河北省衡水中学2019届高三下学期二调考试理科综合化学试题
2018~2019学年下学期高三年级二调考试 理科综合能力测试（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 7．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图，下列说法错误的是
A．步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2
B．步擦Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+
C．步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pH D．从滤液C中回收的主要物质可作氮肥 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示
下列有关叙述正确的是 A．四种元素位于元素周期表的同一周期 B．电解X的氯化物的水溶液可以得到单质X C．Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中 D．W、Z的氢化物均多于1种 9．某兴趣小组进行电解原理的实验探究，实验如下：一定温度下，以铜为电极，按如图所示装置电解饱和食盐水，通电2min。实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变为橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。结束后(温度不变)，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。 查阅资料： 物质 氯化铜 氧化亚铜 氢氧化亚铜(不稳定) 氯化亚铜
颜色 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 红色 橙黄色 白色 下列说法错误的是 A．反应结束后，最终溶液一定呈碱性 B．反应过程中发生了沉淀转化，说明Ksp(CuOH)C．阴极的电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－ D．电解过程中，Cl－移向阳极 10．下列实验中根据现象得出的结论错误的是
11．下列操作及其描述错误的是 A．①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气 B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数 C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口 D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水
12．据《Chem Commun》报导Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A．不能发生氧化反应 B．一氯代物只有4种 C．分子中含有4个五元环 D．所有原子处于同一平面 13．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：=1012 B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－) C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－) D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.10mol·L－1 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 26．(14分) 工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。 (1)实验原理： ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4； ②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________。 (2)实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装) 连好装置后，首先应进行的操作是___________。 (3)实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。 ①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是___________。 ②若无恒压管，对所测气体体积的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为______________________；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积______________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ④记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol－1)，则Al4C3的质量分数为___________(用含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。 ⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞___________，打开活塞___________，通过分液漏斗加入过量___________，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，___________(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。 27．(14分) 镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示： 回答下列问题 (1)废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是___________。 (2)能够提高“碱浸”效率的方法有___________(至少写两种)。 (3)“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为___________。 (4)实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有___________；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：___________。 (5) LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为___________。 (6)溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：
则浸出过程的最佳条件是___________。 (7)已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为___________(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。 (8)写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：___________。 28．(15分) Ⅰ．氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5kJ·mol－1 (1)氮氧化物是形成臭氧层空洞光化学烟雾、___________(列举一种)等大气污染现象的物质之一。 (2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母序号)。
(3)温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充人0.6molNO2，仅发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0，达平衡时c(O2)=0.2mol·L－1，则该温度下反应的平衡常数为___________。实验测得：v正=v(NO2)
消耗
=k正c2(NO2)，v逆=(NO2)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为
