【精准解析】四川省成都市2019-2020学年高一上学期期末调研考试化学试题
-1-2019－2020学年度上期期末高一年级调研考试化学可能用到的相对原子质益：0－16Na－23Cl－35.5第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个．．．．选项符合题意。1.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂C.硅——太阳能电池板D.SO2——漂白草帽【答案】B【解析】【详解】A.液态制冷是利用氨由液态变为气态时吸热，使环境温度降低，A不合题意；B.漂粉精中的ClO-具有氧化性，能杀死细菌，可作游泳池消毒剂，B符合题意；C.硅能产生光电效应，利用太阳能电池板将光能转化为电能，C不合题意；D.SO2能与有色物质结合(非氧化还原)成无色物质，用于漂白草帽，D不合题意；
故选B。2.铝是生活中常见的金属材料，下列说法错误的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.铝可用于制作易拉罐C.铝箔可用于药品包装D.将铝质饮料罐等回收利用有利于节能减排保护环境【答案】A【解析】【详解】A.地壳中含量最多的元素是氧，A错误；B.铝密度小，抗腐蚀，可用于制作易拉罐，B正确；C.利用铝具有良好的延展性，将铝制成铝箔，可用于药品包装，C正确；D.将铝质饮料罐属于金属材料，可回收利用，同时有利于节能减排，D正确；故选A。3.如图将充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，下列叙述错误的是-2-
A.试管内液面上升B.试管内气体颜色逐渐变浅，直至消失C.堵住管口将试管取出，管口向上松开手指，观察到试管口有红棕色出现D.取少量试管内液体，滴加石蕊试液后褪色【答案】D【解析】【分析】二氧化氮溶于水后，发生如下反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，NO2气体为红棕色，NO气体为无色。【详解】A.从反应方程式可以看出，3体积的NO2与水反应后，只生成1体积的NO，随着反应的进行，试管内气压会减小，所以试管内液面上升，A正确；B.试管内气体由NO2转化为NO，所以气体的颜色逐渐变浅，直至消失，B正确；C.松开手指后，试管内的NO与空气接触，生成NO2，试管口有红棕色出现，C正确；D.反应后，试管内液体为稀硝酸，滴加石蕊试液，溶液只变红不褪色，D错误；故选D。4.下列物质的分类正确的是A.Al2O3——碱性氧化物B.Na2SiO3——硅酸盐C.浓硫酸——电解质D.氢氧化铁胶体——悬浊液【答案】B【解析】【详解】A.Al2O3为两性氧化物，A错误；B.Na2SiO3属于硅酸盐，B正确；C.浓硫酸为混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C错误；D.氢氧化铁胶体和悬浊液都属于分散系，胶体不属于悬浊液，D错误；故选B。【点睛】氢氧化铁胶体和悬浊液是分散系的两个分支，二者的分散质粒子直径不同，前者介于1~100nm之间，后者大于100nm。5.如图是某小组组装的蒸馏实验装置。下列分析正确的是-3-
A.仪器①是圆底烧瓶B.温度计应位于液面下C.直形冷凝管③水流方向是a进b出D.锥形瓶④中先收集到的是低沸点物质【答案】D【解析】【详解】A.仪器①是带有支管的蒸馏烧瓶，A错误；B.因为我们测定的是蒸气的温度，所以温度计水银球应位于支管口处，B错误；C.直形冷凝管③水流方向是b进a出，C错误；D.因为加热后温度逐渐升高，所以蒸出的液体沸点由低到高，从而得出锥形瓶④中先收集到的是低沸点物质，D正确；故选D。6.NaCl是生活中必不可少的物质。将ωgNaCl固体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是
A.a离子为Na＋B.溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C.所得溶液中c(Na＋)等于ω58.5mol/LD.若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液【答案】D【解析】-4-
【详解】A.Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，则r(Na+)出，a离子半径大，从而得出a离子为Cl-，A错误；B.溶解和电离过程中，水分子与晶体间存在静电作用，从而破坏晶体内阴、阳离子间的离子键，B错误；C.所得溶液中n(Na＋)=ω58.5mol，但由于溶液体积不是1L，所以c(Na＋)≠ω58.5，C错误；D.在溶质晶体存在的情况下，离子浓度不变，则所得溶液为饱和溶液，D正确；故选D。7.下列各组物质，将Y加入X溶液中，没有明显颜色变化的是A.X－酚酞溶液、Y－Na2O2
B.X－稀硝酸，Y－铜片
C.X－NaOH溶液、Y－稀盐酸D.X－FeCl3溶液、Y－KSCN溶液【答案】C【解析】【详解】A.Na2O2溶于水显碱性，自身具有漂白性，则将过氧化钠加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，A不合题意；B.铜片加入稀硝酸中，反应生成Cu(NO3)2等，溶液由无色变为蓝色，B不合题意；C.稀盐酸加入NaOH溶液中，发生中和反应，反应前后溶液都为无色，C符合题意；D.KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液由无色变为血红色，D不合题意；故选C。8.如图所示是成都市某日的空气质量报告内容，以下叙述正确的是
A.该日空气质量等级属于优B.该日空气首要污染物是PM2.5
C.PM2.5，PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
D.污染物NO2、CO可能来源于机动车尾气-5-
