九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质第1课时金属的化学性质教案新版粤教版(含教学反思)
九年级化学下册 第六章 金属 6.2 金属的化学性质课件 (新版)粤教版
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1．真金不怕火炼这句广为流传 的俗语，能充分体现金具有的性 质是（ ） D A.硬度(yìngdù)小 B.密度较 大 C.导电性好 D.化学性质稳定
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2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，
Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液
【金属(jīnshǔ)与稀盐酸（或稀硫酸） 反应】
铝跟稀盐酸 铁跟稀盐酸 铜跟稀盐酸反
反应
反应
应
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情景(qíngjǐng)再现
讨论交流：从你的探究(tànjiū)中，你的发现或收
1、M获g、？Zn、Fe 能与稀盐酸反应，放出氢气，而 Cu 却
不能。
2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈(jùliè)程 度不镁同。__ 反应最剧烈(jùli锌è)其次是 _____，铁然后是
（K、Ca、Na除外！）
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➢ 置换 (zhìhuàn)反 应（1：）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另
一种单质和另一种化合物的反应，叫做(jiàozuò)置换 反应。
（2）置换(zhìhuàn)反应用字母可表示为： A+BC==B+AC
木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO2↑ 氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O 铁与盐酸的反应： Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ 铁与硫酸铜的反应： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 C+2MgO
(róngyè)中，X的表面附着Z的金属，则三种金
属活动性由强到弱的顺序为（
科粤新课标九年级下册初中化学《第六章 金属 6.2 金属的化学性质》_9
6.2金属的化学性质（第1课时）教学目标1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步理解常见金属与酸溶液的置换反应，能用置换反应解释一些相关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对相关置换反应实行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
教学重点1.金属的化学性质。
2.置换反应。
教学难点1.金属化学性质的初步探究。
2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学用具试管；镁、铝、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸溶液。
教学过程[引入新课]金属的用途，不但与物理性质相关，还与它们的化学性质相关。
为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。
[板书]金属的化学性质[探究活动]问题金属有哪些主要的化学性质？假设在前面几章的学习中，你已经知道，在一定条件下，镁条、铁丝、铜片能跟氧气发生化学反应。
据此假设，很多其他金属也可能跟氧气反应。
此外，金属跟酸的溶液也有可能发生反应。
实验与事实【实验6-2】分别用经过砂纸打磨光亮的镁、铁、铜的金属片或金属丝实行一下实验。
1.金属跟氧气反应a.常温下镁跟空气中的氧气反应，产生耀眼的白光，生成白色的氧化镁b.常温下铁可被氧化，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物。
c.铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜。
2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应铝、铁、铜分别与稀盐酸反应思考为什么铝和铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜却不能呢？解释这与金属活动性的强弱相关。
能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活泼的金属。
3.金属跟某些金属化合物溶液的反应铝、铁分别跟硫酸铜溶液反应[板书]1.金属跟氧气反应2Mg+O22MgO很多金属都能跟氧气反应，生成氧化物2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应[讨论交流]完成P.174 讨论与交流1. 2.[阅读]P.174 长话短说[课堂练习]P.175 1、5.[小结]1.金属的化学性质（1）金属跟氧气反应（2）金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应2.置换反应。
新科粤版九年级化学下册《六章金属6.2金属的化学性质》教案_22
金属的化学性质教学设计班级九二班课题《金属的化学性质》时间2018,3月教学目标(1) 知识和技能目标a. 通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的反应。
b. 认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
c. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。
(2) 过程和方法目标a. 通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。
b. 通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。
(3) 情感态度和价值观目标培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
学情分析1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铜片、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
3.在第五章学习制取氢气时学习过锌可以与稀硫酸反应，可引导学生推测金属能与稀酸反应，然后设计实验验证。
教学重点金属的化学性质教学难点金属化学性质的初步探究教学步骤（体现教学内容、教学问题设计、时间安排、板书设计、学法指导、作业布置和预习等）教学方法教学手段【问题情境】黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以是很难区分，现在你有什么办法可以鉴别? 【学生讨论并回答】①看硬度、密度；②“真金不怕火炼”【归纳】①足金首饰质地较软，容易弯折，手感沉重。
九年级化学下册《6.2 金属的化学性质》课件 (新版)粤教版
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
答:若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从
而20起21/4不/6 到保护作用。
CHENLI
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“真金不怕火炼”是指什么意思？
