四川省成都七中2012-2013学年高一化学9月入学考试试题
四川省成都七中高一化学上学期入学试卷(含解析)
2015-2016学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分．每小题只有一个选项符合题意．）1．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷（化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成2．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A．可燃性B．不稳定性 C．挥发性D．还原性3．下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐4．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应5．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）A．Cr2（SO4）3B．Cr2O3 C．K2CrO4D．CrCl26．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．称量固体C．装入固体粉末D．熄灭酒精灯7．能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液8．最近推出了一种廉价环保的新能源﹣甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则 X（甲醚）的化学式是（）A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O9．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋 C．白糖 D．食盐10．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）药品柜编号①②③④…药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠…A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐12．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为不正确的是（）A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点13．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是（）A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③14．你认为下列实验方案中，可行的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3的混合物B．向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C．用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH15．下列装置能达到对应实验目的是（）A．比较MnO2和FeO3的催化效果B．制取并收集CO2气体C．确认CO2和NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉16．如图是某化学反应的示意图（“○”与“o”分别代表不同元素原子），该反应可能为（）A．氢气的燃烧B．水的电解C．甲烷的燃烧D．一氧化碳的燃烧17．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（）A．Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B．H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOHC．MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D．NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl18．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）A．NaCl的溶解度B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数19．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表．则下列说法正确的是（）物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 aA．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是10g，则无X生成二、简答题．20．写出用H、C、O、Na四种元素组成符合下列要求的物质的化学式（1）密度最小的气体；（2）天然气的主要成分；（3）固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质；（4）实验室用于制取氧气的物质；（5）俗名为烧碱的物质；（6）用于治疗胃酸过多的药物．21．我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响．目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水．（1）硬水可用来区分．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可用来降低水的硬度．（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：、．（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：，氯的原子结构示意图为．22．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环循环中的一种重要物质．则B的化学式是，C和D反应生成A的化学方程式是．（2）若A是无色液体，D是一种黑色固体．则C的化学式是，由B生成D的化学方程式为．（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的气体C与D溶液反应生成A的化学方程式．23．请你参与下列探究：[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是 O2、SO2、H2．[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的 NaOH 溶液反应，生成 Na2SO3．[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式．（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2．丙同学根据以上实验结果推测气体是H2．[实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是．[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质．三、计算题（共12分）24．常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂．请通过计算回答：（1）需要加入氯化钠晶体g．（2）需要蒸发掉g水．25．一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：次数 1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量（g）25 25 25 25生成沉淀的质量（g） 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中X的数值是；（2）试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是．2015-2016学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分．每小题只有一个选项符合题意．）1．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷（化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成【考点】化石燃料与基本化工原料；烷烃及其命名．