扬州中学2011-2012学年高一上学期期中考试化学试题
扬州中学2011-2012学年高一（上）期中化学试卷
一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A．对垃圾进行无害化、资源化处理
B．将煤气化或液化，获得清洁燃料
C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱
D．P M2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
考点："三废"处理与环境保护．
专题：化学应用．
分析：A．对垃圾应分类回收，再利用；
B．将煤气化或液化，燃烧充分，同时产物作为化工原料；
C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层；
D．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm．
解答：解：A．对垃圾应分类回收，再利用，可实现垃圾无害化处理，并资源化处理，故A 正确；
B．将煤气化或液化，燃烧充分，减少污染，获得清洁燃料同时产物作为化工原料，故B正确；
C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层，则推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱，故C正确；
D．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故D错误；
故选D．
点评：本题考查环境污染及处理，明确常见的污染物及资源的综合应用即可解答，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大．
2．（2分）下列物质中属于电解质的是（）
A．C u B．C2H5OH C．N aCl D．C O2
考点：电解质与非电解质．
专题：物质的分类专题．
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：解：A、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误．
B、乙醇是非电解质，在水溶液里或熔融状态下不导电，故B错误．
C、氯化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由离子而导电，所以是电解质，故C
正确．
D、二氧化碳熔融状态下不导电，溶液虽能导电，但不是二氧化碳电离出的离子，而
是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出的离子，是非电解质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了电解质的判断，根据定义来判断即可，注意电解质和非电解质都必须是化
合物．
3．（2分）根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后
Na2SO3转化为（）
A．N a2SO4B．S C．S O2D．N a2S
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，只能为Na2SO4．
解答：解：反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，
则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念．
4．（2分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原．
解答：解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3．
故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
5．（2分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸馏与分馏；分液和萃取．
专题：化学实验常用仪器．
分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；
普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；
分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；
蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；
解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；
蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C．
点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，可以根据所学知识进行回答．
6．（2分）只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（）
A．水、CCl4、酒精、苯
B．N aCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液
C．A gNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4
D．C Cl4、酒精、NaCl溶液、KI﹣淀粉溶液
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题：物质检验鉴别题．
分析：向选项中的各溶液中加入溴水后如果呈现不同的反应现象就能鉴别，否则不能鉴别，
A、溴水和水或酒精都互溶，和苯、CCl4混合会分层；
B、氯化钠溶液和溴化钠溶液都与溴水互溶，溴能置换碘单质，溴和氢氧化钠反应生
成无色物质；
C、溴水和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，和氢氧化钠反应生成无色物质，能置换碘单
质，四氯化碳能萃取溴；
D、四氯化碳能萃取溴，酒精和氯化钠溶液都与溴水互溶，溴能置换碘单质．
解答：解：A、溴水和水或酒精都互溶，苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层，上层苯溶液是橙色，下层是无色的，四氯化碳能萃取溴，但下层是橙色，上层呈无色，所以能区分苯和四氯化碳，但不能区分水和酒精，故A错误；
B、氯化钠溶液和溴化钠溶液都与溴水互溶，所以不能区分氯化钠溶液和溴化钠溶液，
溴能置换碘单质，溴和氢氧化钠反应生成无色物质，所以能区分碘化钠溶液和氢氧化钠溶液，故B错误；
C、溴水和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，和氢氧化钠反应生成无色物质，溴能置换碘
单质而使溶液呈浅紫色，四氯化碳能萃取溴而使溶液分层，出现的现象不同，所以能用溴水鉴别，故C正确；
D、四氯化碳能萃取溴而使溶液分层，酒精和氯化钠溶液都与溴水互溶所以不能区分
酒精和氯化钠溶液，溴能置换碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了常见物质的鉴别，依据物质的性质差异进行，要求选择的试剂与被鉴别物质混合时，产生不同的实验现象．
7．（2分）下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）
A．
0.3 mol?L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和总物质的量为0.9 mol
B．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol?L﹣1
C．50mL 1 mol?L﹣1的KCl溶液和100mL 0.25 mol?L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等
D．10℃时0.35 mol?L﹣1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L﹣1
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：计算题．
分析：
A、溶液中含有Na+和总物质的量与溶液体积有关．
B、溶液的体积不是1L，氨气所处的状态未定，氨气的物质的量不一定是1mol．
C、1 mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，0.25 mol?L﹣1MgCl2溶液
中Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L．
D、10℃KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，溶液仍是饱和溶液，
温度相同，溶解度相同溶液的浓度相同．
解答：
解：A、溶液中含有Na+和总物质的量与溶液体积有关，溶液的体积未知，离
子的物质的量不一定，若溶液为1L，0.3 mol?L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和总物质的量为0.9mol，故A错误；
B、溶液的体积不是1L，氨气所处的状态未定，氨气的物质的量不一定是1mol，所
得氨水的浓度不一定是1 mol?L﹣1，故B错误；
C、1 mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，0.25 mol?L﹣1MgCl2溶液
中Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，Cl﹣的物质的量浓度不相等，故C错误；
