人教版高中化学必修2期末试卷(含答案)
人教版高中化学必修二第三章有机化合物总复习(习题2)含答案.doc
章末综合检测（90分钟，100分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1. （2012-试题调研）①有机物都是从有机体中分离出来的物质；② 有机物都是含碳元素的共价化合物；③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂；④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质。
以上说法中错误的是（）A. ①③④B.③④C.②③④D.①②③④答案：D点拨：有机物不一定要从有机体中分离出来，如由无机物可制取有催化剂机物：CO + 2H2 ----------- CH3OH；有些有机盐如加热、加压CH3COONa. CH3COONH4等都溶于水；无机物与有机物没有绝对界限，必然有某些共同特点和性质，如乙酸、醋酸钠等是电解质。
2. （2012-经典习题选萃）下面是4个碳原子相互结合的6种方式（氢原子没有画出），其中符合通式C n H2n+2的是（）A.②③B.①⑤①②④点拨：符合通式C〃H"+2的必为烷姪，题述的6种物质中只有①⑤ 为烷炷。
3. 将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH^CI,②CH2CI2,③CHCI3,④CCI4,⑤HCI。
其中正确的是（）A. ①⑤B. ②⑤C. ①②③的混合物D. ①②③④⑤的混合物答案：D点拨：无论二者以何种比例混合，都得到4种取代物和HCI。
4. 下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（）A. 甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使漠水褪色B. 乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯C. 乙烯能使漠水褪色；乙烯能使酸性高镭酸钾溶液褪色D. 乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使漠水褪色答案：D点拨：甲烷与氯气的反应属取代反应；乙烯使漠水褪色、乙烯制聚乙烯及乙烯和水反应生成乙醇都是加成反应；乙烯使酸性高猛酸钾溶液褪色以及乙烷燃烧都是氧化反应。
5. 关于苯的下列叙述中正确的是（）A. 苯在催化剂的作用下能与液漠发生加成反应B. 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后液体变为无色C. 在苯中加入漠水，振荡并静置后下层液体为橙色D. 在一定条件下苯能与氢气发生加成反应点拨：苯在FeBq作催化剂的条件下能与液漠发生取代反应生成澳苯；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯不能和澳水发生化学反应，但由于漠易溶于苯而难溶于水且苯的密度比水的密度小，所以漠从水层进入苯层而使上层液体变为橙色。
高中化学必修2期末试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面) 一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分） 1、已知某元素原子的最外层电子数为5，则该元素在周期表中的族序数为？ • A) IA • B) IIA • C) IIIA • D) VA 2、下列关于共价键的说法正确的是： A. 共价键是由两个原子通过共享一对电子形成的。 B. 共价键只能在非金属元素之间形成。 C. 共价键形成时，每个原子提供一个电子形成电子对。 D. 共价键强度一般小于离子键。 3、下列物质中，不属于电解质的是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜 C. 氢氧化钠 D. 氯化氢 4、下列关于化学键的说法正确的是： A. 共价键是由两个原子通过共享一对电子形成的。 B. 离子键是由正负电荷之间的静电引力形成的。 C. 氢键是一种特别强的共价键。 D. 金属键存在于金属元素之间，由自由电子与金属离子间的相互作用形成。 5、下列物质中，不属于同分异构体的是（ ） A、2-甲基丁烷和3-甲基丁烷 B、1-氯丙烷和1-溴丙烷 C、苯和甲苯 D、乙醇和二甲醚 6、下列物质中，属于酸的是（ ） A、NaCl溶液 B、H2O C、NaOH D、CH4 7、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A、溶液的浓度越大，溶质的质量分数就越大 B、溶液是均一稳定的混合物，属于纯净物 C、在溶解过程中，溶质分子（或离子）会扩散到溶剂中 D、溶质在溶液中的溶解度只与溶剂的温度有关 8、下列关于原子结构和元素周期律的叙述中，正确的是（ ） A、原子的电子层数等于原子的电子数 B、元素的原子序数等于其原子核中质子数 C、元素周期表中，同一周期的元素原子半径从左到右逐渐减小 D、同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同一种元素 9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A. 化学反应速率与反应物的浓度无关 B. 增大压强，气态反应物的化学反应速率一定增大 C. 提高反应温度，化学反应速率一定增大 D. 增加反应物的表面积，化学反应速率一定增大 10、在下列反应中，不属于置换反应的是： A. 2H2 + O2 → 2H2O B. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 D. HCl + NaOH → NaCl + H2O 11、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（ ） A. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 B. 氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水 C. 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水 D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 12、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ） A、氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子 B、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在 C、氧化还原反应中，电子转移的方向总是从还原剂到氧化剂 D、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价总是发生降低 13、下列物质中，不属于非电解质的是： A、CO2（二氧化碳） B、H2O（水） C、NH3（氨气） D、C6H12O6（葡萄糖） 14、下列物质中，不属于同素异形体的是（ ） A、O2和O3 B、金刚石和石墨 C、C60和C70 D、Fe和Fe3O4 15、下列关于化学键的描述，正确的是（ ） A. 离子键只存在于金属元素和非金属元素之间 B. 共价键在化合物中总是表现出极性 C. 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键 D. 所有金属元素和非金属元素之间都易形成共价键 16、在标准状况下，下列气体的密度由小到大的顺序正确的是（ ） A. CH₄ < H₂ < O₂ < CO₂ B. H₂ < CH₄ < O₂ < CO₂ C. H₂ < O₂ < CH₄ < CO₂ D. CH₄ < O₂ < H₂ < CO₂
【人教版】高中化学必修2 试题：第二章 训练1(含答案)