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常见的金属与O2的反应
2021/4/6
火星四射，放出大 量的热，黑色固体
发出白光，放热， 生成白色固体
由gt;Fe >Cu
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（一） 金属与氧气反应：
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈的 程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu 等在常温时几乎不与氧气反应，但在点燃或加热的条件下 能与氧气反应。根据上述事实，我化们学可性判质断出这些金属的 活泼程度，即金属活动性。
金属+氧气
金属氧化物
金属2021氧/4/6 化物：由金属元素CHE和NLI 氧元素组成的氧化物7
结论
• 1、判断金属活动性的方法一： • 根据金属与氧气反应的难易程
度与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生反应
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CHENLI
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思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝 制餐具是怎么回事呢？
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1、下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是
（D ）
A .CuCl2
B .FeCl3
C .AgCl
D .MgCl2
2、 X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫酸中，只 有Y溶解，X投入Z的盐溶液中有Z析出，则X、
新科粤版九年级化学下册《六章金属6.2金属的化学性质》教案_29
初中化学教学设计讲授课题：《金属的化学性质》教研组名：初中理综教研组所属年级：九年级授课教师：课题金属的化学性质学校姓名教材广东教育出版社教材分析《金属的化学性质》是九年级义务教育科粤版下册第六章第二节的内容。
教材注重学生能力的培养；注重激发学生的学习兴趣，培养学生能力的同时使他们获得更多的新知识，并达到灵活运用。
学情分析在前面的学习中，学生已经对金属的性质有了初步认识，并能利用金属活动性顺序解决问题。
作为专题复习的教学，就应比单元复习课有一定的深度与跨度，在本节课的教学中，除了复习基础知识外，重点应放在拓宽学生的思维，引领学生总结解题思路与方法，因此在教学中我主要采用问题驱动和分组讨论，培养学生综合分析问题和解决问题的能力。
教学目标知识与技能（1）掌握常见金属与酸以及金属盐溶液之间的反应。
（2）学会利用金属与酸及盐溶液之间反应推断金属的活动性强弱。
过程与方法通过思考与交流、实验和观察、科学探究等培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观通过对金属化学性质的讲解及应用，培养学生创新思维、逻辑推理能力，培养学生独立思考问题的意识，形成良好的学习习惯和严谨的科学态度。
重点、难点重点金属的化学性质难点金属活动性顺序的应用教学方法、学法指导教学方法采用黄铜与金实物判别引入，通过如何区分黄铜与金的试验方法引导出金属的化学性质，并通过实验探究学会判断金属的活动性强弱。
学法指导采用实验探究、自主思考、分组合作讨论法和教师点评综合学法。
教学资源自制多媒体教学课件，导学案。
教学过程教学环节教师活动学生活动设置意图导入新课(留下悬念）提出问题：大家生活中常见的5毛钱的硬币和金耳环（实物展示），如何区分黄铜与金。
教师分析题目，引导学生发现硬币和金耳环的组成成分，通过组成成分的性质差异去做出合理分析。
学生先用常识分析硬币与耳环的组成，并利用其金属的化学性质说出检验黄铜与金的化学方法。
这个实例能激发学生的求知欲，学生的学习积极性和思维活动就会极大的调动起来，并且问题内容紧扣本节课教学内容的主题与重点，转承通过燃烧法和向两种物质中分别加入稀盐酸法可以鉴别出一个物质是否是黄铜还是金子，那么不管鉴别方法是燃烧法还是加酸法，其实质都是利用金属的化学性质。
科粤新课标九年级下册初中化学《第六章 金属 6.2 金属的化学性质》_20
《金属的化学性质》第一课时教学设计一、教学设计理念在6.1介绍金属的物理性质的基础上，本课着重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性顺序。
九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的水平，对事物的理解正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
所以，在本节课中，增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性理解，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明绝大部分金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈水准不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼水准；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。
为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。
二、教学目标分析知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步理解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件实行科学探究的方法，学会使用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象实行筛选、对比、归纳、分析、实行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
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新粤教版九年级化学下册教案：
6.2 金属的化学性质
学生在学习本节之前已经学习了《空气》、《维持生命之气——氧气》和《生命之源——水》等知识，而金属在生产生活的各个领域都被广泛应用，所以本节的学习可以看作是对前面知识的一种完善。
在物质的分类中金属是非常重要的一类；金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关；金属单质能转化为各种金属化合物；在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质，所以本节的学习将有助于学生理解物质的分类和转化，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。
第1课时金属的化学性质
【教学目标】
1.知识与技能
（1）知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.过程与方法
（1）通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究。
（2）根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。
3.情感、态度与价值观
在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。
【教学重点】
金属和酸反应。
【教学难点】
判断金属活动性强弱。
【教学准备】
教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、
铜片。
一、导入新课
不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？［学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）等等。