D、10℃KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，溶液仍是饱和溶液，
温度相同溶解度相同，溶液的浓度相同仍是物质的量浓度仍为0.35 mol/L，故D正确．故选：D．
点评：考查学生对物质的量浓度、溶解度的理解等，难度不大，注意B选项中气体摩尔体积的使用条件，物质的量浓度中体积是溶液的体积，不是溶剂的体积．
8．（2分）以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）
A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42﹣
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32﹣
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣
D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl﹣
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题：化学实验基本操作．
分析：A、能和氯化钡反应生成不溶于强酸的白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，注意硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钡；
B、能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子；
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；
D、先将溶液用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀的阴离子是氯离子．
解答：解：A、能和氯化钡反应生成不溶于强酸的白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所以原溶液中可能存在的离子是SO42﹣或SO32﹣或Cl﹣，也可能是SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣中的两种或三种，故A错误；
B、能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子，所以原溶液中可
能存在的离子是碳酸根离子或银离子，故B错误；
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在的
离子可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C错误；
D、先将溶液用硝酸酸化后，排除了碳酸根离子的干扰，然后再加入硝酸银溶液，能
产生白色沉淀的阴离子是氯离子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了物质的检验和鉴别的方法，难度较大，注意思考问题要周全，注意亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡，为易错点．
9．（2分）下列实验设计方案中，可行的是（）
A．用碱石灰除去氯气中的水
B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+ C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
考点：化学实验方案的评价．
专题：化学实验基本操作．
分析：A．氯气与碱反应；
B．根据氨气水溶液呈碱性的性质判断；
C．应用盐酸清洗；
D．从防止液体重新混合而污染的角度分析．
解答：解：A．氯气与碱石灰反应，应用浓硫酸或酸性干燥剂除杂，故A错误；
B．氨气水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
C．硫酸盐难以挥发，应用盐酸清洗铁丝，故C错误；
D．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出的目的是防止液体重新混合而污染，操作正确，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题易错点为C，注意焰色反应实验的方法．
10．（2分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）
A．C O、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．漂白粉的成分为Ca（ClO）2
考点：含硫物质的性质及综合应用；氯气的化学性质．
专题：元素及其化合物．
分析：A．CO属于不成盐氧化物；
B．根据化合价是否变化判断；
C．工业上利用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉；
D．漂白粉的成分为Ca（ClO）2和CaCl2．
解答：解：A．CO与碱和水都不反应，不属于酸性氧化物，故A错误；
B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均有单质参加反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．澄清石灰水的浓度较低，工业用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉，故C错误；
D．漂白粉的成分为Ca（ClO）2和CaCl2，Ca（ClO）2为有效成分，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意从化合价的角度分析氧化还原反应，注意氧化物的分类和性质．
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）
11．（4分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为N A
B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N A
C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
D．2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、质量换算物质的量结合分子式计算；
B、质量换算物质的量结合分子式计算；
C、依据气体摩尔体积的体积应用分析判断；
D、镁原子最外层两个电子，质量换算物质的量计算．
解答：解：A、常温常压下，48gO3物质的量为1mol，含有氧原子数为3N A，故A错误；
B、1.8g的H2O物质的量为0.1mol，含有的电子数为N A，故B正确；
C、常温常压下，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、2.4g金属镁物质的量为0.1mol，变为镁离子失去的电子数为0.2N A，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，熟悉质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的体积应用即可解答，难度中等．
12．（4分）下列变化过程中不能直接实现的是（）
①HCl ②Cl2③Ca（ClO）2④HClO ⑤CO2．
A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
专题：卤族元素．
分析：能否直接实现即只发生一次反应即可转化为目标物质，可根据原物质的性质及变化规律，通过列举具体反应的方法，判断是否能通过一步反应不能直接实现的选项．
解答：解：A、浓HCl与二氧化锰在加热的条件下能产生Cl2，可直接实现HCl至Cl2的转化，故A正确；
B、因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO至CO2的转化，故B错误；
C、Ca（ClO）2能与H2OH和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），可直接实
现Ca（ClO）2至HClO的转化，故B正确；
D、Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，可直接实现Cl2至Ca（ClO）
2的转化，故C正确；
故选B．
点评：熟练掌握常见物质的性质及变化规律，是解答此类问题的知识基础，明确“直接实现”
的意义则是解答问题的关键．
13．（4分）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等．
解答：解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；
B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的
质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；
C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的
质量不一定相等，故C错误；
D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量
关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．
14．（4分）（2009?汕头模拟）为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）
物质除杂试剂分离方法
A 硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶
B NaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取
C 乙醇（水）生石灰蒸馏
D 镁粉（铝粉）NaOH溶液过滤
A．A B．B C．C D．D
考点：物质的分离、提纯和除杂．
专题：实验评价题．
分析：A、金属铜可以置换金属银，分离固体和液体采用过滤的方法；
B、氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，实现沉淀和溶液的分离采用
过滤法；
C、对互相溶解物质的分离采用蒸馏法；
D、铝粉可以和氢氧化钠反应，而金属镁则不能．
解答：解：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；
B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；
C．乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C正确；
D．铝粉可以和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和氢气，而金属镁则不能，将金属镁和溶液分离可以采用过滤法，故D正确．
故选CD．
点评：本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键．
15．（4分）某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3﹣、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3﹣、K+离子的物质的量之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的（）
A．N a+B．C O32﹣C．M g2+D．C l﹣
考点：离子共存问题；物质的量的相关计算．
专题：计算题；离子反应专题．
分析：测定Ca2+、NO3﹣、K+离子的物质的量之比为2：4：1，由溶液为电中性判断M为阴离子，再利用离子的共存来判断存在的离子，以此来解答．
解答：解：某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3﹣、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3﹣、K+离子的物质的量之比为2：4：1，
由溶液为电中性可知，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，
2×2+1×1＞4×1，
则M为阴离子，
则可能为B或D，
但Ca2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能共存，
所以M离子可能为Cl﹣，
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确溶液不显电性及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．
16．（4分）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（）
A．C u2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物
D．F eS2只作还原剂
考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．
解答：解：A．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S 时还原产物，故A错误；
B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，
FeS2→Cu2S，S元素的化合价由﹣1价→﹣2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；
C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42﹣离子，生成物中有17molSO42﹣离子，则有3molS被氧化，故C正确；
D．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．
三、非选择题（56分）
17．（10分）实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制490mL 0.1mol/L CuSO4溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量胆矾的质量为12.5g
（2）配制溶液时下列仪器中：
A．锥形瓶 B.200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．托盘天平不需要用到的是A和B（填序号），尚缺的玻璃仪器有玻璃棒和500mL容量瓶（写名称）．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶．其正确的操作顺序应是③（填序号）．①B E F G C G D H A ②B E G A C G F D H
③B E A G C G D F H ④B E A G C G D H F
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①⑥（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：化学实验基本操作．
分析：（1）需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，实验室没有490mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，根据m=cVM计算需要硫酸铜晶体的质量；
（2）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定不需要的仪器与缺少的仪器；
（3）根据实验操作的步骤进行排序；
（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响．
解答：解：（1）需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，实验室没有490mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.1L×0.5mol/L×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．故所以不需要的仪器有：A．锥形瓶、B.200mL容量瓶．
所缺少的仪器为：玻璃棒500mL容量瓶．
故答案为：A；B；烧杯；玻璃棒；
（3）由（2）中的实验操作步骤可知，正确的存在顺序为B E A G C G D F H，故选：③；
（4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；
②定容时仰视刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；
③溶液配制需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响；
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之
间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内硫酸铜的质量减小，所配溶液浓度偏低；
⑥胆矾晶体部分失水，晶体中硫酸铜的含量增大，实际称取的晶体中硫酸铜的质量偏
大，所配溶液浓度偏大．
故选：①⑥．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，注意根据c=理解溶液配制与误差分析．
18．（10分）（1）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a﹣b，第2层电子数为a+b．则A是O（填元素
符号），B的原子结构示意图为．
（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，
在b克HmX中所含质子的物质的量是mol．
（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成18种CO2分子，它们所形成的CO2分子其相对分子质量有7种．
考点：原子结构与元素的性质；同位素及其应用；物质的量的相关计算．
专题：计算题；原子组成与结构专题．
分析：（1）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a﹣b，第2层电子数为a+b，则a+b=8，故A有2个电子层，所以b=2，a=8﹣2=6，所以A为氧元素，B元素原子第3层电子数为a﹣b=6﹣2=4，故B为硅元素．
（2）同位素原子X的质量数为a，含N个中子，质子数为a﹣N，HmX中质子数为m+a﹣N，b克HmX的物质的量为mol，据此计算．
（3）碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，选任意的两种O原子与C 原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成3×C32种CO2分子，列出可能的CO2分子计算相对分子质量．
解答：解：（1）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a﹣b，第2层电子数为a+b，则a+b=8，故A有2个电子层，所以b=2，a=8﹣2=6，所以A为氧元素，B元素原子第3层电子数为a ﹣b=6﹣2=4，故B为硅元素，硅原子有3个电子层，最外层电子数为4，原子结构示
意图为．
故答案为：O；．
（2）同位素原子X的质量数为a，含N个中子，质子数为a﹣N，HmX中质子数为m+a﹣N，b克HmX的物质的量为=mol，所以含有的质子的物质