1 第二章 化学反应与能量 训练1 化学键与化学反应中能量变化的关系 [基础过关] 一、化学变化的本质特征 1．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( ) A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化过程中有化学键的断裂和形成 C．变化时释放出能量 D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 2．物质在发生化学变化时，下列说法正确的是 ( ) A．反应物的总质量等于生成物的总质量 B．发生电子得失或偏移 C．有化学键的断裂，不一定有新物质生成 D．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量 3．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是 ( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．冰融化 D．HCl溶于水得到盐酸 二、化学反应中的能量变化 4．下列变化过程吸收能量的是 ( ) A．Na＋―→Na B．Cl―→Cl－ C．H＋Cl―→HCl D．H2―→H＋H 5．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是 ( ) A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 6．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是 ( ) ①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧， 2
金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 7．下列说法正确的是 ( ) A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 三、化学键与化学反应中的能量变化 8．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I:151 kJ，H—I:299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)△2HI(g)的反应类型判断错误的是 ( ) A．放出能量的反应 B．吸收能量的反应 C．氧化还原反应 D．可逆反应 9．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是 ( )
《好题》人教版高中化学必修2-第8章选择题专项经典测试题(答案解析)(1)
一、选择题1．下列说法不合理的是A ．用SO 2漂白银耳B ．用食盐防腐C ．用回收的植物油制肥皂D ．钢体船外嵌锌板可起防腐作用答案：A解析：A ．SO 2有漂白性，但SO 2是有毒的气体，则不能用SO 2漂白银耳等食品，故A 错误；B ．用食盐腌制食品后，食品不容易腐烂变质，说明食盐具有防腐作用，故B 正确；C ．油脂、NaOH 溶液混合，并不断搅拌、加热，一直到混合物粘稠，即可制得肥皂，回收的植物油属于油脂，因此可以用于制肥皂，达到废物利用的目的，故C 正确；D ．锌的活泼性大于铁，锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子，钢体船外嵌锌板属牺牲阳极的阴极保护法，达到防腐蚀作用，故D 正确；故答案为A 。
2．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断不正确的是A ．试剂X 为氢氧化钠溶液，试剂Y 为CO 2B ．结合质子（H +）的能力由强到弱的顺序是2-3CO ＞-2AlO ＞OH -C ．反应Ⅱ中生成Al （OH ）3的反应为CO 2+-2AlO +2H 2O=Al （OH ）3↓+3HCO -D ．Al 2O 3熔点很高，电解时向Al 2O 3中加入冰晶石，使Al 2O 3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗答案：B【分析】铝土矿中的氧化铝和氧化铁在NaOH 的作用下，氧化铝溶解变为NaAlO 2，氧化铁不反应，可以过滤除去。
溶液乙中含有NaAlO 2，通入过量的Y ，生成NaHCO 3，所以通入的Y 是CO 2，得到的Al(OH)3沉淀加热分解后得到Al 2O 3，电解熔融的Al 2O 3得到金属Al 。
解析：（1）试剂X 为NaOH 溶液，Y 为CO 2，故A 不选；B. 3HCO -能与-2AlO 反应生成Al(OH)3和2-3CO ，所以-2AlO 结合H +能力强于2-3CO 。
OH -结合H +能力最强，所以三者结合H +能力由强到弱的顺序是OH -＞-2AlO ＞2-3CO ，故B 选；C. 反应Ⅱ是向NaAlO2溶液通入过量的CO2，反应为CO2+-2AlO+2H2O=Al（OH）3↓+3HCO ，故C不选；D. Al2O3熔点很高，电解时向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗，是正确的，故D不选。
高中化学必修二习题(附答案)
必 修 二 经 典 习 题 荟 苹1. 下列过程中,共价键被破坏的是( ).(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水 (D )HCl 气体溶于水2. 下列电子式书写错误的是(A ).3. 下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A.BeClB.H SC.PClD.N 2 2 5 24. X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。
下列叙述中能说明X 的非金属性比 Y 强的是A ．X 的气态氢化物比 Y 的稳定B ．X 的最高价含氧酸的酸性比 Y 的弱C ．X 原子的电子层数比 Y 的多D ．Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( )A ．HI 和 NaIB ．H 2S 和 CO 2C ．Cl 2 和 CCl 4D ．F 2 和 NaBr6. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电7. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水8. 在一容器中放入海水， 几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁 ②镀 锡的铁 ③镀锌的铁 ④镀铜的铁A ．④>②>①>③B ．②>①>③>④C ．④>②>③>①D ．③>②>④>①解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。
②③④的装置为原电池装置。
③中铁为正极， 被保护； ②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁 和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。
9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 2HI (g ) =H2 (g ) +I2 (g )。
