广东省佛山市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题(含答案解析)
广东省佛山市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1. 下列说法不正确的是( ) A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连
B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量
之比为1：3 C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质
D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
2. 某可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 该反应的焓变△H>0，熵变△S<0
B. 升高温度，该反应的平衡常数K增大
C. 由△G=△H−T△S可知，该反应能自发进行
D. 升高温度，该反应的化学平衡向正反应方向移动
3. 下列说法正确的是( ) A. 1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B. 25℃、101kPa时，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等
C. CO能和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D. 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
4. 在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转
化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是( ) A. SO
2(g)+12O2(g)⇌SO3
(g)△H=−98.3 kJ⋅mol−1
B. 2SO
2(g)+O2(g)⇌2SO3
(l)△H=−196.6 kJ⋅mol−1
C. SO
2(g)+12O2(g)⇌SO3
(g)△H=−78.6 kJ⋅mol−1
D. 2SO
2(g)+O2(g)⇌2SO3
(g)△H=−245.7kJ⋅mol−1 5. 在298K、101.325kPa时发生下列反应： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； ②CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)． 其熵变分别为△S1和△S2，则下列情况中正确的是( ) A. △S
1>0，△S2>0 B. △S1<0，△S2
<0
C. △S
1<0，△S2>0 D. △S1>0，△S2
<0
6. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g).下列说法不正确的是( ) A. 将碳块磨成粉末可加快反应速率
B. 增加碳的质量可加快反应速率
C. 升高温度可加快反应速率
D. 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 高压下有利于提高合成氨的产率
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 工业生产硫酸的过程使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D. 在H2、I
2
(g)、和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
8. 能判断某酸是弱电解质的是( ) A. 该酸受热时会分解 B. 该酸能和氨水发生中和反应
C. 能用强酸和盐反应制取该酸 D. 0.01mol⋅L−1的该酸溶液，pH为3
9. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH−，下列叙述正确的是( )
A. 将水加热，Kw增大，pH不变
B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH
−)降低
D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH
−)增大
10. 下列说法正确的是( ) A. 0.1 mol·L−1的醋酸加水稀释，c(H
+)/c(OH−)减小
B. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完会溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大
D. 常温下，V
1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
11. 下列盐类水解的应用，不正确的是( ) A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解
B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液
C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用
D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32−互相促进水解，肥效下降
12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na
+
B. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl−、HSO
3
−
C. 酸性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO42−、I
−
D. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO−、SO42−、SCN
−
13. 室温25℃时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是( ) A. 浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH
4+)+c(H+)=c(OH−)+c(HSO3−)+c(SO3
2−)
B. 等体积等浓度Na
2
S和NaHS混合液：c(Na+)>c(S2−)>c(HS−)>c(OH−)>c(H+)
C. 将0.2mol/LNH
3⋅H2O与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Cl−)>c(NH4+)>c(NH3⋅H2
O)>
c(OH−)>c(H+) D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH
−)=c(H+)+c(HCO3−)+2c(H2CO3)
14. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 某密闭容器中盛有 0.1molN2 和 0.3 molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目
为 0.6NA
B. 常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10−9 N
A
C. 14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe
2O3⋅xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA
D. 标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为1.1N
A
15. 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 ( )
A. 升高温度，AgCl的溶解度减小
B. 在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag
+)=c(Cl−)且二者乘积是一个常数
C. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
D. 向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变
16. 如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的
化学方程式为2K2S2+KI3K2S4
+3KI；装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，
X
附近溶液先变红。则下列说法正确的是( ) A. 闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜
B. 闭合K时，电极X是阳极
C. 闭合K时，电极A的反应式为3I
−−2e−=I
3
−
D. 闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生气体2.24L
17. 下列离子方程式正确的是( ) A. NaHS溶液水解的方程式为：HS
−+H2O⇌S2−+H3O+
B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H
2
18O+2Na2O2=4Na++4OH−+18O2↑
C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气(标况下)，充分反应：2Fe
2++2Br−+2Cl2=
2Fe3++Br2+4Cl− D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl−+2H+− 电解 H2↑+Cl2↑
18. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是( ) A. 电池工作时，OH—从左向右迁移
B. 电极A上发生氧化反应，电极A为正极
