2010年北京市高考化学试卷(含解析版)
绝密★启封并使用完毕前2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+2．（6分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂3．（6分）下列说法正确的是（）A ．的结构中含有酯基B．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物4．（6分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5．（6分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣⇌3Fe2++2NO2+4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣6．（6分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS7．（6分）某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol•L﹣10.0100.0200.020c（CO2）/mol•L﹣10.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol•L﹣1D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、非选择题（共58分）8．（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．实验过程：I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是．（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、．（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是．（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是．（5）沉淀C的化学式是．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是．9．（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图2所示：①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是。
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH 转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。
10．（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）｡实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸｡Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹｡Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a｡Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是（3）B中溶液发生反应的离子方程式是（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是（5）过程Ⅲ实验的目的是（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．11．（17分）镇静药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如图所示：①②已知：RCHO RCH（OH）COOH；RCOOH RCClO RCOOR′（R、R′代表烃基）（1）A的含氧官能团的名称是．（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是．（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是．（4）A发生银镜反应的化学方程式是．（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基（﹣CH2﹣）的同分异构体的结构简式．（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是．（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．2010年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【专题】51I：电化学专题．【分析】A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极；B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；C．构成原电池负极的金属易被腐蚀；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．【解答】解：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选：B。
【点评】本题以金属的腐蚀与防护为载体考查了原电池和电解池原理，注意铁和铝的钝化现象不是没反应而是反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．2．（6分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂【考点】O1：化学试剂的分类．【专题】512：物质的分类专题．【分析】A．H2SO4、NaOH有强腐蚀性；B．CH4、C2H4是气体且具有可燃性；C．CaC2、Na能与水反应产生易燃气体；D．KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性．【解答】解：A．H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；C．CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；D．KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查危险化学品的分类，难度不大，平时注意知识的积累．3．（6分）下列说法正确的是（）A ．的结构中含有酯基B．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物【考点】HD：有机物的结构和性质．【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】A ．为的缩聚产物；B．因为加氢后双键变为单键，单键是一样的；C．葡萄糖不能水解；D．脂肪不是高分子化合物．【解答】解：A ．为分子间发生缩聚反应的产物，链节中含有酯基，故A正确；B．因为加氢后双键变为单键，单键可以旋转，双键不能旋转，所以单键是一样的，顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物均为丁烷，故B错误；C．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故C错误；D．蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应．4．（6分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【考点】F8：浓硫酸的性质．【专题】523：氧族元素．【分析】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；B．品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；C．SO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；D．不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象．【解答】解：A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO 4CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故D错误；故选：D。