若 c (HI ) 由 0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L 时，需要 15 s,那么 c (HI ) 由 0.07 mol/L 时降到 0.05 mol/L 时，所需反应的时间为( )A.等于 5 sB.等于 10 sC.大于 10 sD.小于 10 s10. 下列叙述正确的是( )A ．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B ．通式相同的不同物质一定属于同系物C ．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D ．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不 同物 质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分 子式不一 定相同，如 NO 和 C 2H 6 等，因此不一定是同分异构体．11. 下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 ( )A ．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B ．1 mol 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成 1 mol 乙酸乙酯C ．CH2Cl2 是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D ．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷解析：乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于可逆反应，故 1 mol 乙酸与乙醇反应不可能生 成 1 mol 乙酸乙酯．12. 气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃 能燃烧．下列符合这种条件的有机物是( )A ．C 2H 6(沸点－88.6℃)B ．C 3H 8(沸点－42.6℃)C ．C 4H 10(沸点－0.5℃)D ．C 5H 10(沸点 36.1℃)解析：符合要求的物质应具备：①沸点较高，②常温下是气体．13. 下列叙述错误的是( )A ．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B ．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C ．丙烷与 Cl2 发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D ．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高解析：烷烃的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烃的通式为 CnH2n ＋2，烷烃分子中 N(C) ∶N(H) ＝n ∶(2n ＋2)；丙烷与 Cl 2 发生取代是逐一分步进行，生成一氯代物有两种；烷烃支链越多，沸点越低．14. 由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生 成 CO 2 的质量也一定，则此两种烃一定满足( )A ．互为同分异构体B ．最简式相同C ．为同系物D ．符合同一通式解析：由题意可知两种烃中的C 的质量分数相同，因烃仅含C 、H 两种元素，则H 的 质量 分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同．15. 下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取 镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④16. 已知 X 、Y 、Z 、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且 原子序数 依次增大。
高中化学学必修2化学键专题练习题(含答案)
高中化学化学键专题训练练习题姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。
满分IOO 分。
考试时间90分钟。
2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷上。
考试结束后，只收第Il卷第I卷（选择题）评卷人得分1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙烘分子中所有的原子都在一条直线上B.乙块分子中有三个。
键两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. B. CO2 的电子式：0：： C：： OCHd分子的比例模型:C. C啲离子结构示意图：簽訥D.中子数为18的硫原子：l6S3.美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上FFFB.全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© FFFFC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCI2B. H2OC. K2OD. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A ・B ・C ・D ・■ ∙2Na 十0“一Na4 [ 2Na + E r—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G：— I；6.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.B H蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7.下列有关化学用语表达正确的是（）・・_ 3A・NH4CI的电子式：NII；L：CI： J B・就表示为 JC.次氯酸的结构式为H∙O∙C∣D.匹02和^O2互为同素异形体C. 在相同条件下，出0的沸点比H2S 的沸点髙 D ・HF 分子比HCl 分子稳泄&下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：@斓 B. H YNMCI 的电子式:H ⅛H ClIlC. 原子核内有10个中子的氧原子: s 8θ D. 2的结构式U N≡N:9・ 下列物质属于共价化合物的是（ A ・ H2OB. MgOC. NH 4CID. CaCh10・下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. CO2的电子式：O-C-OB.C. 原子核内有20个中子的氯原子：第ClD. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HCl 分子的电子式H ：C1：C. D. 12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰D •碘溶于酒精13・下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A.冰的密度比液态水的密度小B. NHs 易液化甲烷分子的比例模型:cι∙离子的结构示意CHd 分子的球棍模型:14・下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）φθ-H∙∙∙O ②N∙H∙∙∙N ③F-H-F ④6H∙∙∙N・A.①②③④B.③①④② D.③④①②15.A.B.C.D. 下列化学用语说法正确的是（）甲基的电子式：Γ乙烯的比例模型: X⅛质子数为53,中子数为78的碘原子：負I 次氯酸的结构式：H-O-Cl16.下列说法中错误的是：（）A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHf和[Cu （NH3）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高.硬度大的特性27・下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A ・B ・C .D ・HX + ■ CL* ―H" Na× + B Bi*-・×Mg× + 2 ■ F' ―⅞u" [ PQ V * ∙C∙+ P O W■18・我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下髙效催化空气中甲醛的氧化，英反应如下: HCHO+O2催化剂∞2+H2O.下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCHo分子中含§键，又含兀键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO219.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（20. 实验测得BeC∣2为共价化合物，两个BiCl 键间的夹角为180。
