江西省2017中考化学研究复习第二部分专题研究专题五物质的检验与鉴别分离与除杂和共存课件
除杂方法
加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、
干燥
KCl
NaCl
KClO3
Na2CO3
加热
加入适量稀盐酸、蒸发
Ca(OH)2
CaO
加适量的水，蒸发
3. 常见液体的除杂 物质 杂质 除杂方法 加入适量碳酸钠溶液，充分 反应后过滤 加入足量的水溶解
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
Ca(OH)2
CaO Na2CO3 HCl
6. (2016江西样卷一)下列实验设计合理的是( A ) 选项 A B 实验目的 鉴别稀盐酸和稀硫酸 鉴别氧气和二氧化碳 实验设计 取样后，分别滴加氯化钡
溶液后振荡
收集后，分别闻气味 取样后，混合均匀，高温 加热
C D
鉴别木炭粉和氧化铜粉
_______________________ 鉴别腈纶毛线和羊毛线 取样后，分别灼烧，闻气味
2. 常见固体的除杂 物质 CaO CaCO3 CuO Cu Cu 杂质 CaCO3 CaO Cu Zn Fe 除杂方法 高温灼烧(2016.14B，2012.13A) 加入大量水，过滤、洗涤、干燥 在空气(或氧气)中灼烧混合物 加入适量的稀硫酸，过滤 加入适量的稀硫酸，过滤
物质 Cu
杂质 CuO
＋ 含有________ 的溶液为浅绿色。 Fe2
(2)变色法——H＋(酸溶液)、OH－(碱溶液)的检验
(2016.22第2空)
H＋、OH－能使酸碱指示剂变色，可用酸碱指示剂检验 H＋和OH－。如OH－的检验方法：可在溶液中先加入 红 无色酚酞溶液，再加入酸，若观察到溶液先变 ____色 无 再逐渐变淡至 ____色，则说明含有OH－。
(2)加入其他试剂进行鉴别。常见的用来鉴别的试剂有 稀硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶 液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液等，通过加入这些试剂， 使物质呈现不同现象，如生成气体或生成不同颜色的
沉淀等来鉴别。
例：鉴别Na2CO3和NaOH溶液(2016.14C)
分析：由于Na2CO3和NaOH均显碱性，均能使无色酚 酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝，故不能用酸碱指示
剂进行鉴别，但Na2CO3与稀盐酸反应有CO2气体生成，
NaOH与稀盐酸反应无明显现象，故可用稀盐酸来鉴 别这两种溶液。
5. 常见物质的鉴别
针对训练 1. (2016枣庄)实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化
钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( C )
A. AgNO3溶液 C. K2CO3溶液 B. 无色酚酞试液 D. Na2SO4溶液
焦羽毛气味，腈纶毛线是合成纤维，灼烧时无烧焦羽
毛气味，故可通过取样灼烧，闻气味的方法鉴别腈纶 毛线和羊毛线。
类型二 物质的除杂 (2016.14B，2014.15C，2013.15A，2012.13A，2011.15AC) 重难点突破
一、除杂的基本原则
【注意事项】 (1)简单易行，除杂彻底；不污染环境。 (2)尽量优化：尽量少用除杂试剂，所选除杂试剂尽量 廉价，且一般只与杂质反应，不与原物H4＋、CO32－的检验
(2016.14C，2015.23第2空，2012.21第1空)
可用金属镁、锌检验H＋，观察是否有气泡生成；可用 氢氧化钠检验NH4＋，观察是否能生成使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体(氨气)；可用盐酸与澄清石灰水检验 CO32－，观察是否生成能使澄清石灰水 __________变浑浊的气体 (不考虑HCO3－)。
无法鉴别，则可考虑加入其他试剂通过观察反应的现
象进行鉴别。 (3)液体鉴别：先看溶液的颜色，然后可考虑加入其他 试剂通过观察反应的现象进行鉴别。
4．鉴别方法 方法一 物理方法 主要包括观察状态、颜色、溶解性、闻气味及物质溶 于水时的吸放热现象等方面来鉴别。
例：鉴别CuSO4粉末和NaCl固体
分析：CuSO4粉末溶于水形成蓝色溶液，NaCl溶于水 形成无色溶液，所以可用水来鉴别。
(2)根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂。
如：除去Cu粉中的Zn粉
同理还可选择稀盐酸、稀硫酸作为除杂试剂。
3．液体除杂 液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其 实质为溶液中阴、阳离子的除杂。 (1)被提纯物质与杂质所含一种离子相同，一种不同。
如：除去NaCl溶液中的Na2SO4
(2)被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选 取与杂质不共存的物质作为除杂试剂。
分度较大。
(3)防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用Ba(NO3)2或 BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。
3．鉴别思路
(1)气体鉴别：先看颜色，然后闻气体的气味，最后用
