天津市2020年中考化学试题含解析
天津市初中毕业生学业考试试卷 化 学 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分
3.可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Mn55 Fe56 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1.下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 湿衣晾干 【答案】A
【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，选项A正确； B、石蜡熔化，只是石蜡状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项B不正确；
C、酒精挥发，酒精分子没有发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不正确；
D、湿衣晾干，只是水分子运动扩散到空气中，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不正确。故选A。
2.空气中，氧气的体积分数约为（ ） A. 0.03% B. 0.94% C. 21% D. 78% 【答案】C
【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；故选：C。 3.下列物质中，属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 水泥砂浆 C. 液氮 D. 汽水 【答案】C
【解析】 【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物，不符合题意； B、水泥砂浆是由多种物质组成，是混合物，不符合题意； C、液氮即液态氮气，是一种物质，是纯净物，符合题意； D、汽水由水和溶于水的多种物质组成，是混合物，不符合题意。
故选C。 4.下列实验操作中，正确的是
A. 检査气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 【答案】A
【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，图中所示操作错
误。 C、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平，图中视线未与凹液面的最低点保持水平，图中所示操
作错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 故选：A。 5.氯酸钾（KClO3）是实验室制取氧气常用药品。氯酸钾中氯元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】D
【解析】 【分析】 化合物中各元素的正负化合价代数和为零。 【详解】氯酸钾的化学式为KClO3，氯酸钾中氧元素的化合价为-2价，钾元素的化合价为+1，设氯元素的化合价为x，+1++-23=0x，=+5x，则氯元素的化合价为+5价，故选D。 6.了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是 物质 醋 酱油 食盐水 炉具清洁剂 pH 2 5 7 12
A. 醋 B. 酱油 C. 食盐水 D. 炉具清洁剂 【答案】D
【解析】 【详解】A、醋酸溶液的pH小于7，溶液呈酸性，选项错误； B、酱油溶液的pH小于7，溶液呈酸性，选项错误； C、食盐水溶液的pH等于7，溶液呈中性，选项错误； D、炉具清洁剂溶液的pH大于7，溶液呈碱性，选项正确。
故选D。 7.下列说法不正确的是 A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B. 室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰 C. 亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调 D. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏 【答案】B
【解析】 【分析】 灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气。 【详解】A、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭是通过隔绝氧气来灭火，故A正确； B、室内着火，不能立即打开门窗，打开门窗空气会进入，火焰会燃烧更旺，故B不正确；
C、亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调，故C正确；
D、家用煤气中掺入微量难闻性气体，可以闻见气味，则利于发现煤气泄漏，故D正确。故选B。
8.下列说法中正确的是（ ） A. 红磷在空气中不能燃烧 B. 木炭燃烧后生成黑色固体 C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】C
【解析】 【详解】A. 红磷在空气中能燃烧，生成五氧化二磷，此选项错误； B. 木炭燃烧后生成无色气体，此选项错误；
C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体，此选项正确；
D. 加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，此选项错误。
故选C。 9.下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B. 蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确； B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，
选项正确； D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。
故选B。 10.现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是 A. 20:11 B. 20:7 C. 5:4 D. 16:11 【答案】B
【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，参加反应的B物质的质量为16g+11g-20g=7g，则参加反应的A和B的质量比是20g:7g=20:7，故选B。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11.下列说法正确的是 A. 由同种元素组成的物质都是单质 B. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀 C. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂 D. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化 【答案】CD
【解析】 【详解】A、由同种元素组成的纯净物都是单质，由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项错误； B、铁制品表面的铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，能加速里层的铁继续锈蚀，选项错误； C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，如可干燥二氧化碳等，选项正确； D、催化剂在化学反应前后，只改变其他物质的反应速率，其本身的质量和化学性质都不发生变化，选项正确。 故选CD。 12.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 A 稀盐酸 锌粒
B 水 氧化钙
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
【解析】 【分析】 滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起，说明滴管中的物质和平底烧瓶中的物质反应，烧瓶中的压强变小，外界压强大于烧瓶中的压强。 【详解】A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故A不正确； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故B不正确；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，平底烧瓶中的压强变小，外界压强大于平底烧瓶中的压强，气球变大，故C正确； D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故D不正确。故
选C。 13.下列实验方案设计正确的是 A. 鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象 B. 除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸 C. 检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象 D. 从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度的方法 【答案】AC
【解析】 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，氮气不能，可以鉴别，故A正确； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可以除去氢氧化钙，但是加入过量的稀盐酸引入了杂质，故B不正确； C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，木炭不和稀硫酸反应，可以检验，故C正确；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用升高温度的方法，