人教版高中化学必修第二册第七章综合测试试卷含答-案答案在前1
第七章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖；砚石的主要成分为无机盐。
2.【答案】D【解析】A 项中不是碳碳单键结合，不是烷烃；B 项中含有氯原子，碳原子的键不是全部和氢原子结合，也就是说它不是烃；C 项中不是链状，不是烷烃；D 项中碳链上虽然有两个支链，但它仍属于链状，完全符合烷烃结构特点。
3.【答案】C【解析】A 项，乙烯的结构简式为CH =CH ，故A 错；B 项，乙醇的官能团是OH ，OH 是中性的官2 2能团，故B 错；D 项，乙酸的分子式为C H O ，故D 错。
2 4 24.【答案】A【解析】乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去，A 项错误。
5.【答案】A【解析】淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶都属于天然高分子，塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成高分子，油脂和蔗糖都属于小分子。
6.【答案】B【解析】人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不消化。
7.【答案】B【解析】该有机物中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应；含有羟基、羧基，还能发生取代反应。
8.【答案】C【解析】水浴温度不会超过100℃，A 正确；长玻璃管的作用是冷凝回流，B 正确；羧酸和醇的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D 正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳酸钠溶液，C 错误。
9.【答案】A高中化学必修第二册1 / 5【解析】CH 是正四面体结构，CH Cl 没有同分异构体，故A 错误；丙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色4 2 2发生加成反应，故B 正确；戊醇与乙醇都含有羟基，故C 正确；戊醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故D 正确。
10.【答案】B【解析】乙酸电离出H+ 时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 的反应，Br 取代了甲基2上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂①键，另一分子断裂②键，所以B 正确。
人教版高中化学必修二5.2.3《硝酸及酸雨的防治》练习题含答案
《硝酸及酸雨的防治》练习题含答案一、单选题1．关于硝酸叙述正确的是：A ．硝酸不稳定，见光或受热就会分解B ．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C ．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮D ．铁与浓硝酸不反应2．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是3．以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是A ．1 mol 浓硝酸被还原转移1 mol 电子，而1 mol 稀硝酸被还原转移3 mol 电子，故氧化性稀硝酸强于浓硝酸B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸C ．Cu 与浓、稀硝酸反应都不需加热D ．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多4．下列各离子组能大量共存的是（ ）A ．2+Fe 、+H 、+Na 、3-NOB ．3+Fe 、-Br 、+Na 、-IC ．3+Fe 、+4NH 、+H 、2-4SOD ．2+Mg 、-OH 、+4NH 、3-NO 5．工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。
反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )A ．氨可用作制冷剂B ．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C ．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D ．某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol 2NO6．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性A．①③④B．①②C．①⑤D．①⑤⑥二、填空题7．某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。
（1）久置的硝酸显黄________（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸________（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生________（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体________（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少_______8．如图所示是酸雨的形成示意图。
高中化学(新人教版)必修第二册同步习题：氨和铵盐(同步习题)【含答案及解析】
第2课时氨和铵盐基础过关练题组一氨的性质1.(2020河北邯郸高一期中)关于氨的下列叙述中,不正确的是()A.液氨是纯净物B.实验室制氨气的方法是加热NH4ClC.氨易液化,可用作制冷剂D.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验2.(2020福建福州第一中学高一月考)将从导管中导出的氨气接近下列物质时,不会产生白烟的是()A.氯气B.浓H2SO4C.浓盐酸D.浓硝酸3.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是()A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.NH3+HCl NH4Cl4.下列有关氨的叙述中,正确的是()A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化5.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是()A.两个实验均证明了NH3易溶于水B.两个实验均证明了NH3易挥发C.两个实验均证明了NH3是碱性气体D.两个实验均证明了NH3是还原性气体题组二铵盐的性质6.(2020黑龙江大庆高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤7.(2019湖北荆州中学高一上期末)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是() A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO38.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。
高中化学学必修2 化学键专题练习题(含答案)
高中化学化学键专题训练练习题姓名班级学号得分说明：１、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
２、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填在答题框内，第Ⅱ卷直接答在试卷上。