【分析】A．根据丁烷（化学式为C4H10），即看出其元素的组成；B．分子由原子构成，结合化学式为C4H10解题；C．根据丁烷（化学式为C4H10）能计算出C、H两元素的质量比；D．分子由原子构成．【解答】解：A．根据丁烷（化学式为C4H10）知它是由碳、氢两种元素组成，故A正确；B．根据丁烷（化学式为C4H10）知其每个分子中含有4个碳原子、10个氢原子，故B错误；C．根据丁烷（化学式为C4H10）计算C、H两元素的质量比为24：5，故C正确；D．根据丁烷（化学式为C4H10）知其每个分子中含有4个碳原子、10个氢原子，故D正确．故选B．【点评】主要考查化学式的意义，通过化学式知道其元素的组成，计算化学式中各元素的质量比以及明确各元素原子个数，难度不大．2．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A．可燃性B．不稳定性 C．挥发性D．还原性【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解答】解：A．可燃性，需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，故A 错误；B．不稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故B错误；C．挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C正确；D．还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D错误．故选C．【点评】本题考查物理变化和化学变化的区别和联系，难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．3．下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，纯净物的特征是只有一种物质，据此解题．【解答】解：A．医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错误；B．干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，故B正确；C．清新空气中含有氮气氧气等多种物质，属于混合物，故C错误；D．加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质，属于混合物，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了常见物质的分类，难度不大，可以依据物质的组成种类进行．4．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．【解答】解：A、化合反应是多变一，故A错误；B、C+H2O H2+CO，该反应属于置换反应，故B正确；C、分解反应是一变多，故C错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故D错误；故选B．【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，本题考查的是置换反应，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中，题目较简单．5．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）A．Cr2（SO4）3B．Cr2O3 C．K2CrO4D．CrCl2【考点】氧化还原反应．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据化合价代数和为0的原子判断，一般来说O元素化合价为﹣2价，K为+1价，Cl为﹣1价，S为+6价，以此解答该题．【解答】解：A．Cr元素化合价为+3价，故A错误；B．O元素化合价为﹣2价，Cr元素化合价为+3价，故B错误；C．K为+1价，O为﹣2价，则Cr为+6价，故C正确；D．Cl为﹣1价，Cr为+2价，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学价的判断，难度不大，注意从化合物化合价代数和为0的角度解答该题．6．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．称量固体C．装入固体粉末D．熄灭酒精灯【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．瓶塞要倒放，标签要对准手心；B．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解；C．取用粉末需匙或纸槽，一斜、二送、三直立；D．用嘴吹灭时容易引起爆炸．【解答】解：A．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A错误；B．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应在小烧杯中称量，故B错误；C．取用粉末状或小颗粒状药品：粉末需匙或纸槽，一斜、二送、三直立；取用块状或大颗粒药品：一横、二放、三慢竖，故C正确；D．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别为盐、酸、碱，利用指示剂即可鉴别，另氯化钙可与碳酸钠生成沉淀，盐酸与碳酸钠生成气体，以此解答该题．【解答】解：A．加入氯化钠，都不反应，不能鉴别，故A错误；B．苛性钠溶液，都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入硝酸银溶液，都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；D．加入碳酸钠溶液，现象分别为生成沉淀、气体、无现象，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同，不能鉴别物质，题目难度不大．8．最近推出了一种廉价环保的新能源﹣甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则 X（甲醚）的化学式是（）A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．【解答】解：甲醚完全燃烧时发生反应的方程式是X+3O22CO2+3H2O，根据质量守恒定律可得，X（甲醚）的化学式中C的个数应为2个，H的个数应为3×2=6个，O的个数应为2×2+3﹣3×2=1个，故X（甲醚）的化学式为C2H6O．故选B．【点评】本题考查了质量守恒定律，题目难度不大，注意在化学反应前后原子的种类、质量、个数不变，侧重于基础知识的考查．9．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋 C．白糖 D．食盐【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A．食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A正确；B．白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；C．白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D．食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误．故选A．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．10．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）药品柜编号①②③④…药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠…A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学试剂的存放．【分析】根据生石灰和纯碱的组成和性质可知，生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里．【解答】解：生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里．①氢氧化纳和氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱；②盐酸和硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸；③二氧化锰和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物；④氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐；所以该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在③和④，故选D．