2020高考化学高分技巧(考前冲刺)
2020高考化学考前辅导最后叮咛
2020高考化学考前叮咛最后一课第一部分：心理调节考试在即，请你记住：我难人难我不怕难人易我易我不大意心理状态好七分本事得十分心理状态差十分本事得七分若要化学考得好心态平衡是个宝心态平衡：不怕不慌不骄不躁沉着冷静果断仔细第二部分：应试策略一、考试争分策略容易题得全分，中档题少失分，较难题能争分。
与其难题争1分，不如易题少失5分。
熟题不一定易，生题不一定难。
新题不会难，大题不会深。
重Ⅰ卷（选择题部分），保证拿足基本分。
攻Ⅱ卷（非选择题部分），规范表达夺高分。
争取急中生智，避免忙中出乱。
该得的分一定要得到，不该失的分一分都不能失。
二、应试能力强化a．审题是前提：总审：看题量，看要求，看页数，看大题。
初审：找出关键词语，划出已知数据，揭示隐含条件，建立解题思路。
b．解题抓关键建立解题思路：属于什么问题？涉及那些知识？运用解题规律：可用那些方法？应用什么规律？提高解题速度：深思熟虑果断，简洁明了全面。
1、选择题选择题测试的内容可能是：化学与STSE，有机化学必修部分，离子共存、离子方程式正误判断，氧化还原反应，元素化合物之间的转化，电化学知识，简单实验，化学平衡问题（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡），图像问题，元素周期表与元素周期律等。
试题整体难度不会大，综合程度较小，只要思路清晰，仔细辨析，就一定能夺取这42分，为全面夺高分打下坚实基础。
抓关键词语：正确、不正确，符合、不符合，从大到小，由高到低、一定、可能，最佳、最省，什么条件下正确或不正确等。
做选择题时要排除明显错答：利用限制条件确定可能选项；利用选项提供的信息，可帮助答题，验证。
2、原理综合题热化学方程式：盖斯定律的应用（焓变、平衡常数）活化分子、活化能、催化剂速率、平衡的问题归因分析：逐一排除法；表达逻辑完整。
平衡移动方向：瞬间变化（速率）or结果变化（百分含量）。
2020年高考化学三轮冲刺备考策略：突破有机物推断“六大捷径”
突破有机物推断“六大捷径”推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式。
再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质，最关键的是找准突破口。
有机推断常见的有“六大捷径”。
捷径一、根据物质的性质能使溴水褪色的物质，含有C=C或或；能发生银镜反应的物质，含有；能与金属钠发生置换反应的物质，含有－OH、－COOH；能与碳酸钠作用的物质，含有羧基或酚羟基；能与碳酸氢钠反应的物质，含有羧基；能水解的物质，应为卤代烃和酯，其中能水解生成醇和羧酸的物质是酯。
但如果只谈与氢氧化钠反应，则酚、羧酸、卤代烃、苯磺酸和酯都有可能。
能在稀硫酸存在的条件下水解，则为酯、二糖或淀粉；但若是在较浓的硫酸存在的条件下水解，则为纤维素。
捷径三、根据特征数据1. 某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个－OH；增加84，则含有两个－OH。
缘由－OH转变为。
2. 某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有一个－CHO（变为－COOH）；若增加32，则表明有机物分子内有两个－CHO（变为－COOH）。
3. 若有机物与反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键；若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳叁键。
捷径四、根据反应条件推断反应类型1. 在NaOH水溶液中发生水解反应，则反应可能为卤代烃的水解反应或酯的水解反应。
2. 在氢氧化钠的醇溶液中，加热条件下发生反应，则一定是卤代烃发生了消去反应。
3. 在浓硫酸存在并加热至170℃时发生反应，则该反应为乙醇的消去反应。
4. 能与氢气在镍催化条件下起反应，则为烯、炔、苯及其同系物、醛的加成反应（或还原反应）。
5. 能在稀硫酸作用下发生反应，则为酯、二糖、淀粉等的水解反应。
6. 能与溴水反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。
捷径五、根据反应产物推知官能团的个数捷径六、根据反应产物推知官能团位置1. 若由醇氧化得醛或羧酸，可推知－OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在；由醇氧化为酮，推知－OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在；若醇不能在催化剂作用下被氧化，则－OH所连的碳原子上无氢原子。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：氧化还原反应方程式的配平和计算【答案+详解、课后总结】
——氧化还原反应方程式的配平及计算【提分训练】1．已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价；又知c(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( D ) A．4 B．5C．6 D．7解析：M2O2－n可与R2－反应，其中M的化合价为＋(n－1)价；反应中M2O2－n作氧化剂，R2－作还原剂，M3＋为还原产物，R单质为氧化产物。
则反应过程表示为。
一个M 原子获得(n－1)－3＝(n－4)个电子，则1 mol M2O2－n在反应中获得2(n －4) mol电子，1个R2－在反应中失去2个电子。
依据得失电子守恒可列出0.3 mol·L－1×0.1 L×2(n－4)＝0.6 mol·L－1×0.15 L×2，解得n＝7。