考试结束后，只收第Ⅱ卷第Ⅰ卷（选择题）一．单选题（每题3分，共60分）1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键D．两个碳原子都采用sp2杂化方式2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CO2的电子式：O：：C：：OC．Cl-的离子结构示意图：D．中子数为18的硫原子：S3．美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A．B．C．D．6．下列叙述中正确的是（）A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为TC．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．16O2和18O2互为同素异形体8．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．N2的结构式：：N≡N：9．下列物质属于共价化合物的是（）A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl210．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．CO2的电子式：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．乙烯的结构简式：CH2CH211．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HCl分子的电子式C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：12．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精13．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高D．HF分子比HCl分子稳定14．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O-H…O②N-H…N③F-H…F④O-H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②15．下列化学用语说法正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．次氯酸的结构式：H─O─Cl16．下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性17．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O219．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．11和8B．6和8C．7和8D．12和920．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子二．填空题（每题4分，共40分）21．N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有极性键的是______．23．______叫做共价键．非金属元素原子之间形成的是______．24．下列说法不正确的是______（8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1；（9）乙醛的结构简式：CH3COH；（10）葡萄糖的实验式：CH2O；（11）HCl的电子式：H：Cl；（12）CO2的电子式：；（13）乙烯的结构简式：C2H4；（14）质量数为37的氯原子：Cl．25．用元素符号或化学式填空：（1）3个氮分子______（2）4个硫离子______（3）n个铜原子______（4）正五价的磷元素______．26．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．27．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：______．②氧化铜：______．（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：______．28．下列物质中，只含有极性键的分子是______，既含离子键又含共价键的化合物是______，只存在σ键的分子是______，同时存在σ键和π键的分子是______A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl．29．蔗糖的化学式是：______；淀粉的化学式：______；氨基酸的结构简式是：______羧基的结构简式：______；羟基的结构简式：______；醛基的结构简式：______．30．（1）在下列物质中：（A）氩（B）NaOH（C）甲烷（D）氯化钡（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2①只含离子键的物质是______；②既有离子键又有共价键的化合物是______；③只含极性键的物质是______；④含非极性键的物质是______；（选填序号）（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______．参考答案一．单选题（共__小题）1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键D．两个碳原子都采用sp2杂化方式答案：D解析：解：A．乙炔分子中，碳碳之间形成三键，氢原子和碳原子之间形成σ键，所以乙炔分子中的所有原子处于同一直线上，故A正确；B．乙炔分子中，碳氢原子之间形成两个σ键，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有三个σ键两个π键，故B正确；C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键，故C正确；D．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故D错误；故选D．2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CO2的电子式：O：：C：：OC．Cl-的离子结构示意图：D．中子数为18的硫原子：S解析：解：A．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和4个氢原子，分子大小与甲烷的空间结构相符合，故A正确；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C．Cl-的离子结构示意图：，故C错误；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：1634S，故D错误．故选A．3．美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键答案：D解析：解：A、全氟丙烷的结构相当于四氟甲烷中的氟原子被两个三氟甲基取代，四氟甲烷中的所有原子不在同一直线上，所有全氟丙烷中的三个碳原子不可能处于同一直线上，故A错误．B、漏写氟原子周围的孤对电子，故B错误．C、相同压强下，共价化合物中分子量越大，沸点越高，所有沸点：C3F8＞C3H8，故C错误．D、全氟丙烷中氟原子和碳原子之间存在极性共价键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，故D正确．4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH答案：D解析：解：A、CaCl2中只有离子键，故A错误．B、H2O中只有共价键，故B错误．C、K2O中只有离子键，故C错误．D、NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故D正确．故选D．5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解：A．该式子中左边不能写成过氧根离子形式，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：，故A错误；B．