【答案】D【解析】【详解】A.从表中可以看出，79介于50~100之间，该日空气质量等级属于良，A错误；B.从图中可以看出，PM10的污染指数最大，则该日空气首要污染物是PM10，B错误；C.PM2.5、PM10是指悬浮颗粒物，会引起人的呼吸系统疾病，影响人体健康，C错误；D.在发动机内，汽油等不充分燃烧及电火花作用会产生CO、NO，NO进一步转化为NO2，成为机动车尾气，D正确；故选D。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4L氧气所含的分子总数为NA
B.标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：1
C.1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为NA
D.0.5mol/L的MgCl2溶液中Cl－个数为NA
【答案】C
【解析】【详解】A.没有指明温度与体积，无法求出22.4L氧气所含的分子总数，A不正确；B.虽然NA个CO2分子与NA个H2SO4分子物质的量相同，但二者的状态不同，所占的体积之比不等于物质的量之比，B不正确；C.Na2O2中两个-1价O，1个升为0，一个降为-2，1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为NA，C正确；D.0.5mol/L的MgCl2溶液体积未知，不能求出Cl－个数，D不正确；故选C。10.我国长征二号F运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，生成N2、CO2
和H2O(g)。则该反应中N2O4
A.只是氧化剂B.只是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧
化剂又不是还原剂【答案】A【解析】【详解】C2H8N2和N2O4反应，生成N2、CO2和H2O(g)，N2O4中的N元素由+4价全部降为0价，得电子，做氧化剂。故选A。-6-
11.下列除杂和检验方案中，可行的是实验目的实验步骤A除去FeCl3溶液中混有的FeCl2加入适量铁粉，过滤B除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠加热C检验未知溶液中含有Ag+加入BaCl2溶液D除去CO2中混有的HC1气体NaOH溶液，洗气
A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，若使用铁粉，会将FeCl3转化为FeCl2，A不合题意；B.加热时，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠，达到除去碳酸氢钠的目的，B符合题意；C.加入BaCl2溶液生成白色沉淀，可能是溶液中含有Ag+，也可能是含有SO42-，C不合题意；D.NaOH溶液既能吸收HC1气体，也能除去CO2，D不合题意；故选B。12.下列反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC.用食醋除水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向水玻璃中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3(胶体)
【答案】D【解析】【详解】A.Cl2与水反应生成的HClO为弱酸，应以化学式表示，A错误；B.Al(OH)3不溶于过量氨水，所以没有AlO2－生成，铝元素最终以氢氧化铝形式存在，B错误；-7-
C.食醋的主要成分醋酸为弱酸，应以化学式表示，C错误；D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，滴加稀盐酸发生反应：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3(胶体)，D正确；故选D。13.分别将食盐分散到①水、②乙醇中形成分散系。当光束通过时，只有②中可观察到光亮的“通路”，下列说法正确的是A.①所得分散系为纯净物B.②所得分散系为胶体C.①②所得分散系均很稳定D.两个分散系中分散质粒子直径相同【答案】B【解析】【分析】分别将食盐分散到①水、②乙醇中形成分散系。当光束通过时，只有②中可观察到光亮的“通路”可判断①为氯化钠溶液，而②形成了胶体，据此分析作答。【详解】A.①所得分散系为混合物，A错误；B.②是氯化钠溶于乙醇形成的分散系，胶粒直径在1~100nm之间，属于胶体，B正确；C.①所得分散系很稳定，②所得分散系处于介稳体系，C错误；D.两个分散系中分散质粒子直径，前者小于1nm，后者大于1nm小于100nm，D错误；故选B。
14.某小组设计如如图装置，模拟化学家舍勒用软锰矿制备和收集干燥纯净的氯气。下列判断错误的是
A.圆底烧瓶中固体为软锰矿(主要成分为MnO2)B.B中试剂为饱和食盐水C.若要得到干燥氯气，可在D、E间再添加一个C装置D.E中发生的离子反应方程式为：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO【答案】D【解析】
四川省成都市2020-2021学年高二下学期期末考试化学测试题及参考答案(2022届化学零诊)
高三化学摸底测试㊀第１㊀页(共８页)成都市２０１９级高中毕业班摸底测试化㊀学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷(选择题)１至５页,第Ⅱ卷(非选择题)５至８页,共８页,满分１００分,考试时间１００分钟.注意事项:１．答题前,务必将自己的姓名㊁考籍号填写在答题卡规定的位置上.２．答选择题时,必须使用２B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.３．答非选择题时,必须使用０．５毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.４．所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.５．考试结束后,只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量:N－１４㊀N a －２３㊀C l －３５．