T2时，若k正=k逆，则T1___________T2(填“>”或“<”)。 Ⅱ．氮氧化物(NOx)是电厂主要排放的污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下： ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=1632.4kJ·mol－1； ②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1； 当反应温度过高时，NH3发生氧化反应： ③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=－902.0kJ·mol－1。 (4)反应②中的a=___________。 (5)反应②中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应②催化过程中的能量变化示意图合理的是___________(填选项字母)。
Ⅲ．利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－
(6)阴极的电极反应式为___________。 (7)消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)___________。 (8)通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有___________性。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分) 稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)
河北省衡水中学2019—2020学年度高三下学期3月16日满分练理综测试化学试题
绝密★启用前河北省衡水中学2019—2020学年度高三下学期3月16日满分练理综测试 化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．2018年11月4日凌晨，福建泉州码头发生“碳九”泄露，造成水体污染。
“碳九”是在石油加工时获得的一系列含碳数量在9左右的碳氢化合物。
通过石油裂解得到的“碳九”主要是脂肪烃。
裂解“碳九”经过催化重整后可得到异丙苯、甲乙苯、三甲苯等芳烃“碳九”。
以下有关“碳九”的说法正确的是 A ．“碳九”会沉入海底对海底生态环境造成极大危害 B ．裂解“碳九”可以萃取溴水中的溴 C ．分子式为C 9H 12的芳烃“碳九”共有10种D ．芳烃“碳九”在一定条件下均可发生加成反应、取代反应、氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】“碳九”是在石油加工时获得的一系列含碳数量在9左右的碳氢化合物，即碳数量在9左右的烃，结合烃的性质分析解答。
【详解】A ．烃的密度一般比水小，因此“碳九”的密度小于水，不能沉入海底，故A 错误；B ．通过石油裂解得到的“碳九”主要是脂肪烃，其中含有烯烃，能和溴水发生加成反应，不能用于溴水的萃取，故B 错误；C ．苯环可以有1个侧链为：正丙基、异丙基，可以有2个侧链为甲基、乙基，有邻、试卷第12页，总19页……外…………○……※※请※……内…………○……间、对3种，可以有3个侧链为：3个甲基，有连、偏、均3种，故共有8种，故C 错误；D ．芳烃含有苯环，可以与氢气发生加成反应，苯环和侧链都可以发生取代反应，可以燃烧，燃烧属于氧化反应，丙苯、甲乙苯、三甲苯都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D 正确； 故选D 。
【点睛】本题的易错点为A ，要注意烃类物质的密度与水的相对大小的比较。
2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H +数目大于0.1N A B ．60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O 键数目为N A C ．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH 2，该乙醇分子中共价键总数为4N A D ．已知C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)△H=-137.0kI/mol ，乙烯与H 2加成时放出68.5kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A 【答案】A 【解析】试题分析：A ．1 L pH=1的醋酸溶液中n (H ＋)=1L×0.1mol/L=0.1mol，加水稀释，电离平衡正向移动，所得溶液的H ＋数目大于0.1N A ，A 项正确；B ．60g 乙酸的物质的量为1mol ，乙酸与乙醇的酯化反应属于可逆反应，所以1mol 乙酸与足量的乙醇酯化反应，充分反应后断裂的C-O 键数目小于N A ，B 项错误；C ．没有标准状况，无法通过气体摩尔体积计算氢气的物质的量，C 项错误；D ．根据热化学方程式可知，当放出68.5kJ 热量时，参加反应的乙烯为0.5mol ，所以反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5N A ，D 项错误；答案选A 。
河北省衡水中学2019届高三化学开学二调考试(化学)试题
2018~2019学年度小学期高三年级小二调考试化学试卷时间：110分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题1分，共10分)1.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B.卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C.碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D.碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高2.下列有关物质的工业用途不正确的是A.钠：制备过氧化钠、氯化钠等B.铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C.碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D.碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4.甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反应(反应条件省略)。
下列各组的甲、乙一定不符合的是A.铝和铁B.氟和氧C.碳和硅D.镁和碳5.若用代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是( )A. 2+H2O═H+HOB.2Fe+32═2Fe3C. 2+H2═2HD.2+2NaOH═Na+NaO+H2O6.下列实验操作能达到实验目的的是A.加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B.电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C.加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体7.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O═HOF+HF。
河北省衡水中学高三开学二调考试化学试题含解析
号位封座密号场不考订装号证考准只卷名姓此级班2019 届河北省衡水中学高三开学二调考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卡上，并将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。
2 ．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
3．非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地区内。
