(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题规范练(四)物质结构与性质(模块1)(含解析)
- 1 - 非选择题规范练(四) 物质结构与性质(模块1) (建议用时：40分钟) 1．B、C、N、Si是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。 (1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)BF3与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及________(填字母)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．范德华力 ②晶体R中阴离子的立体构型为____________。 (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是________________________________________。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可做高温润滑剂。它的晶体结构如图丙所示。六方相氮化硼________(填“含”或“不含”)π键，其质地软的原因是________________。
(5)SiC是原子晶体，其晶胞结构类似于金刚石，假设正方体的边长为a cm，估算SiC晶体的密度为________ g·cm－3(用含NA、a的代数式表示)。 - 2 -
2．(新题预测)Cu3P2可用于制造磷青铜。磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用于制作耐磨零件和弹性元件。Cu3P2遇水可水解：Cu3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Cu(OH)2。 回答下列问题： (1)Cu＋的核外电子排布式为________，锡为50号元素，根据其价电子排布式可推测其最常见正价是________。 (2)PH3有毒，结构与NH3相似，则PH3的中心原子的杂化方式是________，PH3的键角比NH3
的________(填“大”“小”或“相等”)，原因是__________________。
(3)白磷(P4)易溶于CS2，难溶于水的原因是_______________________________。 (4)某磷青铜晶胞结构如图所示：
①该晶体中P原子位于________空隙中，其配位数为________。 ②若晶体密度为a g/cm3，P与最近的Cu原子核间距为________pm(设阿伏加德罗常数的值为NA)。 ③该晶胞的空间利用率是________×100%。(设Cu、Sn、P的原子半径分别为r1、r2、r3) 3．三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题：
(1)基态Ca原子的核外电子排布式为____________；CaC2的电子式为______________。 (2)尿素分子中所含除氢元素以外的元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。 (3)CaCN2中阴离子为CN2－2，与CN2－2互为等电子体的分子有N2O和______(填化学式)，由此可以推知CN2－2的立体构型为__________。 (4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为____________。
(5)动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过____________结合，在肾脏内易形成结石。 (6)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。已知CaO晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，求得晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离为- 3 -
____________cm(用含ρ、NA的代数式表示)。 4．(1)太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金制成的空心球做吸收剂，基态镍原子的外围电子排布式为________。 (2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表： 元素 Mn Fe
电离能/(kJ·mol－1)
I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
根据表中数据可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体，熔点为－25 ℃，沸点为43 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂。四羰基镍的晶体类型是________，写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：________。 (4)血红素铁是血液的重要组成部分，其结构如下图。
其中C原子的杂化方式为____________，N与Fe之间存在的相互作用是____________。在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸()，甘氨酸分子中的σ键和π键的个数比为______。 (5)Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”)。 (6)嫦娥三号卫星上的PTC元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶体结构如图所示，边长为a cm。顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，所以棱心位置被O2－所占据。 - 4 -
①O元素与H元素形成的简单化合物的立体构型为__________。 ②写出该晶体的化学式：______________。 ③若该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a＝________。 5．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。 (1)Mo处于第五周期ⅥB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是__________________；核外未成对电子数是________个。 (2)该超分子中存在的化学键类型有__________。 A．σ键 B．π键 C．离子键 D．氢键 (3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有__________。 (4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因：________________________________________________________________________。 (5)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子， 其中
Mo原子坐标是(0，0，0)及(12，12，12)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是________。已知该晶体的密度是ρ g·cm－3，Mo的摩尔质量是M g·mol－1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为________pm。 非选择题规范练(四) 物质结构与性质(模块1) 1．解析：(1)同周期元素的第一电离能从左向右呈增大趋势，且第ⅡA、ⅤA族元素因原子轨道处于全空、半满状态，导致其第一电离能大于其同周期相邻元素，故第一电离能：N>C>B。 - 5 -
(2)①根据结构可知，该晶体为离子晶体，含有离子键、共价键、配位键(HO→B)。②晶体R中阴离子的中心原子B形成3个σ键(B—F键)和1个配位键(HO→B)，配位键也属于σ键，其立体构型为四面体形。 (3)根据配离子的结构图可知，N原子形成3个σ键和1个配位键，采取sp3杂化；乙二胺含有氨基，分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，故乙二胺比三甲胺的沸点高得多。 (4)B原子最外层有3个电子，由图丙所示晶体结构中每个B原子形成3个单键可知，六方相氮化硼不含π键；六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间作用力弱，故质地软。 (5)碳化硅晶体和金刚石一样，是原子晶体，具有空间网状结构，一个C与四个Si形成正四面体结构，一个晶胞内有4个碳原子和4个Si原子，故一个SiC晶胞含4个SiC，晶体
