高2019届高2016级大一轮复习课件第6章 化学反应与能量变化6.2.3真题演练
2016届高考化学一轮教师专用同步讲义第六章《化学反应与能量》
第1讲化学能与热能考点一焓变与反应热1．焓变、反应热(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。
(2)焓变：在恒温恒压条件下进行的反应的热效应，符号：ΔH，单位：kJ·mol－1。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解(3)常见放热反应①可燃物的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()2．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？提示： 1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√2．在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。
活化能与反应热1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能解析：由题图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应；催化剂能降低该反应的活化能，但不能改变该反应的焓变；E1>E2，说明正反应的活化能大于逆反应的活化能。
高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第1讲 化学能与热能课件.ppt
考点二 热化学方程式的书写与判断
1．概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．书写 (1)注明反应条件。 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
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下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
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解析：A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总 能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大 于生成物的总能量，故该反应为放热反应，错误；B. 从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未 断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键，错误；C. 由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C 与O形成极性共价键；正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应 过程。
第1讲 化学能与热能
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【最新考纲】
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
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5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产 物)—H(反应物)表达的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应 焓变的简单计算。
(2)焓变与反应条件、是否可逆反应，是否使用催化剂 无关。
(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必
然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常 压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下
2016届高考化学(鲁科版)大一轮复习 第6章 化学反应与
1．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析：②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C 错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2[Al(OH)4]－，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH －，D错。
答案：B2．下列有关电池的说法中正确的是()A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：A太阳能的光电转换材料的主要成分是晶体硅；B项电子从锌流向铜；C项氢氧燃料电池中氢在负极发生氧化反应。
答案：D3．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。
实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。
下列说法正确的是()A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．具支试管中溶液pH逐渐减小解析：生铁片中的碳是原电池的正极，A错；雨水酸性较强，开始时铁片发生化学腐蚀和析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B错；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C对；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液pH均增大，D错。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量知识点及练习题及答案
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识点及练习题及答案一、选择题1．某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案(FeCl3溶液、KI 溶液浓度均为0.1mo1・L-1)，最合理的方案是A．方案1 B．方案2 C．方案3 D．方案4【答案】D【详解】KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，反应后的溶液中加入CCl4，如有机层呈紫红色，则说明生成碘；向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe3+的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，就说明Fe3+没有反应完，故D正确。
2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化D．2v逆(X)＝v正(Y)【答案】D【详解】A、恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A错误；B、反应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B错误；C、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C错误；D、不满足速率之比和系数成正比关系，D正确；正确答案：D。
3．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应【答案】B【分析】【详解】如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应，答案选B。
4．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量(讲义及答案)及答案
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量(讲义及答案)及答案一、选择题1．可逆反应2NO 22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤【答案】A【分析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。
【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，符合特征（1），正确；②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。