故D不正确。故选AC。 14.如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是
选项 甲 乙 丙 丁 A CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2 B CO2 Na2CO3 H2O O2 C O2 MgO H2O2 H2O
★试题3套汇总★2020年天津市第五次中考模拟考试化学试卷含解析
中考化学模拟试卷（解析版）注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题1．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：( )A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．CO可用于冶炼金属C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒解析：D【解析】A、CO气体有毒，可危害人体健康，正确；B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，正确；C、CO 可以燃烧，可作燃料，正确； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误。
故选D。
2．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（）A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g解析：A【解析】100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数==32%；假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为yCaCO3CaO+CO2↑100 56 44100g×80% y xx=35.2g=y=44.8g碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=≈49%即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g＜44.8g故选A．【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围．3．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（）A．溶液的pH：B．气体的密度：C．地壳中的元素含量：D．空气中气体体积分数：解析：A【解析】【详解】A．氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示正确，故选项正确。
2020—2021年天津市中考化学模拟试题及答案详解.docx
2020—2021年天津市中考化学模拟试卷一、单项选择题1．下列过程中，主要发生物理变化的是（）A．大理石雕像受酸雨腐蚀 B．镁条燃烧C．钢丝插入硝酸银溶液中 D．海水晒盐2．空气中按体积分数计算含量最多的是（）A．CO2B．O2C．N2D．H2O3．下列实验基本操作中正确的是（）A．闻气体气味B．取用块状固体C．滴加液体D．稀释浓硫酸4．将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是（）A．硫酸铜B．蔗糖C．面粉 D．高锰酸钾5．我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧．亚硒酸钠的化学式为Na2SeO3，则其中硒元素的化合价为（）A．﹣1 B．+2 C．+3 D．+46．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）A．H2B．H2O C．H2O2 D．HCl7．下列各组物质中，富含蛋白质的是（）A．馒头、面条B．鸡蛋、牛奶C．桔子、苹果D．黄油、奶油8．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B． C．D．9．下列对相关实验现象的描述错误的是（）A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁，并放热C．把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀10．高铁的快速发展方便了人们的出现．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，下列说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．根据元素周期表中铝的相关信息，可知铝原子的质量数为13C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝、铁均是由原子构成的单质二、不定项选择题（有1-2个符合题意）11．下列对一些事实解释正确的是（）A．墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动B．用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液C．把铅加入锡中制成合金焊锡，结构是升高了熔点D．老年人适量补钙，可以预防骨质疏松12．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH﹣、HCO3﹣ B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣C．Ag+、NH4+、Cl﹣D．Cu2+、NO3﹣、SO42﹣13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A Na2SO4（NaOH）稀硫酸加过量的稀硫酸、蒸发结晶B NaCl （Na2CO3）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶C KCl（KClO3）MnO2加MnO2，加热后冷却D CO（CO2）烧碱溶液浓硫酸将混合气体先通过足量的烧碱溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D14．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①③ B．①③④C．②③④D．①②③④15．下列说法正确的是（）A．一定量氧化铁与氧化铜的混合物与50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量一定是0.6gB．可以用闻气味的方法区分碳酸氢铵和磷矿粉两种化肥C．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减少D．将2.4g镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g H2三、填空题16．化学与我们的生活有着密切的联系．现有①氦气②活性炭③熟石灰④乙醇⑤二氧化硫⑥苏打，选择适当的物质填空（填序号）．（1）有刺激性气味的气体是______；（2）加入汽油中，可适当节省石油资源的是______；（3）可以用于制造低温环境的气体是______；（4）制糖工业中，用来脱色的是______；（5）广泛应用于玻璃的生产的是______；（6）可加入土壤中，以中和其酸性的是______．17．学习化学后，要学会从化学的视角认识生活中的有关问题．请回答下列问题：（1）从微粒角度看：水是由______构成的．（2）材料与人类生活密切相关，下列物品由有机合成材料制成的是______（填字母）A．羊毛衫B．塑料盆C．不锈钢餐具（3）从资源角度看，水是生命之源，如图是用来净化河水的简易装置．下列说法正确的是______（填字母）A．水是一种重要的溶剂B．利用如图装置能把硬水变为软水C．通过过滤可以除去水中所有的杂质D．利用如图装置能对水杀菌消毒（4）从性质和用途角度看，下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是______（填字母）A．硫酸铜和氯化钠B．烧碱和硝酸铵C．碳酸钙和碳酸铜D．熟石灰和生石灰（5）从变化角度看：①很多化学反应有水生成，稀盐酸除铁锈的化学方程式为______．②一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量/g 3.4g 待测0 2.7反应后质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9该反应中B和D两种物质变化的质量比为______．18．某化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如表：测定时刻5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85（1）已知：正常雨水的pH约为5.6，原因是______（用化学方程式表示），酸雨的pH小于5.6，所取的雨水是否为酸雨______（填“是”或“否”），在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐______（填“增强”或“减弱”）（2）小乐改用pH试纸测定雨水的酸碱度，他先将pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到pH试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的pH值应会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）二氧化氮气体是一种造成酸雨的大气污染物，除去NO2气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收，将其转化成亚硝酸钠、硝酸钠和水，请你帮他写出该反应的化学方程式：______．