【点评】本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种科学的方法，要在平时的学习中多应用，题目难度不大．11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【考点】电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；B．酸与碱反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应，有盐和水生成的反应不一定是酸与碱反应；C．石蕊试液遇碱性物质变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性；D．根据酸的化学性质，酸能与碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属等反应生成气体分析．【解答】解：A．酸从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，故A错误；B．酸与碱反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是不一定是酸与碱反应，例如酸式盐、碱式盐和酸或碱反应，氧化物与酸或碱的反应，故B错误；C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液，故C正确；D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，能与与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能含碳酸氢盐或金属等，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见的定义及物质的性质，侧重对基本概念和理论的理解和运用考查，透彻理解概念是解题的必要前提，解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型的判断方法，再根据具体的叙述进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．12．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为不正确的是（）A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点【考点】化学科学的主要研究对象；化学的主要特点与意义．【分析】A．溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的；B．气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小；C．铜绿可以反应而溶解；D．可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．【解答】解：A．加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，故A错误；B．气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小，故B正确；C．铜不活泼不会和盐酸反应，但铜绿可以反应而溶解，从而除去铜锈，故C正确；D．可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点．把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故D正确．故选A．【点评】本题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，题目难度不大，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力．13．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是（）A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】硫酸铜溶液为蓝色溶液，可以先鉴别出来，然后利用硫酸铜把硫酸铜分别与其它三种物质反应，能生成沉淀的是氯化钡，把氯化钡与剩余的两种物质反应，能生成白色沉淀的是硫酸钠，剩余的为氯化钠，对于硫酸钠和氯化钠，不强调明显先后顺序．四种物质鉴别完毕，可以据此答题．【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液．所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③．故选CD．【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．14．你认为下列实验方案中，可行的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3的混合物B．向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C．用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分离可溶性固体与液体可以使用过滤的方法；B．银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀；C．镁能和氮气反应；D．用PH试纸测定溶液的PH，试纸不能用水润湿．【解答】解：A．CaCl2易溶于水，而CaCO3不溶于水，可以使用溶解、过滤、蒸发的操作将其分离，故A正确；B．银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明该溶液是盐酸，故B错误；C．镁不仅能与氧气反应，还能和氮气反应，故C错误；D．用PH试纸测定食用白醋的PH，试纸不能用水润湿，否则造成溶液稀释，测定结果不准，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质分离与提纯、离子检验以及pH试纸使用等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．15．下列装置能达到对应实验目的是（）。
四川省成都七中2012-2013学年高一12月月考化学试题(国际班,无答案).pdf
姓名 考号 成绩 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27（每小题只有1个正确答案， 每小题分，共分）A．．．．、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 A．HCl B．K2SO4 C．CuCl2 D．Ca(HCO3)2 、 A． B．C．D．．．．．．．．．．．．．．．．．NaOH的是（ ）A．Na和H2O B．C．Ca)2溶液溶液D．Ca)2溶液溶液．．．．A．B.OH- C．0. D． 14、向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH 15、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试剂 16、下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是 A．FeS B．FeCl2 C．.FeCl3 D．Na2O2 17、下列关于铁的说法正确的是A．纯净的铁单质为有磁性的黑色固体 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．铁制容器在常温下能存放浓硫酸 D．铁在空气中燃烧生成三氧化二铁 、2.3g钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是( ) A．180g B．200.8g C．230g D．181.8g 、A．Na2SO4=2Na+ +SO4- B．Ba(OH)2=Ba2+ +OH2- C．Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2+ +2(NO3)2- 、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:金属钠在纯氧中燃烧FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入中A． B． C． D． 