密度ρ＝mV＝40×4NA·a3g·cm－3＝160NA·a3 g·cm－3。 答案：(1)1s22s22p63s23p2 N>C>B (2)①abc ②四面体形 (3)sp3 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (4)不含 层间作用力弱 (5)160NA·a3 2．解析：(1)铜为29号元素，Cu＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，Sn的核电荷数为50，为第ⅣA族元素，价电子排布式为5s25p2，易失去2个p轨道电子，化合价
为＋2，失去价电子层的4个电子，化合价为＋4。(2)PH3分子中P的价层电子对数为3＋5－3×12
＝4，故P原子采用sp3杂化；N的电负性比P强，成键电子对更靠近N，导致成键电子对距离近，排斥力大，故键角大。(3)白磷(P4)为正四面体结构，为非极性分子，CS2为直线形结构，为非极性分子，H2O为V形结构，为极性分子，根据相似相溶原理，白磷易溶于CS2，难溶于水。(4)①根据晶胞结构可知，该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体空隙中；八面体顶点的6个Cu跟P等距离且最近，故P的配位数为6。②根据晶胞结构可知，1个晶胞中含
有1个Sn，3个Cu，1个P，P与最近的Cu原子核间距为晶胞棱长的一半，晶胞的棱长为 3342
aNA
×1010 pm，所以P与最近的Cu原子核间距为5×109× 3342aNA pm。③晶胞中三种原子的体积之和V原子＝43π(3r31＋r32＋r33)；面对角线长度为2r1＋2r2，晶胞边长为2r1＋2r22，故晶胞体积V
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾一明确关于化学与STSE的二十个名词讲义
考前回顾一明确关于化学与STSE的二十个名词空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。
目前计入空气污染指数的项目暂定为可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。
PM2.5：大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。
与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。
酸雨：pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水。
它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。
温室效应：由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、CH4等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象。
臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。
光化学烟雾：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光（紫外线）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。
重金属污染：一般把密度在4.5 g·cm－3（或5 g·cm－3）以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。
重金属的化合物（以及少数重金属单质）对环境的污染称为重金属污染。
水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。
赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质（N、P等）而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。
它会造成海水的严重缺氧。
水华：人为向淡水中投入（或排入）生物需要的营养物质（N、P等）后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。
2020年高中化学人教版本高考三轮冲刺试题专题12《物质结构与性质》测试卷
专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是（）A． B4C是一种分子晶体B． B4C是一种离子晶体C． B4C是一种原子晶体D． B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的2.根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A． SO2与O3 B． CO2与NO2C． CS2与NO2 D． PCl3与BF33.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（）A． F2＜Cl2＜Br2＜I2 B． CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C． HCl＜HBr＜HI＜HF D． CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH44.下列叙述正确的是( )A． NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B． CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C． H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D． CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央5.美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示。
以下有关该物质的说法中正确的是（）A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体6.在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是（）A．仅有静电引力B．仅有静电斥力C．仅有万有引力D．静电引力和斥力7.冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（位于大立方体的定点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心），已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF62-，那么大立方体的体心处所代表的微粒为（）A ． Na +B ． Al 3+C ． F -D ． AlF 62-8.水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS ）的物质．已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）A ． 硫化羰的电子式为B ． 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C ． 硫化羰的沸点比二氧化碳的低D ． 硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 和SO 29.下列事实与氢键有关的是（ ）A ． HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ． 水加热到很高的温度都难以分解C ． CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高D ． 水结成冰体积膨胀10.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl -离子核间距为a cm ，氯化铯的摩尔质量为M g ／mol ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A ．B ．C ．D ．11.NaF 、NaI 、和MgO 均为离子晶体，有关数据如下表：试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是（ ）A ． ③＞③＞③B ． ③＞③＞③C ． ③＞③＞③D ． ③＞③＞③12.下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）A ． 烧碱固体溶于水B ． 氯化氢气体溶于水C ． 二氧化碳变成干冰D ． 碘溶于酒精 13.2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（ ）A ． 原子与原子之间B ． 分子与分子之间C ． 离子与离子之间D ． 离子与电子之间14.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是( )A ． sp 2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p 轨道形成π键B ． sp 2杂化轨道形成π键，未杂化的2p 轨道形成σ键C ． C—H 之间是sp 2杂化轨道形成σ键，C—C 之间是未杂化的2p 轨道形成π键D ． C—C 之间是sp 2杂化轨道形成σ键，C—H 之间是未杂化的2p 轨道形成π键15.意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态N 4分子，其分子结构如下图所示。
