2019-2020学年北京市西城区月坛中学新高考化学模拟试卷含解析
11．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是
A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化
C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯烃，A错误；
A．CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7
B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L
【详解】
A．由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反应，A错误；
B．碳酸亚乙酯的分子式为C3H4O3，B错误；
C．碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C错误；
D．碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。
【答案】C
【解析】
【详解】
A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；
B.NaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；
B.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，B项错误；
C. HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；
D.由化学计量数可知△S<0，且△H−T△S<0的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误；
B.在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH−)+n(Cl−) = n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，则n(OH−) + 0.1 mol = 0.05+ n(H+)+a =(a+0.05) mol + n(H+)，B项错误；
C.铵根离子水解显酸性，因 = ，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)不断减小，C项正确；
D.当n(NaOH)=0.1 mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知，c(Na+) = c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D项错误；
答案选C。
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
答案选D。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA
B．25℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1NA
C．15 g HCHO中含有1.5NA对共用电子对
D．常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA
答案选D。
【点睛】
公式 （Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。本题D项为常温常压，因此气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4 L甲烷气体的物质的量小于1 mol，因此含有的氢原子数目小于4NA。
C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A. NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；
C、根据电荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B点溶液中，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故C不符合题意；
D、在溶液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L，A点的溶液中，c(H+)> c(OH-)，c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)>0.1mol/L，故D符合题意；
【答案】D
【解析】
【详解】
A、CH3COOH的 ，取B点状态分析， =1，且c(H+)=1×10-4.7，所以Ka=1×10-4.7，故A不符合题意；
B、C点状态，溶液中含有CH3COONa、NaOH，故c(Na+)＞c(CH3COO-)，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，pH=8.85，故此时c(CH3COO-)远大于c(OH-)，因此c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B不符合题意；
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
6．下列叙述正确的是
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
答案选C。
7．常温下，向1 L0.1 mol·L-1NH4C1溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NH3·H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是( )
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在M点时，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol
B. 该分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故B正确；
C. 该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基，故C错误；
D. R苯环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4种，故D正确；
故答案选C。
4．如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（）
C. 0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，生成CCl4的分子数小于0.1NA，C错误；
D.一个乙酸分子中有3个C-H键，则常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA，D正确；
答案选D。
10．25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（）
3．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）
