永春2017届高三化学寒假作业(1)
2017高三化学一轮滚动测试卷一 含解析
滚动测试卷一（第一～二单元）(时间：90分钟满分:100分）一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分，每小题只有一个选项符合题目要求)1。
(2015河北石家庄五校联考）下列现象不是因为发生化学变化而产生的是（）A.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色B.久置的KI溶液呈黄色C。
盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色D。
食盐撒在燃着的液化气的火焰上，火焰呈黄色答案:D解析:皮肤中的蛋白质遇浓硝酸发生蛋白质的颜色反应而呈黄色，故A不符合题意；久置的KI溶液呈黄色是因为溶液中的I-被空气中的氧气氧化生成碘单质,故B不符合题意；浓硝酸呈黄色是由于浓硝酸分解产生的NO2溶于溶液中所致,故C不符合题意；火焰呈现黄色只是钠元素的焰色反应，并非有新物质生成,不属于化学变化,故D符合题意.2。
(2015江西九校联考）下列有关物质分类或归类正确的一组是（)①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A。
①和③B。
②和③C。
③和④D。
②和⑤答案：B解析：①SO2、CO2、SiO2为酸性氧化物，NO为不成盐氧化物，错误；②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确;③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质，正确;④碘酒为碘的酒精溶液,牛奶、豆浆属于胶体，漂粉精为固体混合物，错误;⑤液氨、干冰、碘化银为化合物,液氯为单质，错误。
3。
某学习兴趣小组讨论辨析以下说法:①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色，发生化学反应;③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定为纯净物;⑤石墨和C60具有相似的化学性质;⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物,其中说法正确的是( ）A.①②B。
③⑤C.①③④D.③⑤⑥答案:B解析：①16O与18O互为同位素，它们之间的转化不属于化学变化，错误;②焰色反应过程中没有新物质生成，不发生化学变化，错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物,正确;④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧气与臭氧组成的物质属于混合物，错误；⑤石墨和C60都是由C原子构成的，所以具有相似的化学性质，正确;⑥蛋白质属于天然高分子化合物，而糖类不都属于高分子化合物,如葡萄糖是单糖，油脂不属于高分子化合物，错误。
2017届高三第一次调研考试--化学
新郑一中2017届高三第一次调研考试化学试题注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不要答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 K 39 Mn 55 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，每题3分，共54分）1、下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A ．明矾用作净水剂B ．液氯用作致冷剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．生石灰作干燥剂2、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）A ．检验溶液中是否含有SO 32-时，用硝酸酸化后再加BaCl 2溶液B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C ．检验溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化后，加KSCN 溶液D ．检验溶液中是否含有SO 42-时，用盐酸酸化后，加BaCl 2溶液3、设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的离子总数为 2 N AC ．一定温度下，pH=6 的纯水中含有 H +的数目为 10-6 N AD ．常温下，22 g CO 2晶体中含有共用电子对的数目为N A4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AAC ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 N AD ． 50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2A5、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A ．甲基橙显红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －B ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -D ．Na 2S 溶液中 SO 42－、 K ＋、Cl －、Al 3＋6、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A ． K ＋、Fe 3＋、C 6H 5OH 、Br －B ． K ＋ 、ClO － 、NO 3－ 、CH 3CHOC ． Na +、AlO 2-、Cl －、CO 32－D ． 中性溶液：Fe 3+、K +、Cl －、SO 42－7、下列说法正确的是（ ）A. 常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应。
2017年高考化学专题01 STSE 化学用语-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编 Word版含解析
1．【2017新课标3卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。
2．【2017北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
答案选A。
【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸盐等虽然含有碳元素，由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。
3．【2017天津卷】下列有关水处理方法不正确的是A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子D ．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨+4NH 【答案】C【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，并正确地认识化学的价值和功能。
展现价值，灌输绿色化学思想。
4．【2017江苏卷】2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A ．夏天设定空调温度尽可能的低B ．推广使用一次性塑料袋和纸巾C ．少开私家车多乘公共交通工具D ．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【解析】A．设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，A 错误；B ．使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，B 错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，C 正确；D ．对商品进行豪华包装浪费资源，D 不正确。
安徽省舒城中学2017届高三寒假作业(二)化学试题 Word版含答案
化学（二）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Ga:70第Ⅰ卷选择题部分(共54分)一、单项选择题(每小题只有一项最符合题意，共54分)1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列说法不正确的是( )①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的③从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料⑤明矾可以用于净水，主要是由于Al3＋水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用A．②③⑤B．①②④C．①③④⑤D．①②③④3.观察下列有关实验装置，相关评价错误的是( )图(1)图(2)图(3)图(4)A．图(1)用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液；评价：正确B．图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C．图(3)用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：正确D．图(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确4.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )①二氧化硅和三氧化硫②氯化钠和氯化氢③二氧化碳和二氧化硫④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．25℃、101 kPa时，0.1N A个H2分子完全燃烧生成气态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)= H2O(g) ΔH＝-10a kJ·mol－1B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H23(g) ΔH＝－38.6kJ·mol －1。