NaF为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其正确的形成过程为：，故C错误；D．氯化钙为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；6．下列叙述中正确的是（）A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏答案：B解析：解：A、干冰升华时破坏分子间作用力，而不是化学键，故A错误；B、CaO是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子，SiO2是原子晶体其构成微粒是原子，故B 正确；C、Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以化学键类型不相同，故C错误；D、木炭吸附性是物理性质，化学键未被破坏，故D错误；故选B．7．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为TC．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．16O2和18O2互为同素异形体答案：C解析：解：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子需要标出其原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；B．氚的质量数为3、质子数为1，该原子可以表示为：31H，故B错误；C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H-O-Cl，故C正确；D．16O2和18O2都是氧气分子，为同一种物质，不属于同素异形体，故D错误；故选C．8．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．N2的结构式：：N≡N：答案：C解析：解：A．硫原子最外层有6个电子，则硫原子结构示意图为，故A错误；B．氯离子应用括号及标出孤对电子，其电子式为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，则原子核内有10个中子的氧原子：O，故C正确；D．结构式中不存在孤对电子，氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选：C．9．下列物质属于共价化合物的是（）A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl2答案：A解析：解：A．H2O中只存在氧氢共价键，为共价化合物，故A正确；B．MgO中镁离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C错误；D．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．10．（2014春•江宁区校级期末）下列有关化学用语的表述正确的是（）A．CO2的电子式：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．乙烯的结构简式：CH2CH2答案：B解析：解：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故A错误；B．比例模型能够体现出分子中各原子的相对体积大小，甲烷分子中碳原子半径大于氢原子，甲烷的比例模型为；，故B正确；C．氯元素的质子数为17，原子核内有20个中子的氯原子，其质量数为37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中应该标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B．11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HCl分子的电子式C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：答案：B解析：解：A．碳原子的核电荷数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14，该碳原子表示为：14C，故A错误；B．HCl为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢分子的电子式为：，故B正确；C．氯离子核电荷数为17，氯离子的结构示意图为：，故C错误；D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选B．12．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精答案：B解析：解：A．烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；故选B．13．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高D．HF分子比HCl分子稳定答案：D解析：解：A．氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，故A不选；B．氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故B不选；C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故C不选；D．HF分子、HCl分子稳定性是因为H-F键、H-Cl的键能大小，由于F的非金属性大于Cl，所以HF分子比HCl分子稳定，与氢键无关，故D选；故选D．14．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O-H…O②N-H…N③F-H…F④O-H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②答案：B解析：解：F、O、N三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以F-H，O-H，N-H结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为F＞O＞N；对与O-H…N，N-H…N的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此O-H的电子云与N-H的电子云相比，O-H的电子云更偏向O，远离H，因此在O-H…N，N-H…N的氢键中，N-H…N 的氢键更弱些，故选B．15．下列化学用语说法正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．次氯酸的结构式：H─O─Cl答案：D解析：解：A．甲基碳原子上含有一个孤电子，且不带电荷，甲基的电子式为，故A错误；B．该模型为乙烯的球棍模型，其比例模型为，故B错误；C．元素符合左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为53，中子数为78的碘原子：，故C错误；D．次氯酸分子中中心原子是O原子，H原子、Cl原子和O原子之间都存在一个共用电子对，其结构式为H─O─Cl，故D正确；故选D．16．下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A解析：解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成[Cu（NH3）4]2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．故选：A．17．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解：A．氯化氢为共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程为：，故A错误；B．溴化钠属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：Na•+→，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，用电子式表示其形成过程为：，故C错误；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；故选D．