写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题1．以下对于碱金属元素和卤素的说法中，错误的选项是A ．卤族元素的氢化物稳固性从上到下渐渐减弱B．卤素的单质其熔沸点从上到下渐渐增大C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下渐渐加强D ．碱金属元素单质的密度从上到下渐渐高升2．以下有关物质的工业用途不正确的选项是A ．钠：制备过氧化钠、氯化钠等B．铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C．碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D ．碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织3．在研究新制饱和氯水成分的实验中，以下依据实验现象得出的结论不正确的选项是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，产生白色积淀，说明氯水中含有Cl -C．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D ．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO4．甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反响 (反响条件省略 )。
以下各组的甲、乙必定不切合的是A ．铝和铁B．氟和氧C．碳和硅D．镁5．若用 X 代表 F、 Cl 、 Br、 I 四种卤族元素，以下能够表达它们的共性A ． X 2+H 2O═ HX+HXO B． 2Fe+3X 2═ 2FeX3C． X 2+H 2═ 2HX D． X 2+2NaOH═ NaX+NaXO+H6．以下实验操作能达到实验目的的是A ．加热使 I2升华，可除掉铁粉中的I 2B ．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C．加入足量氨水，充足振荡、过滤，可除掉硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D ．将饱和 FeCl3溶液逐滴加到开水中持续煮沸至液体呈红褐色，可制备7．氟氧酸是较新奇的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰F2+H 2O═ HOF+HF。
河北省衡水中学2019届高三下学期二调考试理科综合试题
2018~2019学年下学期高三年级二调考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列有关生物膜的叙述正确的是A．核膜能保持核内遗传信息的复制不受细胞质的影响B．胆固醇是动物细胞膜的组成成分，并参与血液中脂质的运输C．细胞膜具有选择透过性，细胞不需要的对细胞有害的物质不能进入细胞D．罗伯特森在电镜下看到了细胞膜清晰的暗—亮—暗的三层结构，提出所有的生物膜都是由磷脂—蛋白质—磷脂三层结构构成的2．如图为生物体内葡萄糖分解代谢过程的图解。
下列有关说法正确的是A．葡萄糖在线粒体中经过程①②彻底氧化分解，释放大量能量B．无氧呼吸时，过程①产生的[H]在过程③或④中不断积累C．人的成熟红细胞内可发生的是过程①④D．无氧呼吸中大部分的能量以热能形式散失掉，所以产生的ATP量远小于有氧呼吸3．下列关于遗传物质的说法，错误的是A．.在生物的传宗接代中，染色体的行为决定者DNA和基因的行为B．.沃森和克里克研究DNA分子结构时，运用了建构物理模型的方法C．萨顿根据基因和染色体的行为存在平行关系，运用假说一演绎法提出基因位于染色体上D．.染色体是DNA的主要载体，每一条染色体上都有一个或两个DNA分子4．经X射线照射的紫花香豌豆品种，其后代中出现了一株开白花植株。
下列叙述正确的是A．X射线可以引起生物体的遗传物质发生改变，如基因突变、基因重组和染色体变异B．观察白花植株自交后代的性状，可确定该变异是否是可遗传的变异C．若白花是基因突变引发的，则通过杂交实验，无法确定是显性突变还是隐性突变D．白花植株的出现是对环境主动适应的结果，有利于香豌豆的生存5．某兴趣小组探究了脱落酸(ABA)和赤霉素(GA)对瓜尔豆叶片叶绿素(Chl)含量的影响，除喷施激素处理不同外，其他采用相同的常规方法管理，用相应仪器测定瓜尔豆叶片叶绿素(Ch)含量，结果如图(图中A1、A2、A1和G1、G2、G3分别表示脱落酸和赤霉素的三个不同浓度，CK为蒸馏水对照组)。
河北衡水中学2019届高考理科综合测试(三)化学
2019届高三理科综合测试（三）理科综合试卷化学2018.11.15相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe 56 Cu 647．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是（）A．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．白磷（P4）为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3：1B． 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C． 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A9．我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O11．X、Y、Z、M、P是原子序数依次增大的短周期元素。
其中X与M、Y与P同主族，M的氧化物是制造光纤的基本原料，P的一种氧化物可用于自来水消毒，Z的单质既能与强酸又能与强碱反应。
下列说法中不正确的是（）A．单质的氧化性由强到弱的顺序是：Y> P B．氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：P> X C．M的氧化物可与Y的氢化物的水溶液反应D．工业上用电解熔融Z的氧化物的方法冶炼Z 12．如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。
衡水中学高三下学期二调考试理综试题
河北衡水中学2013—2014学年度下学期二调考试H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C135.5 Fe56 Cu64 I 127 Ba 137 Na23 Zn65卷Ⅰ（选择题共126分）一、选择题（每小题6分）7．下列说法正确的是( )A．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃B．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能C．工业上分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼铜、镁和铝D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．的是（）A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4N AB．标准状况下，当活泼金属转移2N A个电子时，可从盐酸中置换产生44．8LH2C．15gCH3+中含有的电子数为0．8N AD．1molH2O2分子中非极性共价键数为N A9．硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2H＋＋SO2－3→H2O＋SO2↑的化学反应个数有（）A．4 B．5 C．8 D．1210．下列叙述中正确的是( )A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高11．分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件：①能发生银镜反应②能与金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A. 10种B. 12种C. 14种D. 16种12．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。
