人教版(2019)必修第一册高中化学第三章铁金属材料第一节铁及其化合物单元测试
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
8．已知如下三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁作还原剂B．实验②中 既显氧化性又显还原性
14．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是( )
A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3
C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－==Fe3O4(胶体)＋4H2O
4．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )
（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_______________，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________ 。
参考答案
1．D2．D3．D4．D5．C6．D7．D8．A9．A10．C11．C12．A13．A14．A15．B
17．铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：
（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。
A.FeB.Fe2＋C.Fe3＋
（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中_______是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。
人教版（2019）必修第一册高中化学第三章铁金属材料第一节铁及其化合物单元测试
一、单选题
1．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）
A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、 ，SCN-
B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、 、Al3+
C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-
13．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B．脱硫过程O2间接氧化H2S
C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐
D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
15．下列图示实验(夹持装置省略)正确的是( )
A．配制溶液时进行定容 B．实验室制备NO
C．制备氢氧化亚铁 D．收集SO2，并吸收多余的SO2
二、综合题
16．H、C、N、O、Mg、Al、Si、Cl、Fe是中学化学制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
（1）Si元素在周期表中的位置是_____；C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____；MgCl2中包含的化学键类型为____。
（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：
酸性
金属性
离子半径
H2CO3_HNO3
Fe_____Al
O2-_____Al3＋
（3）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
5．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色
气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面
均产生红棕色气泡
下列说法中，不正确的是（）
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性:
9．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 ，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示 已知硝酸只被还原为NO气体 。下列分析或结果错误的是( )
A．原混合酸中 的物质的量为
B．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为 ，BC段产生氢气
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
C．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
12．下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是( )
A．MgCl2B．CuCl2C．FeCl3D．FeCl2
D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+
2．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是（）
A．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水
B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol/LH2SO4
C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2
D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收
3．向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )
A．该分散系的分散质为Fe2O3
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成___________色，最后变成_________色。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_____________________________（用离子方程式表示）。
C．第二份溶液中最终溶质为
D． 浓度为
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．水呈中性，可用于灭火B． 钠具有导电性，可用于冶炼部分金属
C．盐酸具有酸性，可用于除去铁锈D．小苏打具有碱性，可用于焙制糕点
11．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
18．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
Fe2+ Fe3+ FeO42-（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_____________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化
6．我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水酒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指( )
A．混合气体的密度不再变化
B．体系的压强不再改变
C．单位时间内3mol H-H键断裂，同时6mol N-H键也断裂
D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。
16．第三周期第IVA族 离子键<<>BC
17．B维生素C灰绿红褐2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
18．1-1002FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2KSCNFe(OH)33NA
人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)
《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．a、b、c、d为短周期元素。
a的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，a的简单离子与-cd含有相同的电子数，b原子与c原子的最外层电子数相同。
