2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)及解析
第1页（共19页） 2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分） 7．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） A． 戊烷 B． 戊醇 C． 戊烯 D． 乙酸乙酯
8．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中
的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成
氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中
置换出铜
A． A B． B C． C D． D 9．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A． 反应速率与I﹣的浓度有关 B． IO﹣也是该反应的催化剂
C． 反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D． v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
10．（6分）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ） A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z C． 离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D． 原子序数：X＞Y＞Z 11．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） 第2页（共19页）
A． 溴酸银的溶解是放热过程
B． 温度升高时溴酸银溶解速度加快
C． 60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4
D． 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
12．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ） A． 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B． 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C． 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D． 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
13．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ） 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸
Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp（AgCl）
＞Ksp
（Ag2S）
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有
脱水性、氧化性 C 稀盐酸
Na2SO3 Ba（NO3）2溶液 SO2与可溶
性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸
＞碳酸＞硅酸
A． A B． B C． C D． D
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分） 26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格： 第3页（共19页）
相对分子质量 密度/（g•cm﹣3） 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤： 在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g． 回答下列问题： （1）仪器B的名称是 ； （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 ； （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后 （填标号） a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是 ； （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 ； （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3） （填标号） （7）本实验的产率是 （填标号） a.30% b.40% c.60% d.90% （8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 （填“高”或“低”），其原因是 ．
27．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 ； 第4页（共19页）
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银． ①H3PO2中，P元素的化合价为 ； ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 （填化学式）； ③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）； （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）
2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 ； （4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式 ； ②分析产品室可得到H3PO2的原因 ； ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 ．
28．（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式 ； （2）已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1 乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1 则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H= kJ•mol﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 ；
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：
1） 第5页（共19页）
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）； ②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为 ，理由是 ； ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强
6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了
可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、 ．
【化学-选修2：化学与技术】 39．（15分）磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）
3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：
图（a） 图（b） 第6页（共19页）
部分物质的相关性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 备注 白磷 44 280.5 PH3 ﹣133.8 ﹣87.8 难溶于水、有还原性 SiF4 ﹣90 ﹣86 易水解 回答下列问题： （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %； （2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为 ．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸 t． （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是 （填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是 ，冷凝塔2的主要沉积物是 ． （4）尾气中主要含有 ，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 ．（均填化学式） （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 ．
【化学-选修3：物质结构与性质】 40．（2015•湖南模拟）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体． （2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 ，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 ． （3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 ，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 ．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子． （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405mm，晶胞中铝原子的配位数为 ，列式表示Al单质的密度 g•cm﹣3（不必计算出结果）．
