合肥市2020年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
合肥市2020年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等C . 14C 和14N的质量数相等，它们互为同位素D . 6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等2. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A .B . C3H6C .D . CH2=CH﹣CH33. （2分） (2017高二上·武邑期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（）①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5 CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6 ．A . ②B . ①②C . ①③D . ②③4. （2分）(2018·河北模拟) 下列说法不正确的是（）A . 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0B . 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C . 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去5. （2分）(2018·南通模拟) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。
下列说法正确的是（）A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小D . Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq) CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-16. （2分） (2016高二下·桓台月考) 25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molD . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol7. （2分） (2018高三上·北京期中) 工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。
2H2（g）+ CO（g）=CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H=-23.5 kJ/molCO（g）+ H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3 kJ/mol下列说法错误的是（）A . CH3OH和乙醇均可发生消去反应B . CH3OCH3中只含有极性共价键C . 二甲醚与乙醇互为同分异构体D . 水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+ CO2（g）△H=-248.4kJ/mol8. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 空气B . 氨水C . 磁铁矿D . 冰水共存物9. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A . FeB . MgC . PD . Li10. （2分）(2018·包头模拟) W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W与Y同主族，X与Z同主族，X是地壳中含量最多的元素。
下列叙述一定正确的是（）A . 原子半径是：Y>X>WB . 简单氢化物的热稳定性：Z>XC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>ZD . X与Y形成的化合物只能含有离子键11. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A . 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物C . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键D . 离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）12. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法正确的是（）A . 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B . 充电时有CH3OH生成的电极为阳极C . 放电时电解质溶液的pH逐渐增大D . 放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O13. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。
如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ ．下列说法正确的是（）A . 装置中电子转移途径：导线电解液B . b电极为正极，发生还原反应C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液D . b电极的电极反应式：14. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2 ，的值及SO2转化率不变15. （2分） (2019高二上·佛山月考) 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2) 、υ(NO) 、υ(H2O)表示，下列关系正确的是（）A . 4/5v(O2)=v(NO)B . 5/6v(O2)=v(H2O)C . 2/3v(NH3)=v(H2O)D . 4/5v(NH3)=v(O2)16. （2分）(2016·诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（）A . 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/LB . 该反应的化学方程式为X+3Y═2ZC . 该反应平衡时，Y转化率为30%D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小18. （2分）下列烷烃中，常温下呈气态的是（）A . 戊烷B . 丁烷C . 庚烷D . 十二烷19. （2分）下列物质中一定与苯酚互为同系物的是（）A .B .C .D . C7H8O20. （2分）下列说法不正确的是（）A . CH2Cl2的结构只有1种说明CH4是正四面体分子B . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液，说明苯分子中不存在单键和双键交替的结构C . C2H4没有同分异构体，其与氯气加成的产物也没有同分异构体D . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ，二者互为同分异构体21. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（）A . 煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷B . 苯的结构简式为，分子式可简化为CHC . 利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷D . 苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应22. （2分）某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液．该实验的合理操作顺序是（）A . ①③⑤②④B . ②①③④⑤C . ②④①③⑤D . ③①②⑤④23. （2分）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A . 金属的导电性强弱B . 金属在地壳中的含量多少C . 金属的化合价高低D . 金属的活动性强弱二、填空题 (共4题；共25分)24. （8分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
M元素与X同主族，与W同周期。
（1） M元素是________(填元素符号)。
（2） Z、W形成的气态氢化物的稳定性为________>________。
(填化学式)（3）写出M2Z2的电子式：________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学试题(含答案)
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共16小题，每小题3分，共48分。
)1.2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。
碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。
下列关于该复合材料的说法错误的是（）A.是一种有机高分子材料B.碳化硅是增强体，起到骨架作用C.碳化硅中的化学键类型为共价键D.具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性2.化学与生活密切相关。
根据化学知识判断，下列做法错误的是（）A.用植物油制作肥皂B.用加酶洗衣粉洗涤毛织品C.用柠檬酸作食品添加剂D.用聚乙烯塑料袋盛装食品3.厘清概念是化学学习的基础。
下列说法错误的是（）A.12954Xe与13154Xe互为同位素B.二聚硫()2S与环八硫()8S互为同素异形体C.与互为同分异构体D.与是同种物质4.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（）5.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。
下列措施能实现碳中和且可行的是（）①通过植树造林捕捉二氧化碳 ②禁止使用煤和石油等化石能源 ③大力发展风能、太阳能等新型能源 ④工业中用碱石灰吸收2CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用 A.①③④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②④⑤6.某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。
关于该热敷贴的叙述错误的是（ ） A.需放置袋中密封保存 B.可将化学能转化为热能 C.活性炭在反应中做催化剂D.发热与氧化还原反应有关7.用A N 表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（ ） A.28g 聚乙烯中含有的碳原子数为A N B.41molNH +中含有的质子数为A 10N C.218gD O (重水)中含有的电子数为A 10ND.碳原子数都为A N 的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同8.元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。
福建省厦门市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学 试题(含答案)
