江苏省中考化学基础知识归纳整理
. . 页脚. 单质 化合物 含氧化合物
氧化物
化学中考基础知识归纳整理 一．物质的组成和构成 1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。 铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。 氢气H2、氧气O2、氮气N2、氨气NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接构成的。 碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、 烧碱NaOH、CaCl2、ZnSO4由离子直接构成的。构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。 构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N2，构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。 2、原子：由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数+中子数 核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数 整个原子不显电性（即电中性）。 原子的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。 原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。 3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。 阳离子带正电，质子数>电子数。阴离子带负电，质子数同种元素的原子和离子，质子数相同。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。 阳离子：H+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+, 阴离子：F-、Cl-、OH-、NO3-； O2-、S2-、SO42-、CO32-； 4．构成物质的分子相同，化学性质相同。分子不同，化学性质不同。 氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H2O2和水H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。 发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。 发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。 5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。物质是由元素组成的。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如Na与NH4+
都具有11个质子，Ne、H2O、NH3、CH4都具有10个质子。 自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中 氧、硅、铝、铁； 海洋中 氧、氢、钠；人体中 氧、碳、氢、氮； 太阳上 氢、氦。 人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。 缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症； 缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。 6、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如氧气和臭氧的混合物） ②由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物； 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不一定是氧化物。如碳酸H2CO3、NaOH、Na2CO3只是含氧化合物。 7、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有的也能表示一种单质。如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如 . . 页脚. ⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。 化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。 二．物质的分类 1、单质：非金属单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 氦气He氖气Ne氩气Ar 金属单质：Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1） 氧化物： 非金属氧化物：H2O、H2O2双氧水 CO2 、CO 、SO2 、SO3 、P2O5五氧化二磷 金属氧化物：Fe2O3、 Fe3O4、FeO（氧化亚铁）CaO、 MgO、 CuO、 Cu2O（氧化亚铜）MnO2二氧化锰 Al2O3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜) （2）酸：HCl盐酸HNO3硝酸（挥发性酸、）H2SO4硫酸H3PO4磷酸 （不挥发性酸） H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（不稳定弱酸，） （3）碱：可溶性碱：NaOH、 Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、氨水NH3H2O 不溶性碱：Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2（氢氧化亚铁） Al(OH)3
（4）盐：
不溶性盐：AgCl氯化银、BaSO4硫酸钡、BaCO3碳酸钡、CaCO3碳酸钙（溶于酸） 可溶性盐：所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶 酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：CH4甲烷 葡萄糖：C6H12O6 C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）CH3OH 淀粉：(C6H10O5)n
甲醇CO(NH2)2尿素。
