人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)
第二讲 铝、镁及其重要化合物[2020备考·最新考纲]1．掌握铝的主要性质及其应用。
2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
镁的性质Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。
镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。
铝的物理性质注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质图中标号反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)(2)铝的制备及用途氧化铝氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。
(2)化学性质①Al(OH)3的电离②两性氢氧化物注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。
③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
方法三：相互促进水解法常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
②SO2－4恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O。
■思维诊断判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。
(×)(2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气。
(×)(3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属。
(×)(4)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼。
(×)(5)工业上电解熔融状态的MgCl2制备Mg。
(√)(6)1 mol Al与足量的H2SO4或足量的NaOH溶液反应转移的电子数相同。
(√)(7)中国古代利用明矾溶液的酸性除铜镜表面的铜锈。
(√)(8)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。
(√)(9)明矾用作净水剂不涉及化学变化。
(×)(10)Al(OH)3既能与稀硫酸反应又能与NaOH 溶液反应。
(√)(11)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al 2O 3――――――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3。
(√)(12)Al 2O 3是金属氧化物，也是酸性氧化物。
(×)考点一 镁、铝的性质及应用铝与盐酸、NaOH 溶液反应生成H 2的量的关系铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质是：，所以不论是Al 与酸还是与碱反应，Al 与产生的H 2的关系均是：2Al ～3H 2。
1．等量铝分别与足量盐酸和NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl （H 2）V NaOH （H 2）＝1∶1。
2．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl（H2）V NaOH（H2）＝1∶3。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（6Al＋6NaOH＋6H2O===6NaAlO2＋9H2↑）3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应，产生氢气的体积比1 3<V HCl（H2）V NaOH（H2）<11，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与NaOH溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
题组一镁、铝性质的判断1．日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是(C) A．铝很不活泼，不易与其他物质反应B．铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝2．(2018·武邑检测)在铝制易拉罐中收集满CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是(A)A．Al(OH)3分解B．CO2＋OH－C．Al＋OH－＋H2O D．Al2O3＋OH－3．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。
下列有关镁和铝的说法正确的是(B)A．镁的金属性比铝弱B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C．镁和铝原子的最外层电子数都为3D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应题组二铝与酸、碱反应的定量计算4．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是______1∶1______。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，在相同状况下，产生H2的体积之比是____1∶3________。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（6Al＋6NaOH＋6H2O===6NaAlO2＋9H2↑）(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2的量相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是___3∶1_____。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为___ A _____(填字母)。
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g因为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，6Al＋6NaOH＋6H2O===6NaAlO2＋9H2↑，当反应的HCl和NaOH的物质的量相等，产生H2的体积比应是1∶3，而实际H2体积比是1∶2，说明投入的铝粉对盐酸来说过量，而对NaOH来说铝粉不足。