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
A.依据信息可知， 对 分解起催化作用
B.在30℃、pH=4.0条件下，
D.正极反应式为
7.一定条件下，将一定量的 与 充入密闭容器中充分反应。下列示意图能正确表示 变化趋势的是
A. B.
C. D.
8.卢瑟福用 粒子轰击原子 ，得到质子 。其中X原子和Y原子最外层电子数之和为11，下列说法正确的是
A.原子半径：X>YB.X和Y只能形成两种化合物
C.X为第三周期ⅤA族元素D.X和Y形成化合物时Y显正价
C.溴苯的结构简式： D. 的结构式：Br—Br
3.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.碱性： B.热稳定性：
C.酸性： D.气态氢化物的稳定性：
4.一种多靶向性抗癌药物中间体结构如图所示。下列关于该物质说法错误的是
A.能发生取代反应、氧化反应
B.苯环上的一氯代物有2种
C.加热条件下不能使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀
(6)CD(2分)
13．（12分）
(1)0.2(2分)
(2)共价化合物
(3)放热
E1+E2
(4)Al(OH)3+ OH-= [Al(OH)4]-
(1分)
(1分)
(1分)
(2分)
(5)①Al
(1分)
安徽省安庆一中2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
安庆一中2023-2024学年高一下学期期末考试化学学科试卷可能用到的相对原子质量：一．选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．2023年中国航天全面推进探月和行星探测工程，中国空间站转入常态化运营模式．下列中国航天使用的“黑科技”中属于有机物的是（）A ．制作发动机喷管套筒的碳纤维B ．用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅气凝胶C ．陀螺仪的浮液聚全氟异丙醚油D ．制作柔性薄膜电池的砷化镓2．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识．下列相关解释错误的是（ ）A ．用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性B ．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C ．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D ．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．甘油中含有的羟基数为B ．常温下，环氧乙烷（）共有个共价键C ．标准状况下，中含有的氧原子数为D ．标准状况下，乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为4．常温下，对下列各溶液的判断正确的是（）A ．将盐酸稀释到,所得溶液的为9B ．水溶液中由水电离出来的和由水电离出来的的乘积一定等于C ．的溶液中：能大量共存D ．的盐酸中，由水电离出的为5．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（）A ．向溶液中滴加足量溶液：H1C12O16Mg24C135.5S3224Na CO A N 92g A1N 0.1mol A 0.3N 32.24LSO A0.3N 11.2L A 3N 611mLl 10mol L --⨯⋅1000mL pH ()c H +()c OH -1410-()()12c H 10c OH+-=2233Na K S O NO ++--、、、pH 2=()c H +1211.010mol L --⨯⋅()32Mg HCO NaOH 223332Mg 2HCO 2OH MgCO CO 2H O+---++=↓++B ．硫酸铝溶液与过量氨水反应：C ．与反应：D ．溶液中通入足量氯气：6．金属硫化物催化反应,既可以除去天然气中的,又可以获得．下列说法正确的是（）A ．该反应的B ．该反应的平衡常数C ．题中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S 与催化剂中的M 之间发生作用D ．该反应中每消耗,转移电子的数目约为7．1,1-联环戊烯（）是重要的有机合成中间体．下列关于该有机物的说法，错误的是（）A ．分子式为,属于不饱和烃B ．存在的同分异构体可能是苯的同系物C ．加聚产物不能发生加成反应D ．与溴水的加成产物可能有3种8．化学反应的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的为（ ）A．332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++22Na O 182H O 181822222Na O 2H O 4Na 4OH O +-+=++↑223Na S O 2223224S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 10H---+++=++()x y M S 4222CH (g)2H S(g)CS (g)4H (g)+=+2H S 2H S ΔS 0<()()()()242422c CH c H S K c CS c H ⋅=⋅2H S 21molH S 232 6.0210⨯⨯1014C H 223N 3H 2NH +A A †‡AA223N (g)3H (g)2NH (l)H 2(b c a)kJ /mol+∆=+-A A †‡AAB ．C．D ．9．已知分解放出热量．在含少量的溶液中，分解的机理为：慢快 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．是该反应的催化剂，所以反应速率与浓度无关B ．该反应的,所以该反应的逆反应活化能一定大于C ．该反应物质之间的速率关系为：D ．该反应在通常条件下能够自发进行，是因为,所以一定有10．用活性炭可还原防止空气污染，其反应原理为：．一定温度下，向恒容密闭容器中加入足量的和,体系中物质浓度变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A ．X 点的点B ．曲线C 表示的是体系中的浓度变化C ．的平均反应速率为D ．的平衡转化率为30%11．对注射器[存在平衡：（红棕色）（无色） ]进行如下操作，下列说法正确的是（）步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处A ．步骤1注射器中颜色变深B ．