山西省太原市2019届高三5月模拟考试(二模)理科综合化学试题(word版)
太原市2019年高三年级模拟试题（二） 理科综合能力测试化学试题 （考试时间：上午9：00-11：30） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127 Pb 207 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的 B．因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料 C．钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得 D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法 8．主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：T>R>W>Z B．T和R形成化合物的水溶液呈碱性 C．化合物TX具有很强的还原性，可与水反应 D．T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应
9．某有机物的结构为。下列说法正确的是（ ） A．1 mol该有机物最多可以与7 mol H2发生加成反应 B．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应 C．0.1 mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2 D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构） 10.下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热 没有出现砖红色沉淀 淀粉没有水解
B 取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液 Mg(OH)2溶解 CH3COONH4溶液呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放暨在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D 将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液 溶液变蓝 海带中含有丰富的I2
11.科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成， 可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（ ） A．放电时，a极发生氧化反应 B．放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2 C．充电时，Li+在电解质中由b极移向a极 D．充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O2
2-
12.为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡： B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜 C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+ D．推测出现白色浑浊的可能原因： 13.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1 B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB) C.b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）
26．（14分）实验室制备叔丁基苯【】的反应和有关数据如下：
I．如图是实验室制备无水AlCl3，可能需要的装置：
(1)检查B装置气密性的方法是 。 (2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为 （埴小写字母）， 其中E装置的作用是 。 (3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是 。 Ⅱ．如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）： 在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL， 一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水 MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。 (4)使用恒压漏斗的优点是 ；加入无水MgSO4固体的
作用是 。 (5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是 。（填序号） ①5%的Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O (6)本实验中叔丁基苯的产率为 。（保留3位有效数字） 27.（14分）采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如下：
回答下列问题： (1)①“操作I”为 ，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有 ____。 ②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是____ 。 (2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，则该反应的化学方程式为 ____；若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是____ （写出一条即可）。 (3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上 述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极反应式为 。 (4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO4 (aq)的平衡常数K= 。（保留两位有效数字） 28.（15分）发展“碳一化学”，开发利用我国丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。请回答下列问题： (1)已知：常温下C(s)的燃烧热AH=-393.5 kJ.mol-1 S(s)的燃娆热AH=-296.0 kJ．mol-l CO2(g)+C(S)=2CO(g) AH=+172.5 kJ .mol-1 写出一氧化碳将二氧化硫还原为单质硫的热化学方程式： (2)在763 K、3.04×104 kPa时，用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH)，存在下列平衡： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。 ① 设H2和CO起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为α，平衡混合物中甲醇的体 积分数为y，则m、α、y三者的关系式为y= 。 ② 根据表中提供的数据，可得出反应物的比 例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论，选择最佳反应物配比m= （填“l”、“2”或“3”），理由是 。 (3)如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原，反应达到平衡时
