河南省南阳一中2020-2021学年高一上学期第一次月考 化学试题(含答案)
1 河南省南阳一中2020-2021学年高一上学期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题（本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。） 1．化学是一门从分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然学科。下列说法不正确的是 A．化学的特征就是认识分子和制造分子，具有创造性和实用性 B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等 C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了
贡献 2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的
的是 A．《本草纲目》“(烧酒)自元时始创其法，用浓酒和精入甑，燕令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” B．(齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜翅(同“回”)作醋。” C．《开宝本草》“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。” D．《本草行义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长
者为胜，平短者次之。” 3.下列说法正确的是（ ） ①由一种元素组成的纯净物是单质 ②含氧元素的化合物称为氧化物
③42CuSO5HO是混合物 ④单质的种数一定多于元素的种数 ⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A．①⑤⑥ B．①④⑥ C．①③④ D．①②④ 4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（ ） A．醋酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 C．Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物 D．冰和干冰既是纯净物又是化合物 5．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
选项 A B C D
实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体 分离CCl4中的Br2 除去CO2气体中的HCl气体
装置或仪器 2
A．A B．B C．C D．D 6．下列关于蒸馏的实验操作说法正确的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 B．苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分离 C．蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同实现分离 D．蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热 7．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
A．将海带燃烧成灰 B．过滤得含I-溶液
C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 8．下列有关物质鉴别与除杂的方法错误的是 A．Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤 B．只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末 C．可用冷却热饱和溶液的方法除去中KNO3少量NaCl杂质 D．用萃取的方法分离汽油和煤油 9．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是（不考虑溶液温度变化）（ ）
①4MgSO溶液 ②稀24NaSO溶液 ③饱和澄清石灰水
④4CuSO溶液 ⑤饱和NaCl溶液 ⑥3FeCl溶液 A．①④⑥ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①③⑤ 10．如下图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ） A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．氯化钠 11．下列关于钠的叙述正确的是( ) A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质 B．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O反应 D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 12．一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被
氧化的钠的质量是 A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g 13．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下： 3
下列说法不正确．．．的是 A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
14．事实上，某些氧化物在一定条件下能与22NaO反应，且反应极有规律，如22224NaO+SONaSO═；
223242g2NaO+2SO2NaSO+O═。据此判断下列反应方程式正确的是
A．22243NaO+NO2NaNO═ B．22222NaO+2NO2NaNO+O═ C．2223222NaO+2NO4NaNO+O═ D．22272422NaO+2MnO2NaMnO+5O═ 15．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液
加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 16．将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2
的质量之比是
A．1:3 B．3:1 C．13:31 D．31:13 二、填空题（共52分） 17.（12分）Ⅰ.现有下列12种物质：① 空气；②H2O；③ Mg；④CaO；⑤ H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H2O；
⑧ 碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩ NaHCO3；⑪淀粉溶液；⑫盐酸。 （1）属于混合物的是_______（填序号，下同）；（2）属于氧化物的是_______； （3）属于盐的是___________；（4）属于碱的是__________； Ⅱ.根据下列现象写出反应方程式： 钠露置于空气中发生的一系列变化和现象： 4