2．某废水中含有Cr2O2－7，为了处理有毒的Cr2O2－7，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mL c1mol·L－1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr 3＋)。
用c 2 mol ·L －1KMnO 4溶液滴定过量的Fe 2＋至终点，消耗KMnO 4溶液V 2 mL 。
则原废水中c (Cr 2O 2－7)为(用代数式表示)( A )A.c 1V 1－5c 2V 2120mol ·L －1 B.c 1V 1－5c 2V 260mol ·L －1 C.5c 1V 1－c 2V 2120mol ·L －1D.c 1V 1＋5c 2V 2120mol ·L －1解析：本题有关反应的离子方程式为Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O,5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
2020高考备考：化学答题的加分技巧
2020高考备考：化学答题的加分技巧高考备考的科目中化学算是一门比较难的科目，很多知识点会比较深奥，理解起来也比较困难。
那考生要如何理解这些难懂的知识点，最好每一道题呢？下面就跟随小编一起来看一下答题的加分技巧吧！一、基础概念要清晰化学这门科目很多基本概念都是比较难懂的，会有很多专业名词和一些方程式。
但这些都是最基础的知识，只有打好基础复习才会更顺利。
因而，平时考生就要复习好这些基本概念，对于一些名词、术语考生可以编一些口诀来帮助自己更好的记住。
对于很多相似的名称，考生要擅于去区分，分析这些化学反应或者是元素之间的不同，只有找到了不同之处，考生才能更好的记住。
有不懂的地方，考生更是要找老师问清楚，不要让不懂的知识点越积越多。
二、进行题型分析考生除了教材上面的知识点要牢记之外，也要多多做题去巩固。
考生每拿到一种题的时候，都要去分析解题的思路，运用合适的方法和途径去解题。
当然首先的一点就是考生要明白题目当中考察了哪些知识，然后才能用规范、科学的文字进行表述。
那平时考生就要多多训练自己读题的能力了，也就是要看懂关键词，看看具体考察那点知识。
三、训练自己的答题技巧要做好各种题型，考生就要多多训练自己的技能。
例如训练自己实验操作的能力，毕竟化学这门科目，少不了做实验。
平时考生就要把握实验操作的每个机会。
按照老师实验的每个步骤，做好每一步，不能出错。
实验做完之后，考生就要把实验操作的目的、操作步骤、原理等等这些知识点都写出来，有空的时候就要反复看。
也能使考生的理解知识点，更快的掌握做题的技巧。
四、注重错题分析在每次试卷发下来之后，考生都要把自己的试卷好好看一遍。
特别是其中的错题，如果是因为粗心大意错的，考生可以不管，只要提醒自己下次注意即可。
对于自己实在不懂才做错的题，考生就要好好的分析。
考生可以结合书本或者是笔记找到对应的解题方法，再做一遍。
做完之后拿给老师看，让老师来判断一下。
如果又错了，考生也可以问老师，找到正确的解题方法。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：离子方程式的书写和正误判断【答案+详解、课后总结】
——离子方程式的书写及正误判断【提分训练】1．能正确表示下列反应离子方程式的是( D )A．在AgCl沉淀中加入硫化钾溶液：2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋Cl－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O解析：Ag2S比AgCl更难溶，属于沉淀转化的离子方程式，但电荷不守恒，A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，D正确。
2．向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是( B )A．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2OC．Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋H2OD．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO－3===2BaCO3↓＋CO2－3＋3H2O解析：等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氢氧化钡、1 mol氯化钡与1 mol 碳酸氢钠的离子反应，故B正确；若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol 碳酸根离子，2 mol 碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，故C 错误；依据方程式可知：3 mol OH－对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡的物质的量为1.5 mol，消耗3 mol 碳酸氢根离子，能够生成3 mol 碳酸根离子，同时生成3 mol 碳酸钡沉淀，故D错误。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：陌生非氧化还原反应方程式的书写【答案+详解、课后总结】
——陌生非氧化还原反应方程式的书写【提分训练】1.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：“酸浸”后，钛主要以TiOCl2－4形式存在，写出相应反应的离子方程式：__________________________________________________________ _________。