与温度(T)的关系 曲线图： ① 8000C时，其中最易被还原的金属氧化物是 （填化学式），该反应的平衡常数K= 。 ② CO2还原PbO2的反应△H 0（填“>”或“<”)。 判断依据是 。 (4)科学家正在研究用固态物质作为火箭推进剂。固 体推进剂（硝酸钾和蔗糖的混合物）点燃后在燃烧 室里燃烧，发生反应KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3，（未配平）。则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题： (1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中 （填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。[Ag2（NH3）2]+ 中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是 。 (2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据： 请解释I2(Cu)大于I2( Fe)的主要原因： 。 (3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。 ①CN-的电子式是 ；1 mol该配离子中含σ键数目为____。 ②该配合物中存在的作用力类型有 （填字母）。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 (4)MnO2的熔点(16600C)比MnS的熔点(16100C)高，其主要原因是 。 (5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材 料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。 ①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于____位置，X处于____位置。 ③ CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dg.cm-3，则阿 伏加德罗常数的值NA的计算表达式为 。 36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分) 化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：
已知：
回答下列问题： (1)按照系统命名法，A的名称是 ；写出A发生加聚反应的化学方程式： 。 (2)反应H→I的化学方程式为 ；反应E→F的反应类型是 。 (3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式： 。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰
(4)α,α-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下：
山西省太原市第五中学2019届高三下月考(4月)理科综合试卷及答案
太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测高三理科综合时间：2019.04.11 注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Co 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列描述正确的是A．在电子显微镜下拍摄到的线粒体的结构照片属于物理模型B．控制合成一个由60个氨基酸组成的蛋白质的基因中，嘌呤碱基数最少应是180个C．显微镜下观察同等直径的细胞，如果放大50倍时最多可看到布满视野中的20个完整的细胞，放大100倍时，最多可看到10个完整细胞D．分子式C63H103O45N17S2的多肽化合物中最多含有16个肽键2．关于下列四图的叙述中，正确的是A．甲图和丙图分别是构成生物体遗传信息的携带者和生命活动的承担者的基本单位B．乙图小麦种子在晒干和烘烤过程中所失去的水有所不同C．若丙图中a为脱氧核糖，则由b构成的核酸初步水解，得到的化合物一定有6种D．在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖3.细胞分泌物的形成与高尔基体有关，以下依据高尔基体囊泡内容物作出的判断正确的是A. 若为抗体，则在抗原再次侵入时该细胞能迅速增殖分化B. 若为消化酶，则内容物被排出细胞后进入血液最终到达消化道C. 若为神经递质，则神经递质作用的细胞就会产生兴奋D. 若为胰岛素，则该细胞表面有神经递质、葡萄糖、胰高血糖素的受体4．在光照恒定、温度最适条件下，某研究小组用下图一的实验装置测量一小时内密闭容器中CO2的变化量，绘成曲线如图二所示．下列叙述错误的是A．a～b段，叶绿体中ADP从基质向类囊体膜运输B．该绿色植物前30分钟真正光合速率平均为50 ppm CO2/minC．适当提高温度进行实验，该植物光合作用的光饱和点将下降D．若第10 min时突然黑暗，叶绿体基质中C3的含量在短时间内将增加5.下列各项描述符合图中变化规律的是A.适宜条件下，x——氧气的浓度与y——葡萄糖进入细胞的速率的关系B. x——细胞分化的过程与y细胞内染色体种类的关系C.底物浓度足够大时，x——酶的浓度与y——反应速率的关系D.种群数量呈“J”型增长时，x——时间与y——种群增长率的关系6.某自花传粉植物两对独立遗传等位基因（A、a和B、b）分别控制两对相对性状，等位基因间均为完全显性。
山西省太原市第五中学2019届高三下月考(4月)理科综合试卷及答案
太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测高三理科综合时间：2019.04.11 注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Co 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列描述正确的是A．在电子显微镜下拍摄到的线粒体的结构照片属于物理模型B．控制合成一个由60个氨基酸组成的蛋白质的基因中，嘌呤碱基数最少应是180个C．显微镜下观察同等直径的细胞，如果放大50倍时最多可看到布满视野中的20个完整的细胞，放大100倍时，最多可看到10个完整细胞D．分子式C63H103O45N17S2的多肽化合物中最多含有16个肽键2．关于下列四图的叙述中，正确的是A．甲图和丙图分别是构成生物体遗传信息的携带者和生命活动的承担者的基本单位B．乙图小麦种子在晒干和烘烤过程中所失去的水有所不同C．若丙图中a为脱氧核糖，则由b构成的核酸初步水解，得到的化合物一定有6种D．在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖3.细胞分泌物的形成与高尔基体有关，以下依据高尔基体囊泡内容物作出的判断正确的是A. 若为抗体，则在抗原再次侵入时该细胞能迅速增殖分化B. 若为消化酶，则内容物被排出细胞后进入血液最终到达消化道C. 若为神经递质，则神经递质作用的细胞就会产生兴奋D. 若为胰岛素，则该细胞表面有神经递质、葡萄糖、胰高血糖素的受体4．在光照恒定、温度最适条件下，某研究小组用下图一的实验装置测量一小时内密闭容器中CO2的变化量，绘成曲线如图二所示．下列叙述错误的是A．a～b段，叶绿体中ADP从基质向类囊体膜运输B．该绿色植物前30分钟真正光合速率平均为50 ppm CO2/minC．适当提高温度进行实验，该植物光合作用的光饱和点将下降D．若第10 min时突然黑暗，叶绿体基质中C3的含量在短时间内将增加5.下列各项描述符合图中变化规律的是A.适宜条件下，x——氧气的浓度与y——葡萄糖进入细胞的速率的关系B. x——细胞分化的过程与y细胞内染色体种类的关系C.底物浓度足够大时，x——酶的浓度与y——反应速率的关系D.种群数量呈“J”型增长时，x——时间与y——种群增长率的关系6.某自花传粉植物两对独立遗传等位基因（A、a和B、b）分别控制两对相对性状，等位基因间均为完全显性。
山西省太原市2019届高三5月模拟考试(二模)理科综合试题