步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多223N (g)3H (g)2NH (g)H 2(b a)kJ /mol+∆=-A A †‡AA22313N (g)H (g)NH (l)H (a b c)kJ /mol 22+∆=++A A †‡AA22313N (g)H (g)NH (g)H (a b)kJ /mol 22+∆=-A A †‡AA 221molH O 98kJ I -22H O 222H O I H O IO --+→+2222H O IO H O O I --+→++I -I -H 98kJ /mol ∆=-98kJ /mol ()()()2222v H O v H O 2v O ==正正正H 0∆<S 0∆<2NO 2222C(s)2NO (g)N (g)2CO (g)++A2L C(s)20.200molNO ()v >Y 正()v 正2CO 20~4min,CO 110.030mol L min --⋅⋅2NO 22NO 24N O A A †‡AAΔH 2NOC ．若将活塞固定在I 处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明D ．当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：12．绿原酸具有抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是（）A ．绿原酸在冷水中的溶解度小于温水中的溶解度B ．得到“有机层”的实验操作为蒸馏C ．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D ．绿原酸粗产品可通过重结晶进一步提纯13．某温度下，和的电离常数分别为和．将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A ．曲线Ⅱ代表溶液B ．溶液中水的电离程度：d 点>c 点C ．从c 点到d点，溶液中逐渐增大（分别代表相应的酸和酸根离子）D ．相同体积a 点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同14．时，向联氨水溶液中逐滴滴加硫酸溶液，混合溶液中的物质的量分数随变化的关系如图所示．已知联氨为二元弱碱，两步电离分别为：．下列叙述错误的是（ ）ΔH>02NO >ⅠⅡ()16189C H O 2HNO 3CH COOH 45.010-⨯51.710-⨯pH pH 3CH COOH ()()c(HA)c OH c A --⋅HA A -、NaOH n(Na )+25℃()24N H 2242526N H N H N H ++、、δ(X)pH 22422525226N H H O N H OH N H H O N H OH +-++-++++A A 、A ．曲线Ⅲ对应的是B ．C ．A 点与B 点相同D ．刚开始滴入硫酸溶液时，生成的盐是二．非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂．醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯：,装置如图：下表为可能用到的有关数据：相对分子质量密度/沸点/℃溶解性环己醇100161微溶于水环已烯8283难溶于水实验步骤：①在a 中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸．②b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过．③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化226N H +()6bl 24K N H 1.010-=⨯()24c N H ()226c N H +()2542N H SO ()3g cm -⋅21.0g 1mL 90℃钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）仪器a 的名称是__________,加入碎瓷片的作用是__________．（2）仪器b 进水口是__________（填“①”或“②”）．（3）分离提纯过程中，用少量5%碳酸钠溶液洗涤的目的是__________，每次洗涤后都需要进行的操作是__________，加入无水氯化钙的目的是__________．（4）分离粗产物时，产物应从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）粗产品蒸馏提纯时，下图中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是__________（填字母）．A B C（6）本实验制得环己烯的产率是__________（结果精确至0.1%）．16．（14分）我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要产业．盐卤是海水晒盐后的宫含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲所示）．盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途．请解答下列与盐卤有关的题目：（1）根据图甲所示，写出盐卤中含量较多的两种盐的化学式：__________、__________．（2）图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知时，和的溶解度分别为M 、N 则它们溶解度大小的关系为__________；将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________．甲 乙（3）化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下所示：12.3g 1t ℃4MgSO KCl 2t ℃“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__________．氢氧化镁与试剂B 反应的化学方程式为__________．操作②的名称是__________．（4）用电解熔融的氯化镁的方法制备金属镁．假设生产过程中镁元素没有损失，则卤水可制备镁__________g ．17．（15分）甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生成农药、作良好的有机溶剂等．催化和反应可以合成甲醇，反应化学方程式为．已知：①②（1）催化和合成甲醇反应：的__________．（2）对于催化和合成甲醇的反应，增大压强，平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移动；温度升高平衡常数__________（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）在相同条件下研究催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ对反应的影响，在密闭容器内充入一定量和,部分物质的浓度c 随反应时间t 的变化曲线如图所示．①a 曲线表示__________．②催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效率__________（填“高”“低”或“相同”），原因是__________（从反应机理的角度进行解释）．（4）时，在恒容密闭容器中充入和,在催化剂作用下反应合成甲醇，容器内的压强变化如下．