【化学-选修5：有机化学基础】 41．席夫碱类化合物G在催化席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛
应用。合成G的一种路线如下：
全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32．（3分）下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②；．③；．（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；（3）该反应的△H0，其判断理由是（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=实验③：v c=．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是；（4）验证CO的方法是．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为．全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A 正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C 正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH），故D正确。
全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A3．（6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：14．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液成血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D将0.1 mol•L﹣1 MgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1 mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小A．A B．B C．C D．D5．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O 6．（6分）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中7．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
2014年普通高等学校招生全国统一考试·全国卷Ⅰ 理科综合化学部分
2014年普通高等学校招生全国统一考试•全国卷Ⅰ理科综合·化学部分(分值：100分)注意事项：1.高考试题中理科综合试卷总分300分，时间150分钟，本试卷只呈现化学部分。
2.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )9.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H 2O2+I-H2O+IO-慢+IO-H2O +O2+ I-快H2O2下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与I-浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2->Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z溶解度随温度变化曲线如图11.溴酸银(AgBrO所示，下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的K sp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 13.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()第Ⅱ卷(非选择题，共58分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．（6分）四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液4．（6分）下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验5．（6分）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③6．（6分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移7．（6分）室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O （l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答8．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。
【深度解析高考真题】2014年全国统一高考化学试卷(大纲版)
1 .2 .3 .4 . 2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）、选择题：本大题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的.（6分）下列叙述正确的是（A .锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D .用蒸馏水润湿的试纸测溶液的PH, —定会使结果偏低（6分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（A . 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB . 2L 0.5mol?L「1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD .丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A（6分）下列叙述错误的是（A . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B .制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D . 用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI （6分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH - Ni电，下列有关说法中不正确的是（池）6. 7 .8 .放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-T Ni （OH）2+OH 电池的电解液可为KOH溶液C.充电时负极反应为：MH+OH-- —H 2O+M +eD . MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高（6分）下列除杂方案错误的是（)选项被提纯的物质杂质除杂试剂A FeC3 (aq) Al3+(aq)NaO H溶液、盐酸B AlC3 (aq)C T Al粉C NaHCO(aq) Na2CC3 (aq) CQ气体D FeC3 (aq) cT Fe粉A . AB . BC . CD . D5.（6分）下列离子方程式错误的是)Ba2++2OH「+2H+SO42「一BaSd >2H2OA .向Ba (OH) 2溶液中滴加稀硫酸：B .酸性介质中KMnO4 氧化H2O2: 2MnO4「+5H2O2+6H+—2Mn2++5O2$+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba （OH） 2 和HCI 溶液混合：Mg2++2OH-—Mg （OH）2J D .铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSC4+2H2O - 2e-—PbO2+4H++SO42-（6分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为颜色，能发生银镜反应.该化合物可能的结构简式是（anOCHjLHrORA. enoUHC. f zC8H8O3,与FeC3溶液会呈现特OHD .CHOeno（6分）已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3,且空丄cCC 的值与温度高低有关.当n （KOH ）=a mol时，下列有关说法错误的是（A•若某温度下，反应后爲*=11，则溶液中册寺B .参加反应的氯气的物质的量等于专a molC.改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：y a moKn e专a mol③用P 0表示开始时总压强，P 表示平衡时总压强，a 表示AX 3的平衡转化率，则a 的表达式为 实验a 和c 的平衡转化率：a 为 、非选择题9.( 15分)A ，B ，D ，E ，F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B 的 最外层电子数是其所在周期数的2倍.B 在D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD 2,E +与 D 2具有相同的电子数.A 在F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题;(2) B ，D ，E 组成的一种盐中，E 的质量分数为43%，其俗名为(3) 由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表:含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为765C ，微溶于冷水，溶于乙醇.;b 的化学式为 ___________________ ; c 的电子式为 ; d 的晶体类型是 —(4)有A 和B 、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质. 