授课用《制取氧气》PPT课件课件.
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制取氧气ppt课件
第一步
连接装置，检查装置气密性。 1、连接装置（从左到右，自下而上）
2、检查气密性的方法：先将导管一端伸入 水中，然后用手紧握试管，观察导管口有 没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一 段水柱。
第二步
将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管 药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步
将试管固定在铁架台上
第六步
收集完毕，将导管撤离水槽
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯 （防止水倒流到试管，导致试管炸裂）
第七步
熄灭酒精灯
3.根据下列图氧气，应选用
装置 B和装置 或C装置 （填编E 号）连接。
（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒 精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药 品部位加热
第五步
用排水法收集氧气
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口 要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集 气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地 放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口 有气泡冒出时，证明已满。
3.2 制取氧气
药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
学习内容
一、实验室制取氧气
实验药品：
常
用 药
过氧化氢溶液 H2O2 （无色溶液）
品 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色固体） 及
其 颜
氯酸钾KClO3 （白色固体）
色 二氧化锰 MnO2 （黑色固体）
反应原理
过氧化氢 二氧化水锰＋氧气
加热
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
高锰酸钾制取氧气ppt课件.ppt
三、实验
4.点：点燃酒精灯，先预热再定点加热。 5.收：收集气体。
6.离：导管撤离水槽。
7.熄：熄灭酒精灯。
20
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
四、反思与评价
1.查：检查装置的气密性。 2.装：装药品和棉花。 3.定：固定装置，集气准备。 4.点：点燃酒精灯，先预热再定热。 5.收：收集气体。 6.离：导管撤离水槽。 7.熄：熄灭酒精灯。
二、设计实验
氧气的收集装置都可以用哪种呢？
√
√
用到氧气的性质：氧气不易溶于水，不和水反 应，密度比空气大
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篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
二、设计实验
实验室用高锰酸钾制氧气的装置
13
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
观看动画
22
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
四、反思与评价
2.排水法收集氧气时，能不能刚开始有气泡时就收集？
不能，刚开始收集的气体主要是空气。 等出现连续均匀的气泡时再收集。
23
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
带火星 的木条
氧气
带火星 的木条
氧气的检验方法
人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
化学《制取氧气》ppt课件
主要包括：压缩、冷却、吸附、精馏等过程。
04
实验步骤与操作
过氧化氢制取氧气
总结词
简便、环保、安全
详细描述
过氧化氢是一种常用的制取氧气的方法，具有简便、环保和安全的优点。首 先，需要准备一定浓度的过氧化氢溶液，然后将其加入到分解装置中，通过 加热或加入催化剂等方式进行分解，即可制得氧气。
氯酸钾与二氧化锰制取氧气
实验室应配备灭火器、灭火砂箱等消防设备，并定期 检查其使用状态。
实验室应设置废弃物处理装置，及时处理实验废弃物 。
制取氧气的注意事项
制取氧气时，必须使用符合规格的氧气发生装置和氧 气收集装置。
制取氧气时，要注意避免氧气泄漏，特别是在运输和 使用氧气时。
在实验过程中，必须严格控制反应温度和压力，并注 意观察反应状况。
化学《制取氧气》ppቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ课件
xx年xx月xx日
目录
• 引言 • 实验室制取氧气的方法 • 实验原理 • 实验步骤与操作 • 实验注意事项与安全防护 • 实验总结与反思
01
引言
课程背景
化学作为一门基础学科，是研究物质性质、组成、结构和变 化规律的学科。
氧气是地球大气中含量最高的气体，对于人类生存和生产具 有重要意义。
制取氧气方法的比较与选择
高锰酸钾法
01
优点是制取的氧气纯度高，操作简单；缺点是反应需要加热，
温度不好控制。
过氧化氢法
02
优点是反应快，不需要加热，操作简便；缺点是制取的氧气纯
度较低。
氯酸钾法
03
优点是制取的氧气纯度高，操作相对简单；缺点是需要加热，
温度不好控制。
对实验的思考与改进
实验注意事项
在实验过程中，需要注意安全，穿戴实验服和护目镜，避免试剂接触皮肤；同时 ，要保持实验室整洁。
04
实验步骤与操作
过氧化氢制取氧气
总结词
简便、环保、安全
详细描述
过氧化氢是一种常用的制取氧气的方法，具有简便、环保和安全的优点。首 先，需要准备一定浓度的过氧化氢溶液，然后将其加入到分解装置中，通过 加热或加入催化剂等方式进行分解，即可制得氧气。
