【人教版】化学选修四：3.4《难溶电解质的溶解平衡》学案(含答案)
高中化学精品导学3.4《难溶电解质的溶解平衡》(新人教版选修4)
第四节难溶电解质的溶解平衡第一课时学习目标：1.让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
教学过程：等物质的量浓度、等体积的AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀，一般认为反应可以进行到底。
Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？阅读书本，回答以下问题。
一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？思考与交流：1.在装有少量碳酸钙固体的试管中，注入少量蒸馏水，充分振荡后静置，取上层清液，加入1mol/L CaCl2,又有白色浑浊出现，这说明了什么？2.难溶物的溶解度是否为0？3.当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag和Cl-？4.难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？1、难溶电解溶解平衡的：在一定温度下，__________________________等于___________________________，溶液中________________保持不变的状态。
（也叫沉淀溶解平衡）2.特征：等：达到沉淀溶解平衡时，沉淀_________速率的与沉淀__________速率相等逆：沉淀生成过程与溶解过程时_________的动：动态平衡，达沉淀溶解平衡时，沉淀的生成和溶解仍在进行，只是速率相等。
定：达沉淀溶解平衡，溶质各离子浓度保持不变。
变：当条件改变，平衡会破坏，后建立新的平衡。
3．表达式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）［练习］书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式4.影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很.难溶微溶易溶0.01 0.1 m(g)注意：①、绝对不溶的电解质是没有的，同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
②、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：（难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理）①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
2017人教版高中化学选修四3.4《难溶电解质的溶解平衡》word课后作业
高中化学3-4难溶电解质的溶解平衡45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H ＋)·c(OH－)＝K，存在等式c(M＋)·c(X－)＝K sp。
一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列w物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①解析：AgCl(s)Ag＋＋Cl－，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl －的浓度有关，而与溶液体积无关。
①c(Cl－)＝0.01mol·L－1②c(Cl－)＝0.04mol·L－1③c(Cl－)＝0.03mol·L－1④c(Cl－)＝0mol·L－1⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
答案：B2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如上图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1答案：C3．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
人教版化学选修四测试3-4难溶电解质的溶解平衡aWord版含解析
03 随堂对点检验对应考点一沉淀溶解平衡1．CaCO3是一种难溶性盐，下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，CaCO3是弱电解质C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低解析：本题考查沉淀溶解平衡及其影响因素，意在考查考生的辨析能力。
虽然CaCO3难溶于水，其饱和溶液导电性较弱，但溶于水的部分能完全电离，CaCO3是强电解质。
答案：B2．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是( )A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析：根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。
答案：C3．常温下，将Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(O H)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液pH＝12。
下列有关叙述正确的是( )A．升高温度时，Ca(OH)2的溶度积常数(K sp)变大B．缺少数据，无法计算该温度下Ca(OH)2的溶解度C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12 mol·L－1D．加入生石灰并恢复至常温后，错误!变大解析：本题考查沉淀溶解平衡和溶度积常数，意在考查考生综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，升高温度时，Ca(OH)2的K sp变小，A项错误；根据溶液的pH可计算c(OH－)，进一步可求出 1 L饱和溶液中溶解Ca(OH)2的物质的量，因为饱和石灰水的密度已知，故可求出1 L饱和石灰水的质量，即可求出该温度下Ca(OH)2的溶解度，B项错误；溶液的pH＝12，则c(OH－)＝10－2 mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)水电离＝错误!＝10－12 mol·L－1，C项正确；向饱和石灰水中加入生石灰并恢复至常温后，溶液的浓度不变，即错误!不变，D项错误。
人教版 选修4 高二化学 3.4 难溶电解质的溶解平衡(答案不全)
难溶电解质的溶解平衡一．物质的溶解性1. 物质的溶解性与溶解度的大小关系：2. 影响物质溶解度的因素：温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越大，但Ca(OH)2 反常。
气体的溶解度随温度的升高而降低。
压强：对固体和液体溶解度的影响很小；对气体，增大压强，溶解度增大。
二．沉淀溶解平衡1. 沉淀溶解平衡概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
2. 沉淀溶解平衡特征： ①逆：沉淀溶解是可逆的 ②等：平衡时v (溶解)=v (沉淀)③动：是动态平衡，溶解和沉淀仍在同时进行，v(溶解)=v(沉淀)≠0 ④定：达到平衡时，溶液中各离子浓度不再发生变化⑤变：条件改变，平衡发生移动，移动规律符合“勒沙特列原理”难溶 可溶微溶易溶0.011103. 溶度积：一定温度下．．．．．，难溶电解质在溶液中达到平衡时的离子积常数，叫做溶度积常数或溶度积通常用Ksp表示。
A mB n(s)mA n++nB m－ Ksp=c m(A n+)·c n(B m－)例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH－(aq) Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH－)①溶度积常数与溶解度的关系：同种类型(化学式结构相似)的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越大。
②影响溶度积常数的外因：Ksp的大小和溶质的溶解度不同，只与温度有关。
4.影响沉淀溶解平衡的因素由上表可知：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变，重新达到平衡时，溶解所得的粒子浓度也不变②温度：升高温度，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，平衡向溶解方向移动Ksp增大。
③其他：向平衡体系中加入与体系中的某些离子结合成更难溶解物或更难电离物或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。
【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。
2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。
【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。
【人教版】化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》
（3）溶度积规则 离子积：
AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q c= (Am+)n .(Bn-)m
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意 的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值 不定，但对一难溶电解质，在一定温度下， Ksp 为一定值。
【人教版】化学选修四《难溶电解质 的溶解 平衡》 优秀课 件（实 用教材 ）
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沉淀的转化示意图