（1）金属钠表面逐渐变暗 ； （2）生成白色固体，又逐渐变潮湿 ； （3）又再转变成白色固体 ； （4）最终变成白色的粉末 。 18．（13分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 (1)操作①的名称是______，操作②的名称是_________。 (2)试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是_______，固体B是________。 (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______。加入试剂b所发生反应的化学方程式为______。 (4)该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)___。 (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。 19．（11分）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下．回答下列问题：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是__________，其作用是________________________________； (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器
的编号Ⅰ、Ⅱ……)________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入_________，________接____________，__________接________，_______接____________； (3)装置Ⅱ的作用是_________________________________________________________； (4)操作中通空气和加热的顺序为_____________________________________________。 20.（16分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。 （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入______溶液，充分振
荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化
钠的质量分数。 5
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是__ _____。 ②B装置出来的气体是否需要干燥______（填“是”或“否”）， 装置B的作用是______，反应的化学方程式为_______。 ③D中NaOH溶液的作用____________________。 ④装置C中发生反应的化学方程式有_________。 ⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。 a．直接读取气体体积，不需冷却到室温 b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 ⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，已知氧气的密度为ρg/L,则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。 ⑦实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
河南省南阳一中高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年河南省南阳一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（）A．B．C．D．3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是（）A．①② B．①②③C．①④ D．①④⑤4．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液5．下列关于钠的说法中不正确的是（）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现6．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（）A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O27．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是（）A．Na B．Cu C．H2D．Fe8．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A．Zn B．Al C．Cu D．Fe9．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水，有气体逸出，该气体为Cl2C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．氯水密封放置数天后pH将变大10．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2N AB．5.4g水所含的分子数为0.3N AC．一个氧气分子的质量是32/N A gD．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N A12．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5．A．①②③④⑤B．②③ C．①⑤ D．③④⑤13．下列说法中错误的是（）A．从2L1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol•L﹣1B．制成0.5L 1 mol•L﹣1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体11.2 LC．1L1mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4 mol•L﹣1硫酸的浓度是不同的14．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A．2gH2和16gO2B．150℃、1.01×105 Pa时，1LCO2和1LH2OC．0.1molHCl和2.24L氩气D．28gCO和6.02×1022个O315．在标准状况下，将体积为V L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg•cm﹣3的溶液，A气体的摩尔质量为M g•mol﹣1，则此溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．16．已知氨水的密度随浓度的减小而增大，现将50g浓度为cmol•L﹣1，密度为ρg•cm﹣3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L﹣1，则加入水的体积为（）A．小于50mL B．等于50mL C．大于50mL D．等于50/ρmL二．填空题（本题包括1小题，共9分）17．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．（1）写出下列物质的化学式：C ，D ，E ．（2）写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：．②B和D生成C：．③Cl2与E的水溶液：．三．实验题（本题包括2小题，共19分）18．为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了研究．