3、混合物：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气 三．典型物质的性质 1、氧气 与金属反应（镁铝铁铜）：镁-耀眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑 与非金属反应（碳硫磷）：碳-纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟 与化合物反应（CO、C2H6O（酒精）、C6H12O6）含碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧还会生成CO及炭黑颗粒。
2、金属1、铁的化学性质： ①与氧气反应：铁在纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+2O2点燃Fe3O4 铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈，红棕色的铁锈的主要成分是Fe2O3,生成的铁锈疏松多孔易吸水，促进铁进一步生锈。食盐水、酸溶液促时铁的生锈。 防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净；在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等 ②与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Fe+H2SO4==FeSO4+H2 现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。 ③与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。 2、铝的性质： ①铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护”的作用。4Al+3O2=2Al2O3 ②与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ③与盐溶液的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu . . 页脚. 3、非金属氧化物 1）CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，又因其密度比空气大，故能灭火（物理及化学性质） 2）与可溶性碱反应CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3 ↓+ H2O 用澄清石灰水检验CO2 CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O，无明显现象，但在密闭容器压强减少。用浓NaOH溶液来吸收CO2。 3）与水反应 常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色：CO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 == CO2 + H2O 在植物体进行光合作用转化成氧气：6CO2+6H2O光、叶绿素 C6H12O6+6O2↑ 4）CO2具有氧化性，通入灼热的木炭中生成CO CO2+C高温2CO 镁条能在CO2中燃烧：2Mg+CO2点燃 2MgO+C 二氧化硫SO2 有毒，是空气污染物之一，是酸雨形成的主要原因。能使紫色高锰酸钾溶液褪色。 与氧气反应：2SO2+O2==2SO3 与水反应：SO2 + H2O == H2SO3 与碱反应：SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3 + H2O 用熟石灰吸收SO2 SO2 + 2NaOH == Na2SO3+ H2O（亚硫酸钠） 4、金属氧化物 1）氧化铁、氧化铜的性质： Fe2O3：铁锈的主要成分，红色粉末，不溶于水 CuO：黑色粉末，不溶于水 ⑴与酸反应，生成盐和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶于酸，溶液变黄色。故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的铁锈。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⑵具氧化性，与还原剂CO、C、H2反应，被还原成金属 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
CO+CuO高温Cu+CO2 H2+CuO高温Cu+H2O
FeCl2 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3
常见物质的特殊颜色： （1）固体物质的颜色 黑色固体： 氧化铜CuO 、四氧化三铁Fe3O4 、铁粉、木炭、MnO2 、 红色固体： 铜Cu氧化铁Fe2O3氧化亚铜Cu2O 绿色固体:Cu2(OH)2CO3
白色固体：无水硫酸铜CuSO4 、CaCO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等
（2）沉淀的颜色 沉淀不溶性碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。
不溶性盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 （3）溶液颜色：
CO COH2CO3 C O2
CuOCu(OH)2 CuSO
4
Cu
中考化学知识点最全归纳
中考化学知识点最全归纳中考化学是一门考查学生对化学基础知识掌握程度的学科，它涵盖了化学的基本概念、原理、实验技能等多个方面。
以下是中考化学知识点的全面归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 化学变化：化学反应、化学方程式、化学平衡。
二、化学原理1. 质量守恒定律：化学反应中物质的总质量不变。
2. 原子结构：原子核、电子、电子云。
3. 元素周期律：元素性质的周期性变化。
4. 化学键：离子键、共价键、金属键。
三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔质量、摩尔浓度。
2. 化学方程式的配平。
3. 溶液的浓度计算：质量分数、摩尔浓度。
4. 化学计量关系：物质的量、质量、体积之间的关系。
四、实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发。
2. 化学实验仪器的使用：试管、烧杯、滴管、天平等。
3. 化学实验安全：实验操作规范、事故处理。
五、元素化合物知识1. 常见元素的性质：金属、非金属、稀有气体。
2. 常见化合物的性质：酸、碱、盐、氧化物。
