2021届高三化学一轮复习——有机合成专题训练
2021届高三化学一轮复习——有机合成专题训练
1．苯酚是一种重要的化工原料，以下是以苯酚为原料生产阿司匹林、香料和高分子化合物的
合成路线图。
已知：①＋――→H＋＋HCl；
②―――→一定条件＋(n－1)H
2
O。
(1)上述合成路线中没有涉及的有机反应类型有 (填字母)。
A．加成反应 B．消去反应
C．氧化反应 D．还原反应
E．加聚反应 F．缩聚反应
(2)可以用于检验阿司匹林样品中是否含有水杨酸的试剂为 (填字母)。
A．碳酸氢钠溶液 B．氯化铁溶液
C．浓溴水 D．新制氢氧化铜悬浊液
(3)请写出两种满足下列条件，且与阿司匹林互为同分异构体的有机物的结构简
式： 、 。
①属于芳香族化合物，且核磁共振氢谱图上有4个峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1
②能发生银镜反应
③含有酯基，不含其他官能团
(4)写出下列有机反应化学方程式：
①F在NaOH溶液、加热条件下的反应： 。
②水杨酸A→G的反应： 。
答案 (1)CE (2)BC
(3)、、、 (任选两种
即可)
(4)①＋3NaOH――→△＋CH3COONa＋2H2O
②n―――――→
一定条件
(n－1)H2O＋
2．按以下步骤可从合成。(部分试剂和反应条件已略去)
――→
①H2A――――――→②H2SO4浓、△B――→③Br2C――→④D――→⑤
Br
2
E
H
2
↓⑥
←――――
⑦
F
请回答下列问题：
(1)分别写出B、D的结构简式：
B ；D 。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是 (填序号)。
(3)如果不考虑⑥⑦反应，对于反应⑤，得到E的可能的结构简式为 。
(4)试写出C→D反应的化学方程式： (有
机物写结构简式，并注明反应条件)。
答案 (1)
(2)②④
(3)、、
2020-2021学年度高三下学期总复习化学专题精品试题 专题二十一 有机化学基础 (含答案)
2020-2021学年度高三下学期总复习化学专题精品试题专题二十一有机化学基础【满分：100分】非选择题（本题共8题，100分。
）1.（12分）丁二酸二乙酯（）是重要的增塑剂和液体润滑剂。
以乙烯为起始物质，制备丁二酸二乙酯的合成路线如下：（1）反应①的反应类型为，B的化学名称是。
（2）C的结构简式为，丁二酸二乙酯的官能团名称是。
（3）G为八元环状化合物，G的结构简式是。
（4）反应⑤的化学方程式为。
（5）能发生银镜反应，能与碳酸钠反应生成且分子内能发生酯化反应的D的同分异构体有种。
（6）根据上述合成路线，设计由丙醇合成2–甲基丙酸（）的合成路线。
2.（14分）有机物Ⅰ（）是一种新型感光高分子化合物，工业上合成它的一种路线图如下，图中C、D也是高分子化合物且D具有强的亲水性，反应①中发生了加成反应，烃E的质谱图中质荷比最大值为92，G能发生银镜反应。
又知同一个碳原子上若连接有2个或3个羟基时，自动脱去一个水分子。
（1）A的结构简式为，E的名称是，③的反应类型是。
（2）B中官能团的名称是，C的结构简式为。
（3）写出反应④的化学方程式：。
（4）X是H的芳香族同分异构体，X具有如下性质，能发生银镜反应且与足量银氨溶液反应时可得到，则X共有种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式：。
（5）以乙苯、乙炔为基本原料制备苯乙酸乙烯酯（），写出其合成路线图。
3.（12分）高分子化合物G是一种液晶材料，其合成路线如下：已知：卤代烃与或反应生成胺。
回答下列问题：（1）A的化学名称是。
（2）下列与B互为同分异构体，且结构中含有手性碳原子的是（填标号）。
A.B.C.D.（3）②的反应类型是，⑤的反应类型是。
（4）C的结构简式是。
（5）芳香族化合物X与E是同分异构体，且X能发生银镜反应，则X有种。
（不包括酯类）（6）设计以甲苯为原料制备对氨基苯甲酸树脂（）的合成路线。
4.（11分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。
2021届高三化学一轮复习——硫及其化合物的转化关系(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——硫及其化合物的转化关系（学案及训练）核心知识梳理1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系如：H 2S ①O 2(不足)④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2③O 2SO 3写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；④H 2＋S=====△H 2S ； ⑤SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。
注意 ①相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S ↓＋3H 2O 。
③含硫物质的连续氧化：硫元素⎩⎪⎨⎪⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 42．相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的写出②③④反应的化学方程式：②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
强化训练1．下列说法错误的是()A．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等(2019·浙江4月选考，8D) B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈(2019·江苏，3B)C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白(2019·江苏，3C)D．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3(2019·江苏，6C)答案C解析硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，B正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，C错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D正确。
2021届高三化学一轮复习对点测试卷(三)化学反应速率与化学平衡(含答案解析)
2021届高三化学一轮复习对点测试卷（三）化学反应速率与化学平衡1.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤2.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是( )A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲＝v丙3.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr鸠馛2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误的是( )A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间4.Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是( )A． BaCO3B． CuCO3C． Na2CO3D． CaCO35.某温度下的密闭容器中，反应2A(g)B(g)ΔH＜0，达到平衡后，c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＝bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a＝b，容器中一定使用了催化剂6.在密闭容器中进行反应：CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
