高中化学离子共存问题
高中化学离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶
液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气
体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均
与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO
2
-
均与H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）
会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO
4
2-
等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；
S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电
子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H
＋或OH-=1×10-a
mol/L(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑸注意题目要求“一定．．大量共存”还是“可能．．大量共存”；“不能大量共存”还是“一定
．．
不能大量共存”。
⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以
及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
高中化学离子共存知识点总结_高中化学老师工作总结
高中化学离子共存知识点总结_高中化学老师工作总结离子共存是指在溶液或固体中含有多种不同离子的情况。
在高中化学中，我们经常会遇到离子共存的问题，需要通过化学方程式和化学计算来进行解答。
1. 离子的概念：离子是指原子或分子失去或获得电子后带电的粒子。
离子可分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去一个或多个电子的带正电荷的离子，通常由金属形成；阴离子是获得一个或多个电子的带负电荷的离子，通常由非金属形成。
2. 离子的化学式：离子的化学式是由离子符号和离子电荷组成的。
镁离子的化学式为Mg2+，氯离子的化学式为Cl-。
3. 离子共存的稳定性：离子共存的稳定性与离子之间的相互作用力有关。
一般来说，带有相同电荷的离子之间会发生斥力，并且不稳定。
带有异种电荷的离子之间会发生吸引力，并且较为稳定。
4. 溶液中离子共存的平衡：当溶液中含有多种离子时，它们会发生共存的平衡。
平衡的产生是由于离子之间的相互作用力的平衡。
当铁离子Fe3+和铜离子Cu2+共存时，它们会发生化学反应，形成沉淀物。
这时，沉淀物的生成速率与沉淀物的溶解速率相等，达到了平衡。
5. 离子共存的化学反应：离子共存时，常常会发生化学反应。
这些化学反应可以分为析出反应、沉淀反应、络合反应等。
析出反应是指两种离子共存时，形成沉淀物的反应；沉淀反应是指离子共存时，沉淀物溶解的反应；络合反应是指离子之间形成化学络合物的反应。
6. 离子共存的常用实验方法：离子共存的实验方法主要包括化学分析方法、沉淀法、配位滴定法等。
化学分析方法是通过化学试剂与溶液中的离子发生特定反应，从而确定同时存在的离子种类和含量；沉淀法是通过控制条件，使离子形成沉淀物，从而确定离子共存的种类和比例；配位滴定法是通过添加配体与金属离子形成络合物，从而确定金属离子的种类和含量。
在教学过程中，老师可以通过实例引入离子共存的概念，介绍离子共存的平衡和化学反应，让学生理解离子共存的原理和方法。
通过实验操作，学生可以学习离子共存的实验方法，培养实验能力和科学思维。
高中离子共存问题
离子大量共存问题- -相关知识点：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
高中化学知识点详细总结之离子共存问题
高中化学知识点详细总结之离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)，一般可从以下几方面考虑：1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如：CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-，C2O42-等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。
