2021学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律章节检测课件人教版必修一
解析：戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊是 N，己是 O，根据图中的位置关系可知，庚是 F，丁是 C，丙是 Al，乙是 Mg，由于甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是 H 或 Li。A 项，甲可能是 H 或 Li，错误；B 项，N、O、F 的非金 属性依次增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，正确；C 项， 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是 Mg(OH)2、 Al(OH)3、H2CO3，它们之间不能相互反应，错误；D 项，F 没有 正价，不存在最高价含氧酸，错误。
4．根据下表，有关说法不正确的是( C )
A．d、e、f 三种元素简单离子的半径：e>f>d B．a、c、e 的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 C．元素 d 和 e 形成的化合物既有氧化性又有还原性 D．a、d、e 三种元素形成的化合物中既有离子键又有共价键
解析：d、e、f 分别为 O、S、Cl，离子半径：S2－>Cl－>O2－， A 项正确；a、c、e 分别为 Na、Al、S，最高价氧化物对应的水 化物分别为 NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者相互之间可以反应， B 项正确；d、e 分别为 O、S，二者形成的化合物有 SO2、SO3， SO2 既有氧化性又有还原性，而 SO3 只有氧化性，C 项错误；a、 d、e 分别为 Na、O、S，形成的化合物有 Na2SO3、Na2SO4 等， 其中既含离子键又含共价键，D 项正确。
与电子
均有氧 大的元
和地壳的岩
息 文物的年
层相同
化性 素
层里
代
A．A 的单质有多种同素异形体，其中一种是自然界中最坚 硬的物质
B．C 的单质燃烧火焰呈黄色 C．D 的最高价氧化物可分别溶于 A、C、E 的最高价氧化物 对应的水化物的溶液 D．B 和 E 的最简单气态氢化物中稳定性较差的是 E
解析：由题意可知 A 是 C，B 是 O，C 是 Na，D 是 Al，E 是 S。碳元素最坚硬的同素异形体是金刚石，故 A 对；Na 元素 的焰色为黄色，故 B 对；D 的最高价氧化物是 Al2O3，A、C、E 的最高价氧化物对应水化物是 H2CO3、NaOH、H2SO4，其中 H2CO3 不能与 Al2O3 反应，故 C 错；氢化物分别是 H2O、H2S， O 元素的非金属性强，所以稳定性最好的是 H2O，故 D 对。
二、非选择题(共 52 分)
13．(11 分)(1)请用下列 4 种物质的序号填空：
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，既有离子键又有极性
键的是_____②______。
(2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共
有 38 个··电子，若 XY2·为· 常见元素形成的离子化合物，其电子式为
2．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1 价；氢化钠与水反应生成 H2 和 NaOH。下列叙述不正确的是
( C)
A．NaH 的电子式为 Na＋[ H]－
B．NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排 布相同
C．微粒半径：H－<Li＋ D．NaH 与 H2O 反应时，水作氧化剂
12．元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图 所示，其中 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸，T 元素的一
种核素的质量数为 37，则下列判断不正确的是( C )
A．T 元素中质量数为 37 的这种核素含有 20 个中子 B．R 与 Q 的电子数相差 26 C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．T 的单质通入 Q 的钠盐溶液中能发生置换反应
11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的 相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、
地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( B )
A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
9．下列关系不能用元素周期律解释的是( C )
A．金属性：K>Na>Li B．稳定性：HF>HCl>H2S C．酸性：H2SO3>H2CO3>HClO D．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
解析：可用元素周期律解释元素最高价氧化物对应水化物的 酸碱性强弱，而 H2SO3、HClO 不是最高价含氧酸。
5．下列电子式书写正确的是( B )
6．5 种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增
大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是( C )
元
素
A
B
C
D
E
A 的一种核 有两种 短周期
其游离态单
相 素在考古
最外层
常见的 中原子
质存在于火
关 时常用来
电子数
单质， 半径最
山喷口附近
信 鉴定一些
解析：(1)O2 只含共价键，NH4NO3 含离子键和极性共价键， K2O2 含离子键和非极性共价键，NH3 含共价键；
(2)XY2 型离子化合物，通常 X 为＋2 价，Y 为－1 价，故 X 可能是 Mg2＋或 Ca2＋，Y 可能是 F－或 Cl－，结合“XY2 中共有 38 个电子”可推出 XY2 为 CaF2；