C. 当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol
D. 电极B的电极反应式为2NO
2+8e−+8H+=N2+4H2
O
19. 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 ( )
广东省佛山市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次段考试题 化学(选考)
2020-2021学年度上学期第一次段考高二级化学科(选考)试题命题人：叶承军审题人：梅枫一、选择题（本题包括16小题：1-10题，每小题2分，11-16题每题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是A ．风力发电B ．太阳能发电C ．火力发电D ．潮汐能发电2．已知一定条件下有机物M 经过太阳光光照可转化成N ，转化过程为：下列说法正确的是A ．有机物M 要避光、低温保存B ．等质量的N 比M 总能量低C ．N 的总键能比M 的总键能高D ．以上转化过程中断健消耗的能量低于成键释放的能量3．下列各组热化学方程式中ΔH 1大于ΔH 2的是①HCl （aq ）＋NaOH （aq ）=NaCl （aq ）＋H 2O （l ）ΔH 1CH 3COOH （aq ）＋KOH （aq ）=CH 3COOK （aq ）＋H 2O(l)ΔH 2②C （s ）＋1/2O 2（g ）=CO （g ）ΔH 1C （s ）＋O 2（g ）=CO 2（g ）ΔH 2③4Al （s ）＋3O 2（g ）=2Al 2O 3（s ）ΔH 14Fe （s ）＋3O 2（g ）=2Fe 2O 3（s ）ΔH 2④H 2O （l ）=H 2（g ）＋1/2O 2（g ）ΔH 1H 2O （g ）=H 2（g ）＋1/2O 2（g ）ΔH 2A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③(g)(g)ΔH ＝＋88.6kJ·mol－14．常温常压下，下列热化学方程式正确的是（已知ΔH的绝对值是正确的）A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OΔH=—1367.0kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=—269.8kJ·mol-1D．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=—116.2kJ5．为了探究不同因素对反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O的反应速率影响，设计了以下实验。
广东省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
广东省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法．他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要在20﹣50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%﹣15%．2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3 ，有关说法正确的是（）A . 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B . 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C . 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D . 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应2. （2分） (2018高二上·林州开学考) 为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。
以下判断正确的是（）A . ΔH>0，a＋b>cB . ΔH>0，a＋b<cC . ΔH<0，a＋b>cD . ΔH<0，a＋b<c3. （2分）反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（P）=0.15 mol/（L•min）B . v（Q）=0.6 mol/（L•min）C . v（R）=0.1 mol/（L•s）D . v（S）=0.4 mol/（L•min）4. （2分） (2017高二上·上饶期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（）A . 等于P%B . 大于P%C . 小于P%D . 无法判断5. （2分）下列说法正确的是A . 电解质在熔融状态下都能导电B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C . 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸6. （2分） (2018高二上·天津期末) 分别将下列物质：①CuCl2②Mg(HCO3)2③Na2SO3④NH4HCO3⑤KMnO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物质的是（）A . ①③B . ②⑤C . ③D . 无7. （2分）(2018·辽宁模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。
广东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(理科)
广东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高二上·邗江期中) 药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．下列说法不正确的是（）A . X的分子式为C9H8O4B . Y、Z中均含1个手性碳原子C . Z能发生加成反应、取代反应及消去反应D . 1 mol Z至多可与3 mol Br2发生取代反应2. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（）A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快3. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－14. （2分）常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，则该溶液的物质的量浓度是（）A . 12mol/LB . 1×10﹣12mol/LC . 0.01mol/LD . 大于0.01mol/L5. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（）A . MOH和ROH都是强碱B . 稀释前，ROH=10MOHC . 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D . 在x点，M+=R+6. （2分）(2017·山西模拟) “变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10﹣9】（）A . 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B . 溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HC2O4﹣）C . 若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013﹣2aD . 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10﹣8mol/L时即能产生沉淀二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分）今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY 溶液，下列说法中不正确的是（）A . 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB . 若a=b，并测得溶液中c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX＞HYC . 若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X﹣）＞c（Y﹣），且相同浓度时，酸性HX ＞HYD . 若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L8. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大9. （3分）下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A . 称量前先调节托盘天平的零点B . 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C . 潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D . 用托盘天平可以准确称量至0.01g10. （3分）(2018·南京模拟) 温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：容器编号物质的起始浓度（mol/L）速率（mol·L-1·s-1）物质的平衡浓度（mol/L）下列说法正确的是（）A . m=2，n=1B . 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2C . 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0D . T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行11. （3分） (2017高二上·宿迁期末) 陕西省考古研究院工作人员将出土的秦墓铜鼎和铜钟打开时，惊奇的发现，鼎内有保存完好的骨头汤，钟内有酒．