2021高考化学专题12 第36题 有机化学基础 选考 (强化训练)(Word学生考试版)
专题12 第36题有机化学基础选考（强化训练）1．黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物K的路线如下：−−−−−−→R-COOH已知：①R-Cl NaCN一定条件②RCOOR1+R2CH2COOR3碱−−→+R1OH−−−−−−→R1CH2R2③黄鸣龙反应请回答下列问题：(1)B的化学名称是_______，F→G的反应类型为_______。
(2)H的官能团名称是_______，J的结构简式为_______。
检验CH2=CHCOOC2H5中碳碳双键的试剂为_______。
(3)D→E的化学方程式为_______。
(4)已知Q是D的同分异构体，结构中含有HCOO-结构，且1molQ与足量NaHCO3溶液反应生成1mol CO2，则Q的结构有_______种。
其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为6：1：1的物质的结构简式为_______。
(5)已知K的一种同分异构体L的结构为，设计以L为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
2．聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：一定条件122R -CHO+R -CH CHO −−−−→请回答：(1)C 的名称为___________；M 中含氧官能团的名称为___________。
A 和E 的结构简式分别为___________、___________；F G →的反应类型为___________。
(2)C D →的化学方程式为___________。
生成M 的化学方程式为___________。
(3)写出同时满足下列条件的F 的同分异构体结构简式：___________。
①属于芳香族化合物；②一个取代基；③能发生水解反应和银镜反应。
(4)已知：RCHO+R 1CH 2COOH ℃催化剂，350−−−−−→ +H 2O 请设计由对二甲苯和乙酸为原料制备的合成路线(无机试剂任选，合成路线可表示)___________。
2021届高三化学一轮复习必修二第四章化学与自然资源的开发利用综合测试试卷 Word版含答案
湖北通山2021届高三化学必修二第四章化学与自然资源的开发利用综合测试试卷（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品挨次为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可接受石墨为阴极，铁为阳极，接受阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原2、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）A．海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应3、依据下图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品挨次为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴4、自然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A.自然海水pH≈8的缘由是海水中的CO32-、HCO3-水解B.“氧化”是利用氧气将HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C.“反应、稀释”时加自然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸取塔的自然海水相同5、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。
青岛二中2021届高三化学一轮复习专练- 化学实验的基本操作(C)
2020—2021届高三化学一轮复习综合练 化学实验的基本操作（C ）1.已知227232K Cr O HCl()Cl KCl CrCl H O()+→↑+++浓未配平。
如图a 、b 、c 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸，向227K Cr O 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
下列有关说法错误的是( )A.a 处变蓝、b 处变棕红说明非金属性：Cl>I 、Cl>BrB.c 处先变红后褪色说明2Cl 与2H O 反应生成HCl 和HClOC.d 处立即褪色是因为2Cl 的漂白作用，使e 处变红的物质中3Fe +提供空轨道D.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰62.某兴趣小组利用医用注射器、真空管和三通阀(控制旋塞可连通任意针筒或真空管)为主要仪器,设计了铜与浓硝酸制备2NO 的无污染实验装置,装置如下图所示(夹持装置略去)。
下列说法错误的是( )A.在针筒1和真空管中分别装入浓硝酸和铜丝,并马上检查装置的气密性B.浓硝酸与铜反应后,应迅速旋转三通阀,使2NO 进入针筒2中以便观察气体颜色C.用排净浓硝酸的针筒1吸入NaOH 溶液,可处理尾气D.取下针筒2吸取少量水,用针筒套堵住针筒,可观察到气体由红棕色变为无色3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是（ ）A.反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明生成的一氯甲烷具有酸性B.产物之一氯仿在常温下为液态C.甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物D.4CH 和2Cl 完全反应后液面上升，液体可能会充满试管4.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业会成，下列有关说法错误的是( ) A.该反应属于加成反应B.乙烯能使酸性4KMnO 溶液褪色C.乙烷中含有少量乙烯，可用2H 除去D.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同5.硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：。
87.专题十三第5练 有机合成综合-2021高考化学选择题常考易错100练(解析版)
专题十三有机化学基础第5练有机合成综合1．某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，该是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。
已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．棉酚的一氯代物有3种B．棉酚能与溴水发生加成反应C．1mol棉酚最多与10mol H2反应D．1mol棉酚最多与6 molNaOH反应【答案】D【解析】A．分子中氢原子种类超过3种，则一氯代物超过3种，故A错误；B．不含碳碳双键，与溴水不发生加成反应，故B错误；C．能与氢气发生加成反应的为醛基、苯环，由结构可知，含4个苯环结构2个-CHO，则能与12molH2加成，故C错误；D．含6个酚-OH，与6molNaOH反应，故D正确。