］这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。
学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。
展示历史上金属利用发展史图片（教材P170图6-4）。
（人类利用金属的历史最早可追溯到公元前4000年。
我国是世界上最早冶炼和利用铜及铜合金的国家。
我国人民从商代开始使用青铜器，春秋时期会冶炼铁，战国时期会炼钢，直到一百多年前人类才开始使用铝。
现在大量使用铝合金等金属材料。
至今人类仍然在不断开发新的金属材料。
虽然铁器时期比青铜器时期晚很多，可为什么铁器时期能保留下来的铁器很不完整，也不多呢？地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁，为什么人类最早利用的金属依次是铜、铁、铝？）
二、推进新课
活动1 认识金属与氧气的主要化学性质
［板书］6.2金属的化学性质
一、金属与氧气反应
［引入］回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应，写出化学方程式来。
老师巡视，指导学生书写方程式。
［学生］学生书写化学方程式。
引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。
［投影］学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。
并得出镁比铁活泼，铁比铜活泼，铜比汞活泼的结论。
［追问］所有的金属都可以和氧气发生反应吗？用生活中的例子来说明。
［交流］黄金饰品不变色，说明金不和氧气反应。
（古代用金银做为货币，说明金银一般不和氧气发生反应。
）
［追问］“真金不怕火炼”说明了什么？为什么暖气片上要刷银粉？银粉是银吗？
［交流］即使在很高的温度下，金也不和氧气发生反应。
铝在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以暖气片上涂的银粉成分是铝，并不是银。
［追问］为什么铜、铁、铝的发现和利用的年代相差那么大？
［交流］这与它们的化学性质有关。
［小结］组织学生讨论金属与氧气反应的规律，金属越活泼，越容易和氧气发生反应。
得出结论：大多数的金属能够和氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。
铝在常温下能和氧气发生反应，生成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，金在高温下也不和氧气发生反应。
活动2 金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
［过渡］我们学过锌和稀硫酸反应，镁和盐酸反应，那么其他的金属可以和稀硫酸反应吗？
［板书］二、金属与盐酸、稀硫酸反应
［演示］学生猜想并设计实验，探究铝、铁、铜和稀盐酸（或稀硫酸）反应，观察现象。
实验结束后，写出反应的化学方程式。
［投影］学生完成表格，讨论、交流。
［讨论］根据实验现象判断铝、铁、铜这三种金属中哪种金属更活泼。
根据什么来判断金属的活泼性呢？
［交流］学生根据现象回答：铝、铁都可以和盐酸或稀硫酸反应，但是反应的剧烈程度不同，铜不和盐酸或稀硫酸反应，所以这三种金属中铝最活泼，其次是铁、铜。
根据金属和酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性顺序。
［追问］鉴别真假黄金的方法有哪些呢？
［交流］学生思考并回答：
（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是假黄金，不变色的是真金。
（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产生，则是假黄金，无现象是真金。
三、典例剖析
例金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）俗语说“真金不怕火炼”，其化学含义是_________。
（3）春节期间，小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品，小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金，为了辨别真伪，下列几种方案中，能区分黄金与假黄金的是_________.
A．在空气中灼烧
B．观察颜色
C．放在盐酸中
D．放入水中
（4）如图，两只U形管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的稀硫酸）快速注入U形管中。
Ⅰ．写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式___________________。
Ⅱ．反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U形管内的硫酸有剩余，则是______（填“左”或“右”）端的U形管。
【解析】
（1）铝的化学性质较活泼，在空气中易和氧气反应生成致密的保护膜氧化铝，增强抗腐蚀性。
（2）真金不怕火炼，说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不会与氧气等物质反应。
（3）A．在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气会生成氧化铜，所以假黄金能变黑，故能区分。
B．因为黄金与假黄金颜色基本相同，故不能区分。
C．放在盐酸中黄金不反应，而假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，故能区分。
D．放在水中，均无现象，故不能区分。
（4）Ⅰ铁粉与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气。
Ⅱ两金属都能和稀硫酸反应生成氢气，由于题目中指出：“发现左端气球膨胀程度明显大于右端”说明左端产生的氢气多，根据质量守恒定律，说明左边消耗的稀硫酸多，所以若仅有一只U形管内的硫酸有剩余，则是右边。
【答案】
（1）4Al+3O2==2Al2O3
（2）金的化学性质稳定
（3）AC
（4）Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4 右
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P3“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［提问］学完本课你有哪些收获？
1.大部分金属可以和氧气反应，金在高温下也不和氧气反应。
根据与氧气反应的难易和剧烈程度比较金属的活动性强弱
2.活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。
根据金属能否和酸反应及反应剧烈程度比较金属的活动性强弱。
六、布置作业
1.《状元导练》P4“课后作业”练习，并提醒学生预习后续内容，试着做《状态导练》P5“课前预习”。
2.课本P175习题第1、2、7题。
6.2金属的化学性质
第1课时金属的化学性质
一、金属与氧气反应许多金属可与氧气反应，但反应难易、剧烈程度不同。
活动性：Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au
二、金属与盐酸、稀硫酸反应
活动性：Mg>Zn>Fe>Cu依据试验进行的快慢来判断，需要限定影响反应速率的条件：可变因素：不同的金属。
不变因素：金属外观形状，表面光滑度一致，因为表面积与反应速率有关；同一温度，酸的溶质质量分数相同的同一种酸（盐酸）。
在本课教学设计中从生活中的现象入手引入新课，激发学生学习兴趣。
通过情景，复习纯金属和合金的物理性质，然后再复习曾经学过的金属的化学性质，达到温故知新的效果。
利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，总结规律，知识得到提升。
注重理论与实践相结合，培养学生分析问题的能力。