根据盐酸的量求出生成气体的体积：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6 mol 3 mol0.3 mol ？0.15 mol 则Al与NaOH反应生成的H2的物质的量为0.15 mol×2＝0.3 mol。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2×27 g＝54 g 3 mol5．4 g 0.3 mol即投入的铝粉为5.4 g。
考点二铝的重要化合物1．“铝三角”转化关系上述各步转化的离子方程式如下。
(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(4)AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O(5)①AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3或2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3②AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O2．含铝化合物转化关系的应用(1)判断离子共存问题①Al3＋与OH－及AlO－2、CO2－3、S2－等弱酸根阴离子因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能共存。
②AlO－2与H＋、HCO－3以及弱碱阳离子Al3＋、Fe3＋等因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
(2)鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解。
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
(3)判断铝元素的存在形式可溶性铝盐与强碱(如NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式题组一铝及其化合物的性质应用1．下列说法正确的是(D)A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能与所有的酸碱溶液反应D．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH解析：C.氧化铝和强酸、强碱反应，不能和弱酸弱碱反应；D.氧化铝和强酸、强碱反应，则氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH。
2．下列关于氢氧化铝的性质的叙述中错误的是(D)A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸3．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是(B)①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Na、Na2O④NaOH、Na2CO3⑤AlO－2、Al(OH)3⑥Fe、Cl2A．①②⑥B．①②③④⑤C．①②③④⑤⑥D．①②④题组二Al(OH)3的制备4．实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案：(1)用方案①制备3不用氢氧化钠代替氨水的原因是___若用NaOH溶液沉淀Al3＋，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量______；写出该方案中有关的离子方程式：_________2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4_____________。
(2)用方案②来制备Al(OH)3时，必须注意___稀硫酸_____的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。
高一化学人教版必修1练习：3.2.2 铝的重要化合物 word版含解析
第2课时铝的重要化合物A组1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。
答案:B2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③C.①③④D.①②③④解析:Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。
答案:D3.在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V 关系的是()解析:Al(OH)3不溶于氨水,开始阶段Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大,直到Al3+全部沉淀后,Al(OH)3的质量不再变化,C中图像符合题意。
答案:C4.由Al3+Al(OH)3Al O2-Al3+系列变化中,中应填写的是()A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH解析:由铝及其化合物转化关系可知,在Al O2-中加入过量强酸才能实现转化为Al3+,其中间产物为Al(OH)3。
答案:A5.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是()A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaCl解析:AlCl3逐滴加入NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。
答案:A6.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是()A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Na+、Al O2-、Cl-、OH-C.Na+、Mg2+、Al O2-、Cl-D.Na+、Al3+、Al O2-、Cl-解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为Al O2-。
金属及其化合物 镁、铝及其重要化合物
第2讲 镁、铝及其重要化合物 一、镁 1.物理性质 具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电性、导热性和延展性。 2.化学性质