人教版 化学选修三 物质结构与性质 寒假作业含答案
绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质寒假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
分卷I一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B． B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构2.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC25﹣和BN2n﹣，则BN2n﹣中的n值为（）A． 1B． 2C． 3D． 43.在元素周期表里寻找催化剂材料应在()A． s区B． p区C． d区和ds区D． ds区4.当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（）A． CH4和NH3B． H2O和CO2C． CO2和HClD． H3O+和NH35.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是()A． K与FB． Na与ClC． Al与SD． Mg与Cl6.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A． BeCl2与BF3B． CO2与SO2C． CCl4与NH3D． C2H2和C2H47.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A． 0B． 2C． 5D． 88.下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高9.下列有关元素周期表的说法中不正确的是( )A．在元素周期表中共有7个周期B．元素周期表中有三个短周期C．第二周期共有8种元素D．第三周期元素全部是金属元素10.下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A．金属能导电是因为含有金属阳离子B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用二、双选题(共4小题，每小题5.0分,共20分)11.(多选）铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是()A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长若为b cm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3 D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同12.(多选)下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键13.（多选）根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示．下列有关氮化碳的说法正确的是（）A．氮化碳属于分子晶体B．氮化碳的分了式为C3N4C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连14.（多选）关于丙氨酸的下列说法，正确的是(多选)()A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性C．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同分卷II三、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)15.A，B，C，D，E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B，C，D属同一周期，A，E在周期表中处于同一纵行。
福建省晋江市永春县第一中学_2017学年高一化学上学期期末考试试题(1班)
福建省晋江市永春县第一中学2016-2017 学年高一化学上学期期末考试一试题（ 1 班）可能用到的原子量：Zn： 65 Na ： 23 Fe：56Cu：64Al：27Ag：108N：14 C ：12 O：16一、单项选择题：共24 题1．跟着人们生活节奏的加速，方便的小包装食品已被宽泛接受。
为了延伸食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适合方法在包装袋中装入（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．以下物质中既能跟稀H2SO4反响，又能跟氢氧化钠溶液反响的是（）①NaHCO3②Al2O3③ Al(OH)3④ Al⑤NaAlO2A．③④B．②③④C．①②③④D．所有3．以下物质能经过化合反响直接制得的是（）①Na O ② NaHCO ③ Al(OH)3 ④FeCl2⑤Fe(OH)32 2 3A．只有①②③B．只有①②④⑤ C ．只有①②④D．所有4．以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A．铁和盐酸反响 2Fe+6H+ 2Fe3+ +3H2↓B．小苏打溶液与少许澄清石灰水混淆：2+ －－CaCO3↓+ H 2OCa +OH +HCO3C．AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3+ + 3OH －Al(OH) 3↓D．Na2CO3溶液中通入少许2－+ CO2+ H2O2－CO2： CO3 HCO35．以下相关含硅物质的说法正确的选项是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B．高纯度的硅单质宽泛用于制作光导纤维C．二氧化碳通入水玻璃能够制得硅酸D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品6．为了使宇航员在飞船中获得一个稳固的、优秀的生计环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2 或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
以下对于Na2O2的表达正确的选项是（）A．Na2O2能与酸反响生成盐和水，因此过氧化钠是碱性氧化物B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1C．Na2O2与 CO2反响，每耗费 1mol Na 2O2，转移电子的物质的量为1molD．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理同样7．有两种金属构成的混淆物粉末15g 与足量的稀盐酸反响，生成11.2L( 标准情况下 )H2，则该混淆物的构成不行能是（）A．Fe、 Zn B． Al 、 Cu C． Al 、 Na D． Al 、 Fe8．将 Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和 Cu2＋盛于同一容器中充分反响，反响后Fe 有节余，则容器中其余存在的单质或离子只好是（）A．Cu、 Fe3＋B． Fe2＋、 Fe3＋C．Cu、 Cu2＋D． Cu、 Fe2＋9． W、X、 Y、 Z 是原子序数挨次增大的短周期主族元素。
2017届高三化学第一次联考试卷(含答案)
2017届高三化学第一次联考试卷(含答案)成都市“五校联考”高2014级第五学期九月考试题化学命题人：审题人：（全卷满分：100分完成时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Sn 119 第I卷一．选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一项符合题目要求。
） 1．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物 A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO C NaCl 氨水 SO2 MnO2 D HI HF CO2 Fe3O4 2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（） A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 3．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A． 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B． 2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－ C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2 6．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O 受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（） A．△H2＞△H3 B. △H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3 7．下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 8．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干 B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗 9．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN 的酸性比H2CO3弱。