５第Ⅰ卷(选择题,共４０分)本卷选择题共２０小题．每小题２分,共４０分.每小题只有一个选项符合题目要求.１．运输危险化学品时,下列为浓硫酸㊁N a OH 溶液的标识的是２．下列有关叙述错误的是A．碱性:N a OH＞K OHB ．原子半径:r (C )＞r (O )C ．稳定性:H F ＞P H ３D．氧化性:A l ３＋＞C a２＋３．２０２１年３月２０日,三星堆遗址新发现金面具㊁玉琮㊁象牙雕㊁铜尊等重要文物５００余件.下列对文物成分的性质分析错误的是选项文物成分文物成分的性质A 金面具中含金金是一种不活泼金属,金面具埋在地底下几千年不锈蚀B 玉琮(主要化学成分是硅酸盐矿物)不溶于水,抗氧化C象牙含羟基磷灰石[C a ５(P O ４)３(OH )]羟基磷灰石可溶于浓硝酸D 铜尊是一种合金,表面的铜绿是铜的氧化物高三化学摸底测试㊀第２㊀页(共８页)４．某地酸雨的形成示意图如下.下列说法错误的是A．S O ２是空气质量报告的指标之一B ．图中涉及的N O ㊁N O ２都属于电解质C ．在过程②中参与反应的O ２是氧化剂D．将刚收集的酸雨放置后p H 会降低５．下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A 测量氯水的p H用玻璃棒蘸氯水点在p H 试纸中部,并与标准比色卡对照B制取F e (OH )３胶体将F e C l ３饱和溶液煮沸C将海水淡化为饮用水将海水蒸馏D 实验室制备氨气NH ４C l 稀溶液与消石灰共热６．B ．M．T r o s t 等研究了一种烯炔化合物(如图)用于α－羟基维生素D ３的衍生物的合成,下列有关该化合物说法正确的是A．该烯炔化合物分子式为C ７H １２B ．该烯炔化合物可以发生加成反应C ．该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上D．该烯炔化合物同分异构体可能为芳香化合物７．下列离子在溶液中能大量共存的是A．C a ２＋㊁NH ＋４㊁C l －㊁OH －B ．N a ＋㊁K ＋㊁C l O －㊁C O ２－３C ．H ＋㊁C u ２＋㊁F e ２＋㊁N O －３D．I －㊁S O ２－４㊁M g ２＋㊁F e ３＋８．下列有关物质的鉴别或检验错误的是A．鉴别相同浓度的N a ２C O ３溶液和N a H C O ３溶液,可分别滴入足量石灰水B ．向溶液中滴入K S C N 溶液,可检验溶液中是否存在F e３＋C ．检验自来水中是否存在C l －,所用试剂为稀硝酸和A gN O ３溶液D．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物９．下列化学方程式,不能表达其变化的是A．氢氟酸刻蚀玻璃:S i O ２＋４H F S i F ４ʏ＋２H ２O B ．F e (OH )２的白色沉淀在空气中久置:４F e (OH )２＋O ２＋２H ２O ４F e (OH )３C ．N a ２O ２用于呼吸面具:２N a ２O ２＋２H ２O ４N a OH＋O ２ʏ２N a ２O ２＋２C O ２ ２N a ２C O ３＋O ２D．将S O ２通入漂白粉溶液:C a (C l O )２＋S O ２＋H ２O C a S O ３ˌ＋２H C l O高三化学摸底测试㊀第３㊀页(共８页)１０．维生素C 又称 抗坏血酸 ,能将食物中摄取的不易吸收的F e ３＋转化为易吸收的F e２＋,下列有关分析错误的是A．维生素C 具有还原性B ．F e ３＋转化为F e２＋发生了还原反应C ．K ３[F e (C N )６]溶液可用于检验F e ３＋D．向F e ３＋的溶液中加入F e 或C u ,也能将F e ３＋转化为F e２＋１１．实验室用N a ２C O ３溶液㊁B a C l ２溶液㊁N a OH 溶液等试剂除去粗盐中含有的C a ２＋㊁M g ２＋㊁S O ２－４,下列有关粗盐提纯正确的是A．除去粗盐中的泥沙,所需玻璃仪器有烧杯㊁玻璃棒㊁漏斗B ．除杂质离子时,应先加N a ２C O ３溶液,再加B a C l ２溶液C ．加入N a OH 溶液的目的是除去溶液中的C a ２＋㊁M g２＋D．每加入一种除杂试剂,必须过滤除去产生的沉淀后,再在滤液中加入除杂试剂１２．下列实验现象或结论均正确的是A．将装有甲烷和氯气(体积比１ʒ３)的试管倒立于饱和食盐水中,光照后管壁出现的油状液滴是C H C l ３B ．石蜡油加强热分解,产生的气体为烯烃,能使酸性KM n O ４溶液褪色C ．乙醇能与酸性K ２C r ２O ７溶液反应,酸性K ２C r ２O ７溶液能鉴别乙醇和乙酸D．取１m L ２０％的蔗糖溶液,加入３~５滴稀硫酸,水浴加热５分钟后取少量溶液,加入少量新制C u (OH )２加热３~５m i n ,无红色沉淀生成,证明蔗糖未水解１３．右图为实验室制备乙酸乙酯的装置,下列有关实验操作或叙述错误的是A．先在试管中加入２m L 浓硫酸,然后边振荡试管边慢慢加入３m L 乙醇和２m L 乙酸B ．实验中加入几片碎瓷片的作用是防暴沸C ．加热和加入浓硫酸,均可提高酯化反应的速率D．饱和N a ２C O ３溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度１４．下列实验操作不能达到实验目的的是ABCD探究温度对化学平衡的影响探究不同催化剂的催化能力探究浓度对化学平衡的影响验证K s p (A g I )＜K s p (A g C l )高三化学摸底测试㊀第４㊀页(共８页)１５．N A 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．常温下,０．１m o l C l ２与足量Na OH 溶液反应转移的电子数为０．２N A B ．标准状况下,２．２４LC O ２中共用电子对数目为０．４N A C ．２．８g N ２与足量H ２一定条件下充分反应,生成NH ３分子数为０．２N A D．１L１m o lL －１乙酸溶液中含有H ＋数目为N A １６．下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的H ２O 已略去).