试回答下列问题：（1）乙中的现象是，丙中的现象，丁中的现象是，（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强P1与烧瓶中的气体压强P2的关系为P1P2（填“＞”、“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是；（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为；（4）已知氯气与冷水的反应为Cl2+H2O HCl+HClO．①你认为使有色布条退色的是什么物质？．②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论．19．欲配制500mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：①通过计算可知应用托盘天平称取g碳酸钠．②称量的操作顺序为（填序号）．A．调天平零点B．游码归零C．向小烧杯中加碳酸钠D．称量空烧杯E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置F．将砝码归盒G．记录称量结果③若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是．④下列操作使所配制溶液浓度偏高的是．A．若称取28.6g Na2CO3•10H2O进行配制B．称量时用了生锈的砝码C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D．碳酸钠中含有不溶性杂质E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F．定容时仰视刻度线G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量．四．计算题（本题包括2小题，共24分）20．在9.5g 某二价金属的氯化物中含有0.20mol Cl﹣，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为．21．实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24L H2（标准状况下）．（1）消耗Fe的物质的量为多少？（2）如果选用所贴标签为2.0mol•L﹣1的盐酸，至少需该盐酸多少升？22．在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为．23．某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1mol•L﹣1．则c（Na+）为．24．密度为d g•mL﹣1的硫酸铁100g溶液中含铁离子的质量为5.6g，则该硫酸铁的物质的量浓度为．25．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有个A原子，AH3分解反应的化学方程式为．2015-2016学年河南省南阳一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响【考点】化学的主要特点与意义；化学的发展趋势；化学史．【专题】化学计算．【分析】波义耳：英国化学家，物理学家．于1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学科学的诞生．道尔顿：英国化学家和物理学家，于1803年提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础．【解答】解：A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故A错误．B．原子是化学变化的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故B正确．C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故C正确．D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故D正确．故选A．【点评】本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（）A．B．C．D．【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠的化学性质、钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选：A．【点评】本题是钠的物理性质和化学性质的运用，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是（）A．①② B．①②③C．①④ D．①④⑤【考点】钠的化学性质．【分析】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此进行解答．【解答】解：①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠与氧气反应生成发出黄色火焰，不会出现火星四溅现象，故②错误；③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④正确；⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为黄色固体，故⑤正确．故选D．【点评】本题考查钠与氧气反应的性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠．4．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．【解答】解：A、因钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故A错误；B、因钠不能与氢氧化钾反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；C、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．5．下列关于钠的说法中不正确的是（）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠性质活泼，常温下与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，钠在空气中最终生成碳酸钠，钠可与水剧烈反应，实验室一般保存在煤油中，以此解答该题．【解答】解：A．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，故A正确；B．钠放置于空气中发生银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O．故B正确；C．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故C正确；D．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查钠的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（）A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反应能否生成氧气及物质为固体时容易携带等优点来分析．【解答】解：A、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故A不选；B、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B不选；C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C不选；D、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键，并注意利用物质的状态来解答．