21、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L 、H2和10gO2 B.5.6LN2（标准状况）和11gCO2 C.9gH2O和0.1molBr2 D.224mlH2(标准状况)和0.1molN2 23、将Fe屑溶于过量盐酸后，再分别加入下列物质，会有三价铁离子生成的是 ①醋酸 氯水 硝酸锌氯化铜 A． B． C． D． 24、把铁粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反应后铁有剩余，则反应后的溶液中离子浓度最大的是A．Cu2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+ 下列离子方程式中，正确的是（ ） A稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+=Cu2+ +H2O B氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+ +Ag D稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+ +H2CO3一、选择题（每小题只有1个正确答案， 每小题分，共分） .写化学方程式：（每小题分，共分）、 物质（杂质）除杂药品离子方程式NaHCO3溶液（Na2CO3)CO2(HCl)FeCl2溶液(FeCl3)FeCl3溶液(FeCl2)Mg(Al)高2012级国际班12月月考 化学试题答题卷 选择题（每小题只有1个正确答案， 每小题分，共分）.写化学方程式：（每小题分，共分）、 除杂药品离子方程式。
四川省成都市2012-2013学年高一上学期期末学业质量监测化学试题(Word版zj)
成都市2012～2013学年度上期期末学业质量检测高一化学本试卷分第Ⅰ卷 （选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷 （选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Na-23 本卷共20题，每题2分，共40分，每题只有一个．．．．选项符合题意。
1.在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是A ．白磷B ．食盐C ．氯酸钾D ．浓硫酸 2.下列不．属于国际单位制基本单位物理量的是 A.摩尔 B.质量 C.物质的量 D.长度3.下列物质的化学式及其颜色描述均正确的是 A.NaCO 3 白色 B.Fe 3O 4 红色 C.Al 2O 3 银白色 D.S 黄色4.实验室不能将装有过氧化钠和酒精的试剂瓶贮存在同一橱柜中的主要原因是 A.过氧化钠在空气中易潮解变质 B.酒精是一种良好的有机溶剂C.酒精是易燃液体，过氧化钠是强氧化剂D.过氧化钠有强的腐蚀性5.有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于其它分散系的本质特征是 A.分散剂均为气态 B.胶体粒子大小在1～100 nm 之间 C.均为混合物 D.属于介稳体系6.从分类角度，下列各组酸的共同属性最少的是 A. HClO HNO 3 B.H 2CO 3 H 2SO 3 C.HNO 3 HCl D.HCl H 3PO47.不慎将油汤洒在衣服上可以用汽油除去，依据的分类原理是 A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取8.合金具有很多优良的性能。
下列有关说法不．正确的是 A.钢是目前用量最大、用途最广的合金 B.合金的硬度可以大于它的纯金属成分C.增加或减少某一合金元素的含量，合金的性能不会改变D.可以铝合金制作炊具9.下列物品所用材料为SiO 2的是 A.陶瓷餐具 B.计算机芯片 C.硅太阳能电池 D.水晶镜片10.4.6g A 的物质的量为0.1mol ，将4.6g A 溶于3.6g 水配得A 的溶液（假设A 溶于水时不与水反应也不电离）。
成都市第七中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习题(含答案)
一、选择题1．下列物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列离子反应方程式正确的是A ．将NaOH 溶液和3NaHCO 溶液充分混合：OH -+-3HCO =2-3CO +H 2O B ．过量的2SO 通入NaOH 溶液这中：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2O C ．2Cl 通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl -+ClO -D ．向23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸：2H ++2-3CO =CO 2↑+H 2O 3．下列物质的分类正确的一组是4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23-+2H +=H 2O+CO 2↑ B ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++24SO -=BaSO 4↓ D ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu 5．下列说法正确的是A ．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B ．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．在氧化还原反应中，一定有电子的转移D ．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化6．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是： A ．H 2S ：H 2S=2H ++S 2-B ．NaHSO 4：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．Al 2(SO 4)3：Al 2(SO 4)3=Al 3++24SO -D ．NaHCO 3：NaHCO 3=Na ++H ++23CO -7．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、4MnO -、Cl -B ．K ＋、Ag ＋、3NO -、Cl - C ．Ba 2＋、Na ＋、Cl -、24SO -D ．Na ＋、Cu 2＋、3NO -、Cl -8．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A ．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒B ．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C ．可以用丁达尔效应区分FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体D ．胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在10-9～10-7 m 之间 9．下列物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．某工业废水中存在大量的Na +、Cl -、Cu 2+、SO 24-，欲除去其中的Cu 2+、SO 24-(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是 工业废水NaOH −−−→试剂a 试剂b操作x−−−→−−−→ 溶液试剂c−−−→ Na + Cl - A ．NaOH 的作用是除去Cu 2+ B ．试剂a 为Na 2CO 3，试剂b 为BaCl 2 C ．流程图中，操作x 为过滤D ．试剂c 为盐酸二、填空题11．化学反应中伴随着能量变化。
【化学】四川省成都七中2013-2014学年高一(下)月考.docx
