2021高考化学二轮专题复习训练 专题十氮及其化合物(含答案解析)
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专题十 氮及其化合物
考点1 氮及氮的氧化物
1.[新题型][2021广东惠州调研改编][双选]自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:
下列叙述正确的是 ( )
A.N2NH3,NH3NO均属于氮的固定
B.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
2.[2021河北衡水中学期中]如图是某元素的价类二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.A作肥料时不适合与草木灰混合使用
B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低
C.C一般用排水法收集 第 2 页 共 20 页 D.DE的反应可用于检验D
3.[2021江苏启东中学月考改编]下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NO2、溴蒸气 用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝则该气体为溴蒸气
B 验证I-还原性强于Cl- 向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶液呈紫红色
C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色
D 检验SO2的漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色
4.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是 ( )
A.②中盛放的是五氧化二磷
B.实验开始时先点燃③中的酒精灯,再点燃①中的酒精灯
C.③中硬质玻璃管中的反应为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
D.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯,再将导管从水槽中拿出
5.[2021四川成都龙泉中学月考,12分]某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按如图所示装置进行实验。 第 3 页 共 20 页
请回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ,该装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是 , ;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 。
(3)取下装置丙中的试管C,向其中滴加FeSO4溶液,溶液变为 色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为 色。
考点2 氨及铵盐
6.[2021上海闵行区模拟]下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是 ( )
甲 乙
丙 丁
A.图甲:实验室制氨气 B.图乙:干燥氨气
C.图丙:收集氨气 D.图丁:尾气处理
7.[新形式]汽车尾气中的氮氧化物(NOx)与大气中的NH3发生如下作用,形成一种雾霾。
NOxN2O5HNO3烟(一种雾霾) 第 4 页 共 20 页 有关该雾霾的叙述错误的是 ( )
A.该雾霾中含硝酸铵固体
B.反应②是非氧化还原反应
C.NH3是形成该雾霾的催化剂
D.NH3可能来自过度使用氮肥
8.[2021山东青岛二中月考,14分]氨气是一种重要化合物,在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图装置模拟该实验过程(部分固定装置略去)。
①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水,则圆底烧瓶中盛放的药品应该是 (填化学式)。
②装置C中反应的化学方程式为 ;反应后,装置E中除存在较多的H+外,还可能存在的一种阳离子是 ,试设计实验证明这种离子的存在: 。
(2)同时起到装置D和E的作用的装置是 (填标号)。
(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一种生成物是空气的主要成分之一,写出该反应的化学方程式 。该反应生成的还原产物的化学键类型是 。
考点3 硝酸 第 5 页 共 20 页 9.[2021甘肃天水一中月考改编]把8.0 g铁粉投入40 mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体2.4 g,产生NO2和NO的混合气体0.12 mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度是 ( )
A.6.0 mol·L-1 B.7.0 mol·L-1
C.8.0 mol·L-1 D.9.0 mol·L-1
10.[2021江苏南通期中]向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.n(Fe)=0~1 mol时:Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O
B.n(Fe)=1~2 mol时:Fe+2Fe3+3Fe2+
C.n(Fe)=2~3 mol时:Fe+Cu2+Fe2++Cu
D.原溶液中三种溶质浓度相等
11.[2021北京丰台区期中]室温下,某兴趣小组在通风橱中进行如下实验:
实验 现象
试管Ⅰ中开始无明显现象,逐渐有微小气泡生成,反应越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色
试管Ⅱ中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色;之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色
下列说法正确的是 ( )
A.试管Ⅰ中浅红棕色气体为 NO2,是硝酸被还原生成的 第 6 页 共 20 页 B.等质量的Cu完全溶解时,试管Ⅰ中消耗的HNO3更多
C.换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同, 是由于溶有NO2
12.[2021安徽六安城南中学月考,8分]NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知酸性条件下NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 (均填化学式)。
(2)鉴别NaNO2、NaCl可选用的物质有①水、②淀粉-碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。根据上述反应,你认为必须选用的物质有 (填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为N2的是 (填标号)。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)已知反应10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。若该反应过程中转移5 mol电子,则生成标准状况下N2的体积为
L。
一、选择题(每小题6分,共24分)
1.[2021安徽定远中学质检改编]对比分析下列实验,所得结论正确的是 ( )
A.由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断NO2能助燃
B.②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性
C.③的气体产物中检测出有CO2,由此证明C能将硝酸还原
D.①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生 第 7 页 共 20 页 2.[新题型][2021安徽合肥调研]利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.过程①~④均为氧化还原反应