pH试纸，若仍无法将气体鉴别开来，可以考虑点燃或 加入其他试剂鉴别。 (2)固体鉴别：先看颜色，然后可将所鉴别物质溶于水， 根据物质溶解性或溶于水时的吸放热进行鉴别，若仍
类型三 微粒的共存 (2015.9)
重难点突破
一、共存的条件 1．组内物质均可溶。 2．在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应， 即不会生成沉淀或气体或水。
方法二 化学方法
若用物理方法无法鉴别，则考虑用化学方法，即通过
加入试剂或不加试剂，利用化学反应产生不同的现象 来鉴别。 (1)利用指示剂或pH试纸进行鉴别。若几种溶液的酸碱 性不同时，可选择适当的指示剂或pH试纸进行鉴别。
例：鉴别HCl、NaCl、NaOH溶液
分析：HCl能使紫色石蕊溶液变红，NaCl不能使紫色 石蕊溶液变色，NaOH能使紫色石蕊溶液变蓝，所以可 以选择用紫色石蕊溶液来鉴别。
NaCl溶液 NaCl溶液 NaCl溶液
Na2CO3 加入适量的稀盐酸，蒸发 KNO3 蒸发结晶
NaCl溶液
NaOH
加入适量的稀盐酸，蒸发
物质
MgSO4溶液 FeSO4溶液
杂质
H2SO4
除杂方法
加入过量的镁粉，过滤
(2013.15A)
CuSO4 加入足量的铁粉，过滤
KNO3溶液
NaNO3溶液 H 2O
碳酸氢铵中混有氯化钠充分加热，氯化钠没有
D × 变化，原物质碳酸氢铵受热分解生成氨气、水 和二氧化碳被除去
6. (2010江西)下列除杂方法中，所用试剂合理的是
( C )
A. 用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 B. 用水除去氧化钙中的碳酸钙 C. 用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 硫酸铜(合理即可) 除去铜粉中的锌粉 D. 用_________________
特征现象，即所选的试剂和被检验的物质在发生反应时
能够产生变色、放出气体(通常指产生气体的气味或在溶 液中反应时产生的气泡 ) 、生成沉淀 ( 注意观察沉淀的颜 色及在酸中的溶解性)等现象，通过观察、分析、得出结 论。
2．常见气体的检验 物质 检验方法 实验现象
O2(2015.22第2空， 2014.23第 插入带火星的木条 4空 )
原物质反应，则最终要转化成原物质。
(3)先考虑物理方法，再考虑化学方法，当然，在实际 分离和提纯中还会有一些其他方法，要灵活应用。
二、除杂方法
1．气体除杂
根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。如： 除去CO2中的CO
2．固体除杂
(1)优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液的方法除杂，
也可以根据情况选择其他方法。 如：除去氯化钠固体中的碳酸钙
三、常见物质的除杂 1. 常见气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 通过浓硫酸 通过灼热的氧化铜(2011.15C)
CO2、H2、 水蒸 O2、N2 气 CO2 CO2 CO
先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓 HCl 硫酸
CO2
CO
H2
先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸
CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
液时，只要把NaCl溶液中的Cl－检验出来，即可认定
NaCl溶液，另一种则是KNO3溶液。
3．共同点：都需要根据物质的特殊性质或特征反应现 象来判定物质。
二、物质的检验 1．检验的方法 (1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、 磁性等，通过观察、实验、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的
加入适量澄清石灰水，充分
反应后过滤
CaCl2溶液
加入足量碳酸钙粉末，充分
反应后过滤(2011.15B)
物质 KCl溶液 NaCl溶液
杂质
除杂方法
K2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发 CaCl2 Na2SO4 加入适量的碳酸钠溶液，过 滤(2014.15C) 加入适量的氯化钡溶液，过 滤(2011.15A)
通常要先将物质配制成溶液，再进行离子的检验。初
中化学中常见的离子有Cu2＋、Fe3＋、H＋、NH4＋、 Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Ca2＋、Cl－、SO42－、CO32－、 OH－等，这些离子检验的步骤与方法有： (1)观察法——含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的盐溶液的检验 蓝色 ，含有Fe3＋的溶液为黄色， 含有Cu2＋的溶液为_______
第二部分 专题研究
专题五 物质的检验与鉴别、分
离与除杂和共存
类型一 检验与鉴别 （必考） 重难点突破 一、检验、鉴别的认识 1．检验：根据某物质特有的性质及反应现象，对是否
存在该物质(或离子)进行确认。如二氧化碳可以用澄清
石灰水来检验等。
2．鉴别：根据物质的特性对两种或两种以上的物质进
行辨认(区分或区别)。如鉴别NaCl和KNO3两种无色溶
