置中，X 上均有气体产生 D ．能导电的装置中，Y 的电极产物相同13．800℃时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)K =1.0，一段时间后，分别达到化学平衡状态。
容器编号 起始浓度/（mol ·L −1）c (CO)c (H 2O)c (CO 2)c (H 2)Ⅰ 0.01 0.01 0 0 Ⅱ 0 0 0.01 0.01 III0.0080.0080.0020.002下列说法不正确．．．的是 A ．Ⅱ 中达平衡时，c (H 2)＝0.005 mol ·L −1B ．III 中达平衡时，CO 的体积分数大于25%C ．III 中达到平衡状态所需的时间比 Ⅰ 中的短D ．若III 中起始浓度均增加一倍，平衡时c (H 2)亦增加一倍14. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
测量下述实验过程的pH变化下列分析不正确．．．的是A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度第二部分（综合题共58分）本部分共5小题，共58分。
15．（11分）甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。
（1）制取合成气的反应为CH4(g)+H22(g) H ＝＋206 kJ/mol。
向体积为2 L密闭容器中，按n(H2O) ∶n(CH4) ＝1投料：a.保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b.其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。
图1 图2①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：______kJ。
②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2（T2＞ T1）时，c(CH4)随时间的变化曲线。
③根据图2判断：ⅰ. a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是。
ⅱ. CH4的转化率：c＞b，原因是。
（2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。
①电池工作时，熔融碳酸盐中CO32-移向（填“电极A”或“电极B”）②写出正极上的电极反应：。
（3）若不考虑副反应，1 kg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质的量最大为 mol。
16．（10分）氯化亚铜（CuCl）可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下：I．溶解：取海绵铜（主要含Cu和CuO），加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液（过程中无气体产生）；II．转化：向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反应后过滤，得到CuCl粗品；III．洗涤：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。
【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]-；潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。
（1）过程I中：①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有。
②氧化铜溶解的离子方程式是。
③充分反应后NH4+的浓度约为反应前的2倍，原因是。
（2）过程II中：①(NH4)2SO3的作用是。
②NH4Cl的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。
n(NH4Cl)/n(Cu2+)>1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是（用离子方程式表示）。
（3）过程III中，用乙醇洗涤的目的是。
（4）产品纯度测定：量取CuCl产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。
(本实验中的MnO4-被还原为Mn2+，不与产品中杂质和Cl-反应)。
①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是。
②产品中CuCl（摩尔质量为99g/mol）的质量分数为。
17．（11分）我国是世界上较早冶炼锌的国家。
在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知：锌的熔点为419.6o C，沸点907o C。
I．右图是古代以炉甘石（ZnCO3）为原料炼锌的示意图。
（1）泥罐内的主要反应为：i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) ∆H1ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ∆H2……总反应：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) ∆H3利用∆H1和∆H2计算时∆H3，还需要利用反应的∆H。
（2）泥罐中，金属锌的状态变化是；d口出去的物质主要是。
Ⅱ．现代冶炼锌主要采取湿法工艺。
以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为MnO2，还含铁等元素）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：（3）浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。
Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2Oⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。
将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。
b．。
（4）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。
结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是。
（5）电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是。
（6）电解后的溶液中可循环利用的物质是。
18．（15分）聚酰亚胺是一类非常有前景的可降解膜材料，其中一种膜材料Q的合成路线如下。
已知：i．ii．（1）A是芳香烃，A→B的化学方程式是。
（2）B转化为C的试剂和条件是。
（3）C中所含的官能团的名称是。
（4）D可由C与KOH溶液共热来制备，C与D反应生成E的化学方程式是。
（5）E→F的反应类型是。
（6）G与A互为同系物，核磁共振氢谱有2组峰，G→H的化学方程式是。
（7）H与F生成中间体P的原子利用率为100%，P的结构简式是（写一种）。
（8）废弃的膜材料Q用NaOH溶液处理降解后可回收得到F和（填结构简式）。
2020届北京市东城区高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
北京市东城区2020届高三第二次模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分(选择题 共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被氧化又没有．．被还原的是（ ）A ．溶洞——钙B ．闪电——氮C ．火山喷发——硫D ．光合作用——碳『答案』A『详解』A ．溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO 3)2=CaCO 3+CO 2↑+H 2O ，整个过程钙元素的化合价没有变化，既没有被氧化又没有被还原，故A 符合题意；B ．空气中O 2和N 2在闪电时化合成NO ，即N 2+O 2 =放电2NO ，氮元素的化合价由0价升高到+2价，氮元素被氧化了，故B 不符合题意；C ．火山喷发时，在高温条件下可发生S+O 2=SO 2，硫元素的化合价由0价升高到+4价，硫元素被氧化了，故C 不符合题意；D ．光合作用会发生6CO 2+6H 2O−−−→光能叶绿体C 6H 12O 6+6O 2，可知氧元素失电子，碳元素得电子，化合价降低，被还原了，故D 不符合题意；『答案』为A 。
2.下列说法不正确．．．的是（ ） A. 乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B. 淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C. 植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D. 硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性『答案』D『详解』A. 乙二醇分子中含有两个羟基，乙醇分子中含有一个羟基，羟基越多，氢键越多，沸点越高，A正确；B. 淀粉水解成葡萄糖，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，B正确；C. 植物油中含有不饱和的碳碳双键，通过催化加氢变成饱和的脂肪，熔点升高，C正确；D. 硫酸铵或氯化钠溶液不属于重金属盐，不能使蛋白质发生变性，使蛋白质发生盐析，D 错误。