的量是mol．
故答案为：．
（3）碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，选任意的两种O原子与C 原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成3×3×（3﹣1）=18种CO2分子，
由12C、13C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有：
12C16O
2，相对分子质量为12+16×2=44；
12C17O
2，相对分子质量为12+17×2=46；
12C18O
2，相对分子质量为12+18×2=48；
13C16O
2，相对分子质量为13+16×2=45；
13C17O
2，相对分子质量为13+17×2=47；
13C18O
2，相对分子质量为13+18×2=49；
14C16O
2，相对分子质量为14+16×2=46；
14C17O
2，相对分子质量为14+17×2=48；
14C18O
2，相对分子质量为14+18×2=50；
12C16O17O，相对分子质量为12+16+17=45；
12C16O18O，相对分子质量为12+16+18=46；
12C17O18O，相对分子质量为12+17+18=47；
13C16O17O，相对分子质量为13+16+17=46；
13C16O18O，相对分子质量为13+16+18=47；
13C17O18O，相对分子质量为13+17+18=48；
14C16O17O，相对分子质量为14+16+17=47；
14C16O18O，相对分子质量为14+16+18=48；
14C17O18O，相对分子质量为14+17+18=49；
所以由12C、13C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有：44、45、
46、47、48、49、50，共7种．
故答案为：18；7．
点评：考查原子结构与位置关系、常用化学用语、常用化学计量计算、同位素、分子的概念、相对分子质量的计算等，比较基础，（3）中关键在于组合出可能的二氧化碳分子．19．（16分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．
装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入d．a b c d
I 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
III 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气的氧化性强于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质；性质实验方案的设计．
专题：卤族元素；化学实验基本操作．
分析：（1）依据实验室制取氯气的试剂和反应产物书写化学方程式；反应生成物中含有杂质氯化氢、水蒸气；结合实验装置分析回答问题，装置中气体压强变化分析；
（2）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（3）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
解答：解：（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，加热反应的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应过程中氯化氢和水蒸气是氯
气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中
长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；
故答案为：d
（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；故答案为：黄，氯气的氧化性强于溴；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，化学方程式为：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
点评：本题考查了氯气实验室制取，氯气化学性质的应用，实验设计，实验装置的原理分析，化学方程式的书写，题目难度中等．
20．（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤②萃取分液；
（2）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出如图2装置中仪器的名称：
A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．
（3）指出上图实验装置中的错误之处：
①温度计水银球位置在液面下方；
②冷凝管进出水方向上进下出．
考点：海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
专题：卤族元素；化学实验基本操作．
分析：（1）分离固体和液体用过滤；用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；
（2）依据蒸馏装置图分析判断，根据仪器的形状、结构、用途回答；
（3）冷凝水应是下进上出，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；
解答：解：（1）①分离固体和液体用过滤，②利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，故答案为：过滤；萃取；
（2）根据仪器的形状、结构、用途可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶、冷凝管；
（3）冷凝水应是下进上出，冷凝水的方向错误，应为下进上出；温度计水银球的位置错误，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；
故答案为：温度计水银球位置在液面下方；冷凝管进出水方向上进下出；
点评：本题考查物质的分离和提纯，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作要点，题目较简单．
21．（10分）硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②
（1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比．（写出计算过程）
考点：氧化还原反应；配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．
专题：计算题；氧化还原反应专题．
分析：（1）双线桥法是标出化合价升高失去的电子和化合价降低得到电子的方向和数目；
（2）依据溶液中溶质物质的量和结晶水合物物质的量相同，结合摩尔质量计算；
（3）根据化学反应设未知，结合化学方程式的定量关系列方程计算；
解答：解：（1）反应①中电子转移的方向和数目，用双线桥法表示为：
，
答：用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目为
；
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，溶液中溶质碳酸钠物质的量
==2mol；晶体碳酸钠物质的量也是2mol，
所以m（Na2CO3?10H2O）=2mol×286g/mol=572g，
答：需Na2CO3?10H2O为572g；
（3）1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．
①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑△m=32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，
由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，列方程计算
n（NaNO2）：n（NaNO3）=5：3，
答：吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为5：3．
点评：本题考查了氧化还原反应的电子转移分析，双线桥表示方法，化学方程式的有关计算方法应用，气体摩尔体积的换算物质的量应用，利用方程式及守恒法的有关计算等，题目难度中等．
2014江苏省扬州中学高一期中考试英语试题及答案