B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O
C.NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数相同
D.过程④中,生成11.2 L N2时转移的电子数为1.5NA
3.[新情境]下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )
选项 实验过程 现象 结论
A 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 由NO2生成N2O4的反应的ΔH<0
B 向某溶液中加入铜和浓H2SO4 有红棕色气体产生 原溶液中含有NO3-
C 用pH计测CH3COONa溶后者较小 HNO2电离出H+的 第 8 页 共 20 页 液和NaNO2溶液的pH 能力比CH3COOH的强
D 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
4.[2021湖南郴州质检]汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现含有TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如图所示。下列关于“消除”过程的叙述错误的是 ( )
A.部分光能转变为化学能
B.消除总反应为4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3
C.使用纳米TiO2,产生的光生电子和光生空穴更多,NOx消除效率更高
D.1 mol O2-比1 mol·OH多9NA个电子(NA为阿伏加德罗常数的值)
二、非选择题(共49分)
5.[2020江西南昌摸底测试,6分]磷及其化合物的用途非常广泛。完成下列填空:
(1)画出磷的原子结构示意图: 。
(2)工业上制磷的反应为2Ca3(PO4)2++6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑。该反应的氧化产物是 (填化学式);CaSiO3中共价键的类型为 。 第 9 页 共 20 页 (3)次磷酸钠的结构为Na+[]-。
①次磷酸钠的化学式为 ,P的化合价为 。
②次磷酸钠为 (填“正”或“酸式”)盐。
6.[新情境、新素材][15分]肼又称联氨,是重要的化工原料和火箭燃料,与强氧化剂作用能生成氮气,能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为118.5 ℃,熔点为-40 ℃,溶于水和乙醇,不溶于氯仿和乙醚,有类似于氨的刺鼻气味,遇空气发烟,具有强碱性。某探究小组利用反应CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4·H2O+NaCl制取水合肼。
实验一:制备NaClO溶液,实验装置如图1所示(夹持装置已略)。
图1
(1)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置Ⅱ中竖直的长玻璃管的作用是 。
(3)装置Ⅱ中使用冰水浴的主要目的是防止生成NaClO3,若控制不当会形成NaCl、NaClO、NaClO3、NaOH的共存体系,则下列判断正确的是 (填标号)。
a.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶6∶1
b.标准状况下通入2.24 L Cl2,反应转移的电子数可能为0.2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
实验二:制取N2H4·H2O,实验装置如图2所示。
2021届高考化学二轮备考高频热点特训：化学反应原理综合大题(二)(解析版)
1 化学反应原理综合大题(二)
1．研究氢的获得和应用具有重要意义。
(1)已知：2H2S(g)2H2(g)+ S2(g) ΔH ＞0将0.20molH2S气体充入密闭容器中，保持恒压(p=a)、温度T1条件下进行上述反应。
①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。
A．气体的平均相对分子质量不变 B．v正(H2S)=2v逆(S2)
C．K不变 D．容器体积不变
②1t时刻反应达到平衡，H2S的平衡转化率为40%。该反应的平衡常数Kp=________(用a的代数式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化曲线[n(S2)—t]。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化趋势的曲线[n(S2)—t]________ 2 (2)已知：某催化剂作用下，H2还原NO的反应有两种可能：
Ⅰ.2NO(g)+ H2(g)N2O(g)+ H2O(g) ΔH1
Ⅱ.2NO(g)+2 H2(g)N2(g)+ 2H2O(g) ΔH2
反应历程可以表示为(*表示吸附态)
吸附分解：NO(g)NO*N*O* ①
2H(g)2H* ②
反应脱附：2O*+2H*HO(g) ③
2N*NO*NO(g) ④
2N*+N*N(g) ⑤
其中，反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系，决定了H2还原NO的最终产物。
①如图显示不同温度条件下，原料气2H:(NO)1nn，达到平衡时体系中N2和N2O的含量，由此判断ΔH1 ________0(填“>”或“<”)；判断反应脱附过程中④与⑤两步反应的活化能高低并说明理由________。
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练（有答案和详细解析）
1．(2020·浙江7月选考，18)5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数K＝c2Fe2＋c2Fe3＋×c2I－
答案 D
解析 加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；反应开始时n(KI)＞n(FeCl3)，反应中KI过量；经苯两次萃取分离后，水溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应是可逆反应，存在一定限度，B正确；加入FeSO4固体，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，C正确；该反应在溶液中进行，平衡常数K＝c2Fe2＋·cI2c2Fe3＋·c2I－，D错误。
2．(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度0 ℃、压强50 kPa
B．温度130 ℃、压强300 kPa
C．温度25 ℃、压强100 kPa
D．温度130 ℃、压强50 kPa
答案 D
解析 测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。
3．(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习(新高考专用)
试卷第1页，共25页 高三化学高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习（新高考专用）
一、单选题，共15小题
1．（模拟）清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是
A．鼻冲水是弱电解质
B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色
C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种
D．存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH－
2．（模拟）【变式探究】将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少
B．反应中转移的电子总数稀硝酸少
C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快
D．两者用排水法收集的气体的体积相同
3．（2022·江西·丰城市东煌学校模拟）将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是
A．3FeCl B．NaCl C．3KNO D．32CuNO
