人教版九年级化学上册第8单元
2008---2009学年度九年级化学单元测试题
第八单元 金属和金属材料
（时间：45分钟 满分：100分）
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是 （ ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
2.下列变化属化学变化的是 （ ）
A．铁受热熔化成铁水 B．铁在潮湿的空气中生锈
C．用砂纸打磨铁制品表面的锈 D．冶炼时将铁矿石粉碎
3.一些省市建立了垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。在一批垃圾中，含
废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是
A.废铝线 B.一次性塑料餐具 C.果皮 D.废旧报纸
4.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生
电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的 （ ）
A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
5．把锌片分别插入下列溶液中，几分钟后取出，锌片质量增加的是 （ ）
A.盐酸 B.硝酸银溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液
6．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程
中的一个重要反应：SiO2 + 2C ==== Si +2CO↑，该反应的基本类型是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．下列做法不能起到防锈作用的是 （ ）
A.保留铁制品上的铁锈 B.在铁制品表面镀锌
C.在金属机械上涂油 D.在车船表面刷油漆
8．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。
相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强
到弱的顺序是 （ ）
A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
9．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已
知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右
图所示，下列叙述正确的是 （ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
10．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 （ ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④
二．填空题 (本题有4小题，共28分)
11．（8分）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观
察到的现象有： ①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后
烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。
12．（4分）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为： ；
写出反应的化学方程式： 。
13．（6分）工业生产出的铜常会伴有一些杂质锌，可用除去杂质锌的操作方法有： ；
其除杂的化学方程式是 ；还可以使用的方法有： 。
14．（10分）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育
场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，
实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果。
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方
法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 。
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如
下：
焦炭 CO2 CO Fe
请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________。
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，
其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
过量空气、高温
①
焦炭、高温
②
赤铁矿、高温
③
三．简答题（本题有2小题，共19分）
15. (8分)A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主
要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。
(1)推断C、甲、乙的化学式．．．为：C ，甲 ，乙 。
(2)写出反应②的化学方程式 。
(3)写出反应①的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量
多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。
16.（11分）下表列出了5种金属的一些资料
(1)虽然金在地壳中含量极低，但人类很久以前就发现了金，为什么？
。
（2）在上表中，哪种金属最适合来制造输送热水的水管接头？解释你的答案。
。
（3）为什么铝不易腐蚀？ 。
（4）铝是制造飞机的主要材料，但它的相对强度很低。试建议如何改进铝的强度以符合制造
飞机的要求。 。
（5）根据上表提供的资料，说出影响金属价格的因素。 。
金属 在地壳中的含量（％） 每千克的价格（$） 相对的抗腐蚀性（1＝最低，4＝最高） 金属的相对强度
（1＝最低；3＝最高）
Al 8.1 17 3 1
Cu 0.0055 14 3 3
Au 0.0000004 1100000 4 3
Fe 5.0 2 14 3
Zn 0.007 16 2 2
四.实验题（本题有1小题，共10分）