一种化合物分子通过(1)在250mL 三口瓶a 中加入70mL 70%硫酸.配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构(2)将a 中的溶液加热至100C ，缓缓滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130C 继续反应X 2反应生成1mol AX 5,放出热量123.8kJ .该反应的热化学方程是为 A 、分液漏斗B 、漏斗C 、烧杯 D 、直形冷凝管 E 、玻璃棒(2)反应AX 3 (g ) +X 2 (g ) ?AX 5 (g )在容积为10L 的密闭容器中进行.起始时 AX 3和X 2均为0.2mol .反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示.(4) 用CuCl 2?2H2O 和NaOH 溶液制备适量Cu (OH ) 2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉①列式计算实验a 反应开始至达到平衡时的反应速率 V (AX 5)=(1) A 在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F 的离子方程式应的化学方程为，在产物总加入少量KI ，反应后加入CCI 4并震荡，有机层显 色. 11.( 15分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一.下面是物质 组成和结构信息+NH 4HSO 4含有A 的二元离子化合物O wz +cu (OH ) 2 ◎"W") 2CU+H 2O只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体回答下列问题:装置中，仪器b 的作用是 ;仪器c 的名称是 ，其作用是 .反应结束后10.( 15分)化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物 AX 5.回答下列问题;适量冷水，再分离出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 ，下列仪器中可用于分离苯乙酸(1)已知AX 3的熔点和沸点分别为-93.6C 和76C ，AX 5的熔点为167C ，室温时，AX 3与气体品的是(填标号)D .改变温度，产物中KCIO 3的最大理论产量为*amol ，其水溶液与F 单质反它的一种实验室合成路线: 化学组成为BD 冋a 的化学式(3)提纯苯乙酸的方法是，最终得到44g 纯品，则苯乙酸的产率是 淀洗干净的实验操作和现象是 ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 V (AX 5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu (OH ) 2搅拌30min ,过滤, 滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 _________ .12.( 15分)心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路(具体反应条件和部分试 剂略)：回答下列问题:③的反应类型是反应1的试剂与条件为 反应2的化学反应方程为 反应3的反应类型是(5)芳香化合物D 是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应， D能被KMnO 4酸性溶液氧化成E (C 2H 4O 2)和芳香化合物F (C 8H 6O 4)，E 和F 与碳酸氢钠溶液反应 均能放出CO 2气体，F 芳环上的一硝化产物只有一种，D 的结构简式为试剂a 是，试剂b 的结构简式为 ，b 中官能团的名称是(3) 心得安的分子式为(4) 试剂b 可由丙烷经三步反应合成:硝化产物的化学方程式为 该产物的名称是；由F 生成的一全国统一高考试卷、选择题：本大题共8小题，每小题6分•在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D .用蒸馏水润湿的试纸测溶液的PH, —定会使结果偏低N2：间接加热的仪器及使用方法；O2:化学试剂的存放；O5:试纸的使用；O9:溶液的A .亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气;B. 根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目;B. 浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应;C. 容量瓶只有刻度线；D. 需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变。
(新课标)2014年高考化学分类汇编 (含答案)
页眉内容2014年高考电化学习题精选一、选择题1.(2014·浙江高考·5)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是: Ni(OH)2+M NiOOH+MH已知:6NiOOH+NH 3+H 2O+OH-6Ni(OH)2+N下列说法正确的是 ( )A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H 2O+e -Ni(OH)2+OH -B.充电过程中OH -离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式:H 2O+M+e-MH+OH -,H 2O 中的H 被M 还原D.NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液2.(2014·上海高考·12)如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 形管中。
下列分析正确的是 ( )A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H ++2e-H 2↑B.K 1闭合,石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C.K 2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K 2闭合,电路中通过0.002N A 个电子时,两极共产生0.001 mol 气体3.(2014·广东高考·11)某同学组装了如图所示的电化学装置。
电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则 ( )A.电流方向:电极Ⅳ→→电极Ⅰ B.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应:Cu 2++2e -Cu4.(2014·海南高考·3)以石墨为电极,电解KI 溶液(其中含有少量酚酞和淀粉),下列说法错误的是 ( ) A.阴极附近溶液呈红色 B.阴极逸出气体 C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH 变小5.(2014·北京高考·8)下列电池工作时,O 2在正极放电的是 ( )6.(2014·海南高考·16)锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。
【VIP专享】2014年高考(全国新课标I卷)理综化学试题
卷）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
与可溶性钡盐均可以生成
实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
①
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的⑤
H
2
（3）2P4＋3Ba(OH)2+6H2O＝3Ba(H2PO2)2+3PH3↑
（4）①2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋；
②阳极室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成
③PO43－；H3PO3或H2PO2被氧化
10．（1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H; C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+ H2SO4;
（2） -45.5 污染小，腐蚀性小等；（3）①K=0.07(MPa)-1;②P1< P2< P3< P4;反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高； ③将产物乙醇液化转移去，增加n(H2O):n(C2H4)的比。
11．（1）69
（2）Ca 3F(PO4)3+5H2SO4＝3H3PO4+5CaSO4+HF↑ 0.49
（3）CaSiO3；液态白磷；固态白磷
（4）SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；PH3
（5）产品纯度高（浓度大
12．（1）X-射线衍射
（2）4个；血红色
（3）sp3、sp2；6N A；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用；16
（4）12；
13．。
[五年高考]2014年-2015-2016-2017-2018年新课标全国卷Ⅰ理综(物理化学生物)1卷高考试题真题卷(含答案)