A．R能发生加成反应和取代反应
B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基
C．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同
D．R苯环上的一溴代物有4种
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确；
A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-
B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－
D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-
D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
【答案】D
【解析】
【详解】
A．糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；
B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；
C．苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳碳双键，故C错误；
2019-2020学年北京市西城区月坛中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（ ），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小
D．当n(NaOH)=0.1 mol时，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)
【答案】C
【解析】
【详解】
A．M点，向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A项错误；
A．W、X对应的简单离子的半径：X>W
B．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质
2019-2020学年北京市西城区普通中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市西城区普通中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
下列叙述错误的是（）A．K a2(H2SO3)的数量级为10－8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)【答案】C【解析】【分析】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴定反应为：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH 溶液的体积为80mL，结合溶液中的守恒思想分析判断。
【详解】A．由图像可知，当溶液中c(HSO3-)= c(SO32－)时，此时pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，则H2SO3的K a2==c(H+)，所以H2SO3的K a2=1×10-7.19，K a2(H2SO3)的数量级为10－8，故A正确；B．第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO3，根据图像，此时溶液pH=4.25，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，可用甲基橙作指示剂，故B正确；C．Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液显碱性，表明SO32-会水解，考虑水也存在电离平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C错误；D．根据图像，Y点溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正确；答案选C。
北京西城区月坛中学2019-2020学年高一化学模拟试卷含解析
北京西城区月坛中学2019-2020学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略2. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量，浓度）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.Na2CO3和H2SO4参考答案：C1.28 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为A. 504 mLB. 336mLC. 224 mLD. 168 mL参考答案：C1.28g铜的物质的量==0.02mol，Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量==0.01mol，故通入氧气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故选C。
点睛：本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查。
得出Cu失去电子数目等于O2获得电子之和是解答本题的关键。
4. 下列实验操作中，正确的是A．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 D.用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里参考答案：A略5. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N 元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO3参考答案：D6. 下列说法正确的是()A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱BA. 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；B. 二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。
北京市西城区2020年4月高三新高考第一次模拟考试化学试题及答案
11. 光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可 将水解离为 H+和 OH－，并实现其定向通过。下列说法不．正．确．的是
A. 该装置将光能转化为化学能并分解水
B. 双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
现象
a a 中产生凝胶状沉淀
b
c
b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化
下列结论不．正．确．的是
A. Na2SiO3 溶液一定显碱性
B. 由 Ⅰ 不 能 说 明 酸 性
H2CO3＞H2SiO3
C．由Ⅱ可知，同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液 D．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O==CO32－+H2SiO3↓