17．(10分)据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分
之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。
几天后，他们会发现 处最先出现铁锈。
(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。
他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从
铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO
2
参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。
(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。
与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青
就是其中的一种。
【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。
实验操作 实验现象 结论
步骤l 取少量石青样品置于大试管中加入足
量稀硫酸
(1)产生大量气体 (2)溶液呈蓝色 (1)石青中含有 离子
(2)石青中含有 离子
步骤2 取少量石青样品置于大试管中加热 (1)残留固体呈 色 (2)大试管内壁 石青加热易分解
【反思与拓展】
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 。
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质
量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法)。
五.计算题(本题有1小题，共13分)
18．（13分）化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。
其实验数据如下表。
实验步骤 相关数据
1.称取生铁样品放入烧杯中 16g
2.加入足量15%的盐酸 200.0g
3.称取反应后烧杯中物质总质量 215.5g
根据表中数据，计算：
（1）产生氢气的是 g。
（2）生铁样品中铁的质量。
初中化学试卷
灿若寒星 制作
人教版九年级化学第八单元检测
第八单元检测一、单选题1．下列有关金属材料的说法正确的是（）A．黄铜片比纯铜片硬度小B．焊锡的熔点比纯锡的熔点低C．钢的含碳量比生铁的含碳量高D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品更易被锈蚀2．中国高铁在短短的几十年从“跟跑”到“领跑”，成为我国科学技术自主创新的一面旗帜，“有一种骄傲叫做中国高铁”，在骄傲的同时看看你对其中蕴含的化学知识了解多少！下列说法错误的是（）A．高铁的普及拉近了城市的距离，带动了沿途经济的发展B．铺设高铁的轨道，常常用到韧性好、硬度大的不锈钢C．高铁的建造使用了大量的合金，合金属于金属材料D．高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：该反应属于置换反应。
3．下列叙述错误的是（）A．生铁中的含碳量小于钢中的含碳量B．在我国东北地区，露天的铁夏天比冬天更容易生锈C．回收利用金属可以节约金属资源和能源D．在空气中铝的抗腐蚀性比铁强4．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应情性，可替代黄金做精密电子元器件，下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）A．能与盐酸反应产生氢气B．具有良好的导电性C．能与硫酸亚铁发生反应D．在空气中容易锈蚀5．科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。
化学实践小组的同学欲探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案可行的是（）A．Fe、Cu、MgSO4溶液B．FeSO4溶液、Cu、MgSO4溶液C．Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液D．Fe、Mg、CuSO4溶液6．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
下列生活用品所使用的主要材料，属于金属材料的是（）A．汽车轮胎B．塑料油桶C．玻璃啤酒瓶D．不锈钢餐具7．化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。
下列实验能达到实验目的的是（）A．探究燃烧条件B．探究质量守恒定律C．探究铁钉生锈条件D．探究金属和合金的硬度8．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。
人教版2025春九年级化学下册第8单元 金属和金属材料 重难点梳理 知识清单
第八单元金属和金属材料重难点梳理01金属材料1.金属材料：包括纯金属和合金。
2.金属的物理性质及用途3.合金及其特性概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。
合金属于混合物。
性能：与其组分金属相比：合金的硬度和强度更大；抗腐蚀性更强；熔点更低。
常见合金：铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)都属于单元体系知识梳理铁合金，两者性能不同的原因是含碳量不同。
黄铜：铜锌合金。
钛合金：熔点高、密度小、可塑性好。
由于和人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨。
特别提醒：(1)合金中至少含有一种金属元素。
(2)比较合金与组成它们的纯金属的最简方法：相互刻画。
(3)金属之最：①地壳中含量最多的金属元素——铝；②熔点最高的金属——钨；③生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属——铁。
02金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
现象：金属镁、铝常温下在空气中表面逐渐变暗，化学方程式：2Mg+O点燃2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3。
（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