氯酸钾与二氧化锰制取氧气
实验室应配备灭火器、灭火砂箱等消防设备，并定期 检查其使用状态。
实验室应设置废弃物处理装置，及时处理实验废弃物 。
制取氧气的注意事项
制取氧气时，必须使用符合规格的氧气发生装置和氧 气收集装置。
制取氧气时，要注意避免氧气泄漏，特别是在运输和 使用氧气时。
在实验过程中，必须严格控制反应温度和压力，并注 意观察反应状况。
化学《制取氧气》ppቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ课件
xx年xx月xx日
目录
• 引言 • 实验室制取氧气的方法 • 实验原理 • 实验步骤与操作 • 实验注意事项与安全防护 • 实验总结与反思
01
引言
课程背景
化学作为一门基础学科，是研究物质性质、组成、结构和变 化规律的学科。
氧气是地球大气中含量最高的气体，对于人类生存和生产具 有重要意义。
制取氧气方法的比较与选择
高锰酸钾法
01
优点是制取的氧气纯度高，操作简单；缺点是反应需要加热，
温度不好控制。
过氧化氢法
02
优点是反应快，不需要加热，操作简便；缺点是制取的氧气纯
度较低。
氯酸钾法
03
优点是制取的氧气纯度高，操作相对简单；缺点是需要加热，
温度不好控制。
对实验的思考与改进
实验注意事项
在实验过程中，需要注意安全，穿戴实验服和护目镜，避免试剂接触皮肤；同时 ，要保持实验室整洁。
初中化学《制取氧气》PPT课件
练习
A___试__管_____B___铁__架__台__ C__酒__精__灯____D__导__管_____ E___集__气__瓶____F___水__槽____
2、下列反应属于分解反应的是（ D ）
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 二氧化硫 B.石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 C.铁 ＋ 氧气 点燃四氧化三铁 D. 氧化汞 加热 汞 + 氧气
1．下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描
述正确的是（ D ）
A．二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变 B．对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种 C．二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂 D．二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。
2．关于催化剂的说法正确的是（ D ）
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试 管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
工业方法制氧气 ——分离液态空气方法
原理：利用液态空气的沸点不同， 属于物理变化。
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
分解反应由：一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。“一变多”
A = B + C + ···
课题3、制取氧气 （第二课时）
制取氧气装
置及收集）
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
制取氧气ppt课件
你能观察到什么现象？得出什么样的 结论？
分解过氧化氢制取氧气
你能观察到什么现象？得出什么样的结论？
文字表达式：
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
实验 编号 1
2
3
结论
现象
分析
木条不复燃
常温下过氧化氢分解的很 慢，放出的氧气少，不足 以使木条复燃
加入二氧化锰后产生大量 气泡，木条复燃
二氧化锰加速了过氧化氢 溶液的分解，产生的氧气 多，使木条复燃
分解反应
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应：由一种反应物生成两种或两
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
种以上其他物质的反应。
你还记得什么是化合反应吗？
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应
课堂练习
类型一、考查实验室制取氧气 如图所示是实验室常用的气体制取装置，在用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验中，可选用的 发生装置是和收集装置最合适的是（）
发生装置
实验室制取氧气
不纯净，有空气
收集装置Biblioteka 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收 集。当气泡连续并比较均匀地放出时， 再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集 气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃 片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽 ，正放在实验台上。用同样的方法再收 集一瓶氧气（瓶中留少量水）
氧气密度大于空气
类型三、考查催化剂和催化作用
4．下列关于催化剂的说法正确的是（） A．用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 B．必须能加快其他反应速率的物质才是催化剂 C．二氧化锰只能用作催化剂 D．加入催化剂，过氧化氢发生分解的温度降低并且放出氧气的速率加快
分解过氧化氢制取氧气
你能观察到什么现象？得出什么样的结论？
文字表达式：
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
实验 编号 1
2
3
结论
现象
分析
木条不复燃