C．光照过程中阳极区溶液中的 n(OH－)基本不变
D．再生池中的反应： 2+
催化剂 3+
－↑
2V +2H2O ==== 2V +2OH +H2
12. 室温时，向 20 mL 0.1 mol·L− 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加 0.1 mol·L− 1NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不．正．确．的是
反应 1
反应 2
（1） 氧化亚铁硫杆菌生物浸出 ZnS 矿。
①反应 2 中有 S 单质生成，离子方程式是
。
②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是
。
（2） 氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCoO2）与上述浸出机理相
北京市西城区2019-2020学年高考化学考试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是( )A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3C．CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)22．2019年是国际化学元素周期表年。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确．．．的是A．元素甲的原子序数为31B．元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4C．原子半径比较：甲>乙>SiD．乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池3．某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子A．核外有5个电子B．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子4．下列各组离子能大量共存的是A．在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-5．有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。
下列关于J147的说法中错误的是（）A．可发生加聚反应B．分子式为C20H20O6C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中所有碳原子可能共平面6．中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应7．某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知：。
2019-2020学年北京市西城区北师大附中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市西城区北师大附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。
某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是A．盐桥中Cl-向Y极移动B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC．电流由X极沿导线流向Y极D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大【答案】D【解析】【分析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，2NO+10e+6H O=N+12OH，电解质里的阳离子移向正极，阴离Y是正极，发生得电子的还原反应---322子移向负极，电子从负极流向正极。
【详解】A. 处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X 极移动，故A错误；5NH+3NO=4N+6H O+3OH，该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成B. 电池总反应为：--33224个氮气，故电路中流过7.5 mol电子时，产生2mol氮气，即44.8L，B错误；C. 电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X 极，故C错误；2NO+10e+6H O=N+12OH，周围pH 增大，故D正确；D. Y是正极，发生得电子的还原反应，---322答案选D。
2．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）选项 A B C D实验装置探究温度对平衡2NO2N2O4的影响目的或结论探究温度对平衡2NO2N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl2A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．对于可逆反应2NO2N2O4，升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色变浅，则平衡正向移动，A正确；B．铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO还是NO2，用排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不能肯定生成的气体的成分，B错误；C．灼烧海带时，应放在坩埚内，否则会损坏烧杯，C错误；D．饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl气体，D错误；故选A。
2019-2020学年北京市西城区北京教育学院附中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市西城区北京教育学院附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，BaCO 3的溶度积常数为K sp ，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO 3溶液的下列说法错误的是A ．溶液中的c (HCO 3-)一定小于0.1 mol/LB ．c (H +)＋c (H 2CO 3)＝c (CO 32-)＋c (OH －)C ．升高温度或加入NaOH 固体, +-3c(Na )c(HCO )均增大D ．将少量该溶液滴入BaCl 2溶液中，反应的平衡常数a1spK K K = 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A ．HCO 3-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，0.1 mol/L NaHCO 3溶液中的c （HCO 3-）一定小于0.1 mol/L ，A 正确；B ． NaHCO 3溶液中存在物料守恒：①c(Na +)=c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)、电荷守恒：②c(Na +)+ c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO 32-)，①代入②可得c(H +)+c(H 2CO 3)＝(CO 32-)+c(OH -)，B 正确；C ．升高温度，HCO 3-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO 3-)会减小，而c(Na +)不变，+-3c(Na )c(HCO )会增大；加入NaOH 固体，c(Na +)会增大， HCO 3-与OH -反应导致c(HCO 3-)减小，+-3c(Na )c(HCO )会增大，所以C正确；D ．将少量 NaHCO 3溶液滴入BaCl 2溶液发生：HCO 3-ƒ H++ CO 32-（K a2）、Ba 2++ CO 32-= BaCO 3↓（sp1K ）、H++ HCO 3-= H 2CO 3（a1K ），三式相加可得总反应Ba 2++2HCO 3-=BaCO 3↓+H 2CO 3(K)，所以K=a 2a1sp K K K ⋅，D 错误； 答案选D 。