如铜在氧气中加热时会出现红色金属变为黑色固体的现象，化学方程式：2Cu + O加热2CuO。
（3）金等在高温时也不与氧气反应。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。
3.金属与金属化合物的溶液反应在金属活动性顺序里：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。
4.置换反应（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种化合物和另一种单质的反应，叫做置换反应。
（2）特点：“单换单”。
（3）通式：A+BC→B+AC（4）判断置换反应能否发生要依据金属活动性顺序。
九年级化学第八单元教学设计
九年级
教科书版本及章节
沪教版,第8章
单元（或主题）教学设计
单元（或主题）名称
第8章食品中的有机化合物
1.单元（或主题）教学设计说明
食品中的有机化合物与生产、生活实际有密切的联系。通过本单元的学习，应提高学生的科学素养，丰富学生的生活常日，帮助学生认识和处理有关于饮食，健康，化学的关系。主要通过创设教学情境，让学生能够比较轻松地接触到一些有机化学问题。结合劳动教育，设计教学实践活动，“美食嘉年华”让学生给家长做一道菜，讲述制作美食的过程以及用到的调味品，建立元素与人体健康的关系，有机物与人体健康的关系，在这样的实践活动中，使学生接收劳动教育、建立良好的亲子关系，并且创设最贴近生活的教学情境。
2.单元（或主题）学习目标与重点难点
【学习目标】
1.能从组成上区分无机物和有机物，培养学生的宏观辨识能力和微观探析的素养。
2．了解有机高分子化合物的组成特点，通过在实验探究过程中学会证据推理。
3．知道糖类、油脂、蛋白质、维生素是有机物，在饮食中注重各种营养素的平衡关系。
4．对有机物存在的广泛性和重要性有所认识，培养按需取用，增强社会责任感。
教的活动3
提出问题：如何区分有机物和无机物？
学生活动3
结合小组汇报的案例，发现有机物和无机物在组成上的差别。
活动意图说明
在实践活动中，学会宏观辨析有机物和无机物。
7.板书设计
小组汇报——列出食品成分——分类（有机物和无机物）——区分（有机物和无机物）——总结收获
8.作业与拓展学习设计
【实践活动】
化学实践活动课程——“美食嘉年华”活动报告
2.学习者分析
学生对有机物和无机物还没有一个具体的感知，借用实践活动，让学生从身边熟悉的物质入手，对无机物和有机物在活动中有一个初步的认识，继而结合第一章学过的内容，从元素角度对有机物和无机物进行区分。
人教版九年级化学第8单元测试卷
第八单元测试卷姓名班级学号一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
）1．下列变化属于化学变化的是（）A．铁受热熔化成铁水B．铁在潮湿的空气中生锈C．用砂纸打磨铁制品表面的锈D．冶炼时将铁矿石粉碎2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性3．下列关于钢的说法不正确的是（）A．钢是一种铁的合金B．钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁D．钢属于金属材料4．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H5．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜D．铜与硝酸银溶液反应得到银6．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3, 铁为7.86 g/cm3；硬度（以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。
还已知某合金耐腐蚀、强度大。
根据以上信息，你认为该合金适合用作（）A．导线B．保险丝C．飞机外壳D．炊具7．要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（）A．水B．稀盐酸C．硫酸亚铁D．硝酸银溶液8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag9．质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（）A．铝B．镁C．铁D．锌10．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
人教版初三化学9年级下册 第8单元(金属和金属材料)单元复习与提升练习+思维导图
人教版九年级化学上册第八单元金属和金属材料单元复习与提升练习姓名________班别_________ 成绩____________思维导图提升训练一、选择题1.下列生活中的家用物品，其制作材料属于合金的是（ ）A．双层玻璃杯B．不锈钢锅C．棉质洗碗布D．塑料收纳箱2.下列有关金属的说法中，错误的是（ ）A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性3.《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”“一分钟充满电的电池”等产品。
下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（ ）A．含碳元素和铝元素B．是一种碳单质C．具有导电性D．具有可燃性4.我们生产、生活中大量使用合金。
下列有关金属及其合金的说法中不正确的是（ ）A．人类使用金属铝的年代晚于铜、铁B．生铁和钢是常见的铁合金，生铁的含碳量比钢的含碳量要高C．合金的熔点比组成它的纯金属低D．铁是地壳中含量最高的金属元素5.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）A．铜片表面始终没有明显变化B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应6.某同学对Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，下列所选无法达到目的的一组试剂是（ ）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、Ag、FeSO4溶液7.半导体金属材料镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
下列化学方程式中不正确的是（ ）A．Cd+MgSO4══CdSO4+Mg B．2Cd+O2点燃2CdOC．Cd+H2SO4══CdSO4+H2↑D．Cd+2AgNO3══Cd（NO3）2+2Ag8.取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。