江苏省扬州中学2013—2014学年第二学期期中考试 高一英语试卷 2014.04 第I卷（共85分） 第一部分：听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题;每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When does the conversation take place? A. At 5:00. B. At 5:15. C. At 5: 30. 2. What do we know about the woman? A. She didn’t talk to Mary. B. Mary thinks well of the concert. C. Mary is ill. 3. How many novels will the woman read next term? A. Four. B. Five. C. Six. 4. What will the weather be like tomorrow? A. Cold. B. Rainy. C. Windy. 5. Who will leave? A. Carol. B. Carol’s uncle. C. Carol’s sister. 第二节（共15小题;每小题1分，满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5 秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料,回答第6、7题。 6. Where does the conversation take place? A. At a clinic. B. At a drugstore. C. At a restaurant. 7. What restaurant did the woman go to first last night? A. Italian. B. Chinese. C. American. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What did the woman do after the party? A. She worked on her homework. B. She went home to sleep. C. She studied history. 9. What does the man feel difficult to do? A. Sleep during the day. B. Work well under stress. C. Organise a birthday party. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. What was Paul concerned about? A. His professor. B. His final exam. C. His physics grades. 11. Why did the woman tell Paul not to worry? A. The average was important. B. Chemistry was not his major. C. He needed to concentrate on physics. 12. What did the woman suggest doing? A. Studying harder. B. Going for a coffee. C. Repeating the class. 听第9段材料，回答第13至16题。 13. What blouse does the woman want first?
江苏省扬州市扬州中学高一上学期期中考试(物理)及解析
江苏省扬州市扬州中学高一上学期期中考试(物理)及解析 一、选择题 1．如图所示，斜面小车M 静止在光滑水平面上，一边紧贴墙壁．若再在斜面上加一物体m ，且M 、m 相对静止，此时小车受力个数为（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 2．2018年7月1日，具有完全自主产权的我国加长版“复兴号”动车组正式在京沪线上运行。一列加长版“复兴号”动车组从上海虹桥站由静止开始做匀加速直线运动，从某节车厢前端开始通过站台上一站立的工作人员开始计时，相邻两节车厢依次通过该工作人员的时间之比不可能是（ ） A ．2：1 B ．5：2 C ．6：5 D ．7：3 3．原来作匀加速直线运动的物体，若其加速度逐渐减小到零，则物体的运动速度将（ ） A ．逐渐减小 B ．逐渐增大 C ．保持不变 D ．先增大后减小 4．下列仪器中，不属于直接测量国际单位制中三个力学基本单位对应的物理量的是 A ． B ． C ． D ． 5．水下潜水器某次海试活动中，完成任务后从海底竖直上浮，从上浮速度为v 时开始计时，此后匀减速上浮，经过时间t 上浮到海面，速度恰好为零，则蛟龙号在()00t t t <时刻距离海平面的深度为（ ） A ．2 vt B ．0012t vt t ??- ??? C ．20 2t t v D ．()2 02v t t t - 6．下列情形中的物体可以看作质点的是( ) A ．跳水冠军郭晶晶在跳水比赛中 B ．一枚硬币用力上抛，猜测它落地时是正面朝上还是反面朝上 C ．奥运会冠军邢慧娜在万米长跑中 D ．花样滑冰运动员在比赛中 7．汽车A 在红绿灯前停住，绿灯亮起时起动，以0.4 m/s 2的加速度做匀加速运动，经过30 s 后以该时刻的速度做匀速直线运动．设在绿灯亮的同时，汽车B 以8 m/s 的速度从A 车旁边驶过，且一直以相同速度做匀速直线运动，运动方向与A 车相同，则从绿灯亮时开始( ) A ．A 车在加速过程中与 B 车相遇 B ．A 、B 相遇时速度相同
(5份试卷汇总)2020-2021学年台州市名校高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加炭的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入一定量的水(g) D．保持压强不变，充入氮气使容器体积变大 2．下列不是海水淡化方法的是 A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．萃取法 3．下列说法正确的是 A．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料 B．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 4．下列物质属于共价化合物的是 A．CaO B．CO2C．C60D．NaCl 5．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 6．下列物质互为同分异构体的是 A．淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n]B．CH3CH3与CH3CH2CH3 C．35Cl2和37Cl2D．CH3CH2CH2CH3与 7．下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是( ) A．(CH3)2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)4 8．在0.1mol/LNH4Cl溶液中，离子浓度最大的是（） A．Cl?B．NH4+C．H+D．OH? 9．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是： A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
江苏省扬州中学2019_2020学年高一物理12月月考试题
江苏省扬州中学2019-2020学年高一物理12月月考试题 本卷选择题9题，非选择题6题，共15题，满分100分，考试时间90分钟。 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上答题无效 3．考试结束后只交答题卡 一、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意 1. 甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶。在t=0到t=t1的时间内，它们的v-t图象如图所示．在这段时间内（） A. 甲的平均速度比乙大 B. 乙的平均速度等于 22 1v v C. 甲乙两车位移相同 D. 甲的加速度大小逐渐减小，乙的加速度大小逐渐增大 2.关于运动的合成与分解，下列说法正确的是（） A. 两个分运动是直线运动，则它们的合运动一定是直线运动 B. 合运动的速度一定比分运动的速度大 C. 合运动的位移一定比分运动的位移大 D. 合运动的时间等于分运动的时间 3. 一同学用双手水平夹住一叠书，他在这叠书的两端施加的最大水平压力为F=200 N，每本书质量为0.5 kg，手与书之间的动摩擦因数μ1=0.4，书与书之间的动摩擦因数μ2=0.15，则这个同学最多能夹住多少本书（设最大静摩擦力约等于滑动摩擦力，g =10 m/s2）（）A. 12 B. 14 C. 32 D. 30 4. 如图所示，带有光滑竖直杆的三角形斜劈固定在水平地面上，放置于斜劈上的光滑小球与套在竖直杆上的小滑块用轻绳连接，开始时轻绳与斜劈平行．现给小滑块施加一个竖直向上的拉力，使小滑块沿杆缓慢上升，整个过程中小球始终未脱离斜劈，则有（） A. 小球对斜劈的压力保持不变 B. 轻绳对小球的拉力先减小后增大 C. 竖直杆对小滑块的弹力先增大再减小 D. 对小滑块施加的竖直向上的拉力逐渐增大 5. 如图所示，质量均为2 kg的物体A、B静止在竖直的轻弹簧上面．质量为1 kg 的物体C用细线悬挂起来，B、C紧挨在一起但B、C之间无压力．某时刻将细线 剪断，则细线剪断瞬间，B对A的压力大小为（g取10 m/s2）（） A. 28 N B. 0 C. 24 N D. 36N 二、多选题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有不少于两个选项符合题意．全部选对得4分，漏选得2分，错选和不答的得0分 6．下列四组三个共点力的合力可能是0的有（）
扬州中学2019—2020学年度第一学期期中试题高一化学(含答案)
扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷 高一化学2019.11 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子B．13 6 C C．13 6C和14 6 C互称为同位素D．13 6 C和14 6 C原子的核外电子排布相同 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2
江苏省扬州中学高一(下)6月物理试题