2．左氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构简式如图，则对左氧氟沙星说法正确的是A．分子式为C18H18FN3O4B．1 mol左氧氟沙星和足量Na反应生成11.2LH2C．左氧氟沙星含有3种含氧官能团D．该有机物能使KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同【答案】C【解析】A．由结构简式可知分子式为C18H20FN3O4，故A错误；B．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；C．含有官能团为羧基、羰基、醚键，故C正确；D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D错误。
3．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷()。
关于该化合物的说法正确的是A ．1mol 二噁烷完全燃烧消耗5molO 2B ．与互为同系物C ．核磁共振氢谱有4组峰D ．分子中所有原子均处于同一平面【答案】A 【解析】A.二噁烷的分子式为C 4H 8O 2，完全燃烧后生成二氧化碳和水，1mol 二噁烷完全燃烧消耗5molO 2，故A 正确；B. 二噁烷中含有2个氧原子，与组成上并非只相差n 个CH 2原子团，所以两者不是同系物，故B 错误；C. 根据二噁烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有1组峰，C 错误；D. 分子中碳原子都是sp 3杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故D 错误。
(全国通用)近年高考化学一轮复习第48讲高分子化合物有机合成与推断学案(2021年整理)
（全国通用）2019版高考化学一轮复习第48讲高分子化合物有机合成与推断学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用）2019版高考化学一轮复习第48讲高分子化合物有机合成与推断学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第48讲高分子化合物有机合成与推断1．高分子化合物(1）有机高分子化合物及其结构特点①定义相对分子质量从几万到十几万甚至更大的化合物，称为高分子化合物，简称高分子。
大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。
②有机高分子的组成a．单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。
b．链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位.c．聚合度：高分子链中含有链节的数目。
（2）合成高分子化合物的两个基本反应①加聚反应小分子物质以加成反应形式生成高分子化合物的反应，如合成有机玻璃的方程式为：②缩聚反应单体分子间缩合脱去小分子（如H2O、HX等）生成高分子化合物的反应.如乙二酸与乙二醇发生缩聚反应,其化学方程式为:n HOCH—CH2OH＋n HOOC—COOH错误!2。
(3）高分子化合物的分类其中，塑料、合成纤维、合成橡胶又被称为三大合成材料.2．有机合成的分析方法和原则（1）有机合成的分析方法①正向合成分析法的过程基础原料―→中间体―→目标化合物.②逆向合成分析法的过程目标化合物―→中间体―→基础原料。
(2）有机合成遵循的原则①起始原料要廉价、易得、无毒或低毒性。
2021届高三化学一轮复习每天练习题20分钟——基于有机物、微生物、熔融盐等的燃料电池(有答案和详细
2021 届高三化学一轮复习每天练习 20 分钟——基于有机物、微生物、熔融盐等的燃料电池(有答案和详细解析)1．甲醇 (CH 3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。
下列说法 正确的是( )A ．该装置将电能转化为化学能B ． a 电极发生的电极反应为 CH 3OH － 6e－＋ H 2O===CO 2＋ 6H ＋C ．当电路中有1 mol 电子转移时，有1 mol H＋移向 a 电极区D ．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流2． (2020 昌拟·南模 )一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是A ． a 电极发生还原反应B ． H＋由右室通过质子交换膜进入左室C ． b 电极反应式为 2NO－3＋10e－＋ 12H ＋ ===N 2↑＋6H 2OD ．电池工作时，电流由a 电极沿导线流向b 电极3． NO 2、 O 2和熔融 NaNO 3可制作燃料电池，其原理如图。
该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极 上生成氧化物Y 。
下列说法正确的是()( )A ．若将该电池中的熔融NaNO 3换成NaOH 溶液，则不可能产生电流B ．电子从石墨Ⅱ电极流向石墨Ⅰ电极C．石墨Ⅰ电极的电极反应式为NO2＋NO－3 －e－===N2O5D．NO 2只有还原性没有氧化性4． (2019 大连调·研)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A ．电子从 b 流出，经外电路流向aB．H S－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应是H S －＋4H2O－8e－===SO42－＋9H＋C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D ．若该电池电路中有0.4 mol 电子发生转移，则有0.5 mol H ＋通过质子交换膜5． (2019 ·河北邢台质检)宇宙飞船配备的高效MCPC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H 2＋CO32－－2e－===CO2＋H2O，则下列推断中，正确的是( )A ．电池工作时，CO 32－向负极移动B ．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C．正极的电极反应：4OH －－4e－=== O2↑＋2H2OD ．通氧气的电极为正极，发生氧化反应二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
2021届高三化学复习练20分钟---过氧化钠专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——过氧化钠专题训练（有答案和详细解析）1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案A解析Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO2－4，C、D项均正确。
2.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．2∶2∶6C．1∶2∶6 D．无法确定答案C解析由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。
根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)＝1∶2。
假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4＋O2＋Na2O2→ Na2CO3＋NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH，即C项正确。