7．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是（）A．Na B．Cu C．H2D．Fe【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】在化学反应中生成固体颗粒为烟，生成气态氢化物结合水蒸气成为小液滴而出现雾，则能够产生白雾说明氯气与物质反应生成气体氢化物．【解答】解：A、Na为氯气反应生成固体氯化钠，会观察到白烟，故A不选；B、Cu与氯气反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，故B不选；C、H2与氯气反应生成气体HCl，极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，则会观察到白雾，故C 选；D、Fe与与氯气反应生成固体氯化铁，会观察到棕褐色的烟，故D不选；故选C．【点评】本题考查氯气的化学性质，明确化学中的烟雾代表的意义，并熟悉化学反应中的生成物来解答即可，难度不大．8．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A．Zn B．Al C．Cu D．Fe【考点】铁的化学性质；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属活动顺序表中排在H前面的金属能与HCl反应，多价态金属与氯气反应生成高价态产物，据此分析．【解答】解：A．锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故A错误；B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22AlCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B错误；C．铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C错误；D．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气的性质以及金属单质的性质，侧重于基础知识的考查，注意常见金属的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．9．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水，有气体逸出，该气体为Cl2C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．氯水密封放置数天后pH将变大【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、根据氯水的成分分析；B、HClO见光易分解；C、新制的氯水中含有HCl和HClO；D、HClO分解生成HCl．【解答】解：A、新制的氯水中，部分氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，则新制的氯水含Cl2、H2O、HClO分子，故A错误；B、HClO见光易分解，2HClO HCl+O2↑，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故B错误；C、新制的氯水中含有HCl和HClO，溶液显酸性，则可使蓝色石蕊变红，HClO具有强氧化性能漂白，所以溶液又褪色，故C正确；D、氯水放置数天后，HClO分解生成HCl，HClO是弱酸，HCl是强酸，所以溶液的酸性增强，pH将变小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氯水的成分、氯水的性质等，注意HClO的弱酸性和强氧化性，题目难度不大．10．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【考点】氯离子的检验．【专题】卤族元素．【分析】辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在．【解答】解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：C．【点评】本题将氯离子的检验运用于日常生活中，考查了学生分析问题、解决问题的能力．11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2N AB．5.4g水所含的分子数为0.3N AC．一个氧气分子的质量是32/N A gD．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气中含2mol质子；B、求出水的物质的量，然后根据分子数N=nNA来计算；C、1mol氧气的质量为32g；D、1mol硫酸钾中含1mol硫酸根．【解答】解：A、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气中含2mol质子，即2N A 个，故A正确；B、5.4g水的物质的量为0.3mol，而分子数N=nN A=0.3N A个，故B正确；C、1mol氧气的质量为32g，而1mol氧气中含N A个氧气分子，故一个氧气分子的质量为g，故C正确；D、1mol硫酸钾中含1mol硫酸根，个数为N A个，故D错误．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．12．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5．A．①②③④⑤B．②③ C．①⑤ D．③④⑤【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】①分子数之比等于物质的量之比；②所含O原子数之比可由物质的物质的量及物质的构成来分析；③原子总数之比可由物质的物质的量及物质的构成来分析；④因1个分子中含有硫原子个数相同，则S原子数之比等于物质的物质的量之比；⑤质子数之比可由分子的构成及原子的质子数来计算．【解答】解：设SO2和SO3的物质的量都是1mol，①分子数之比等于物质的量之比，即为1mol：1mol=1：1，故①正确；②1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为1mol×2：1mol×3=2：3，故②正确；③1个二氧化硫分子中含有3个原子，1个三氧化硫分子中含有4个原子，则原子总数之比为1mol×3：1mol×4=3：4，故③正确；④1个二氧化硫分子中含有1个硫原子，1个三氧化硫分子中含有1个硫原子，则S原子数之比为1mol×1：1mol×1=1：1，故④正确；⑤1个二氧化硫分子中质子数为16+8×2=32个，1个三氧化硫分子中质子数为16+8×3=40，则质子数之比为1mol×32：1mol×40=4：5，故⑤正确；故选A．【点评】本题考查有关物质的量的计算，明确物质的量相同是解答的关键，并注意利用物质的构成来分析．13．下列说法中错误的是（）A．从2L1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol•L﹣1B．制成0.5L 1 mol•L﹣1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体11.2 LC．