(4)沉淀法——Ag＋、Cl－、Ba2＋、SO42－、Ca2＋的检验 (2012.21第2空)
AgNO3 来检验Cl－；可 可用稀盐酸来检验Ag＋；可用________ BaCl2[或Ba(NO3)2] 来检 用H2SO4来检验Ba2＋；可用___________________
初三九年级 化学 复习专题 物质的检验、鉴别与分离、除杂课件
7.现有4种试剂：①紫色石蕊溶液②稀硫酸③碳酸钾溶
液④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡
溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A
A ②③ B ②④ C ①②③ D ② ③④
巩固提升
8.用括号内的物质不能区分的一组是 （ D）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体
（水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaC12 三种溶液 （稀硫酸）
Hale Waihona Puke 离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是：①滴加 Mg (NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液( B )
A．①②④②③ C．③②①②④
B．④②①②③ D．④②③②①
常见离子的检验
知识储备
离子 H+
检验方法 滴加紫色石蕊溶液 使用蓝色石蕊试纸 使用pH试纸 加入锌粒等活泼金属（K、Ca、Na除外） 加入Na2CO3等碳酸盐，并将产生的气体通入澄清石灰水
CuO＋ H2SO4
CuSO4＋ H2O
链接中考
13.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案
能达到实验目的的是（ ）
C
看试剂 看用量 看操作
选项 A B C D
物质 (括号内为杂质)
CO2(HCl) CuCl2(FeCl2) MnO2(KCl)
NaCl(Na2CO3)
实验方案
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸 发结晶
二. 物质的分离、除杂
知识储备
物理除杂： 化学方法：主要是发生化学反应 除杂原则： (1)主不减:被提纯物质不能和加入的试剂反应。 (2)杂不增:不能引入新的杂质。 (3)易分离:使被提纯物质和杂质转化为不同状 态(气液固)，易于分离。
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
中考化学专题复习——实验与科学探究—物质的检验、鉴别、除杂 (共52张PPT)
）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法 通过浓硫酸 在空气中加热 溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验 离子 H+ 选择试剂 实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 液中（ ） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则 （1) 简单易行、除杂彻底 （2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(
中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂PPT优秀课件
鉴别时常见的现象：
(1)物质的颜色、状态、气味、密度、硬度等 物理性质。
(2)化学反应时有生成气体。 (3)化学反应时生成沉淀。(不同颜色的沉淀也
是鉴别的依据) (4)溶液的酸碱度等。
命题角度：考试题型以填空与简答、实验 探究题型为主。以初中化学中常见物质作为 载体，对几种物质进行鉴别。
物质的除杂： 1.除杂原则 (1)不增:不能引入新杂质。 (2)不减:不能使被提纯的物质减少。 (3)易分:操作简单,易于分离。 2.除杂思路 使杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质,然后采用过滤、蒸发 等操作得到 被提纯物质,或者使杂质转化为被提纯物质。
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加BaCl2溶液 分别滴加紫色石蕊溶液
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
中考化学专题复习
检验、鉴别、除杂、分离
复习目标：
1掌握检验物质的基本方法和原理，学会应用常见方法鉴 别物质，了解应用最基本的除杂和分离方法。
2学会用物质的特征和特征反应来区别物质。
3掌握中考题中选择和试验题常考的知识点和方法。
物质鉴别的原理
物质的鉴别：就是利用物质的独特性质， 通过物理或化学方法后，物质会表现出的特 有的现象进行鉴别。 常见物质的鉴别 (1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
中考化学第二轮专题复习PPT物质的检验、鉴别和除杂精品课件
(②3)二H2氧O化2 碳时(中4)含A,l┴有可(+氯3化)_考2氢(S气O虑体4)3 采用降温结晶法,即冷却热饱和溶液的方法加以提纯,如提纯
方法帮 类型2 物质的分离与提纯
