2018-2019学年安徽省合肥一六八中学高一下学期期中考试化学
2018-2019学年安徽省合肥一六八中学高一下学期期中考试化学 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-16 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分16题，每题3分，共48分）。
1．元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（ ） A．耐高温的合金材料 B．制农药的元素 C．做催化剂的元素 D．做半导体材料的元素
2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A．次氯酸的电子式： B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为： D．Na+的结构示意图：
3．X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（ ） A．a+8-m-n B．a-8+m-n C．a+16-m-n D．a-m-n
4．手性分子是指在分子结构 中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ） A．木糖醇 B．丙氨酸 C．葡萄糖 D．甘油醛 5．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A．46 g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe和1 mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ） A．Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>W B．向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性 C．Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强 D．由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同
7．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）
8．固体A的化学式为NH5，已知其熔融态能够导电，则下列有关说法不正确的是（ ） A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(设NA表示阿伏加德罗常数的值) B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
9．下列关于ⅡA族元素性质预测正确的是（ ） A．Ra(OH)2和Mg(OH)2类似，二者均难溶于水 B．RaSO4和BaSO4类似，二者均难溶于水 C．Sr在常温下不能和冷水反应 D．依据对角线规则，Be的性质和Al类似，Be(OH)2和NaOH反应可生成NaBeO2
10．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（ ） A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L D．b点对应的溶液导电性最强
11．已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ） A B C D
制取SO2 制取NO2 H2C2O4·2H2O分解 分离苯与溴苯 12．短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、 W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
铝 浓硝酸 苯与溴苯 碎瓷片
H2C2O4·2H2O A．简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．气态氢化物的热稳定性： T > Y C．工业上电解R的氯化物冶炼单质R D．X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应
13．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ） A．(A+N-10)n/(A+16) mol B．(A-N+6)n/A mol C．(A-N+2) mol D．(A-N+8)n/(A+16) mol
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X) B．X与Y组成的化合物中均不含共价键 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．元素Y、W形成的化合物的水溶液呈中性
15．下列实验能达到相应实验目的的是（ ） 选 项 试剂
实验目的 实验装置 X Y Z
A Na2SO3 稀HNO3 品红溶液 证明SO2具有漂白性 B MnO2 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较Cl2与I2的氧化性强弱
C Na2CO3 醋酸 Na2SiO3溶液 证明酸性： CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3
D 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 16．在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ）
A. 6：5 B．3：2 C．9：7 D．4：3
第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分): 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）写出元素③的离子结构示意图______，该离子半径______S2-(填“﹥”或“﹤”) ； （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同) _______ ； （3）上述元素中金属性最强的是______，写出其与水反应的化学方程式________________； （4）由④、⑧、⑩三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______________； （5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________(用化学方程式来表示)；标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到试管容积的_______处，所得试管内溶液物质的量浓度为______________mol/L（假设溶质全部留在试管中）； （6）设计实验验证比较元素③、⑦的非金属性强弱：__________________________________。
18.（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题： （1）第①步 Fe与过量的浓HNO3反应的离子方程式为________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。 （2）第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是____________________。 （3）滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。 （4）第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。 19．（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：
根据判断出的元素回答问题： （1）g在周期表中的位置是____________． （2）d、e、h的简单离子半径由大到小顺序：____________(用离子符号表示)． （3）有关y、z、d三种元素的说法正确的是_______（填序号）． ①最高正价：d>z>y ②简单气态氢化物的稳定性：d>z>y ③非金属性：d>z>y ④单质活泼性：y>z>d （4）根据g和h两种元素填空： ①最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_________．(用化学式表示) ②g2h2分子中原子都满足8电子结构，试写出其电子式__________． （5）①试写出x、d、e形成化合物的水溶液与单质f反应的化学方程式__________． ②已知化合物A、B均由x、d、e、g四种元素组成，试写出A和B反应的离子方程式__________________________________________________。
