高一化学上学期期中考试卷(附答案)
1 高一化学上学期期中考试卷 第一卷 选择题
相对原子质量：H 1 Cu 64 N 14 O 16 Cl 35.5C 12 Na 23 S 32 一、选择题 1、下列实验事故处理的方法中，不正确的是 （ ） A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗 B．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 C．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 2．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应（ ） A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,制成Fe(OH)3胶体 3．下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ） A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的NaOH 4．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ） A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应 5．下列分散系最稳定的是（ ） A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 6、下列说法中正确的是 （ ） A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 7．下列实验仪器中，常用于物质分离的是 （ ） ①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管 A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①②⑥ 8．下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ） A.有尘埃的空气 B.豆浆 C.食盐水 D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 9、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
2006—2007学年度（一）高一年级化学学科期中考试试卷 班级 姓名 成绩
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O-----------------------------
- 2 A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 10.下列说法正确的是（ ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B．还原剂是一种能够得到电子的物质 C．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的 11．将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ） A．V/22 400 mol/L B．1 000V/22.4 mol/L C．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L 12．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g 13、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（ ） A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 14． 能用H+ + OH-
＝H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和C02的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 D．CaC03和稀H2SO4的反应 15、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．常温常压下，48 g 03含有的氧原子数为3 NA 16、下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A SO3+H2O＝H2SO4 B Cl2+H2O＝HCl+HClO C 2F2+2H2O＝4HF+O2 D 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 3
17、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 19.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（ ） A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.Cl- 20、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 21、下列有关离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O，判断正确的是（ ） A. m=y R3+被还原 B. m=4 R2+被氧化 C.m=y R3+是氧化剂 D. m=2 R3+是还原剂 22．某溶液中含有较大量的Cl-、C032-、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检出来，下列添加试剂的顺序正确的是（ ） A．先加Mg(N03)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3 B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(N03)2
C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(N03)2 D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(N03)2，最后加AgNO3
23、下列变化过程，属于还原反应的是（ ） Ａ、HCL →MgCL2 Ｂ、Na →Na+ Ｃ、CO→ CO2 Ｄ、Fe3+→ Fe 24、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是（ ） Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3 25、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 4
第二卷 非选择题 二、填空题 26．0．5 mol臭氧(O3)在标况下含有O3的分子数目是 , 含有氧原子数目是 质量为 ，体积为 。 27．现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
28、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。 29、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是 。 30、书写下列反应的离子反应方程式 （1）铁和稀盐酸的反应 （2）氢氧化钡和硫酸铜的反应 （3）碳酸钡和稀盐酸的反应 （4）生石灰溶于水 三、实验题 31.实验室配制500mL 0．5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转人500mL
2023-2024学年上海市东华大学附属奉贤致远中学高一上学期期中考试化学试卷含详解
东华致远2023学年度第一学期期中教学评估高一化学相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5；S-32一、生活中的胶体(本题共12分)1.根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等.胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中广泛存在。