四、简答题19．写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中充分燃烧______．（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应______．（3）二氧化碳与石灰水反应______．20．溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途．（1）医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是______（填化学式）（2）现用氯化钠固体配制500g生理盐水，需要的仪器为______（填字母，如图1）若量取水时，仰视读数则所配溶液的溶质质量分数偏______（填“大”或“小”）．（3）已知KCl的溶解度20°C时为34g，40°C时为40g．某实验小组做了如图2实验．①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______；（最简整数比）②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是______（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是______．（4）图3为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g21．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C 为相对分子质量最小的氧化物，F为红色粉末，G为最常见的金属．B、D、E均为无色气体．请回答：（1）X是______或______（填化学式）（2）B物质固体时的名称是______．（3）写出下列反应的化学方程式：①A+E→B+C______；②G与E的反应：______．五、实验题22．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图装置．回答下列问题．（1）图中e、f仪器的名称：e______，f______．（2）利用上述装置和药品制取氧气，反应化学方程式是______，应选用的发生装置是______（填字母A、B、C、D），若用D装置收集，则氧气应从D装置的______口（填“g”或“h”）通入．（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置______（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）（4）实验室制取二氧化碳气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是______（选填下列说法的序号）A．可以随时加液B．可以控制反应速率C．可以控制反应发生与停止．23．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关．（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______发生化学反应的过程．（2）铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为______，反应后溶液的质量会______（选填“增大”、“减小”或““不变”）（3）某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生．下列说法在的是______（选填字母）A．滤渣中一定含有银，可能含有铜B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有铁C．滤渣中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D．滤液中运动含有硝酸亚铁，运动没有硝酸铜．24．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示．（1）步骤①反应的化学方程式为：______．、（2）步骤③操作a的名称是______，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的______和______．（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______（填化学式）六、计算题25．金属的利用是保护金属资源的一种有效途径．计算：（1）四氧化三铁的相对分子质量是______；（2）现要冶炼2000t含杂质3%的生铁．请计算：该生铁中含铁______吨．理论上需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是______吨．26．某硫酸钠样品中含有少量氯化钠．取15g该样品于烧杯中，加入50g水后完全溶解．向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3g．请计算：（1）硫酸钠样品中硫酸钠的质量；（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量．参考答案与试题解析一、单项选择题1．下列过程中，主要发生物理变化的是（）A．大理石雕像受酸雨腐蚀 B．镁条燃烧C．钢丝插入硝酸银溶液中 D．海水晒盐【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、大理石雕像受酸雨腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化．B、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化．C、钢丝插入硝酸银溶液中过程中有新物质银等生成，属于化学变化．D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．空气中按体积分数计算含量最多的是（）A．CO2B．O2C．N2D．H2O【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断．【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，空气中按体积分数计算含量最多的是氮气．A、CO2占0.03%，故选项不符合题意．B、O2占21%，故选项不符合题意．C、N2占78%，故选项符合题意．D、其它气体（包括水蒸气）和杂质占0.03%，水蒸气含量小于0.03%，故选项不符合题意．故选：C．【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口决：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂唤”）是解答此类题的关健．3．下列实验基本操作中正确的是（）A．闻气体气味B．取用块状固体C．滴加液体D．稀释浓硫酸【考点】实验操作注意事项的探究．【分析】A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．【解答】解：A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒，图中操作错误，故A错误；B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中操作错误；故B错误；C、胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，图中操作正确，故C正确；D、水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了取用块状固体的方法和闻气体的气味的方法，掌握胶头滴管的使用方法及浓硫酸的稀释方法．4．将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是（）A．硫酸铜B．蔗糖C．面粉 D．高锰酸钾【考点】溶液的概念、组成及其特点．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．还需要考虑溶液的颜色属于无色．【解答】解：A、硫酸铜易溶于水，形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液但溶液是蓝色，应该得到的是无色，故A错；B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于无色溶液，故B正确；C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物属于悬浊液，故C错；D、高锰酸钾易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但是溶液是红色，故D错．故选B．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．5．我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧．亚硒酸钠的化学式为Na2SeO3，则其中硒元素的化合价为（）A．﹣1 B．+2 C．+3 D．+4【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设硒元素的化合价为x，可知Na2SeO3中硒元素的化合价：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4．故选D．【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．6．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）A．