江苏省扬州中学高一（下）6月物理试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于点电荷、元电荷、检验电荷，下列说法正确的是( ) A．元电荷实际上是指电子和质子本身 B．点电荷所带电荷量一定很小 C．点电荷所带电荷量一定是元电荷电荷量的整数倍 D．点电荷、元电荷、检验电荷是同一种物理模型 2．如图所示，实线为方向未知的三条电场线，从电场中M点以相同速度飞出a、b两个带电粒子，运动轨迹为图中虚线，则（） A．a的加速度将减小，b的加速度将增大 B．a的速度将减小，b的速度将增大 C．a一定带正电，b一定带负电 D．两个粒子的电势能一个增大，一个减小 3．如图所示，带正电的金属球A，放置在不带电的金属球B附近，M、N是金属球B 表面上的两点．下列说法中正确的是（） A．M点处带正电，N点处带负电，且M点电势高于N点电势 B．M点处带正电，N点处带负电，且M点电势等于N点电势 C．M点处带负电，N点处带正电，且M点电势高于N点电势 D．M点处带负电，N点处带正电，且M点电势等于N点电势 4．如图所示，一对面积较大的平行板电容器水平放置，带等量异种电荷，B板固定且接地，A板用绝缘线悬挂，P为两板中点。下列结论正确的是（）
A．若在两板间充满电介质，P点电势将升高 B．A、B两板电荷分别在P点产生电场的场强大小相等、方向相同 C．若将A板竖直向下平移一小段距离，电容器储存的电能将增大 D．若将A板竖直向上平移一小段距离，线的拉力将变大 5．如图所示，楔形木块ABC固定在水平面上，斜面AB、BC与水平面的夹角分别为53°、37°。质量分别为2m、m的两滑块P、Q，通过不可伸长的轻绳跨过轻质定滑轮连 接，轻绳与斜面平行．已知滑块P与AB间的动摩擦因数为1 3 ，其他摩擦不计，重力加 速度为g，sin53°=0.8 sin37°=0.6 ，滑块运动的过程中（） A．Q动能的增加量等于轻绳对Q做的功 B．Q机械能的增加量等于P机械能的减少量 C．P机械能的减少量等于系统摩擦产生的热量 D．两滑块运动的加速度大小为0.2g 二、多选题 6．科学家发现一颗可能适合人类居住的“超级地球”，其质量是地球的4倍，半径是地球的2倍。它围绕一颗红矮星公转的周期为地球公转周期的2倍，轨道半径与地球轨道半径相同，则可以确定的是（） A．“超级地球”和地球受到的向心力大小相等 B．红矮星的质量和太阳质量相等 C．“超级地球”的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度大小相等 D．“超级地球”表面的重力加速度与地球表面的重力加速度大小相等 7．如图所示，坐标系中有两个带电量分别为+Q和+3Q的点电荷，在C处放一个试探电荷，则试探电荷所受电场力的方向可能是下列图中（）
高一化学-台州市2018学年第一学期高一年级期末评估化学试题 最新
台州市2018学年第一学期高一年级期末评估试题 化学(A) 2018.1命题教师：台州中学陈先福椒江一中徐红锋楚门中学孔琴飞 相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23,S-32， Cl-35.5，K-39, Br-80，I-127 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案,1-10每题2分，11-20每题3分，共50分） 1.目前世界各国都面临能源问题，现在人类直接利用的主要能源是 A.太阳能 B.核能 C.化石燃料 D.氢能 2.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”，最经济可行的措施是 A.食盐中添加碘盐 B.面包中加碘盐 C.大量食用海带 D.注射含碘药剂 3.在实验室里需要保存在煤油中的试剂是 A.Na2O2 B.Na C.Br2 D.I2 4.下列物质中，是弱电解质的是 A.硫酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 D.氨水 5.下列反应，不属于氧化还原反应的是 A.Ca(ClO)2 + CO2 + H20 ==== CaCO3↓+ 2HClO 光照 B.2HClO === 2HCl+ O2↑ C.2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 D.Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 6.下列氢氧化物中碱性最强的是 A.KOH B.LiOH C.CsOH D.NaOH 7.做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸取待测液之前都要 A.用滤纸擦干净 B.多次用水洗涤 C.在酒精灯火焰上灼烧 D.用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰没有颜色为止 8.在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是 A.液体不分层 B.液体分两层，上层几乎无色，下层紫红色 C.液体分两层，上层紫红色，下层几乎无色 D.液体分两层，上下均为紫红色 9.“非典”期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解（2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑），并将生成的Cl2与NaOH溶液反应制得消毒液。该消毒液的有效成分是 A.NaClO B.NaOH C.NaCl D.Cl2 10.已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为 A.32g B.32g/mol C.64g D.64g/mol 11.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是： A.H+、Ca2+、NO3-、CO32- B.K+、Na+、Br-、NO3- C.Ag+、Na+、Cl-、K+ D.H+、K+、NO3-、OH- 12.下列叙述中，错误 ．．的是 A.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol
江苏省扬州中学高一物理上学期12月月考试卷(含解析)新人教版
考试时间100分钟 满分120分 一、单项选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．关于惯性，下列说法正确的是（ ） A ．汽车速度越大越难刹车，表明速度越大惯性越大 B ．乘坐汽车时系好安全带可减小惯性 C ．宇宙飞船中的物体处于完全失重状态，所以没有惯性 D ．乒乓球可快速抽杀，是因为乒乓球惯性小 【答案】D 惯性的量度是质量，和其他的因素无关；故D 正确。 故选D 。 【考点】惯性 2．仅仅16岁零9个月15天，杭州女孩叶诗文的成就已“前无古人”。2012年12月16日凌晨，她以破赛会纪录的成绩勇夺短池世锦赛女子200米混合泳冠军，仅仅两年时间，她便成为中国游泳史上第一位集奥运会、世锦赛、短池世锦赛和亚运会冠军于一身的全满贯。叶诗文夺得冠军说明她在这次比赛中下列的哪一个物理量比其他运动员的大（ ） A ．跳入泳池的速度 B ．终点撞线时的速度 C ．全程的平均速率 D ．掉头的速度 【答案】C 相同的路程，用的时间短就会获得冠军，即全程的平均速率大； 故选C 。 【考点】平均速度；平均速率 3．A 、B 两质点从同一地点运动的x -t 图象如图所示，下列说法中正确的是（ ） A ．A 、B 两质点在4s 末速度相等 B ．前4s 内A 、B 之间距离先增大后减小，4s 末两质点相遇 C ．前4s 内A 质点的位移小于B 质点的位移，后4s 内A 质点的位移大于B 质点的位移 D ．B 质点先加速后减速，8s 末回到出发点 【答案】B A 、x -t 图象的斜率表示物体的速度，故A 错误； B 、两质点从同一地点出发，4s 末位移相等，故B 正确； C 、前4s 内A 质点的位移等于B 质点的位移，故C 错误； D 、B 质点的速度先减小后反向增大，故D 错误。 故选B 。 【考点】运动图像 4．如图所示，A 、B 两球质量均为m ，它们之间用水平轻弹簧连接，放在光滑的水平地面上， A 球同时被一水平轻绳固定于墙上， 用水平力F 将B 球向右缓慢拉并达到平衡，现突然撤去外力F ，关于此瞬间A 、B 的加速度A a 、B a 正确的是（ ）
扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末化学答案及评分标准
江苏省扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末考试 化学参考答案及评分标准 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B10.C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11.CD12.C13.BD14.B15.BC 非选择题（共60分） 16．（12分，每空2分） （1）提高镁的浸取率（或使菱镁矿充分溶解等合理答案均可） （2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O （3）KSCN溶液 （4）防止生成Mg(OH)2沉淀 NaClO+3NaOH+2MgCl2+H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl （5）碱式次氯酸镁具有强氧化性 17．（12分，每空2分） （1）①还原 ②吸收SO2气体，防止污染环境 ③NaHSO3 （2）①品红溶液检验SO2是否除尽 ②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 18.（12分，每空2分） （1）①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ②生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解 （2）将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁、铝元素更易分离5~7（或合理范围） （3）①34.9％②1:1 19.（12分） （1）分液漏斗（2分） （2）C中导管短进长出（2分） （3）O2（2分） （4）不能（1分）因D中有氧气产生，可将I－氧化成I2。（1分） （5）BC（2分）（只答一个且正确得1分，只要答有错误选项，该小题得0分）（6）CCl4（或苯）（2分）（答案合理均可） 20.（12分） （1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O（2分） （2）Fe2O3（2分） （3）过氧化氢高温下易分解（2分） （4）1:2（2分）(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3（4分）
