北京市东城区2020届高三化学一摸试卷(含解析)
B.漂粉精中 Cl 元素的化合价降低,作氧化剂,故选 B;
C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故 C 不选;
D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价
变化,故 D 不选;答案：B。
【点睛】考查氧化性的判断。氧化剂具有氧化性，在化学反应中起氧化作用，在化学变化中
根据元素的化合价降低、在反应中得到电子，以此来解答。
2.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于
A. 浓硫酸与铜反应制取 SO2 B. 浓氨水与生石灰反应制取 NH3 C. 浓盐酸与二氧化锰反应制取 Cl2 D. 过氧化钠与水反应制取 O2 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸与铜反应制取 SO2，SO2 溶于水不可用排水法收集，故 A 错误；B.浓氨水与 生石灰反应制取的氨气极易溶于水，所以氨气不能用排水法收集，故 B 错误；C.浓盐酸和二 氧化锰在加热条件下反应制备氯气，图中没有加热装置，故 C 错误；D.过氧化钠与水反应制 取 O2,不需要加热，制取的 O2 又不易溶于水，故 D 正确；答案：D。 3.对下列过程的化学用语表述正确的是
上 1、4 位置被取代了，所以 1313、1414 表示苯环上取代基的位置，故 B 正确；C.肽键
可以水解成-COOH、-NH2，在强酸或强碱中水解程度加大，所以芳纶纤维的高强度在强酸或
强 碱 中 强 度 有 所 下 降 ， 故 C 正 确 ； D.
和
反应生成
和 HX,属于缩聚反应，故 D 正确；答案：A。
A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
C. 用电子式表示 Na 和 Cl 形成 NaCl 的过程：
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫酸铜溶液能和硫化氢气体反应生成 CuS 和 H2SO4,反应的离子方程式为：H2S + Cu2+= CuS↓+ 2H+，故 A 正确；B. Al(OH)3 不溶于弱碱，所以氯化铝溶液中加入过量氨水的 离子反应为 Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+,故 B 错误;C. NaCl 是离子化合物，用电子式表示
6.高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) 的平衡常数见表。 温度 T/℃ 1000 1150 1300
Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下
平衡常数 K 4.0 3.7 3.5
下列说法正确的是
A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中 CO 的含量
B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量
C. 为了使该反应的 K 增大，可以在其他条件不变时，增大 c(CO) D. 1000℃下 Fe2O3 与 CO 反应，t min 达到平衡时 c(CO) =2×10-3 mol/L，则用 CO 表示该反
应的平均速率为
mol/(L·min)
【答案】B 【解析】 【详解】A.高炉煤气的成分与高炉高度是没有关系的,煤气中 CO 的含量是高炉生产的产物, 增加高炉的高度，不影响化学平衡移动，不会降低 CO 的含量，故 A 错误；B. 由表中数据可 知升高温度，该反应的平衡常数降低，所以该反应属于放热反应，反应物的总能量＞生成物 的总能量，故 B 正确；C.平衡常数只和温度有关，所以增大 c(CO)不会改变 K，故 C 错误；
C. 凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“
”的水解有关
D. 以
和
为原料制备 PPTA 的反应为缩聚反应
【答案】A 【解析】 【详解】A. PMTA 和 PPTA 都是高分子化合物，n 值不一定相同，所以它们不是同分异构体， 故 A 错误；B. “芳纶 1313”指的是苯环上 1、3 位置被取代了；“芳纶 1414”指的是苯环
CHCH2OH。答案：CH2 = CHCH2OH。 （4）由 D 的结构简式为 CH2ClCHClCH2OH，由 E 中含有三元环，且无羟基，则 E 的结构简式
为
，D→E 的化学方程式是：
。
（5）F 的结构简式为
，酚羟基具有弱酸性，而 F→G 的反应条件是碱性环境，
会生成盐，所以需要加酸将酚羟基复原。答案：F 中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件下成
性质进行推断。本题可根据正推法来完成。结合已知信息：① R-OH + Cl-R´
R-O-R´
+ HCl
②R-CHO+
+ H2O 完成方程式的书写。
9.软锰矿在生产中有广泛的应用。
（1）过程Ⅰ：软锰矿的酸浸处理
① 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS2+___MnO2+__=== ____Mn2++2Fe3++4S+___。 ② 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入 H2O2，利用其迅速分解产生的 大量气体破除附着的硫。导致 H2O2 迅速分解的因素是______。 ③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2 可以继续与 MnO2 反应，从而提高锰元素的浸出率， 该反应的离子方程式是______。 （2）过程Ⅱ：电解法制备金属锰，金属锰在______（填“阳”或“阴”）极析出。 （3）过程Ⅲ：制备 Mn3O4
①
蒸馏水 a
N2
②
3%氨水 b
③
空气 蒸馏水 c
ⅰ. b≈d＞a≈c ⅱ.若起始不通入 NO2，则最终检 测不到 SO42-
④
3%氨水 d
下列说法不．正．确．的是 A. 控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中 O2 有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO2 和氮氧化物在一定条件下可以产生 SO42-，所以控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故 A 正确；B. 反应室①中 SO2 为还原剂，NO2 为氧化剂，N2 做载体，蒸馏水做吸收液，可发生反应：SO2 +2NO2 +2H2O=H2SO4 + 2HNO2，故 B 正确；C.由已知 b≈d＞a≈c，若起始不通入 NO2，则最终检测不到 SO42-，可 知硫酸盐的形成主要与 NO2 有关,故 C 错误；D. 铵态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分 析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条件下，将 SO2 和 NO2 按一定比例混合时产生 SO42-的 浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能 会加重雾霾的形成，故 D 正确；答案：C。 8.抗心律失常药物心律平的合成路线如下：