H2B．H2O C．H2O2 D．HCl【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：根据反应的化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，反应物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、8、2、8，反应后的生成物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．故选：B．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．7．下列各组物质中，富含蛋白质的是（）A．馒头、面条B．鸡蛋、牛奶C．桔子、苹果D．黄油、奶油【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：A、馒头、面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．B、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项正确．C、桔子、苹果中富含维生素，故选项错误．D、黄油、奶油中富含油脂，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．8．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B． C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=1，为原子，故选项错误．B、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误．C、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子，故选项正确．．D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．故答案为：C．【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．9．下列对相关实验现象的描述错误的是（）A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁，并放热C．把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；碱的化学性质．【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后的现象进行分析判断．D、根据向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象进行分析判断．【解答】解：A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法正确．B、铁在氧气中剧烈燃烧，生成黑色四氧化三铁是实验结论，不是现象，故选项说法错误．C、浓盐酸具有挥发性，把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾，故选项说法正确．D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色絮状沉淀，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸的性质等即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．10．高铁的快速发展方便了人们的出现．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，下列说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．根据元素周期表中铝的相关信息，可知铝原子的质量数为13C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝、铁均是由原子构成的单质【考点】金属的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；地壳中元素的分布与含量；元素周期表的特点及其应用；反应类型的判定．【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应进行解答；B、根据元素周期表中铝的相关信息进行解答；C、根据氧是地壳中含量最多的元素而铝是地壳中含量最多的金属元素进行解答；D、根据铝、铁均是由原子构成的进行解答．【解答】解：A、由单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，符合置换反应，故A正确；B、根据元素周期表中铝的相关信息，可知铝原子的质量数为13，故B正确；C、氧是地壳中含量最多的元素，而铝是地壳中含量最多的金属元素，故C错误；D、铝、铁均是由原子构成的单质，故D正确．故选：C．【点评】考查化学反应类型的判断，学生应能利用物质的种类和多少熟练判断基本反应类型来解答此类习题．二、不定项选择题（有1-2个符合题意）11．下列对一些事实解释正确的是（）A．墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动B．用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液C．把铅加入锡中制成合金焊锡，结构是升高了熔点D．老年人适量补钙，可以预防骨质疏松【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】A、根据分子在不断运动的性质进行解答；B、根据洗涤剂具有乳化功能进行解答；C、根据合金的性质进行解答；D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确．B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，形成的不是溶液，故选项说法错误．C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点，故选项说法正确．D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故适量补钙，预防骨质疏松，故选项说法正确．故选B．【点评】本题难度不大，了解乳化作用、合金的性质、分子的基本性质、钙的生理功能等即可正确解答本题．12．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH﹣、HCO3﹣ B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣C．Ag+、NH4+、Cl﹣D．Cu2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水、二氧化碳，H+、OH﹣会生成水而不能大量共存，故选项错误；B、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、Ag+、Cl﹣两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；故选D．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A Na2SO4（NaOH）稀硫酸加过量的稀硫酸、蒸发结晶B NaCl （Na2CO3）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶C KCl（KClO3）MnO2加MnO2，加热后冷却D CO（CO2）烧碱溶液浓硫酸将混合气体先通过足量的烧碱溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、NaOH能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CO2能与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与烧碱溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：BD．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．14．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①③ B．①③④C．②③④D．①②③④【考点】物质的相互转化和制备．【分析】根据题目给出的信息可知：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；②氢气燃烧生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水结合成氢氧化钙④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳．【解答】解：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；故①能实现．②氢气燃烧生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，故②不能实现．③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成。
2020年中考化学试题(含答案) (29)