反应时间/0510152025压强/12.410.28.47.06.26.2反应从开始到时，以浓度表示平均反应速率__________；此温度下，压强平衡常数__________．（5）一定条件下，在3个相同的密闭容器中分别充入和分别为100g CO 2H 23CO(g)2H (g)CH OH(g)+A 12221CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol -++∆=+⋅A 122322CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 58kJ mol -++∆=-⋅ACO 2H 23CO(g)2H (g)CH OH(g)+A H ∆=CO 2H 23CO(g)2H (g)CH OH(g)+ACO 2H 523K 1L 2molCO 24molH min MPa20min 2H ()2v H =Kp =2(MPa)-2CO (g)()()222H (g),c CO :c H的转化率随压强的变化关系如图所示，曲线a 的__________,原因是__________．18．（15分）有机化合物F 是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：请回答下列问题：（1）A 为,所含官能团的结构简式为__________、．（2）反应的化学方程式是__________．（3）D 具有酸性，写出D 与反应的化学方程式：__________．（4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式__________．（5）与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为__________L ．（6）下列说法不正确的是__________（填字母）．a ．淀粉分子式为,属于天然有机高分子b ．反应Ⅰ为水解反应c ．E 分别于足量的和反应，消耗的和的物质的量相等d ．D 、E 互为同系物（7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A,要证明淀粉已经水解完全．向水解后的溶液中加入__________（填试剂名称），现象__________．21:11:21:3,CO (g)、、()()22c CO :c H =6126C H O CHO -B C →3NaHCO 3.45gB 2H ()6105n C H O Na NaOH Na NaOH安庆一中2023-2024学年高一下学期期末考试化学学科参考答案1．C 2．B 3．D 4．D5．D6．C7．C8．D9．B10．A11．B12．B13．B14．C15．（14分）（1）蒸馏烧瓶 1分 防止暴沸 1分（2）② 1分（3）除去多余的硫酸 1分 分液 2分 干燥产物（除去产物中的水分等合理即可） 2分（4）上口倒出 2分（5）C 2分（6）71.4% 2分16．（14分） 1分1分 相等 2分 2分 过滤 2分2分 蒸发浓缩、冷却结晶 2分 4.8 2分17．（15分）（1） 1分（2）向右 1分变小 1分（3）使用催化剂Ⅱ时，的浓度随时间t 的变化 1分 高 1分与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低 2分（4） 2分 0.702 2分（5） 2分在相同条件下，浓度越大，的转化率越高2分18．（15分）（1）1分（2） 2分（3）2分（4） 2分（5） 2分（6）cd2分（7）碘水2分溶液不变蓝2分NaCl 2MgCl 4MgSO 222Mg(OH)2HCl MgCl 2H O +=+199kJ mol --⋅CO 110.15mol L min --⋅⋅1:22H 2CO OH -Cu322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−→+33223CH COOH NaHCO H O CO CH COONa +=+↑+33323|||O CH CH(OH)COOH CH COOH CH CCHCOOH H O C C H ∆+−−−→-+浓硫酸0.84L。
扬州市2023-2024学年高一下学期6月期末检测化学试题(含答案)
扬州市2023-2024学年下学期期末检测高一化学2024.06注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。
本次考试时间为75 分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 (共39分)单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.有机高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于有机高分子的是A. 油脂B. 丝绸C.石英光纤D. 304不锈钢2. 反应可用于制备少量氮气。
下列说法正确的是A.钠离子的结构示意图：B. 中子数为18的Cl原子:C.水分子的球棍模型：D. N₂的电子式:3.下列物质中仅含共价键的是A. NH₄NO₃B. NaOHC. MgCl₂D. CH₄4. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A.乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红C. 乙醇和乙酸可以用NaHCO₃溶液鉴别D.乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应5. 下列有关实验室制取NH₃的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是6.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如题6图所示装置，下列说法正确的是A.石墨作正极材料B.电子由铁电极经海水向石墨电极移动C.铁电极的电极反应式为：D. 电路中每转移2mol 电子, 正极消耗11.2L 氧气 阅读下列材料，完成7~9题：氮及其化合物具有广泛应用。
山东省烟台市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
高一化学期末监测试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量: H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135.5第I卷（选择题共40分）一.选择题:本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。
聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%【答案】B【解析】【详解】A．灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；B．聚丙烯的结构简式为，故B错误；C．加热会使蛋白质发生变性，所以加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D．乙醇的浓度为75%时杀菌消毒效果最好，所以医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D正确。