8．X、Y、Z、W、R 是五种短周期元素，其原子序数依次增 大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是 次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同 一主族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子
数之和相等。下列说法正确的是( C )
A．元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次 增大
(4)现有 a～g 7 种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如 图，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____B______。
A．c 和 f
B．b 和 g
C．d 和 g
D．b 和 e
②d 与 g 元素形成的分子中所有原子_____是______(填“是”
或“不是”)都满足最外层为 8 电子结构。
如211973Ts、211974Ts 等。下列说法正确的是( D )
A.211973Ts 和211974Ts 的化学性质不同 B．Ts 位于周期表的第六周期第ⅦA 族 C．元素 Ts 的相对原子质量为 293.5 D.211973Ts 和211974Ts 质子数相同，中子数不同
解析：同一元素的不同核素，化学性质几乎相同；Ts 位于周 期表中第七周期第ⅦA 族；Ts 的同位素含量不同，所以其相对原 子质量不一定是 293.5。
7．短周期主族元素 X、Y、A、B、C 在元素周期表的位置如
图所示，A 是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是( B )
X
A
Y
CB
A.原子半径由小到大的顺序为 A<B<C<Y
B．A、B 的氢化物的稳定性强弱顺序为 HA<HB C．X、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序
为 H2YO3<H2XO3 D．B、C 简单离子的还原性由弱到强的顺序为 B－<C2－
10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元 素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加 入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法
不正确的是( C )
A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B．Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C．Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期
____[___F___]_－_C__a_2＋_[___F___]_－_____。
··
··
(3)氯化 铝的物理性质非常特殊，如氯 化铝的熔点为 190 ℃(2.02×105 Pa)，但在 180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是
_共__价__化__合__物__(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你 的判断正确的实验依据是_氯__化__铝__在 ___熔__融__状__态__下__不__能__导 ___电_____。
解析：由题知，W 为氮，X 为氧，Y 为钠，Z 为硫。同周期 元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O 的热稳定 性比 NH3 的强，A 项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有 10 个电子，B 项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱 弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝 色石蕊试纸变红色，C 项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于 第三周期，D 项正确。
解析：由 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸，可知 R 为 F，由周期表中的相对位置可以确定 X 为 S、T 为 Cl、Z 为 Ar、 Q 为 Br。3177Cl 中，中子数＝37－17＝20，A 正确；R 的原子序数 为 9，Q 的原子序数为 35,35－9＝26，B 正确；F、Cl、Br 三种 元素位于同主族，从上到下元素非金属性依次减弱，氢化物的稳 定性依次减弱，C 错误；Cl2 能与 NaBr 发生置换反应生成 Br2， D 正确。
解析：A 是非金属性最强的元素即为氟元素，故 X、Y、B、 C 分别为 C、Si、Cl、S。B、C、Y 在同一周期，随原子序数的 递增，原子半径逐渐减小，故 B<C<Y，A 在上一周期，电子层 数少，原子半径最小，故原子半径由小到大的顺序为 A<B<C<Y， A 项正确；F、Cl 对应氢化物的稳定性 HF>HCl，B 项错误；X、 Y 位于同一主族，随原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，最高 价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，故酸性由弱到强的顺序 为 H2YO3<H2XO3，C 项正确；B、C 位于同一周期，简单离子 的电子层排布相同，但是核内质子数越多，离子半径越小，还原 性越弱，故还原性由弱到强的顺序为 B－<C2－，D 项正确。
合集下载
2021_2022学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律课件新人教版必修第一册
3．原子序数为 11～17 号的元素，随核电荷数的递增，以下各项 内容的变化是[填“增大(强)”“减小(弱)”或“相同(不变)”]