北京市东城区2019-2020学年度第二学期高三二摸练习化学试卷及答案3
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.6本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被还原的是．．被氧化又没有2．下列说法不正确．．．的是A．乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B．淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C．植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D．硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性3．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl—B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不．正确的是A．Cl2（HCl）：饱和食盐水、浓硫酸B．AlCl3溶液（Fe3+）：氨水、盐酸C．C2H2（H2S）：CuSO4溶液、碱石灰D．NaCl溶液（SO42-）：BaCO3、盐酸5．关于下列消毒剂的有效成分的分析错误．．的是A．双氧水B．漂白粉C．滴露D．强氯精有效成分H2O2Ca(ClO)2分析可与NaClO发生反应可用Cl2与Ca(OH)2制备分子式为C8H9OCl分子中有2种环境的碳原子6．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确．．．的是A．a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b7．右图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。
北京市东城区达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题含解析
北京市东城区达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜2．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．该化合物的分子式为C9H12B．一氯代物有四种C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应D．与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物3．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3N AC．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A4．下列实验操作，现象和结论都正确的是选操作现象结论项氧化铝的熔点较A 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落低A ．AB ．BC ．CD ．D5．如表为元素周期表的一部分。
X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，其中Y 元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（ ）A ．Y 的氢化物的沸点一定比X 氢化物的沸点高B ．Z 的氧化物对应的水化物酸性比W 的弱C ．ZY 2、XW 4与Na 2Z 的化学键类型相同D ．根据元素周期律，可以推测存在TZ 2和TW 46．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是 A ．原子半径（r ）大小比较：r(Z)>r(W) B ．X 和Y 可形成共价化合物XY 、2XY 等化合物C ．Y 的非金属性比Z 的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z D ．Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比W 的强7．化学与社会、生活密切相关。
2020届北京市高考化学二模试卷(含解析)
2020届北京市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是()A. X元素可能为+4价B. X可能为非金属C. X为第五周期元素D. X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+2.镍镉(Ni−Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：，下列有关镍镉电池的说法正确的是A. 充电过程是化学能转化为电能的过程B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e−Cd+2OH−C. 放电时电池内部OH−向正极移动D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应3.表为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是()X YZ WA. W的原子序数可能是Y的两倍B. Z的原子半径比X的大C. Y元素气态氢化物的稳定性比Z元素的强D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强4.下列4种生活用品中，其主要成分是天然高分子材料的是()A. 汽车轮胎B. 涤纶外套C. 玻璃杯D. 棉被5.下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是()A. KMnO4→O2B. KI→I2C. CaCO3→CO2D. HCl→H26.下列离子反应方程式正确的是()A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OC. 少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2−=Al(OH)3↓+HCO3−7.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是()A. HClOB. AlCl3C. CH3COONaD. HNO3二、实验题（本大题共2小题，共28.0分）8.某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ.配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
2024届北京市东城区市级名校高三第二次诊断性检测化学试卷含解析
2024届北京市东城区市级名校高三第二次诊断性检测化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3- D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-2、化学与生活、生产密切相关。
下列叙述不正确的是（ ）A ．高纯硅可用于制作光导纤维B ．碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C ．利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3、向100mL FeBr 2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L ，测得所得溶液中c(Cl －)=c(Br －)，则原FeBr 2溶液物质的量浓度为A ．0.75mol/LB ．1.5mol/LC ．2mol/LD ．3mol/L4、已知HCl 的沸点为-85℃，则HI 的沸点可能为（ ）A ．-167℃B ．-87℃C ．-35℃D ．50℃5、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。
下列叙述正确的是A ．石油与煤是可再生能源B ．CO 2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C ．光合作用将太阳能转化为化学能D ．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体6、下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（）A．①②④⑤B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③⑦7、下列说法正确的是A．Na2SO4 晶体中只含离子键B．HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大C．金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构8、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。