（1）气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。
气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是_____。
A.胶体是一种分散系，属于混合物B.胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间C.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应D.利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法（2）已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是_____。
A.碳酸氢铵B.硝酸钾C.氯化铵D.硫酸铵（3）下列应用或事实与胶体的性质无关的是_____。
A.用明矾净化饮用水B.在氯化铁溶液中滴加氯氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.用石膏或盐卤点制豆腐D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线生活中许多物质能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题：（4）淀粉胶体______(选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论：_____。
（5）半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，试举一例：_____。
二、优质的能源物质—甲烷(本题共24分)2.甲烷(CH4)是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分，燃烧的方程式是：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
（1）下列说法中正确的是______。
A.物质的量就是物质的质量B.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023C.物质的量的单位是摩尔D.甲烷的摩尔质量是16g（2）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为N A。
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分60分）1.（2分）下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.I-→I2C.SO32-→SO2D.HCO3-→CO32-3.（2分）以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐4.（2分）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：（）①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5.（2分）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO36.（2分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7.（2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8.（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）A ．发生丁达尔效应B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9.（2分）下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A.2+Ba 、+Na 、-I 、-ClOB.2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SO C.+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO - D.、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO10.（2分）在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A.CO 32-B.Ag ＋C.SO 42-D.Al 3＋11.（2分）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移 12.（2分）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13.（2分）根据反应：2H 2S ＋O 2→2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4→2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.O 2>I 2>SB.H 2S>NaI>H 2OC.S>I 2>O 2D.H 2O>NaI>H 2S14.（2分）用98%的浓硫酸配制2mol·L －1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A ．未冷却就转移、定容B ．容量瓶中有少量蒸馏水C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数15.（2分）某新型纳米材料的主要成分为MFe 2O x (3<x <4)，其中M 表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．MFe 2O x 中铁元素的化合价一定为+2B ．320g MFe 2O x 的物质的量大于2molC ．1mol MFe 2O x 中Fe 的质量为112 gD ．1mol MFe 2O x 的体积为22.4 L16.（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A ．HCl→H 2B ．CO 2→CO C．Fe 2O 3→Fe D．Br －→Br 217.（2分）碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。
河南省高一上学期期中考试化学试卷(含答案和解析)
河南省高一上学期期中考试化学试卷(含答案和解析)学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________一、单选题1．下列叙述错误的是 ( ) A ．“血液透析”利用了胶体的性质 B ．“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理C ．“静电除尘”“汽车尾气催化净化”能提高空气质量D ．食物腐败、3Fe(OH)胶体的制备都与氧化还原反应有关2．物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是( ) A ．Na 2O 2与酸反应可以生成盐和水，故Na 2O 2属于碱性氧化物B ．H 3PO 2(次磷酸)与足量的NaOH 反应后只生成NaH 2PO 2，故H 3PO 2属于一元酸C ．NaOH 和Na 2CO 3都可以使酚酞溶液变红，所以烧碱和纯碱都属于碱D ．“钴酞菁”分子(直径为1.5×10-9m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体3．下列电离方程式书写正确的是( )A ．()+3+2442KAl SO K +Al +SO =-B ．()+22Ca OH =Ca +OH -C ．()()22+332Ca NO =Ca +2NO -D ．+2244H SO =2H SO +-4．如图是实验室中常用的实验装置，下列说法正确的是( )A ．用排水法收集O 2时，气体从b 侧导管通入B ．利用洗气法除去氯气中的HCl 气体，混合气体从a 侧导管通入C ．测量生成气体的体积时，气体从a 侧导管进入，排出的液体进入量筒中D ．利用向上排空气法收集HCl 气体，气体从a 侧导管通入 5．下列有关物质的分类正确的是( )A ．2CaCl 和NaOH 、液氯、2H O 四种物质都属于化合物B ．2CO 和NO 属于酸性氧化物C ．硝酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物D ．溶液，浊液，胶体都属于混合物6．下列反应中，H2O既作氧化剂又作还原剂的是( )7．如图所示。