【点睛】本题考查化学反应平衡的相关知识。影响化学反应速率的因素是浓度、温度、压强、 催化剂等因素，注意化学平衡常数只和温度有关，与其他因素无关。 7.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有 不同吸收液，将 SO2 和 NO2 按一定比例混合，以 N2 或空气为载体通入反应室，相同时间后， 检测吸收液中 SO42-的含量，数据如下： 反应室 载气 吸收液 SO42-含量 数据分析
北京市东城区 2020 届高三化学一摸试卷（含解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
1.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A. 氨——作制冷剂
B. 漂粉精——作游泳池消毒剂
C. 甘油——作护肤保湿剂
D. 明矾——我国古时用于除铜锈
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故 A 不选；
盐，最终用酸将酚羟基复原 。
（6）由上述分析可知 H 的结构简式是：
。
（7）由 I 为
，J 为
，I→J 化学方程
式是
（8）根据成键特点知在 I→J 的反应中，生成（
）或
（
），K 与 J 互为同分异构体，所以 K 的结构简式是
。
【点睛】本题综合考查有机化学的相关知识，可根据化学反应的条件和官能团的结构特点和
D. 1000℃ 下 Fe2O3(s) ＋ CO(g)
Fe(s) ＋ CO2(g) ， K=c(CO2)/ c(CO) =4, c(CO)
=2×10-3mol/L, c(CO2)=8×10-3mol/L,因为方程式中 CO 和 CO2 的计量数相等，所以 CO 的平均
速率为
Байду номын сангаас
mol/(L·min)，故 D 错误；答案：B。
为
。
【详解（】1）由 A 的分子式为 C3H6,又属于链烃，所以 A 中所含的官能团是碳碳双键（或 C=C ）。 答案：碳碳双键（或 C=C ）。
（2）由
，且 B 中无甲基知 B 的结构简式为 CH2=CHCH2Cl，知 A→B
发生了取代反应。答案：取代。
（3）由
知 C 发生了卤代烃的取代反应，所以 C 的结构简式是 CH2 =
的反应条件可知 C 的结构简式 CH2 = CHCH2OH，D 的结构简式 CH2ClCHClCH2OH。根据已知 R-OH
+ Cl-R´
R-O-R´ + HCl 知 E 的 结 构 简 式
；由已知
②R-CHO+
+ H2O 和 框 图
知 G 的结构简式为
，H 的结
构简式为
北京市东城区普通校2020┄2021届高三3月联考理综化学试题有答案
东城区普通校2020┄2021学年第二学期联考试卷高三理科综合化学命题校：北京市第二十二中学 2021年3月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一．选择题用金属活动性解释的是6．下列事实不能．．A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部7．下列叙述正确的是① 7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④ 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1 A．①② B．②③ C．①③ D．③④8.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．常温下，c（H+）/c（OH-）= 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-Ｄ．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+9．解释下列事实的方程式不正确的是．．．A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO—+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClOB．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4C．纯碱液可以清洗油污的原因：CO32¯+H2OHCO3¯+OH¯D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：10．下列实验操作不能．．11．下列说法正确的是A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl—和SO42—，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离12．室温下，下列说法正确的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10—9 mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）＝c（CO32—）+c（SO42—）+c（HCO3—）+c（OH—）25．（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
2020届高三下学期5月联考化学试题(附答案)
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
2020届北京市东城区高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
北京市东城区2020届高三第二次模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分(选择题 共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被氧化又没有．．被还原的是（ ）A ．溶洞——钙B ．闪电——氮C ．火山喷发——硫D ．光合作用——碳『答案』A『详解』A ．溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO 3)2=CaCO 3+CO 2↑+H 2O ，整个过程钙元素的化合价没有变化，既没有被氧化又没有被还原，故A 符合题意；B ．空气中O 2和N 2在闪电时化合成NO ，即N 2+O 2 =放电2NO ，氮元素的化合价由0价升高到+2价，氮元素被氧化了，故B 不符合题意；C ．火山喷发时，在高温条件下可发生S+O 2=SO 2，硫元素的化合价由0价升高到+4价，硫元素被氧化了，故C 不符合题意；D ．光合作用会发生6CO 2+6H 2O−−−→光能叶绿体C 6H 12O 6+6O 2，可知氧元素失电子，碳元素得电子，化合价降低，被还原了，故D 不符合题意；『答案』为A 。