2013-2014 学年四川省成都七中高一（下）月考化学试卷（ 3 月份）一. 选择题：（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1．（ 2 分）（2014 秋?唐山期中）一种比黄金贵百倍的O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功．1mol O2气体中所含中子的物质的量为（）A． 16mol B． 18mol C． 20mol D． 24mol2．（ 2 分）（ 2014 春?丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比 HBr 稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性3．（ 2 分）（ 2015 春?沈阳期中）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A． C B． S C． F D． Ne4．（ 2 分）（2009?沧浪区校级学业考试）下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A． NaF B． NaCl C． MgI 2D． KBr5．（ 2 分）（ 2014 春?红桥区期中）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）A．Ⅰ是碘的一种同素异形体B．Ⅰ是一种新发现的元素C．Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29D．Ⅰ位于元素周期表中第 4 周期ⅦA 族6．（ 2 分）（ 2015 春?株洲校级月考）物质的量相同的2+﹣、 H O三种微粒，一定含有相Mg 、 F2同的（）A．电子数B．质子数C．中子数D．质量数7．（ 2 分）（ 2006 春?南昌期中）下列说法正确的是（）A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的8．（ 2 分）（ 2014 秋?正定县校级期末）已知a、 b 分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和 n，则下列关系不可能成立的是（）A． n=m+16B． n=m+6C． n=m+30D． n=m+109．（ 2 分）（2008?佛山二模）元素周期表的第7 周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第 7 周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（）A．该周期的元素都是放射性元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA 族元素是金属元素D．该周期的ⅢA 族的元素的氢氧化物具有两性10．（ 2 分）（2010?灵璧县校级模拟）正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量，相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质．1998 年，欧洲利美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和 7 个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构是（）A．由 1 个带正电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成B．由 1 个带负电荷的质子与 1 个带正电荷的电子构成C．由 1 个不带电荷的中子与 1 个带负电荷的电子构成D．由 1 个带负电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成11．（ 2 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8 个电子，当它作为内层时，最多只能容纳18 个电子，该电子层可能是（）A． M层B． K 层C． L 层D． N 层12（． 2 分）（ 2014 春?红桥区期末）能说明 A元素的非金属性比 B 元素的非金属性强的是（）A． A 原子得到电子的数目比 B 原子少B． A 元素的最高正价比 B 元素的最高正价要高C．气态氢化物的稳定性：A比 B 弱D． A 单质能与 B 的氢化物水溶液反应，生成 B 单质13．（ 2 分）（2010?市中区校级模拟）有物质的量相等的短周期金属元素单质 A 和 B，在 A中加入足量盐酸，在 B 中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积为V1和 V2，且 V1≠V2，若要确定生成物中 A 和 B 的化合价，至少还需要的数据是（）A． V1： V2的值B． V1和 V2的值C． A 和 B 的物质的量D．盐酸和稀硫酸的浓度14．（ 2 分）（ 2011 春?潜山县校级期中）已知+2+﹣2﹣四种离子均具有相同的电子层X、Y、Z、W结构．下列关于X、Y、 Z、 W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径： X＞ Y＞ W＞ Z B．原子序数： Y＞ X＞Z＞ WC．原子最外层电子数： Y＞X＞ Z＞ W2﹣﹣D．金属性： X＞ Y，还原性： W＞ Z15．（ 2 分）（ 2013 秋?平桥区校级期末）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键．A．② ③④⑦B．② ③⑤⑧C．② ④⑤⑥D．① ③⑤⑧16．（ 2 分）（2013?浙江校级学业考试）若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3 的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）A． 1B． 3C． 5D． 617．（ 2 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用．周期律揭示的规律包括以下内容中的（）①元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果．A．① ②B．① ③C．① ④D．① ②③④18．（ 2 分）（ 2015 春?厦门校级月考）固体A 的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．一个 NH5分子中含5 个 N﹣ H键B． NH5中既有共价键，又有离子键C．NH5的电子式是D．它与 HCl 反应的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑19．（ 2 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）下列叙述正确的是（）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质全部是气体C． I A、ⅡA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价都和它的族序数相等20．（ 2 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）某元素X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且 X 的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A． X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B． X 是第二周期VA族元素C． X 是第二周期VIA 族元素D． X 的最高化合价为+4 价21．（ 2 分）（2011 春?西固区校级期末）X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X 和 Y 两元素形成的化合物为R，则下列关于R 的叙述正确的是（）A． R 一定是共价化合物B． R 一定是离子化合物C． R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物D． R 可能是液态物质，也可能是固态物质22．（ 2 分）（2013?天津校级学业考试）有 A、B、C、D 四种金属．将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中， B 不易腐蚀．将 A、D 分别投入等浓度盐酸中， D 比 A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A． D＞ C＞A＞ B B． D＞ A＞ B＞ C C． D＞ B＞ A＞C D． B＞ A＞D＞ C 23．（ 2 分）（2014?奉贤区二模）A、B、C、D、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n 均为正整数）（）A．若 H n EO m为强酸，则D 是位于 VA族以后的非金属元素B．若 C的最低化合价为﹣3，则 E 的气态氢化物的分子式为H2EC． A、 B 的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（ OH）n强于 B（ OH）n+1D．