高一化学上学期期中考试试卷(1)(含标准答案)
高一化学上学期期中考试试卷（含标准答案）第I卷选择题(45分)一、选择题(包括18小题，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列说法中，错误的是（）A.有了化学科学，人类能够更好利用能源和资源B.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质2．下列发生在厨房中的变化与氧化还原反应无关的是（）A. 食物腐败B. 用食醋除热水瓶水垢C. 铁的生锈D. 液化气燃烧3．下列溶液与20mL1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液4．下列物质的分类正确的是（）酸碱盐氧化物A HClO NH3FeCl2NO2B CH3COOH NaOH BaSO4CH3CH2O,C H2SO4Cu(OH)2NH4NO3H2OD HNO3CO(NH2)2Mg(OH)Cl CO5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。
下列说法中正确的是（）A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.纳米材料也是一种胶体6．盛有一向定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是（）7．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
精品解析：北京清华大学附属中学高一上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！清华附中高一第一学期期中试卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Mn55一、选择题1. 下列常用食品添加剂不属于电解质的是A. NaClB. C2H5OHC. CH3COOHD. NaHCO3【答案】B【解析】【分析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。
【详解】A．NaCl为盐类，属于电解质，错误；B．C2H5OH为非电解质，正确；C．CH3COOH为酸，属于电解质，错误；D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；故选择B。
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
高一(上学期)期中考试化学试卷
高一（上学期）期中考试化学试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分析和推理是化学学习常用的方法。
以下推理正确的是A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．卤素单质的熔点从F 2到I 2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li 到Cs 也逐渐升高C ．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物D ．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．()244442N N =H SO 2H SO +-+B ．33NaHCO =Na HCO +-+C ．333AlCl =Al Cl +-+D ．()()22332C 2=a NO Ca NO -++3．下列物质的分类正确的是 A ．酸——硫酸、纯碱、水 B ．分散系——空气、食盐水、盐酸 C ．非电解质——液氯、乙醇、NH 3 D ．电解质——盐酸、硫酸、硝酸4．下列离子方程式中，正确的是A ．将稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2H C =u H ++++↑B ．将氧化镁与稀盐酸混合：22MgO 2H M =g H O ++++C ．将铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag C =u Ag ++++D ．将稀盐酸滴在生石灰上：2322CaCO 2H Ca H O CO =+++++↑5．下列关于Na 2O 2的说法中正确的是A ．用小刀切开一块金属Na ，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na 被空气中的氧气氧化生成了Na 2O 2B ．0.1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应，转移电子的物质的量为0.2molC ．将Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D ．Na 2O 2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色6．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+4OH －=Fe 3O 4+ 264S O - +2H 2O(已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3)，下列说法正确的是 A ．铁位于周期表第四周期第ⅢB 族 B ．上述反应过程中仅Fe 3+被氧化 C ．Fe 3O 4纳米颗粒能够产生丁达尔效应D ．若有3mol Fe 2+反应，则被Fe 2+还原的O 2，标准状况下为11.2L 7．下列说法正确的是A ．食物腐败、()3Al OH 胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物D ．镧镍合金能大量吸收2H 形成金属氢化物，可作储氢材料 8．下列关于O S Se 、、及其化合物的说法错误的是A ．由22222Na O 4HCl 4NaCl 2H O O +=++↑反应，可推断2FeS 和稀硫酸反应制备2H S 气体B ．由222242SO SeO 2H O Se 2SO 4H -+++=++反应，可推断2SeO 氧化性弱于2SO C ．由S 的原子半径小于Se ，可推断2H S 酸性弱于2H SeD ．由O 与O 的π键比S 与S 的π键强，可推断2O 比2S 稳定性强 9．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A ．反应ⅢⅢ表明Na 具有还原性B ．反应Ⅲ表明CO 2具有酸性氧化物的性质C ．反应Ⅲ可用于除去NaHCO 3中少量Na 2CO 3D ．反应ⅢⅢ中都存在每消耗1molNa 2O 2转移1mol 电子10．2H S 和2O 的混合气体，通入2FeCl 、2CuCl 、3FeCl 的混合溶液，转化关系如图所示。
高一化学上学期期中考试卷(附答案)(精华)