2.下列说法不正确．．．的是（ ） A. 乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B. 淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C. 植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D. 硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性『答案』D『详解』A. 乙二醇分子中含有两个羟基，乙醇分子中含有一个羟基，羟基越多，氢键越多，沸点越高，A正确；B. 淀粉水解成葡萄糖，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，B正确；C. 植物油中含有不饱和的碳碳双键，通过催化加氢变成饱和的脂肪，熔点升高，C正确；D. 硫酸铵或氯化钠溶液不属于重金属盐，不能使蛋白质发生变性，使蛋白质发生盐析，D 错误。
北京市东城区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题Word版 含解析
北京市东城区2021年高三上学期期末考试化学试题1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台【答案】A【解析】试题分析：传统的无机物非金属材料是：水泥、玻璃、陶瓷，后母戊鼎属于金属材料，不属于无机非金属材料，故选项A符合题意。
考点：考查无机非金属材料等知识。
2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放【答案】B【解析】试题分析：A、蔬菜在加工过程中，造成VC的损失，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时VC损失小，故错误；B、N、P过多，造成水体富集营养化，引起水华或赤潮，故正确；C、开放新的能源，从根本上解决能源危机，化石燃料不可再生，故错误；D 、不能减少二氧化碳的排放，提高能源的利用，故错误。
考点：考查化学STS 等知识。
3．下列措施不合理．．．的是 A ．用SO 2漂白纸浆、毛、丝等 B ．用焦炭高温还原SiO 2制粗硅C ．用明矾对自来水进行杀菌消毒D ．用Na 2S 作沉淀剂除去污水中的Hg 2+ 【答案】C 【解析】试题分析：A 、SO 2具有漂白性，常用其漂白纸浆、毛、丝等，故说法正确；B 、2C ＋SiO 2=======高温2CO ＋Si ，故说法正确；C 、明矾净水，利用Al 3＋水解产生Al （OH ）3胶体，吸附水中的杂质，明矾不具有杀菌消毒，故说法错误；D 、Hg 2＋＋S 2—=HgS ↓，故说法正确。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确．．．的是 A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B ．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质 C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D ．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 【答案】D 【解析】试题分析：A 、棉花、针叶木成分主要是纤维素，故说法正确；B 、Fe 3O 4俗名此行氧化铁，黑色晶体具有磁性，故说法正确；C 、树脂属于有机高分子材料，故说法正确；D 、淀粉与碘变蓝，故说法错误。
北京市东城区达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题含解析
北京市东城区达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜2．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．该化合物的分子式为C9H12B．一氯代物有四种C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应D．与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物3．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3N AC．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A4．下列实验操作，现象和结论都正确的是选操作现象结论项氧化铝的熔点较A 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落低A ．AB ．BC ．CD ．D5．如表为元素周期表的一部分。
X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，其中Y 元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（ ）A ．Y 的氢化物的沸点一定比X 氢化物的沸点高B ．Z 的氧化物对应的水化物酸性比W 的弱C ．ZY 2、XW 4与Na 2Z 的化学键类型相同D ．根据元素周期律，可以推测存在TZ 2和TW 46．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是 A ．原子半径（r ）大小比较：r(Z)>r(W) B ．X 和Y 可形成共价化合物XY 、2XY 等化合物C ．Y 的非金属性比Z 的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z D ．Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比W 的强7．化学与社会、生活密切相关。
北京市东城区示范校2020┄2021届高三上学期综合能力测试化学试卷Word版 含答案
北京市东城区普通高中示范校2021年上学期高三年级综合能力测试化学试卷本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
试卷满分100分，考试时长：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是 （ ） A ．光导纤维遇强碱会“断路”B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2．有关化学用语表达正确的是 （ ）Ａ． 聚苯乙烯的结构简式：Ｂ． -2S 的结构示意图：Ｃ． U 23592和U 23892互为同位素Ｄ． 过氧化氢电子式：+-+⎥⎦⎤⎢⎣⎡H O O H 2........::: 3. 2NaNO 是一种食品添加剂，它与酸性4KMnO 溶液可发生反应O H NO Mn X NO MnO 23224++→++-+--（未酸平）。