经检测，骨头汤中含有大量的蛋白质和动物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯．下列说法中正确的是（）A . 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体C . 油脂通过皂化反应生成肥皂的有效成分高级脂肪酸钠D . 酒中含有乙酸，是因为乙醇长期放置在空气中，在微生物作用下“酒败成醋”12. （2分）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（）A . c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B . c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C . c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D . c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)三、填空题 (共6题；共41分)13. （3分） (2016高一下·广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是________（填“1”或“2”）；（2）实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为________ mol•L﹣1•min﹣1；（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为________．14. （6分）根据问题填空：（1） AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH________7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：________；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）氯化铝水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________．15. （7分） (2019高二上·吴起期中) 计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。
广东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷
广东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D . 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质3. （2分） (2018高一上·安平期末) 化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是（）A . 明矾可用于水的杀菌消毒B . 炒菜时加碘食盐最好最后放C . 雾霾天气中可以产生丁达尔现象D . 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施4. （2分）将0.05 mol/L的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是（）A . 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B . c(CH3COOH)减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C . 平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少D . 电离程度增大,c(CH3COO-)也增大了5. （2分）(2018·重庆模拟) 普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述正确的是（）A . 操作①中玻璃棒的作用是转移固体B . 操作②为过滤，得到的滤液显碱性C . 操作③中盛放药品的仪器是坩埚D . 操作④的目的是除去滤渣中的杂质6. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性7. （2分）在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A . C（Ba2+）=C（SO42﹣）=Ksp½B . C（Ba2+）•C（SO42﹣）＞Ksp C（Ba2+）=C（SO42﹣）C . C（Ba2+）•C（SO42﹣）=Ksp C（Ba2+）＞C（SO42﹣）D . C（Ba2+）•C（SO42﹣）≠Ksp C（Ba2+）＜C C（SO42﹣）8. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molC . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H1＞△H29. （2分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
广东省佛山市南海区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
佛山市南海区2020-2021学年第二学期期末考试高二化学试题2021．7试卷共7页，考试时间为75分钟，满分100分可能需要的相对原子质量：H 1-Li 7-C 12-N 14-O 16-S 32-Cl 35.5-K 39-Ga 70-As 75-第一部分题（共44分）一、选择题（本大题共16小题，1~10每题2分，11~16每题4分，共44分．在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求．）1．中国传统文化博大精深．下列常见古诗文对应化学知识正确的是（ ）2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．苯甲醇的结构简式：B ．异丁烷的球棍模型：C ．2-乙基1-，3-丁二烯的键线式：D ．四氯化碳的电子式：3．反应“”符合“绿色化学”发展理念（反应物的原子全部转化为目标产物）．推断反应物M 是（ ） A ．3CH COOHB ．22HOCH CH OHC ．3HCOOCHD ．32CH CH OH4．用A N 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ） A ．221mol Na O 中含有的离子总数为A 4N B ．23g Na 在氧气中充分燃烧，转移电子数为A 2NC ．常温常压下，30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为A 2ND ．41.0mol CH 在足量2Cl 中光照，反应生成的3CH Cl 分子数为A N 5．下列关于化学物质的性质及用途说法正确的是（ ） A ．纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 B ．制医用防护服的微孔聚四氟乙烯薄膜是天然材料 C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D ．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性6．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是（ ）A ．试管a 中药品添加顺序依次为：浓硫酸、乙醇、乙酸B ．导管伸入试管b 中液面以下，防止产物挥发造成损失C ．浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率D ．试管b 中溶液红色变浅，是因23Na CO 与乙醇发生反应 7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）8．桧木醇是柏科树木中的一种抗菌物质，结构简式如下图，有关桧木醇说法正确的是（ ）A ．该物质有5种一氯代物B ．该物质可以发生加成和酯化反应C ．与氯化铁溶液反应产生紫色D ．该物质的分子式为10112C H O9．下列实验操作中正确的是（ ） A ．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B ．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏C ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH 溶液，振荡、静置后，分液D ．检验氯乙烷中的氯原子：加入NaOH 溶液共热，再加3AgNO 溶液，观察现象 10．下列离子方程式正确的是（ ） A ．铝片与过量的NaOH 溶液反应：22Al 2OH AlO H --++↑B ．向小苏打溶液中加入醋酸：233223CO 2CH COOH CO H O 2CH COO --+↑++C ．向3AlCl 溶液中加入过量的氨水：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅++D ．将Na 投入到4CuSO 溶液中：()22222Na 2H O Cu 2Na Cu OH H +++++↓+↑11．2CO 经催化加氢可制取汽油，这个转化有助于实现碳中和．其转化过程示意图如下：下列说法正确的是（ ）A ．反应①、②中断裂和形成的化学键相同B ．b 的同系物中存在a 的同分异构体C ．汽油都是511C C 的链状烃的混合物D ．b 的所有碳原子处在同一平面12．阿魏酸甲酯有抗肿瘤活性，其结构简式如下图，有关阿魏酸甲酯的说法正确的是（ ）A ．所有原子可能处于同一平面B ．分子中的含三种官能团C ．能发生加聚、水解和氧化反应D ．1mol 阿魏酸甲酯最多可与25mol H 加成 13．已知：，由环戊烷合成化合物d 的路线如下，下列说法正确的是（ ）A ．化合物a 的二氯代物有两种B ．“一定条件”是指“NaOH 的水溶液，加热”C ．