高一化学上学期期中考试卷第一卷选择题相对原子质量：H 1 Cu 64 N 14 O 16 Cl 35.5C 12 Na 23 S 32一、选择题1、下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A ．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B ．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上C ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热D ．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应（）A ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B ．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量C ．牛奶久置变质腐败D ．把 1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL 到沸水中,制成Fe(OH)3胶体3．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A ．NaCl 溶液B ．铁丝C ．稀硫酸D ．熔融的NaOH 4．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A ．复分解反应B ．置换反应C ．分解反应D ．化合反应5．下列分散系最稳定的是（）A ．悬浊液B ．乳浊液C ．胶体D ．溶液6、下列说法中正确的是（）A ．纯净物一定由分子构成B ．同种分子构成的物质一定是纯净物C ．混合物肯定由两种以上元素组成D ．含有氧元素的化合物都是氧化物7．下列实验仪器中，常用于物质分离的是（）①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管A ．①④⑤B ．②④⑤C ．③④⑥D ．①②⑥8．下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A.有尘埃的空气 B.豆浆C.食盐水 D.向沸水中滴入FeCl 3饱和溶液所得液体9、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）2006—2007学年度（一）高一年级化学学科期中考试试卷班级姓名成绩-------------------------------O ----------------------------O ----------------------------O ------------------------------A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱10.下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的11．将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得 1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22 400 mol/L B．1 000V/22.4 mol/LC．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L12．实验室中需要配制 2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g13、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较14．能用H+ + OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和C02的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．CaC03和稀H2SO4的反应15、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下， 1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，48 g 03含有的氧原子数为3 N A16、下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A SO3+H2O＝H2SO4B Cl2+H2O＝HCl+HClOC 2F2+2H2O＝4HF+O2D 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑17、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO219.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.Cl-20、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液A．150 mL 1 mol·C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液21、下列有关离子方程式xR2++ yH++ O2= mR3++ nH2O，判断正确的是（）A. m=y R3+被还原B. m=4 R2+被氧化C.m=y R3+是氧化剂D. m=2 R3+是还原剂22．某溶液中含有较大量的Cl-、C032-、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检出来，下列添加试剂的顺序正确的是（）A．先加Mg(N03)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(N03)2C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(N03)2D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(N03)2，最后加AgNO323、下列变化过程，属于还原反应的是（）Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→CO2 Ｄ、Fe3+→Fe24、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
高一化学上学期期中试卷(含解析)高一全册化学试题0_
开放市齐备阳光实验学校一中高一〔上〕期中化学试卷一．单项选择题〔共12小题，每题4分〕1．以下各组仪器常用于物质别离的是〔〕A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤2．以下操作中错误的选项是〔〕A．试用分液漏斗分液时，将漏斗颈上的玻璃塞翻开B．蒸馏不一使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤〔如图〕时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中3．以下除杂试剂选择不合理的是〔〕A．NaOH〔Na2CO3〕：适量Ba〔OH〕2溶液B．NaCl〔Na2CO3〕：适量CaCl2溶液C．KCl〔FeCl3〕：适量Ba〔OH〕2溶液D．KNO3〔Ba〔NO3〕2〕：先加适量K2CO3溶液，再加适量HN034．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB．常温常压下，4L氯化氢气体所含的分子数为2N AC．状况下，2L水中含有N A个水分子D．化学反中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A5．以下有关的表达正确的选项是〔〕A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向氯化铁溶液中参加NaOH溶液，可制得Fe〔OH〕3体C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电D．在河流入处易形成三角原理与体的性质无关6．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，那么x：y的值可以表示〔〕A．乙与甲的相对分子质量之比B．质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，质量的甲与乙的压强之比7．在状况下，将V L气体A〔摩尔质量为M g•mol﹣1〕溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm﹣3，那么该溶液的物质的量浓度为〔〕A ．B ．C ．D ．8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是〔〕①滴加Mg〔NO3〕2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba〔NO3〕2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9．