北京市西城区2019-2020学年高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析
北京市西城区2019-2020学年高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知全集{},1,2,3,4,U Z A ==()(){}130,B x x x x Z =+->∈，则集合()U A C B ⋂的子集个数为（ ） A ．2 B ．4C ．8D ．16【答案】C 【解析】 【分析】先求B.再求U C B ，求得()U A C B ⋂则子集个数可求 【详解】由题()(){}{}130,1x 3,U C B x x x x Z x x Z =+-≤∈=-≤≤∈={}1,0,1,2,3=-, 则集合(){}1,2,3U A C B ⋂=,故其子集个数为328=故选C 【点睛】此题考查了交、并、补集的混合运算及子集个数，熟练掌握各自的定义是解本题的关键，是基础题2．函数()3sin 3x f x x π=+的图象的大致形状是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】B 【解析】 【分析】根据函数奇偶性，可排除D ；求得()f x '及()f x ''，由导函数符号可判断()f x 在R 上单调递增，即可排除AC 选项. 【详解】函数()3sin 3x f x x π=+易知()f x 为奇函数，故排除D. 又()2cos x f x x π'=+，易知当0,2x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦时，()0f x '>；又当,2x π⎛⎫∈+∞⎪⎝⎭时，()2sin 1sin 0x f x x x π''=->-≥， 故()f x '在,2π⎛⎫+∞⎪⎝⎭上单调递增，所以()24f x f ππ⎛⎫''>= ⎪⎝⎭， 综上，[)0,x ∈+∞时，()0f x '>，即()f x 单调递增. 又()f x 为奇函数，所以()f x 在R 上单调递增，故排除A ，C. 故选：B 【点睛】本题考查了根据函数解析式判断函数图象，导函数性质与函数图象关系，属于中档题. 3．已知倾斜角为θ的直线l 与直线230x y +-=垂直，则sin θ=（ ）A ．BC ．D 【答案】D 【解析】 【分析】倾斜角为θ的直线l 与直线230x y +-=垂直，利用相互垂直的直线斜率之间的关系，同角三角函数基本关系式即可得出结果. 【详解】解：因为直线l 与直线230x y +-=垂直，所以1tan 12θ⎛⎫⋅-=- ⎪⎝⎭，tan 2θ=.又θ为直线倾斜角，解得sin =5θ. 故选：D. 【点睛】本题考查了相互垂直的直线斜率之间的关系，同角三角函数基本关系式，考查计算能力，属于基础题.4．已知椭圆2222:1(0)x y a b a bΓ+=>>的左、右焦点分别为1F ，2F ，上顶点为点A ，延长2AF 交椭圆Г于点B ，若1ABF V 为等腰三角形，则椭圆Г的离心率e = A ．13B ．33C ．12D ．22【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】设2||BF t =，则12||BF a t =-，||AB a t =+，因为1||AF a =，所以1||||AB AF >．若11||||AF BF =，则2a a t =-，所以a t =， 所以11||||||2A A a BF B F =+=，不符合题意，所以1||||BF AB =，则2a t a t -=+， 所以2a t =，所以1||||3BF AB t ==，1||2AF t =，设12BAF θ∠=，则sin e θ=，在1ABF V 中，易得1cos23θ=，所以2112sin 3θ-=，解得3sin θ=（负值舍去），所以椭圆Г的离心率3e =．故选B ． 5．执行如图所示的程序框图若输入12n =，则输出的n 的值为（ ）A ．32B ．2C ．52D ．3【答案】C 【解析】 【分析】由程序语言依次计算，直到a b <时输出即可 【详解】 程序的运行过程为当n=2时，51ln 22n >=；时，15ln 22<，此时输出2n =. 故选：C 【点睛】本题考查由程序框图计算输出结果，属于基础题6．已知函数1()2x f x e x -=+-的零点为m ，若存在实数n 使230x ax a --+=且||1m n -≤，则实数a 的取值范围是（ ） A ．[2,4] B ．72,3⎡⎤⎢⎥⎣⎦C ．7,33⎡⎤⎢⎥⎣⎦D ．[2,3]【答案】D 【解析】 【分析】易知()f x 单调递增,由(1)0f =可得唯一零点1m =,通过已知可求得02n ≤≤,则问题转化为使方程230x ax a --+=在区间[]0,2上有解,化简可得4121a x x =++-+,借助对号函数即可解得实数a 的取值范围. 【详解】易知函数1()2x f x e x -=+-单调递增且有惟一的零点为1m =，所以|1|1n -≤，∴02n ≤≤，问题转化为：使方程230x ax a --+=在区间[]0,2上有解，即223(1)2(1)4412111x x x a x x x x ++-++===++-+++在区间[]0,2上有解，而根据“对勾函数”可知函数4121y x x =++-+在区间[]0,2的值域为[2,3]，∴23a ≤≤. 故选D ． 【点睛】本题考查了函数的零点问题,考查了方程有解问题,分离参数法及构造函数法的应用,考查了利用“对勾函数”求参数取值范围问题,难度较难. 7．已知α满足1sin 3α=，则cos cos 44ππαα⎛⎫⎛⎫+-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭（ ） A ．718B ．79C ．718-D ．79-【答案】A 【解析】 【分析】利用两角和与差的余弦公式展开计算可得结果. 【详解】1sin 3α=Q ，cos cos cos cos sin sin cos cos sin sin 444444ππππππαααααα⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫∴+-=-+ ⎪ ⎪ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭()()22211cos cos cos sin 12sin 222222ααααααα⎛⎫⎛⎫=-+=-=- ⎪⎪ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭2117122318⎡⎤⎛⎫=-⨯=⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦. 