2010年高考化学试题分类解析有机化学-2
2010年高考化学试题分类解析有机化学-22010年高考化学试题分类解析—有机化学1【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！Br HO 或BrHOX YBr 或Br BrBrZBr HOOCHOOCW(与水加成）（消去HBr)(加HBr)(双键被氧化为羧基）【答案】B【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！2试题解析:A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。
考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。
光导纤维主要成分是SiO2。
棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。
B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。
但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。
要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。
考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。
其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。
C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。
考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。
D、阴极射线、 -粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。
阴极射线在物理中出现， -粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。
本题答案：C教与学提示：要重视实验、重视实验原理的解释。
本题极具迷惑性的选项是D，因为D中的实验学生不会很熟悉，所以无所适从。
2010-2023历年北京市东城区普通校高三联考化学试卷(带解析)
2010-2023历年北京市东城区普通校高三联考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答下列的问题。
铁在周期表中的位置是_______请写出该反应的化学方程式：；（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为（4）现有铁和铂组成的合金共amol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。
试回答下列问题：①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：①②③④溶液中的金属离子Fe2+残留固体成分Fe、PtPtPt②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112m LNO。
则a = ，b = ，2.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WC．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 73.下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+C．氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑4.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2．24L，所含电子总数为2N AB．7g C n H2n中含氢原子数为N AC．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2N AD．25℃时，0．1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0．1N A5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
07-10北京高考化学选择分析
高频考点----元素周期律
10. (2009年理综北京卷)甲、乙、丙、丁4中物质分 别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。 甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。 下列推断合理的是 A．某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性， 只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性 键和非极性键 C．丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲 烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素
高频考点----化学平衡
9．(2009年理综北京卷)已知 H (g)+I (g) 2HI(g);ΔH<0 有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加 入 H2和 I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol， 相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的 平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取 的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加H2 0.1mol ，乙增加0.1mol I2
11．(2009年理综北京卷)有4种混合溶液，分 别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成： ①CH3COONa 与HCl；② HC3COONa 与NaＯＨ ③ CH3COONa 与NaCl ④ CH3COONa 与 NaHCO下列 3 各项排序正确的是 A．pH:②>③>④>① B ：c(CH COO ) ：②>④>③>① C.溶液中c(H＋) :①>③>②>④ D :①>④>③>②