2020届高考化学三轮冲刺非选择题规范练：必考题型押题练、保分练
2020届高考化学三轮冲刺非选择题规范练必考题型押题练(七)1、工业上用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还含有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性的NaVO3，写出该反应的化学方程式________________________；浸出渣的主要成分为__________(填化学式)。
(2)用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3。
①若滤液中c(SiO2－3)＝0.08 mol·L－1，则c(PO3－4)＝_______。
(已知：K sp(MgSiO3)＝2.4×10－5，K sp[Mg3(PO4)2]＝2.7×10－27)②随着温度升高，Mg2＋的水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是____________。
[随温度升高，MgSiO3、Mg3(PO4)2的溶解度变化忽略不计](3)元素钒在溶液中主要以V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、VO＋2(浅黄色)等形式存在。
钒液可充电电池的工作原理如图所示。
已知溶液中c (H ＋)＝1.0 mol·L －1，阴离子为SO 2－4。
①充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为浅黄色，则左侧电极的电极反应式为____________________。
②放电过程中，右槽溶液颜色变化为______________。
③放电时，若转移的电子数为 3.01×1022，则左槽溶液中n (H ＋)的变化为________。
答案 (1)4FeO·V 2O 3＋4Na 2CO 3＋5O 2=====△8NaVO 3＋2Fe 2O 3＋4CO 2 Fe 2O 3(2)①1.0×10－8 mol·L －1 ②温度升高促进SiO 2－3水解生成硅酸沉淀(3)①VO 2＋＋H 2O －e －===VO ＋2＋2H ＋ ②由紫色变为绿色 ③减少0.05 mol解析 (1)由流程图和题意可知，反应物有FeO·V 2O 3、Na 2CO 3、O 2，生成物有NaVO 3，根据得失电子守恒、原子守恒可得反应的化学方程式为4FeO·V 2O 3＋4Na 2CO 3＋5O 2=====△8NaVO 3＋2Fe 2O 3＋4CO 2，Fe 2O 3不溶于水，故浸出渣的主要成分为Fe 2O 3。
高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(A)
专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是()A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。
下列说法错误的是()A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是()A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。
下列关于该有机物的说法错误的是()A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定错误的是()A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T 的单质常温下为液体。
下列说法错误的是()A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。
2020届高考化学三轮冲刺提升训练：分子结构与性质【专题训练、专题反思】
——分子结构与性质【专题训练】1．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。
a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子。
则a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_sp3__；这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的是_HNO2、HNO3__；酸根呈三角锥结构的酸是_H2SO3__。
2．[H3O]＋[]－中阳离子的空间构为_三角锥形__，阴离子的中心原子轨道采用_sp3__杂化。
3．1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为 6N A，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_CH3COOH存在分子间氢键__。
4．与OH－互为等电子体的一种分子为_HF__(填化学式)。
5．已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_N2H4、H2O2__(填化学式，写出两种)。
6．若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是_X__。
[解析]由于在BCl3中B原子无孤电子对，但有空轨道，所以提供孤电子对的原子是X。
7．碳和硅和有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—C C—H C—O Si—SiSi—H Si—O键能/(kJ·mol－1)356 413 336 226 318 452不如烷烃多，原因是_C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成__。
(2)C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键更稳定，而SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键__。
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。
回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。
(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。
NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。
(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。
2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练(三)(含解析)
非选择题专项练(三)(建议用时：40分钟）1．硼铁混合精矿含有硼镁石［MgBO2(OH）］、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿（Fe x S)、晶质铀矿（UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O 和硼酸（H3BO3）的工艺流程如下：已知：UO2＋2在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH）2沉淀。
回答下列问题：（1)“酸浸”时,MgBO2(OH）与硫酸反应的化学方程式为__________________________________________________________ ______________,NaClO3可将UO2转化为UO错误!，反应的离子方程式为______________________________________________________ __________________。
（2）“除铁净化"需要加入________（填一种试剂的化学式）调节溶液pH至4～5，滤渣的成分是________。
(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是___________________________________________________________________________________ __________________。