故选：A. 【点睛】本题考查三角求值，涉及两角和与差的余弦公式的应用，考查计算能力，属于基础题.8．已知函数()()614,7,7x a x x f x a x -⎧-+≤=⎨>⎩是R 上的减函数，当a 最小时，若函数()4y f x kx =--恰有两个零点，则实数k 的取值范围是（ ） A ．1(,0)2-B ．1(2,)2- C ．(1,1)- D ．1(,1)2【答案】A 【解析】 【分析】首先根据()f x 为R上的减函数，列出不等式组，求得112a ≤<，所以当a 最小时，12a =，之后将函数零点个数转化为函数图象与直线交点的个数问题，画出图形，数形结合得到结果. 【详解】由于()f x 为R 上的减函数，则有()1001714a a a a ⎧-<⎪<<⎨⎪≤-+⎩，可得112a ≤<， 所以当a 最小时，12a =， 函数()4y f x kx =--恰有两个零点等价于方程()4f x kx =+有两个实根， 等价于函数()y f x =与4y kx =+的图像有两个交点．画出函数()f x 的简图如下，而函数4y kx =+恒过定点()0,4，数形结合可得k 的取值范围为102k -<<．故选：A. 【点睛】该题考查的是有关函数的问题，涉及到的知识点有分段函数在定义域上单调减求参数的取值范围，根据函数零点个数求参数的取值范围，数形结合思想的应用，属于中档题目. 9．用数学归纳法证明，则当时，左端应在的基础上加上（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】 【分析】首先分析题目求用数学归纳法证明1+1+3+…+n 1=时，当n=k+1时左端应在n=k 的基础上加上的式子，可以分别使得n=k ，和n=k+1代入等式，然后把n=k+1时等式的左端减去n=k 时等式的左端，即可得到答案． 【详解】当n=k 时，等式左端=1+1+…+k 1，当n=k+1时，等式左端=1+1+…+k 1+k 1+1+k 1+1+…+（k+1）1，增加了项（k 1+1）+（k 1+1）+（k 1+3）+…+（k+1）1． 故选：C ． 【点睛】本题主要考查数学归纳法，属于中档题./10．在ABC V 中，角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，若cos (2)cos c a B a b A -=-，则ABC V 的形状为（ ） A ．直角三角形 B ．等腰非等边三角形 C ．等腰或直角三角形 D ．钝角三角形【答案】C 【解析】 【分析】利用正弦定理将边化角，再由()sin sin A B C +=，化简可得sin cos sin cos B A A A =，最后分类讨论可得； 【详解】解：因为cos (2)cos c a B a b A -=-所以()sin sin cos 2sin sin cos C A B A B A -=- 所以sin sin cos 2sin cos sin cos C A B A A B A -=- 所以()sin sin cos 2sin cos sin cos A B A B A A B A +-=-所以sin cos sin cos sin cos 2sin cos sin cos A B B A A B A A B A +-=- 所以sin cos sin cos B A A A = 当cos 0A =时2A π=，ABC ∆为直角三角形；当cos 0A ≠时sin sin A B =即A B =，ABC ∆为等腰三角形；ABC ∆∴的形状是等腰三角形或直角三角形故选：C ． 【点睛】本题考查三角形形状的判断，考查正弦定理的运用，考查学生分析解决问题的能力，属于基础题．11．已知抛物线2()20C x py p ：＝＞的焦点为1(0)F ，，若抛物线C 上的点A 关于直线22l y x +：＝对称的点B 恰好在射线()113y x ≤＝上，则直线AF 被C 截得的弦长为（ ） A ．919B．1009C ．1189D ．1279【答案】B 【解析】 【分析】由焦点得抛物线方程，设A 点的坐标为2()14m m ，，根据对称可求出点A 的坐标，写出直线AF 方程，联立抛物线求交点，计算弦长即可. 【详解】抛物线2()20C x py p ：＝＞的焦点为1(0)F ，， 则12p＝，即2p ＝， 设A 点的坐标为2()14m m ，，B 点的坐标为()113n n ≤，，， 如图：∴2211114211142222m n m m m n ⎧-⎪=-⎪⎪-⎨⎪++⎪=⨯+⎪⎩，解得62m n =⎧⎨=⎩，或343359m n ⎧=-⎪⎪⎨⎪=⎪⎩(舍去)， ∴9(6)A ，∴直线AF 的方程为413y x +＝， 设直线AF 与抛物线的另一个交点为D ，由24134y x x y ⎧=+⎪⎨⎪=⎩，解得69x y =⎧⎨=⎩或2319x y ⎧=-⎪⎪⎨⎪=⎪⎩， ∴21,39D ⎛⎫-⎪⎝⎭，∴100||9AD ==，故直线AF 被C 截得的弦长为1009． 故选：B ． 【点睛】本题主要考查了抛物线的标准方程，简单几何性质，点关于直线对称，属于中档题.12． “哥德巴赫猜想”是近代三大数学难题之一，其内容是：一个大于2的偶数都可以写成两个质数(素数)之和，也就是我们所谓的“1+1”问题.它是1742年由数学家哥德巴赫提出的，我国数学家潘承洞、王元、陈景润等在哥德巴赫猜想的证明中做出相当好的成绩.若将6拆成两个正整数的和，则拆成的和式中，加数全部为质数的概率为（ ） A ．15B ．13C ．35D ．23【答案】A 【解析】 【分析】列出所有可以表示成和为6的正整数式子，找到加数全部为质数的只有336+=，利用古典概型求解即可. 【详解】6拆成两个正整数的和含有的基本事件有:(1,5),(2,4),(3,3), (4,2),(5,1), 而加数全为质数的有(3,3), 根据古典概型知，所求概率为15P =. 故选：A.【点睛】本题主要考查了古典概型，基本事件，属于容易题. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
2020年北京市西城区高考化学一模试卷(有答案解析)
2020年北京市西城区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯D.丁腈橡胶A. AB. BC. CD. D2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A. 用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B. 用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C. 用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为下列说法不正确的是A. W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族B. 同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强C. X 与 Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2：1D. 用电子式表示 YZ 的形成过程为：4.A B C D将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向固体中加入硫酸，生成无色气体向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧5.海水提溴过程中发生反应：，下列说法正确的是A. 标准状况下的体积约为B. 溶液中的物质的量为C. 反应中消耗转移的电子数约为D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：16.A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色A B C D7.下列解释事实的方程式不正确的是A. 用溶液将水垢中的转化为：B. 电解饱和食盐水产生黄绿色气体：C. 红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：浓D. 用新制检验乙醛，产生红色沉淀：8.科学家提出由催化乙烯和丁烯合成丙烯的反应历程如图所有碳原子满足最外层八电子结构。