2020年中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A ．陶瓷烧制 B ．火药使用 C ．粮食酿醋 D ．活字印刷2．草酸（H 2C 2O 4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．下列有关草酸的叙述正确的是（ ）A ．其中碳元素的化合价为+4B ．氢元素和氧元素的质量比为1：32C ．一个草酸分子由8个元素构成D ．其溶液中滴加酚酞试液时显红色3．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示．下列有关叙述中正确的是（ ）A ．碳原子结构示意图为B ．二氧化碳和乙烯均属于氧化物C ．反应前后原子种类和数目均不变D ．参加反应两种分子的个数比为4：1 4．下列图示的实验操作正确的是（ ） A ．量筒读数 B ．移开蒸发皿 C ．倾倒液体 D ．测定溶液的pH5．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（ ）A ．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B ．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C ．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D ．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 6．下列实验方案不能够达到相应实验目的是（ ）A ．A 、B ．B 、C ．C 、D ．D 、7．下列图象表示的对应关系正确的是（ ）A ．图表示煅烧石灰石 B ．图表示CO 2在水中的溶解性 C ．图表示向NaOH 溶液中加水 D ．图表示将浓硫酸加入水中8．向盛有10g 某Cu ﹣Al 合金样品的烧杯中加入100g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g ．则该合金样品中铜的质量分数是（ ）A ．73%B ．54%C ．46%D ．27%二、解答题（共5小题，满分36分）9．工业上含铬（Cr ）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大．含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr （OH ）3沉淀而除去． 请你根据以上信息回答下列问题：（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是 （填字母序号）．A ．造成水体污染B ．造成土壤污染C ．造成大气污染D ．引起人畜中毒 （2）+6价铬的化合物通常有K 2Cr 2O 7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K 2Cr 2O 7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr 3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是 ．（3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬中溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是 ．10．A 、B 、C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是初中化学中的常见物质，已知X 是一种混合物，A 、B 、Y 是单质；通常情况下，C 是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D 、E 是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系．请你回答下列问题： （1）X 的名称是 ．（2）B 与Y 反应的条件是 ．（3）E +氧化铁→D 的化学方程式是 ． （4）C +D +饱和食盐水→F 的化学方程式是 ．11．实验室中有一包由KCl 、MgSO 4和CaCl 2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO 4和CaCl 2，得到纯净的KCl ，设计如下实验方案．请你回答下列问题：（1）X 溶液与Ba （OH ）2溶液反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 ．（2）Y 溶液中溶质的化学式是 ． （3）该实验中盐酸的作用是 ．12．如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置．请你回答下列问题：（1）仪器a 的名称是 ．（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 （填字母编号）．（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C 作发生装置，其反应的化学方程式是 ．（4）D 、E 、F 、G 都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 （填字母编号）13．某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g 氢氧化钠溶液与50g 硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g 沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A ．陶瓷烧制 B ．火药使用 C ．粮食酿醋 D ．活字印刷【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【解答】解：A 、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化． B 、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化． C 、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化． D 、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选D ．2．草酸（H 2C 2O 4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．下列有关草酸的叙述正确的是（ ）A ．其中碳元素的化合价为+4B ．氢元素和氧元素的质量比为1：32C ．一个草酸分子由8个元素构成D ．其溶液中滴加酚酞试液时显红色【考点】D1：化学式的书写及意义；91：酸碱指示剂及其性质；D6：有关元素化合价的计算；D9：元素质量比的计算．【分析】A ．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析； B ．根据化合物中元素的质量比来分析； C ．根据分子结构来分析；D ．根据酚酞试液的变色情况来分析．【解答】解：A ．在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中碳元素的化合价为x ，则（+1）×2+2x +（﹣2）×4=0，x=+3，故错误； B ．草酸中氢、氧元素质量比为（1×2）：（16×4）=1：32，故正确； C ．分子是由原子构成的，一个草酸分子由1个氢原子、2个碳原子和4个氧原子，共8个原子构成的，故错误；D ．草酸（H 2C 2O 4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，不能使酚酞试液变色，故错误． 故选B ．3．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示．下列有关叙述中正确的是（ ）A ．碳原子结构示意图为B ．二氧化碳和乙烯均属于氧化物C ．反应前后原子种类和数目均不变D ．参加反应两种分子的个数比为4：1【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．【解答】解：由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：据微观示意图可知：CO 2和H 2在条件下转化为化工原料乙烯（C 2H 4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO 2+6H 2C 2H 4+4H 2O ，因此：A 、碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子，其原子结构示意图为．故错误；B 、二氧化碳是氧化物，乙烯的化学式为C 2H 4，属于有机物，不是氧化物，故错误；C 、根据质量守恒定律及微观示意图，可知反应前后原子种类、数目均不变，故正确；D 、参加反应的两种分子的个数比是2：6=1：3，故错误． 故选项为：C ．4．下列图示的实验操作正确的是（ ） A ．量筒读数 B ．移开蒸发皿 C ．倾倒液体 D ．测定溶液的pH【考点】4I ：蒸发与蒸馏操作；42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用；4U ：溶液的酸碱度测定．【分析】A 、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断． B 、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．C 、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．D 、根据用pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法进行分析判断．【解答】解：A 、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．B 、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．C 、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．D 、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH ．