无机化学双语教学参考资料(下册)英文版

无机化学双语教学参考资料(下册)

Chapter One Nitrogen Family (Group Ⅴ)

Central contents:

1. Know the general properties of elements of the nitrogen group and inert electron pair effect

2. Know the reactions of ammonia, understand the thermal decomposition trend of ammonium

salts

3. Know the properties of nitrous acid and nitrites; understand the structure of nitric acid and

nitrate radical; understand the thermal decomposition trend of nitrates

4. Know well the properties of phosphoric acid and phosphates

5. Know the properties of oxides of As, Sb, Bi and their hydrates; understand the properties of

sulfides of As, Sb, Bi; know the trends of these compounds

6. Understand the properties of the salts of As, Sb, Bi

7. Understand the identification methods for NH4+, NO2-, NO3-, PO43- and Bi3+

Section One The General Properties of Elements of the Nitrogen Group

1. Know the following:

1) Valence shell configuration ns2np3

2) Nonmetal → metalloid → metal

3) Oxidation number: 0、+3、+5

4) Bonding character

2. Inert electron pair effect:

In the same group, the stability will increase from up to down when the elements have lower oxidation number; but the stability will decrease from up to down when the elements have higher oxidation number

Section Two Nitrogen and Its main Compounds

1.The properties of ammonia and ammonium salts 1) Physical properties of ammonia:

(1) Ammonia is a colorless gas with an exceedingly pungent ordor

(2) Readily soluble in the water, one volume H 2O can dissolve seven hundred volumes NH 3 (15mol?L -1)

(3) It condenses to a liquid at -33℃ at ambient pressure (25℃/9.9 atm)

(4) When liquid ammonia becomes gas, it will absorb a great deal of heat, so we can use it as a refrigeration reagent

(5) Liquid ammonia is in some ways similar to liquid water. Salts dissolve in ammonia to form conducting solutions, but solubilities are usually lower in ammonia than in water. Alkali metals dissolve in liquid ammonia, and the solution is called liquid ammonia solution 2) Chemical properties of ammonia: (1)Addition reaction: H +, M n+, molecules NH 3 + H + → NH 4+

4NH 3 + Cu 2+ → [Cu(NH 3)4]2+ 2NH 3 + Ag + → [Ag(NH 3)2] + 8NH 3 + CaCl 2 →CaCl 2?8NH 3

(2) Substitution reaction: One hydrogen atom is replaced: NaNH 2; two hydrogen atoms are replaced: Ag 2NH; three hydrogen atoms are replaced: Li 3N (3) Oxidation reaction: O 2, M x O y , X 2 4NH 3 + 3O 2 →C

0400 2N 2↑ + 6H 2O 4NH 3 + 5O 2 ???→?-Rh

Pt C

0800 4NO↑ + 6H 2

2NH 3+3CuO

→

3Cu +N 2↑ +3H 2O 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2↑ + 6HCl 3) The properties of ammonium salts

a) Ammonium salts of non-oxidative volatile acid →?

NH 3↑+ corresponding acid↑

NH 4Cl →?

NH 3↑ + HCl↑

NH 4HCO 3→? NH 3↑ + CO 2↑ + H 2O

b) Ammonium salts of non-oxidative involatile acid →?

NH 3↑+acid or acid ammonium salt (NH 4)3PO 4→?

3NH 3↑ + H 3PO 4

(NH 4)2SO 4→?

NH 3↑ + NH 4HSO 4

c) Ammonium salts of oxidative acid →?

N 2↑+ H 2O or N 2O↑+ H 2O

N 2O: laughing gas (NH 4)2Cr 2O 7 →?

N 2↑ + Cr 2O 3 + 4H 2O

NH 4NO 2 →? N 2↑+ 2H 2O

NH 4NO 3

??→?C

about 0210 N 2

O↑+ 2H 2

2NH 4NO 3

?→?>C

0300 2N 2

↑ + O 2

↑ + 4H 2

d) Identification of NH 4+

○1 NH 4

+ + OH - →? H 2O +NH 3↑ ○2NH 4

++Nessler’s reagent →? red-brown↓ 2.The properties of nitrous acid and nitrites: 1)HNO 2 is a weak acid, K a θ=7.2×10-4

2) The pure acid is unknown, even aqueous solutions of nitrous acid are unstable, decomposing when heated according to the reaction: NO 2-+H +→HNO 22O

NO↑+NO 2↑

3) Most nitrites are soluble in water except AgNO 2, and are poisonous and carcinogenic 4) Oxidizing-reducing properties