一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（）A．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极B ．以该电池为电源实现铁上镀银，通入空气的一极与银电极相连C ．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C 3H 8-20e -+10O 2-=3CO 2 +4H 2OD ．电路中每流过5mol 电子，必有5．6 L 丙烷被完全氧化13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A ．NaHSO 3溶液呈酸性，则有：c (Na ＋)>c (HSO －3)>c (SO 2－3)>c (H ＋)>c (OH －)B ．pH 相等的CH 3COONa 和Na 2CO 3两种溶液： c (CH 3COONa)<c (Na 2CO 3)C ．强酸HA 溶液与弱碱MOH 溶液混合后溶液呈中性，则有：c (M ＋)＝c (A －)D ．0.1 mol·L －1的NaHA 溶液pH ＝1，则有：c (Na ＋)＝c (H 2A)＋c (HA －)＋c (A 2－) 26．（14分）铁是重要的金属元素,用途极广。
河北衡水中学2019届高三理科综合模拟考试化学试题及答案
2019届高三理科综合测试（三）理科综合试卷化学2018.11.15相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe 56 Cu 647．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是（）A．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．白磷（P4）为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3：1B． 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C． 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A9．我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O11．X、Y、Z、M、P是原子序数依次增大的短周期元素。
其中X与M、Y与P同主族，M的氧化物是制造光纤的基本原料，P的一种氧化物可用于自来水消毒，Z的单质既能与强酸又能与强碱反应。
下列说法中不正确的是（）A．单质的氧化性由强到弱的顺序是：Y> P B．氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：P> X C．M的氧化物可与Y的氢化物的水溶液反应D．工业上用电解熔融Z的氧化物的方法冶炼Z 12．如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。
2019届河北省高三下一调考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届河北省高三下一调考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质与其用途完全符合的是① Na 2 O 2 —供氧剂② 晶体Si—太阳能电池③ AgI—人工降雨④ NaCl—制纯碱⑤ Al 2 O 3 —焊接钢轨⑥ NaClO—消毒剂⑦ Fe 2 O 3 —红色油漆或涂料⑧ SO 2 —食品防腐剂⑨ NH 3 —制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨__________________________________________________________ B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨ ⑩_________ D．①②③④⑥⑦⑨2. 下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1 装置用于中和热的测定B．图2 装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3 装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4 装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响3. 2015 年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用 AlCl 4 –和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A ．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时的负极反应为：Al –3e - + 7AlCl 4 – = 4Al 2 Cl 7 –C．充电时的阳极反应为：C n + AlCl 4 ––e - = C n AlCl 4D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol·L －1 的AlCl 3 溶液中，含Al 3＋数小于N AB．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC． 1mol NaBH 4 中含的离子的数目为6N AD． 30g 甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A5. 下列图示与对应的叙述相符的是图Ⅰ_____________________________________ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA．图Ⅰ 表示H 2 与O 2 发生反应过程中的能量变化，则H 2 的燃烧热△ H =－241.8 kJ·mol －1B．图Ⅱ 表示反应A 2 (g)+ 3B 2 (g) 2AB 3 (g)，达到平衡时A 2 的转化率大小为：b＞a＞cC．图Ⅲ 表示0.1mol MgCl 2 ·6H 2 O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH6. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为： 2CO 2 (g)＋6H 2 (g) CH 3 CH 2 OH(g)＋3H 2 O(g) △H＜0 。
河北省衡水中学届高三下学期二调考试理科综合化学试题
河北省衡水中学2021届高三下学期二调考试理科综合化学试题2021~2021学年下学期高三年级二调考试理科综合能力测试〔化学局部〕可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27一、选择题：此题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α-Fe2O3)的生产流程示意图，以下说法错误的选项是A．步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 SiO2B．步擦Ⅱ中参加铁粉的目的是将Fe3+复原为Fe2+C．步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pHD．从滤液C中回收的主要物质可作氮肥8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示以下有关表达正确的选项是．四种元素位于元素周期表的同一周期B．电解X的氯化物的水溶液可以得到单质XC．Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中D．W、Z的氢化物均多于1种9．某兴趣小组进行电解原理的实验探究，实验如下：一定温度下，以铜为电极，按如下图装置电解饱和食盐水，通电2min。
实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变为橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。
结束后(温度不变)，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：物氧化氢氧化亚氯化质氯化铜铜(不稳定)亚铜亚铜固体呈棕色，颜浓溶液呈绿橙黄色白色色红色色，稀溶液呈蓝色以下说法错误的选项是．反响结束后，最终溶液一定呈碱性 B ．反响过程中发生了沉淀转化，说明K sp (CuOH)<K sp (CuCl)C ．阴极的电极反响式为2H 2O+2e －=H 2↑+2OH －D ．电解过程中，Cl －移向阳极10．以下实验中根据现象得出的结论错误的选项是11．以下操作及其描述错误的选项是A．①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应翻开活塞放气B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水12．据?ChemCommun?报导MarcelMayorl合成的桥连多环烃()拓展了人工合成自然产物的技术。