不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误． 故选：C ．5．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（）A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来【考点】4F：混合物的分离方法；4H：结晶的原理、方法及其应用．【分析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，以此来解答【解答】解：A、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，故A不正确；B、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，故B不正确；C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，故C不正确；D、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故D正确．故选D6．下列实验方案不能够达到相应实验目的是（）A．A、B．B、 C．C、 D．D、【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6L：二氧化碳的实验室制法；86：金属活动性顺序及其应用；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、实验室制取CO2的反应原理，进行分析判断．D、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，进行分析判断．【解答】解：A、将铁粉分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液，铁能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性铁＞银，铁能与CuSO4反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；无法比较银和铜的金属活动性；故选项实验方法不能达到实验目的．B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的．C、实验室制取二氧化碳，常采用大理石和稀盐酸反应来制取，故选项实验方法能达到实验目的．D、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，人造纤维燃烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的．故选：A．7．下列图象表示的对应关系正确的是（）A ．图表示煅烧石灰石 B ．图表示CO 2在水中的溶解性C ．图表示向NaOH 溶液中加水 D ．图表示将浓硫酸加入水中【考点】9H ：盐的化学性质；4D ：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；7O ：气体溶解度的影响因素；98：酸碱溶液的稀释．【分析】A 、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；B 、气体的溶解度随着温度升高而减小；C 、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱，pH 减小；D 、浓硫酸溶于水放热．【解答】解：A 、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间后反应开始，随着反应的进行，固体质量减小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；B 、气体的溶解度随着温度升高而减小，因此CO 2在水中的溶解度随着温度升高而减小，该选项对应关系正确；C 、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱，pH 减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；D 、浓硫酸溶于水放热，将浓硫酸加入水中时放热，温度升高，当浓硫酸完全溶解后，温度开始下降，但是不能下降到室温以下，该选项对应关系不正确．故选：B ．8．向盛有10g 某Cu ﹣Al 合金样品的烧杯中加入100g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g ．则该合金样品中铜的质量分数是（ ）A ．73%B ．54%C ．46%D ．27%【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：反应生成氢气质量为：10g +100g ﹣109.4g=0.6g ，设铝的质量为x ，2Al +3H 2SO 4═Al 2（SO 4）3+3H 2↑．54 6x 0.6gx=5.4g则该合金样品中铜的质量分数是=46%故选：C ．二、解答题（共5小题，满分36分）9．工业上含铬（Cr ）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大．含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr （OH ）3沉淀而除去．请你根据以上信息回答下列问题：（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是 C （填字母序号）． A ．造成水体污染 B ．造成土壤污染 C ．造成大气污染 D ．引起人畜中毒 （2）+6价铬的化合物通常有K 2Cr 2O 7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K 2Cr 2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是橙色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质．（3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬中溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是Cr2（SO4）3+6NaOH═2Cr（OH）3+3Na2SO4．【考点】79：水资源的污染与防治；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据含铬废水的危害分析；（2）根据乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬分析回答；（3）根据氢氧化钠与硫酸铬的反应写出反应的化学方程式．【解答】解：（1）含铬废水未经处理直接排放可能造成的危害有：造成水体污染、造成土壤污染、引起人畜中毒，不会造成大气污染；（2）由题意可知，乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，这是交警判断司机“酒驾”的根据．（3）由题意可知，氢氧化钠溶液能与硫酸铬中反应生成了氢氧化铬沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是：Cr2（SO4）3+6NaOH═Cr（OH）3+3Na2SO4．故答为：（1）C；（2）橙色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质；（3）Cr2（SO4）+6NaOH═2Cr（OH）3+3Na2SO4．310．A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质D、E是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系．量为17的气体，请你回答下列问题：（1）X的名称是空气．（2）B与Y反应的条件是点燃．（3）E +氧化铁→D 的化学方程式是 3CO +Fe 2O32Fe +3CO 2 ． （4）C +D +饱和食盐水→F的化学方程式是CO 2+NH 3+H 2O +NaCl=NaHCO 3+NH 4Cl ． 【考点】AE ：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．【分析】根据X 是一种混合物，经过分离得到A 、B 和稀有气体，因此A 为空气；A 、B 、Y 是单质，A 和氢气反应产生C ，通常情况下，C 是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，因此C 是氨气，则A 为氮气，B 为氧气；B 和Y 反应产生D ，D 和Y 反应产生E ，E 能够和氧化铁反应，且D 、E 是含有相同元素的氧化物，因此D 是二氧化碳，Y 是碳，E 是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到氯化铵和晶体F ，因此F 是碳酸氢钠，带入验证完成相关的问题．【解答】解：X 是一种混合物，经过分离得到A 、B 和稀有气体，因此A 为空气；A 、B 、Y 是单质，A 和氢气反应产生C ，通常情况下，C 是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，因此C 是氨气，则A 为氮气，B 为氧气；B 和Y 反应产生D ，D 和Y 反应产生E ，E 能够和氧化铁反应，且D 、E 是含有相同元素的氧化物，因此D 是二氧化碳，Y 是碳，E 是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到氯化铵和晶体F ，因此F 是碳酸氢钠，带入验证符合转化关系，因此：（1）X 是空气；故填：空气；（2）碳和氧气需要点燃产生二氧化碳；故填：点燃；（3）E +氧化铁→D 是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳；故反应的方程式为：3CO +Fe 2O 32Fe +3CO 2；（4）C +D +饱和食盐水→F 是二氧化碳、氨气、水和氯化钠反应产生氯化铵和碳酸氢钠；故反应的方程式为：CO 2+NH 3+H 2O +NaCl=NaHCO 3+NH 4Cl ．