下列说法正确的是( )A．简单氢化物的热稳定性：b＞cB．原子半径：b＞a＞c＞dC．工业上可以电解熔融的a的氧化物来制得a的单质D．-cd中各元素原子的最外层均满足8电子稳定结构2．下列四种元素中，与其他三种不在同一周期的元素的是A．Cl B．Mg C．H D．Si3．有关元素周期表中某区域的说法不正确的是( )A．中间区域的过渡元素可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料C．左下方区域的金属元素是金属性很强的元素D．稀有气体元素的原子最外层都达到8电子稳定结构，所以不能参于任何反应4．下列说法正确的是A．3517Cl、3717Cl互为同位素，有不同的化学性质B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C．HCOOCH3和CH3COOCH3互为同系物D．14C和纳米碳管互为同素异形体5．下列说法不正确的是（）A．离原子核距离远的电子能量较高B．原子最外层电子数为18C．每层容纳的电子数最多为22n（n代表电子层数）D．最外层电子数小于4的元素一定是金属元素6．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确．．．的是W XY ZA．离子半径：X2−＜ Y2−B．非金属性：W＜ XC．还原性：Y2−＜ Z−D．酸性：H2YO4＜ HZO47．下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 ( )A．密度:Li<Na<K<Rb<Cs B．原子半径: Li<Na<K<Rb<CsC．熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs D．还原性:Li>Na>K>Rb>Cs8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
2019新教材人教版化学必修-第一册第三章 铁 金属材料 单元测试含答案
绝密★启用前2019新教材人教版化学必修-第一册第三章铁金属材料单元测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在B．磁铁矿的主要成分是Fe2O3C．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广D．人体内的血红蛋白中含有铁元素2.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为 () A． 32 gB． 6.4 gC． 0.64 gD． 3.2 g3.有关铁的氧化物的说法中,不正确的是 ()A．赤铁矿主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料B． Fe3O4是黑色晶体,其中的铁显+2价,的铁显+3价C． FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应生成相应的盐D． FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe2O34.如图所示的实验中,投入铝片后 ()A．①中产生气泡,②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2D．①和②中都产生气泡,且都是H25.在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。
当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下列结论中正确的是() A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是FeOB．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D． Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀7.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中8.类比法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
高中化学人教版(2019)必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物同步练习--
高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物同步练习-一、单选题1．向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。
若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算2．氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()A．都有铁盐生成B．都有亚铁盐生成C．都是氧化还原反应D．反应中都无电子转移3．在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是()A．氢氧化铁胶体中滴加硫酸B．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液D．氯化铝溶液中滴加氨水4．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中5．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是A．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物6．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150 mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.12 L NO气体。
向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.2 g铁单质。
下列说法正确的是（）A．往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中无Fe2+B．原稀硝酸的物质的量浓度为3mol/LC．能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比D．混合物中铁单质为0.075mol7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。
第三章 铁 金属材料(单元测试)高一化学同步精品课堂(人教版2019必修第一册)(原卷版)
第三章铁金属材料（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉B．常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁质容器贮运浓硝酸C．过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁D．向过量的铁与稀硝酸充分反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀硫酸B．NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液3．2020年11月24日4时30分，我国在中国文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。
“嫦娥五号”中使用了大量合金。
下列有关金属或合金的说法中不正确．．．的是A．生铁属于合金B．一般合金的熔点比各成分金属的低C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金4．下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用途的对应关系中，正确的是选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水，红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO4·5H2O)蓝色检验水蒸气D过氧化钠(Na2O2)强氧化性漂白织物、麦杆、羽毛等5．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出6．如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时提供的试剂有铁屑及6.00 mol·L－1的硫酸，NaOH 溶液，下列说法错误的是A.B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是铁屑B.实验开始时应先将活塞E 关闭C.生成Fe(OH)2的操作为关闭活塞E ，使A 中溶液压入B 中D.取下装置B 中的橡胶塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 7．某同学通过系列实验探究Al 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是 A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al 的活泼性 B ．将NaOH 溶液缓慢滴入Al 2(SO 4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成 C ．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al 2(SO 4)3固体8．用相同的铝片、6 mol·L -1稀盐酸、3 mol·L -1稀硫酸、6 mol·L -1氢氧化钠溶液、试管等分别进行表中实验：实验方案 实验现象实验原理(化学方程式) (1)铝片与足量盐酸反应 铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ (2)铝片与足量硫酸反应 铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生 Al 2O 3+3H 2SO 4=2Al 2(SO 4)3+3H 2O 2Al+3H 2SO 4=2Al 2(SO 4)3+3H 2↑ (3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑对上述实验的相关说法不正确．．．