注:Mg3N2极易水解,其化学方程式为Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 3.用途 生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂 二、铝 1.铝的原子结构和存在 铝位于元素周期表④ ,原子结构示意图为⑤ 。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于⑥ 。自然界中的铝全部以⑦ 态存在。 2.金属铝的物理性质 ⑧ 色金属,有良好的⑨ 、⑩ 和导热性等,密度较小,质地柔软。 3.金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: a. b.
c. d. e.
用铝箔包裹的钠与水反应时,既要考虑钠与水的反应,又要考虑铝与生成的NaOH的反应。 4.铝的制备 (1)铝土矿Al2O3。 (2)2Al2O3(熔融) 。 5.铝的用途 (1)用纯铝作导线。 (2)用铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。 6.铝热反应 (1)本质 利用铝的还原性,将难熔金属从其氧化物中置换出来:2mAl+3MnOmmAl2O3+3nM。 (2)反应特点 在高温下进行,反应迅速,放出大量的热。新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。 (3)应用 a.在生产上可用于焊接钢轨等。 b.在冶金工业上可用于冶炼难熔金属。 (4)铝热剂 a.在铝热反应中,反应混合物(铝粉、金属氧化物)称为铝热剂。 b.能与Al组成铝热剂的常见金属氧化物有Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等。
三、铝的重要化合物 1.氧化铝和氢氧化铝(两性) 名称 氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝[Al(OH)3] 物理性质 白色固体,熔点很高 白色胶状物质,难溶于水
化学 性质 与酸 反应 Al2O3+6H+
2Al3++3H2O 与碱 反应 加热 不分解 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 制备方法 Al(OH)3加热分解
高一化学必修1必修一高三化学高中化学高考化学元素化合物金属及其化合物镁铝铁
镁铝铁【考大纲求】1．认识镁、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质及应用。
2．以铝为例认识两性氧化物、两性氢氧化物的观点和一般性质。
3．以铁为例认识变价金属的性质。
【知识网络】1、镁及其化合物2、铝及其重要化合物3、铁及其重要化合物【考点梳理】考点一．镁、铝及其化合物1．镁与铝⑴原子构造及物理性质元素符号原子构造原子半径化合价颜密度熔点沸硬色点（ g· cm-3）度12Mg1.60× 10-10m+2 银白色 1.74 645℃ 1090℃ 很软13Al1.43× 10-10m+3 银白色 2.70 660.4℃ 2467℃ 较软重点解说：①共同点：均为银白色，属于轻金属（<4.5g/cm 3），熔点较低，硬度较小。
②不一样点：密度： Mg<Al ，熔点： Mg<Al ，硬度： Mg<Al 。
③原由：镁、铝均处于周期表的前半部，原子半径相对较大，而原子质量相对较小，故密度较小； 原子半径大使得金属离子和自由电子间的结协力衰， 故熔点和硬度较低， 镁和铝对比较，原子半径镁比铝大，价电子数比铝少，故密度、熔点、硬度镁都比铝小。
⑵镁铝的化学性质：较强的复原性： Mg ＞Al项目MgAl方程式2Mg+O 2 点燃4Al+3O 22Al 2O 3O 22MgO与 非 金现象强烈反响、刺眼白光、放出大批热属反响 SMg+SMgS2Al+3SAl 2S 3N 23Mg+N 2 Mg 3N 2方程式23 2 Mg+2H OMg(OH) +H↑ 2Al+6H O （开水）＝ 2Al(OH)+3H↑与 H 2O222现象冷水慢，开水快 一般不反响，只有氧化膜被损坏后反响与酸反响Mg+2H +2+ 22Al+6H + ＝ 2Al 3++3H 2 ↑ ( 常温下，在浓=Mg +H↑H SO 、浓 HNO3 中钝化 )2 4与 NaOH 溶液2Al+2NaOH+2H 2 O ＝ 2NaAlO 22+3H ↑与某些氧化物2Mg+CO 2点燃2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 32MgO+C （白加黑）铝合金汽车、船舶、飞体制造、防锈油 主要用途镁合金汽车、飞体制造、照明弹等漆、导线、电缆等工业制备MgCl2（熔融）Mg+Cl ↑2Al O34Al+3O ↑2222．镁和铝氧化物氧化物MgOAl 2O 3类属碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高H2O MgO+H 2O＝ Mg(OH) 2↓ (反响迟缓进行 )不溶解也不反响化学MgO+2H +＝ Mg 2++H 2O Al 2O3+6H +＝ 2Al 3++3H 2O 盐酸性质NaOH 溶液不溶解也不反响Al 2O3+2NaOH ＝ 2NaAlO 2+H2 O 重要用途制造耐火、耐高温资料制造耐火、耐高温器械，冶炼铝3．镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH) 2Al(OH) 3类属碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式Mg(OH) 2Mg 2+－－Al(OH)－+2OH H2O+AlO 2 +H+3Al 3++3OH与 HCl 溶液Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O( 可332222Al(OH)+3HCl = AlCl +3H O溶于 NH 4Cl 等强酸弱碱盐 )与 NaOH 溶液不反响Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O热不稳固性Mg(OH) 2MgO+H 2O2Al(OH) 3Al 2O3+3H 2O可溶性镁盐加NaOH溶液可溶性铝盐加氨水Al 3++3NH323实验室制法·H O＝ Al(OH)Mg2+ +2OH -＝ Mg(OH)2↓↓ +3NH 4+4．镁铝的工业制取流程(1) 以海水为原料提取镁：熟石灰Mg(OH) 2过滤MgCl2溶液?MgCl2·6H2O海水 (或苦卤、光卤石溶液等 )盐酸HCl 干燥气流中电解加热MgCl 2(熔融 )Mg 。
近年届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁、铝及其重要化合物配套练习新人教版(2021年整理)
第2讲镁、铝及其重要化合物【2019·备考】最新考纲:1。
了解镁、铝及其重要化合物的制备方法.2。
掌握镁、铝的主要性质及其应用。