20．（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程； I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。 II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ…… （1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为____________，在该反应中浓盐酸表现了____ 性。
安徽省合肥市合肥一六八中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学(凌志班)试题-
2018-2019学年第一学期期中考试高一化学试题相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Mn∶55 Fe∶56第I卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A. “钴酞菁”分子能透过半透膜B. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【答案】C【解析】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。
A、“钴酞菁”分子不能透过半透膜，故A错误；B、“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不带电，呈电中性，故B错误；C. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确；D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体，故D错误；故选C。
2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )A. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】B【解析】A、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故A错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故B正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，故C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故D错误。
安徽省合肥一六八中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷
合肥一六八中学2017-2018学年第一学期期中考试高一化学试题考试时间90分钟满分100分2下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）3、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是（）A. HClB. H2SO4C. Na2SO4D. CaCl24、M2O与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O的化合价是（）A ＋2B ＋3 C＋6 D ＋45、下列离子方程式书写正确的是( )A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2OC. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性Ba2++2OH−+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OD. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH−═CaCO3↓+H2O6、MgCl2⋅nH2O常用于“点豆腐”,取2.03g此结晶水合物溶于水,加入足量的AgNO3溶液,得到氯化银沉淀2.87g,则n的值是()A. 4B. 6C. 8D. 107、某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl−、NO3-,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的浓度均为0.1mol⋅L−1,则Cl−的物质的量浓度为( )A. 0.1mol⋅L−1B. 0.3mol⋅L−1C. 0.2mol⋅L−1D. 0.4mol⋅L−18、现要配制0.01mol/L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线C.原容量瓶洗净后没有干燥D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线9、关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A. 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B. 若温度和压强相同，两种气体的密度之比C. 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D. 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比10、下列分离物质的方法正确的是（）A. 用萃取的方法除去花生油中的水份B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质11、基本实验操作是进行实验探究的重要环节.下列实验操作正确的是（）点燃酒精灯称量10.05g固体A. B.C. D.12、用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A. 标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5N AB. 同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等C. 常温常压下,48 gO2与O3混合气体中所含原子数为3N AD. 0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中,SO42-的数目为1.5N A13、在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A. Al3+、NH4+、Cl-、HCO3‾B. Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C. Na+、Mg2+、Cl‾、SO42-D. K+、Cl-、NO3-、OH-14、由相同条件下的三个反应：✍2A−+B2═2B−+A2✍2C−+A2═2A−+C2 ✍2B−+D2═2D−+B2判断下列说法正确的是( )A. 氧化性：A2>B2>C2>D2B. 还原性：C−>B−>D−>A−C. 2A−+D2═2D−+A2反应可以进行D. 2C−+B2═2B−+C2反应不可以进行15、下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是（）A. 将40g NaOH固体溶解于1L水中B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C. 将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合D. 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液16、向盛有一定量Ba(OH) 2 的溶液里逐滴加入稀H 2 SO 4 ，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）近似地用如图中曲线表示的是（）非选择题17、（12分）（1）下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）A_________________B___________________ C_____________________（2）1.8gH2O含有___________个水分子（3）质量相同的H2，NH3，SO2，O3四种气体中，含有分子数目最少的是_____________D. 准确稀释某一浓度的溶液E. 用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g.在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥就开始移液，则所得溶液浓度______0.4mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度________0.4mol/L.。
2018-2019学年安徽省合肥一六八中学高一下学期期中考试数学试卷(凌志班) 解析版