(1)各元素的原子半径依次________，其原因是__________。 (2)各元素原子的电子层数_____，最外层电子数依次________。 (3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，元 素失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。
性质 元素的金属性和非 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
金属性
离子的氧化性、还原 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原
性
性逐渐减弱
气态氢化物的稳定
性质
稳定性逐渐增强、还原性逐渐减弱
性、还原性
最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
的水化物的酸碱性
2.元素的金属性、非金属性强弱判断规律 (1)金属性强弱的判断依据 ①元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金 属性越强。 ②元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。 ③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若 A 置换出 B，则 A 的金属性强于 B。
B [A 项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据；因 Na 的金 属性太强，与溶液反应时会先与 H2O 反应，故 B 项不能作为判断依 据；C 项中根据 H2CO3、H2SO4 都是最高价含氧酸，由它们的酸性 强弱可以推知硫的非金属性比碳强；D 项所述符合，根据非金属单 质与 H2 反应难易程度判断非金属性强弱的依据。]
变红
酞溶液变为粉红色
钠
镁
反应 原理 结论
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Mg＋2H2O==△=== Mg(OH)2↓＋H2↑
2020_2021学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律3化学键课件新人教版必修第一册 (1)
·
。
②简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后
形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。
··
··
③简单阴离子的电子式：氯离子
[··C··l··]－、氧离子
[··O··]2－
··
。
④复杂阴、阳离子的电子式
复杂阴、阳离子要标明电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明
电性和电量，例如：
8. 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子 键形成的是( C )
A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应
解析：反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，A错误；氯化 氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误；溴化氢气体与氨气 相遇，反应生成氯化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离 子键形成，C正确；反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，D 错误。
第三节 化学键 课时作业——化学键
课基前础预训习练
一、离子键
1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)反应事实 钠在氯气中剧烈燃烧，产生 白烟 ，反应的化学方程式为
2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
。
(2)结构分析
它们通过得失电子后达到 8 电子 稳定结构，分别形成 Na＋和 Cl －，两种带相反电荷的离子通过 静电作用 结合在一起，形成新物质 NaCl。
⑤离子化合物的电子式：氧化钙
··
K＋[·×S·×]2－K＋
··
。
··
Ca2＋[·×O·×]2－
··
、硫化钾
(3)用电子式表示下列物质的形成过程
①NaCl：
。
②MgBr2：
。
②简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后
形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。
··
··
③简单阴离子的电子式：氯离子
[··C··l··]－、氧离子
[··O··]2－
··
。
④复杂阴、阳离子的电子式
复杂阴、阳离子要标明电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明
电性和电量，例如：
8. 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子 键形成的是( C )
A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应
解析：反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，A错误；氯化 氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误；溴化氢气体与氨气 相遇，反应生成氯化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离 子键形成，C正确；反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，D 错误。
第三节 化学键 课时作业——化学键
课基前础预训习练
一、离子键
1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)反应事实 钠在氯气中剧烈燃烧，产生 白烟 ，反应的化学方程式为
2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