江苏扬州中学高一下学期5月月考英语试卷
江苏省扬州中学2018-2019学年第二学期阶段检测 高一英语试题2019.05 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分150分，考试时间120分钟。 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.What does the man suggest the woman do? A.Buy a new dress. B. Exchange the dress. C. Get the dress tailored. 2.What are the speakers talking about? A. A birthday celebration. B. A fancy restaurant. C. A holiday plan. 3.What did the woman do for Mary last night? A.She fixed Mary’s car. B.She gave Mary a phone call. C.She let Mary sleep in her house. 4.Where do the speakers plan to go? A.The theater. B. Their mom’s office C. Their grandma’s house. 5.Who will begin the lecture now? A.Prof. Brookings. B. Dr. Mildens. C. Dr. White. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。 6.What did the woman do at the Media Camp? A.She learned poster design. B.She studied film-making. C.She wrote for a magazine. 7.Why did the woman spend her holiday there? A.To visit her brother. B. To try something different. C. To work in the movie industry. 听下面一段对话，回答第8至第10三个小题。 8.What does Julia’s friend’s band need? A.A singer. B. A pianist. C. A guitar player. 9.How many members are there in the man’s band?
江苏省扬州中学高一下学期期末考试(英语)
江苏省扬州中学2009—2010学年度第二学期期末考试 高一英语试卷 2010.7 第一卷(选择题共85分) 第二部分：英语知识运用（共两节, 满分35分） 第一节：单项填空（共15小题，每小题1分，满分15分） 从A、B、C、D四个选项中，选出可填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 21. As is known to all, _______ strong and powerful China will certainly benefit _____ whole world. A. a; a B. the; a C. the; the D. a; the 22. You have to be a fairly good speaker to ________ listeners’ interest for over an hour. A. catch B. hold C. improve D. attract 23. --- Mom, I still want to watch the football match tonight. --- The final exams are approaching. _____ you watch the football World Cup every night? A. Must B. Can C. May D. Need 24. --- Why is Jack always playing? --- He has no ________ of time. A. feeling B. opinion C. effect D. sense 25. But for the fact that the firefighters _____ at the spot in time, more people ______ their lives in the fire. A. arrived; died B. had arrived; would lose C. arrived; would have lost D. has arrived; could have lost 26. The house rent is increasing sharply nowadays. I’ve got about half the space I had five years ago but I am paying _______ now. A. as five times much B. as much five times C. much as five times D. five times as much 27. --- _______ made her ashamed of herself? --- ______ the lowest mark in her class. A. What; Because she got B. Was it what; Getting C. What was it that; She got D. What was it that; Getting 28. Yunnan province in China was attacked by such a terrible drought this early spring ________ few people had experienced before, _______ made us worry about global climate changes. A. that; that B. as; which C. which; it D. when; as 29. Despite the fact that I had been told about the local people’s attitude to strangers, in no case ________ any rudeness. A. did I meet B. I met C. had I met D. I had met 30. Though my grandfather is in his eighties, he is still as _________ as a young man and hates sitting around doing nothing all day. A. enthusiastic B. talkative C. energetic D. sensitive 31. --- What do you think of the jacket and the hat I wear today? --- I don’t think this jacket _________ you and that your hat _______ this jacket perfectly. A. suits; fits B. meets; fits C. matches; suits D. fits; matches 32. Recently we held a discussion about what we shall use for power when all the oil in the world has _________? A. run out of B. used up C. given out D. put out 33. Without facts, we can’t form a correct opinion, for we need to have actual knowledge _______ our thinking. A. which to be based on B. which to base on C. on which to base D. which to base 34. I ________ to help you with your homework, but I couldn’t spare any time. I ________ a composition last night and I’ll finish it today. A. wanted; wrote B. had wanted; was writing C. have wanted; wrote D. wanted; have been writing 35. --- How do you find the concert in the Beijing Grand Theatre last night? --- _________. But the conductor was perfect. A. I couldn’t agree more B. I don’t think much of it