18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2答案：C解析：解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C．19．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．11和8B．6和8C．7和8D．12和9答案：D解析：解：A、11号元素是钠元素，8号元素是O元素，所以这两种元素能形成离子化合物，但钠元素显+1价氧元素显-2价，所以形成的离子化合物不是AB2型离子化合物，故A错误．B、6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故B错误．C、7号元素是N元素，8号元素是0元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故C错误．D、12号元素是Mg元素，镁是活泼金属；9号元素是F元素，F是活泼非金属，所以形成的氟化镁是离子化合物；氟化镁中镁显+2价，F显-1价，所以氟化镁是AB2型离子化合物，故D正确．故选D．20．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子答案：B解析：解：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B．二．填空题（共__小题）21．N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．答案：氮氮之间键数多，键能大性质稳定正四面体6消耗灯泡中的少量O2，防止其氧化钨丝解析：解：氮原子最外层有5个电子，需3个达稳定结构，所以其电子式为，氮气分子中氮原子间形成3个共价键，键能较大，所以性质稳定；白磷分子的空间结构是正四面体型，所以含有6个共价键；白磷单质熔点较低，性质活泼，和氧气反应生成五氧化二磷，所以能充进灯泡和氧气反应，防止钨丝的氧化．故答案为；氮氮之间键数多，键能大性质稳定；正四面体；6；消耗灯泡中的少量O2，防止其氧化钨丝．22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有极性键的是______．答案：NaClCO2N2NaOH解析：解：NaCl是离子化合物，存在的化学键是离子键；CO2是共价化合物，存在的化学键是极性共价键；N2是单质，存在的化学键是非极性共价键；NaOH离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间形成的是极性共价键，故答案为：NaCl；CO2；N2；NaOH．23．______叫做共价键．非金属元素原子之间形成的是______．答案：原子通过共用电子对形成的化学键共价键或离子键解析：解：原子通过共用电子对形成的化学键叫做共价键，非金属元素原子之间形成的是共价键或离子键，如氨气和氯化铵，故答案为：原子通过共用电子对形成的化学键，共价键或离子键．24．下列说法不正确的是______（8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1；（9）乙醛的结构简式：CH3COH；（10）葡萄糖的实验式：CH2O；（11）HCl的电子式：H：Cl；（12）CO2的电子式：；（13）乙烯的结构简式：C2H4；（14）质量数为37的氯原子：Cl．答案：（11）（12）（13）（14）解析：解：（8）Be2+离子中质子数为4，核外电子数为4-2=2，Be2+离子中质子数和电子数之比为4：2=2：1，故（8）正确；（9）乙醛为饱和一元醛，其结构简式为：CH3CHO，故（9）正确；（10）葡萄糖的分子式为C6H12O6，则其实验式为CH2O，故（10）正确；（11）氯化氢为共价化合物，分子中存在1个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故（11）错误；（12）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故（12）错误；（13）C2H4为分子式，乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故（13）错误；（14）氯原子的质子数为17，则质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故（14）错误；故答案为：（11）（12）（13）（14）．25．用元素符号或化学式填空：（1）3个氮分子______（2）4个硫离子______（3）n个铜原子______（4）正五价的磷元素______．答案：3N24S2-nCu解析：解：（1）N2为氮气的分子式，氮气分子式前边的系数为3表示3个氮分子，表示方法为：3N2，故答案为：3N2；（2）S2-为硫离子，硫离子前边的系数为4表示4个硫离子，表示方法为：4S2-，故答案为：4S2-；（3）n个铜原子是指Cu的系数为n，表示为：nCu，故答案为：nCu；（4）在P的左上方标出+5表示正五价的磷元素，表示方法为：，故答案为：．26．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．共价BeCl 2+2H2O2HCl+Be（OH）2共价BeCl2═Be2++2Cl-AlCl3Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O解析：解：（1）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共价键，BeCl2应为共价化合物，故答案为：共价；（2）BeCl 2属于强酸弱碱盐水解生成氢氧化铍，BeCl2水解的化学方程式：BeCl2+2H2O2HCl+Be（OH）2，故答案为：BeCl 2+2H2O2HCl+Be（OH）2；（3）熔融的BeCl2不能导电，BeCl2含的化学键是共价键，不含离子键，所以是共价化合物；BeCl2在水分子作用下断裂共价键电离产生Be2+和Cl-电离方程式为：BeCl2═Be2++2Cl-，故答案为：共价；BeCl2═Be2++2Cl-；（4）周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与AlCl3性质更相似；故答案为：AlCl3；（5）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．27．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：______．②氧化铜：______．（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：______．答案：C60CuO2Na2SO3+O2=2Na2SO4。
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人教版高中化学必修2期末试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1、（2020年北京顺义期末考试题）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中不正确．．．的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子答案 C2．（2020年北京顺义期末考试题）铯（55137Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于55137Cs 的说法正确的是A．核外电子数为55 B．质子数为82C．质量数为192 D．中子数为137答案 A3、（2020年北京顺义期末考试题）下列化学用语正确的是A．CO2的结构式O==C==OB．H2SO4的电离方程式为：H2SO4C．Cl－的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钠的形成过程：答案 A4．(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是()A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金”D．用灼烧法不能区别黄金和“药金”答案 A5．(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案 A6．(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案 B7．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D．加溴水，振荡答案 B8．．(2019·蚌埠高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等答案 C9．(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是()A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼答案 C10．(2019·衡阳四中期末)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。