的是 A ．对比(1)、(2)、(3)中Al 2O 3参与的反应可得出：Al 2O 3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2C．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)浓度对气泡产生的多少无影响D．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：SO42-对Al与H+的反应可能有阻碍作9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氧化铁(Fe2O3)与稀盐酸混合：O2-＋2H＋=H2OB．Fe(OH)3溶于足量稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．NaOH溶液中通入少量:CO2反应：OH-+CO2=HCO3-D．铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+10．下列有关离子的检验方法和结论均正确的是A．向某溶液中加入稀硫酸酸化后，再加入铜片，微热，有无色气体放出，在试管口处气体变为红棕色，可证明原溶液中含有NO3-B．向某溶液中先通入Cl2再加入KSCN溶液，溶液变为红色，可证明原溶液中一定含有Fe2+、不含Fe3+ C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可证明原溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中加入浓盐酸，有气体产生，将气体通入品红溶液，品红褪色，可判断原溶液中一定含有SO32-11．50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得三种盐的晶体共(不含结晶水)218g，则反应中生成H2的物质的量为A．1.75mol B．1molC．1.5mol D．0.75mol12．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
高中化学人教版(2019)必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物-
高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物一、单选题1．关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A．铁锈的主要成分是氧化铁B．氢氧化铁是可溶于水的蓝色晶体C．铁的金属活动性比锌强D．在氯化铁中铁的化合价是＋2价2．图中“—”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
下列选项中符合图要求的一组是A．A B．B C．C D．D3．请阅读下列材料：铁放置时间长了就会生锈。
铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。
水分是使铁容易生锈的物质之一。
然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。
铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。
如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。
铁生锈总反应属于A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．化合反应4．金属和合金是生活中常用的材料。
下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气5．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是A．CuCl2B．HCl C．FeCl3D．AlCl36．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。
下列相关叙述中正确的是()①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象①一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重①一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热①一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关A．①①B．①①C．①①D．①①7．下列表示不正确的是（）A ．氯离子结构示意图：B ．漂白液的有效成分：NaClOC ．[SiO 4]四面体的球棍模型：D ．KSCN 的名称：硫氢化钾8．生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是（ ）A ．二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.B ．Fe 2O 3可用于油漆工业中C ．SiO 2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片D ．服用含Na 2CO 3的胃药可治疗胃酸过多9．向盛有Fe 2（SO 4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN 溶液后，溶液呈：（ ）A ．血红色B ．黄色C ．无色D ．浅绿色 10．为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使2Fe +转化为3Fe +下列物质中合适的是（ ）A ．4KMnO 溶液B ．22H O 溶液C ．氯水D ．3HNO 溶液11．现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测可能的原因是A ．苹果汁中含有Cu 2+B ．苹果汁中含有OH ﹣C ．苹果汁中含有Na +D ．苹果汁中的Fe 2+变成Fe 3+12．下列说法正确的是A ．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点B ．英国科学家道尔顿首先发现了电子C．焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化D．基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量13．在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确．．．的是( )A．将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+C．将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+14．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．石灰石—CaO B．铁红—Fe3O4C．苛性钠—NaOH D．漂白粉—CaCl215．化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )A．A B．B C．C D．D16．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液二、原理综合题17．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：①1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
【2019版新教材】统编人教版高中化学第一册第三章《铁金属材料》全章节PPT课件含实验章末综合3.1-3.3图文
变为＋3 价的是( B )
A．稀硫酸
B．氯气
C．硫酸铜溶液
D．稀盐酸
解析：选 B。Fe 与强氧化剂 Cl2反应被氧化为＋3 价。
3．下列反应中，能置换出铁的是( B )
A．Cu 和 FeSO4(溶液) B．Na 和 FeSO4(溶液)
C．C 和 Fe2O3(高温)
D．Ag 和 FeSO4(溶液)
解析：选 C。A 项不发生反应；B 项钠先与水反应生成氢氧化 钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸亚铁反应产生氢氧化亚铁沉淀； C 项反应为 3C＋2Fe2O3==高=温==3CO2＋4Fe；D 项不发生反应。
铁既有单质(陨铁中的铁单质)形态又有化合物(矿石中+2、+3
价铁的化合物)形态。
2.含量:铁在地壳中含量居第四位,仅次于氧、硅、铝。
3.开发利用:我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土
的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶
铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的
2019版统编新教材 人教版高中化学必修第一册
第三章《铁 金属材料》PPT课件
第一节 铁及其化合物 第二节 金属材料 实验活动2 铁及其化合物的性质 本章综合与测试
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
一、铁元素概述
1.自然界中的铁:
在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁.我国春秋时代晚期已 炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦 炭冶炼生铁.