S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.大家一直觉得化学很难，其实是因为没有整理相关内容，没有把书吃透，以上内容就是离子共存问题内容，有时间大家可以多复习一下。
版高中化学离子共存问题及解析总结计划
高中化学知识点总结：离子共存问题1．因为发生复分解反响，离子不可以大批共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以大批共存。
（2）有积淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不可以与SO42-、CO32-等大批共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不可以与OH-大批共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不可以大批共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不可以大批共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不可以与OH-大批共存；NH4+与OH-不可以大批共存。
（4）一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等一定在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+ 等一定在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．因为发生氧化复原反响，离子不可以大批共存。
（1）拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大批共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不可以大批共存。
（2）在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不可以大批共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不可以大批共存；SO32-和S2-在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下则因为发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反响不可以共在。
H+与S2O32-不可以大批共存。
高中化学知识点大全离子共存问题
高中化学知识点大全离子共存问题2019年高中化学知识点大全离子共存问题2019年高中化学知识点大全：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。
在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。
二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。
2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。
3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。
4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。
三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。
2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。
3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。
4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。
四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。
2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。
例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。
3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。
例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。
五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。
例析高中化学“离子共存”问题的常见题型
双水解反应相互促进ꎬ因此这样的离子在溶液中不能大量共存.例３㊀向含有下列各离子组的溶液中分别加入足量的Ｎａ２Ｏ２后ꎬ下列溶液中离子浓度减小的离子种数正确的是(㊀㊀).Ａ.ＮＨ＋４㊁Ｂａ２＋㊁Ｃｌ－㊁ＮＯ－３(２种)Ｂ.Ｋ＋㊁ＡｌＯ－２㊁Ｃｌ－㊁ＳＯ２－４(１种)Ｃ.Ｃａ２＋㊁Ｍｇ２＋㊁ＮＯ－３㊁ＨＣＯ－３(３种)Ｄ.Ｎａ＋㊁Ｃｌ－㊁ＣＯ２－３㊁Ｆｅ２＋(２种)解析㊀要判断加入足量的Ｎａ２Ｏ２后溶液中离子浓度的变化ꎬ首先要判断出加入足量的Ｎａ２Ｏ２后ꎬ溶液的变化.水溶液中加入足量的Ｎａ２Ｏ２后ꎬ发生反应２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ ４ＮａＯＨ＋Ｏ２ʏꎬ使溶液呈碱性.Ａ项中ＮＨ＋４会与ＯＨ－反应ꎬ因此ＮＨ＋４浓度减小.其他离子浓度不变ꎬ只有一种离子浓度减小ꎬＡ项错误.Ｂ项各离子可以在碱性溶液中共存ꎬ没有离子浓度减小ꎬＢ项错误.Ｃ项Ｃａ２＋㊁Ｍｇ２＋都会与ＯＨ－反应生成沉淀ꎬ离子浓度减小.ＨＣＯ－３与ＯＨ－也会发生反应ꎬＨＣＯ－３浓度减小ꎬ共有三种离子浓度减小ꎬＣ项正确.Ｄ项中ＣＯ２－３与Ｆｅ２＋由于发生水解相互促进反应不能共存ꎬ并且Ｎａ２Ｏ２具有氧化性ꎬ会将溶液中的Ｆｅ２＋氧化为Ｆｅ３＋ꎬ使溶液中Ｆｅ２＋浓度降低ꎬ只有一种离子浓度减小ꎬＤ项错误ꎬ综上ꎬ正确答案为Ｃ项.点评㊀在解题时首先要读懂题干的意思ꎬ分析条件ꎬ注意 少量 ㊁ 足量 ㊁ 过量 等字眼ꎬ分析加入成分对原溶液的影响.对于Ａｌ３＋㊁ＣＯ２－３㊁ＨＣＯ－３㊁ＡｌＯ－２这些易水解的离子ꎬ应当熟练牢记.离子共存类题目出现形式多以选择题为主ꎬ遇到这类选择题时ꎬ要抓住题目中给出的条件ꎬ结合条件对各个选项逐个分析ꎬ根据氧化还原反应㊁水解反应㊁络合反应等条件和规律ꎬ得出正确的答案.㊀㊀参考文献:[１]王显良.浅谈高中化学中的离子共存问题[Ｊ].课程教育研究ꎬ２０１４(１５):５０－５１.[责任编辑:季春阳]例析高中化学 离子共存 问题的常见题型冯㊀鹰(江苏省海门中学㊀２２６１００)摘㊀要: 离子共存 问题是每年江苏高考的化学选择题的固有题目ꎬ由于该类问题往往会涉及到化学物质的性质㊁金属反应以及水解等知识ꎬ而此类知识点又是高中化学的重难点ꎬ学生往往掌握的不是很好ꎬ因此学生在解答此类问题时往往会遇到很多问题.关键词:离子共存ꎻ常见题型ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０１８)３１－００８８－０２收稿日期:２０１８－０６－２５作者简介:冯鹰(１９７１.１２－)ꎬ女ꎬ江苏省南通人ꎬ本科ꎬ中学高级教师ꎬ从事高中化学教学与研究.㊀㊀江苏高考化学中的 离子共存 的问题一般都出现在选择题部分ꎬ其也属于简单题ꎬ但是虽然其为简单题ꎬ但是命题者在此类问题的题目设置上往往会有许多花样ꎬ而学生在解题时只要稍不注意往往就会出错ꎬ因此要想能很高效的解答此类问题ꎬ既要掌握必要的知识点ꎬ也要熟知常见的题型.㊀㊀一㊁需要挖掘条件的 离子共存 问题在高考化学的 离子共存 的题目中ꎬ经常会出现没有条件限制的问题.而此类问题虽然看似没有条件限制ꎬ但是实际上其限制条件隐藏在题干其中.因此要想解答此类问题关键就是要挖掘其中隐藏的限制条件ꎬ然后运用相应的知识点进行解题.例１㊀下列在水溶液中可以大量共存的离子是(㊀㊀).Ａ.ＮＨ＋４㊁Ｂａ２＋㊁Ｂｒ－㊁ＣＯ２－３㊀Ｂ.Ｃｌ－㊁ＳＯ２－３㊁Ｆｅ２＋㊁Ｈ＋Ｃ.Ｋ＋㊁Ｎａ＋㊁ＳＯ２－４㊁ＭｎＯ－４Ｄ.