3. 金属活动性顺序：金属与酸、盐的反应。
4. 酸碱中和反应：酸碱的性质、中和点的判断。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。
2. 环境保护与化学：污染治理、绿色化学。
3. 能源与化学：化石燃料、新能源的开发。
七、化学实验探究1. 实验设计：实验目的、原理、步骤。
2. 实验现象的观察与记录。
3. 实验结果的分析与讨论。
结束语：中考化学知识点的全面归纳，旨在帮助学生系统地复习和掌握化学知识，为中考做好充分的准备。
通过不断的学习和实践，相信每位学生都能在化学学科上取得优异的成绩。
中考化学全册考点知识点归纳
中考化学全册考点知识点归纳化学是一门学科内容十分广泛的科学，涉及到了物质及其性质、组成、变化以及能量等方面的知识。
中考化学考试通常会涉及到全册的知识点，以下是对中考化学全册考点的知识点进行归纳：1.物质的分类与性质：-主要物质种类：元素和化合物-物质的属性：颜色、气味、熔点、沸点、固态密度、液态密度、气态密度、导电性、可燃性等2.物质的存在状态与物质的转化：-固态、液态、气态-物质的相变：熔化、凝固、汽化、凝华、升华和冷凝等-物质的化学反应：酸碱中和、氧化还原等3.常见元素与元素周期表：-常见元素：氧、水、氮、碳等-元素周期表：元素周期表的组成、元素周期表的排列规律、元素周期表中元素的周期性变化4.常见化合物与它们的性质：-氧化物、酸、碱、盐等-常见化合物的性质：溶解性、电离性等-化合物的化学式和化合价：离子化合物、分子化合物和共价键等5.化学方程式与化学反应：-化学方程式的写法和平衡化学方程式-化学反应类型：组成反应、分解反应、置换反应等-化学反应速率：温度、浓度、表面积和催化剂等因素对化学反应速率的影响6.酸碱与中和反应：-酸碱的标识：指示剂、pH值等-强酸、强碱、弱酸、弱碱的性质比较-酸碱中和反应的机理和实际应用7.化学能与化学反应的能量变化：-能量的基本概念：势能和动能-反应热与焓变化：放热反应和吸热反应-化学能的转化与利用：燃料和能量转化装置等8.化学实验与实验室用具：-实验室安全与实验室规章制度-化学实验中的仪器与设备：试管、烧杯、量筒、分液漏斗等-常用的化学实验操作技术：称量、滴定、分液等9.环境保护与能源利用：-环境污染的成因和分类：大气污染、水污染等-节能减排：可再生能源、核能、节能灯等能源利用与环境保护的方法以上是对中考化学全册考点知识点的归纳，中考化学包含了基础概念、常见物质的性质、化学反应等内容，考生需要全面掌握并进行适当的练习和实验操作，才能取得好的成绩。
江苏初中化学知识点
第一单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿——酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
江苏化学九年级知识点
江苏化学九年级知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量之间的关系的科学。
对于九年级学生来说，化学知识点的掌握对于他们的学业发展具有重要的意义。
本文将为大家总结江苏九年级化学的重要知识点，希望能够帮助学生更好地学习化学。
一、物质的分类1. 纯物质和混合物：纯物质是指由同一种物质组成的物质，如金属、水等；混合物是指由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，如盐水、空气等。
2. 纯净物质和杂质：纯净物质是指纯度非常高的物质，如纯水、纯金属等；杂质是指存在于纯物质中的其他物质。
3. 金属和非金属：金属是指具有金属光泽、导电导热性能好的元素，如铁、铜等；非金属是指除金属以外的元素，如氧、碳等。
4. 酸、碱、盐：酸是指能够释放出H+离子的物质，如盐酸、硫酸等；碱是指能够释放出OH-离子的物质，如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是由酸和碱中的离子互相结合而成的物质，如氯化钠、硫酸铜等。
二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学反应可以通过化学方程式来表示，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，反应物和生成物之间用“+”连接。
2. 化学反应的类型：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、分解反应等。
3. 氧化还原反应：是指物质的氧化和还原同时进行的反应，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
4. 酸碱中和反应：是指酸和碱反应形成盐和水的反应。
5. 置换反应：是指一种原子或离子取代另一种原子或离子，生成一种新的物质。
6. 分解反应：是指一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
三、离子及离子反应1. 离子的概念：离子是指在溶液中带电的原子或原子团。
2. 阳离子和阴离子：阳离子是指失去一个或多个电子的离子，带正电荷；阴离子是指获得一个或多个电子的离子，带负电荷。
3. 溶液中离子反应：在溶液中，带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子可以发生反应，生成生成物。
四、质量守恒定律1. 质量守恒定律的概念：质量守恒定律是指在封闭的系统中，化学反应前后总质量不变。
中考必背化学知识点总结归纳
中考必背化学知识点总结归纳中考化学是一门基础科学学科，它主要研究物质的组成、性质、变化和规律。
此篇文章将对中考化学必背知识点进行总结归纳。
一、化学元素化学元素是指一种由相同原子数的单一原子或者原子核构成的物质，不能分解成更简单的物质。
常见化学元素常见化学元素分为金属元素和非金属元素两大类，如下：金属元素：铁、铜、铝、锌、钙、镁、钾、钠、锡、铅等。
非金属元素：氧、氢、氮、碳、氟、氯、溴、硫、单质等。
元素符号元素符号是用于表示化学元素的标记，一般是由该元素的英语名称的首字母或者拉丁文名字的缩写构成。
例如：氢的符号是H（来自拉丁语hydrogenium）；氧的符号是O （来自拉丁语oxigenium）。
元素周期表元素周期表是同一周期元素的性质大致相等，而不同周期之间元素的性质则有显著差异的表格。
二、化学分子化学分子是指一种由两个或以上原子紧密结合在一起而形成的具有独特性质的物质。
分子的组成分子由两个或以上原子通过共价键结合而成，例如：二氧化碳（CO2）由一颗碳原子和两颗氧原子通过氧气分子（O2）中的共价键形成。
分子的特性化学分子在室温下大多数是固体、液体或气态，并且分子与分子之间有吸引力和排斥力，因此分子具有一些特异性质：1.挥发性：如苏打粉挥发得又快又多，因其分子结构松散，其相互之间的相互作用力弱。
2.融解点、沸点与密度：不同的分子之间由于分子间作用力形式的区别，常常使不同分子的融点、沸点和密度不同。