E A θ : NO 3- 0.94 HNO 2 0.996 NO E B θ: NO 3- 0.01 NO 2- -0.46 NO

So in acid medium, we will mainly use HNO 2 as an oxidant, but in base medium, HNO 2 will be used as a reductant

NO 2-+Fe 2++2H +→NO↑+Fe 3++H 2O 2NO 2-+2I -+4H +→2NO↑+I 2+2H 2O

5NO 2-+2MnO 4-+6H +→5NO 3-+2Mn 2++3H 2O 3.The properties of nitric acid and nitrates 1) The structure of nitric acid

2) The structure of NO 3-

3) The properties of HNO 3

○1 Pure HNO 3 is a colorless liquid, can mix with water in any proportion ○2HNO 3 is a strong monoacid and volatile ○34HNO 3 ??→??light or 4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O ○4 HNO 3 is a strong oxidant A) HNO 3 reacts with nonmetals

3C+4HNO 3(dilute)→3CO 2↑+2H 2O+4NO↑ C+4HNO 3(strong)→CO 2↑+2H 2O+4NO 2↑ S→H 2SO 4, P→H 3PO 4, I 2→HIO 3

B) HNO 3 reacts with metals; the products will be decided by the concentration of HNO 3 and the

strength of reductant

△

1 HNO 3 (strong) + metal → NO

2 Cu+4HNO 3(strong)→Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Zn+4HNO 3(strong)→Zn(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O △

2HNO 3(dilute) + active metal → N 2O HNO 3(dilute) + inactive metal → NO 3Cu+8HNO 3(dilute)→3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 4Zn+10HNO 3(dilute)→4Zn(NO 3)2+N 2O↑+5H 2O

△3 HNO 3 (very dilute) + active metal → NH 3→+

H NH 4+

4Zn + 10HNO 3 (very dilute) →

4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + 3H 2O ○

5 Nitration 4) The properties of nitrates: (1) Nitrates of active metals (>Mg)

→?

nitrites + O 2↑

NaNO 3

→?

NaNO 2+ O 2↑

(2) Nitrates of metals (Mg≥M≥Cu) →?

metallic oxide + NO 2↑ + O 2↑

2Pb(NO 3)2 →?

2PbO+ 4NO 2↑ + O 2↑ 2Cu(NO 3)2

→? 2CuO+ 4NO 2↑ + O 2↑

(3) Nitrates of inactive metals (

metal + NO 2↑ + O 2↑

2AgNO 3

→?

2Ag+ 2NO 2↑ + O 2↑

(4) Identification of NO 3-

3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++NO+ 2H 2O NO + FeSO 4 = [Fe(NO)]SO 4

Section Three Main Compounds of Phosphorus 1. Oxyacids of phosphorus

H3PO4-H2O→HPO3metaphosphoric acid

2H3PO4-H2O→H4P2O7diphosphoric acid

3H3PO4-2H2O→H5P3O10 triphosphoric acid

3H3PO4-3H2O→(HPO3)3 trimetaphosphoric acid

4H3PO4-4H2O→(HPO3)4 tetrametaphosphoric acid

Condensation degree of phosphoric acid ↑ acidity↑

2. The properties of H3PO4

3. Preparation of H3PO4

Ca3(PO4)2+H2SO4→2H3PO4+ CaSO4

P2O5 + 3H2O→ 2H3PO4

4. The properties of phosphates

1)Solubility

2)Hydrolysis

PO43- + H2O ? HPO42- +OH-

HPO42- + H2O ? H2PO4- +OH-

HPO42-? PO43- +H+

H2PO4- + H2O ? H3PO4 +OH-

H2PO4-? HPO42- + H+

5. Identification of PO43-:

PO43-+12MoO42-+24H++3NH4+→

(NH4)3PO4?12MoO3?6H2O↓(yellow)+6H2O

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 + 4H2O →2(CaSO4?2H2O) + Ca(H2PO4)2

Ca3(PO4)2+4H3PO4→3Ca(H2PO4)2

Section Four Main Compounds of arsenic, stibium and bismuth

1. Oxides of arsenic, stibium and bismuth +3 As 2O 3 Sb 2O 3 Bi 2O 3 white white black +5 As 2O 5 Sb 2O 5 Bi 2O 5 white red red-brown Preparation: ○14M + 3O 2→ 2M 2O 3

○2HNO 3 +M→HMO 3→M 2O 5

Bi(OH)3+Cl 2+3NaOH=NaBiO 3+2NaCl+3H 2O

NaBiO 3→acid Bi 2O 5

2. Hydrates of their oxides

M 3++3OH -?M(OH)3≡H 3MO 3

?3H +

+MO

Add H +: equilibrium ← form M 3+ Add H +: equilibrium → form MO 33- 3. Oxidizing-reducing properties