(3)化学方法:如分离BaCl2和NaCl的混合物,可将混合物先溶于水,加入 适量的Na2CO3溶液,得到BaCO3沉淀和NaCl溶液。将沉淀过滤出,洗 净后在沉淀中加入适量盐酸,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。再分别把 NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl和BaCl2。
水 变浑浊
加入NaOH溶液,加热,用湿润的 有 刺激性气味气体 产生,试纸 N
红色石蕊试纸检验产生的气体 变 蓝
Ag+ 滴加稀盐酸和稀硝酸
产生 白色 沉淀
Fe3+(黄色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 红褐色 沉淀
Cu2+(蓝色) 滴加氢氧化钠溶液
产生 蓝 色沉淀
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
3.物质鉴别的方法 (1)物理方法: ①根据颜色鉴别,如含有Cu2+的溶液显 蓝 色,含有Fe3+的溶液显
方法帮 类型1 物质的检验与鉴别
4.常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
点燃:有 烧焦羽毛 气味且燃烧后的残留物为黑灰色小球,用手 天然纤维(毛、棉)
一碰就变成粉末的是丝或毛;有特殊的 刺激性 气味,燃烧残留 和合成纤维
物为黑色硬球,不易破碎的是合成纤维;有烧纸气味的是棉
硬水和软水
2017年江西上饶中考化学试卷及答案
2017年江西上饶中考化学试卷及解答一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）1．下列属于化学变化的是A．铅笔折断 B．废纸撕碎 C．笔盒生锈 D．水分蒸发【解答】C【解析】此题主要考查化学变化的判断。
化学变化是指变化过程中有新物质生成的变化。
A．铅笔折断的过程中只是铅笔的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B．废纸撕碎的过程中只是纸的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C．笔盒生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确；D．水分蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
【知识点】物理变化与化学变化的判断。
2．氮气在物质分类中属于A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物【解答】A【解析】此题主要考查单质的判断。
单质是指同种元素组成的纯净物。
A．氮气是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮气中只含有一种元素，不属于化合物，故错误；C．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氮气中只含有一种元素，不属于氧化物，故错误；D．混合物是由多种物质组成的，氮气中只含有一种物质，不属于混合物，故错误。
【知识点】单质与化合物的判断3．下列单一操作中，净化自然界中的水程度最高的是A．过滤 B．蒸馏C．吸附 D．静置沉淀【解答】B【解析】此题主要考查水的净化方法。
蒸馏是将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作。
A．过滤可以除去水中的不溶性杂质，不会除去可溶性杂质等，故错误；B．蒸馏可以将水中所有杂质除去，得到纯净的水，净化程度最高，故正确；C．吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他杂质，故错误；D．静置沉淀只会使颗粒较大的不溶性杂质沉到水的底部，不会除去其他杂质，故错误。
江西省中考化学研究复习 第二部分 专题研究 专题五 物
专题五物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存类型一检验与鉴别(必考)1. (2016枣庄)实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( )A. AgNO3溶液B. 无色酚酞试液C. K2CO3溶液D. Na2SO4溶液2. (2016苏州改编)鉴别下列各组物质，不能达到目的的是( )A. 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液：稀盐酸B. 面粉与玉米粉：碘水C. 铜绿与二氧化锰：看颜色D. 酒精与白醋：闻气味3. (2016重庆B)用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是( )5. (2016福州改编)下列鉴别物质所用的方法或试剂，正确的是( )A. 硬水和软水——观察颜色B. 氯化钾和氯化铵——滴入硝酸银溶液C. 合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D. 一氧化碳和二氧化碳——__________类型二物质的除杂(2016.14B，2014.15C，2013.15A，2012.13A，2011.15AC)1. (2016铜仁改编)下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是( )A. CO(CO2)：点燃B. CuO(Fe2O3)：加适量的稀硫酸C. FeCl2(CuCl2)：加金属锌D. Na2SO4(Na2CO3)：加适量的稀硫酸3. (2016苏州)除去下列物质中所含的少量杂质(括号内的为杂质)，所用试剂及主要实4. (2016海南)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )A. 