3.溶解性：水是普遍用途的溶剂，但溶解物种类和质量的大小却因分子种类而不同。
三、化学反应化学反应是指物质发生化学变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。
化学方程式化学反应过程可用化学方程式来表示反应前和反应后物质的数量、化学符号和反应条件。
例如：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式是表明2分子氢气与1分子氧气反应生成2分子水的过程。
化学反应计算化学反应计算是根据物质的质量，相对分子质量和反应化学方程式计算反应前后的量变化过程。
江苏化学九年级知识点总结
江苏化学九年级知识点总结化学是一门涉及物质结构、性质和变化的科学学科，它在我们的日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。
以下是江苏九年级化学课程中的几个重要知识点的总结。
1. 元素与化合物元素是由一种类型的原子组成的物质，化学元素的特征是由其原子核中的质子和中子所决定。
化合物是由两种或更多种不同元素以一定的比例结合而成的物质。
元素周期表是化学元素的组织形式，通过周期表可以了解到元素的周期性特征和周期趋势。
2. 反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生的变化，涉及到化学键的形成和断裂。
化学方程式是描述化学反应的方法，它包括反应物和生成物之间的化学符号和化学计量系数。
平衡方程式是指反应物与生成物的摩尔比例在任何一定条件下保持恒定。
3. 酸碱与中性溶液酸是一种产生氢离子（H+）的物质，碱是一种产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应，生成盐和水。
中性溶液的pH值为7，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间发生电子的转移，其中一种物质被氧化而另一种物质被还原。
氧化剂是在反应中接受电子的物质，还原剂是在反应中捐赠电子的物质。
氧化还原反应可以用化学方程式表示。
5. 电解质和非电解质电解质是可以在水溶液中导电的物质，它们可以分解成离子。
非电解质在水溶液中不能导电，因为它们不能分解成离子。
电解质和非电解质在溶液中的离子和分子可以通过电解质和非电解质的电离方程式表示。
6. 金属与非金属金属具有良好的导电性、导热性和延展性，它们通常是固态的，并且在常温下是有光泽的。
非金属具有不同程度的导电性、导热性和延展性，它们可以是固态、液态或气态，并且在常温下可能会没有光泽。
7. 燃烧与氧气燃烧是指物质与氧气反应产生火焰、光和热的过程。
氧气是燃烧的必需品，它是维持燃烧过程的氧化剂。
燃烧反应可以通过化学方程式表示，其中燃料和氧气产生二氧化碳和水。
8. 有机化合物有机化合物是由碳和氢以及其他元素通过共价键连接而成的化合物。
江苏九年级化学全部知识点汇总
第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器.春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方.烧杯内有水雾CO2：取下烧杯.倒入澄清石灰水.振荡.变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）.点燃白烟.蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比.呼出气体中O2的量减少.CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时.量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热.不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒.一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量.一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
江苏省东台市九年级化学复习 化学部分基础知识分类总结
江苏省东台市九年级化学复习化学部分基础知识分类总结（无答案）一、物质的俗名、学名及化学式：1、水银、汞：Hg2、生石灰、氧化钙：CaO3、干冰（固体二氧化碳）：CO24、盐酸、氢氯酸：HC5、熟石灰、消石灰、氢氧化钙：CaOH26、苛性钠、火碱、烧碱、氢氧化钠：NaOH7、纯碱、碳酸钠：Na2CO3；8、小苏打、碳酸氢钠：NaHCO3 9、甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡10、酒精、乙醇：C2H5OH 11、氨气：NH312、亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）13、醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性14、氨水：NH3·H2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）二、常见物质的颜色的状态：1、白色固体：MgO、，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”11、反应规律：置换反应：（1）金属单质酸→盐氢气，等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：A＞Mg＞Fe＞Zn（2）金属单质盐（溶液）→另一种金属另一种盐（3）金属氧化物＋木炭/氢气→金属＋二氧化碳/水复分解反应：①金属氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐3＋新盐4 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱12、金属＋盐溶液→新金属＋新盐：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
13、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）14、氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）15、用洗气瓶除杂的连接：长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出；用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出16、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气；实验检验原则：先验水，后验其它。