(4）“酸浸”时少量铁精矿(Fe3O4、Fe x S)因形成“腐蚀电池”而溶解,反应生成Fe2＋和硫单质，写出负极反应式:______________________________________________________ __________________.（5)某工厂用m1 kg硼铁混合精矿(含B为11%)制备H3BO3，最终得到产品m2 kg，产率为________。
2．某化学兴趣小组测定硫铁矿（主要成分为FeS2)矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1 g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2,从a处不断通入空气,高温煅烧石英管中的样品。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《物质结构和性质(选考)》含答案
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《物质结构与性质(选考)》1.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A． X，M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W，Z，M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y，Z，W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2.下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③铁蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（）A．②③④⑤B．②③④⑤⑨⑩C．②④⑤⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩3.在硼酸(B(OH)3)分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A． sp，范德华力B． sp2，范德华力C． sp2，氢键D． sp3，氢键4.下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（）A． HF＞HIB． CCl4＜CF4C． SiO2＜CO2D． NaCl＜KCl5.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形，三角锥形B． V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D． V形，平面三角形6.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A． O2－1s22s22p4B． Ca [Ar]3d2C． Fe [Ar]3d54s3D． Si 1s22s22p63s23p27.下面叙述正确的是（）A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中没有共价键C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇D．直线型分子中的键角均为180°8.下列说法中错误的是（）A． CO2、SO3都是极性分子B． KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D． PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高10.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化11.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）A． 1s22s22p63s23p63d54s1B． 1s22s22p63s23p3C． 1s22s22p63s23p63d64s2D． 1s22s22p63s23p63d74s212.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为() A． 1B． 3C． 4D． 613.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键14.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键15.下列说法正确的是（）A． CHCl3是正四面体形B． H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D． NH是三角锥形16.根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是()A． PFB． SiOC． SOD． SiH417.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）A． NO和NO2B． CO和CO2C． CO2和SO2D． CH4和NH318.由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价是()A．都是＋8B．都是＋6C．都是＋4D．都是＋219.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A．反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3)2] OH难电离C．配合离子[Ag (NH3)2]+存在离子键和共价键D．配合离子[Ag (NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子20.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是( )A． sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键21.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体22.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
2020届高三高考化学总复习练习题(四)【含答案】
2020届高三高考化学总复习练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。
答案选B。
2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
2020版新高考化学三轮复习京津鲁琼版练习：非选择题专项练3 非选择题专项练(三) Word版含解析
非选择题专项练(三)(建议用时：40分钟)1．硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(Fe x S)、晶质铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：已知：UO2＋2在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。
回答下列问题：(1)“酸浸”时，MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________，NaClO3可将UO2转化为UO2＋2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)“除铁净化”需要加入________(填一种试剂的化学式)调节溶液pH至4～5，滤渣的成分是________。
(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是_____________________________________________________________________________________________________。
(4)“酸浸”时少量铁精矿(Fe3O4、Fe x S)因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2＋和硫单质，写出负极反应式：________________________________________________________________________。
(5)某工厂用m1 kg硼铁混合精矿(含B为11%)制备H3BO3，最终得到产品m2 kg，产率为________。
2．某化学兴趣小组测定硫铁矿(主要成分为FeS2)矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温煅烧石英管中的样品。