若 B 为金属，则 C 一定为金属元素24．（ 2 分）（ 2012 春?泰安期末）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、 X、Y、 Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B． Y、 Z 的阴离子电子层结构都与R原子的相同C． W的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高D． Y 元素的非金属性比W元素的非金属性强25．（ 2 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）铊（Tl ）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期． Tl 3+3+++与 Ag 在酸性介质中发生反应： Tl +2Ag═Tl+2Ag ．下列推断正确的是（）A． Tl +的最外层有 1 个电子B． Tl 3+的氧化性比Al 3+弱C． Tl +的还原性比 Ag 强D． A、 B、 C 三种说法均不对二. 填空题：26．（ 10 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）（ 1）写出下列物质电子式：S Al O2+CaCl 2NH Mg 2﹣3（2）用电子式表示下列物质形成过程：Na2 S：CO2：．27．（ 10 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）表为元素周期表的一部分，列出10 种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：ⅠAⅡAⅢA ⅣA VAⅥA ⅦA0第 2 周期⑥⑦第 3 周期①③⑤⑧⑩第 4 周期②④⑨（1） 10 种元素中，化学性质最不活泼的是．（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是．（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是．（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为．（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为，该化合物燃烧时的焰色为，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为．28．（ 8 分）（ 2014 春?邵武市校级期中）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的 11 种大量元素全部位于元素周期表前20 号元素，其余 0.03%是由 10 多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g7 种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：ad eb c f g（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的A． c 和 f B．b和g C．d和g D．d和e（2）下列由 a～g 形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是．A． ea3 B ． ag C．fg3D ． dg4（3）由 11 种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为．（4） c 与 e 可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式，化学键类型为，与稀盐酸反应的方程式为．29．（ 10 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A： C=1： 1 B： A=1： 4 D： E=1： 3 B ： E=1： 4其中 A、 B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和； B 原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中， C 是 E 的邻族元素，化学性质活泼； D 和 E 位于同一周期，且 D 和 E 的原子序数之和为30．（1）试推断出各元素的符号：A；B；C；D； E．（2） E 元素位于周期表中第周期族，其最简单离子的结构示意图为，E 的最高化合价为价．（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（元素符号），并写出反应的离子方程式：、．30．（ 10 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）有A、 B、 C、 D、E 五种微粒，其中A、 B、 C、 D组成中有氢元素，且电子总数均为10 个， A 是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：（1）A+B=C+D↑（ 2） C+Na=A+E+（ 3） D+H=B由此可知它们的化学式分别为：A， B，C，D，E．三. 计算：31．（ 6 分）（ 2014 春?武侯区校级月考）由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18O m和16O n，在同温同压同体积时，中子数之比为5： 6．求：（1） m： n 值为多少？（2）18O m对16O n的质量比是多少？参考答案与试题解析一. 选择题：（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1．（ 2 分）（2014 秋?唐山期中）一种比黄金贵百倍的O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功．1mol O2气体中所含中子的物质的量为（）A． 16mol B． 18mol C． 20mol D． 24mol考点：原子构成；物质的量的相关计算．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：根据氧气分子的构成先计算一个18分子中含有的中子数，再计算1mol18O2气体中所O28含中子的物质的量．解答：解：一个18 O含有 10 个中子，所以一个18O2分子中含有20 个中子， n（中子） =20×n18（ 8O2）=20×1mol=20mol，故选 C．点评：本题以有关物质的量的计算为载体考查了原子的构成，难度不大，明确一个18O中含有的中子个数是解本题的关键．2．（ 2 分）（ 2014 春?丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比 HBr 稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；B、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；C、同主族相邻的3、 4 两周期元素原子序数差18；D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱．解答：解：A、硒（ Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故 A 错误；B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr 稳定，故 B 错误；C、同主族相邻的3、4 两周期元素原子序数差18，硫是 16 号，所以硒是34 号，即原子序数为34，故 C正确；D、硒（ Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故 D 错误．故选 C．点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．（ 2 分）（ 2015 春?沈阳期中）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A． C B． S C． F D． Ne考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0 价．解答：解：C元素原子最外层电子数为4，最高正化合价为4，S 元素原子最外层电子数为6，最高正化合价为+6，F 元素没有最高正化合价，Ne 元素化合价一般为0 价，故 S 元素的正化合价最高，故选 B．点评：本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意F、 O元素没有最高正化合价．