高考试题汇总目录（精心整理）2018年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2017年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2016年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2015年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2014年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。
2014年全国高考Ⅰ卷化学科高考试题
2014 年全国高考Ⅰ卷化学科高考试题一、选择题：此题共 13 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7. 以下化合物中同分异构体数量最少的是()A. 戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯8.化学与社会、生活亲密有关。
对以下现象或事实的解说正确的选项是9. 已知分解 1 mol H 2O2放出热量98 kJ，在含少许I -的溶液中， H 2O2分解的机理为：矚慫润厲钐瘗睞枥。
--慢H2O2 + I H2O + IOH2O2 + IO -H2O + O2+ I-快以下有关该反响的说法正确的选项是()A.反响的速率与 I -的浓度有关B.IO -也是该反响的催化剂聞創沟燴鐺險爱氇。
- 1)= υ(H残骛楼諍C.反响活化能等于98 kJ· molD.υ(H2O22O) =υ(O2)锩瀨濟溆。
10. W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X、 Y 处于同一周期，X 、 Z 的最廉价离子分别为2-X和Z-， Y +和 Z-离子拥有同样的电子层构造。
以下说法正确的选项是()A. 原子最外层电子数：X＞ Y ＞ZB.单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径： X 2-＞Y+＞Z-D.原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银（ AgBr O 3）溶解度随温度变化曲线以下图，以下说法错误的选项是A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度高升时澳酸银溶解速度加速C.60 ℃时溴酸银的 K sp约等于 6× l0- 4D．若硝酸钾中含有少许溴酸银，可用重结晶方法提纯12．以下有关仪器使用方法或实验操作正确的选项是A．洗净的锥形瓶和容量瓶能够放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，一定先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验偏差D．用容量瓶配溶液时，若加水超出刻度线，立刻用滴管吸出剩余液体13. 利用右图所示装置进行以下实验，能得出相应实验结论的是()（一）必考题（共129分）26、 (13 分 )乙酸异戊酯是构成蜜蜂信息素的成分之一，拥有香蕉的香味。
2014年全国统一高考化学试卷(大纲版)(解析版)
2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（ ）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2．（6分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A3．（6分）下列叙述错误的是（ ）A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI4．（6分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（ ）A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高5．（6分）下列除杂方案错误的是（ ）选项被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A FeCl 3（aq ） Al 3+（aq ） NaOH 溶液、盐酸BAlCl 3（aq ） Cu 2+ Al 粉 C NaHCO 3（aq ） Na 2CO 3（aq ）CO 2气体 D FeCl 3（aq ） Cu 2+Fe 粉 A ．AB ．BC ．CD ．D 6．（6分）下列离子方程式错误的是（ ）A ．向Ba （OH ）2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaS04↓+2H 2OB ．酸性介质中KMnO 4氧化 H 2O 2：2MnO 4﹣+5H 2O 2+6H +═2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC ．等物质的量的MgCl 2、Ba （OH ）2 和 HCl溶液混合：Mg 2++2OH ﹣═Mg （OH ）2↓D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4+2H 2O﹣2e ﹣═PbO 2+4H ++SO 42﹣7．（6分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C 8H 8O 3，与FeCl 3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（ ）A ．B ．C ．D ．8．（6分）已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液中，产物中可能有KCl ，KClO ，KClO 3，且的值与温度高低有关．当n （KOH ）=a mol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B ．参加反应的氯气的物质的量等于 a molC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围： a mol ≤n e ≤ a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol二、非选择题9．（15分）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 （2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程为 ，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显 色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：组成和结构信息物质a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式 ；b的化学式为 ；c的电子式为 ；d的晶体类型是 （4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为 ．10．（15分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题；（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为 ．（2）反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）= ．②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为 （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b ，c ．③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：αa为 、αc 为 ．11．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：+H2O+H2SO4+NH4HSO4+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 ．（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 ．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号）A、分液漏斗B、漏斗C、烧杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提纯苯乙酸的方法是 ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 ．（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 ．（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 ．12．（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：回答下列问题：（1）试剂a是 ，试剂b的结构简式为 ，b中官能团的名称是 ．（2）③的反应类型是 ．（3）心得安的分子式为 ．（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H8X Y试剂b反应1的试剂与条件为 ．反应2的化学反应方程为 ．反应3的反应类型是 ．（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为 ；由F生成的一硝化产物的化学方程式为 该产物的名称是 ．2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（ ）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【分析】A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；C．容量瓶只有刻度线；D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH 偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变。