1L1mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4 mol•L﹣1硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、根据溶液为均一、稳定的混合物来分析；B、根据n=c•v计算出氯化氢的物质的量，再根据V=n•Vm来计算标况下需要氯化氢的体积；C、根据n=c•v计算出溶质氯化钡的物质的量，再根据N=n•N A来计算钡离子和氯离子的数目；D、据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后进行判断．【解答】解：A、溶液为均一、稳定的混合物，从2L 1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出10mL，浓度不变，浓度仍是1mol•L﹣1，故A正确；B、制成0.5L 1mol•L﹣1的盐酸，需要氯化氢的物质的量为：n（HCl）=c•v=0.5L×1mol•L﹣1=0.5mol，标准状况下氯化氢的体积为：V（HCl）=n•Vm=0.5mol×22.4mol•L﹣1=11.2L，故B正确；C、1L 1mol•L﹣1BaCl2溶液中，n（BaCl2）=c•v=1L×1mol•L﹣1=1mol，由BaCl2的构成可知，1molBaCl2含2mol氯离子、1mol钡离子，Ba2+和Cl﹣总数为：3×6.02×1023，故C正确；D、据c=可知，98%硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol•L﹣1，与10mL 18.4 mol•L﹣1硫酸的浓度是相同的，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的理解、计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及计算方法，明确二者之间的转化关系．14．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A．2gH2和16gO2B．150℃、1.01×105 Pa时，1LCO2和1LH2OC．0.1molHCl和2.24L氩气D．28gCO和6.02×1022个O3【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】由N=nN A可知，物质的量相同，则分子数相同，结合n===计算．【解答】解：A．n（H2）=1mol，n（O2）==0.5mol，物质的量不同，则分子数不同，故A错误；B.150℃、1.01×105 Pa时，水为气体，气体摩尔体积相同，体积相同，则物质的量相同，分子数相同，故B正确；C．温度、压强未知，不能利用体积计算物质的量，则物质的量的关系不确定，故C错误；D．n（CO）==1mol，n（O3）==0.1mol，物质的量不同，分子数不同，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、微粒数、体积的关系为解答的关键，注重基本公式及计算能力的考查，题目难度不大．15．在标准状况下，将体积为V L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg•cm﹣3的溶液，A气体的摩尔质量为M g•mol﹣1，则此溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】计算该溶液的质量分数，根据c=计算此溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下V L的A气体的质量为×M g•mol﹣1=g溶液的质量为g+100ml×1g/ml=g所以溶液的质量分数为=所以溶液的物质的量浓度为=mol/L．故选：B．【点评】考查物质的量浓度、质量分数的关系等，难度中等，注意对物质的量浓度的理解．16．已知氨水的密度随浓度的减小而增大，现将50g浓度为cmol•L﹣1，密度为ρg•cm﹣3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L﹣1，则加入水的体积为（）A．小于50mL B．等于50mL C．大于50mL D．等于50/ρmL【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】计算出50g浓度为cmol•L﹣1、密度为ρ g•cm﹣3的氨水的体积，令稀释后氨水的体积为Vml，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此列式计算V的值．令稀释后的密度为xg/ml，氨水浓度越小，密度越大，则x＞ρ，计算稀释后氨水的质量，稀释后氨水的质量减去50g即为需加水的质量，根据v=计算水的体积．根据稀释前后氨水密度判断水的体积．【解答】解：50g浓度为cmol•L﹣1、密度为ρ g•cm﹣3的氨水的体积为=mL，令稀释后氨水的体积为Vml，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：mL×cmol/L=VmL×0.5cmol/L解得V=mL，令稀释后的密度为xg/ml，氨水浓度越小，密度越大，则x＞ρ，稀释后氨水的质量为mL×xg/ml=g，所以加入的水的质量为g﹣50g=（﹣50）g，所以加入的水的体积为=（﹣50）mL由于x＞ρ，所以（﹣50）＞50ml，故选C．。
2020年河南省南阳市唐河县第一高级中学高一化学月考试卷含解析
2020年河南省南阳市唐河县第一高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于金属钠的物理性质描述，错误的是A ．因为是金属，所以密度比水大B ．切面呈银白色，有金属光泽C ．质软、可以用刀切D ．钠的熔点较低，与水反应时熔成小球 参考答案：A2. 下表是某城市空气质量日报公布的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是 （ ）．焚B ．使用含磷洗衣粉C ．汽车排放的尾气D ．用煤和石油产品作燃料 参考答案： B略3. 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 ( )A. 化学方程式为：2MNB. t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t 3时，正反应速率等于逆反应速率D. t 1时，N 的浓度是M 浓度的3倍参考答案：CC 、从t 3开始反应达到平衡状态，V 正=V 逆，故C 正确；D 、t 1时N 有6molM 有3mol ，所以浓度C （N ）=2C （M ），故D 错误。
4. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A ．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO参考答案：D试题分析：A 、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl 2，A 正确；B 、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl －，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。
2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题含答案