化合物c 使酸性4KMnO 溶液褪色D ．c 合成d 的反应原子利用率为100%，则M 为33CH C CCH ≡ 14．下列对实验操作和现象的解释或结论正确的是（ ）15．某同学利用下列装置探究Na 与2CO 反应的还原产物，下列相关分析正确的是（ ） 已知：222PdCl CO H OPd()CO 2HCl ++↓++黑色．A ．Ⅰ中可用23Na CO 与盐酸作用制取2COB ．Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的U 型管C ．实验时，打开弹簧夹，先通2CO 后再点燃酒精灯D ．步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为CO16．某兴趣小组回收利用废易拉罐制备氢氧化铝的过程如下图所示．下列叙述错误的是（ ）A ．加入22H O 反应的离子方程式为：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O ++++++B ．“沉淀”反应的金属离子为3Fe +，说明()3Fe OH 比()3Al OH 难溶C ．上述流程中可用4NaHSO 代替3NaHCOD ．该流程可简化为：第二部分非选择题（共56分）二、解答题：本题共3小题，共40分．17．（14分）苯胺（）是重要的化工原料，其制备原理为：已知：苯胺类似氨气有碱性，与盐酸反应生成可溶于水的盐部分物质物理性质见下表：回答下列问题：（1）实验室用苯制取硝基苯的化学方程式为________．（2）往硝基苯中加入Sn 和足量盐酸充分还原，冷却后，往混合物中加入过量NaOH 溶液得碱化液，加NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为________。
2020-2021学年广东省佛山一中高二(上)期中化学试卷(选考)(Word+答案)
2020-2021学年广东省佛山一中高二（上）期中化学试卷（选考）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分48分）1．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是（）A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能2．反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在10L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v（X）可表示为（）A．v（NH3）＝0.002mol/（L•s）B．v（O2）＝0.001mol/（L•s）C．v（NO）＝0.001mol/（L•s）D．v（H2O）＝0.001mol/（L•s）3．定容容器中反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列措施不能提高其反应速率的是（）A．升高温度B．使用催化剂C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加N2和H2的起始量4．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，下列有关说法正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．降低温度能加快反应速率C．增大反应物浓度能减慢反应速率D．SO2、O2能100%转化为产物5．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多B．化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）能量变化如图所示，该反应为放热反应C．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣285.8kJ•mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ6．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①白醋中滴入石蕊试液呈红色②室温时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3③10mL 1mol/L醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应④醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱⑤常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4。
广东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷(I)卷
广东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二上·湖北期中) 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）A . 混乱度增大，而能量降低B . 混乱度降低，而能量增大C . 混乱度降低，而能量降低D . 混乱度增大，而能量增大2. （2分）已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1 ，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A . 0.5mol•L﹣1•min﹣1B . 1mol•L﹣1•min﹣1C . 2mol•L﹣1•min﹣1D . 3mol•L﹣1•min﹣13. （2分） (2015高一上·三台月考) 某无色溶液与Al反应能放出H2 ，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A . NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B . Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C . Mg2+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣D . K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣4. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列实验操作正确的是（）A . 将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L﹣1硫酸铜溶液B . 焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C . 用装置甲除去Cl2中的HCl气体D . 用装置乙制取乙酸乙酯5. （2分） (2019高三上·江西期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（）A . 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ6. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（）A . 溶液呈酸性B . c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）7. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A . 正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子8. （2分）下列叙述正确的是（）A . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c （OH﹣）B . 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）C . 氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . 表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molB . 表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/molC . 表示反应热：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/molD . 表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=﹣1.9 kJ/mol10. （2分） (2016高二上·保定期末) 氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（）A . NaOHB . CuOC . Cu（OH）2D . Cu2（OH）2CO311. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法．在酸性、充入氧气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：①O2+4H++4e﹣═2H2O②O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是（）A . 在处理废水的过程中，pH升高B . 铁做负极，电极反应式是 Fe﹣2e﹣═Fe2+C . 处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应D . Fe（OH）3胶体，可净化除去废水中的悬浮物12. （3分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列叙述正确的是（）A . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）D . 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）14. （2分）已知lg2=0.3010，。