3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用.考点一镁及其重要化合物的性质及海水提镁(频数：★☆☆难度：★★☆）1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小,熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
（2)化学性质：①与非金属反应错误!②与CO2反应:2Mg＋CO2错误!2MgO＋C③与H2O反应：Mg＋2H2O错误!Mg（OH）2＋H2↑④与H＋反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH）2沉淀并放出氨气。
2．海水提镁由MgCl2·6H2O到无水MgCl2,必须在HCl气流中加热,以防MgCl2水解。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂.4．镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O难溶于水Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O错误!Mg（OH）2＋CO2↑1．教材图解(LK必修1·P99）图3－4－9金属镁在二氧化碳中燃烧的实验（1）Mg在CO2气体中燃烧的现象_________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)判断下列对该反应的说法是否正确①在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性（）②该反应中化学能全部转化为热能（）③C元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体（）④Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2＋）＞r（Mg）（）答案（1)镁剧烈燃烧,发生强烈的白光,同时生成白色固体和黑色颗粒状固体(2）①√②×③×④×2．(RJ必修1·P623改编）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________，继续加入过量NaOH溶液，现象为________________，涉及到的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。
人教版高中化学必修一《铝及其化合物》
点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
高考化学一轮复习 铝镁及其重要化合物
冠夺市安全阳光实验学校第二讲铝、镁及其重要化合物一、选择题1．下列叙述正确的是( ) A．碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作B．钢化玻璃是新型无机非金属材料C．银、铜、铁都是有色金属材料D．碳化硅陶瓷具有压电效应解析钢化玻璃是普通玻璃熔化后急速冷却而成，成分与普通玻璃完全相同，仍属传统无机非金属材料，铁为黑色金属材料，银、铜皆为有色金属材料；压电陶瓷具有压电效应，其主要成分是钛酸钡和钛酸铅等。
答案A2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。
反应中镁和铝的 ( ) A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解析镁与稀硫酸反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，由图像知，产生的H2的量相同，各产生1 mol H2时，需镁1 mol，质量为24 g；需铝23mol，质量为18 g。
故A正确，B、C错误。
镁的反应速率大于铝的，D错误。
答案A3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法不正确的是( )A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。
答案D4．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是 ( )A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示[Al(OH)4]－的物质的量的变化解析AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误。
人教版高一化学必修一《铝和铝的化合物》讲义(含答案)
铝和铝的化合物基本概念铝铝的化合物基础题型1．有关铝的叙述中，不正确的是（）(A) 铝是地壳中含量最多的金属元素(B) 铝是热和电的良导体(C) 铝性质活泼，跟所有的酸都反应产生氢气(D) 铝锅不宜用来蒸煮酸、碱性食品2．下列溶液中溶质与镁不能发生反应的是（）(A) 浓硫酸(B) NaOH溶液(C) 溴水(D) FeCl2溶液3．铝热剂中铝的作用是（）(A) 催化剂(B) 氧化剂(C) 还原剂(D) 填充剂4．两份铝屑第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，在相同状况下产生H2的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量之比是（）(A) 1：1(B) 1：2(C) 1：3(D) 2：15．某无色溶液能与镁作用产生H2，此溶液中可能大量共存的离子组是（）(A) H+、Ba2+、Mg2+、Cl－(B) K+、AlO2-、Cl－、SO42-(C) K+、OH－、SO32-、MnO4－(D) Ca2+、H+、Cl－、NO3－6．镁、铝位于元素周期表中第____周期，铝位于第____族，镁位于第____族；镁和铝都是密度_____、熔点_____、硬度________、______色的金属。
镁和铝比较，铝的硬度比镁_____，镁的熔点比铝_____，镁的原子半径比铝的原子半径_____，镁的还原性比铝_______。
7．镁在空气中点燃，可能发生的化学反应(写化学方程式)有：①_______________________ _______________；②______________________________________；③__________________ ___________________。
8．铝热反应通常是指_____________跟____________在高温下发生反应，生成____________和___________的反应。
工业上常用铝热反应的原理冶炼_________________________。
新高考化学一轮复习课件-镁、铝及其重要化合物