南阳市四中2020年秋期第一次月考高一化学试卷相对原子质量：Na：23 H：1 O：16 S：32 N：14注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.不可能通过观察法了解的金属钠的性质是()A. 钠是一种银白色金属B. 熔点为97.81℃，密度为0.97g⋅cm−3C. 钠与H2O剧烈反应D. 钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物2.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质①密度比空气的大②易液化③能溶于水④有毒A. ①④B. ①②C. ③④D. ①③④3.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A. 钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B. 有气体产生C. 溶液底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊4.下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是A. Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D. 氯元素有毒，应禁入口中5.有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可能观察到的现象是()A. 钠浮在试管中的液面上B. 钠沉入试管底部C. 钠燃烧起来D. 钠处于煤油和水的交界处，上下浮动6.已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2.可以区别它们的方法或试剂是()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸．A. ①②③④B. ①②⑤C. ①②④⑤D. ①②④7.下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是①Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能③钠在常温下不容易被氧化④Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3A. ①④⑥B. ②③④⑤C. ②⑤⑥D. ④⑤⑥8.关于钠及钠的氧化物性质的说法中正确的是A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火B. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物C. 可以用水来检验Na2O中是否含有Na2O2D. 钠跟CuSO4溶液的反应属于置换反应9.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()A. Na和O2 B. Fe和O2 C. Fe和HClD. C和O210.将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到溶液的溶质的质量分数是()A. 4.6％B. 7.6％C. 8％D. 10％11.下列说法中不正确的是()A. 标准状况下，11.2 L的H2O所含的原子数必大于1.5×6.02×1023B. 含有相同氧原子数的SO2和CO2的物质的量相等C. 常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3N AD. 标准状况下，2.24 L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N A12.下列说法正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98g第2页，共6页B.B. O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其质量C. 18g水的物质的量为1molD. 1mol CO的质量为28g/mol13.下列各组物质中分子数相同的是()A. 2 L CO和2 L CO2B. 9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C. 标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD. 0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体14.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()A. B. C. D.15.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A. 22g CO2和11.2L O2B. 0.5mol H2SO4和18g H2OC. 1g H2和14g N2D. 0.3mol O2和0.2mol O316.已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确的是()A. 水的摩尔质量为18g/molB. 1molH2O中含有2mol H和1molOC. 18g水约含6.02×1023个H2OD. 标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol17.下列说法正确的是A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LC. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为阿伏加德罗常数D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同18.双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。
2020-2021学年高一上册化学第一次月考试卷含答案
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共24小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）)1. 2016年诺贝尔奖授予了皮埃尔•索瓦日、弗雷泽•斯托达特、伯纳德•费林加三位科学家，以表彰他们在“分子机器设计合成”领域的贡献。
他们利用原子、分子的组合，制作了分子马达、分子车等分子机器，分子机器是“世界上最小的机器”。
下列有关说法不正确的是（）A.分子机器对化学的发展推向了一个新的维度B.化学家还不能在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料、分子机器等C.分子机器未来很有可能将用于开发新材料、新型传感器和能量存储系统等D.化学是一门具有创造性的科学，其特征是从宏观和微观角度认识物质并创造新物质2. 下列关于金属钠的说法不正确的是（）A.金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体B.用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶C.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂3. 某学生将一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的①金属钠的密度比水的密度小②金属钠与水反应时放出热量③金属钠的熔点低④金属钠与水反应后的溶液呈碱性（）A.①④B.①②③C.①②③④D.①②④4. 下列事件是近代化学发展的里程碑的是（）①门捷列夫发现元素周期律②亚里士多德提出的“四元素”论③波义耳提出化学元素的概念④拉瓦锡提出氧化学说⑤道尔顿提出原子论⑥中国道教的炼丹术A.①③④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②④⑤5. 下列实验现象描述不正确的是（）A.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现B.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水，溶液呈蓝绿色C.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色D.钠在氯气燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成白色的烟6. 中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献。