4．（ 2 分）（2009?沧浪区校级学业考试）下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A． NaF B． NaCl C． MgI 2D． KBr考点：微粒半径大小的比较．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：要想阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大．解答：解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，2+I﹣是阴离子Mg 是阳离子半径最小的，在阴离子中，半径最大的，所以 C 的比值最小．故选 C．点评：本题考查学生离子半径大小比较的方法，要善于根据题意挖掘出暗藏的条件，难度较大．5．（ 2 分）（ 2014 春?红桥区期中）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）A．Ⅰ是碘的一种同素异形体B．Ⅰ是一种新发现的元素C．Ⅰ核内的中子数与核外电子数之差为29D．Ⅰ位于元素周期表中第 4 周期ⅦA 族考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；元素；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、同素异形体的研究对象是单质．B、53135I 的质子数是53，属于碘元素．C、根据质量数 =质子数 +中子数，计算中子数；核外电子数=质子数，据此判断．D、碘元素位于第五周期ⅦA族．解答：解： A、同素异形体的研究对象是单质，153A 错误；53 I是碘的一种同位素，故B、53135I 的质子数是53，属于碘元素，故 B 错误；C、53135，电子数为 53，核内的中子数135I 质子数是 53=135﹣53=82，所以53 I 核内的中子数与核外电子数之差为82﹣ 53=29，故 C 正确；D、53153I 是碘的一种同位素，碘元素位于第五周期ⅦA族，故 D 错误．故选： C．。
四川省成都市铁路中学2012-2013学年高一10月月考化学试题.pdf
；
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
。（注：下图试管中
深色区为紫红色溶液）
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处。（加热装置
烧杯下已垫石棉网）
①
；
②
。
（4）上图装置中A仪器的名称是
，B仪器的名称是
0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
（1）所得溶液的体积是多少毫升?
（2）需加入9.5 mol.L-1的硫酸溶液多少毫升？
成都铁中2012-2013学年(上)高2015级10月检测试题
化学答题卷
22．（1）
12.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液
C．将1 L 0.5 mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L
D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液
D. 7m
19. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
B．P(H2)＞P(N2)＞P(O2)
C．P(O2)＞P(N2)＞P(H2)
D. 无法判断
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
四川省成都外国语学校2012-2013学年高一化学下学期期中试题
四川省成都外国语学校2012-2013学年高一化学下学期期中试题注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分2、本堂考试100分钟，满分100分3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卷上，并使用2B铅笔填涂4、考试结束后，将答题卷交回5、可能用到的相对原子质量： H----1 C---12 O----16 N----14 Zn----65Fe----56第I卷（选择题）一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题2分，共50分）1、最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与16O的中子数相同C.是金刚石的同素异形体D.与12C互为同位素2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式：O C OB．S原子的结构示意图：C．NH3的结构式为：D．质量数为37的氯原子：C l37173、反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为A．v(B)=0.075mol／（L· s） B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）C．v(C)=0.040mol／（L· s） D．v(D)=0.090mol／（L· s）4、若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.4N A B．1.6gNH2- 离子所含质子数为N AC．1.12L氦气所含原子数为0.05N AD．9g D216O所含的中子数为4.5 N A5.下列各装置能构成原电池的是6．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中能使氢气生成速率减慢的是：○1加入氯化钠溶液○2不用稀硫酸，改用98%浓硫酸○3加入二氧化锰粉末○4降温○5加入少量醋酸钠固体○6用粗锌代替纯锌A ○4○6 B○1○4 C○1○4○5 D ○4○5○67．下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA．只有① B、①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤8．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9．关于下列图示的说法中正确的是A．用图① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图② 所示实验装置可以测定中和热C．图③ 表示反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”为将热能转化为化学能D．图④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同10．下列有关说法正确的是A．同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50B．由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物C．任何物质中都含有化学键，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于副族元素11．下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应12．下列说法正确的是①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤13.在一定温度下的容积不变的密闭容器中进行反应2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18s，那么由由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，需要反应的时间是A.等于20sB. 等于18sC. 大于20sD. 大于 18s14．右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。
四川省成都外国语学校12—13上学期高三化学9月月考考试试卷(答案录入)
成都外国语学校高2013级九月月考试卷化学试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分100分，考试时间100分钟注意事项：1．答题前，考试务必先认真核对条形码上的姓名，学号和座位号，无误后将本人姓名、学号和座位号填写在相应位置，2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；3．答题时，必须使用0.5黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上；4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；5．考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。