φ?(H 3AsO 4/H 3AsO 3)=0.581V , φ?(NaBiO 3/Bi 3+)=1.8V

pH<0.5 φ?(H 3AsO 4/H 3AsO 3)>φ?I 2/I - pH>1.0 φ?(H 3AsO 4/H 3AsO 3)<φ?I 2/I -

H 3AsO 4+2I -+2H +

AsO 3+I 2+H 2O

2Mn 2++NaBiO 3+14H +=2MnO 4-+5Bi 3++5Na ++7H 2O 4. Salts of arsenic, stibium and bismuth 1) Hydrolysis of chlorides

AsCl 3+3H 2O=H 3AsO 3+3HCl

SbCl 3+ H 2O=SbOCl↓+2HCl BiCl 3+ H 2O=BiOCl↓+2HCl

Sb(NO 3)3, Sb(SO 4)3

2) Sulfides ○

1Type and color ○

2Solubility

《无机化学下》第四版习题答案

第13章氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形

大学双语教学管理规定

大学双语教学管理规定根据教育部《关于加强高等学校本科教学工作提高教学质量的若干意见》（教育部教高[2001]4号）有关加强英语教学的文件精神，以及我校建设高水平大学的战略目标，为加快推进双语教学改革工作，培养一批与国际接轨的高素质复合型人才，经研究，学校决定在现有双语教学改革的基础上进一步加强双语教学工作，具体措施如下：一、成立双语教学工作领导小组为加强对双语教学工作的监督指导，学校决定成立双语教学工作领导小组。领导小组成员由主管教学领导、教务处领导和人事处领导担任。领导小组下设专家组，专家组成员由学校教学指导委员会委员担任。二、明确双语教学工作要求自2004年起每年在全校范围内新增若干个专业的双语教学试点班，到2015年全校开办双语教学试点班的专业要达到10个以上。非双语试点班专业在制订培养计划时要逐步加大双语教学课程比例，每个专业至少要有3门以上课程采用双语授课。高新技术领域的生物技术、信息技术类专业，以及为适应我国加入WTO后需要的金融、法律类专业应先行一步，积极开展对双语教学的教改工作，自2005 级起，上述专业的本科综合培养计划中双语教学课程比例，即开设双语教学的课程数占相关专业开设课程总门数的比例要达到10%以上。从2005级开始，全校所有专业取消专业英语课程。

三、加大对双语教学工作支持力度 1．学校在教研立项、教学优秀奖、职称评聘等方面优先考虑双语授课教师。 2．专门设立双语教学研究基金，支持各学院和教师积极参与双语教学试点班及双语课程改革研究。教学效果和教学质量较好的双语教学课程，可申请校级双语教学示范课程，校级双语教学示范课程将纳入学校重点支持的教改教研项目。 3．提高担任双语授课课程教师的课时补贴，双语授课课程教师的课时补贴按双学位班计算；担任校级双语教学示范课程的教师在计算课时补贴时系数取6 。 3．双语教学课程根据授课质量和效果，在计算工作量时改革教学手段系数k3的取值范围为0.6—1.2 。对于开设两年以上（含两年）的双语课程，k3取值为0.6；对于全英文授课，并且学生全部采用英文作业和英文考试的课程，k3取值为1.0；对于新开的双语教学课程，在计算当年的工作量时，k3取值为1.0；学校示范性双语教学课程取上限值1.2 。 4.学校鼓励双语教学课程采用原版优秀教材并给予一定经费资助，任课教师根据教学需要编写英文讲义，经试用三年教学效果良好，可由教务处支持立项作为教材正式出版。教师编写正式出版的英文教材，在计算工作量时每万个印刷符号按20小时计算。

无机化学双语教育的感悟

无机化学双语教育的感悟 0引言近年来，无机化学学科发展迅速，世界范围内，科研成果层出不穷，我国的原始创新能力显著增强。但是，笔者结合多年无机化学科研实践，发现前沿的、具有国际高水平的文献，大多为英文文献，国际学术会议及国际学术交流也大都使用英语。特别是最新研究成果，科学家们所使用的某些名词术语尚无固定的翻译，不利于学术交流，不利于课堂教学，但如果采用双语进行教学交流，可以避免对科学名词产生误解和不准确的翻译。采用双语教学，不但可以使学生充分了解到无机化学日新月异的发展成果，而且还可以使现阶段的本科教学充分和国际接轨，有助于拓展高等教育的国际交流，促进高等学校培养创新性人才［1］。因此，建立完整完善的无机化学双语教学内容体系和双语教学团队，积极研究、试行无机化学双语教学和推进双语教学、研究与示范，提高教学质量，克服我国高等院校普通英语教学多年存在的教学效益低、学生外语应用能力差及外语教学与专业教学脱节的弊端，对获取国际先进研究成果信息、提高国内科研成果在国际上的影响力以及培养具有国际竞争力的各类人才十分必要，意义重大。以下结合近年来的双语教学实践探索，从教学方法、教学内容、教学手段和教学评价等方面谈谈实施双语课程教学的几点体会。