2018-2019学年安徽省合肥一六八中学高一下学期期中考试数学试卷（凌志班）一、单选题（本题共60分，每小题5分，每小题仅有一个正确选项） 1．函数y =1g （1-x ）+的定义域是（ ） A ． B ． C ．D ．2．在中，，，，，则（ ）A ．或B ．C ．D ．3．设的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，若，，且，则A ．B ．2C ．D ．3 4．在中，角A ，B ，C 的对边分别是边a ，b ，c ，若，，，则A ．B ．6C ．7D ．85．等差数列 前项和为 ,且33535=-s s ,则数列的公差为( )A ．3B ．2C ．1D ．46．已知是等差数列，是正项等比数列，且，，，，则A ．2274B ．2074C ．2226D ．2026 7．已知偶函数在区间单调递减，则满足的x 取值范围是 A ．B ．C ．D ．8．的三个内角，，的对边分别为，，，若，，则的取值范围是（ ） A ．B ．C ．D ．9．我国明代伟大数学家程大位在《算法统综》中常以诗歌的形式呈现数学问题，其中有一首“竹筒容米”问题：“家有九节竹一茎，为因盛米不均平，下头三节三升九，上梢四节贮三升，唯有中间两节竹，要将米数次第盛，若有先生能算法，也教算得到天明”意思是：九节竹的盛米容积成等差数列，其中的“三升九”指3.9升，则九节竹的中间一节的盛米容积为（）A．0.9升B．1升C．1.1升D．2.1升10．已知则（）A． B． C． D．11．如图，方格蜘蛛网是由一族正方形环绕而成的图形．每个正方形的四个顶点都在其外接正方形的四边上，且分边长为．现用米长的铁丝材料制作一个方格蜘蛛网，若最外边的正方形边长为米，由外到内顺序制作，则完整的正方形的个数最多为（参考数据:）A．个B．个C．个D．个12．为了测量某塔的高度，某人在一条水平公路两点进行测量.在点测得塔底在南偏西，塔顶仰角为，此人沿着南偏东方向前进10米到点，测得塔顶的仰角为，则塔的高度为（）A．5米B．10米C．15米D．20米二、填空题（本题共20分，每小题5分，请将答案写在答题卷上）13．的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，已知，，，则______．14．如图，从气球上测得正前方的河流的两岸，的俯角分别为和，如果这时气球的高是30米，则河流的宽度为______米.15．记等差数列的前n项和为，若，则_______16．若实数x，y满足约束条件则的最大值为______．三、解答题（本大题共70分） 17．（本题满分10分）已知在中，角，，的对边分别是，，，且.（1）求角的大小； （2）若2==c a ，求的面积.18．（本题满分12分）如图，在梯形中，，为上一点，，.（1）若，求；（2）设，若，求.19．（本题满分12分）已知数列的前项和为，满足，631+=-+n n n a s s .（1）证明：是等比数列； （2）求数列的通项公式。
安徽省合肥一六八中学2018-2019学年高一下学期期中考试数学试卷(凌志班) Word版含答案#(
合肥一六八中学2018-2019学年度第二学期高一期中考试数学试卷（凌志班）一、单选题（本题共60分，每小题5分，每小题仅有一个正确选项） 1．函数y =1g （1-x ）+的定义域是（ ） A ． B ． C ．D ．2．在中，，，，，则（ ）A ．或B ．C ．D ．3．设的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，若，，且，则A ．B ．2C ．D ．3 4．在中，角A ，B ，C 的对边分别是边a ，b ，c ，若，，，则A ．B ．6C ．7D ．85．等差数列 前项和为 ,且33535=-s s ,则数列的公差为( )A ．3B ．2C ．1D ．46．已知是等差数列，是正项等比数列，且，，，，则A ．2274B ．2074C ．2226D ．2026 7．已知偶函数在区间单调递减，则满足的x 取值范围是 A ．B ．C ．D ．8．的三个内角，，的对边分别为，，，若，，则的取值范围是（ ） A ．B ．C ．D ．9．我国明代伟大数学家程大位在《算法统综》中常以诗歌的形式呈现数学问题，其中有一首“竹筒容米”问题：“家有九节竹一茎，为因盛米不均平，下头三节三升九，上梢四节贮三升，唯有中间两节竹，要将米数次第盛，若有先生能算法，也教算得到天明”意思是：九节竹的盛米容积成等差数列，其中的“三升九”指3.9升，则九节竹的中间一节的盛米容积为（）A．0.9升B．1升C．1.1升D．2.1升10．已知则（）A． B． C． D．11．如图，方格蜘蛛网是由一族正方形环绕而成的图形．每个正方形的四个顶点都在其外接正方形的四边上，且分边长为．现用米长的铁丝材料制作一个方格蜘蛛网，若最外边的正方形边长为米，由外到内顺序制作，则完整的正方形的个数最多为（参考数据:）A．个B．个C．个D．个12．为了测量某塔的高度，某人在一条水平公路两点进行测量.在点测得塔底在南偏西，塔顶仰角为，此人沿着南偏东方向前进10米到点，测得塔顶的仰角为，则塔的高度为（）A．5米B．10米C．15米D．20米二、填空题（本题共20分，每小题5分，请将答案写在答题卷上）13．的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，已知，，，则______．14．如图，从气球上测得正前方的河流的两岸，的俯角分别为和，如果这时气球的高是30米，则河流的宽度为______米.15．记等差数列的前n 项和为，若，则_______16．若实数x ，y 满足约束条件则的最大值为______．三、解答题（本大题共70分） 17．（本题满分10分）已知在中，角，，的对边分别是，，，且.（1）求角的大小； （2）若2==c a ，求的面积.18．（本题满分12分）如图，在梯形中，，为上一点，，.（1）若，求；（2）设，若，求.19．（本题满分12分）已知数列的前项和为，满足，631+=-+n n n a s s .（1）证明：是等比数列； （2）求数列的通项公式。
2019-2020学年安徽省合肥一六八中学高一上学期期中考试化学试题 PDF版
22.4mω(1－ω)V MV＋22.4mρ VMV 22.4mc ω1000M合肥一六八中学2019—2020学年第一学期期中考试高一化学试题命题、审题：合肥一六八中学命题中心（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55一．选择题（每题3分。
共16题，总分48分）1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．萃取B．蒸馏C．升华D．结晶2．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu B．熔融的氧化铝C．稀硫酸D．葡萄糖3．下列关于电解质的有关说法正确的是（）A．BaSO4水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质B．SO2的水溶液导电能力很强，所以它为强电解质C．非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的D．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个②标准状况下，22.4L HF含N A个分子③标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A④常温下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成的SO2的分子数小于0.1N A⑤142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑥N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA．①③④B．①⑥C．④⑤D．②③④5．下列各组物质中，分子数不相同的是（）A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2B．标准状况下1 mol 氧气和22.4 L SO3 C．9 g水和标准状况下11.2 L CO2D．0.2 mol氯气和7.3g氯化氢气体6．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L、密度为ρ g/mL的溶液，下列说法正确的是（）A．相对分子质量M＝B．物质的量浓度c＝C．溶液的质量分数ω＝D．溶液密度ρ＝7．向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（加热），反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（）A．H＋＋OH－＝H2O B．H＋＋NH4＋＋2OH－＝NH3↑＋H2OC．4H＋＋NH4＋＋5OH－＝NH3↑＋5H2O D．H＋＋2NH4＋＋3OH－＝2NH3↑＋3H2O8．浓度均为1 mol/L 的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应。