高频考点----元素及其化合物
7. (2008年理综北京卷)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加 热充分反应，排出气体物质后冷却，残留 的固体物质是 A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na3CO3
精解16 2011-2010北京高考真题(原卷版)
三观一统十年高考真题精解2011－2010年真题精解重要提示：标记灰色的试题表示为调整不考或低频考点。
2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）化学试卷本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（）A．①B．②C．③D．④2．下列说法不正确的是（）A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽3．结合图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀4．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H 2O Al（OH）3（胶体）+3H+D．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O5．25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ．mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ．mol-1下列说法不正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ．mol-16．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体7．已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（）A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的8．在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：1.8×10F2+H22HF9.7×10Cl2+H22HCl5.6×10Br2+H22HBr43I2+H22HI（1）已知t2>t1，HX的生成反应是____反应（填“吸热”或“放热”）。
2010年高考理综北京试题及答案
2010年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）物理部分13．属于狭义相对论基本假设的是：在不同的惯性系中， A ．真空中光速不变 B ．时间间隔具有相对性 C ．物体的质量不变 D ．物体的能量与质量成正比 14．对于红、黄、绿、蓝四种单色光，下列表述正确的是 A ．在相同介质中，绿光的折射率最大 B ．红光的频率最高 C ．在相同介质中，蓝光的波长最短 D ．黄光光子的能量最小15．太阳因核聚变释放出巨大的能量，同时其质量不断减少。
太阳每秒钟辐射出的能量约为26410J ⨯，根据爱因斯坦质能方程，太阳每秒钟减少的质量最接近 A ．3610kg B ．1410kg C ．1210kg D ．910kg16．一物体静置在平均密度为ρ的球形天体表面的赤道上。
已知万有引力常量为G ，若由于天体自转使物体对天体表面压力怡好为零，则天体自转周期为（ ）A ．124π3G ρ⎛⎫ ⎪⎝⎭ B ．1234πG ρ⎛⎫ ⎪⎝⎭ C ．12πG ρ⎛⎫ ⎪⎝⎭ D ．123πG ρ⎛⎫ ⎪⎝⎭17．一列横波沿x 轴正向传播，a ，b ，c ，d 为介质中沿波传播方向上四个质点的平衡位置。
某时刻的波形如图1所示，此后，若经过34周期开始计时，则图2描述的是A ．a 处质点的振动图像B ．b 处质点的振动图像C ．c 处质点的振动图像D ．d 处质点的振动图像18．用控制变量法，可以研究影响平行板电容器电容的因素（如图）。
设两极板间的距离为d ，静电计指针偏角为θ。
实验中，极板所带电荷量不变 A ．保持S 不变，增大d ，则θ变大 B ．保持S 不变，增大d ，则θ变小 C ．保持d 不变，减小S ，则θ变小 D ．保持d 不变，减小S ，则θ不变19．在如图所示的电路中，两个相同的小灯泡1L 和2L 分别串联一个带铁芯的电感线圈L 和一个滑动变阻器R ．闭合开关S 后，调整R ，使1L 和2L 发光的亮度一样，此时流过两个灯泡的电流均为I ，然后，断开S ，若't 时刻再闭合S ，则在't 前后的一小段时间内，正确反映流过1L 的电流1i ，流过2L 的电流2i ，随时间t 变化的图像是20．如图，若x 轴表示时间，y 轴表示位置，则该图像反映了某质点做匀速直线运动时，位置与时间的关系。
2010年高考化学试题(全国一卷)
2010年高考理综试题（全国卷I）11．（2010全国高考I卷）下列判断错误的是A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)312．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu13．（2010全国高考I卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑14．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=1115．（2010全国高考I卷）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡TiO2/S+＋e－I3－＋2e－3I－2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－下列关于该电池叙述错误的是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不会减少16．（2010全国高考I卷）下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
(完整word版)2010年高考全国新课标理综卷化学部分解析：
2010年高考全国新课标理综卷（宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁)化学部分解析第I卷一、选择题（共42分)7、解析：A选项考查电子式的书写，离子化合物的电子式的阴离子需用中括号，在其右上角标上所带负电荷数，故A项错误;B选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算，由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知，因而无法求出CO2的量，B项错误；C项考查同位素和核素的概念,氮元素的质子？为7，但有不同有核素（即原子）,故中子数不一定为7，故C项正确；D项考查原子结构示意简图的书写，Cl－的最外层电子数为8，故D项错误。
答案：C点评：该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念，本题具有综合性,属于基础题.8．解析:不考虑立体异构共有4种结构：两个氯原子同时连在同一个碳原子上有2种;分别连在不同的碳原子上又有2种 ,共4种。
答案：B点评：该题考查的是卤代烃同分异构体的书写，属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。
