(完整)2019高考江苏化学试卷
2019年江苏卷 化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是 A ．氢 B ．碳 C ．氮 D ．氧 2．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817Cl B ．N 2的结构式：N=N C ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X)B ．由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 10．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是 A ．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e −Fe 3+B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A ．一定温度下，反应2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)能自发进行，该反应的ΔH <0B ．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H 2O+4e −4OH −C ．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H 2，转移电子的数目为6.02×1023D ．反应2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和12．化合物Y 具有抗菌、消炎作用，可由X 制得。
下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是A ．1 mol X 最多能与2 mol NaOH 反应B ．Y 与乙醇发生酯化反应可得到XC ．X 、Y 均能与酸性KMnO 4溶液反应D ．室温下X 、Y 分别与足量Br 2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象结论A 向X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN 溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有Fe 2+ B 向浓度均为0.05 mol·L −1的NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成K sp (AgI)> K sp (AgCl) C向3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mLBr 2的氧化性比I 2的强淀粉溶液，溶液显蓝色D用pH 试纸测得：CH 3COONa 溶液的pH 约为9，NaNO 2溶液的pH 约为8HNO 2电离出H +的能力比CH 3COOH 的强14．室温下，反应3HCO -+H 2O 垐?噲?H 2CO 3+OH −的平衡常数K =2.2×10−8。
将NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO 。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．0.2 mol·L −1氨水：c (NH 3·H 2O)>c (4NH +)> c (OH −)> c (H +)B ．0.2 mol·L −1NH 4HCO 3溶液(pH>7)：c (4NH +)> c (3HCO -)> c (H 2CO 3)> c (NH 3·H 2O)C ．0.2 mol·L −1氨水和0.2 mol·L −1NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (4NH +)+c (NH 3·H 2O)=c (H 2CO 3)+c (3HCO -)+c (23CO -)D ．0.6 mol·L −1氨水和0.2 mol·L −1 NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (NH 3·H 2O)+ c (23CO -)+ c (OH −)= 0.3 mol·L −1+ c (H 2CO 3)+ c (H +)15．在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO 2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A ．反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的ΔH >0B ．图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率C ．图中Y 点所示条件下，增加O 2的浓度不能提高NO 转化率D ．380℃下，c 起始(O 2)=5.0×10−4 mol·L −1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K >2000三、非 选 择 题16．（12分）N 2O 、NO 和NO 2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N 2O 的处理。
N 2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N 2O 分解。
NH 3与O 2在加热和催化剂作用下生成N 2O 的化学方程式为 。
（2）NO 和NO 2的处理。
已除去N 2O 的硝酸尾气可用NaOH 溶液吸收，主要反应为 NO+NO 2+2OH −22NO -+H 2O2NO 2+2OH −2NO -+3NO -+H 2O ①下列措施能提高尾气中NO 和NO 2去除率的有（填字母）。
A ．加快通入尾气的速率B ．采用气、液逆流的方式吸收尾气C ．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO 2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。
（3）NO 的氧化吸收。
用NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO 的去除率。
其他条件相同，NO 转化为3NO -的转化率随NaClO 溶液初始pH （用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成Cl −和3NO -，其离子方程式为 。
②NaClO 溶液的初始pH 越小，NO 转化率越高。
其原因是 。
17．（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为和。
（2）A→B的反应类型为。
（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢）写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）聚合硫酸铁[Fe 2(OH)6-2n (SO 4)n ]m 广泛用于水的净化。
以FeSO 4·7H 2O 为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
2019年江苏卷高考真题化学试卷
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 。
（5）
O
已知： R
C
Mg Cl
1)R' RMgCl
R'' R OH（ 表示烃基， 和 表示烃基或
C
无水乙醚
2) H 3O + R' R''
氢）写出以
COOCH 3 和 为原料制备
CH 3
OH CH 2CHCH 2CH 3的合成路线流程图 CH 3
OCH 2OCH 3
Br
Br
LiAlH 4
H 3CO
COOCH 3
E
H 3CO F
CH 2OH
（ 1 ）中含氧官能团的名称为
和
。
（ 2 ）的反应类型为
。
（ 3 ）的反应中有副产物 （分子式为 ）生成，写出 的结构简式：
。
（ 4 ）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
。
①能与 溶液发生显色反应；
B. 由 、 组成的化合物是离子化合物
C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比
D. 的简单气态氢化物的热稳定性比 的
的强
强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
电
B.
石乳
C.
点燃
煅烧
D.
