2017秋人教版九年级化学上册教学课件：第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 (共15张PPT)
九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算教案 人教新课标
word
1 / 5 课题3 利用化学方程式的简单计算
学习目标：
1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
3．正确使用量和单位。
教学重点：
有关化学方程式的计算
教学难点：
化学方程式的计算
教学过程：
1．根据化学方程式计算的步骤
（1）设：根据题意设未知数；
（2）写：书写正确的化学方程式；
（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；
（4）列：列出比例式并求解；
（5）答：检查结果，简明作答。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
（4）解题的过程要完整，规X
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
例题：某实验室中需要氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？
解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y word
2 / 5 2H2O通电===2H2↑+O2↑
36 4 32
x y
gx6.13236，x=；gy6.1324，y=
答：电解消耗水，同时生成氢气。
常见题型
1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？
例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。
例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。
精品文件利用化学方程式的简单计算同步练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算2021学年九年级上册化学人教版
一、单选题（共16题）
1.镁硬度小，化学性质活泼，加热时可以与水发生反应生成氢气。由菱镁矿（主要成分为MgCO3）冶炼镁的原理如下：
① MgCO3 MgO + CO2↑ ② MgO + C +Cl2 MgCl2 + CO ③ MgCl2 Mg +
Cl2↑
下列说法错误的．．．是（ ）
A.反应①和③均属于分解反应 B.反应②中，共涉及2种氧化物
C.反应③中，Mg与Cl2的质量比为1：1 D.镁燃烧不能用水来灭火
2.现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应符合质量守恒定律 B. 碳酸氢钠俗称小苏打
C. 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7g
D. 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一
3.现有一包不纯的碳酸钠样品(杂质只有一种)，取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2gCO2 ， 则该杂质可能是（ ）
A. K2CO3 B. BaCO3 C. ZnCO3 D.
MgCO3
4.向某Mg与MgCO3固体的混合粉末中加入200g4.9%的稀H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。以下说法错误的是（ ）
A. 稀H2SO4溶液中溶质的质量为98g B. 生成氢气的质量为0.1g
[化学方程式计算]方程式计算
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[化学方程式计算]方程式计算
方程式计算篇(1):《利用化学方程式的简单计算》说课稿
一、说教材：
1、教材地位和作用
《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析
根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：
（1）、知识目标
①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；
②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标
通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）、情感态度目标 ①、培养学生的爱国主义情感；
②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3、教学重点和难点
（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；
（2）、难点：物质之间量的关系。
二、说教法
好 的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教 法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习 积极性，使学生改变了 “要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
三、说学法
教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。教会学生如何学，是我们教师的职责，是培养学生能力的关键。本节课应充分地让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。这样既增加了学生的参与机会，增强了学生的参 与意识，又同时教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
闵行区六中九年级化学上册 第五章 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算课时导学案 新人教版
1 课题3 利用化学方程式的简单计算
课时目标
1．认识定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用
2．知道利用化学方程式进行简单计算的依据，正确掌握计算的格式和步骤
3．在正确书写化学方程式的基础上，能进行简单的计算
课堂导学
知识点一 利用化学方程式计算的依据
1．理论依据：质量守恒定律
2．计算依据：化学方程式中各物质的质量比等于各物质的化学计量数与相对分子质量的乘积之比
[速算练习]计算下列化学方程式中各物质的质量比
相关原子的相对原子质量：O－16 Mg－24 P－31
4P ＋ 5O2=====点燃 2P2O5 2Mg ＋ O2=====点燃 2MgO
相对分子质量 ①____ ②____ ③____ ④______ ⑤______ ⑥______
各物质质量比 ⑦____∶⑧____∶ ⑨____ ⑩______∶⑪______∶⑫______
知识点二 利用化学方程式计算的步骤和格式要求
下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法
典例解析
例1 过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。在100g过氧化氢溶液中加入2g二氧化锰，充分反应后剩余物的质量为98.8g。
(1)此反应中共生成氧气________g；
(2)参加反应的过氧化氢质量为________g。
解析：(1)氧气的质量＝100g＋2g－98.8g＝3.2g
(2)设参加反应的过氧化氢质量为x
2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
2×(2＋32) 32
x 3.2g
6832＝x3.2g
2 x＝68×3.2g32＝6.8g
答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。
答案：(1) 3.2g (2)6.8g
解题说明：
初三第五单元化学方程式的简单计算
初三第五单元化学方程式的简单计算
一、基本计算
1．8克镁 在氧气 中充分燃烧，需要消耗氧气 _______克（ ）
A．56克 B．64克 C．72克 D．60克
2．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（ ）
3．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？
4．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（ ），求可还原出多少克钨（W）？
5．某工厂需要10kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，同时还可以得到氢气的质量是多少？
6．将8.4克Fe在氧气中完全燃烧，生成多少克四氧化三铁？同时会消耗多少克氧气？
7. 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？
8、把一定量的铁投入到足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气0.898L（此状况H2为0.09g/L）。求加入铁的质量。（Fe+2HCl=FeCl2+H2 ）
9、已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集满500mL氧气，计算理论上至少需要消耗氯酸钾的质量。