2022~2023年高一前半期第一次月考化学考题(河南省南阳市镇平县第一高级中学)
选择题下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D.“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化【答案】C【解析】A. 水乳交融是物质的相似相容原理，物理变化；火上浇油是油类等可燃性物质遇火燃烧的现象，是化学反应；A正确；B. 龙虾和螃蟹被煮熟时壳里面的一种蛋白质高温变性，是化学变化，B正确；C. 石头要要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成的Ca（HCO3）2是可溶性物质，随着水流走了，是化学变化；绳锯木断是植物纤维断开，没有新物质生成，物理变化；C不正确；D. 植物遇水燃烧是化学变化，其生成过程中涉及光合作用、新陈代谢等是化学变化，D正确。
答案选C。
选择题下列关于钠的说法中，不正确的是（）A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【答案】D【解析】试题分析：A、剩余钠粒，不能丢弃，应放回原试剂瓶，不产生污染，故说法正确；B、钠长期放置在空气中，Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，故说法正确；C、少量的钠保存在煤油中，故说法正确；D、先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，有蓝色沉淀产生，故说法错误。
选择题某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④【答案】D【解析】①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确；故答案为D。
河南省八市2020-2021学年高一化学上学期第一次质量检测（10月）试题
河南省八市2021-2020学年高一化学上学期第一次质量检测（10月）试题留意事项：1.本试卷分第 I 卷 (选择题 ) 和第II卷 (非选择题 ) 两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 P 31 S 32C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷 (选择题共54分)一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列化学药品与其危急化学品图形标志不全都的一组是2. 下列与化学试验平安有关的说法中正确的是（）A.为削减试验室废液缸中废液的存量，可以直接将试验产生的废液倒入下水道中B.浓硫酸派到皮肤上时马上用稀氢氧化钠溶液冲洗C.给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不断移动试管，以免液体暴沸伤人D.酒精灯不慎礎個着火时可用水扑灭3.下列试验操作中正确的是A. 蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C.分法操作时，分班相斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取撮作时，应地择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大4. 下列试验操作或记录正确的是A.用量简测得排水法收集制得的氢气体积为928mLB.常温常压下测得 lmo1SO2的质量为64gC.将1L 10mo1·L-1的盐酸与 9 L水混合，混合液浓度为1mo1·L-1D.用托盘天平称得 250g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g5. 下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的二氧化碳和氧化碳所含的分子数必相等C.lmo1任何物质都含有6.02×1023个原子D 1mol氧含有N A个氧分子6. 含2.408× 1024个Na+的Na2CO3的物质的量是A .2mo1 B. 0.5mol C. 1mo1 D. 0.2mo17. 下列叙述中正确的是A lmo1O2的质量是32 g/molB. PO43-的摩尔质量为95g/molC.1摩尔任何物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.CO2的气体摩尔体积是 22.4 L/mo18. 下列说法不正确的是A.检验某酸性溶液中的C1-和SO42-，所选用的试剂及挨次是过量 Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B.等体积的NaC1、MgC12、A1C13三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaC1、MgC12、A1C13三种溶液的物质的量浓度之比是 6 :3:2C.试验室里需要480mL0.100mol/L的FeSO4溶液，可称取13.9g 绿矾 (FeSO4·7H2O)，配成500mL溶液D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中肯定含有大量的Cl-9. 下列做法能达到目的的是A.将10.6g Na2CO3溶于1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3溶液B.可使用 250 m L容量瓶分两次完成 490 m L某浓度的BaCl2溶液的配制C.将 62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液D.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L10.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3HClO4NaOH SO2SiO2B NaOH HCl Na2CO3Na 2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D Ba(OH)2HBr CaF2Al2O3SO211.用N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B.0.1 mol CH4所含电子数为N AC．标准状况下，11.2 L CC1．所含分子数为0.5N AD．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为N A12.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组选项物质选用的试剂操作方法A CaO (CaCO3) 水溶解、过滤、结晶B CO2 (CO) NaOH溶液洗气C CuCl2 (HCl) NaOH溶液过滤D Cu (CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥13.在0℃、1.01×105Pa条件下，mg气体X与ng气体Y的体积相同，下列说法错误的是A．标准状况下，等质量的X和Y的物质的量比是n：mB．