2019年太原市第二次模拟考试物理参考答案及评分标准二、选择题：在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分。
14．D15．C 16．A 17．B 18．B 19．AC 20．BD 21．AD （一）必考题（11题，共129分）22.（6分）（1）ga 21（2）0.975（3）3.15（3.14-3.16）评分标准：每空各2分。
23.（9分）（1）负极（1分）（2）B （3）48（48.0）（4）大于（5）1.3×102评分标准：（1）空1分，其余每空各2分。
24.（12分）（1）设导体棒进入磁场时的速度为v 0，由机械能守恒定律有mgL sin30°=12mv 02（3分）解得：v 0=gL （1分）（2）导体棒在磁场中做匀速直线运动，设感应电动势为E ，感应电流为I ，导体棒所受安培力的大小为FE =BL v 0（1分）I =E2R（1分）F =ILB （1分）由力的平衡条件有F=mg sin30°（3分）解得：B =1L mgRgL（2分）25.（20分）（1）假设包裹A 经过t 1时间速度达到v 0，由运动学知识有v 02t 1+v 0(t -t 1)=L （2分）包裹A 在传送带上加速度的大小为a 1v 0=a 1t 1（1分）包裹A 的质量为m A ，与传输带间的动摩擦因数为µ1，由牛顿运动定律有µ1m A g =m A a 1（2分）解得：µ1=0.5（1分）（2）包裹A 离开传送带时速度为v 0，设第一次碰后包裹A 与包裹B 速度分别为v A 和v B ，由动量守恒定律有m A v 0=m A v A +m B v B （2分）包裹B 在水平面上滑行过程，由动能定理有-µ2m B gx=0-12m B v B 2（2分）解得v A =-0.4m/s ，负号表示方向向左，大小为0.4m/s 两包裹碰撞时损失的机械能△E =12m A v 02-12m A v A 2-12m B v B 2（2分）解得：△E =0.96J （1分）（3）第一次碰后包裹A 返回传送带，在传送带作用下向左运动x A 后速度减为零，由动能定理可知-µ1m A gx A =0-12m A v A 2（2分）解得x A =0.016m<L ，包裹A 在传送带上会再次向右运动。
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷(五)及答案
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 657．化学与生产、生活密切相关。
下列有关化学原理及应用的说法不正确的是A．干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾B．月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用C．苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性D．空气污染指数API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O38．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7N AB．CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与1mol P4所含共价键的数目均为4N AC．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3N AD．含0.5mol NH4NO3与1mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH+4的数目为0.5N A9．下列关于常见有机物的说法正确的是A．氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构B．钠能与乙醇发生取代反应，生成乙醇钠和氢气，该反应不如钠和水反应剧烈C．制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应D．苯乙烯分子中最少有7个碳原子共平面10．化学是一门以实验为基础的学科。
2019山西省大同市五月高三联考理综化学试卷【含答案】
2019山西省大同市五月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。
7、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A. 17g H 2O 2中含有非极性键的数目为N AB. 常温常压下，17g 甲基（-14CH 3）所含的中子数为9N AC. 在含CO 32-总数为N A 的Na 2CO 3溶液中，Na +总数为2N AD. 13. 8g NO 2与足量水反应，转移的电子数为0.2N A8、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（ ）A. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 9、化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是（ ）A ．1mol Z 最多能与2mol NaOH 反应B ．Y 可以发生取代反应、氧化反应、消去反应C ．可用FeCl 3溶液鉴别Y 和ZD ．X 分子中所有原子在同一平面上10、用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr 2O 72－的酸性废水，最终可将Cr 2O 72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。
下列说法正确的是A．Fe(II)为阳极B．M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2OC．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出D．电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原11、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
山西省太原市第五中学2019届高三下月考(4月)理科综合试卷及答案
太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测高三理科综合时间：2019.04.11注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Co 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列描述正确的是A．在电子显微镜下拍摄到的线粒体的结构照片属于物理模型B．控制合成一个由60个氨基酸组成的蛋白质的基因中，嘌呤碱基数最少应是180个C．显微镜下观察同等直径的细胞，如果放大50倍时最多可看到布满视野中的20个完整的细胞，放大100倍时，最多可看到10个完整细胞D．分子式C63H103O45N17S2的多肽化合物中最多含有16个肽键2．关于下列四图的叙述中，正确的是A．甲图和丙图分别是构成生物体遗传信息的携带者和生命活动的承担者的基本单位B．乙图小麦种子在晒干和烘烤过程中所失去的水有所不同C．若丙图中a为脱氧核糖，则由b构成的核酸初步水解，得到的化合物一定有6种D．在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖3.细胞分泌物的形成与高尔基体有关，以下依据高尔基体囊泡内容物作出的判断正确的是A. 若为抗体，则在抗原再次侵入时该细胞能迅速增殖分化B. 若为消化酶，则内容物被排出细胞后进入血液最终到达消化道C. 若为神经递质，则神经递质作用的细胞就会产生兴奋D. 若为胰岛素，则该细胞表面有神经递质、葡萄糖、胰高血糖素的受体4．在光照恒定、温度最适条件下，某研究小组用下图一的实验装置测量一小时内密闭容器中CO2的变化量，绘成曲线如图二所示．下列叙述错误的是A．a～b段，叶绿体中ADP从基质向类囊体膜运输B．该绿色植物前30分钟真正光合速率平均为50 ppm CO2/minC．适当提高温度进行实验，该植物光合作用的光饱和点将下降D．若第10 min时突然黑暗，叶绿体基质中C3的含量在短时间内将增加5.下列各项描述符合图中变化规律的是A.适宜条件下，x——氧气的浓度与y——葡萄糖进入细胞的速率的关系B. x——细胞分化的过程与y细胞内染色体种类的关系C.底物浓度足够大时，x——酶的浓度与y——反应速率的关系D.种群数量呈“J”型增长时，x——时间与y——种群增长率的关系6.某自花传粉植物两对独立遗传等位基因（A、a和B、b）分别控制两对相对性状，等位基因间均为完全显性。