1教学方法 1．1循序渐进的教学方法在课堂上，同时使用中文和英文两种语言教学。英文和中文的课堂讲授比例，应注意循序渐进的推行，逐步增大英文比例。在双语教学初期，中文占70%，英文占30%，70%的中文是考虑到学生学习课程的重要任务是为了获得相关专业知识，同时也便于双向交流，特别是在教学过程的初期阶段尤为重要。当课程教学推进到一半左右，开始使用英语比例达70%以上，课堂教学组织全部用英语，讲授内容重点、难点既用英文，又用中文讲;内容展示英文比例达到80－90%，重难点内容及重要的英文专业术语就近列出其规范的中文。内容展示比例较高是为了让学生有更多的机会沉浸式学习英语，在不知不觉中提高英语水平。就近列出中文意义目的在于抓住重点难点，适应学生将来进一步学习如考研的需要，因为目前大部分研究生入学课程考试仍是采用中文。 1．2联系实际，培养兴趣和创新能力化学是一门紧密联系人们生产、生活的学科，教学不能脱离现实生活。“兴趣是最好的老师”，双语教学无机化学课程，本身是学生比较感兴趣，大多数同学都会有新鲜感而愿意接受;如果在课堂上再进

考研无机化学_知识点总结

第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 一、气体 .......................................................................................................... 2 二、液体 .......................................................................................................... 3 ①溶液与蒸汽压 ................................................................................................ 3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ................................................................... 3 ③渗透压 .......................................................................................................... 4 ④非电解质稀溶液的依数性 .............................................................................. 4 三、胶体 .......................................................................................................... 4 第二章化学动力学初步……………………………………………………………5 一、化学反应速率 ............................................................................................ 5 二、化学反应速率理论 ..................................................................................... 6 三、影响化学反应速率的因素 .......................................................................... 6 2、温度 ............................................................................................................ 7 第三章化学热力学初步……………………………………………………………8 一、热力学定律及基本定律 .............................................................................. 8 二、化学热力学四个重要的状态函数 ................................................................ 9 4、自由能 ....................................................................................................... 10 ①吉布斯自由能 .............................................................................................. 10 ②自由能G ——反应自发性的判据 .................................................................. 11 ③标准摩尔生成自由能θ m f G ? (11)

第四版无机化学答案

第一章原子结构和原子周期系 1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+ 1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何 1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。 1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期 1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2； Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2； Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1； Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。

天津大学无机化学考试试卷 (下册) 及答案

天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X ）(每小题1分,共10分) 1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 2、( X )SnS 溶于Na 2S 2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。 3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。 4、( X )氧族元素氢化物的沸点高低次序为H 2O>H 2S>H 2Se>H 3Te 。 5、( √ )已知[HgCl 4]2-的K =1.010-16，当溶液中c (Cl -)=0.10mol ·L -1时，c (Hg 2+)/c ([HgCl 4]2-)的比值为1.010-12。 6、( √ )如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。 7、( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。 8、( √ )在浓碱溶液中MnO 4-可以被OH -还原为MnO 42-。 9、( √ )配合物Na 3[Ag(S 2O 3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。 10、( X )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分) 1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B )。 (A)HClO 3；(B)HClO ；(C)HClO 4；(D)HCl 。 2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C )。 (A)浓HCl ；(B)浓H 2SO 4；(C)浓H 3PO 4；(D)浓HNO 3。 3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D )。 (A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。 4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C )。 (A)机械强度大； (B)熔点高； (C)具有记忆性能； (D)耐腐蚀。 5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO 溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO 后得一无色溶液，然后加入适量Na 2SO 3溶液，又复原为(a)，Na 2SO 3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有............... ( B )。 (A)(a)I 2，(b)SO 42-、IO 3-； (B)(a)I 2，(b)SO 42-、I -； (C)(a)I -，(b)H 2S 、IO 3-； (D)(a)I -，(b)H 2S 、I -。 6、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH 溶液反应时，都不生成沉淀的是............... ( B )。 (A)Al 3+、Sb 3+、Bi 3+； (B)Be 2+、Al 3+、Sb 3+； (C)Pb 2+、Mg 2+、Be 2+； (D)Sn 2+、Pb 2+、Mg 2+。 7、在下列各盐溶液中通入H 2S(g)不生成硫化物沉淀的是............... ( D )。 (A)Ag +；(B)Cd 2+；(C)Pb 2+；(D)Mn 2+。 8、决定卤素单质熔点高低的主要因素是............... ( B )。 (A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小；