下列说法不正确的是A. 乙烯、丙烯和丁烯互为同系物B. 乙烯、丙烯和丁烯的沸点依次升高C. ⅢⅣ中加入的丁烯具有反式结构D. 碳、钨原子间的化学键在ⅢⅣ的过程中未发生断裂9.以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF树脂的路线如图：下列说法不正确的是A. 葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物B. 发生氧化反应C. 单体 a 为乙醇D. PEF 树脂可降解以减少对环境的危害10.向某密闭容器中充入，发生反应：。
2019-2020学年北京市西城区西城外国语学校新高考化学模拟试卷含解析
【详解】
A．He原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1molHe含有2mol质子，质子数为2NA，A项正确；
B．10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，为0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4g水，为0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，数目为0.4NA，B项正确；
【答案】B
【解析】
【详解】
A.银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A项错误；
B.根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B项正确；
C. CCl4与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCl4的试管，可用酒精洗涤，C项错误；
D.实验室若用过氧化氢制取O2，则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化锰，因此用稀盐酸无法洗净试管，D项错误；
D.混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D错误。
故选C。
6．下列各组物质所含化学键相同的是（ ）
A．钠（Na）与金刚石（C）
B．氯化钠（NaCl）与氯化氢（HCl）
C．氯气（Cl2）与氦气（He）
D．碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）
【答案】D
【解析】
【分析】
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。
12．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是
A．常见离子半径：g>h>d>e
B．上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）
2020年北京市西城区高考化学一模试卷 (含解析)
2020年北京市西城区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列调味品的主要成分属于无机物的是()A. 食醋B. 料酒C. 食盐D. 麻油2.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO23.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是()A. X、Y都存在同素异形现象B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC. Z和Y形成的化合物中只存在离子键D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液4.下列过程不涉及氧化还原反应的是()A. 燃放鞭炮B. 氯化铵和熟石灰混合加热制氨气C. 金属冶炼D. 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气5.从海水中提取部分物质的过程如图所示下列有关说法错误的是()A. 过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B. 由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C. 工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D. 反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，该反应属于置换反应6.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()预测选项①中物质②中物质②中的现象A稀HCl Na2CO3与NaOH的混合溶液立即产生气泡B KOH溶液FeSO4溶液立即产生红褐色沉淀C AlCl3溶液浓NaOH溶液立即产生大量白色沉淀D Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液溶液逐渐褪色A. AB. BC. CD. D7.下列解释事实的方程式正确的是()A. 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2=Na2O2B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D. 电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑8.如图是四种烃的碳骨架，以下关于四种烃的说法不正确的是()A. a能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. b的分子式为C5H12C. b和c互为同系物D. d为平面形分子，属于烷烃9.下列关于淀粉的叙述错误的是()A. 有甜味B. 其水溶液遇I2变蓝C. 水解可生成葡萄糖D. 分子式为(C6H10O5)n10.将2molA和1mol B通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g).经测定，平衡时混合气体中C的体积分数为24%，则B的转化率为()A. 73%B. 36%C. 24%D. 12%11.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。