11．实验室中有一包由KCl 、MgSO 4和CaCl 2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO 4和CaCl 2，得到纯净的KCl ，设计如下实验方案．请你回答下列问题：（1）X 溶液与Ba （OH ）2溶液反应的化学方程式是 Ba （OH ）2+MgSO 4=BaSO 4↓+Mg （OH ）2↓ ，该反应的基本反应类型是 复分解反应 ． （2）Y 溶液中溶质的化学式是 K 2CO 3 ．（3）该实验中盐酸的作用是 除去过量的碳酸钾和氢氧化钾 ．【考点】34：化学实验方案设计与评价；9H ：盐的化学性质；FA ：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．【分析】氢氧化钡能和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和白色沉淀氢氧化镁； 碳酸钾能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；稀盐酸能和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能和氢氧化钾反应生成氯化钾和水．【解答】解：（1）X 溶液中的硫酸镁能够与Ba （OH ）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式是：Ba （OH ）2+MgSO 4=BaSO 4↓+Mg（OH ）2↓，属于复分解反应．故填：Ba （OH ）2+MgSO 4=BaSO 4↓+Mg （OH ）2↓；复分解反应．（2）Y 溶液中溶质的化学式是K 2CO 3，加入碳酸钾后，既能够除去氯化钙，也能够除去过量的氢氧化钡．故填：K 2CO 3．（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和碳酸钾与氢氧化钡反应生成的氢氧化钾．故填：除去过量的碳酸钾和氢氧化钾．12．如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置．请你回答下列问题：（1）仪器a 的名称是 分液漏斗 ．（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 2H 2O22H 2O +O 2↑ ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 B （填字母编号）．（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C 作发生装置，其反应的化学方程式是 2KClO 32KCl +3O 2↑ ．（4）D 、E 、F 、G 都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 D （填字母编号）【考点】6D ：氧气的制取装置；6E ：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； （2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析； （4）根据氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是分液漏斗；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H 2O 22H 2O +O 2↑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B ；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO 32KCl +3O 2↑；（4）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以不能用来收集氧气的是D ． 故答案为：（1）分液漏斗；（2）2H 2O 22H 2O +O 2↑，B ；（3）2KClO 32KCl +3O 2↑；（4）D ．13．某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g 氢氧化钠溶液与50g 硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g 沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U ：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，关键反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：设氢氧化钠质量为x ，CuSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓，80 98x 9.8g=，x=8g ，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=16%， 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%．。
《 金属和金属材料》2022年中考化学试题分项详解(天津专用)(附答案)
解得 y=9．8%， 故选项不正确；故填 C。
3． （2018 天津市）人体内含量最高的金属元素是（ ）
A． 铁
B． 锌
C． 钾
D． 钙
【答案】D
【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选 D。
4．（2018 天津市） 金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。 ②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反， ③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（3）某炼铁厂要冶炼1000t 含杂质 3 %的生铁，需要含 Fe2O380% 赤铁矿石的质量是_____t（计算结果精
确至 0．1）。 （4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品 2．4g，向其中加入 100g 一定 溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成 0．2g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的 是_____(填序号）。 A 样品中一定含有镁 B 样品中一定不含有银，可能含有铁 C 所得溶液中溶质总质量为 12g D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为 19．6%
5．（2017 天津市）金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G 是初中化学常见的物质。己知 A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，C 为无色气体，G 为紫红色 固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
〖精选3套试卷〗天津市南开区2020年中考化学二模考试卷含解析
中考化学模拟试卷（解析版）注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题1．下列用品（或其有效成分）及其用途对应错误的是选项 A B C D用品用途NaCl，做调味品Al(OH)3，抗酸胃药Cu，生产电线O2，作燃料A．A B．B C．C D．D解析：D【解析】A NaCl有咸味，可作调味品；B Al(OH)3可与胃液中的盐酸发生中和反应，可作抗酸胃药；C Cu有优良的导电性，可用于生产电线；D O2有助燃性而不是可燃性，不能作燃料。
点评：正确掌握常见物质的性质及其用途。
2．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。
下列说法不正确的是（）A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4B．气球先膨胀后又变小C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低D．锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底解析：C【解析】【详解】A、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，燃烧是与空气中的氧气反应，生成四氧化三铁，纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，此选项正确；B、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，一段时间后，消耗氧气，装置内气体体积减小，会观察到气球先膨胀后又变小，此选项正确；C、激光手电照射，能使温度达到纳米铁粉的着火点，而不是使纳米铁粉的着火点降低，此选项错误；D、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底，此选项正确。
故选C。