大学本科专业课程双语教学的几点思考(精)

大学本科专业课程双语教学的几点思考摘要：近年来，双语教学成为本科教学改革中的重点之一。实施双语教学是适应中国高等教育国际化趋势的发展需要，是培养具有国际合作意识、国际交流与竞争能力的外向型人才的重要途径。因此。各高校都很重视教学。在阐述目前双语教学发展现状的基础上，分析了双语教学过程中存在的一些问题并相应地提出了解决的办法。以期对国内方兴未艾的双语教学改革有所启示。关键词：大学本科；专业课程；双语教学根据英国著名的朗曼出版社出版的《朗曼应用语言学词典》“双语教学”的定义：The rise of a second or foreign language in school for the teaching of content subjects，“在学校里应用第二语言或外语教学知识性科目”。从上述的定义中，我们可以这样认为，双语教学的实质是运用外语教授知识性科目。双语教学一般有三种教学模式：第一，学校只使用一种非学生母语的语言进行教学，即浸入型双语教学(immersion pm-gram)；第二，学生进入学校后部分或者全部使用母语，然后逐步转变成只使用第二种语言进行教学，这种模式称为过渡型双语教学(transitional biGngual education)；第三，学生刚进入学校是使用母语，然后逐渐地使用第二种语言进行部分学科的教学，其他学科仍然使用母语教学，这种模式称为保留型双语教学(maIntenance bilingual education)。一、中国大学本科专业课程双语教学现状及存在问题分析加入WTO之后，中国在各个方面与国际接轨，使得高等教育国际化日显迫切。为此，教育部2001年颁发了《关于加强高等学校本科教学工作提高教学质量的若干意见》(教高2001 4号)，要在高校积极推动使用英语等外语进行教学，其中本科教育要创造条件，使用英语等外语进行公共课和专业课教学。很多大学积极开设双语课程，用英语进行公共基础课和专业课的教学。但无论在理论上还是在实践上，中国高校双语教学都尚未进入成熟阶段。其理论研究主要集中在介绍国外成果上，缺乏有深度的本土化研究；教学实践普遍存在着盲目跟风的“羊群行为”，迷失了方向，浪费了资源，影响了实效，制约了健康有序的发展。目前中国高校双语教学存在如下突出的问题： 1 双语教学目标定位不明确、认识不深。在中国高校，专业课双语教学虽已开展实施，但在一些方面还尚未达成共识，有很多教师和学生对双语教学认识不清、理解片面、定位不准、缺乏积极性。有人认为，英语还未过关，没必

