2019年高考真题和模拟题分项汇编化学 专题13 元素及其化合物知识的综合应用 含答案解析
专题13 元素及其化合物知识的综合应用 1．[2019江苏]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 ▲ 。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH−22NO+H2O 2NO2+2OH−2NO+3NO+H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 ▲ （填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 ▲ （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 ▲ （填化学式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为3NO
的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和3NO，其离子方程式为 ▲ 。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 ▲ 。
【答案】（1）2NH3+2O2N2O+3H2O （2）①BC ②NaNO3 NO （3）①3HClO+2NO+H2O3Cl−+23NO+5H+
2019年高考真题 ②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 【解析】 【详解】（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O。 （2）①A、加快通入尾气的速率，不能提高尾气中NO和NO2的去除率，不符合题意；B、采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中NO和NO2的去除率，符合题意； C、定期补充适量的NaOH溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中NO和NO2的去除率，符合题意。 故选BC。 ②由吸收反应：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，2NO2+2OH-=NO2-+ NO3-+H2O可知，反应后得到NaNO2和NaNO3混合溶液，经浓缩、结晶、过滤得到NaNO2和NaNO3晶体，因此得到的NaNO2混有NaNO3；由吸收反应可知，若NO和NO2的物质的量之比大于1：1，NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO。 （3）①在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成NO3
-
和Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为2NO+3HClO+H2O=2 NO3-+3 Cl-+5H+。 ②在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应2NO+3HClO+H2O=2NO3-+3 Cl-+5H+可知，溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强。 2．[2019浙江4月选考]固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答： （1）由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。 （2）固体混合物Y的成分________(填化学式)。 （3）X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。 【答案】（1）O （2）Cu和NaOH （3）NaCuO2 2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O 【解析】 【分析】 固体混合物Y溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是Cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸HCl中和，说明为NaOH（易算出为0.02mol），混合气体能使CuSO4变蓝，说明有水蒸汽。 【详解】（1）CuSO4由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有O元素。 （2）现象2获得紫色单质，说明Y含有Cu,现象3焰色反应为黄色说明有Na元素，与HCl发生中和反应说明有NaOH，故答案填Cu和NaOH。 （3）NaOH为0.02mol，易算出m(Na)=0.02×23g=0.46g，m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)= =1：1：2，故化学式为NaCuO2，X与浓盐酸反应，根据反应现象，产物有Cl2，和CuCl2蓝
色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O。 3．[2019北京]化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L−1 KBrO3标准溶液； Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水； Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI； Ⅴ．用b mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 （1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。 （2）Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______________________________。 （3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。 （4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。 （5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是________。 （6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。 （7）废水中苯酚的含量为___________g·L−1（苯酚摩尔质量：94 g·mol −1）。 （8）由于Br2具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。 【答案】（1）容量瓶 （2）3BrO
+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O （3） （4）Br2过量，保证苯酚完全反应 （5）反应物用量存在关系：KBrO3~3Br2~6KI，若无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量 （6）溶液蓝色恰好消失 （7） （8）易挥发 【解析】 【分析】 本题考查氧化还原反应滴定的综合运用。苯酚与溴反应快速灵敏，但滴定终点难以判断，因而制得一定量的溴分别与苯酚和KI反应（溴须完全反应完），而溴与KI反应生成的I2与Na2S2O3进行滴定分析，因而直接测出与KI反应所消耗的溴，进而计算出与苯酚反应消耗的溴，最后根据苯酚与溴反应的系数计算废水中苯酚的浓度。 【详解】（1）准确称量KBrO3固体配置溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，一定规格的容量瓶，因而该空填容量瓶、量筒。 （2）KBrO3溶液中加入KBr和H2SO4，溶液颜色呈棕黄色，说明生成Br2，根据缺项配平可知该离子方程式为
3BrO+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O。
（3）苯酚和溴水反应得到白色沉淀2,4,6-三溴苯酚，化学方程式为。 （4）该测量过程是利用一定量的溴分别与苯酚和KI反应，注意溴须反应完全，且一定量溴的总量已知，部分溴与KI反应生成的I2可利用氧化还原滴定法测量，进而计算出与KI反应的溴的消耗量，将一定量溴减去与KI反应的
溴的消耗量，可得与苯酚反应的溴的消耗量，因而一定量的溴与苯酚反应完，必须有剩余的溴与KI反应，Ⅲ中反应结束时，若溶液显黄色说明苯酚反应完，且有溴剩余，以便与KI反应，故原因为Ⅱ中生成的Br2与废水中苯酚完全反应后，Ⅲ中溶液颜色为黄色，说明有Br2剩余，剩余Br2与过量KI反应，从而间接计算苯酚消耗的Br2。 （5）Ⅱ中反应为KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4=3K2SO4+ 3Br2 + 3H2O可知3n(KBrO3)=n1(Br2)，Ⅱ中Br2部分与苯酚反应，剩余溴的量设为n2(Br2)（n1(Br2)>n2(Br2)）在Ⅳ中反应为Br2+2KI=I2+2KBr，若剩余溴完全反应，则n(KI)≥ 2n2(Br2)，推知n(KI)≥6n(KBrO3)；因而当n(KI)≥6n(KBrO3)，KI一定过量。 （6）Ⅴ中含碘的溶液内加入淀粉，溶液显蓝色，随着Na2S2O3溶液滴入，蓝色变浅直至消失，因而当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s不变色。 （7）n(BrO3-)=av1×10-3mol，根据反应BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O可知n(Br2)=3av1×10-3mol，溴分别与苯酚和KI反应，先计算由KI消耗的溴的量，设为n1(Br2)，根据I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3，又
Br2+2I-=I2+2Br-可知Br2~ I2，可得Br2~2Na2S2O3，n(Na2S2O3)= bv3×10-3mol，n1(Br2)=12bv3×10-3mol，再计算由苯酚
消耗的溴的量，设为n2(Br2)= n(Br2)- n1(Br2)=( 3av1-12bv3) ×10-3mol，苯酚与溴水反应的计量数关系为3Br2~C6H5OH，
n(C6H5OH)=13n2(Br2)=(av1-16bv3)×10-3mol，废水中苯酚的含量==mol。 （8）Ⅱ中生成的溴须被苯酚和KI完全反应掉，而溴有挥发性，反应时须在密闭容器中进行。 4．[2019江苏]聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合
等步骤，可制备聚合硫酸铁。 （1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ▲ ；水解聚合反应会导致溶液的pH ▲ 。 （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中227CrO与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7
2019年高考真题+高考模拟题 专项版解析汇编 化学——专题12 有机化合物(解析版)
专题12 有机化合物1．[2019新课标Ⅰ]关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。
2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ]分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A．8种B．10种C．12种D．14种【答案】C【解析】【分析】C4H8ClBr可以看成丁烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。