制取氯乙烷的最好方法是()A．乙烷与氯气发生取代反应B．乙烯与氯气发生加成反应C．乙烷与氯化氢混合D．乙烯与氯化氢发生加成反应答案 D11．(2019·西安高一月考)某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况。
下列结论中正确的是()A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解答案 D12．(2019·太原调研)A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是() A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2答案 B13．(2019·西安检测)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应答案 D14．(2019·中山期末)向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A．钠块沉在乙醇液面之下B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色答案 A15．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()16．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应答案 C17．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是()A．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁答案 B解析A项，澄清石灰水不能鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，错误；C项，④中发生Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，Br元素被还原，错误；D项，冶炼镁常采用电解熔融状态下的MgCl2的方法，不是氯化镁溶液，错误。
18．．(2019·保定期中)LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是()A．a处通入氧气，b处通入氢气B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋C．通入O2的电极为电池的正极D．该装置将化学能最终转化为电能答案 C二、非选择题(本题共4个小题，共46分)19．(10分) (2019·南京月考)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：(1)⑧号元素在周期表中的位置是___________________________；上述元素处于同一主族的有____________________________。
(用元素符号表示)(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。
根据下列要求回答问题：①63Li和73Li作核反应堆最佳热载体，73LiH和73LiD用作高温堆减速剂。
下列说法正确的是________(填字母，下同)。
A.63Li 和73Li 互为同位素B.63Li 和73Li 属于同种核素 C.73LiH 和73LiD 的化学性质不同 D.73LiH 和73LiD 是同种物质②下列说法不正确的是________。
A ．碱性：Be(OH)2＜LiOH ＜NaOH ＜KOH B ．半径：K ＞Na ＞Li ＞Li ＋C ．氧化性：Li ＋＜Na ＋＜K ＋＜Rb ＋＜Cs ＋D ．金属性：Cs ＞Rb ＞K ＞Na ＞Li ＞Be 答案 (1)第二周期ⅢA 族 Li 、Na 和N 、P (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ (3)①AD ②C20．(10分) (2019·济南期末)酸雨形成的原理之一可表示如下：含硫燃料――→O 2反应①A ――→O 2反应②B ――→H 2O反应③硫酸 请回答下列问题。
(1)A 的化学式为__________，B 的化学式为__________________________________。
(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(3)SO 2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO 2，达到减少污染的目的。
(4)雨水的pH 小于5.6时，就判定为酸雨。
已知pH ＝－lg c (H ＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L －1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO 2、CO 2等。
为了除去有害的SO 2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO 2的浓度。
在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO 2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO 2浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。
A ．少用煤作燃料 B ．把工厂的烟囱建高 C ．燃料脱硫D ．把工厂迁移到农村E ．开发新能源②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是_____________________________________________________。
答案 (1)SO 2 SO 3 (2)③ (3)还原剂 (4)是(5)①ACE②不可取未减少二氧化硫的总排放量21．(12分)(2019·天津模拟)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如图所示：已知部分物质沉淀的pH(如表)及CaSO4的溶解度曲线(如图)：(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__________(填化学式)。
(2)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到________；②将浊液加热到80℃，________________。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子方程式：_________________________ ____________________________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是__________________________________。