选项物质WXYZA C l ２F e F e C l ２F e C l ３B O ２CC OC O ２CC O ２N a OH N a ２C O ３N a H C O ３D O ２H ２S S S O ２１７．C O ２催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃.向恒容密闭容器加入等物质的量的C O ２和H ２,一定条件下发生反应制取乙烯,主要的三个竞争反应为:ⅰ．２C O ２(g )＋６H ２(g )㊀ C ２H ４(g )＋４H ２O (g )㊀ΔH ＝－１２７．８９k J m o l －１ⅱ．C O ２(g )＋H ２(g )㊀H ２O (g )＋C O (g)㊀ΔH ＝＋４１．２k J m o l －１ⅲ．C O ２(g )＋３H ２(g )㊀C H ３OH (g )＋H ２O (g)㊀ΔH ＝－４９．５k J m o l －１下列说法正确的是A．２C H ３OH (g )㊀C ２H ４(g )＋２H ２O (g )㊀ΔH ＝－２８．８９k J m o l －１B ．反应ⅰ中H ２的转化率与C O ２的转化率相等C ．反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量D．反应达平衡后,缩小容器体积,反应ⅱ平衡不移动１８．微生物燃料电池(M F C )是一种能实现化学能直接转化为电能的装置,其基本工作原理如下图所示,其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等.下列说法错误的是A．电池放电时,电流由铂碳电极经导线流向石墨电极B ．放电时正极区酸性溶液的p H 增大C ．正极区消耗氧气０．２２４L (标况),则电路中转移０．０４m o l 电子D．负极区产电微生物作催化剂,不参与C H ３C H ２OH 氧化成C O ２的反应高三化学摸底测试㊀第５㊀页(共８页)１９．下列叙述正确的是A．N a H C O ３的电离方程式为N a H C O ３㊀N a ＋＋H ＋＋C O ２－３B ．p H＝１１的氨水溶液稀释１０倍后p H＝１０C ．N a OH 溶液中通入C O ２气体至过量,水的电离程度先增大后减小D．升高温度,N a OH 溶液的p H 不变２０．室温下向２０m L０．１m o l L －１N a OH 溶液中加入０．１m o l L －１的C H ３C O OH 溶液,溶液中,pH ㊁分布系数δ随滴加C H ３C O OH 溶液体积V (C H ３C O OH )的变化关系如图所示.[比如C H ３C O OH 的分布系数:δ(C H ３C O OH )＝c (C H ３C O OH )c (C H ３C O OH )＋c (C H ３C O O －)].下列说法正确的是A．曲线①代表δ(C H ３C O OH ),曲线②代表δ(C H ３C O O －)B ．pH＝７时,c (N a ＋)＝c (C H ３C O O －)＋c (C H ３C O OH )C ．a 点所示溶液中c (C H ３C O OH )＝c (C H ３C O O －)D．该温度下C H ３C O OH 溶液的电离平衡常数K a ＝１０－４．７第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)注意事项:１．用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上.２．本卷非选择题共有６个题.２１．(１１分)氮和氮的化合物与人类有密切关系.(１)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是(填序号).①工业上N ２和H２合成N H ３㊀②N ２和O ２放电条件下生成N O ㊀③N H ３催化氧化生成N O 写出反应③的化学方程式.(２)治理N O 通常是在氧化剂作用下,将N O 氧化成溶解度高的N O ２,然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化N O 的是(填序号).㊀A．N a C l 溶液㊀㊀B ．N a OH 溶液㊀㊀C ．N a ２C O ３溶液㊀㊀D．KM n O ４溶液若以N a C l O 溶液氧化N O ,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目..高三化学摸底测试㊀第６㊀页(共８页)(３)C O 与N O 在R h 催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应.用R h 做催化剂时该反应的过程示意图如下:①过程Ⅰ为过程(填 吸热 或 放热).过程Ⅱ生成的化学键有(填 极性键 ㊁ 非极性键 或 极性键和非极性键 .)②已知过程Ⅰ的焓变为ak J /m o l ,过程Ⅱ的焓变为bk J /m o l,则该反应的热化学方程式为.２２．(９分)有机物I 是一种香料,用于配制苹果㊁香蕉㊁醋栗和树莓等果香型香精,下面是利用两种石油化工产品制备I 的一种合成路线:(１)A 的结构简式为.(２)D 中官能团的名称为;反应④和⑤中,属于加成反应的是(填序号),反应⑥的化学方程式为.(３)将足量有机物A 通入B r ２的CC l ４溶液,实验现象为.(４)写出两种满足以下条件的I 的同分异构体的结构简式.①分子中含有１个六元碳环结构(６个碳原子形成的环);②分子中含有酯基.２３．(８分)X ㊁Y ㊁Z ㊁W ㊁R 是原子序数依次增大的前２０号主族元素.X 元素的一种原子核内只有质子,没有中子;Y 的一种核素１４Y 用于考古时测定一些文物的年代;Z 的最高价氧化物的水化物显两性;W 的单质是一种黄绿色气体;R 电子层数是最外层电子数的两倍.回答下列问题:(１)R 在周期表中的位置是,１４Y 的原子中,中子数与质子数的差为.(２)Y ２X ４分子中在同一平面上的原子数为,RW ２的电子式是.(３)Z W ３溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示).