2020年6月北京市东城区普通高中2020届高三下学期第二次综合练习(二模)化学试题(解析版)
绝密★启用前北京市东城区普通高中2020届高三毕业班下学期第二次综合练习(二模)化学试题(解析版)2020年6月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被还原的是．．被氧化又没有A．溶洞——钙B．闪电——氮C．火山喷发——硫D．光合作用——碳A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时,溶解在水里的碳酸氢钙就会分解,重新生成碳酸钙沉积下来,同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O,整个过程钙元素的化合价没有变化,既没有被氧化又没有被还原,故A符合题意；B．空气中O2和N2在闪电时化合成NO,即N2+O2=放电2NO,氮元素的化合价由0价升高到+2价,氮元素被氧化了,故B 不符合题意；C ．火山喷发时,在高温条件下可发生S+O 2=SO 2,硫元素的化合价由0价升高到+4价,硫元素被氧化了,故C 不符合题意；D ．光合作用会发生6CO 2+6H 2O −−−→光能叶绿体C 6H 12O 6+6O 2,可知氧元素失电子,碳元素得电子,化合价降低,被还原了,故D 不符合题意；答案为A 。
2.下列说法不正确．．．的是 A. 乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B. 淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C. 植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D. 硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性【答案】D【解析】【详解】A. 乙二醇分子中含有两个羟基,乙醇分子中含有一个羟基,羟基越多,氢键越多,沸点越高,A 正确；B. 淀粉水解成葡萄糖,蔗糖水解成葡萄糖和果糖,B 正确；C. 植物油中含有不饱和的碳碳双键,通过催化加氢变成饱和的脂肪,熔点升高,C 正确；D. 硫酸铵或氯化钠溶液不属于重金属盐,不能使蛋白质发生变性,使蛋白质发生盐析,D 错误。
北京市东城区2019-2020高三化学二模(word有答案)
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.6本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被还原的是．．被氧化又没有2．下列说法不正确．．．的是A．乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B．淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C．植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D．硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性3．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl—B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不．正确的是A．Cl2（HCl）：饱和食盐水、浓硫酸B．AlCl3溶液（Fe3+）：氨水、盐酸C．C2H2（H2S）：CuSO4溶液、碱石灰D．NaCl溶液（SO42-）：BaCO3、盐酸5．关于下列消毒剂的有效成分的分析错误．．的是A．双氧水B．漂白粉C．滴露D．强氯精有效成分H2O2Ca(ClO)2分析可与NaClO发生反应可用Cl2与Ca(OH)2制备分子式为C8H9OCl分子中有2种环境的碳原子6．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确．．．的是A．a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b7．右图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。
北京市东城区2020年度高三综合练习二二模化学试卷含答案
北京市东城区2016－2017学年度第二学期高三综合练习（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Cr 526．能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A．太阳能热水器B．火力发电C．发动机中燃料燃烧D．中国古代制陶7．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈8．已知34Se的原子结构示意图为。
下列说法正确的是A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br > Se > PC．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO49．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物10．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正确．．．的是：A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH11．CO 2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)。
0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确．．．的是A．该反应的 H＜0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c(H2)不一样D．其它条件不变，T1Ⅳ、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大12．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
2020年东城高三二模化学试题及答案 北京市 试卷 参考答案及评分标准
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
2020年北京市东城区高考化学模拟试卷(4月份) (含解析)
2020年北京市东城区高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系。
下列各项叙述中不正确的是()A. 日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料B. 制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金。
合金有许多优良的性能，如熔点比成分金属高C. 防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用D. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶可用作食品干燥剂2.2020年抗击新型冠状病毒的战役中，我国的中医疗法在抗疫一线发挥了巨大作用。
中医再次成为了人们的热门话题，下列有关中医典籍记载中的解释不正确的是()A. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。
B. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
“蜃”的主要成分是CaO。
C. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”，其中“焰消”是指KNO3，主要利用其还原性。
D. 《本草纲目》中关于“石碱”记载“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”这里的“石碱”是指K2CO3。
3.下列说法不正确的是()A. 可用铁氰酸钾溶液检验硫酸亚铁铵溶液中的亚铁离子B. 可用淀粉溶液检验海带灰浸出液中的碘元素C. 可用纸层析法分离铁离子与铜离子，分离时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离方法4.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。
下列说法不正确的是()A. 原子半径Z>W>RB. 对应的氢化物的热稳定性：R>W>YC. 单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应D. W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡5.下列反应的离子方程式正确的是()A. 碳酸氢钙跟稀硝酸反应：HCO3−+H+=H2O+CO2↑B. 碳酸钙与盐酸反应：CO3−+2H+=H2O+CO2↑C. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑6.阿伏加德罗常数的值为N A。