温 压、 剂
/
10. 将铁粉和活性炭的混合物用
溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实
A. 氢
B. 碳
C. 氮
D. 氧
2. 反应
放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列
表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
2019年江苏化学高考真题(含答案和解析)
2019年江苏化学高考真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧【答案】C【解析】【分析】此题属于一道简单题目，考点为营养物质中糖类的组成元素。
【详解】淀粉属于多糖，分子组成为（C6H10O5）n，组成元素为C、H、O，不含N元素；故选C。
2．反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：【答案】D【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
【详解】X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，A.核素的表达式AZCl，A项错误；中子数为18的氯原子为3517B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N ，B 项错误； C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na +的结构示意图为，C 项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D 项正确。
故选D 。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】 【详解】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe 2O 3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D. 电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。
(完整word版)2019年江苏卷化学高考真题
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量H 1 C12N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40Cr 52 Fe 56 Cu 64Ag 108I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 .糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A .氢B .碳C .氮D .氧2 .反应NH4CI+NaNO 2^=NaCI+N 2仔2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是18A .中子数为18的氯原子：17CIB . N 2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图：i 2«1J j/ /<■ *D . H2 O 的电子式：H：()：lla3 •下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A . NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B .稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C • S02具有氧化性，可用于纸浆漂白D • Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4 .室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是B.0.1 mol L -1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、SO ：、 MnO qC. 0.1 mol L -1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl -、OH -D.0.1 mol L -1H 2SO 4溶液：K +、NH 4、NO 3、HSO 35.下列实验操作能达到实验目的的是A .用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB .将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol L ' J NaOH 溶液C .用装置甲蒸干AICI 3溶液制无水AlCl 3固体D .用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 6 .下列有关化学反应的叙述正确的是A . Fe 在稀硝酸中发生钝化C . SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 7 .下列指定反应的离子方程式正确的是A .室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl 2： CI 2+2OH - --------- C IO -+CI -+H 2OB .用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量 H 2： AI+2OH ------- ------ A IO 2 +H 2?C .室温下用稀 HNO 3溶解铜：Cu+2 NO 3+2H + ----------- Cu 2++2NO 2f +HOD. ------------------------------------------------------------------------ 向 Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3+2H + -------------------------------------------------------------------------------- H 2SiO 3 J+2Na + 8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个A . 0.1 mol L -1NaOH 溶液: 、AlO SO 2B . MnO 2和稀盐酸反应制取 Cl 2D .室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2Na +、K +、电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
2019年全国统一高考化学试卷和答案解析(新课标Ⅱ)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该句中所涉及物质的说法错误的是()A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.含有的中子数为B.磷酸钠溶液含有的数目为C.被还原为转移的电子数为D.48g 正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8，下列说法错误的是()A.原子半径：B.常温常压下，Y 单质为固态C.气态氢化物热稳定性： D.X 的最高价氧化物对应水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变A.AB.BC.CD.D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：C.在空气中放置后由淡黄色变为白色：D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A.图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的的关系为：C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动7.分子式为的有机物共有不含立体异构()A.8种B.10种C.12种D.14种8.立德粉也称锌钡白，是一种常用白色颜料。
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）化学注意事项：1.答卷前，请务必在答题卡上填写自己的姓名和准考证号。
2.选择题需用铅笔将答案标号涂黑，非选择题需在答题卡上作答，写在试卷上无效。
3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题有四个选项，只有一项是正确的。
1.化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（）。
A。
高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C。
活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物中，所有原子可能处于共平面的是（）。
A。
甲苯B。
乙烷C。
丙炔D。
1,3-丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10.X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）。
A。
熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B。
热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C。
X与Z可形成离子化合物ZXD。
Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）。
A。
经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B。
水中的NO3、SO4、Cl通过阴离子树脂后被除去C。
通过净化处理后，水的导电性降低D。
阴离子树脂填充段存在反应H++OH═H2O-5.设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）。
A。
每升溶液中的H+数目为0.02NAB。
c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+c(OH)C。
加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。
加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6.下列实验不能达到目的的是（）。
选项A。
制取较高浓度的次氯酸溶液B。
加快氧气的生成速率C。
除去乙酸乙酯中的少量乙酸D。
制备少量二氧化硫气体实验将Cl2通入碳酸钠溶液中在过氧化氢溶液中加入少量MnO2加入饱和碳酸钠溶涤、分液向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7.为了提高电池的循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）的高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，其结构如图所示。
2019全国统一高考化学试卷(含答案和解析)
2019全国统一高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A ．AB ．BC ．CD ．D 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国1卷)
绝密★启用前2019年高考普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10﹣3，K a2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019年江苏卷化学高考真题(K12教育文档)
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2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回. 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0。
5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0。
5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分,共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A．氢 B．碳 C．氮 D．氧2．反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷)物质结构与性质试题
2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷）物质结构与性质试题深度解析35．（2019全国Ⅰ卷）［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）在普通铝中加入少量Cu 和Mg ，后形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒,其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加，延展性减小,形成所谓＂坚铝＂，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________（填标号）。
A 、[Ne]B 、[Ne] C 、[Ne]D 、[Ne] （2）乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____________、____________________。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______________________（填“Mg 2+”或“Cu 2+”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________________。
（4）图（a ）是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图（b ）是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x=___________pm ，Mg 原子之间最短距离y=______________pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是________________g •cm -3（列出计算表达式）。
【答案】（1）A（a ） （b ）（2）sp 3、 sp 3。
乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键，从而形成环状稳定结构；Cu 2+（3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体，晶格能：MgO ＞Li 2O ，分子间作用力（相对分子质量）：P 4O 6＞SO 2。
2019年高考真题化学(江苏卷含答案)
绝密★启用前年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量： .选择题单项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是．氢．碳．氮．氧．反应↑放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是．中子数为的氯原子：．的结构式：．的结构示意图：．的电子式：．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是．受热易分解，可用作化肥．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈．具有氧化性，可用于纸浆漂白．具有两性，可用于电解冶炼铝．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是． ·−溶液：、、、． ·−溶液：、、、． ·−溶液：、、−、−． ·−溶液：、、、．下列实验操作能达到实验目的的是．用经水湿润的试纸测量溶液的．将固体置于容量瓶中，加水至刻度，配制·−溶液．用装置甲蒸干溶液制无水固体．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量．下列有关化学反应的叙述正确的是．在稀硝酸中发生钝化．和稀盐酸反应制取．与过量氨水反应生成()．室温下与空气中反应制取．下列指定反应的离子方程式正确的是．室温下用稀溶液吸收：−−−．用铝粉和溶液反应制取少量：−↑．室温下用稀溶解铜：↑．向溶液中滴加稀盐酸：↓．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层有个电子，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，与位于同一主族。
下列说法正确的是．原子半径：()>()>()>()．由、组成的化合物是离子化合物．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强．的简单气态氢化物的热稳定性比的强．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是．()()()．()()()()．()()()．()()()．将铁粉和活性炭的混合物用溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。