同温同压下，气体X和气体Y的密度比是n：mC．25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比是n：mD．同物质的量的气体X和气体Y的质量比是m：n14．下列溶液中Cl-浓度由大到小的挨次是 ( )①200mL 2mol/LMgCl2溶液②1000mL 2.5mol/LNaCl溶液③300mL 5mol/LKClO3溶液④250mL lmol/LAlC13溶液A. ③②①④B.④①②③C.①④②③D.②③①④15．将标准状况下的a L HC1气体溶于1000 mL水中，得到密度为bg/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是A. mol/L B．mol/L C. mol/L D. mol/L16．把1L含有CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含8g NaOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀；另一份加入0. 2mol/L、1L的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀，则原混合溶液中钠离子的物质的量浓度(mol/L)为A. 0.4 mol/LB.0.2mol/LC.0.8mol/LD.0.6mol/L17．下列试验操作都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用及使用玻璃棒的目的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④18．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 ( ) A．CO、CO2、O3三种气体分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1B．5. 6g CO和22.4L CO2中含有的碳原子数肯定相等C．标准状况下，11.2L X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35. 5m/n19．(16分)化学计量在试验中的应用是高中化学的重要内容，完成以下填空：(1)8 g CH4中含______mol原子，含______个质子。
河南省南阳市第一中学2019-2020年高一上学期第一次月考化学试题及答案
南阳一中2019年秋期高一第一次月考化学试题常见元素的相对原子质量：Na:23 K：39 Cu:64 N:14 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5 S:16 N:14I卷一、选择题（每题只有一个选项是正确的，每题3分，共48分）1.下列说法正确的是（）①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子比1:1⑤钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A.①②⑤⑦B.①⑦C.①②⑤⑧D.①⑧2．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是（）A.溶液中的Na+增多B.溶液的碱性增强C.溶质的质量分数不变D.溶液的质量不变3.CO和H2的混合气体3g，和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增加的质量为（）A. 1.5gB. 3gC. 6gD. 无法计算4.将2.48gNa和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（）A. 2：1B. 1：2C. 1：1D. 3：15.下列说法正确的是（）A.铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分C.生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaClD.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成6.某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-7.下列说法正确的是（）①2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍②标准状况下，以任意比例混合的氢气和一氧化碳混合物22.4L所含原子数为2N A③标准状况下，0.5N A个H2O分子所占体积约为11.2L④1molNa2O2固体中含有4mol离子⑤64g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为2N A⑥同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A⑦1L1mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子数为N A⑧1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N AA.②⑤⑧B.②⑤⑥⑦⑧C.①②⑤⑦⑧D.②⑤⑦8.在标准状况下①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。
2020-2021学年河南省南阳市高一(上)期中化学试卷
2020-2021学年河南省南阳市高一（上）期中化学试卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．对新冠肺炎疫情的防控不仅要注意佩戴口罩、勤洗手等，还要注重环境的杀菌消毒。
下列试剂中不能用于消毒杀菌的是（）A．明矾B．酒精C．漂白液D．过氧化氢溶液2．下列物质的分类正确的是（）选项物质类别物质A氧化物氧气、二氧化碳B酸硫酸、醋酸C碱纯碱、烧碱D胶体豆浆、NaCl溶液A．A B．B C．C D．D3．下列说法错误的是（）A．生石灰（CaO）是碱性氧化物B．非电解质的水溶液不一定能导电C．分散质微粒直径为81nm的分散系属于胶体D．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应4．下列反应属于离子反应的是（）A．氢气在氯气中燃烧B．高温下碳酸钙的分解C．实验室用锌与稀硫酸制取氢气D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气5．Ba（OH）2溶液与下列物质间的反应，能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．（NH4）2SO4溶液B．Na2SO4溶液C．NaHSO4溶液D．CuSO4溶液6．金属镁在点燃条件下能与氧气反应生成氧化镁，下列可说明0.2mol Mg与0.2mol O2充分反应后的物质及其量的情况的是（）A．0.1mol Mg+0.2mol MgO B．0.1mol MgO+0.1mol O2C．0.2mol MgO+0.1mol O2D．0.2mol MgO7．下列物质可由单质与单质直接化合得到的是（）①CuCl2②Na2CO3③NaOH ④NaClO⑤Na2O2⑥Na2OA．①②⑤B．②③④C．①⑤⑥D．①②③8．下列叙述中正确的是（）A．在水溶液中能电离出H+的化合物是酸B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质是电解质C．氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，因而氧化钠是电解质D．电解质导电的实质是在水溶液或熔融状态时能产生自由移动的离子9．设N A为阿伏加德罗常数的值。