用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠B. 用水除去氧化钙中的碳酸钙C. 用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜D. 用________除去铜粉中的锌粉7. (2016江西样卷五)除去物质中的少量杂质，下列所选试剂及操作都正确的是( )类型三微粒的共存1. (2015江西)某溶液中大量存在的离子仅有NH4＋、Ba2＋和X离子，则X可能是( )A. OH－B. Cl－C. K＋D. SO42－2. (2016来宾)下列离子在碱性、无色溶液中与框图内的离子能大量共存的是( )A. NH4＋B. CO32－C. Ba2＋D. Fe2＋3. (2016南京)下列各组离子在水中能大量共存的是( )A. H＋、Na＋、Cl－、HCO3－B. H＋、K＋、Cl－、OH－C. Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO42－D. K＋、NH4＋、Cl－、NO3－4. (2016江西样卷六)下列各组物质在水中能大量共存的是( )A. H2SO4、Na2SO4、NaOHB. Ca(OH)2、KCl、K2CO3C. NaCl、Na2CO3、KNO3D. CuSO4、NaOH、Na2SO4专题综合训练1. (2016贵港)下列实验方案的设计中可行的是( )A. 检验铵态氮肥，可加入石灰石研磨、闻气味B. 分离BaSO4、Na2CO3、NaOH，可依次加入水、Ca(OH)2溶液C. 除去N2中的CO2、CO、H2O，可依次通过NaOH溶液、灼热的CuO、浓硫酸D. 鉴别Ba(NO3)2、NaOH、HNO3、MgSO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别2. (2016丹东)下列有关物质的检验、除杂或分离，所设计实验方法合理的是( )5. (2011江西)下列做法正确的是( )A. 加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B. 加入适量的碳酸钙粉末以除去CaCl2溶液中的少量盐酸C. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量COD. 用________溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体答案类型一1. C 【解析】稀盐酸和氯化钠溶液都可以与硝酸银溶液发生反应，并生成白色沉淀，A错误；无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色的，无法鉴别，B错误；稀盐酸能与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钠与碳酸钾溶液不反应，所以可以用碳酸钾溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，C正确；硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液都不发生反应，D错误。
中考化学复习 第五单元 科学探究 第17课时 物质的检验与鉴别、分离与提纯课件
考点知识聚焦
(3)酸碱盐溶液除杂技巧 ①被提纯物与杂质阳离子相同(如 NaCl 溶液中含杂质 NaOH),选取与杂质中的阴离子(OH-)不共存的阳离子(H+),再与被提 纯物中的阴离子(Cl-)组合成除杂试剂(HCl,发生反应:NaOH+HCl NaCl+H2O)。 ②被提纯物与杂质阴离子相同(如 NaCl 溶液中含杂质 BaCl2),选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(SO42-),再与被 提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(Na2SO4,发生反应:BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl)。 ③被提纯物与杂质的阴、阳离子都不相同(如 NaNO3 中含杂质 CuSO4),分别选取与杂质中的阴离子(SO42-)、阳离子(Cu2+) 不共存的阳离子(Ba2+)、阴离子(OH-)组合成除杂试剂[Ba(OH)2,发生反应:CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Cu(OH)2↓]。
HCl BaCl2 KNO3 NaHCO3
除杂方法 加入适量的盐酸 加入适量的盐酸 加入适量的氯化钡溶液,过滤 加入适量的氢氧化钠溶液 加入适量的硫酸钠溶液,过滤
蒸发结晶 加入适量的盐酸
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NaOH NaNO3 NaNO3 KNO3 CuSO4 FeSO4 CaCl2
HCl KNO3
Na2CO3 NaCl
滴加可溶性碳酸盐溶液 观察颜色,溶液呈蓝色,加入可溶性碱 观察颜色,溶液呈黄色,加入可溶性碱
产生白色沉淀
有 蓝色 有 红褐色
沉淀生成 沉淀生成