(４)某传感器可以检测空气中W ２的含量,其工作原理如右图所示,W ２气体在多孔电极被消耗并在负极和正极之间产生电流.多孔电极的电极反应式为,０．０１m o l W ２气体参加反应时,理论上通过质子交换膜的H ＋数为.２４．(１１分)N a２S２O３用于照相业定影剂㊁鞣革时重铬酸盐的还原剂等.(１)N a２S２O３溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.N a２S２O３溶液与稀硫酸反应的离子方程式为;表格中H２O的体积x＝,其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是(填序号).实验反应温度/ħN a２S２O３溶液稀H２S O４H２OV/m L c/m o l L－１V/m L c/m o l L－１V/m LⅠ２０１００．１１００．１０Ⅱ２０５０．２１００．２xⅢ４０１００．１１００．１０㊀(２)工业上可用反应２N a２S＋N a２C O３＋４S O２ ３N a２S２O３＋C O２制取N a２S２O３.实验室模拟该工业过程制取N a２S２O３的装置如图所示.①试管a中的化学方程式为.②反应结束后,将试管b中溶液水浴加热浓缩,,经过滤㊁乙醇洗涤晶体㊁干燥,得到N a２S２O３ ５H２O.用乙醇而不用水洗涤晶体的原因.③测定产品纯度:准确称取m g晶体,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用０．１０００m o l L－１碘的标准溶液滴定,反应原理为:２S２O２－３＋I２ S４O２－６＋２I－.若消耗碘的标准液体积为２０．００m L,产品的质量分数为(设N a２S２O３．５H２O相对分子质量为M)(写出计算表达式).２５．(９分)水合氧化铁[F e O(OH)]是一种重要的化工原料,用作磁性材料㊁颜料铁黄等.一种以硫铁矿烧渣(含F e㊁F e O㊁S i O２和少量C u O)为原料生产F e O(OH)的工艺流程如下:回答下列问题:(１) 酸浸 时C u O与硫酸发生反应的离子方程式为.(２) 除杂 时滤渣②的成分有F e和.(３)常温时,当 沉淀 后溶液中的F e２＋浓度为８．０ˑ１０－６m o l L－１时,溶液的p H＝{K s p[F e(OH)２]＝８．０ˑ１０－１６}.(４) 加热氧化 的化学方程式为.(５) 过滤 后需洗涤F e O(OH)沉淀,请设计实验检验F e O(OH)沉淀是否洗涤干净.高三化学摸底测试㊀第７㊀页(共８页)高三化学摸底测试㊀第８㊀页(共８页)２６．(１２分)二甲醚简称D M E ,是一种基础化工原料,可用于燃料电池及制取低碳烯烃等,K a ga n 提出的一步法制取二甲醚的反应为:２C O ２(g )＋６H ２(g ) C H ３O C H ３(g )＋３H ２O (g )㊀ΔH 下图为刚性容器中,C O ２初始浓度相同,进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)分别等于３和５时C O ２平衡转化率随温度变化的关系:(１)ΔH ０(填 ＞ 或 ＜ ).进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)＝５的曲线为点所在曲线(填 A 或 B ),B ㊁C 两点用C H ３O C H ３表示的平均反应速率v (B )v (C )(填 ＞ ㊁ ＜ 或 ＝).(２)在一定条件下,若将C O ２改为等物质的量的C O 和C O ２的混合气,则充入的C O 与H ２O 发生反应:H ２O (g )＋C O (g ) C O ２(g )＋H ２(g)将导致C H ３O C H ３的产率增大,原因是.(３)在一定体积的刚性容器中保持温度不变,保持c (H ２)ʒc (C O ２)进料浓度比不变,进一步提高C O ２的平衡转化率的方法是㊁.(４)当进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)＝３㊁温度为４４３K 时,测得刚性容器中起始总压为４MP a .计算４４３K 时该反应的平衡常数K p ＝(列出计算式,用物质的平衡分压代替其物质的量浓度,气体分压＝气体总压ˑ物质的量分数).高三化学摸底测试参考答案㊀第１㊀页(共２页)成都市２０１９级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷(选择题,共４０分)１．C ２．A３．D４．B５．C６．B７．B ８．A９．D１０．C１１．A１２．C １３．A １４．D １５．B １６．A １７．A１８．D １９．C ２０．D 第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１１分)(１)①②(２分)㊀４NH ３＋５O ２催化剂ә４N O＋６H ２O (２分)(２)D (１分)㊀(２分)(３)①吸热(１分)㊀极性键和非极性键(１分)②２N O (g )＋２C O (g ) ２C O ２(g )＋N ２(g )㊀әH ＝(a ＋b )k J /m o l (２分)２２．(９分)(１)C H ２＝C H ２(１分)(２)羧基(１分)㊀⑤(１分)(２分)(３)B r ２的C C l ４溶液红棕色褪去,溶液变成无色(２分)(４)(２分,各１分,其它合理也可给分.)２３．(８分)(１)第四周期第ⅡA族(１分)㊀㊀２(１分)(２)６(１分)㊀(１分)(３)A l３＋＋３H２O A l(OH)３＋３H＋(２分)(４)C l２＋２e－＝２C l－(１分)㊀㊀１．２０４ˑ１０２２(或０．０２N A)(１分)２４．(１１分)(１)S２O２－３＋２H＋ Sˌ＋S O２ʏ＋H２O(２分)㊀㊀５(１分)㊀㊀Ⅰ和Ⅲ(１分)(２)①C u＋２H２S O４(浓)ә C u S O４＋S O２ʏ＋２H２O(２分)②冷却结晶(１分)降低硫代硫酸钠溶解度,防止因洗涤而损失产品;乙醇易挥发带走水份(２分,各１分)③０ ００４M mˑ１００％(２分)２５．(９分)(１)C u O＋２H＋ C u２＋＋２H２O(２分)(２)C u(１分)(３)９(２分)(４)４F e(OH)２＋O２ә ４F e O(OH)＋２H２O(２分)(５)取最后一次的洗涤液少量于试管,先滴加几滴稀盐酸,再滴入几滴B a C l２溶液,若无白色沉淀生成,则证明F e O(OH)沉淀已洗涤干净,反之F e O(OH)沉淀未洗涤干净(２分)２６．(１２分)(１)＜(２分)㊀㊀A(２分)㊀㊀＜(２分)(２)减少H２O的浓度,同时增大C O２和H２的浓度,使平衡２C O２(g)＋６H２(g) C H３O C H３(g)＋３H２O(g)向正反应方向移动,提高C H３O C H３的产率(２分)(３)按相同的进料浓度比增加反应物(或增加反应体系压强)(１分)及时分离出产物(１分)(４)０ ６３ˑ０ ２０ ６２ˑ１ ８６(M P a)－４㊀(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.高三化学摸底测试参考答案㊀第２㊀页(共２页)。