体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与体积物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是〔〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：210．以下反的离子方程式中正确的选项是〔〕A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CaCO3与醋酸〔CH3COOH〕反：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液量存在的离子是〔〕A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣12．以下说法不正确的选项是〔〕A．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液参加wg水，得到的NaCl溶液质量分数一为a/2%B．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一为2a%C．现有10%和30%的氨水质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%D．室温下向100mlmol/l饱和石灰水中参加g生石灰后恢复室温，石灰水中Ca 〔OH〕2的物质的量不变二、解答题〔共4小题，总分值52分〕13．〔1〕物质的量相的NO2和N2O中所含O原子个数之比，二者的质量之比〔2〕在含 molAl3+的Al2〔SO4〕3溶液中含mol SO42﹣〔3〕g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反〔Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O〕．问这种盐酸的物质的量浓度c〔HCl〕= 产生的CO2在状况下的体积V〔CO2〕= ．14．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，补充Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．〔1〕Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做剂，具有性．〔2〕写出以下反的化学方程式，并用单线桥法说明电子的转移用CO复原Fe2O3炼铁：．15．在花瓶中参加“营养液〞，能鲜花的寿命．下表是500mL“营养液〞中含有的成分，阅读后答复以下问题：成分质量〔g〕摩尔质量〔g•mol﹣1〕蔗糖50.0 342硫酸钾0.5 174阿司匹林0.4 180高锰酸钾0.5 158硝酸银0.2 170〔1〕以下“营养液〞的成分中，属于非电解质的是．〔填序号〕A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银〔2〕“营养液〞中K+〔阿司匹林中不含K+〕的物质的量浓度为mol•L﹣1〔只要求写表达式，不用写出计算结果〕．〔3〕配制上述“营养液〞500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、、、．〔在横线上填写所缺仪器的名称〕〔4〕在配制一物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦容⑧冷却．其正确的操作顺序为．〔5〕在溶液配制过程中，以下操作对配制结果没有影响的是，使所配制溶液的浓度偏高的是，偏低的是．A．容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水C．容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接容E．容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一液体后再加蒸馏水至刻度线．16．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．答复以下问题：〔1〕为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3，还需要〔2〕试剂I的化学式为，判断试剂I已加过量的方法〔3〕试剂Ⅱ的化学式为②中参加试剂Ⅱ的目的是〔4〕试剂Ⅲ的名称是③中发生反的离子方程式为〔5〕某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由〔不考虑误差〕一中高一〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题〔共12小题，每题4分〕1．以下各组仪器常用于物质别离的是〔〕A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤【考点】过滤、别离与注入溶液的仪器．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】根据室用于物质的别离操作分析，常见别离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液．【解答】解：①为量气装置，不能用于别离；②为漏斗，可用于过滤别离；③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④为容量瓶，可用于配制一物质的量浓度的溶液；⑤为研钵，用来研磨固体药品；⑥为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏别离沸点不同的液体．那么能用来别离的有②③⑥，应选C．【点评】此题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见仪器或装置图的使用方法或目的．2．以下操作中错误的选项是〔〕A．试用分液漏斗分液时，将漏斗颈上的玻璃塞翻开B．蒸馏不一使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤〔如图〕时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中【考点】化学方案的评价．【分析】A．使内外空气相通，保证液体顺利流出；B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气；C．四氯化碳和水不互溶；D．需要引流．【解答】解：A．将漏斗上口的玻璃塞翻开，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故A正确；B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计，故B正确；C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；D．过滤要用玻璃棒引流，故D错误．应选D．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及物质的别离与提纯，侧重根本操作和原理的考查，注意装置的作用及的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．以下除杂试剂选择不合理的是〔〕A．NaOH〔Na2CO3〕：适量Ba〔OH〕2溶液B．NaCl〔Na2CO3〕：适量CaCl2溶液C．KCl〔FeCl3〕：适量Ba〔OH〕2溶液D．KNO3〔Ba〔NO3〕2〕：先加适量K2CO3溶液，再加适量HN03【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．Na2CO3与Ba〔OH〕2反生成碳酸钡沉淀和NaOH；B．Na2CO3与适量CaCl2溶液反可生成碳酸钙沉淀和NaCl；C．生成氯化钡，引入杂质；D．Ba〔NO3〕2与K2CO3溶液生成碳酸钡沉淀．【解答】解：A．Na2CO3与Ba〔OH〕2反生成碳酸钡沉淀和NaOH，过滤可除去杂质，故A正确；B．Na2CO3与适量CaCl2溶液反可生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤可除去杂质，故B正确；C．生成氯化钡，引入杂质，参加适量的KOH，故C错误；D．Ba〔NO3〕2与K2CO3溶液生成碳酸钡沉淀，可除去杂质，故D正确．应选C．