4．（2022·陕西省黄陵县中学模拟）将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中2NO与NO的体积比为 ( )
A．2:1 B．1:3 C．3:1 D．1:1
5．（2022·江西·上高二中模拟）在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )
①1.2 mL ①2.4 mL ①3 mL ①4 mL
A．①① B．①① C．①① D．①①
6．（2022·新疆·精河县高级中学模拟）如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 大题突破练 含答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）
大题突破练(一)化学工艺流程题
1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4，基态S原子占据最高能级的原子轨道的形状为，SO42-的空间结构为。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe3O4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，所得溶液中的𝑐(SO32-)𝑐(HSO3-)=。[已知:𝐾a1(H2SO3)=1.4×10-2;𝐾a2(H2SO3)=6.0×10-8]
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸
B.将硫化锌精矿粉碎
C.适当升高温度
②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，该反应的平衡常数K=。[已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36]
2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。其主要成分如表: 软锰矿主要成分 杂质
MnO2 MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质
某科研团队设计制备高纯度MnCO3。反应原理为①MnO2+BaS+H2OMnO+Ba(OH)2+S;②MnO+H2SO4MnSO4+H2O;③MnSO4+NH4HCO3+NH3·H2OMnCO3↓(白色)。工艺流程图如图。
2021届高考化学二轮备考专题训练：物质结构与性质选择题(选修)(解析版)
物质结构与性质选择题（选修）【原卷】
1．（2021·湖北高三模拟）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．基态Zn原子价电子排布式为1023d4s
B．Cu与Zn相邻，第一电离能：ZnCu
C．该物质中，2Zn的配位数为5，配原子为O、N
D．电负性由小到大的顺序为ZnHCNO
2．（2021·江苏常州市·高三开学考试）氨硼烷(NH3·BH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是( )
A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体
B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水
C．分子中N原子的第一电离能小于B原子
D．分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键
3．（2021·南京市中华中学高三月考）2020年人类在金星大气中探测到PH3.实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH+3H2OΔ3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为。下列说法正确的是
A．基态P的轨道表示式为
B．1molP4分子中含有4molP-P键
C．PH+4中提供孤电子对的原子是P
D．反应②中若KOH过量会发生反应：P4+9KOHΔ3K3PO2+PH3↑+3H2O
4．（2021·江苏省高淳高级中学高三月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且基态X原子含2个未成对电子，Z单质可以在空气中燃烧生成形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
5．（2021·江苏无锡市·高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y的电负性仅次于氟元素，Z所在周期数等于族序数，W的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是
2021届高考化学二轮复习12题逐题专练： 元素周期律与周期表(解析版)
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元素周期律与周期表【原卷】
1．（湖北省部分重点中学2021届高三联考）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是( )
A．第一电离能：D＞C＞B B．简单离子的半径：E＞D＞C
C．气态氢化物的还原性：G ＞F D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物
2．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物
B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．原子半径：W
D．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
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3．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）N和P为同族元素，下列说法正确的是
A．N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同
B．NH3和PH3均可和H+形成配位键
C．HNO3与H3PO4均是强酸
D．PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同
4．（湖北省宜昌市2021届高三联考）下列说法正确的是( )
A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族
B．离子晶体的熔点：NaCl
C．CO2为极性分子，含有σ键与π键
D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型
5．（湖北省宜昌市2021届高三联考）E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F元素与G、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物F2E6共含有18个电子；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是( )
2021届高考化学二轮备考高频热点特训：物质结构与性质综合(非选择题) (解析版)
1 物质结构与性质综合（非选择题）
1.第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。
(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。基态钴原子价电子轨道表示式为_______，熔沸点：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。
(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______________________。
(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。
①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。