浙江省台州中学2014-2015学年高一第一学期第一次统练试卷化学.pdf
台州中学2014学年第一学期第一次统练试题 高一 化学 命题人：洪澄源 审题人：陈友胜 可能用到的相对原子质量：H1 He—4 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Br—80 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题共分）一、选择题（包括个小题，每小题分，只有一个 ）1．A．B．C．D．．A．B．C．D．．A．B．C．D．． A．B．C．D．．．A．B． C．D．．．A．B． C．D．．A．B．C．D．． A．称量? ?B．溶解 ?C．转移 ? ?D．定容 11．A．B．C．D．．A． B． C． D．．A． B． C． D．．A．B．C．D．．A．B．C．D．．A．B． C．D．．A． B．C． D．．A．B．C．D．．A．B．C．D．．A．B．C．D．．．． C．． 22．A．B．C．D．．A．B．C．D．．．．．．．A． B．C． D．．A．B．C．D．．A． B．C． D．．A． B．C． D．．A．B．C．D．．A．B．C．D．第II卷 非选择题（共50分）、选择题．．． （1）操作Ⅰ所用的全部玻璃仪器有 ▲ ，操作Ⅱ的完整步骤为 ▲ 。 （2）滤渣a的主要成分化学式是 ▲ ，对滤渣b高温加热最终能得到 ▲ 种氧化物。 （3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为 ▲ ，产品KCl晶体可能仍含少量NaCl，检验的方法是 ▲ 。 34．．一、选择题 1112131415161718192021222324252627282930二、选择题．．．．．一、选择题DCBBDBCBCB 11121314151617181920ADCBBDDBCD21222324252627282930CDCADCBCCA二、选择题．．．．． 班级__________________姓名 __________________号次______________考试号 -----------------------------------装--------------------------------------------------订---------------------------------------------- --线---------------------------------- 高温 高温
江苏省扬州市高一上学期期末考试 物理(含答案)
2017-2018学年江苏省扬州市高一上学期期末考试物理 说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分．满分100分，考试时间90分钟． 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号写在答题纸的相应位置．选 择题答案按要求填在答题纸 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的相应位置． 第 I 卷（选择题共40分） 一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意．1．在国际单位制中，下列物理量属于基本物理量的是 A．加速度 B．速度C．力D．质量 2．下列关于惯性的说法中正确的是 A．物体只有静止时才具有惯性 B．物体的速度越大其惯性越大 C．物体的质量越大其惯性越大 D．物体不受外力时没有惯性 3．如图所示，为a、b A．M点表示a、b两物体在t1时刻相遇 B．a、b两个物体的运动方向相反 C．0～t1时间内，a物体比b物体的速度大 D．a、b两物体均做匀加速直线运动 4．关于曲线运动，下列说法中正确的是 A．物体所受合外力的方向与速度方向在同一条直线上 B．物体的速度方向必定变化 C．物体的加速度可以为零 D．恒力作用下物体不可能做曲线运动 5．高空作业的电工在操作过程中，不慎将一螺母由静止从离地面45m高处脱落，不计空气阻力，g取10m/s2，则 A. 螺母下落1s内的位移为10m B. 螺母在空中运动的时间为9s C. 螺母落地时的速度大小为30m/ s D. 螺母在第2s内的平均速度为10m/s
6．如图所示，用一水平力F 压着物块，使其静止在竖直墙壁上，下列说法中 正确的是 A ．物块共受到三个力的作用 B ．物块对墙壁共有两个力的作用 C ．物块对墙壁的压力和墙壁对物块的弹力是一对平衡力 D ．物块受到的重力和摩擦力是一对相互作用力 7．随着无人机航拍风靡全球，每天都有新的航拍爱好者在社交媒体上分享成果．在某次航拍时，无人机起飞时竖直方向的速度随时间变化的规律如图所示，下列说法中正确的是 A ．无人机经5s 达到最高点 B ．无人机经15s 达到最高点 C ．无人机飞行的最大高度为75m D ．无人机飞行的最大高度为90m 8．如图所示，一重锤用细绳悬挂在力传感器下，从某时刻起，某同学手持力传感器让重锤由静止开始沿竖直方向运动，并记录力传感器所受细绳拉力F 随时间t 的变化，F-t 图像如图所示，则在t 1-t 2时间内下列说法中不正确．．．的是 A ．重锤的运动方向先向上再向下 B ．重锤先超重再失重 C ．重锤先加速再减速 D ．t 0时刻重锤处于完全失重状态 二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有不少于两个选项符合题意．全部选对得4分，漏选得2分，错选和不答的得0分． 9．关于速度、加速度、合力之间的关系，下列说法中正确的是 A ．物体的速度越大，则加速度越大 B ．物体的速度很大，加速度可能为零 C ．物体的速度为零，所受合力也可能很大 D ．物体的速度为零，则加速度一定为零 10．如图，某人由A 点划船渡河，船头指向始终与河岸垂直，则下列说法中正确的是 A ．小船不能到达正对岸的 B 点 B ．小船到达对岸的位置与水流速度无关 -1 t 1 t 2 t 0
江苏省扬州中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2 D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子 B．13 6 C的原子结构示意图： C．13 6C和14 6 C互称为同位素 D．13 6 C和14 6 C 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH- D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2 8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
2017-2018学年江苏省扬州中学高一下学期期中考试 英语
2017-2018学年江苏省扬州中学高一下学期期中考试英语 本试卷分六部分。满分120分。考试时间120分钟。 第I卷(三部分共85分) 第一部分：听力 (共两节，满分20分) 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Where are the two speakers? A. On a busy street. B. In a Beijing Hotel. C. At a station. 2. How does the man like the book? A. Humorous. B. Scientific. C. Popular. 3. Why is Peter leaving? A. To visit his parents. B. To attend college. C. To have a holiday. 4. What time is it now? A. Seven o’clock. B. Seven-thirty. C. Eight o’clock. 5. How much does the man need to pay? A. 35 dollars. B. 115 dollars. C. 150 dollars. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。 6. Where are the speakers? A. At a meeting. B. At a party. C. At a wedding. 7. What does the man say about Anne? A. She is humorous. B. She is very intelligent. C. She is easy to get to know. 听下面一段对话，回答第8和第9两个小题。 8. Why did Mr. Miller get up late? A. He watched a football match live last night. B. He watched a football match on TV late last night. C. He couldn’t fall asleep after watching a football match. 9. What happened to Mr. Miller on his way to work? A. He had a car accident. B. He was stopped by the police. C. He was stuck in a traffic jam. 听下面一段对话,回答第10至第12三个小题。 10. Where does the man want to go? A. To New York. B. To New Jersey. C. To Hawaii. 11. When will the man leave?