【点评】此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物别离方法为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意元素化合物知识的用，题目难度不大．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB．常温常压下，4L氯化氢气体所含的分子数为2N AC．状况下，2L水中含有N A个水分子D．化学反中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．计算时分清氮气是双原子分子；B．依据气体摩尔体积的条件用分析，状况气体摩尔体积为2L/mol；C．状况水不是气体；D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子．【解答】解：A．28g氮气物质的量为1mol，1molN2所含原子数为2N，故A错误；B．依据气体摩尔体积的条件用分析，状况气体摩尔体积为2L/mol，4L氯化氢气体物质的量不是2mol，故B错误；C．状况水不是气体，2L水不是1mol，故C错误；D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，那么化学反中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2N A，故D正确．应选D．【点评】此题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确标况下物质的状态、气体摩尔体积、物质的构成、原子的最外层电子即可解答，难度不大．5．以下有关的表达正确的选项是〔〕A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向氯化铁溶液中参加NaOH溶液，可制得Fe〔OH〕3体C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电D．在河流入处易形成三角原理与体的性质无关【考点】体的重要性质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题；溶液和体专题．【分析】A．NaClO在水中能完全电离是强电解质；B．室制备氢氧化铁体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；C．固态的NaCl不存在自由移动的离子；D．江河入三角的形成是体聚沉的结果．【解答】解：A．NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故A错误；B．室制备氢氧化铁体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，氯化铁与氢氧化钠反生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故C正确；D．江的泥浆属于体，江河入三角的形成是体聚沉的结果，故D错误．应选C．【点评】此题考查体的性质、电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件，题目难度不大．6．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，那么x：y的值可以表示〔〕A．乙与甲的相对分子质量之比B．质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，质量的甲与乙的压强之比【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，那么气体的物质的量相，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A、根据pV=nRT，结合n=可知，同温同压同体积，相对分子质量之比于质量之比；B、同温同压下，体积之比于物质的量之比于分子数目之比；C、同温同压下同体积，密度之比于质量之比；D、同温同体积下，质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比．【解答】解：同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，那么气体的物质的量相，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A、根据pV=nRT，结合n=可知，同温同压同体积，相对分子质量之比于质量之比，故乙与甲的相对分子质量之比为y：x，故A错误；B、同温同压下，体积之比于物质的量之比于分子数目之比，二者体积相同，含有相同的分子数目，故B错误；C、同温同压下同体积，密度之比于质量之比，故甲与乙的密度之比为x：y，故C正确；D、同温同体积下，质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比为y：x，故D 错误；应选C．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及推论，难度中，可以借助pV=nRT理解．7．在状况下，将V L气体A〔摩尔质量为M g•mol﹣1〕溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm﹣3，那么该溶液的物质的量浓度为〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液和体专题．【分析】状况下，Vm=2L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．【解答】解：状况下，Vm=2L/mol ，气体的物质的量为=mol，气体的质量为mol×M g•mol﹣1=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，那么溶液的体积为，那么该溶液的物质的量浓度为=，应选B．【点评】此题考查学生利用物质的量浓度的义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答此题的关键，并注意此题中按照气体与水不反来分析．8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是〔〕①滴加Mg〔NO3〕2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba〔NO3〕2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每参加一种试剂只能与一种离子结合，来选择参加试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba〔NO3〕2溶液检验，二者反生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg〔NO3〕2溶液检验，二者反生成白色沉淀Mg〔OH〕2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反，CO32﹣、OH﹣都和Mg〔NO3〕2溶液反生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba〔NO3〕2溶液反生成白色沉淀，为了防止干扰，该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；应选B．【点评】此题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反．9．体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与体积物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是〔〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据与量的AgNO3溶液，恰好都完全反，那么体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相，以此来计算．【解答】解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别参加量的AgNO3溶液，恰好都完全反，那么种溶液中Cl﹣的物质的量相，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，那么物质的量之比于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，应选D．