②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。
(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。
①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为__________________________。
②CDB的结构简式为___________________________。
③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。阿伏伽德罗常数值为NA，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a和NA的最简式表示)。图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“●”标明B原子的相对位置_______。 2 【答案】(1) ＞ (2)晶体中H、N、O三种元素之间形成网络化氢键对Fe（Ⅱ）起保护作用 (3)sp3 配位键 氢键 (4)NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键 23310ANa
【解析】（1）Co是27号元素，其3d轨道上7个电子、4s轨道上2个电子为其价电子，据此书写其价电子轨道表示式为；NiO、FeO都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者阴阳离子电荷都分别相等，离子半径：r（Ni2＋ ）＜r（Fe2＋ ），则晶格能NiO＞FeO，所以熔沸点：NiO＞FeO，
2023届高考化学二轮复习专题突破练四元素及其化合物含解析
1 高考化学二轮复习：
专题突破练四 元素及其化合物
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖北仙桃质检)2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空,“嫦娥五号”在月球上采样成功并于2020年12月17日顺利返回。下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是( )
A.挖土铲——氮化碳特种钻头
B.国旗——复合纤维织物
C.降落伞——氮化硼纤维
D.望远镜——碳化硅特种陶瓷
2.(2021广东汕头质检)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
B.SiO2Na2SiO3H2SiO3
C.FeS2SO2(NH4)2SO4
D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
3.(2021浙江宁波调研)赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物,现设计从赤泥(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取镓(Ga)的工艺如下,下列说法错误的是 ( )
已知:Ga2O3与Al2O3的性质相似,能与NaOH溶液反应生成可溶性盐NaGaO2。
A.溶液B中含有金属元素的离子有Na+、Al3+
B.浸渣A的主要成分是Fe2O3
C.通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集 2 D.电解过程中阴极发生的电极反应式为+2H2O+3e-4OH-+Ga
4.(2021广东新高考适应卷)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.a可经催化氧化生成b
B.b为红棕色,可转化为c
C.密闭体系中,c存在2NO2N2O4
D.d的溶液与Cu反应可生成b或c
5.(2021湖南岳阳质检)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,得到的新生产流程如图所示,下列说法不正确的是( )
A.在沉淀池中应先通入氨气,再通入二氧化碳气体
2021高考化学二轮总复习专练： 物质结构与性质(解析版) Word版含解析
物质结构与性质
1．（2022梅州模考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A．W、Y、Z的电负性大小挨次确定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小挨次可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四周体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1
2．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2――→催化剂CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键
D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
3．下列数据是对应物质的熔点(℃)：
据此做出的下列推断中错误的是( )
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
4．（2022荆门调研）短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的推断不正确的是( )
A．XY2确定是分子晶体
B．XY2的电子式可能是:Y·· : :X: :Y·· :
C．XY2水溶液不行能呈碱性
D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。
5．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )
A．1对 B．2对
C．3对 D．4对
6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A．σ键能单独形成，而π键确定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键确定不能绕键轴旋转
C．双键中确定有一个σ键、一个π键，三键中确定有一个σ键、两个π键
D．气体单质中确定存在σ键，可能存在π键
7．（2022无锡模拟）用VSEPR模型猜想下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )
2021届山东省高考化学冲刺试卷(附答案详解)
2021届山东省高考化学冲刺试卷
一、单选题（本大题共11小题，共28.0分）
1. 氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 𝑁2性质稳定，可用于制取氨气
B. 𝑁𝐻4𝐶𝑙溶液呈酸性，可用于除铁锈
C. 𝑁𝐻3具有还原性，可用作制冷剂
D. 𝐻𝑁𝑂3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
2. 设𝑁𝐴表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，56 𝑔 𝐹𝑒与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3𝑁𝐴
B. 标准状态下，54𝑔 𝐻2𝑂中含有分子数为3𝑁𝐴个
C. 0.1 𝑚𝑜𝑙·𝐿−1的硫酸铝溶液所含的𝑆𝑂42−数就是0.3𝑁𝐴
D. 𝑁𝐴个𝐻𝑒分子所具有的体积为22.4𝐿
3. 下列离子的电子层结构相同的一组是( )
A. 𝑂2−、𝐹−、𝑁𝑎+、𝑀𝑔2+ B. 𝑁𝑎+、𝑀𝑔2+、𝑆2−、𝐶𝑙−
C. 𝐹−、𝐶𝑙−、𝐵𝑟−、𝐼− D. 𝑁𝑎+、𝑀𝑔2+、𝐾+、𝐶𝑎2+
4. 化合物如图，下列说法不正确的是( )
A. 𝑎、𝑏、𝑐、𝑑互为同分异构体 B. 除𝑎外均可发生加成反应
C. 𝑎的三氯代物数目多于二氯代物 D. 一氯代物同分异构体最多的是𝑑
5. 短周期主族元素𝑊、𝑋、𝑌、𝑍原子序数依次增大，其中𝑊的负一价阴离子𝑊−能与水反应生成𝑊2，𝑌、𝑍同主族，其原子𝐿 电子层的电子数比为3：4，𝑋、𝑌、𝑍 的最外层电子数之和为17.下列说法正确的是( )
A. 原子半径：𝑊>𝑋>𝑌
B. 𝑊、𝑋、𝑌 三者可形成离子化合物
C. 简单气态氢化物的稳定性：𝑍 >𝑌
D. 𝑊 与𝑋只能形成含有极性键的化合物
6. 下列有关反应的离子方程式中，正确的是( ) A. 向苯酚钠溶液中通入少量𝐶𝑂2：+𝐶𝑂2+𝐻2𝑂→+𝐻𝐶𝑂3−