[药学,双语,教学]有关药学专业无机化学双语教学的一些思考

有关药学专业无机化学双语教学的一些思考无机化学是我校药学方向的学生入学后接触的第一门化学基础必修课,它不仅为学生学习后继课程打下必要的自然科学基础,还对培养学生理科素质、科学思维方法和综合能力具有重要意义。其教学效果既要保证让学生学好化学基础知识,又要根据学生今后的专业发展方向提供一些和专业有关的知识和技能。因此如何正确对待基础课程双语教学的方向,如何开展双语教学,是我们一直在思考的问题。目前无机化学教研室已开展了两轮无机化学理论课和一轮实验课的双语教学,总结了很多经验,但也存在不少问题。本文藉此机会,谈谈对本校药学专业无机化学双语教学定位的一些体会。一、无机化学双语教学的意义无机化学是化学中最古老的分支,其理论与技术渗透到医学和药学的各个学科。目前无机化学仍然发展迅速,新的领域不断被开拓,与国际交流广泛,英文科技文献和书籍繁多。面向现代化、面向未来的医药科技人才,必须掌握最新的信息和最先进的东西,而这些信息的获取大多来自英文报道。因此21世纪的化学教育应面向世界,其中英语作为工具在学科教学中的作用将越来越突出。双语教学有助于学生对无机化学课程全面、准确地了解和最新信息的获取,使得学生具有一定的阅读原版教材的能力。其次,通过双语教学,学生有了应用英语的机会,为专业学习服务,而专业学习的趣味性又能促进学生发展英语能力,提高英语应用水平。二、发展具有自身特色的无机化学双语教学国际通行的一般意义的双语教学的基本要求是:在教育过程中,有计划、有系统地使用两种语言作为教学媒体,使学生在整体学识、两种语言能力以及这两种语言所代表的文化学习及成长上,均能达到顺利而自然的发展。在这里,第二种语言是教学的语言和手段而不是教学的内容或科目。所以,在无机化学双语教学的实施过程中,正确处理好语言教学和教学语言的关系,是我们首要坚持的原则。就一门具体的课程而言,教学的主要目的是传授学科知识和培养科学能力,因此要保证能够完成无机化学基本知识的传授,而不能为了使学生容易接受而降低课程难度或缩减授课内容。经过两轮的教学,我们希望药学专业无机化学的双语教学能够达到以下目的:基础,实用;以技能为主,英语为辅;追求质量,办出特色。 (一)以打好基础,培养学生长期学习兴趣为目标大学一年级学生学习热情较高,易接受新生事物。对开始接触双语教学的学生的调查表明,大多数学生认为双语教学有新鲜感,有助于英语水平的提高和今后专业英语的学习,每周用于无机化学的课外学习时间超过4小时。但学生们的英语水平差别较大,又是初次接触双语教学,面对大量的专业词汇容易产生畏难情绪。而且无机化学本身还具有这些特点:①大部分内容抽象。学生对无机化学的绝大部分内容没有直接的感官印象,需要教师借助图、表来把抽象的内容形象化。②逻辑性强,如果对前一章节的不了解就会影响到下一章节的学习。因此如何激发学生长期的学习兴趣,是高质量地完成无机化学双语教学的重要保证。为了能够使学生尽快适应,从陌生到熟悉双语教学,我们采用在过渡型双语教学模式的基础上,循序渐进,采取不同方式逐步深入教学。将多媒体课件的应用与其他教学方法相结合,如课堂提问、例题训练与精解等。要求学生课前预习指定内容,熟悉该部分的专业词汇;授课

无机化学_知识点总结

无机化学（上）知识点总结第一章物质存在的状态一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和；某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离二、液体

第四版无机化学习题及答案

第四版无机化学习题及答案 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT

答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2； Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2； Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1； Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。 1-8某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个去是第几周期第几族元素写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。答：该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即 1s22s22p63s23p63d104s24p6, 相应氧化物为AO2。第二章分子结构 2-1用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32-、PO33-、PO3-、PO43-的分子模型，画出他们的立体结构，用短横代表σ键骨架，标明分子构型的几何图形的名称。

无机化学思考题和课后习题答案章

第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问：（1）隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确：（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大：（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。根据ΔU=Q+W, (1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确：（1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√ （4）最稳定的单质焓等于零。× （5）最稳定的单质的生成焓值等于零。×

高中无机化学知识点归纳

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等 5、一些物质的组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

无机化学下册参考答案

第十章P 333作业参考答案思考题 1、（4）极化力与极化率极化力：描述阳离子对阴离子变形的影响能力。极化率：描述离子（主要指阴离子）本身变形性的大小。 13、离子的极化力、变形性与离子电荷、半径、电子层结构有何关系？离子极化对晶体结构和性质有何影响？举例说明。答：（1）离子极化力的影响因素：阳离子的正电荷越高半径越小极化力越大；当阳离子的电荷相同和半径相近时，阳离子极化力大小与其最外电子层结构关系是18e、18+2 e->9~17 e- > 8 e-。 ⑵离子变形性的影响因素：阴离子半径愈大、变形性愈大；阳离子变形性与它最外层电子构型有关：18e、 18+2 e-> 9~17 e-> 8 e-。（3）离子极化结果：使离子键向共价键过渡、阴阳离子间的配位数减小、溶解度减小、熔点降低、颜色加深。 14、试用离子极化的概念讨论，Cu+与NV半径相近，但CuCI在水中的溶解度比NaCI小得多的原因。答：Cu+最外层电子结构是18e而N6是8e。C1的极化力大于N6, CuCI中的离子键向共价键过渡、使离子键减弱，所以CuCI在水中的溶解度小于NaCI。 17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性大、原子半径小、有孤对电子（F、O N三种元素具备条件）。习题： 1、填充下表 7、下列物质中，何者熔点最低？NaCI KBr KCI MgO 答：KBr熔点最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小） 8、熔点由高到低：（1）从NaF到Nal熔点降低。