九年级化学第8单元 单元综合测试及答案解析
单元综合测试可能用到的相对原子质量：Fe：56 O：16 C：12一、选择题1．下列属于合金的是（）A. 黄铜 B．黄金 C. 石墨 D．氧化铁2．下列说法正确的是（）A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B．金属的活动性：Zn＞Ag＞CuC．合金属于纯净物 D．铝是地壳中含量最多的元素3．铁是应用最广泛的金属之一．下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是（） A．木炭 B．氢气 C. 一氧化碳 D．氧气4．下列金属中一定以化合物形态存在于矿物之中的是（）A．金 B．银 C. 铂 D．铁5. “绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年，下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）A. 可以节约金属资源B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源C. 可以减少对环境的污染D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值6．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（） A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．FeSO47.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A．铁是由钢冶炼成的B．生铁是含有碳的铁合金C. 炼铁的过程是把铁矿石变成氧化铁D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾氩气气氛8．钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl4+2Mg高温Ti+2MgC12，该反应类型属于A. 化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．以上都不对9．下列防止铁生锈的方法中，不恰当的是（）A. 保持铁锹干燥 B．在铁护栏上刷一层油漆C. 将精密钢铁零件放入油中 D．使用后的菜刀用湿抹布盖上10．我国在西汉时期就已经发明湿法炼铜的方法，到宋朝已把此方法用于生产中，并形成了一定的生产规模．此反应属于（）A. 化合反应 B．分解反应 C. 置换反应 D．氧化反应11．关于金属物品的使用正确的是（）A. 铝合金门窗变旧变暗后使用砂纸或钢丝球打磨B．铁桶中加入CuSO4溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C. 铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈蚀12．将甲、乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙C. 乙＞铜＞甲 D．甲＞乙＞铜13．下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）A. 氯化锌 B．氯化镁 C. 氯化铁 D．氯化亚铁14．为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示．其则它们的金属活动性顺序为（）A．Y＞W＞X＞Z B．Y＞W＞Z＞XC Y＞X＞W＞Z D．X＞Y＞W＞Z二、填空题15．已知①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁洗脸盆、⑥铁柜、⑦铁轴、⑧剪刀等常见的铁制品，以上物品的防护措施有以下几种，用序号填空．(1)在表面刷一层油漆；(2)在表面涂上机油；(3)在表面镀上一层其他金属；(4)在表面烧制搪瓷；(5)使其表面形成致密的氧化膜．16．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；③防锈处理．请回答：(1)①的目的是．(2)②中所用的稀酸是，其除锈的化学方程式为．(3)写出③的具体做法：．17．Cu、Fe、Al、Ag、Au是生产生活中常用的金属．下面是学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答问题：(1)李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类．你认为X是．(2)请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式：．三、简答题18.(学科内综合题)(1)铝是一种化学性质比较活泼的金属，但通常铝制品却很耐腐蚀，这是因为．(2)实验室的废酸液不能直接倒入下水道，其原因是 .(3)工人师傅在切割钢板时，常用CuSO4溶液画线是因为(用化学方程式表示) .19.如图8—36所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3～4 mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中．若干分钟后，请你观察并回答：[实验现象及相应解释]请写出你观察到的现象并作出相应解释：(1) ；其原因是．(2) ；其原因是．[得出结论]由此实验你得出结论：．20．有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写出你的做法．四、实验题将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成．根据上述信息，回答下列问题：(1)试推断金属X可能的一种用途 .(2)将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 .22.(2009·眉山)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善探究方案并回答有关问题．结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu．(2)将铝丝插入前应进行的操作是．(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出活动性Al＞Fe H＞Cu的结论．小华要补充的实验是．(4)小强同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 .五、计算题23.