3．图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（）A．根据原子结构示意图，能推断原子的中子数B．根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量C．根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法解析：A【解析】【详解】:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意；B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不符合题意；C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故不符合题意；D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的大小选择从溶液中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意；故选A【点睛】根据原子的结构示意图的意义分析；根据元素周期表的意义分析；根据金属活动性顺序表的应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。
天津.2020中考化学综合模拟测试卷(含答案)
【文库独家】2020天津市初中毕业生学业模拟考试试卷化学试题（含答案全解全析）(满分100分,考试时间70分钟)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。
)1.我们每天生活在不断变化的物质世界里。
下列变化属于化学变化的是( )A.瓷碗破碎B.石蜡熔化C.纸张燃烧D.湿衣晾干2.地壳中含量最多的非金属元素是( )A.SiB.FeC.AlD.O3.下列气体与空气混合后遇明火,可能发生爆炸的是( )A.甲烷B.氮气C.氧气D.二氧化碳4.厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。
这种气体是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.氢气D.氧气5.下列说法中正确的是( )A.木炭燃烧后生成黑色固体B.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰C.红磷在空气中不能燃烧D.硫燃烧时生成无色无味的气体6.下列几种常见的饮料中,不含有机物的可能是( )A.果汁B.矿泉水C.牛奶D.啤酒7.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价为( )A.+2B.+3C.+5D.+68.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
下列化学反应不能．．发生的是( )A.Mn+2HCl MnCl2+H2↑B.Mg+MnSO4MgSO4+MnC.Fe+MnSO4FeSO4+MnD.Mn+CuSO4MnSO4+Cu9.现将10g A和足量B混合加热,A与B发生化学反应,10g A完全反应后生成8g C和4g D,则参加反应的A与B的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶110.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用除杂试剂及操作方法均正确的是( )二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。
【通用版】2020年中考化学专题考点17《燃料使用燃料对环境的影响》(含解析)
2020中考化学试题汇编：考点17燃料、使用燃料对环境的影响1．（2019•天津）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A．天然气B．氢气 C．酒精 D．乙醇汽油【分析】根据酒精、氢气、天然气、汽油燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可。
【解答】解：A．天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
B．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确。
C．酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
D．酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，汽油燃烧也会生成二氧化碳等物质，造成温室效应，故选项错误。
故选：B。
2. （2018•四川雅安）家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如下图所示。
下列有关说法错误的是A. 燃料燃烧时均放出热量B. 煤、石油、天然气都属于化石燃料C. 管道煤气有毒D. 丁烷中碳、氢元素的质量比为4∶10【答案】D【解析】由题中信息知，A、燃料燃烧时均放出热量，故A正确；B、煤、石油、天然气都属于化石燃料，故B正确；C、管道煤气有毒，故C正确；D、丁烷化学式是C4H10，其中碳、氢元素的质量比为12×4∶10＝24∶5，故D错误。
3. （2019•天津）据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。
泽，指湖泊池沼。
“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。
这里“X气体”是指A. 一氧化碳B. 甲烷C. 氧气D. 氢气【答案】B【解析】这里“X气体”是指甲烷，湖泊池沼中可以产生沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性。
故选B。
4．（2019•天津）在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（）A． B． C．D．【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可【解答】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体。
2020年天津中考化学信息模拟卷(含答案)
天津市 2020 年中考展望试卷—化学一、选择题（本大题共10 题，每题 2 分，共 20 分）每题给出的四个选项中，只有一个最切合题意。
1．小煜同学所做的以下家庭小实验中，主要发生物理变化的是( A ) 用蜡烛制取炭黑( B) 自制汽水( C) 用简略净水器净水( D) 鸡蛋壳加入食醋中2．环境和能源是人类生计和发展的基本条件。
以下相关环境和能源的说法错误的选项是( A) 煤、石油、天然气是三种重要化石燃料( B) 地下水资源大批开采能够为人类排除水危机，人类不用再为淡水缺乏而烦恼( C) 太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源( D) 工业废水、生活污水经办理达标后再排放是有效防备水污染的方法之一3．铁和钛是生活、生产中的重要金属，以下说法错误的选项是( A ) 铁在湿润的空气中能形成致密的氧化物保护膜( B ) 钛合金可用于制作船舶( C) 人体中铁元素主要存在于血液中( D) 钛合金可用于制造人造骨4．对于分子、原子、离子的说法，此中正确的选项是( A ) 原子是最小的粒子，不行再分( B) 钠原子的质子数大于钠离子的质子数( C) 当二氧化碳气体变为干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔( D ) 分子、原子、离子都能够直接构成物质5．科学合理地使用燃料，可有效地防备环境污染。
以下对于燃料与焚烧的说法错误的选项是( A ) 汽油中加入适当的乙醇可减少汽车尾气的污染( B ) 把煤加工成蜂窝煤可使之焚烧更为充足( C) 天然气是比煤、石油更为洁净的化石燃料( D) 石油分解后可获取汽油、煤油、柴油等一系列产品6．小明在实验室达成了好多研究实验，并填写了实验报告，此中现象或结论正确的选项是( A ) 在一支试管中分别加入2～3ml水和几滴植物油，振荡，获取的是悬浊液( B) 用小木棍蘸少许浓硫酸在白纸上写字，一会儿白纸变黄，最后变黑，小木棍也变黑了( C) 在一支试管中加入几小段镁条，再加入5ml 盐酸，察看到镁条表面有气泡，用手触摸试管外壁，感觉不到温度的变化( D) 向一个采集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积水，立刻旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶没有显然变化7． CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、 CO、CuO、 CaCO3 、稀盐酸五种物质，进行单调( 一种反响物 ) 或两两反响，可写出产生 CO2的化学方程式有 ( A ) 2 个(B) 3个 ( C) 4个(D) 5个8．下边摘录了某同学实验记录本中相关实验现象描绘的一部分，此中正确的选项是( A ) 将紫色石蕊溶液滴入到氢氧化钠溶液中，溶液变为红色( B) 将光明的铜丝在酒精灯火焰上灼烧后，插入稀硫酸中，溶液渐渐变蓝( C) 在空气中点燃硫粉，看到蓝紫色火焰，同时产生无色有刺激性气味的气体( D) 在空气中点燃镁条，发出刺眼的强光，放出大批的热，同时生成黑色固体9．以下说法错误的选项是( A ) 铁粉易汲取水分和氧气，可作食品保鲜剂( B) 用蒸馏法可从海水中获取纯净水( C) a g碳和b g氧气完整反响，必定生成(a+b) g的二氧化碳( D ) 某土壤的pH=5.5 ，可用熟石灰改进10．将以下各组中的物质混淆，若每组中最后一种物质过度，充足反响后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是① NaOH 溶液、 MgCl 2溶液、硝酸② BaCl2溶液、 NaNO 3溶液、稀硫酸③CuCl 2溶液、 FeCl2溶液、锌粒④NaCl 溶液、 AgNO 3溶液、盐酸⑤Fe2(SO4)3溶液、 NaNO 3溶液、 Ba(OH) 2 溶液(A)①④(B)②③(C)③⑤(D)②④二、选择题（本大题共 5 题，每题2 分，共 10 分）每题给出的四个选项中，有1～ 2 个切合题意。