Ｎａ＋㊁Ｈ＋㊁ＮＯ－３㊁ＨＣＯ－３解析㊀在选项Ａ中ꎬＢａ２＋与ＣＯ２－３之间是可以发生反应生成ＢａＣＯ３ꎬ因此其不能大量的共存ꎬ故选项Ａ是错误的ꎻ在选项Ｂ中ꎬ因为ＳＯ２－３与Ｈ＋会结合反应生成水和气８８体ꎬ因此其不能大量的共存ꎬ故选项Ｂ是错误的ꎻ在选项Ｃ中ꎬＫ＋㊁Ｎａ＋㊁ＳＯ２－４㊁ＭｎＯ－４之间不反应ꎬ故选项Ｃ是正确的ꎻ在选项Ｄ中ꎬ因为Ｈ＋和ＨＣＯ－３之间可以反应生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏꎬ所以其不能大量的共存ꎬ故选项Ｄ是错误的.综上所述ꎬ本题选择Ｃ选项.点拨㊀在解答需要挖掘条件的 离子共存 问题时ꎬ要时刻关注各离子之间是否能发生化学反应ꎬ并且还需要特别关注能水解的离子ꎬ其往往也是一个需要挖掘的条件之一.此外需要学生注意的是ꎬ不能一看到Ｃｌ－㊁ＳＯ２－４㊁ＮＯ－３就将其当作酸性的溶液㊁不能一看到Ｎａ＋就将其当作碱性溶液.㊀㊀二㊁题干中给出多个限制条件的 离子共存 问题㊀㊀题干中给出多个限制条件的 离子共存 问题是此类问题最难的一种类型ꎬ由于此类问题具有题干难以了解的特点ꎬ因此要想能很好的解答此类问题ꎬ首先要认真审题ꎬ理解题干所给出限制条件的意思ꎬ然后再运用相关的知识点进行解答.例２㊀加入过量的ＮａＯＨ溶液或过量的稀ＨＣｌ溶液均能得到澄清的溶液ꎬ试问下列可以大量共存的离子是(㊀㊀).Ａ.Ｆｅ３＋㊁Ｃｌ－㊁Ｎａ＋㊁ＳＯ２－４㊀㊀Ｂ.Ａｌ３＋㊁Ｎａ＋㊁ＮＯ－３㊁ＣＯ２－３Ｃ.Ａｇ＋㊁Ｎａ＋㊁ＳＯ２－４㊁ＮＯ－３Ｄ.ＮＯ－３㊁ＳＯ２－４㊁Ｋ＋㊁Ｎａ＋解析㊀在选项Ａ中ꎬＦｅ３＋㊁Ｃｌ－㊁Ｎａ＋㊁ＳＯ２－４之间不发生反应ꎬ因此该离子可以共存ꎬ但是加入过量的ＮａＯＨ时Ｆｅ３＋转化为Ｆｅ(ＯＨ)３ꎬ故选项Ａ不符合题意ꎻ在选项Ｂ中ꎬ因为Ａｌ３＋㊁ＣＯ２－３可以形成双水解ꎬ因此不能共存ꎬ此外加入过量的ＮａＯＨ可以生成ＮａＡｌＯ２ꎬ而加入过量的稀ＨＣｌ时ꎬ其与ＣＯ２－３可以生成水和气体ꎬ故选项Ｂ是不符合题意的ꎻ在选项Ｃ中ꎬ因为Ａｇ＋㊁ＳＯ２－４能结合生成沉淀ꎬ所以不能共存ꎬ此外加入过量的ＮａＯＨꎬ其与Ａｇ＋反应生成沉淀ꎬ故选项Ｃ是不符合题意的ꎻ在选项Ｄ中ꎬＮＯ－３㊁ＳＯ２－４㊁Ｋ＋㊁Ｎａ＋之间不发生反应ꎬ因此该离子可以共存ꎬ故选项Ｄ是符合题意的.综上所述ꎬ本题选择Ｄ.点拨㊀通过本题的解题过程我们可以看出ꎬ解答此类问题不仅要注意到题干中所给出的限制条件ꎬ而且还要注意到其中所隐含的条件ꎬ其往往也是解答问题的关键.此外还需要注意的是ꎬ要时刻关注能够双水解的离子ꎬ这往往是学生最容易忽视的.㊀㊀三㊁选项中存在限制条件的 离子共存 问题选项中存在限制条件的 离子共存 问题是近些年江苏高考最为常见的题型ꎬ由于此类问题往往会涉及到许多知识点ꎬ因此要想很好的解答此类问题ꎬ一方面要有比较好的化学知识点储备ꎬ另一方面还要注意到其中的易错点.例３㊀下列在指定溶液中可以大量共存的离子是(㊀㊀).㊀Ａ.在无色透明的溶液中:Ｆｅ３＋㊁Ｍｇ２＋㊁ＳＣＮ－㊁Ｃｌ－Ｂ.ｃ(Ｈ＋)ｃ(ＯＨ－)＝１ˑ１０－１２的溶液中:Ｋ＋㊁Ｎａ＋㊁ＣＯ２－３㊁ＮＯ－３Ｃ.ｃ(Ｆｅ２＋)＝１ｍｏｌ Ｌ－１的溶液中:Ｋ＋㊁ＮＨ＋４㊁ＭｎＯ－４㊁ＳＯ２－４Ｄ.能使甲基橙变红的溶液中:Ｎａ＋㊁ＮＨ＋４㊁ＳＯ２－４㊁ＨＣＯ－３解析㊀在选项Ａ中ꎬ因为Ｆｅ３＋是呈黄色ꎬ因此不符合无色ꎬ此外Ｆｅ３＋㊁ＳＣＮ－可以发生反应ꎬ因此不能大量的共存ꎬ故选项Ａ是错误的ꎻ在选项Ｂ中ꎬｃ(Ｈ＋)ｃ(ＯＨ－)＝１ˑ１０－１２的溶液ꎬ表示其溶液是碱性溶液ꎬ而Ｋ＋㊁Ｎａ＋㊁ＣＯ２－３㊁ＮＯ－３都不与ＯＨ－发生反应ꎬ因此可以大量共存ꎬ故选项Ｂ是正确的ꎻ在选项Ｃ中ꎬＦｅ２＋与ＭｎＯ－４是可以发生氧化还原反应ꎬ因此不能大量共存ꎬ故选项Ｃ是错误的ꎻ在选项Ｄ中ꎬ能使甲基橙变红ꎬ说明溶液是酸性的ꎬ而ＨＣＯ－３与Ｈ＋可以反应生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏꎬ因此不能大量共存ꎬ故选项Ｄ是错误的.综上所述ꎬ本题选择Ｂ.点拨㊀在解答此类问题时ꎬ必须要将限制条件弄明白ꎬ当题干中出现:甲基橙变红㊁ｃ(Ｈ＋)ｃ(ＯＨ－)＝１ˑ１０１２㊁ｐＨ＝１㊁ｃ(Ｈ＋)＝０.１ｍｏｌ Ｌ－１等ꎬ其表示酸性ꎬ而常见的溶液呈碱的限制条件:ｃ(ＯＨ－)ｃ(Ｈ＋)＝１０１２㊁ｐＨ试纸变蓝㊁ＫＷｃ(Ｈ＋)＝０.１ｍｏｌ Ｌ－１㊁ｐＨ＝１２等ꎬ其表示碱性.此外还需要对一些物质的性质(如:离子颜色㊁化学性质等)有一些了解.综上所述ꎬ 离子共存 问题在高考化学中ꎬ经常会将上文所提及的题目组合起来ꎬ因此在解答问题时不能单纯的考虑某种题型的某种解答ꎬ要分清其中所涉及的题型ꎬ然后对症下药ꎬ从而达到各个击破的效果.㊀㊀参考文献:[１]王显良.浅谈高中化学中的离子共存问题[Ｊ].课程教育研究ꎬ２０１４(１５):５０－５１.[责任编辑:季春阳]９８。