9、下列离子的最外层电子构型属于哪种类型？ Ba 2+8 e- Cr3+9~17 e- CcT 18 e- Pb 2+18+2 e- S 区d 区ds 区p 区 10*、I的半径最大、极化率最大。 11、写出下列物质极化作用由大到小顺序 SiCI 4> AICI 3> MgC2>NaCI 12、讨论下列物质的键型有何不同？ (1)CI 2非极性共价键(2)HCI 极性共价键 (3)Agl离子键向共价键过渡(4)NaF 离子键 16、试用离子极化观点解释AgF易溶于水，而AgCI、AgBr、AgI难溶于水，并且由AgCI到AgBr再到AgI溶解度依次减小。答：AgF是离子键，所以易溶于水。而AgCl-AgBr-AgI随着阴离子半径的增大，由离子键向共价键过渡程度增大，所以难溶于水，且溶解度减小。第^一章P366作业参考答案思考题 1、区别下列概念 (2)、d—d跃迁：在晶体场理论中，一个处于低能量轨道的电子进入高能量轨道，叫做 d —d跃迁。此过程吸收相当于分裂能的光能。 (3)、晶体场分裂能：中心离子5个能量相等的d轨道，在配体影响下分裂为两组(一组能量低、一组能量高)，两组的能量差叫分裂能。 4、试述下列理论 (1)价键理论： A、形成体(M)价层有空原子轨道，配位体(L)有孤对电子； B、形成体的空轨道在配位体作用下进行杂化，用杂化轨道接受L的孤对电子，形成配位键M - : L ; C、杂化轨道不同，配合物空间构型不同。 (2)晶体场理论：

化学学科双语教学的原则与技巧

化学学科双语教学的原则与技巧摘要:随着经济全球化和国际交流增多,对复合型人才的需求增加,越来越多的高校把在本科生中实施双语教学作为教改的一项重要内容。虽然教育界对这种教学模式的利弊尚有争议,但在我国进行学科式双语教学已是大势所趋,是教育发展的必然,本文旨在从实践的角度出发,结合化学教学的基本理论对双语教学的原则和技巧进行初步的探讨。关键词:双语教学;化学;原则;技巧一、化学双语教学的原则双语教学只是手段,目的是在学好化学知识的同时,开阔学生的视野,提高学生阅读英语化学科普读物的能力,为学生今后深入学习化学,尤其是为掌握国外化学研究的新动态作好铺垫。专业词汇的渗透应以专业词汇的渗透为切入点,有利于学生化学英语的学习与应用。而超过80%的专业词汇是一词多义的,也就是说学生在学习英语时已经接触过这些词汇,只是未掌握它在化学学科中的意思。用英语表达化学概念或定义,使学生在化学教学中有一个运用英语的机会,促进学生英语听、说、读、写能力进一步地提高,从而培养学生用英语思考,用英语解决化学问题的能力。在化学教学中进行双语教学应在英语的使用量上进行把握,在用英语讲解化学内容时必须符合学生的英语理解水平,尽量使用学生已掌握的英语词汇和句型,避免使用英语中的修辞语言。对于部分英语基础较好的同学,可采用分层教学的方式,在讲解时,要注意视听结合,尽可能利用实物、模型、示意图等帮助学生理解,把化学教学中抽象的内容具体化。二、无机化学双语教学的实践技巧 (一)营造良好的双语学习环境为了形成双语教学的“润物细无声”的氛围,我们对语言环境进行了整体设计,让学生时时、事事、处处看到英语、听到英语、使用英语,使学生熟悉并适应英语氛围。 (二)选择恰当的教学内容与教学模式开展双语教学应该是循序渐进的、灵活多变的,形式也应该是多样化的。教学模式的选择则是视具体情况而定。抽象内容只需在教学的重点和难点之处用汉语讲解,直观内容则可采取完全沉浸式,用英语来进行教学。 (三)激发学生在化学课堂上使用英语的兴趣和热情

811《无机化学》考试大纲

811《无机化学》考试大纲一、考试的基本要求作为化学领域的一个重要分支，无机化学是除碳氢化合物及其衍生物以外，对所有元素及其化合物的性质和反应进行实验研究和理论研究的科学。随着科技的不断进步，无机化学与生物、医药、电子、能源、环境、材料、地质、矿产等领域的重叠范围也越来越大。本考试科目要求应试学生比较系统地掌握物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理以及元素化学等相关概念和理论；能够比较熟练地运用无机化学基本原理、实验方法、检测技能、应用技术，初步掌握新化合物及新材料的设计、制备、表征和应用的方法；要求学生具有一定的分析问题、解决问题的能力，并时刻关注与无机化学交叉的学科。二、考试方式和考试时间闭卷考试，总分150，考试时间为3小时。三、参考书目（仅供参考）《无机化学》(上、下册)(第三版)，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年《无机化学》(上、下册)(第四版)，北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2003年四、试题类型：主要包括填空题、选择题、是非题、名词解析、书写化学反应方程式、简答题、推断题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。五、考试内容及要求第一部分物质结构基础一、原子结构与元素周期系掌握：微观粒子运动、原子轨道、电子云、量子数、基态原子、轨道能级、屏蔽效应和钻穿效应、原子半径、电离能、电负性等基本概念；玻尔原子模型和量子力学原子模型的区别；原子轨道角度分布图和电子云角度分布图；电子分布原理及电子分布；原子性质的周期性和核外电子分布关系。