2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含答案与解析
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。
2．（2017•新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。
福建省永春县第一中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
福建省永春县第一中学2017-2018高二下学期期末考试化学试题1. 化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B. 医学上常采用碳酸钡作为钡餐C. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应【答案】D【解析】【详解】分析：A. 明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的；B. 碳酸钡能够溶于盐酸；C. 吸氧腐蚀速率小于析氢腐蚀速率；D. 泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳。
详解:A. 明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体能吸附不溶性固体杂质小颗粒，形成大颗粒，易于沉降，所以明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的，故A错误；B. 碳酸钡能够溶于盐酸生成可溶性氯化钡溶液，钡为重金属离子有毒，故B错误；C. 酸性条件下钢铁被腐蚀快，析氢腐蚀速率快于吸氧腐蚀，故C错误；D. 泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以D 选项是正确的；所以D选项是正确的。
【点睛】本题考查了物质的性质及用途，性质决定用途，熟悉碳酸钡、明矾、碳酸氢钠等的性质是解题关键，注意金属的电化学防护原理，题目难度不大，注意对相关知识的积累。
2. 用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是( )A. 对试管加热B. 加入CH3COONa固体C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答。
详解:A.加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B.反应在溶液中进行，加入CH3COONa固体，CH3COO-+H+= CH3COOH，氢离子浓度减小，故氢气的生成速率减小，故B选；C.滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故C不选；D.不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选。
2017届高三化学第一次联考试卷(含答案)
2017届高三化学第一次联考试卷(含答案)成都市“五校联考”高2014级第五学期九月考试题化学命题人：审题人：（全卷满分：100分完成时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 12 N14 16 l 3 Sn 119第I卷一．选择题（共2小题，每小题2分，共0分，每小题只有一项符合题目要求。
）1．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2S4H3HN2Na2BBaS4Hln27aNal氨水S2n2DHIHF2Fe342．化学与环境、材料、信息、能关系密切，下列说法中不正确的是（）A．高铁酸钾（2Fe4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关．尽量使用含12的产品，减少使用含13或14的产品符合“促进低碳经济”宗旨D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2和18gH2中含有的质子数均为10NAB．2L0l/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA．过氧化钠与水反应时，生成01l氧气转移的电子数为02NA D．密闭容器中2lN与1l2充分反应，产物的分子数为2NA4．短周期主族元素X、、Z、原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．元素X、的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由、Z两种元素组成的化合物是离子化合物．的简单气态氢化物的热稳定性比的强D．原子半径：r（X）＜r（）＜r（Z）＜r（）．下列指定反应的离子方程式正确的是A．a(l)2溶液中通入少量S2：a2++2l－+S2+H2=aS4↓+H++l－+ Hl B．向Fel2溶液加入足量Nal溶液：6Fe2++3l－+3H2=2Fe(H)3↓+4Fe3++3l－．NH4H3溶液和少量的NaH溶液混合：H－3＋H－===2－3＋H2 D．向Fe(N3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－= 2Fe2＋+I26．室温下，将1l的uS4•H2（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1l的uS4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：uS4•H2受热分解的化学方程式为uS4•H2（s）uS4（s）+H2（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B△H1＜△H3．△H1+△H3=△H2D△H1+△H2＞△H37．下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线8．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗9．用H22溶液处理含NaN的废水的反应原理为NaN+H22+H2===NaH3+NH3，已知：HN的酸性比H23弱。
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1 2017届上学期高三年化学科寒假作业（1） （试卷满分：100分；考试时间：90分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 B．明矾净水与胶体的性质有关 C．H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性 D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性 2．下列有关化学用语使用正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．CO2分子的比例模型： C．具有10个中子的氧原子： D．乙烯的结构简式：C2H4 3．下列说法正确的是 A．14C、14N互为同位素 B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都属于电解质 C．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质 4．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体 C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 5．以下四类物质，与盐酸反应不可能生成水的是 A．氧化物 B．碱 C．盐 D．金属 2
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH 中含有9 NA个电子 B．1 L 1 mol·L−1 CH3COONa溶液中含有NA个CH3COO C．28g CO气体中含有NA个氧原子 D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA 7．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．分馏产品是纯净物 B．①主要发生物理变化 C．②是石油的裂化 D．③属于取代反应 8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误．．的是