故答案选B。
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. CO2的电子式B. Cl-的结构示意图C. 乙烯的结构简式C2H4D. 质量数为37的氯原子1737Cl【答案】B【解析】【详解】A、CO2的电子式为，A错误；B、Cl原子的电子结构示意图为，所以Cl-的电子结构示意图中，最外层电子数为8，B正确；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；D 、质量数在原子符号的左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为37的氯原子为3717Cl ，D 错误； 故合理选项为B 。
3. 下列说法不正确的是（ ）A. 丙烷和丁烷互称为同系物B. 由在光照条件下CH 4能与氯气发生取代反应，可推知CH 4能使氯水褪色C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D. CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A ．丙烷和丁烷都属于烷烃，二者结构相似，相差一个CH 2，互为同系物，A 正确；B ．CH 4能与纯净的氯气发生取代反应，与氯水不反应，故CH 4不能使氯水褪色，B 错误；C ．烷烃沸点的比较：碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷，C 正确；D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2的分子式相同，均为C 4H 10，而结构式不同，二者互为同分异构体，D 正确。
安徽省芜湖市2023-2024学年高一上学期期末考试 化学(含答案)
2023—2024学年度第一学期芜湖市教学质量监控高一年级化学试题卷（必修第一册）（答案在最后）注意事项：1．本试卷共三大题，24小题，满分100分．考试时间100分钟．2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分．“试题卷”共6页，“答题卷”共2页．3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的．4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．目前用量最大、用途最广的合金材料是（）A ．铝合金B ．铜合金C ．钛合金D ．铁合金2．下列物质分类中，前者包含后者的是（）A ．氧化物、化合物B ．化合物、电解质C ．溶液、胶体D ．溶液、分散系3．下列化学用语正确的是（）A ．质量数为37的氯原子：3717Cl B ．HCl 的电子式： H [Cl ]::+-C ．氟原子的结构示意图：D ．2CO 的电子式： O C O ::::4．下列实验装置或实验操作合理的是（）A ．观察2Fe(OH)的生成B ．配制溶液C ．除去CO 中的2CO D ．加热碳酸氢钠5．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是（）A ．明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂B ．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源C ．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂D ．氧化铝坩埚可用于加热熔融氢氧化钠6．下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）A ．燃料的燃烧B ．钢铁的锈蚀C ．干冰用于人工降雨D ．食物的腐败7．胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是（）A ．将纳米二氧化硅颗粒均匀分散到树脂中形成的分散系B ．植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物C ．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D ．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱8．下列选项中与317gNH 所含原子数相等的是（）A ．264gO B ．2molCOC ．22.4LCOD ．22gH 9．下列溶液中Cl -的物质的量浓度与其他三项不同的是（）A ．110mL0.30mol L -⋅的NaCl 溶液B ．120mL0.15mol L -⋅的2CaCl 溶液C ．130mL0.10mol L -⋅的2MgCl 溶液D ．140mL0.10mol L -⋅的3AlCl 10．将0.4gNaOH 和231.06gNa CO 混合并配成溶液，在不断搅拌下向溶液中慢慢滴加10.1mol L -⋅的稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是（）A ．B ．C ．D ．二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）11．下列有关物质相关量的说法正确的是（）A ．同温同压下，2O 和2CO 的密度相同B ．22.4L 氩气含有的质子数为A18N C ．同温同压下，等质量的2O 和3O 的电子数相同D ．质量相同的2H O 和2D O （重水）所含的质子数相同12．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（）A ．无色溶液中：23HCO Cu Cl OH-+--、、、B ．酸性溶液中：223K S Na CO +-+-、、、C ．碱性溶液中：324Fe SO K Cl+-+-、、、D ．pH 1=的溶液中：3244Fe SO K MnO +-+-、、、13．下列反应的离子方程式错误的是（）A ．铁与稀硫酸反应：22Fe 2H Fe H ++++↑B ．碳酸钙与盐酸反应：2322CO 2H H O CO -+++↑C ．氧化镁与稀盐酸混合：22MgO 2H Mg H O ++++D ．铜片与氯化铁溶液反应：322Cu 2Fe Cu 2Fe +++++14．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使4NH +中的氮元素完全转化为2N ，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++↑+++．下列说法错误的是（）A ．还原性：4NH Cl+-<B ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原C ．反应中每生成1摩尔2N ，转移6摩尔电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放15．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是(A ．