【点评】此题考查学生利用离子反的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答此题的关键，难度不大．10．以下反的离子方程式中正确的选项是〔〕A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CaCO3与醋酸〔CH3COOH〕反：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相，违反了电荷守恒；B．氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式不相符；C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，反实质为钙离子与碳酸根离子反生成碳酸钙沉淀；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．铜片插入硝酸银溶液中，反生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，反生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故C 正确；D．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；应选C．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕、检查是否符合原化学方程式．11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液量存在的离子是〔〕A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣【考点】物质的量的相关计算；离子方程式的有关计算．【专题】计算题；离子反专题．【分析】物质溶于水，发生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba〔NO3〕2，Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，利用物质的量的关系来判断．【解答】解：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba〔NO3〕2，2 1 1Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl， 1 1可知，Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+均转化为沉淀，那么溶液量存在的离子为Na+和NO3﹣，应选C．【点评】此题考查物质的量的计算，明确发生的化学反及离子在反时的物质的量之比是解答此题的关键，难度不大．12．以下说法不正确的选项是〔〕A．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液参加wg水，得到的NaCl溶液质量分数一为a/2%B．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一为2a%C．现有10%和30%的氨水质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%D．室温下向100mlmol/l饱和石灰水中参加g生石灰后恢复室温，石灰水中Ca 〔OH〕2的物质的量不变【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶解度的计算．【分析】A．NaCl溶液参加wg水后溶质的质量不变，溶液的质量变为2wg，带入质量分数计算公式计算即可；B．假设是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的，假设是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；C．设10%和30%的氨水质量均为mg ，那么混合后溶液里溶质的质量分数为；D．室温下向100mlmol/l饱和石灰水中参加g生石灰后恢复室温，溶液扔为饱和溶液，但生石灰与水反消耗了水，因此溶解的Ca〔OH〕2的物质的量减小．【解答】解：A．NaCl溶液参加wg水后溶质的质量不变，NaCl的质量为wg×a%，溶液的质量变为2wg，因此得到的NaCl 溶液质量分数为=%，故A正确；B．假设是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；假设是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故B错误；C．设10%和30%的氨水质量均为mg ，那么混合后溶液里溶质的质量分数为=20%，故C正确；D．室温下向100mlmol/l饱和石灰水中参加g生石灰后恢复室温，溶液扔为饱和溶液，但生石灰与水反消耗了水，因此溶解的Ca〔OH〕2的物质的量减小，故D错误；应选BD．【点评】此题考查了溶液中溶质质量分数，溶质质量，溶质浓度的计算分析判断，B选项是易错点，掌握概念实质是解题关键，题目难度中．二、解答题〔共4小题，总分值52分〕13．〔1〕物质的量相的NO2和N2O中所含O原子个数之比2：1 ，二者的质量之比23：22〔2〕在含 molAl3+的Al2〔SO4〕3溶液中含mol SO42﹣〔3〕g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反〔Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O〕．问这种盐酸的物质的量浓度c〔HCl〕= 5mol/l 产生的CO2在状况下的体积V〔CO2〕= 2L ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】〔1〕根据物质的量、分子数、原子数之间的关系计算；〔2〕根据同一化学式中各微粒的物质的量之比=微粒个数之比=系数之比计算；〔3〕根据n=计算g Na2CO3的物质的量，根据方程式计算溶液中n〔HCl〕、生成的二氧化碳的物质的量，根据c=计算盐酸的物质的量浓度，根据V=nV m计算生成的二氧化碳的体积；【解答】解：〔1〕NO2和N2O的物质的量相，所以NO2和N2O的分子数相；一个NO2分子中含2个O 原子，一个N2O分子中含1个O原子，所以所含O原子个数之比为2：1；其质量比于其摩尔质量之比=46g/mol：44g/mo=l23：22；故答案为：2：1； 23：22；〔2〕Al2〔SO4〕3﹣﹣2 Al3+﹣﹣3SO42﹣1 2 30.6 mol mol mol所以Al2〔SO4〕3的物质的量为 0.6 mol，Al3+的物质的量为 mol，故答案为： mol；〔1〕2：1 23：22 〔2〕〔3〕g Na2CO3的物质的量为=0.05mol，那么：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1 2 10.05mol n〔HCl〕 n〔CO2〕所以n〔HCl〕=0.05mol×2=0.1mol，n〔CO2〕=0.05mol，故盐酸的物质的量浓度为=5mol/L，生成二氧化碳的体积为：0.05mol×2L/mol=2L，故答案为：5mol/l；2L．【点评】此题考查的是物质的量的有关计算，侧重考查学生对公式的掌握程度．14．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，补充Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．〔1〕Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc 在这一过程中做复原剂，具有复原性．〔2〕写出以下反的化学方程式，并用单线桥法说明电子的转移用CO复原Fe2O3炼铁：．【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】〔1〕由信息可知，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，那么Vitc中某元素的化合价升高；〔2〕发生3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反转移6e﹣，以此来解答．