2019-2020学年四川省成都外国语学校高二上学期期中考试化学试题(解析版)
四川省成都外国语学校2019-2020学年高二上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(每小题有1个选项符合题意)1.“五千年文化，三千年诗韵。
我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是（）A. 化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B. 这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C. 石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D. “要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`『答案』C『解析』【详解】A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，其中物质变化是基础，选项A正确；B. “烈火焚烧若等闲”说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化，选项B正确；C. 石灰石的分解生成氧化钙和二氧化碳是熵增反应，该反应为吸热反应，△H>0，要使△H-T△S<0，反应必须在高温条件下才能自发进行，选项C错误；D. “要留清白在人间”涉及反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应中的化学物质有强电解质碳酸钙、氢氧化钙，弱电解质水和非电解质二氧化碳，选项D正确。
『答案』选C。
2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A. ⑤⑥⑦B. ⑤⑥⑦⑧C. ③⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧『答案』B『解析』【详解】煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选B。
2019-2020学年四川省眉山市彭山区第一中学高一上学期期中考试(11月)化学试卷
2019-2020学年四川省眉山市彭山区第一中学高一上学期期中考试（11月）化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ne-20 O-16 N- 14Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Mn-55第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题1．下列能达到实验目的的是A B C D2．下列对实验过程的评价正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液一定是酸溶液D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1－3．下列除去杂质的方法中，正确的是4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NAB.常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NAC.标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NAD.1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA5．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强p从大到小的顺序是A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（O2）＞p（H2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）6．下列有关胶体的说法中，不正确的是A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C．从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔效应区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体7．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu B．熔融的MgCl2C．酒精 D．蔗糖8．下列电离方程式的书写，正确的是A．NH3·H2O＝NH4＋＋OH－B．H2SO4＝2H＋＋SO42－C．CuCl2 ＝Cu2＋＋Cl－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－10．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH B．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO411．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3－＋HSO4－＝SO42－＋H2O＋CO2↑B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2OD．用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca2＋＋2 OH－＋CO2 ＝CaCO3↓＋H2O12．已知有如下反应：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