(学科内综合题)小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．(1)你认为能测出其中铜的质量分数的是合金．(2)小华取该合金的粉末32．5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4 g气体，请求出该合金中铜的质量分数．24.(2009·宜昌)某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁(Fe2O3)80％的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少?(Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2)参考答案1．A[提示：黄金、石墨、氧化铁是纯净物，黄铜是铜锌合金，是混合物]2．A[提示：金属活动性Zn＞Cu＞Az；合金属于混合物；铝是地壳中含量最多的金属元素，含量最多的元素为氧；故B、C、D错]3．D[提示：木炭、氢气、一氧化碳都具有还原性，可将氧化铁还原成铁．故正确答案为D]4．D[提示：铁的化学性质比较活泼，与自然界中的物质反应形成化合物]5．D[提示：回收利用废旧金属，既节约资源，又减少环境污染．故正确答案为D) 6．A[提示：铁的相对原子质量小于银的相对原子质量，所以在反应Fe+2AgNO3＝＝Fe(NO3)2+2Ag过程中溶液质量减轻；而Fe的相对原子质量大于氢气的相对分子质量，所以Fe与稀HC1、稀H2SO4反应后溶液质量均增加．Fe与FeSO4不反应，故正确答案为A] 7．B[提示：铁是由铁矿石炼制而成的，所以A项错误．炼铁的过程不是把铁矿石变成氧化铁，铁制品被腐蚀后可回收利用，所以C、D都错．生铁是含碳的铁的合金．故正确答案为B]8．C[提示：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物Mg为单质，TiC14为化合物；生成物Ti为单质，MgC12为化合物] 9．D[提示：铁在潮湿的空气中易生锈]10．C[提示：湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4＝＝Cu+FeSO4，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应]11．D[提示：铝制品表面的氧化膜不能用砂纸或钢丝球打磨；CuSO4能和铁反应腐蚀铁桶；用盐酸长时间浸泡会损坏铝壶]12．A[提示：甲能将CuSO4溶液中的Cu置换出来，说明甲比铜活泼，而乙不与CuSO4溶液反应，说明铜比乙活泼]13．C[提示：Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁]14．A[提示：Y和W都能与盐酸反应，而X、Z不能，可知Y和W在金属活动性顺序中都排在氢的前面，而X和Z排在氢的后面，Y又能置换出W(NO3) 2中的W，说明Y的活动性强于W，同理X能置换出ZNO3中的Z，说明X的活动性强于Z，即金属活动性：Y＞W＞X＞Z．故正确答案为A]15．(1)①⑥ (2)②⑦ (3)③⑧ (4)⑤ (5)④[提示：本题是一道知识应用题，主要考查金属防锈的知识，在考虑防锈措施时，要根据不同情况采取不同的方法．根据铁制品生锈的条件，防止铁制品生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水．防止铁制品锈蚀的具体方法：保持铁制品表面洁净、干燥；在铁制品表面覆盖保护膜，如油、油漆、搪瓷等；通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜] 16．(1)除铁锈(2)稀盐酸(或稀硫酸)；Fe2O3+6HCl＝＝2FeC13+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4＝＝Fe2(SO4)3+3H2O] (3)刷上防锈漆等[提示：(1)用砂纸打磨的目的是除去铁架台表面的铁锈；(2)除去铁锈可用稀盐酸或稀硫酸；(3)防锈的措施有涂油、刷漆、镀上一层金属、改变金属的结构等]17．(1)Ag (2)Fe+2AgNO3＝＝Fe(NO3)2+2Ag[或Cu+2AgNO3＝＝2Ag+Cu(NO3)2；Al+3AgNO3＝＝3Ag+A1(NO3)3][提示：将Au、Cu与X根据化学性质相同划为一类，则Au、Cu化学性质不活泼，所以将化学性质不活泼的Ag与Au、Cu划为一类，Fe、Cu、A1均比Ag活泼，都可以与AgNO3溶液反应] 18．(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (2)为了防止酸将下水道腐蚀 (3)Fe+CuSO4＝＝FeSO4+Cu[提示：此题考查了金属的化学性质．(1)铝在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应，生成致密的氧化铝薄膜，包在铝的表面，由于氧化铝性质稳定，因而铝制品耐腐蚀．(2)下水管道一般是铁制品，酸能与铁发生反应，将其腐蚀．(3)铁比铜活泼，能把铜从其化合物溶液中置换出来，铜显紫红色，会使画线处有明显的痕迹]19．(1)铁丝网生锈；铁与氧气、水相互作用生成铁锈(2)插入烧杯中的导管内的液面上升；锥形瓶中的氧气与铁反应后，瓶内气压减小；铁在有水(或其他盐溶液)存在下，极易与空气中的氧气反应而锈蚀[提示：由于铁丝与空气、水同时接触而生成铁锈，氧气被消耗，锥形瓶内压强减小，而使烧杯内的水被大气压压入玻璃导管内] 20．先用稀盐酸把铁锈除去，再用清水洗净并擦拭干净，然后再涂油或刷油漆(答案合理即可)[提示：铁锈可以与稀HC1或稀H2SO4反应而除去．防止铁生锈要从隔绝氧气或水蒸气方面考虑，涂油、刷漆均可防止铁生锈]21．(1)做锅或加工成丝，加工成片(答案合理即可) (2)金属X表面有红色固体生成(或其他合理答案)[提示：物质的性质决定物质的用途；因为X能与盐酸反应，所以活动性一定比铜强，故可以与硫酸铜溶液反应置换出铜；判断两种金属的活动性可将一种金属伸入另一种金属的化合物溶液中观察现象]22．(1)①产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；②铜丝；③铝丝；溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面，以除去氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中 (4)Cu、Fe、A1[提示：(1)A1与FeC12发生反应，Cu与FeC12不反应．(2)铝表面有A12O3保护膜，应先除去．(3)把Cu放入盐酸中．(4)先做探究Cu与盐酸是否反应的实验，再做探究Fe与盐酸反应的实验，将Al 放入Fe与盐酸反应后的溶液中]23．(1)Cu-Zn (2)60％[提示：(1)Cu、Zn、Ag三种金属中只有Zn能与稀HC1反应．可根据Zn与盐酸反应生成H的质量求Cu-Zn合金中Zn的质量，再求出Cu的质量．(2)设合金中Zn的质量为x.Zn+2HCI＝＝ZnC12+H2↑65 2x 0.4 g65 x =g20.4，x=13 g.合金中铜的质量分数为g32.5-1332.5 g×100％=60％]24．583．3 t[提示：参加反应的Fe2O3的质量为1000 t×80％＝800 t.设生成生铁的质量为x.Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2160 112 800 t 96%x160 112=800 t96%x，x=583.3 t]。