观察颜色,溶液呈浅绿色,加入可溶性碱 有白色沉淀生成(不稳定)
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考点二 物质的鉴别 1.鉴别物质的原理:利用物质间反应时的不同现象,如沉淀、气体、变色等;利用物质的气味、温度、 溶解性等不同。 2.鉴别方法 (1)物理方法:一看(颜色)、二闻(气味)、三溶(溶解性或溶解时吸放热现象)。 (2)化学方法:利用物质或离子的特征化学反应进行鉴别。
江西省中考化学第二轮复习课件物质的检验与鉴别
离子
检验方法
现象
NH4＋
加入NaOH溶液，微热，并在 试管口放置一张湿润的红色 石蕊试纸
红色石蕊试纸变__蓝___
Cl－ 滴加AgNO3溶液(Ag＋起作用) 和稀HNO3
SO42－
滴加Ba(NO3)2溶液(Ba2＋起作 用)和稀HNO3
产生白色沉淀且不溶解 产生白色沉淀且不溶解
二、常见物质的鉴别
D.④①③①②
7.(202X·通辽)已知A、B、C、D、E、F分别为氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、 稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小明同学为鉴 别以上六种溶液，进行如下实验： Ⅰ.视察颜色：发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。 Ⅱ.将无色溶液两两混合：F与D有气体生成；D与B有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)E的溶质是__F_e_C_l_3 _(写化学式)。 (2)B与D反应的化学方程式为__K_2C_O_3_＋__B_a_C_l_2_=_=_=_=_B_a_C_O_3↓__＋__2_K_C_l__。
OH－ 溶液或使用pH试纸)
pH>7)
加入可溶性铜盐(或铁盐)
产生__蓝__色__(_或__红__褐__色__)_沉__淀__
CO32－
加入可溶性钙盐或钡盐溶液，然 后再加入足量稀硝酸
先产生__白__色__沉__淀___，加入 稀硝酸后__白__色__沉__淀__溶__解__，__ _有__气__泡__产__生__
物质
硬水和软水
天然纤维(棉 花、羊毛)、合
成Hale Waihona Puke 维NH4NO3和 NaOH固体
检验试剂 或方法
现象
肥皂水 出现泡沫多、浮渣少的是__软__水___，反 (等量) 之是__硬__水___
2017年江西省中考化学试卷-答案
江西省2017年中等学校招生考试化学答案解析一、单项选择题1.【答案】C【解析】铅笔折断、废纸撕碎、水分蒸发，都没有新物质生成，属于物理变化；笔盒生锈，生成新物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化。
故选C 。
【考点】物质的变化。
2.【答案】A【解析】氮气是由同种元素组成的纯净物，属于单质。
故选A 。
【考点】物质的分类。
3.【答案】B【解析】一般说来，水的净化程度，由低到高为：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
净化程度最高的是蒸馏，得到的蒸馏水为纯净物。
故选B 。
【考点】水的净化。
4.【答案】D【解析】四种金属元素的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜＞金。
故选D .【考点】金属活动性顺序。
5.【答案】A【解析】金刚石和石墨，都是由碳原子构成的，但物理性质却有很大差异，其原因是构成它们的碳原子的排列方式不同。
故选A 。
【考点】物质的结构与性质关系。
6.【答案】B【解析】选项A ，从元素名称的“钅”可以看出它是金属元素，正确；选项B ，原子序数为115，说明其质子数为115，中子数未知，错误；选项C ，金属元素的元素符号，可以表示一种元素，可以表示这种元素的一个原子，还可以表示这种金属，正确；选项D ，不同元素质子数不同，正确。
故选B 。
【考点】元素与原子结构。
7.【答案】A【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为[0-+43/4=-3 （）]。
故选A 。
【考点】元素的化合价。
8.【答案】D【解析】选项A，托盘天平称量物体时应“左物右码”，如果放反，因称量时要用到游码，则所得溶质的质量会偏小，因此溶液浓度偏小；选项B，有部分氯化钠未进人溶液中，则所得溶液浓度偏小；选项C，俯视所得水的体积比所需的要少，则所得溶液浓度偏大；溶液是均一、稳定的混合物，选项D不影响所配溶液的浓度。
故选D。
【考点】溶液的配制。
9.【答案】B【解析】选项A，铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应，是由于铁的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，正确；选项B，通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，是氧气是否充足的原因，不是反应温度差异造成的，错误；选项C，硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，正确；选项D，分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中，锌粉反应更剧烈，因为锌粉与稀盐酸的接触面积比锌片与稀盐酸的接触面积大，正确。