。
(2)结构分析
它们通过得失电子后达到 8 电子 稳定结构，分别形成 Na＋和 Cl －，两种带相反电荷的离子通过 静电作用 结合在一起，形成新物质 NaCl。
⑤离子化合物的电子式：氧化钙
··
K＋[·×S·×]2－K＋
··
。
··
Ca2＋[·×O·×]2－
··
、硫化钾
(3)用电子式表示下列物质的形成过程
①NaCl：
。
②MgBr2：
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 第1课时 原子结构
考题点睛
针对训练1
(2022福建漳州高一期末)A元素的原子最外层电子数为a,次外层电子数为
b;B元素的原子M层电子数是(a-2b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素
形成化合物的化学式最有可能表示为( A )
A.BA
B.AB2
C.B3A2
D.A2B
解析 B元素的原子M层电子数是(a-2b),L层电子数是(a+b),说明a+b=8;又
(C) A.元素X的原子核内质子数可能为2a2-1 B.元素X形成的单质既具有氧化性又具有还原性 C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用
解析 核电荷数小于18的元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为 2a+1,2a+1≤8,则a≤3.5,讨论:当a=1时,最外层电子数为3,不符合核外电子 排布规律;当a=2时,最外层电子数为5,则X的核电荷数为7,X是N元素;当a=3 时,最外层电子数为7,则X的核电荷数为17,X是Cl元素。X的质子数可能为 7或17,符合2a2-1,A正确;N2和Cl2中元素均显0价,处于中间价态,故二者具有 氧化性和还原性,B正确;若X为Cl元素,则Cl-的最外层有8个电子,不符合2n2 个,C错误;若X是Cl元素,Cl元素形成的化合物,如HClO、ClO2等都具有强 氧化性,具有杀菌消毒作用,D正确。
(1)试结合原子核外电子排布规律写出F、Si的原子结构示意图:
(2)若硒离子(Se2-)的结构示意图表示为 分别为 34 、 8 。
,则m、n的值
【方法突破】 原子(或离子) 核外电子排布 的表示
【应用体验】
【例2】(2022北京顺义区高一期末)某粒子的结构示意图为
2021学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律1_2元素周期表课件人教版必修一
4原子最外层电子结构特征的规律 ①最外层电子数比次外层电子数多的元素位于第二周期。 ②最外层电子数为 3～7 个的原子一定是主族元素，且最外 层电子数即为主族的族序数。 ③原子的最外层有 1 个或 2 个电子，可能是ⅠA、ⅡA 族元 素，也可能是副族、Ⅷ族元素或 0 族元素。
5序差规律 ①同周期主族元素原子序数差的关系 a.短周期元素、分布在过渡元素同侧的长周期元素：原子序 数差＝族序数差； b.分布在过渡元素两侧的长周期元素：第四、五周期元素原 子序数相差＝族序数差±10，第六、七周期元素原子序数差＝族 序数差±24。
6．X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元
素，它们满足以下条件：
①元素周期表中 Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻；
②Y、Z 和 W 3 种元素的原子最外层电子数之和为 17。
请填空：
(1)Y、Z 和 W 3 种元素是否位于同一周期？否 (填“是”或
“否”)，理由是 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可
A．4x C．4x＋10
B．4x＋6 D．4x＋14
解析：A、B、C、D 四种元素中，同周期的 A、C 两种元素 的原子序数之和为 2x，又同主族相邻的两元素之间的原子序数相 差 2(本题不可能，因 B 不是第一周期元素)、8、18、32。所以四 种元素中，同主族的 B、D 两种元素的原子序数之和可能为 2x、 2x＋10 或 2x＋14。则四种元素的原子序数之和可能为 4x、4x＋ 10 或 4x＋14，B 项不正确。
(3)根据 0 族元素原子序数推断 已知 0 族元素的原子序数如下表：
周期 一 二 三 四 五 六 七 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 ①比大小定周期 比较该元素的原子序数与 0 族元素的原子序数大小，找出 与其相近的 0 族元素，那么该元素就和原子序数大的 0 族元素 处于同一周期。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 第1节 第2课时 元素周期表 核素
氧化碳中所含有的质子数、中子数、电子数分别是多少(用NA表示,设NA
为阿伏加德罗常数的值)。
提示
M(14C16O2)=(14+16×2)
g·mol-1=46
23 g
g·mol-1,n(14C16O2)= 46 g·mol-1
=0.5 mol,1个14C16O2分子中含有22个质子、24个中子、22个电子,故23 g
目录索引
知识点一 元素周期表
知识点二 核素
素养目标
学习要点
1.通过了解元素周期表的结构(周期和族),认
识原子结构与元素周期表中位置间的关系,形 三短四长:3个短周期和4个长
成宏观辨识与微观探析的学科素养。
周期
2.建立元素周期表结构模型与核素结构模型, 七八零族:7个主族、8个副族
利用模型能正确描述元素在周期表中的位置, 和1个零族
元素符号
元素名称
元素
名师点拨
元素周期表的结构
特别提醒
族与原子结构的关系
(1)原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族,如He、Mg最外层电子
数均为2,前者处于0族,后者处于第ⅡA族。
(2)同族元素原子的最外层电子数不一定相同,如0族和某些副族,但同主族
元素原子最外层电子数一定相同。
(3)第ⅠA族并非都是碱金属元素,还有氢元素。
【变式设问】
2
14
14 2
(1)改变问题角度:题目中的 1 H 和 6 C 可以组成 6 C1 H4 ,该分子的相对分子
质量是多少?
14
提示 22。6 C12 H4 的相对分子质量近似等于所有原子的质量数总和,即
14×1+2×4=22。
14