常温下过氧化氢分解的很 慢，放出的氧气少，不足 以使木条复燃
加入二氧化锰后产生大量 气泡，木条复燃
二氧化锰加速了过氧化氢 溶液的分解，产生的氧气 多，使木条复燃
分解反应
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应：由一种反应物生成两种或两
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
种以上其他物质的反应。
你还记得什么是化合反应吗？
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应
课堂练习
类型一、考查实验室制取氧气 如图所示是实验室常用的气体制取装置，在用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验中，可选用的 发生装置是和收集装置最合适的是（）
发生装置
实验室制取氧气
不纯净，有空气
收集装置Biblioteka 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收 集。当气泡连续并比较均匀地放出时， 再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集 气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃 片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽 ，正放在实验台上。用同样的方法再收 集一瓶氧气（瓶中留少量水）
氧气密度大于空气
类型三、考查催化剂和催化作用
4．下列关于催化剂的说法正确的是（） A．用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 B．必须能加快其他反应速率的物质才是催化剂 C．二氧化锰只能用作催化剂 D．加入催化剂，过氧化氢发生分解的温度降低并且放出氧气的速率加快
制取氧气ppt课件
A
B
练习巩固：
(1)用高锰酸钾制取氧气，应选择上述装置中的 A 和 C或D
(填字母)进行组装。你认为A装置中还缺少 棉花 。 (2)用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是 B
(3)在实验室，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。
已知在标准状况下氨气的密度小于空气的密度，且氨气易溶于水。则
（6）收集满氧气的集气瓶如何放置？ 盖上玻璃片，正放在桌上
实验分析
1.实验结束后水槽中的水变红 试管口没有塞棉花
2.排水法收集到氧气不纯的原因
未等到连续均匀气泡冒出就收集 集气瓶内事先未装满水
实验中应该注意哪些事项？
试管口要略向 下倾斜 夹持在距离试 管口1/3处
若用高锰酸钾制氧气应 在管口塞一团棉花
实验室制备氨气的发生装置选择 ，收A集装置选择
E
探究过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 （1）在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
现 象：木条不能复燃。 结 论：说明常温下过氧化氢分解出氧气的速率很慢。
（2）向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸 入试管。观察发生的现象。
（2）停止加热时，为什么要先移导管出水面，后熄灭酒精灯？
防止水倒流进入试管，致使试管炸裂
（3）加热KMnO4时试管口为何要放棉花？ 防止KMnO4粉末进入导管
（4）导管口开始有气泡放出时，为什么不宜立即收集？ 此时的气体中含有空气，会使收集到的气体不纯净。
（5）用排水法时，什么时候开始收集？ 有连续均匀的气泡产生时开始收集
特点
多变一
一变多
问：阅读课本40页的资料卡片，说一说工业如何制 取氧气呢？
人教版九年级化学上册-《制取氧气》PPT课件
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
4
3
2
1
7
a
b
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.点燃酒精灯预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中撤离出导气管
答案： 3、1、2、4、5、7、6
如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 ( ) A．甲瓶 B．乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶 D．无法判断
二氧化锰
加热
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
固热型装置
酒精灯
试管
铁架台
集气瓶
水槽
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
4
3
2
1
7
a
b
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.点燃酒精灯预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中撤离出导气管
答案： 3、1、2、4、5、7、6
如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 ( ) A．甲瓶 B．乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶 D．无法判断
二氧化锰
加热
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
固热型装置
酒精灯
试管
铁架台
集气瓶
水槽
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
实验室制取氧气实验ppt课件
23
为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集 氧气？应在什么时候开始收集？