【解答】解：〔1〕由信息可知，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，那么Vitc中某元素的化合价升高，那么Vitc在这一过程中做复原剂，具有复原性，故答案为：复原；复原；〔2〕发生3CO+Fe2O33CO2+2Fe，三氧化二，铁化合价由+3降低为0价得3个电子；CO中C由+2价升高为+4价失2个电子，由得失电子总数相可知转移电子总数为6e﹣，用单线桥法说明电子的转移为，故答案为：．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．15．在花瓶中参加“营养液〞，能鲜花的寿命．下表是500mL“营养液〞中含有的成分，阅读后答复以下问题：成分质量〔g〕摩尔质量〔g•mol﹣1〕蔗糖50.0 342硫酸钾0.5 174阿司匹林0.4 180高锰酸钾0.5 158硝酸银0.2 170〔1〕以下“营养液〞的成分中，属于非电解质的是 A ．〔填序号〕A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银〔2〕“营养液〞中K+〔阿司匹林中不含K+〕的物质的量浓度为mol•L﹣1〔只要求写表达式，不用写出计算结果〕．〔3〕配制上述“营养液〞500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、500ml 容量瓶、玻璃棒、头滴管．〔在横线上填写所缺仪器的名称〕〔4〕在配制一物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．〔5〕在溶液配制过程中，以下操作对配制结果没有影响的是BC ，使所配制溶液的浓度偏高的是 A ，偏低的是DE ．A．容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水C．容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接容E．容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一液体后再加蒸馏水至刻度线．【考点】溶液的配制．【专题】量测与误差分析．【分析】〔1〕非电解质：熔融状态和溶液中都不导电的化合物；电解质：水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；〔2〕K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n〔K+〕=n〔KMnO4〕+2n〔K2SO4〕，再根据物质的量浓度义计算钾离子物质的量浓度；〔3〕依据配制一物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；〔4〕依据配制一物质的量浓度溶液的一般步骤排序；〔5〕分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：〔1〕A ．蔗糖在熔融状态和溶液中都不导电的化合物是非电解质，故A 选；B．硫酸钾在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，故B不选；C．高锰酸钾在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，故C不选； D．硝酸在水溶液能够导电的化合物是电解质，故D不选；应选：A；〔2〕高锰酸钾的物质的量为n〔KMnO4〕===mol；硫酸钾的物质的量为n〔K2SO 4〕==mol；n〔K+〕=n〔KMnO4〕+2n〔K2SO4〕=〔+×2〕mol；c〔K+〕===mol/L；故答案为：；〔3〕配制一物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、头滴管；所以还缺少的仪器为：500ml容量瓶玻璃棒头滴管；故答案为：500ml容量瓶玻璃棒头滴管；〔4〕配制一物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；〔5〕A．容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B．容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；C．容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，操作正确，溶液浓度不受影响；D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；。
高一化学上学期期中考试试题(含两套,附答案)
高一化学上学期期中考试试题（含两套，附答案）可能用到的原子量：H：1C：12O：16Cl:35.5 Na:23 S：32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（只有一个选项是正确的：3分×16=48分，请把正确的选项填在答题卡上）1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )2.下列实验仪器不宜直接用来加热的（）A. 试管B. 坩埚C. 烧杯D. 蒸发皿3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A. 烧碱B. 甲烷C. 酒精D. 白磷4.下列微粒不具有氧化性的是（）A. Cl2B. Cl-C. H+D. Fe2+5.下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是（）A. 稀硫酸与稀氨水B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液D. 盐酸与氢氧化铁胶体反应6.下列属于强电解质的是（）A. 醋酸B. 酒精C. 铜D. 小苏打7.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A. 标准状况下，22．4LH2含有的分子数为N AB. 常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22．4LD. 1L0．5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8.三种正盐的混合溶液只有Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（）A. 0.1 molB. 0.3 molC. 0.5 molD. 0.15 mol9.实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）A. NaNO2是氧化剂B. 生成1molN2时转移的电子数为6molC. NH4Cl中的N元素被还原D. N2既是氧化剂又是还原剂10.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A. Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C. K＋、OH－、HCO3－、NO3－D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－11.实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用（）A. 烧杯B. 蒸发皿C. 分液漏斗D. 表面皿12.下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（）13.下列离子方程式正确的是（）A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B. 大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑C. 铜与硝酸银溶液的反应Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD. 向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O14.已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。