下列叙述中正确的是（ ）Ａ． 生成31molNaNO 需消耗44.0molKMnO Ｂ． 反应过程中溶液的pH 减小 Ｃ． 该反应中-2NO 被还原 Ｄ． X 可以是盐酸4. 向2MnCl 溶液中加入过量难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的+2Cu 、+2Pb 、+2Cd 等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的2MnCl 。
下列分析正确的是（ ）Ａ． MnS 具有吸附性Ｂ． MnS 有还原性，将+++222Cd Pb Cu 、、还原后除去 Ｃ． MnS 溶液度大于CuS 、PbS 、CdSＤ． MnS 与+2Cu 反应的离子方程式是↓=+-+CuS S Cu 22 5. 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（ ）Ａ． NaClO 溶液中：()()()-++=ClO c HClO c NacＢ． 等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合，所得溶液中：()()()()-+-+>>>OH c H c X c Na cＣ． 将L mol mL /2.025的盐酸与L mol mL /1.0100的氨水混合，所得溶液中：()()()()()+--+>>⋅>>H c OH c O H NH c Cl c NH c 234Ｄ． 将L mol /1.0的S Na 2溶液与L mol /1.0的NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()()---++++=+OH c HS c S c H c Na c 226. 在温度1t 和2t 下，卤素单质()g X 2和2H 反应生成HX 的化学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是（ ）22H F +HF 2 36108.1⨯ 32109.1⨯ 22H Cl +HCl 212107.9⨯ 11102.4⨯ 22H Br +HBr 2 7106.5⨯6103.9⨯22H I +HI 24334Ａ． 已知12t t >，HX 的生成反应为放热反应 Ｂ． 在相同条件下，2X 平衡转化率22:Cl F >α Ｃ． 2X 与2H 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱 Ｄ． HX 的稳定性：HI HBr >7. 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）Ａ． 此装置能将化学能转变为电能Ｂ． 石墨的电极反应：--=++OH e O H O 44222 Ｃ． 电子由Cu 电极经导线流向石墨电极Ｄ． 电池总反应：O H CuCl HCl O Cu 2222242+=++ 8. 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（ ）Ａ． 氢氟酸刻蚀玻璃：O H SiF HF SiO 24224+↑=+ Ｂ． 明矾用于净水：()+++=+H OH Al O H Al33323Ｃ． 纯碱去除油污：OH CO 223+---+OH HCO 3Ｄ． 氯气制备“84”消毒液：O H ClO Cl OH Cl 222++=+---9. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）10. 下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y 原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
2020┄2021届北京市东城区普通校高三上月考化学试卷11月份Word 解析版
2020┄2021学年北京市东城区普通校高三（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014秋•东城区月考）分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是（）A．C u B．C O2C．冰醋酸D．氨水2．（3分）（2014秋•东城区月考）下列关于能源的说法不正确的是（）A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源3．（3分）（2014秋•东城区月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2N AB．7g C n H2n中含氢原子数为N AC．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2N AD．25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1N A4．（3分）（2014秋•东城区月考）下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．苯酚与通入少量的CO2的反应：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2 C6H5OH+Na2CO3 C．A lCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑5．（3分）（2015春•厦门校级月考）氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子C．A lN中氮元素的化合价为+3D．A lN的摩尔质量为41g6．（3分）（2015•宝山区一模）某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3﹣，且pH=2．欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO﹣②NH4+③I﹣④Fe2+⑤AlO2﹣⑥Cl﹣，其中不必检验就能排除的离子是（）A．②③⑤⑥B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④7．（3分）（2014秋•东城区月考）结合图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中Cl﹣均向Fe电极移动C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣二、填空题（共2小题，每小题8分，满分15分）8．（8分）（2014秋•东城区月考）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （1）氧化剂是，氧化产物是．（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为mol．