因为开始冒出的 气泡是试管内的空气。 当气泡连续而均匀地 逸出时，开始收集 氧气。
24
收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
因为氧气的密度比空气的大，倒放会使氧气从瓶口 与玻璃片的缝隙中逸出。
O2
O2
25
4.操作步骤
28
5. 验 满
• 如何判断集气瓶中的氧气已经收集满？
29
5.收集氧气时的验满方法：
（1）排水法 当大量气泡从集气瓶口逸出时，
说明该瓶内的氧气已收集满。
30
排水法收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
(且不与水发生反应)
优点
（1）易于收集到较纯净的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
27
小结： 4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡均匀连续出现时开始收集气体； （6）实验完毕后，先从水槽中移出导管； （7）最后熄灭酒精灯。 简记： 查、装、定、点、收、移、熄。
22
4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡连续均匀冒出时开始收集气体；
(1)为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即 收集氧气？应在什么时候开始收集？
(2)收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
1.实验室制取氧气原理：
为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集 氧气？应在什么时候开始收集？
因为开始冒出的 气泡是试管内的空气。 当气泡连续而均匀地 逸出时，开始收集 氧气。
24
收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
因为氧气的密度比空气的大，倒放会使氧气从瓶口 与玻璃片的缝隙中逸出。
O2
O2
25
4.操作步骤
28
5. 验 满
• 如何判断集气瓶中的氧气已经收集满？
29
5.收集氧气时的验满方法：
（1）排水法 当大量气泡从集气瓶口逸出时，
说明该瓶内的氧气已收集满。
30
排水法收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
(且不与水发生反应)
优点
（1）易于收集到较纯净的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
27
小结： 4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡均匀连续出现时开始收集气体； （6）实验完毕后，先从水槽中移出导管； （7）最后熄灭酒精灯。 简记： 查、装、定、点、收、移、熄。
22
4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡连续均匀冒出时开始收集气体；
(1)为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即 收集氧气？应在什么时候开始收集？
(2)收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
1.实验室制取氧气原理：
制取氧气获奖版-完整ppt课件
要加热 ③需加热； (5)装置A中反应很强烈，据此提出实验安全注 意事项是__①__ (填序号) ①控制液体的滴加速度 ②加热反应物
甲烷在通常状况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小， 极难溶于水。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体物质 的混合物来制取甲烷。
A
请选A择制取甲烷可B选用的发生装C置和收集D装置。 E
1、检查装置气密性 2、装药品 (试管口塞一团棉花) 3、固定装置(铁夹夹持试管中上部，试管口略向下倾斜) 4 、把集气瓶装满水，倒置水槽中。 5、点燃酒精灯加热(先均匀加热，后固定加热) 6、收集气体(等气泡连续冒出再收集气体) 7 、收集结束，先把导管移离水槽，然后熄灭酒精灯。
21
注意事项：
1、固定试管时，为什么试管口要略向下倾斜？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
气？
.
4将)用集
装
，制不取留气体泡应;
号) 时__开_(始填收序集
均中匀的放_出_
A.反应物都是固A
C
3、过氧化氢(化学式H2O2)溶液 在催化剂作用下能迅速分解生成 O2和H2O。分液漏斗可以通过调
节活塞控制液体的滴加速度。
据图回答下列问题：
A BC
D
(1)分液漏斗中应放入的物质是 过氧化氢溶__液_，锥形瓶中应放入
课题3 制取氧气
1
知识链接
1、指出氧气的密度、溶解性特点 2、描述氧气的化学性质 3、简述检验氧气的方法 4 、说明铁丝在氧气中燃烧集气瓶放少量水、 铺少量细沙的原因 5、书写碳、硫、铁、红磷燃烧的化学表达式 6、判断以上化学反应类型
2
一、氧气的实验室制法原理
(1)、加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧 气
甲烷在通常状况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小， 极难溶于水。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体物质 的混合物来制取甲烷。
A
请选A择制取甲烷可B选用的发生装C置和收集D装置。 E
1、检查装置气密性 2、装药品 (试管口塞一团棉花) 3、固定装置(铁夹夹持试管中上部，试管口略向下倾斜) 4 、把集气瓶装满水，倒置水槽中。 5、点燃酒精灯加热(先均匀加热，后固定加热) 6、收集气体(等气泡连续冒出再收集气体) 7 、收集结束，先把导管移离水槽，然后熄灭酒精灯。
21
注意事项：
1、固定试管时，为什么试管口要略向下倾斜？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
气？
.