()2322242Fe O 3Na O 2Na FeO Na O++熔融B ．2222322Na O 2CO 2Na CO O ++C ．()22242422Na O H SO Na SO H O ++稀D ．22222Na O 2H O4NaOH O ++↑16．化学学习中常用的一种思维方法是推理，下列推理正确的是（）A ．铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化B ．氯气的密度比空气大，所以实验室制氯气可以用向上排空气法收集C ．用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液一定为钠盐D ．金属Na 比Cu 活泼，所以金属Na 可以将2CuCl 溶液中的2Cu +置换出来17．下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是（）选项物质（杂质）除杂试剂除杂操作A ()2Cl HCl 饱和3NaHCO 溶液通入饱和3NaHCO 溶液洗气B 22Na O 固体()2Na O 2O 在纯氧气中加热C 2FeCl 溶液()2CuCl Fe 粉加入过量Fe 粉，充分反应后过滤D 3NaHCO 溶液()23Na CO 2CO 通入适量2CO A ．AB ．BC ．CD ．D18．下列实验结论正确的是（）A ．某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液一定为碱B ．某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，说明该溶液一定含2Fe +C ．某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体中一定含有碳酸盐D ．某溶液加入足量稀硝酸酸化，再加入3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明含Cl-19．高铁酸钾()24K FeO 是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定．高铁酸钾微溶于浓KOH 溶液，能溶于水，常用作水处理剂．高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于24Cl KMnO 、等．工业上湿法制备24K FeO 的流程如下：下列说法错误的是（）A ．“反应Ⅰ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3B ．过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯C ．将24K FeO 与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果D ．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下24K FeO 的溶解度小于24Na FeO20．向2322.4gFe O 和Cu 的混合物中加入1240.5mol L H SO 600mL -⋅，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含3Fe +，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A ．6.4gB ．4.8gC ．2.4gD ．1.6g三、非选择题（本大题包括4小题，共50分．）21．（12分）现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸②氢氧化铁胶体③二氧化碳④熔融氯化钠⑤铁⑥乙醇⑦氢氧化钡⑧碳酸氢钠溶液．请回答下列问题．（1）属于电解质的是_________________（填序号，下同）；能导电的纯净物是_________________．（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式是_________________．（3）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是_________________．（4）区分①和②的简单方法是_________________．（5）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是_________________．22．（10分）实验室配制1460mL0.100mol L -⋅的4CuSO 溶液，回答下列问题．（1）用托盘天平称取胆矾晶体的质量为_________________g ．（2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_________________（填仪器名称）．（3）实验步骤如下，请补全操作（填操作的图示序号）．计算→称量→溶解→_________________→_________________→_________________→摇匀、装瓶、贴标签．（4）在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果_________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．（5）定容时，若不慎加水超过了刻度线，处理方式是．23．（14分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题．（1）写出元素②的一种同素异形体的名称：_________________．（2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是_________________（填元素符号）．（3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是_________________（填最高价含氧酸的化学式）．（4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：_________________，化学键的类型是_________________．（5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：_________________．（6）①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将2Fe +氧化，写出该反应的离子方程式：_________________．24．（14分）亚氯酸钠()2NaClO 是一种高效漂白剂，可由222ClO NaOH H O 、、反应制取．2ClO 有类似2Cl 的性质，2NaClO 在酸性条件下可生成NaCl 并放出2ClO ．某化学兴趣小组探究2NaClO 的制备与性质，装置如图所示．回答下列问题．（已知2:I 遇淀粉溶液变蓝色）Ⅰ．制备亚氯酸钠．关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量2ClO ，充分反应（反应放出大量热）．（1）仪器a 的名称为_________________，仪器b 的作用是_________________．