2．如图所示进行实验，下列说法不正确的是A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋【答案】B【详解】A．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确；B．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；C．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C正确；D．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-═Zn2+，故D正确；故选B。
2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量突破全国卷小专题讲座(九)课件
4．电化学与化学实验有机融合 电化学知识中会涉及对电极材料、电解液中的离子等进行分 析，因而就容易与化学实验融合在一起进行考查，如电解液的 制备、净化，电极反应产物的检验，电化学装置的设计等，提 高了试题的综合度。
5．在元素推断等知识中渗透电化学内容 物质推断、氧化还原反应、化学反应速率与化学平衡等知识是 高考考查的重点内容，为了拓展知识考查的宽度，体现学科知 识的密切相关性，故常在该类问题中设计一些简单的电化学知 识。 6．原电池与化学平衡移动相碰撞 将可逆的氧化还原反应设计成原电池，改变条件使反应正向、 逆向移动，变换电池的负极、正极属性，来考查化学平衡移动 原理和原电池原理。
解析：选 A。加入稀盐酸，X 极(正极)生成氢气，发生还原反 应，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑，Y 极(负极)生成 Cl2，电 极反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑，原电池中电流从正极流向负 极，阳离子向正极移动。A.电池工作时，Li＋向正极 a 区移动， A 错误；B.电流由正极 X 极通过外电路移向负极 Y 极，B 正确； C.X 极(正极)生成氢气，发生还原反应，电极反应式为 2H＋＋ 2e－===H2↑，C 正确；D.Y 极每生成 1molCl2，转移 2mol 电子， 有 2molLi＋向正极移动，则 a 区得到 2molLiCl，D 正确。
3．(2018·沈阳模拟)如图是用于航天飞行器中的一种全天候太 阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是 ()
A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同 B．光照时，H＋由 a 极室通过质子膜进入 b 极室 C．夜间无光照时，a 电极流出电子 D．光照时，b 极反应式是 VO2＋＋2OH－－e－===VO＋2 ＋H2O
第六章 化学反应与能量
突破全国卷小专题讲座(九) 新型化学电源的
2019届高考化学大一轮复习课时提升作业 十九 第六章 化学反应与能量6.3 Word版含解析
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课时提升作业十九电解池金属的电化学腐蚀与防护(A)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1.(2017·赤峰模拟)下列描述中，不符合生产实际的是( )A.一元硬币材料为钢芯镀镍，硬币制作时，钢芯应作阴极B.合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也不一定比其成分金属强C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-Fe3+，继而形成铁锈【解析】选D。
钢芯镀镍硬币制作时，镍作阳极，钢芯应作阴极，A 正确；合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也不一定比其成分金属强，B正确；电解饱和食盐水用涂镍碳钢网作阴极，C正确；铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生电化学腐蚀：Fe-2e-Fe2+，D错误。
【易错提醒】铁锈的形成过程：负极：Fe-2e-Fe2+，正极：2H2O+O2+4e-4OH-总反应：2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2，Fe(OH)2继续与空气中的O2反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O。
2.(2017·九江模拟)某同学设计了图示装置除去H2中少量的CO，闭合K时，则下列说法正确的是( )A.电极Ⅰ为原电池的负极，电极Ⅲ为电解池的阳极B.电极Ⅳ生成的氢气与电极Ⅰ消耗的氢气一样多C.电流由电极Ⅰ经导线流向电极ⅣD.电极Ⅱ的电极反应：4OH--4e-O2↑+2H2O【解析】选A。
电极Ⅰ通入的是H2、CO为原电池的负极，电极Ⅲ为电解池的阳极，A正确；电极Ⅰ通入的H2、CO均失去电子，而电极Ⅳ只有H+得电子生成氢气，电极Ⅳ生成的氢气与电极Ⅰ消耗的氢气不一样多，B错误；电子由电极Ⅰ经导线流向电极Ⅳ，C错误；电极Ⅱ的电极反应：O2+4e-+2H2O4OH-，D错误。
(人教)高考化学(全国)一轮复习课件：第6章化学反应与能量变化基础课时2
答案
考点一
考点二
热点八
6.某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶 液为电解质溶液设计原电池。 (1)给你一只电流表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负 极。
(2)一段时间后，铝片发生的电极反应式是__________________ _____________________________________________________； 镁条表面只有极少量的气泡产生，则镁电极产生的主要反应的 电极反应式为_______________________________________。
考点一
考点二
热点八
【练后归纳】 正、负极的判断方法：
考点一
考点二
热点八
题组二 原电池原理的应用
4.X、Y、Z都是金属，实验1：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的 表面有Z析出；实验2：把X和Y插入稀硫酸中组成原电池时， Y为原电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺 序是( )
A.X＞Y＞Z
热点八
解析 在该原电池装置中铜是正极，锌是负极，原电池中阳离 子向正极移动，A错误；原电池的外电路中电流从正极流向负 极，即该原电池的外电路中电流方向为Cu→Zn，B正确；锌是 负极，在反应中失去电子，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，C正 确；H＋在正极得到电子，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，有 1 mol 电子流过导线时，Cu电极上产生H2的物质的量是 0.5 mol，在标准状况下的体积为11.2 L，D正确。 答案 A
③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。
考点一
考点二
热点八
3.燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两 种。
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量章末高考热点聚焦课件
2021/4/17
高考化学一轮复习第六章化学反应与能
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量章末高考热点聚焦课件
【必备知识】
1.常见的隔膜 隔膜又叫离子交换膜,由特殊高分子材料制成。离子交换膜分三类: (1)阳离子交换膜,简称阳膜,只允许阳离子通过,即允许H+和其他阳离子通过, 不允许阴离子通过。 (2)阴离子交换膜,简称阴膜,只允许阴离子通过,不允许阳离子通过。 (3)质子交换膜,只允许H+通过,不允许其他阳离子和阴离子通过。 2.离子交换膜在电化学中的作用 (1)能将两极区隔离,阻止两极区产生的物质接触,防止副反应的发生,避免影 响所制取产品的质量;防止引发不安全因素。
可得,电极 b 是正极,电极 a 是负极,又因为负极材料采用 Pt/C,正极材料采用 MnO2, 所以 A 正确;原电池放电时,阳离子移向正极,故电池放电时 Na+通过钠离子交换膜从 a
极区移向
b
极区,B
不正确;由图可得,a
极(负极)入口是
BH
4
和
OH-,出口是
BO
2
,结
合反应原理,电极反应式为
研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列说法正确的是( A )
A.该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B.该装置工作时,H+由 b 极区流向 a 极区 C.a 极上发生的电极反应为 Fe3++e- Fe2+ D.a 极区要不断补充含 Fe3+和 Fe2+的溶液
2021/4/17
高考化学一轮复习第六章化学反应与能
6
量章末高考热点聚焦课件
2.(2018·湖南湘潭一中高三模拟)一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8
示意如图。下列有关该电池说法正确的是( B )