高中化学知识点：离子共存
高中化学知识点:离子共存
离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
扩展资料
高中化学离子共存知识点总结：
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的.存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
高中化学溶液中离子共存问题
高中化学溶液中离子共存问题溶液中离子能否大量共存问题一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+和OH-.2. 相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3-等二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:有色离子.2. 强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。
3. 强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存: 如PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存4. 具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存: 如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存: 如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3- 和ClO-等不能大量共存。
6.其它特殊条件:如:①“加入铝能放出H2的溶液中”②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3-”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。
高中化学溶液中离子共存问题1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑等。
高中化学离子共存知识点总结范文
高中化学离子共存知识点总结范文引言在高中化学的学习中，离子共存问题是一个重要的知识点，它涉及到化学反应的实质以及溶液中离子之间的相互作用。
掌握离子共存的相关知识，对于理解电解质的电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡等概念至关重要。
一、离子共存的概念1.1 定义离子共存指的是在一定条件下，多种离子能够在溶液中和平共处，不发生任何化学反应。
1.2 条件离子共存的条件包括但不限于：不生成沉淀、不生成气体、不发生氧化还原反应、不发生络合反应等。
二、影响离子共存的因素2.1 溶液的酸碱性溶液的pH值对离子共存有显著影响，不同的离子在不同pH值下可能发生水解反应。
2.2 溶液的温度温度的变化会影响溶解度和反应速率，进而影响离子的共存。
2.3 溶液的浓度高浓度的离子可能通过沉淀反应或络合反应而不能共存。
2.4 氧化还原反应具有氧化性或还原性的离子在特定条件下可能发生氧化还原反应而不能共存。
三、离子共存的判断方法3.1 查阅溶解度表通过查阅溶解度表，了解不同离子形成的化合物的溶解性。
3.2 应用沉淀溶解平衡利用沉淀溶解平衡的原理，判断离子间是否可能生成沉淀。
3.3 考虑氧化还原反应分析溶液中的氧化剂和还原剂，判断是否会发生氧化还原反应。
3.4 考虑络合反应了解可能发生的络合反应，判断特定离子是否能与络合剂共存。
四、离子共存的化学原理4.1 沉淀溶解平衡理解沉淀物的溶解度积（Ksp）对离子共存的影响。
4.2 电荷守恒在任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
4.3 氧化还原反应原理掌握氧化还原反应的基本概念，了解氧化剂和还原剂的性质。
4.4 络合反应原理了解络合反应的基本原理，包括络合物的稳定性常数（Kf）。
五、离子共存的实际应用5.1 环境化学在水处理和污染控制中，离子共存的知识有助于预测和处理沉淀和络合现象。
5.2 材料科学在制备某些材料时，离子共存的知识可以帮助控制材料的化学组成和结构。