解析：由“过滤”得到 CaCO3 可知“轻烧”过程中只有 MgCO3 分解，即轻烧后得到 MgO 和 CaCO3 的混合物，再经研 磨后加入(NH4)2SO4、H2O，(NH4)2SO4 和 MgO 在加热条件下反 应生成 NH3 和 MgSO4，“沉淀”过程中 MgSO4 与氨水反应生 成 Mg(OH)2 沉淀，过滤后得(NH4)2SO4 溶液，加热得到 NH3 和 H2SO4。从该工艺中可看出 NH3 和(NH4)2SO4 均可循环使用。白 云石(主要成分为 MgCO3·CaCO3)“轻烧”只有碳酸镁发生分 解，否则第一次“过滤”无法得到碳酸钙，A 项错误；流程图 中“加热反应”是 MgO 与硫酸铵反应生成可溶于水的物质，从
5．电解熔融 MgCl2、AlCl3 可制得金属 Mg、Al( × ) 提示：AlCl3 为共价化合物，熔融状态不导电，无法制得 Al。
6．1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电 子数相同( √ )
7．强酸性溶液中铝元素以 Al3＋形式存在，强碱性溶液中铝 元素以 AlO－2 形式存在( √ )
(2)基本步骤及主要反应
制熟石灰 CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ ， CaO＋H2O===Ca(OH)2
沉淀 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶 析出 MgCl2·6H2O 脱水 在氯化氢气流中使 MgCl2·6H2O 脱水制得无水氯
提 示 ： 2Al ＋ 6H ＋ ===2Al3 ＋ ＋ 3H2↑ 、 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑。
2019版一轮创新思维化学(人教版)课件：第三章+第二讲 铝、镁及其重要化合物
二、知能技法上高度——提升 铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系 铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实质 是： ，所以不论是 Al 与酸还是与碱反应，Al
第三章金属及其化合物 Nhomakorabea[2019 备考· 最新考纲] 1．掌握铝的主要性质及其应用。 2.掌握铝的重要化合物的 主要性质及其应用。
镁、铝的性质及应用 一、 知识梳理夯基础——速通 ——————[教材知识落实]—————— 镁的性质 Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的 O2 氧化，表面 生成一层致密的氧化膜。镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的 白光。镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。
■基础题组 1．(RJ 必修 1· P71 改编题)易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝 铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实 验，其中实验方案与现象、结论正确的是( D )
答案：(1)d (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)Al(OH)3 Al3＋水解，使溶液中 H＋浓度增大
4 ． ( 高 考 题 )(2016· 高 考 上 海 卷 改 编 ) 已 知 NaOH ＋ Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。 向集满 CO2 的铝制易拉罐中加 入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再 过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生反应离 子方程式分别为：_______________________________ ___________________________________________________ _________________________________________________。
人教版高中化学必修1：几种重要的金属化合物_课件47
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递进题组
题组一
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题组二
4
题组二 铝与酸或碱反应的定量
分析
解析
4．将等物质的量的镁和铝混合，取
等质量该混合物四份，分别加到
足量的下列溶液中，充分反应
后，放出氢气最多的是 ( ) A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3 C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4
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知识梳理
(2)Al 既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al 既有 金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为 什么？ 答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力， 非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与 酸反应还是与碱反应，都是失去 3e－，化合价升高为 ＋3 价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。
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3．常温下把铝粉加入下列物质 解析
中，能产生氢气的是( D ) 硫酸钠溶液呈中性，与 Al 不反
A．硫酸钠溶液 B．稀硝酸 C．浓硫酸
应，A 项不能产生 H2； 稀硝酸具有强氧化性，B 项不能
产生 H2； 常温下铝粉在浓硫酸中钝化，C
D．氯化铵溶液
项不能产生 H2； D 项中 NH＋ 4 水解，溶液呈酸性，
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(4)Mg 是活泼金属，而 Al 是两性金属。 ( )
知识梳理
2．依据 Mg、Al 单质的性质，思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用 的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的 氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较 强的抗腐蚀性能。
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