（4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为．9．（7分）（2014秋•东城区月考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是（用化学式表示）．（2）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L．（3）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣196.6kj•mol﹣1 2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H3=kJ•mol﹣1．2020┄2021学年北京市东城区普通校高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014秋•东城区月考）分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是（）A．C u B．C O2C．冰醋酸D．氨水考点：电解质与非电解质．分析：根据电解质的定义：电解质是指在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，以此来解答此题．解答：解：A、铜属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、CO2是在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，属于非电解质，故B 错误；C、冰醋酸是在水溶液里能够导电的化合物，所以属于电解质，故C正确；D、氨水为混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，故D错误，故选C．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意把握电解质的定义主要有两点：在溶液中或在熔融状态下能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．2．（3分）（2014秋•东城区月考）下列关于能源的说法不正确的是（）A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；物理变化与化学变化的区别与联系．分析：A．煤的干馏是化学变化；B．石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质；金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中以隔离空气；C．沼气是生物质能；D．煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：A．煤的干馏是在隔绝空气条件下发生的复杂的物理、化学变化，故A错误；B．煤油可由石油分馏获得，煤油可用作燃料和保存少量金属钠，故B正确；C．沼气可以通过发酵制取，是一种可再生能源，故C正确；D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源，故D正确．故选A．点评：本题考查能源、物理变化和化学变化的区别等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．3．（3分）（2014秋•东城区月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2N AB．7g C n H2n中含氢原子数为N AC．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2N AD．25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、2.24L NH3和CH4的混合气体，标准状况下都是0.1mol，总共含有1mol电子．B、最简式是CH2，7gCnH2n中含有0.5molCH2，含有1mol氢原子；C、过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是氧化剂，过氧化钠中氧元素为﹣1价，根据生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；D、溶液体积不明确．解答：解：A、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体的物质的量是0.1mol，含有1mol电子，所含电子总数为N A，故A错误；B、7gCnH2n中含0.5mol最简式CH2，含有的氢原子的物质的量是1mol，氢原子数为N A，故B正确；C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为N A，故C错误；D、溶液体积不明确，无法计算溶液中钠离子的个数，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．（3分）（2014秋•东城区月考）下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O B．苯酚与通入少量的CO2的反应：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2 C6H5OH+Na2CO3 C．A lCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．离子个数不符合物质的配比；B．苯酚与通入少量的CO2的反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．醋酸为弱电解质，保留化学式．解答：解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．苯酚与通入少量的CO2的反应，离子方程式：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故B错误；C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=C a2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应应符合客观事实，题目难度不大．5．（3分）（2015春•厦门校级月考）氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子C．A lN中氮元素的化合价为+3D．A lN的摩尔质量为41g考点：氧化还原反应．分析：A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；B．根据氮化铝和转移电子之间的关系式计算；C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价；D．摩尔质量的单位是g/mol．解答：解：A．该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；B．