高温下铁跟水蒸气的反应.mp4
改进 实验
实验步骤： ①将2支粉笔研碎成颗粒状，用水浸湿。 ②试管中先加入湿粉笔颗粒，再加入3药匙还原铁粉。
③如图所示装置，先稍微加热湿粉笔颗粒，再集中加热还原铁粉；几分钟后可以观察 到蒸发皿中布满氢气肥皂泡，移开导气管，用坩埚钳夹住火柴点燃蒸发皿中的肥皂泡。
人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)
《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．取少量FeCl 3溶液，滴入NaOH 溶液，观察到的现象是( ) A ．产生白色沉淀 B ．产生红褐色沉淀 C ．形成红褐色溶液 D ．形成无色溶液2．下列叙述正确的是 A ．Fe 在氯气中燃烧生成FeCl 2 B ．电解氯化钠溶液制取金属单质钠C ．将AlCl 3溶液逐滴滴入到NaOH 溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失D ．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀3．向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是 A ．一定有Fe 2＋，可能有Cu 2＋ B ．一定有Fe 2＋、Cu 2＋，可能有Fe 3＋ C ．只有Fe 2＋和Cu 2＋D ．只有Fe 2＋ 4．下列实验不能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列说法正确的是( )A ．用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来B ．Al 、盐酸、NaOH 溶液三者之间两两均能发生反应C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应后固体物质增重D ．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完6．下列有关叙述中正确的是①酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3-，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO －＋CO 2＋H 2O=2HClO ＋CO 32-②向KI 和KBr 混合溶液中，加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋=Cl 2↑＋H 2O A ．②④B ．①③C ．②③D ．①④7．5克某一元醇A ，与乙酸发生酯化反应，得到乙酸某酯6.5克，回收未反应完的A 0.6克，则A 的式量为 （ ） A ．98B ．116C ．126D ．888．用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况） A ．O 2和H 2的混合气体 B ．11.2L H 2 C ．大于1.12L H 2D ．小于1.12L H 29．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A ．用3Al(OH)治疗胃酸过多症：2OH H =H O -++B ．用饱和23Na CO 溶液将4BaSO 转变为3BaCO ：2233CO BaBaCO -++C ．用3FeCl 溶液腐蚀铜制印刷线路板：322Fe Cu=Fe Cu +++++D ．有效成分为NaClO 的消毒液与有效成分为浓HCl 的洁厕灵混用产生黄绿色气体：22ClO Cl 2H =Cl H O --+++↑+10．下列除去杂质的操作中不正确的是（ ） A ．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B ．FeCl 2溶液中混有FeCl 3：加入过量铁粉充分反应后过滤C ．Na 2CO 3固体中混有少量NaHCO 3：加入过量NaOH 溶液，反应后加热蒸干D ．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶11．向一定质量FeCl 2和CuCl 2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是()A ．B ．C ．D ．12．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（ ）①②A ．若①中的2H 为4mol ，则②中所含原子总数为A 2N 个B ．①和②中气体的质量之比为1：8C ．2H 、2O 均能发生化合反应，但均不能发生置换反应D ．两容器的温度和压强均相同13．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g·mL －1，该溶液溶质的质量分数为 A ．82%46aa m+B ．8200%50aa m+C ．8200%46aa m+D ．8200%69aa m+14．某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸 m （混合物）9.2g 15.7g 27.6g 2co V （标况）2.24L3.36L3.36LA ．盐酸的物质的量浓度为5.0mol·L －1B ．根据表中数据计算出混合物中NaHCO 3的物质的量分数为50%C ．9.2g 混合物中NaHCO 3和KHCO 3分别为5.0g 和4.2gD ．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应二、实验题15．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
第三章 铁 金属材料 单元测试卷 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
第三章《铁金属材料》单元测试卷一、单选题1．铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是：A．盐酸B．CuSO4溶液C．稀硫酸D．FeCl3溶液2．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确．．．的是A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋C．步骤②中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去D．步骤②中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子3．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、HCO3-、K+、OH-B．Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．AlO2-、OH-、Na+、NH4+4．8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A．温度为78②时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．温度为159②时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O 高温FeSO4＋H2OD．取适量380②时所得的样品P，隔绝空气加热至650②，得到一种固体物质Q，同时B 23Fe O 2H 24H SO 溶液 COC SiKOH 溶液 2O HF 溶液 DNO 2O 3NH NaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列实验能达到实验目的的是A ．观察钾元素的焰色反应实验 B ．实验室制备Fe(OH)2 C ．配制100mL0.1mol·L -1Na Cl 溶液 D ．利用铝热反应原理焊接钢轨A ．AB ．BC ．CD ．D11．对下列物质用途的描述不符合事实的是A ．碳酸氢钠可用作食品膨松剂B ．铝制容器可贮运浓盐酸C ．亚硝酸钠可用作食品防腐剂D ．豆腐的制作过程中常将石膏、氯化镁作为凝固剂12．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是（ ）A ．钠和氯化铝溶液B ．铝和烧碱溶液C ．氢氧化钠和氯化铁D ．锌和稀硫酸二、填空题13．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。