4将)用集
装
，制不取留气体泡应;
号) 时__开_(始填收序集
均中匀的放_出_
A.反应物都是固A
C
3、过氧化氢(化学式H2O2)溶液 在催化剂作用下能迅速分解生成 O2和H2O。分液漏斗可以通过调
节活塞控制液体的滴加速度。
据图回答下列问题：
A BC
D
(1)分液漏斗中应放入的物质是 过氧化氢溶__液_，锥形瓶中应放入
课题3 制取氧气
1
知识链接
1、指出氧气的密度、溶解性特点 2、描述氧气的化学性质 3、简述检验氧气的方法 4 、说明铁丝在氧气中燃烧集气瓶放少量水、 铺少量细沙的原因 5、书写碳、硫、铁、红磷燃烧的化学表达式 6、判断以上化学反应类型
2
一、氧气的实验室制法原理
(1)、加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧 气
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催化剂
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质 量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 。 催化剂 的特点 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
催化剂应掌握
• ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快 和减慢两种含义。 • ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理 性质可能改变。 • ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢 分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化 锰不是所有化学反应的催化剂。 • ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。 如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂， 也可以选择氧化铁做催化剂。
【 实 验 记 录 】
实验编号 1 2 反应物 6% H2O2 6% H2O2 催化剂 1g红砖粉 1g MnO2 时间 152s 35s
【结论】该探究过程得出的结论是： 相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显 加快，若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实 验来验证它们在化学反应前后的 质量 和 化学性质 是否改变。 H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。 （只要求提出假设和实验方案） 【假设】 H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关 。 本题的假设因素还可以是温度、催化剂质量、催化剂状态等。 常温下，在两份体积相等的5%和10%的H2O2溶液， 【实验方案】 。 分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气 体所需的时间
过氧化氢
水 ＋ 氧气
发现问题：
有什么办法可以让过氧化氢反应的 速率加快吗？
你的猜想：
向过氧化氢溶液中加入某些物质
实验探究：
过氧化氢溶液
二氧化锰
碎瓷片
观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细
观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条 伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。
实验现象
氧气支持燃烧
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
2.（安徽中考）研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因 素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相 同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的 时间。 【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A 锥形瓶 仪器名称是： 。
1．下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描 述正确的是（ D ） A．二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变 B．对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种
C．二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂
D．二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。
2．关于催化剂的说法正确的是（ D ） A．加入催化剂后化学反应速率一定加快 B．不使用催化剂反应就不能发生 C．使用催化剂可增加生成物的质量 D．使用催化剂能改变物质的化学反应速率
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
编号
现象
原因
导管口有气泡冒出， 氯酸钾分解产生氧气； （1） 并较快收集到一瓶气体 氧气不易溶于水 （2） 带火星的木条复燃
课题3
制取氧气
实验室制取氧气的方法：1、药品：
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)] 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)的混合物 加热高锰酸钾（KMnO4）
资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种暗紫红色的固体，在加热时 能产生氧气，成本较高。
（2） KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气， 如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成少量氧气和水，反应速度慢，价格低廉。
过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
由一种反应物生成两种或两种以 分解反应： 上其他物质的反应。“一变多” A = B + C + 〃〃〃
课题3、制取氧气 （第二课时） 制取氧气装 置及收集）
二、发生装置的探究
根据对过氧化氢制氧气原 理的探究，你能组装一套制取 氧气的装置吗？
步骤二：向上述试管中，加入少量二带火星的木条复燃了 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过 氧化氢溶液分解产生氧气。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
选用药品 产生气体 速率 能否使带火星 的木条复燃
1 2 3
过氧化氢 过氧化氢 和二氧化锰 过氧化氢 和碎瓷片
慢
否
快
较快
能
否
获得结论：最适合在实验室制取氧气的
方法是 过氧化氢和二氧化锰
小资料
1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量， 发现二氧化锰的质量不发生改变
2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢 溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能 使带火星的木条复燃。
加快或减慢
能够改变其他物质的化学 反应速率，本身的质量和化 学性质在反应前后不变的物 质叫做催化剂。
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃，
结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气少。