9、解析：A项，由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属加成反应，故A项错误；B 项。
由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，B项错；C项，由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应;由丙烯加溴制1，2二溴丙烷属加成反应，故C项也是错误；D项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应，所以D项正确。
答案：D点评：该题考查的是有机反应类型，仍然属于基础题,再次说明化学复习要重视基础、抓好基础,所以考前回归课本很必要。
10．解析：a mol Na2SO4与BaCl2反应生成a mol BaSO4,则说明一份中含BaCl2 a mol ；b mol AgNO34与BaCl2和KCl反应会生成b mol AgCl,说明一份中总的Cl－为b mol；而a mol BaCl2中含Cl－为2a mol，则一份中含KCl为(b-2a）mol，由于原溶液为5等份，应含KCl为5(b-2a）mol.故该混合溶液中钾离子浓度为5(b—2a) mol/0.5L＝10(b2a） mol/L。
2010年北京高考理综化学试题答题技巧分析
双击获取文档 12010年北京高考理综化学试题答题技巧分析6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是33Fe e Fe -+-=解析：本题相对简单，A 项错，金属腐蚀的防护的措施之一，即牺牲阳极的阴极保护法，因此钢管被保护必须接在电源的负极上。
B 项，正确。
C 项错，钢管是铁与碳的合金，而铁与铜构成原电池时，铁做负极被腐蚀。
D 项错，钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -2e -=Fe 2+，本题技巧在于：要熟练掌握以下规律：电解池中，阴极金属被保护（即与电源负极相连），原电池中：较活泼的金属被腐蚀，且铁失电子变成2价铁离子。
7．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 A ．24H SO 、NaOH ——腐蚀品 B ．424C H CH 、——易燃液体C ．2C aC 、Ｎa ——遇湿易燃物品D ．47KMnO O ２2、ＫＣr ——氧化剂解析：本题考查危险品的分类，技巧在于碳原子小于4的烃为气态，因此B 项容易选出。
8．下列说法正确的是A ． 的结构中含有酯基B ．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同C ．1mol 葡萄糖可水解生成2mol 乳酸（363C H O ）D ．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物解析：本题在于学生对于葡萄糖、油质和蛋白质的了解。
首先：油脂不是高分子化合物，D 项错，葡萄糖是单糖，不能再水解，C 项错。
顺－2－丁烯和反－2－丁烯加氢后都是正丁烷，B 项错。
正确答案为A ，虽然在的结构中，并没有直接给出酯基，但我们知道这是由一种单体缩聚得到的高分子化合物，假如学生直接从酯基的写法来判断，容易造成错选。
因此，此题最好用排除法来解。
9．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
2010年高考全国卷理综考试化学试题及答案解析
团：溴原子、碳碳双键。当它与酸性KMnO4溶液作用时，溴原 子不变，碳碳双键断裂产生新官能团，①不符合要求，A、D不 正确；当它在酸性条件下与H2O作用时，二者发生加成反应引入
羟基，②不符合要求，B不正确；当它与NaOH乙醇溶液共热
【答案】B 7. 下列叙述正确的是
A．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将CO2通入次氯酸钙溶液可 生成次氯酸
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 7【解析】本题考查元素化合物的性质。锂在氧气中燃烧，只能生成Li2O，
时，将发生卤代烃的消去反应，产生碳碳双键，③符合要求；当
它与HBr反应时，破坏碳碳双键，引入溴原子，④符合要求，C
正确。
【答案】C
12.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯气（标准
状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A. 3 : 1 B. 5 : 3
C. 2 : 3 D. 1 : 2
③：=______________________________________________________________ 27【解析】此题考查化学反应速率与化学平衡的移动、计算等知识，从 能力要求看，它考查了考生的观察能力、分析能力和计算能力。
观察“A的浓度随时间的变化关系图”发现：（1）实验①与实验②达 平衡时，A的浓度相等，实验③达平衡时，A的浓度减小。（2）实验 ②、实验③达平衡需要的时间比实验①短。由此说明：（1）实验②与 实验①比较，平衡未发生移动；实验③与实验①比较，平衡向正反应方 向移动了。（2）实验②、实验③的反应速率加快了。再进一步分析应 得出如下结论：（1）与实验①比较，实验②改变的条件为“使用催化 剂”，实验③改变的条件为“升高温度”；（2）升温时，平衡向正反应方 向移动，根据勒夏特列原理知该反应为“吸热反应”，△H>0。
2010年高考30题解析
二.2010年高考化学(全国卷Ⅰ)30题的解析题目:有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。
由E转化为F 的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为。
解析：（1）由(5)中的提示,可得链烃A中有5个C.再看A能与H2加成，能与Br2加成，A中只有一个官能团，说明A中不饱和度为2,应为三键.又据1 mol A燃烧，消耗7 mol O2，综合以上信息,A分子式为C5H8.再据题意，且含有支链，可以确定A的结构简式如下：(CH3)2CHC≡CH，命名：3－甲基－1－丁炔。
注意不要写成3－甲基丁炔.（2）(CH3)2CHC≡CH与等物质的量的H2完全加成后得到E：(CH3)2CHCH＝CH2，E再与Br2发生加成的反应见答案（2）。
（3）H的化学式是C9H14O4,H的不饱和度是[(2×9+2)-14]/2=3,说明H是G与1,4-丁二酸成链或成环酯化而得到的.由于氧原子数为4个,所以是二元醇和二元酸发生成环酯.（4）反应类型：加成反应（或还原反应）, 取代反应（5）考查了立体化学的知识.首先想到是三键. 三键周围的四个碳原子是在同一条直线的，那另外那个碳原子无论在哪个位置都是和这4个碳共面,为CH3CH2C≡CCH3;其次联想到乙烯分子中六原子共平面,双键连双键的结构(共轭二烯烃),CH3CH＝CH－CH＝CH2，中间单键不能旋转可以满足；（6）这是全题乃至全卷最难的一问.C是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种,说明物质C中的氢原子所出的化学环境完全相同.C5H8不饱和度为{(2×5+2)-8}/2=2，有下列几种情形:①含一个三键的链烃,不能满足条件.②含两个双键的链烃,最对称的结构为1,4-戊二烯,即CH2＝CH－CH2－CH＝CH2,有三类不同化学环境的氢.③一个环，一个双键,如环戊烯也有2类不同化学环境的氢原子,不能满足题设条件.④两个环，则两个环只能共一个碳。