人教版九年级化学第八九单元知识点总结
第八单元一、金属材料1、金属材料包括：和它们的。
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（年产量顺序：铁>铝>铜）（4）金属发现先后顺序：铜、铁、铝（5）金属大规模开发利用和有关。
4、合金：由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比组成它的金属低，硬度比组成它的金属大，抗腐蚀性能更好。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
5、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应（1）为什么铝很活泼，却具有很好的抗腐蚀性能？用化学方程式表示：（2）2、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应3、金属与位于它后面的金属化合物溶液的反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：1、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
2、Mg、Al、Zn、Fe与酸反应规律：（1）相同质量金属与足量酸反应需生成氢气质量由大到小：Al、Mg、Fe、Zn （2）若要生成相同质量的氢气，需4种金属质量从大到小：Zn、Fe、Mg、Al （3）等质量的酸分别于足量金属反应，生成氢气的质量相等。
九年级第1-8单元化学方程式汇总
九年级第1-8单元化学方程式班级：姓名：一、化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22CO 211．生石灰溶于水：CaO + H 2O ＝ Ca(OH) 212．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2＝H 2CO 32CO 13．煤炉的中层：CO 2 + C 二、分解反应14．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O 2 ↑15．加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2+ O 2↑16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应2H 2O 22H 2O+ O 2 ↑ 17. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 3 2 KCl + 3O 2 ↑18．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑2MnO 2MnO 通电高温19．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 ＝ H 2O + CO 2↑CaO + CO 2↑20．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 三、置换反应21．氢气还原氧化铜：H 2+ CuO Cu + H 2O22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑23． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑24 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO 4＝FeSO 4 + Cu 25 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4＝ZnSO 4 + Cu26. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3) 2＝ Cu(NO 3) 2 + Hg27. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 ＝ZnSO 4 + H 2↑28. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 ＝ Fe SO 4 + H 2↑ 29 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 ＝Mg SO 4 + H 2↑ 30 铝和稀硫酸2Al +3 H 2SO 4 ＝Al 2 (SO 4) 3 +3 H 2↑31. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑ 32 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ＝FeCl 2 + H 2↑33. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ＝ MgCl 2+ H 2↑34．铝和稀盐酸2Al + 6HCl ＝AlCl 3 + 3 H 2↑四、复分解反应35．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl ＝2NaCl + H 2O + CO 2↑五、其它反应37．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 238金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 239甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2O高温高温高温高温40．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O41石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O。