（2）装置A 中生成2NaClO ，反应的离子方程式为_________________．（3）实际反应中发现消耗的NaOH 比理论值偏少，原因可能是_________________．Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质．停止通入2ClO 气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A 中滴入稀硫酸．（4）已知反应物浓度、温度或催化剂等会影响化学反应的速率．开始时A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快．反应急剧加快的可能原因是_________________．（5）实验过程中，B 中酸化的KI 淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为_________________．（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_________________．2023—2024学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控高一年级化学试题参考答案一、选择题（每小题2分，共20分．）题号12345678910答案DBAADCBACC二、选择题（每小题3分，共30分．）题号11121314151617181820答案CDBACBADAB三、非选择题（本大题包括4小题，共50分．）21．（1）④⑦④⑤（2）()23333NaHCO Na HCO HCO H CO +--+-++ （3）3232NaHCO Ba(OH)BaCO NaOH H O+↓++（4）利用丁达尔效应（5）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮22．（1）12.5（2）500mL 容量瓶（3）B 、C 、A（4）偏小（5）重新配制23．（1）金刚石、石墨等（填一种即可）（2）Na（3）4HClO （4）||ClClCl C Cl--极性共价键（或共价键）（5）（6）23222H O 2Fe 2H 2Fe 2H O++++++24．（1）圆底烧瓶防止倒吸（2）2222222ClO 2OH H O 2ClO 2H O O --++++↑（3）该反应放热，导致22H O 部分分解（4）2NaClO 与24H SO 反应生成的Cl -对反应起催化作用（或反应放热，温度升高，反应速率加快）（5）2222ClO 10I 8H 2Cl 5I 4H O-+-++++。
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷D卷
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·通榆月考) 下列说法中一定正确的是（）A . Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1B . 从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C . 将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加D . 金属Na失火,可用CO2灭火2. （2分） (2016高一下·衡水月考) 金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是（）A . 质量数相同，互为同位素B . 质子数相同，互为同位素C . 中子数相同，属同一种元素的不同核素D . 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素3. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列有关环境污染的说法中正确的是（）A . 二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物B . 显酸性的雨水称之为酸雨C . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D . 含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染4. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A . 4.48 LB . 2.24 LC . 11.2 LD . 5.6 L5. （2分） (2015·河北模拟) 下列叙述正确的是（）A . Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化C . 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中D . 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO3）2样品在空气中已变质6. （2分） (2019高一下·辉南月考) 某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A . 16B . 18C . 20D . 227. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
兰州市第二十七中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷
2020—2021学年度 第二学期期末考试高一化学试卷第Ⅰ卷（ 选择题 共60分）原子量：H 1 S 32 O 16 P31 C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 Fe56一. 本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
1．《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于A ．纤维素、蛋白质B ．糖类、油脂C ．纤维素、油脂D ．单糖、蛋白质2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A.异丁烷的球棍模型为B.一氯甲烷的电子式为HH :C :H ClC.羟基的电子式为：O H ⨯⨯D.2R +离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子可表示为22a b a +++R 3．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是 A ．(CH 3)3CCH 2CH 3 B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3 C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 34．下列变化属于物理变化的是A ．纤维素水解B ．重油裂化C ．煤的干馏D ．石油分馏 5．