四川省成都市2018-2019学年高一上学期期末统一调研考试语文试题+Word版含解析
成都市 2018-2019 学年度上期期末一致调研考试高一语文阅读下边的文字，达成小题。
比较文字学主要比较各样文字的历史演变、应用功能、形体和构造、流传和发展。
比较的目的，不单是认识相互之间的差别性，更重要的是认识相互之间的共同性。
西亚的丁头字，出生于五千五百年前，经过三千多年，到公元的前夕消亡了。
北非的圣书字，出生略晚于丁头字，经过四千年，到公元后第五世纪消亡了。
汉字出生于三千三百年前，比丁头字和圣书字晚两千年，此刻有十几亿中国人在应用。
以楷书为主的汉字，在手工业时代使用了两千年，并未感觉有什么不方便。
科技的迅猛发展，要求文字做出同步适应。
于是日本和中国掀起了文字改革运动，试试改进汉字的应用功能。
最后解决了汉字电脑输入的困难，但这是电脑技术的进步，不是汉字自己的变化。
文字经过最先的图形符号期间以后，因为书写屡次，发生形体的“笔划化”，从随意线条曲折变为有规范的线条格式。
本来变化无定的线条，经过同化成为数量不一样的同类笔划，同时文字的形体发生持续不断的简化。
文字发展到成熟期间，基本符号从“无定型”演变为为“有定型”，又由“单体符号”演变为为“复体符号”。
复体符号的联合方式，汉字和丁头字或圣书字不一样。
汉字把单体符号和复体符号写成相同大小的一个方块。
丁头字和圣书字把复体符号散开摆列，成为一串并列的单体符号，可长可短。
“六书”是汉字造字和用字的原则，也能够用来讲解与汉字形体邻近的其余文字。
“六书”有广泛适应性是比较文字学的一项发现。
西方流传一个说法“文字跟着宗教走”，实质是“文字跟着文化走”，代表较高文化的文字，永久向文化较低的民族流传。
文字的流传和发展，一般经历四个阶段：学习阶段、借鉴阶段、仿制阶段和创建阶段。
这在汉字身上最为显然。
文字的重要变化都是在文字流传到外族此后才发生的。
在原民族中间固然常常发生形体量变，但是不简单发生构造的质变。
流传到外族中间此后，矛盾大，偏见小，由此惹起新的创建。
新的创建，特别是从意音制度变为表音制度，早期很难获取当地威望阶层的认可，只有文化低下的妇女们使用，被轻视的称为“妇女字”。
重难点07 化学反应速率影响因素的探究-高一化学期末复习重难点探究(人教版2019必修第二册)
2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究重难点07 化学反应速率影响因素的探究方法探究一、化学反应速率影响因素分析1．主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。
2．外界因素(外因)（1）温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。
（2）催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。
（3）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
（4）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。
（5）固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。
（6）反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。
（7）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。
【特别提醒】1．催化剂能够极大程度地改变化学反应速率。
有的催化剂(正催化剂)能够加快化学反应速率，有的催化剂(负催化剂)能够减慢化学反应速率，无特殊说明，通常所说的催化剂都是正催化剂。
2．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率，固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。
3．由于压强的变化对固体、纯液体或溶液的浓度几乎没有影响，可以认为改变压强对无气体参加的反应的反应速率无影响。
二、外界因素影响化学反应速率的具体认识（1）升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。
（2）催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应速率，但不能改变反应进行的程度。
（3）增大反应物浓度或生成物浓度，正、逆反应速率均加快。
2020年1月13日四川省成都市高2021届高2018级高二调研考试化学试题参考答案
(３)６NO＋４NH３ ������加������热������������ ５N２＋６H２O(２分) 温度升高,NH３发生一系列副反应,从而导致脱硝率降低(２ 分,若 从 升 温 催 化 剂 活 性 降 低 角 度 回 答 也 可 得 分 ;若 从 升 温 平 衡 逆 移 角 度 回 答 ,得 １ 分 ) ２５．(１１ 分 ) (１)Cr２O２７— ＋ H２O ��������������� ２CrO２４— ＋２H＋ (２分)
(３)由
Ka２
c(H＋ )������c(CO２３— ＝ c(HCO３— )
) ,代
入
Ka２
与c(H＋
),并
取c(HCO３—
)＝０������０１
mol/L,