每生成1molAlN需转移1mol×（3﹣0）=3mol电子，故B正确；C．氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价即可分析解答本题，难度不大．6．（3分）（2015•宝山区一模）某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3﹣，且pH=2．欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO﹣②NH4+③I﹣④Fe2+⑤AlO2﹣⑥Cl﹣，其中不必检验就能排除的离子是（）A．②③⑤⑥B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④考点：常见离子的检验方法．分析：pH=2，溶液中有大量的H+，因H+、NO3﹣具有强氧化性，则溶液中一定不存在具有还原性的离子，且H+、AlO2﹣反应，则不能共存，以此来解答．解答：解：未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3﹣，且pH=2，溶液中有大量的H+，因H+、NO3﹣具有强氧化性，则该溶液能与③④发生氧化还原反应，则不必检验就能确定不存在；又H+A能与①⑤反应，则不能共存，即①⑤不必检验就能确定不存在，其它离子均需检验才能确定，故选B．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的氧化还原反应及硝酸盐在酸性条件下的强氧化性是解答本题的关键，题目难度不大7．（3分）（2014秋•东城区月考）结合图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中Cl﹣均向Fe电极移动C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理．分析：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌做负极，负极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；装置Ⅱ中铁为负极，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为2H++2e﹣=H2↑，负极反应式为：Fe ﹣2e﹣=Fe2+，以此解答该题．解答：解：A．题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护，故A正确；B．只有Ⅱ中的Cl﹣均向负极Fe电极移动，故B错误；C．Ⅰ中的锌为原电池的负极，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故C错误；D．I溶液显中性，发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，而Ⅱ电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为2H++2e﹣=H2↑，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池原理的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意电解质溶液不同，电极与电极反应变化，题目难度中等．二、填空题（共2小题，每小题8分，满分15分）8．（8分）（2014秋•东城区月考）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （1）氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2．（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为0.2mol．（4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．考点：氧化还原反应．分析：（1）含元素化合价降低的物质为氧化剂，对应还原产物，含元素化合价升高的物质为还原剂，对应氧化产物；（2）根据HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．解答：解：（1）KClO3中氯元素化合价，为氧化剂，对应ClO2为还原产物，HCl中Cl元素的化合价升高为还原剂，对应的Cl2为氧化产物，故答案为：KClO3；Cl2；（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，故答案为：②；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．故答案为：0.2；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．9．（7分）（2014秋•东城区月考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是SO2（用化学式表示）．（2）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．（3）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣196.6kj•mol﹣1 2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H3=﹣41.8kJ•mol﹣1．考点：氧化还原反应的计算；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：（1）根据酸性氧化物的定义判断，酸性氧化物可与碱反应，且只生成盐和水，如与水反应，酸性氧化物只生成酸；（2）NO2与水反应生成硝酸和NO，6NO2+8NH37N2+12H2O反应中，只有N元素化合价发生变化，分别由+4价、﹣3价变化为0价；（3）已知：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣196.6kj•mol﹣1 ②2NO （g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=﹣113.0kJ•mol﹣1利用盖斯定律将可得反应热．解答：解：（1）NO2与水反应生成硝酸、NO和水，不是酸性氧化物，SO2可与碱反应生成盐和水，而CO与水、碱都不反应，为不成盐氧化物，故答案为：SO2；（2）NO2与水反应生成硝酸和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，6NO2+8NH37N2+12H2O反应中，只有N元素化合价发生变化，分别由+4价、﹣3价变化为0价，由化合价变化可知当有6molNO2参加反应时，转移24mol电子，则当转移1.2mol电子时，消耗的NO2的物质的量为0.3mol，在标准状况下是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72L；（3）已知：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣196.6kj•mol﹣1 ②2NO （g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=﹣113.0kJ•mol﹣1则可得NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H3==﹣41.8kJ/mol，故答案为：﹣41.8．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应计算、物质的分类以及盖斯定律的应用等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等．。