可能用到的相对的原子质量：O:16Na:23Cl:35.5I：127Ba:137Br:80第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是( )A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D．一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精2．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A．过氧化钠固体与水反应：2O22—＋2H2O4OH－＋O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至-2SO恰好沉淀完全：42Al3＋＋3-2SO＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓4C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2-MnO＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑ ＋8H2O4D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O3．下表是五种银盐的溶度积常数K sp(25℃),下列说法不正确的是( )A24B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC ．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2两溶液中加入足量的AgCl 固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl 的溶度积相同，且两溶液中c (Ag ＋)也相同D ．AgBr 沉淀可以转化成AgI 沉淀，而AgI 沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr 沉淀4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A ．物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中c (+4NH )：(NH 4)2SO 4＞ NH 4HSO 4＞ NH 4ClB ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．1.0mol /L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝2c (-3HCO )＋c (H ＋)＋c (H 2CO 3) D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (HA —)＋c (A 2—)5．有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC )，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(Z r O 2)晶体，在高温熔融状态下能传导O 2－。
四川省成都七中实验学校2012-2013学年高一3月月考化学试题.pdf
考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分） 1、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U (铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有( ). A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 ①CO和CO2 ②NO和NO2 ③ CH4和NH3④ CO和N⑤CO2和SO2⑥ CO2和N2OA、1组B、C、D、4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定 5、下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．H2＋CuOCu＋H2OB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OFe＋2H ＋=Fe2＋＋H2↑ B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ D．CuSO4与Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2+=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 7、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A ①②③B ①②④C ①③④D ②③④ 8、下列说法正确的是( ). A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6.02×1023个中子的Li+的质量是 A、B、4.7g7.4g D、 g 10、下列指定微粒的个数比为2:1的是 A．Be2＋离子中的质子和电子 B．H原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D． BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 11、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
四川省成都七中实验学校2012-2013学年高一5月月考化学试题(无答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I 卷（选择题共40分）（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是：A．苯→溴苯B、苯→硝基苯C、苯→环已烷D、乙醇→乙烯2.下列各组有机物中，只需用水就可以鉴别出来的是：A已烷和苯B、醋酸和酒精C、硝基苯和苯D、四氯化碳和溴苯3.在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是：A．容器内的原子种类不变B．容器内的元素种类不变C．容器内的压强不变D．发生的反应属于取代反应4．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是:A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 5．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气: A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol6、下列烷烃：①正己烷②异丁烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的是: A．①②③④⑤ B．⑤①③④② C．⑤③④①② D．③④⑤②①7、某地一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内苯泄入路边300m 长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是：A ．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B ．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起燃烧或爆炸。
C ．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D ．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。
8．下列说法正确的是：A 、燃烧后能生成CO 2和H 2O 的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素。
B 、同分异构体间有相似的化学性质。
C 、属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体。