A．元素X和元素Y的最高正化合价相同 B．气态氢化物的热稳定性：H2Y < H2X C．Y2Z2是共价化合物 D．酸性：HZO4 >H2YO4 9．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl、HCO－3 B．无色溶液中：Cu2+、K+、SO2－ 4、NO－3 C．pH=0的溶液中：ClO、SO2－ 4、Fe2+、K+ D．由水电离的c(OH)=1014 mol·L−1的溶液中：CH3COO、SO2－ 4、Na+、NH4+ 10.下列方程式错误的是 A．0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液的pH为3：CH3COOHH++CH3COO B．A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：A13++3NH3·H2O＝A1(OH)3↓+3NH4+
C．C12与过量的铁反应：3C12+2Fe 2FeCl3 D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－ 3+2H+ ＝CO2↑+H2O 11.反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) +H2 O(g) △H是 A．加入催化剂，平衡常数不变 3
B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小 C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 12.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．制氨气时，用装置①吸收尾气 B．按装置②所示的气流方向收集NH3等 C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后的混合液 13.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的 原电池，下列叙述正确的是 A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 B．Ag作负极，Cu作正极 C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 14.下列实验结论正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含K+ C．将某气体通人溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2 D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ 15.下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是 A．MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)＝c(SO2－ 4)+c(OH) B．将0.2 mol·L−1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L−1 NaOH溶液等体积混合： c(CH3COO) + c(CH3COOH)=2c(Na+) C．将pH=2的盐酸与0.01 mol·L−1氨水等体积混合：c(NH4+)= c(Cl) 4
D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl) = c(I) 16.下列物质转化无法实现的是
17.下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是 选项 性质 应用 A 碳酸氢钠可与烧碱反应 可用碳酸氢钠作糕点膨松剂 B AgCl难溶于稀硝酸 可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl
C 浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱 可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气 D 碳单质性质稳定 可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性 18.图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是
19.下列有关实验的说法正确的是 A．制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体 B．制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧 C．制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体 D．配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线 20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应： 5
2K2FeO4+16HCl＝4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是 A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4＝2K+ + Fe6+ + 4O2 C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D．反应中涉及的6种物质均为电解质
第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二．填空题（本题有5小题，共60分） 21.（11分）LiAlH4由Li+、A1H－ 4构成，是有机合成中常用的还原剂。 (1)Al元素在周期表的位置是第 周期 族 (2)比较离子半径大小：Li+ H（选填“>"、“<”或“=”） (3)LiAlH4中含有的化学键类型为 (4)LiAlH4中氢元素的化合价为 ，它与水反应生成的单质气体为 (5)LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因 (6)如右图所示，已知75％A的水溶液常用于 医疗消毒，则A的结构简式为__________； CH3COOH与A在浓硫酸催化下生成B的 有机反应类型为 。 22.（10分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
(1)烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为 (2)浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1 等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下： ①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为 ②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为6
__________（填字母） A．NaOH B．NH3·H2 O C．ZnO D．H2 SO4 ③用Zn除去Cu2+ 和Cd2+ ④用Ag2SO4除去Cl，发生的反应为Ag2SO4+2Cl2AgCl+SO2－ 4，室温下该反应的平衡常数K= [已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0×105，Ksp(AgCl)=2.0×1010] (3)控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在 极析出，阳极反应式为 。 23.（13分）氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径：
(1)上图中4个过程中能量转化形式有 A．2种 B．3种 C．4种 D．4种以上 (2)电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
以上反应的△H1 △H2 (选填“>"、“<” 或“=”) (3)已知H2O(1)→H2O(g) △H= +44 kJ·mol1，依 据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热 化学方程式 。
(4)氢能利用需要选择合适的储氢材料 ①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是 。 ②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢。 7
总反应：2C7H8+6H2O(1)2C7H14+3O2 (g) 电解过程中产生的气体X为 ，电极A发生的电极反应式为 。 24.（11分）根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。 (1)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式 ，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为： Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00 mol·L−1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：
(2)锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图： ①GeCl4的晶体类型为 ②写出过程III发生反应的化学方程式 。 ③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是 A．GeO2与SiO2性质相似，均易与盐酸反应 B．过程II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的