【详解】先分析碳骨架异构，分别为C-C-C-C 与2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C 有、共8 种，骨架有和，4 种，综上所述，分子式为C4H8BrCl的有机物种类共8+4=12种，C项正确；答案选C。
【点睛】本题考查同分异构体的书写，难度中等，学会利用同分异构体的判断方法解题是关键。
3．[2019新课标Ⅲ]下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3−丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
2019年高考真题和模拟题分项汇编化学 专题05 元素及其化合物 含答案解析
专题05 元素及其化合物1．[2019新课标Ⅰ]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−【答案】D【解析】【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。
【详解】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。
设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为-4-2102.l010Lmo=5×10—3mol/L，故B正确；C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。
侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。
2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH 4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。
2019年高考化学真题和模拟题分项汇编专题 化学计量与化学计算含解析
化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误；C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。
2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选B 。
高考真题化学分项详解专题十三 钠、镁、铝及其化合物 (含参考答案与解析)
高考真题化学分项详解专题十三钠、镁、铝及其化合物1．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀3．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐4．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( )A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O25．【2019江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝6．【2014·北京高考真题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al7．【2016·浙江高考真题】下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛8．【2020·全国高考真题】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
2019年高考化学真题试题(江苏卷)(Word版+答案+解析)
2019年高考化学真题试卷（江苏卷）一、单选题（共10题；共20分）1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（ ） A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧2.反应NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A. 中子数为18的氯原子：C 1718lB. N 2的结构式：N=NC. Na +的结构示意图：D. H 2O 的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、 CO 32− 、 AlO 2−B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、 SO 42− 、 MnO 4−C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、 NH 4+ 、 NO 3− 、 HSO 3−5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A. 用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 26.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A. Fe 在稀硝酸中发生钝化B. MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C. SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D. 室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O B. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −= AlO 2− +H 2↑C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+2NO 3− +2H +=Cu 2++2NO 2↑+H 2OD. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na +8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2019年高考真题和模拟题分项汇编化学之离子反应(解析版)
专题03 离子反应1．[2019新课标Ⅱ] 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 2 【答案】C【解析】A ．金属活动性顺序：Zn ＞Cu ，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO 4＝ZnSO 4+Cu ，使溶液的蓝色消失，A 项正确；B ． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O ，B 项正确；C ． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3，C 项错误； D ．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl 3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl 2，D 项正确；答案选C 。
2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确；答案选A 。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题与答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成C. 瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐?噲?H++Cl−5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
（5）⑤的反应类型是__________。
（6）写出F到G的反应方程式__________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线__________(无机试剂任选)。
化学部分解析
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或பைடு நூலகம்述错误的是
回答下列问题：
（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
故选A。
【点睛】本题考查物质 性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是
2019年高考理综化学真题试题(全国Ⅲ卷)(Word版+答案+解析)
2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）
一、选择题：（共7题；共42分） 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3−丁二烯 3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）
A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸 4.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 NO3− 、 SO42− 、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O 5.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ） A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA B. c(H+)= c( H2PO4- )+2c( HPO42- )+3c( PO43- )+ c(OH−) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 6.下列实验不能达到目的的是（ ） 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，
高中化学元素周期律高考化学三年真题专项汇编卷20192021
高考化学三年真题专项汇编卷（2019-2021）（6）元素周期律1.【2020年•浙江，16】X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
Y 元素的最高正价为+4价，Y 元素与Z 、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物24Z X 的电子总数为18个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。
下列说法不正确的是( )A.原子半径:Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z > Y > MC.22X Z ZX -易溶于水，其水溶液呈碱性D.X 、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物2.【2020年•天津，8】短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是( )XY Z W 分子式34H ZO 10.1mol L -⋅溶液对应的pH （25℃） 1.00 13.00 1.570.70 C.元素第一电离能：Z<W D.简单氢化物的沸点：X<Z3.【2020年•新高考Ⅰ卷，3】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是( )A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W4.【2020年•全国Ⅲ卷，14】W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是( )A.非金属性：W> X>Y> ZB.原子半径：Z>Y>X>WC.元素X 的含氧酸均为强酸D.Y 的氧化物水化物为强碱5.【2020年•全国Ⅱ卷，14】一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大、且总和为24。