第三章 铁 金属材料 单元测试--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第三章 铁 金属材料 单元测试一、单选题1．已知M 为常见的金属单质，N 、P 、E 、F 均为含M 元素的化合物，当光束通过Q 时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。
下列叙述中正确的是A ．加热F 时，它能失水生成红棕色的Fe 2O 3粉末B ．M 为Fe ，E 为Fe(OH)3C ．上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应D ．反应⑧需在加热条件下进行2．已知还原性2F Cl Br Fe I ---+-<<<<。
向2FeBr 和2FeI 的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(E 和G 点横坐标为2.5和4.5)。
下列说法正确的是A ．BC 段表示2Fe +物质的量的变化情况B ．原溶液中2FeBr 和2FeI 的物质的量均为1molC ．FG 段发生的离子反应为2+3+22Fe +Cl 2Fe =+2Cl -D ．反应22333Cl +6FeI =2FeCl +4FeI 不能发生3．利用废铁屑(主要成分为Fe ，还含有C 、S 、P 等)制取高效净水剂24K FeO ，流程如图：下列说法不正确的是A ．废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污B ．步骤⑧中发生反应的离子方程式为()22232Fe 4OH H O 2Fe OH ↓+-++=C ．步骤⑧中每生成8.3g 24Na FeO 转移0.15mol e -D ．步骤⑧中发生的反应类型为复分解反应4．将一定量Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物加入240mL2mol·L -1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L （标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO 4溶液，无明显现象。
若用足量的H 2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为A ．6.72gB ．7.84gC ．8.96gD ．13.4g5．下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠与水反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+=++↑B ．2Ba(OH)和24H SO 溶液混合：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+C ．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑D ．向3AlCl 溶液中加入过量的氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+6．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A ．红热的铁能与水蒸气反应，生成34Fe O 和2HB ．()2Fe OH 在空气中充分灼烧得到FeOC ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D ．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得2FeCl7．高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC )的组成可表示为()6n n m AlFe OH Cl -⎡⎤⎣⎦，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。
人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)
《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是（ ）A ．KOH 和Al 2(SO 4)3B ．稀H 2SO 4和NaHCO 3C ．CaCl 2和Na 2CO 3D ．Ba(OH)2和NaHSO 42．下列元素的单质，工业上一般不使用电解法制取的是（ ）A ．钠B ．铝C ．铁D ．氯3．除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是A ．盐酸B ．硝酸C ．蒸馏水D ．烧碱溶液4．工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是A ．电解法B ．热分解法C ．热还原法D ．热氧化法5．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：23c Fe c Fe 32++(:()=：)，则参加反应的Fe 和HNO 3的物质的量之比为（ ）A ．5∶16B ．1∶1C ．2∶3D ．3∶26．为了除去FeCl 3溶液中混有的少量FeCl 2，最好的方法是向此溶液中( )A ．通入氯气B ．加入ZnC ．加入FeD ．加入酸性高锰酸钾7．下列说法正确的是A ．铜在氯气中剧烈燃烧并产生蓝色的烟B ．金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，有红色固体生成C ．Fe 2O 3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3D ．焰色反应实验前后及过程中更换药品时需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧8．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是A ．AlCl 3和NaOHB ．Na 2CO 3和CaCl 2C ．NaHCO 3和HClD ．NaCl 和AgNO 39．既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的单质是A ．AlB ．Al 2O 3C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 310．下列有关元素化合物的叙述正确的是（）A．过氧化钠能与水反应生成碱，但过氧化钠不是碱性氧化物B．检验FeCl3溶液中的少量Fe2+，可以用KSCN溶液C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．普通玻璃是纯净物，其组成可用Na2O·CaO·6SiO211．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。