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
+
KI = I- + K+
AgI(s)
AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-
s(AgCl)=1.5×10-4g
【人教版】化学选修四《难溶电解质 的溶解 平衡》 优秀课 件（实 用教材 ）
沉淀的常见方法
① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解 于水，再加氨水调 pH值至7~8，可使Fe3+转变为 Fe(OH)3沉淀而除去。
② 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓
2 溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变
平衡的共性
几点说明：
1 溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的 反应不能进行到底。
2 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应 完全了，一般情况下，当溶液中残留的离子浓度 小于1 ×10-5 mol/L时，沉淀完全。
3 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。 4 溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影 响而发生移动。
人教版高中化学选修四3.4《难溶电解质的溶解平衡》word课后作业
高中化学3-4难溶电解质的溶解平衡45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝K w，存在等式c(M＋)·c(X－)＝K sp。
一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①解析：AgCl(s) Ag＋＋Cl－，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl 的溶解，AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①c(Cl－)＝0.01mol·L－1②c(Cl－)＝0.04mol·L－1③c(Cl－)＝0.03mol·L－1④c(Cl－)＝0mol·L－1⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
答案：B2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如上图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1答案：C3．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL 溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
2021高三化学人教版：难溶电解质的溶解平衡含答案
考纲定位要点网络1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义、能进行相关的计算。
沉淀溶解平衡及应用a ．锅炉除垢：将CaSO 4转化为CaCO 3、离子方程式为 CaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)===CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)。
b ．矿物转化：CuSO 4溶液遇PbS 转化为CuS 、离子方程式为Cu 2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb 2＋(aq)。
[补短板](1)20 ℃时、电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去、一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1时、沉淀已经完全；[基础判断](1)沉淀达到溶解平衡时、溶液中溶质离子浓度一定相等、且保持不变。
( )(2)在相同温度下、BaSO 4在同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液中溶解度和K sp 均相同。
( )(3)常温下、向Ca(OH)2的悬浊液中加少量CaO 、充分反应后、恢复到常温、c (OH －)增大。
( )(4)BaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)BaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)可说明BaCO 3的溶解度比BaSO 4的小。
( )(5)向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2溶液、充分反应后、再加入FeCl3溶液、可发现白色沉淀变为红褐色沉淀、说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀。
( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[知识应用]1．试用平衡移动原理解释下列事实：(1)Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液。
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的稀盐酸洗涤AgCl沉淀、用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
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第四节难溶电解质的溶解平衡(学案)
教学目标
（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。
会分析溶解度曲线
（2）了解难溶电解质的溶解平衡
（3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
（4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
教学重难点
运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
教学过程：
一、溶液
思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？
2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？
3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的变化？
二、沉淀溶解平衡
1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____
（3）________ ____（4）________ ____
3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。
对于AmBn（s） mAn++nBm-
KSP=
练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
4．溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。
利用溶度积KSP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。
练习1、25℃下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s） Ag++ Cl-，进行下列操作后有什么变化？
2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2++2OH-,为使固体的量减少，可加入少量的（）A. NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4
3．在一定温度下,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入①10毫升蒸馏水②30毫升0.1摩/升盐酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。
则溶液中C(Ag+)由大到小排列的正确顺序为( )
(A) ④>②>③>① (B) ①>②>④>③
(C) ①>②>③>④(D) ①>③>②>④
4．已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？
三、沉淀的生成及转化
沉淀的转化是__ _____ __的过程，其实质是__ _____ _ __。
当Qc 大于Ksp时，情况为：
__ _____ _ __
当Qc 等于Ksp时，情况为：__ _____ _ __
当Qc 小于Ksp时，情况为：__ _____ _ __
例题将5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12
实验．将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。
出现这种颜色变化的原因是：
_ _____
_
小结：沉淀生成、转化的条件
7．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
5．一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质沉淀溶解平衡的移动此时有沉淀析出直至沉积与溶解达到平衡沉积与溶解处于平衡状态若溶液中存在难溶电解质，则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态
6．白→淡黄→黄色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。
7．③④①②。