下列关于乙烯、苯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是A ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B ．苯可以使溴水褪色，发生了加成反应C ．乙醇在铜催化并加热条件下生成乙醛，乙醇发生了氧化反应D ．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性 6．在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是A ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化B ．工业上可用电解法冶炼得到金属铝C ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D ．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质7．某有机物的结构简式为HOCH 2CH=CHCH 2COOH ，下列关于该有机物的说法错误的是 A ．该有机物含有3种官能团B ．该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应C ．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样D ．1mol 该有机物能与2mol Na 发生反应8．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是选项 物质 使用的试剂 主要操作 A FeCl 2(FeCl 3)溶液 过量铜粉 过滤 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙醇(水) 金属钠 蒸馏 D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液9．下列金属的冶炼（“→”前为原料，“→”后为所得的金属），①MgCl 2→Mg、②MnO 2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁矿→Fe、⑥NaCl→Na，其中最适宜用热还原法冶炼的是 A ．①②④⑥ B ．③④ C ．②③⑤ D ．②③④⑤10．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，图为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A ．过程①只发生了化学变化B ．过程④中反应的离子方程式为22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++=++C ．过程⑤只需要蒸馏即可得到单质Br 2D ．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应 11．下列说法正确的是A．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下可水解生成乙醇和二氧化碳C．液态植物油在一定条件下可转化为性质更稳定的氢化植物油D．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，加热，待溶液冷却，向溶液加入新制的Cu(OH)2，加热，未见砖红色沉淀，证明淀粉没有发生水解12．下列化学性质中，烷烃不具备的是A．一定条件下发生分解反应B．可以在空气中燃烧C．与氯气发生取代反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色13．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A．甲烷的四个碳氢键的键能相等B．甲烷的四个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有一种D．甲烷的二氯代物只有一种14．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
安徽省合肥市庐江县高一化学下学期期末考试试卷(扫描版)
安徽省合肥市庐江县2014-2015学年高一化学下学期期末考试试卷（扫描版）庐江县2014/2015学年度第二学期期末考试高一化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）17、（11分）（除注明外其余每空为1分）(2)共价 离子(3)OH －＋HCO －3===CO 2－3＋H 2O （2分） (4)Na>N>O>H （2分）(5)弱 Na 2CO 3＋2HNO 3===CO 2↑＋H 2O ＋2NaNO 3(或NaHCO 3＋HNO 3===CO 2↑＋H 2O ＋NaNO 3)（2分）18、（毎空2分共8分） （1）3X+Y2Z （2）0.15mol/(L •min) （3）60% （4） 0.4mol/L19、（12分）（除注明外，其余均为1分） Ⅰ、(1)D(2)HOOC —CH(OH)—CH 2—COOH ＋2NaHCO 3―→NaOOC—CH(OH)—CH 2— COONa ＋2CO 2↑＋2H 2O （2分） (3)3∶2Ⅱ、(1) 羟基 羧基(2)CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3—CH 2—OH （2分） 加成反应 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag Δ2CH 3—CHO ＋2H 2O （2分） 氧化反应 20、（9分） (1) ①2H ＋＋2e －===H 2↑（2分）②Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑（2分） B>A>C （1分）(2)①a （1分）O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －（2分） ②减小（1分）21、（12分）A 题：(1)坩埚（2分） (2)2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O （3分）(3)苯或四氯化碳（2分） (4)ADC （2分）(5)取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有单质碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有单质碘（3分）B 题： (1)CaCl 2 H 2 调味剂（每空1分） (2)CO 2（1分）(3)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl （2分） NH 3在水中的溶解度大，先通入NH 3，有利于吸收CO 2，使其转化为(NH 4)2CO 3（2分）(4)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O （2分）(5)将MgCl 2溶液在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl 2晶体，电解熔融的MgCl 2晶体可制取金属镁（2分）。