熟悉：玻尔原子模型；量子力学原子模型；核外电子的分布；元素周期系和核外电子分布的关系。二、分子结构掌握：共价键和离子键的特点；原子轨道杂化的条件、类型及与分子几何构型的关系；分子轨道形成、能级、电子在分子轨道中的分布、分子轨道理论的应用；分子间力的类型、氢键及其对物质性质的影响。熟悉：键参数；共价健；离子键；杂化轨道理论；分子轨道理论；分子间力和氢键三、晶体结构掌握：晶体中晶胞、晶格的基本概念；晶体的特点；离子晶体密堆积规则及简单的结构类型；离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合晶体(如石墨)的特点；离子极化及其对物质性质的影响。熟悉：晶体及其内部结构；离子晶体；原子晶体和分子晶体；金属晶体；混合晶体；离子极化第二部分化学热力学基础一、化学热力学初步掌握：状态函数、反应焓变和物质标准生成焓基本概念及其应用；进行有关能量守衡方程、盖斯定律和反应热的计算。熟悉：化学热力学的研究对象；热力学各基本概念；内能、焓、自由能、熵等状态函数。二、化学平衡掌握：化学平衡状态；平衡常数、标准平衡常数及其计算；反应熵及其作为化学反应自发进行方向判据的应用。熟悉：浓度、压强、温度等对化学平衡移动的影响。第三部分化学动力学基础掌握：化学反应速率和表示方法；反应速率理论；反应历程。熟悉：浓度对化学反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响、阿伦尼乌斯公式及其应用；催化剂对化学反应速率的影响。第四部分水溶液化学原理一、水溶液

北师大《无机化学》第四版习题参考答案

精心整理第十一章电化学基础11-1用氧化数法配平下列方程式（1）KClO 3→KClO 4+KCl （2）Ca 5（PO 4）3F+C+SiO 2→CaSiO3+CaF 2+P 4+CO （3）NaNO 2+NH 4Cl →N 2+NaCl+H 2O （4）K 2Cr 2O 7+FeSO 4+H 2SO 4→Cr 2（SO 4）3+Fe 2（SO 4）3+K 2SO 4+H 2O （5）CsCl+Ca →CaCl 2+Cs 解：（（（（（11-2（1（2（3（4（5解：（2（3（4（511-3.用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式（1）K 2Cr 2O 7+H 2S+H 2SO 4——K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+H 2O （2）MnO 42-+H 2O 2———O 2+Mn 2+（酸性溶液）（3）Zn+NO 3-+OH -——NH 3+Zn （OH ）42- （4）Cr （OH ）4-+H 2O 2——CrO 42- （5）Hg+NO 3-+H +——Hg 22++NO 解：（1）K 2Cr 2O 7+3H 2S+4H 2SO 4==K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+7H 2O+3S （2）MnO 42-+2H 2O 2+4H +==2O 2+Mn 2++4H 2O （3）Zn+NO 3－+3H 2O+OH -==NH 3+Zn （OH ）42-

（4）2Cr(OH)4－+3H2O2+2OH==-2CrO42－+8H2O （5）6Hg+2NO3-+8H+==3Hg22++2NO+4H2O 11-4将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号. (1)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag (2)2Fe3++Fe=3Fe2+ (3)Zn+2H+=Zn2++H2 (4)H2+Cl2=2HCl (5)3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O 11-5写出下列各对半反应组成的原电池的电池反应、电池符号，并计算标准电动势。（1）Fe (2)Cu2+ (3)Zn2+ (4)Cu2+ (5)O2 11-6 （氧 11-7 半反应半反应 11—8 Fe3+］? 11-9用能斯特方程计算来说明，使Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应逆转是否有现实的可能性？解：ΦΘ(Cu+/Cu)=0.345V,ΦΘ(Fe2+/Fe)=-0.4402V 要使反应逆转，就要使ΦΘ(Fe2+/Fe)>ΦΘ(Cu2+/Cu) 由能斯特方程得[Fe2+]/[Cu2+]>1026.5=3.2×1026 11-10用能斯特方程计算与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度解：设与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度是X，因：反应方程式为：MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2↑ 半反应为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O（正） Cl2+2e-=2Cl－（负）要使反应顺利进行，须φ（MnO2/Mn2+）=φ（Cl2/Cl-）