北京市第四十三中学2020届高三化学8月摸底考试试题含解析
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 选择题（每小题只有一个选项正确，共 16 小题，1-10 题 3 分 1 个，其余 2 分一个，共 42 分） 1. 下列所加物质的作用与其还原性有关的是
确；C. 雷电作用只能将氮气转化为一氧化氮，不可以将氮气直接转化为铵盐，C 不正确；D. 亚硝酸盐转
化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化，D 正确。本题选 C。
6. H－跟 NH3 的反应为：H－＋NH3=NH 2 ＋H2↑，由此实验可得出的结论是 （
）
A. NH3 具有还原性
B. H－是很强的还原剂
C. 该反应属于置换反应
A. 人工固氮可以得到硝酸盐
B. 细菌对氮元素的循环有重要作用
C. 雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐
D. 亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化
【答案】C
【解析】
A. 工业上以氮气合成氨，然后通过氨的催化氧化法制硝酸，再以硝酸制硝酸盐，所以人工固氮可以得到
硝酸盐，A 正确；B. 由图可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮，所以细菌对氮元素的循环有重要作用，B 正
符合；
B． 4NH3 5O2 4NO 6H2O 中，氧化剂 O2 与还原剂 NH3 的物质的量之比为 5:4，B 符合；
C． 2H2S O2 2S 2H2O 中，氧化剂 O2 与还原剂 H2S 的物质的量之比为 1:2，C 不符合； D． MnO2 4HCl Cl2 MnCl2 2H2O 中，氧化剂 HCl 与还原剂 MnO化剂和还原剂的物质的量之比不是 1：2 的是 （
）
A. 3NO2 H2O 2HNO3 NO
北京市东城区2020┄2021届高三下学期零模诊断理综化学试题解析解析版
北京市东城区2021年高三下学期零模诊断理综化学试题解析（解析版）6．空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是A．雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾B．砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱C．土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物D．苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构简式是其分子式是：C22H18N4O7．下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2OB．用二氧化硅和水反应可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3C．食醋与蛋壳反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD．铁在氯气中燃烧： Fe + Cl2 = FeCl28.下列说法正确的是A．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果B．分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物C．聚合物是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物D． 1mol 与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗5 mol NaOH【答案】C【解析】试题分析：A、苯酚显酸性,是因为苯环对羟基影响的结果，错误；B、分子式为C2H4和C3H6的物质不一定互为同系物，C2H4是乙烯，C3H6可能是环丙烷，不符合同系物的概念，错误；C、该聚合物为是酚醛树脂，9.下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A、符合测定中和反应的反应热的实验要求，正确；B、配制溶液时，用玻璃棒引流来移液，正确；C、水和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，错误；D、制备乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液吸收，因为乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，正确，答案选C。
考点：考查对实验装置和操作的正确认识10．下列说法正确的是A．100℃时，K W =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）= c（CH3COO-） + c（CH3COOH）11．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是A．装置A是原电池，装置B是电解池B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大C．a口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体D． a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O12．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO 2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。
2020届全国100所名校最新高考模拟示范高三第一次统一考试理综化学试题(解析版)
2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。
【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。