计算出:pH 为 ８ 时,c(CO２３— )＝４．７×１０－５ mol/L,c(OH— )＝１０—６mol/L,其 比 值 为 ４７
(３分,答案错误,但代入 Ka２等数值正确、列式正确可酌情给１分或２分)
说明: １．本 试 卷 中 其 它 合 理 答 案 ,可 参 照 此 评 分 标 准 酌 情 给 分������ ２．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓ ”或“↑ ”均扣一分,不配平不得分������
高二调研考试化学答案 第 ２ 页(共２页)
高二调研考试化学答案 第 １ 页(共２页)
末 期 学 化 市 都 成
加 (２ 分 ,答 出 溶 液 颜 色 较 浅 时 加 入 淀 粉 即 可 得 分 )
(２)２KMnO４＋５H２C２O４＋３H２SO４
������������K２SO４＋２MnSO４＋１０CO２↑
＋８H２O(２
分
)
加入试剂
０������０１ mol/L KMnO４ ０������１ mol/L H２C２O４
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (2)
2019学年下学期期末考试高一化学1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。
【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。
2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。
3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】【详解】①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
答案选C。
4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
江苏省扬州市2019-2020学年高一化学上学期期末调研试题及答案
2019—2020学年度第一学期检测试题高一化学 2020．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法应该提倡的是 A ．多开私家车出行B ．使用高残留农药提高粮食产量C ．尽量使用一次性塑料购物袋D ．加入石灰石对煤炭脱硫2．用化学用语表示 Cl 2 + H 2S = 2HCl + S 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为1的氢原子：1 1HB ．Cl －的结构示意图：C ．H 2S 中S 元素的化合价：-1D ．HCl 在水中电离方程式：HCl = H + + Cl －3．重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。
它属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．下列属于化学变化的是 A ．水蒸发B ．硫燃烧C ．氯气液化D ．矿石粉碎5．下列物质中属于电解质的是 A ．氯化钠溶液B ．金属铜C ．硫酸钠D ．乙醇6．有关硅酸盐产品说法错误．．的是 A ．硅酸钠的水溶液是建筑行业使用的黏合剂 B ．水泥生产的设备是水泥回转窑 C ．普通玻璃的成分是石英、碳酸钠和石灰石 D ．陶瓷生产的原料是黏土7．下列液体中能产生“丁达尔效应”的是 A ．稀硫酸 B ．氢氧化铁胶体 C ．水 D ．四氯化碳注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
工艺流程题突破-2021-2022年高一化学上学期期末专题必杀题(人教版2019必修第一册解析版)
专题04 工艺流程题突破一、选择题1．（四川雅安2020－2021学年度高一上学期期末）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是（）。
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2++Cl2＝2Cl－+2Fe3+D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+【解析】选C。
试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2++Cl2＝2Cl－+2Fe3+，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过操作Ⅲ（蒸发结晶，并过滤）便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A、B错误，C正确；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2+，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不可检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误。
2．（甘肃会宁2020~2021第一学期高一期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是（）。
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4【解析】选D。
K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确；反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2继续反应生成FeCl3，B叙述正确；反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C叙述正确；向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4，D叙述错误。