二、字母型计算
10．A+B==C+2D，9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量为 ，若已知C的相对分子质量为142，则D的相对分子质量为
11．在反应A+3B===2C+3D中，已知A、B的相对分子质量比为7:8，当2.8gA与一定质量的B恰好完全反应生成3.6gD，则生成C g。
12．已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C。如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是( )
A.1g B.2g C.3g D.4g
人教化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算同步训练(解析)
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1 / 7 -人教版化学九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 同步训练
一、单选题（共10题；共20分）
1.某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2 ． 根据这一事实，下列的推理中，错误的是（ ）
A. R中一定含有氮元素 B. R一定为化合物
C. R中一定含有水 D. R的化学性质不稳定
【答案】C
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2 ， 说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；不符合题意．
B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，不符合题意．
C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；符合题意．
D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，不符合题意．
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析。
2.根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（ ）
A. 408 B. 68 C. 126 D. 504
九年级上册化学利用化学方程式的简单计算习题精选
第1页 共 11页
利用化学方程式的简单计算习题精选
、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A．2:1 B ．4:8 C．1:8 D．1:16
2．电解 54 克水，可得到氢气（ ）
A．6 克 B．3 克 C．1.5 克 D．8 克
3．化学反应： A+2B=C+，D 5.6 克 A跟 7.3 克 B恰好完全反应，生成 12.7 克 C。现要制得 0.4D，则所需 A 的质量为（ ）
A．5.6 克 B ．11.2 克 C． 14.6 克 D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比 （ ）
A．27:32:102 B ．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17
5．用氢气还原 +2价金属氧化物 a 克，得到金属 b克，则该金属的原子量是（ ）
6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ）
A．Mg B． Al C．Zn D．Fe
7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是 ）
9．3 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克
A．10 B． 6 C．5 D．12
10．在化学反应 中，6 克 与足量的 反应后，得 34克 ，则化合
物中， A、 B两元素质量比（ ）A．16b/ （a—b） B ．4（a—b）/ b C．4b/ （a—b） D．b/16（a—b）
A．27：32：102 B ．27：24： 43 C．4： 3： 2
204
8．4 克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。
D．108：96：
A．1 B ．0.5 C．2 D．4 第2页 共 11页
14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原 8 克氧化铜，应该通入氢气的质量是（
15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛 98克 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加
入足量 Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入 Mg和 Zn 的质量分别是（ ）
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题(含答案)
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题（含答案）
一、单选题
1．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 2222H+O2HO点燃。下列说法正确的是
A．氢气和氧气混合生成水
B．反应前后元素种类不变、化合价改变
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．氢气和氧气反应吸收热量
2．在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A．9 B．12 C．18 D．36
3．下列化学反应可用如图表示的是（ ）
A．232HCOCO△↑ 2HO B．232242HSOO=2HSO
C．22HClO2HClO光照↑ D．32CaCOCaOCO高温↑
4．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图
（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）
下列说法正确的是
A．该反应涉及两种氧化物 B．生成物均由两种元素组成 C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变
5．下列说法正确的是
A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比
B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量
C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律
D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁
二、填空题
6．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是 ________ ．
7．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
化学方程式复习教案
1
复习化学方程式
教学目标：
1．理解质量守恒定律。
2．掌握从微观角度认识在一切化学反应。
3．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
4.会化学方程式的简单计算。
教学重难点：
质量守恒定律，化学方程式的书写与计算
教学过程
知识点详解
知识点1：质量守恒定律
1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3.化学反应前后各种量关系
2 知识点2： 化学方程式
1.含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
例如：以2H2＋O2 2H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
3.化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
知识点3：书写原则：
1.以客观事实为基础
2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
新人教版九年级化学上册一-四单元知识点总结(2017)
第一单元 走进化学世界
绪言 化学使世界变得绚丽多彩
1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：
物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质
1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学
化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
一、对蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成
⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色
状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水