2019届高三下学期5月第二次模考理科综合化学试卷含解析
2019年青岛市高考模拟检测理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B. 脱硫过程O2间接氧化H2S
C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
【答案】A
【解析】
【详解】A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反
应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；
B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；
C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；
D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确；
故合理选项是A。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是。
山西省太原市2019届高三5月模拟考试(二模)数学(理)试卷(PDF版)
则 P(0, 0, 6 ) ， D( 2 , 0, 0) ， B( 2, 2 , 0) ， E( 2 , 2 , 6 )
2
2
2
4 24
BP ( 2, 2 , 6 ) ,………8 分 22
设
m
(x,
y,
z)
是平面
BDE
的一个法向量,则
m
BD
0,
3
2 2
x
x1x2 2p
x2
pk , p, 2
M ( pk, p ) ， 2
…………4 分
p p
kFM kAB
2 2 k 1 ， FM AB ； …………5 分 pk
②当 k
0 时，则直线 l
:
y
p 2
，
M
(0,
p ) ， FM 2
AB
；…………6
分
（Ⅱ）①当 k 0 时，设直线 l : y kx m ,点 A, B 的坐标分别为 (x1, y1) , (x2, y2 ) ，
当 n 2 时， 2an 2(Sn Sn1) (an 1)(an 2) (an1 1)(an1 2) ，
(an an1)(an an1 1) 0 ， an 0 ，an an1 1 0 ，an an1 1，………4 分
p
0.7 0.2 0.06 0.03 0.01
…………6 分 （2）由（1）可得该公司此险种一续保人在下一年度续保费用的平均值为
E() 0.9a 0.7 a 0.2 1.5a 0.06 2.5a 0.03 4a 0.01 1.035a ，
专题16 工艺流程 -2019年高考化学母题题源系列 Word版含解析
专题16 工艺流程【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2OH ++B(OH)−4，K a =5.81×10−10，可判断H 3BO 3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
【参考答案】（1）NH 4HCO 3+NH 3(NH 4)2CO 3（2）SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3 KSCN （3）一元弱 转化为H 3BO 3，促进析出（4）2Mg 2++323CO -+2H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+23HCO -（或2Mg 2++223CO -+H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+CO 2↑） 溶浸 高温焙烧【试题解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH 3+NH4HCO3(NH4)2CO3。
（2）滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2；检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN，（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出，（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H 2O+3CO32-Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。
太原市高考化学二模考试试卷A卷(考试)
太原市高考化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·四川期中) 下列说法中正确的是（）A . 60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B . 液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C . 苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D . 油脂不能使溴水褪色2. （2分） (2016高三上·桓台期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB . 7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC . 50mL l8.4mol•L浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD . 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子3. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A . 原子半径 Z＞Y＞RB . R与Y的电子数相差8C . 非金属性：Z＞Y＞XD . HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸4. （2分）分子式为C8H10的芳香烃，其可能的结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是（）序号实验操作实验目的A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱B MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·泰州期末) 根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A . X可以是银或石墨B . Y是硫酸铜溶液C . 电子从铜电极经外电路流向X电极D . X极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag7. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（）①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中A . ①③④⑥⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ②③⑤⑥⑧二、实验题 (共1题；共2分)8. （2分）(2018·银川模拟) 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。