九年级化学第八单元测试题(含答案)
九年级化学第八单元测试题(含答案)一、选择题1.在日常生活中所用的自来水管，应选用哪种管子既经济又耐用？A。
普通钢管B。
塑料管C。
不锈钢D。
镀锌管2.由于铝摄取过多会使人易衰老，因此世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是？A。
用铝合金制窗B。
用铝合金做飞机材料C。
用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D。
用金属铝制电线3.下列有关金属的说法中，错误的是？A。
生铁的含碳量比钢小B。
在空气中，铝的表面易形成致密的氧化铝薄膜C。
镀锌白铁不易受腐蚀D。
钛具有耐腐蚀性，可以用来制造轮船外壳4.为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。
工人常用2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe这一反应原理来焊接钢轨。
有关该反应的下列说法中，正确的是？A。
该反应属于化合反应B。
该反应属于分解反应C。
该反应属于置换反应D。
该反应XXX元素的化合价升高5.据XXX报道：继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁工程”。
下列哪些是“酱油加铁”项目的意义？①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血③改善酱油的味道④增加黑色素⑤减少厨房污染物⑥提高人们健康水平A。
①②③⑥B。
④⑤⑥C。
③④⑤⑥D。
①②⑥6.在10^-9~10^-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
下列说法正确的是？A。
纳米铜属于化合物B。
纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C。
纳米铜无需密封保存D。
纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同7.石蜡燃烧和铁生锈都是化学反应，它们的共同点是？A。
都需要在点燃条件下进行B。
都有发光现象C。
都是化合反应D。
都是氧化反应8.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是？A。
增大硬度防止撞坏B。
增大厚度防止磨损C。
防止铁生锈且美观D。
美观和消毒杀菌9.已知铁原子的相对原子质量为56，铁原子核内有26个质子，该种铁原子的中子数为？二、XXX答题10.请简述化学反应速率的影响因素以及如何影响反应速率？化学反应速率的影响因素有：反应物浓度、温度、催化剂、表面积和光照等。
九年级化学第八单元 素养综合检测
第八单元 素养综合检测满分:100分，限时:40分钟一、选择题(每小题，3分，共42分) 1.(2022独家原创)下列有关盐的说法错误的是( )Ａ.医疗上常用碳酸钡作钡餐检查胃肠疾病 Ｂ.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 Ｃ.氯化钠常用于配制生理盐水，也作调味品 Ｄ.纯碱常用与洗涤剂生产、粗盐精制 2.（2021山东淄博沂源期中）下列关于海洋资源的说法错误的是（ ）A ．海水中质量最多的元素是氯元素B ．除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质C ．可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为“未来能源”D ．区分海水和淡水可以用硝酸银溶液 3.（2022江苏苏州中考）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）A.溶解粗盐B.过滤粗盐水C.蒸发结晶D.趁热取下蒸发皿 4.（2020山东泰安中考）《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中没有涉及到的操作是（ ） A ．加热 B ．结晶 C ．蒸发D ．过滤5.（2020广西梧州中考）“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3+NH 4Cl ，2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑。
下列说法错误的是（ ） A ．Na 2CO 3俗称小苏打 B ．NaHCO 3可用于治疗胃酸过多 C ．副产品NH 4Cl 可用作氮肥 D ．该生产工艺中CO 2可以循环利用6.（2022山东张店期中）衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（ ） A ．水 B ．酒精 C ．汽油D ．苯7.（2021山东淄博沂源期中）在20℃时，将40g 氯化钠固体加入100g 水中，充分搅拌后，有4g 固体未溶解。
下列说法正确的是（ ）A ．20℃时，氯化钠的溶解度为36gB ．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体C ．所得氯化钠溶液的质量为140gD ．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数减小 8.（2021四川遂宁中考）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法不正确的是（ ）A ．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B ．t 1℃时，将20g 甲加入50g 水中充分溶解后可得到70g 溶液C ．t 1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙D ．将t 2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙9.（2022山东章丘二模）下列各组物质中，能发生化学反应且反应后溶液总质量减小的是（ ）A ．氧化铁和稀盐酸B ．氯化钡溶液和稀硫酸C ．二氧化碳和氢氧化钠溶液D ．氢氧化钠溶液和稀硫酸10.（2019山东济南中考）已知某溶液X 是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH 溶液、稀盐酸、AgNO 3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。