[解题思路]第一步：依据题意写出主要反应物及生成物。
用盐酸溶解FeTiO3，反应后钛主要以TiOCl2－4形式存在，则Fe＋2Ti＋4O3―→Ti＋4 OCl2－4。
第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。
①经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元素的价态未变化，可知左边应加上Cl－右边生成Fe2＋：FeTiO3＋Cl－―→TiOCl2－4＋Fe2＋。
②左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为－1，右边电荷数为0，题中加了盐酸，可知左边还应补充H＋，右边生成H2O：FeTiO3＋H＋＋Cl－―→Fe2＋＋TiOCl2－4＋H2O。
依据右边有4个氯原子，可知左边Cl－前的系数为4，铁原子与钛原子个数相等，右边电荷数为0，可知H＋的系数为4，H2O前的系数为2。
[答案] FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl2－4＋2H2O2．(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。
过程Ⅰ中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程Ⅲ的化学方程式为__________________________________________________________ __________。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：①复合材料中V的化合价为________，C的作用是__________________________________________________________ __________________________________。
高考化学复习三大方法(高分经验)
高考化学复习三大方法（高分经验）高考化学复习三大方法一、高考应注意的问题：实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。
第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。
无机：注重从结构到性质的思维方式的考查。
框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。
框图题突破口多，不会在一处卡死。
要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。
有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。
有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。
注意答题的规范表达，提高答题的正确率。
计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。
第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。
应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。
二、高中化学水平的发挥在现有的水平和基础上在高考当中取得成功，关键是树立自信心，自信是缓解压力的良药，关于化学复习提一点建议。
第一，首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题，而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。
第二，把最近阶段做过的各个地方的模拟试题认真地分析反馈，特别是其中做错的地方，还有思路方法不够敏捷的地方，要认真地反思，边思考边动手写。
第三，用一段时间来看书，特别是教材中需要记忆的化学性质，重要物质的实验室制法，基本理论当中最重要的规律。
在最后阶段，不要再做更多的新题，一定要把以前做过的题目反复消化，另外还有一部分试题需要认真地细致地逐一做好，就是考试大纲中的题型示例和样卷。
最后在临近高考时，要和老师同学或家人多谈一下内心的感受，缓解压力，树立信心，相信你一定能够在高考中取得好成绩。
三、关于化学复习的安排建议在最后近几天中，不要做更多的模拟套题，你先要做专题训练，例如化学中格致老师建议你做5个专题的训练：1、化学推断题的训练。
2024年高考化学复习高分的答题技巧总结
2024年高考化学复习高分的答题技巧总结要在2024年高考化学中取得高分，可以考虑以下答题技巧总结：
1. 熟悉考纲：详细了解考试要求和重点，知道重点、难点和容易出错的知识点，并注重备考这些内容。
2. 多做真题：通过大量的做题练习，熟悉题目的类型和考察方式，掌握解题技巧和思路。
可以选择历年高考真题和模拟试题进行练习。
3. 理解概念与原理：掌握化学的基本概念和原理，理解化学反应的机理和过程，可以有助于解答复杂问题。
4. 注重实验与应用：化学中实验和应用相关的题目常常会涉及具体实验步骤、实验原理和实验数据的解析，要注重对实验知识的掌握和应用。
5. 注意题目要求：仔细阅读题目，理解题目要求和限制条件，避免不必要的失分。
6. 逻辑性与条理性：在解答题目时，要注意条理清晰、逻辑性强，合理组织答案，用清晰简洁的语言表达。
7. 关注实际应用：化学知识常常与实际生活和社会应用有密切联系，关注实际应用可以帮助你更加深入理解化学知识。
8. 查漏补缺：及时总结错题和不熟悉的知识点，适时查漏补缺，弥补自己的不足之处。
9. 善于归纳总结：复习过程中，要不断总结和归纳知识点，形成自己的复习资料或笔记，便于巩固记忆和回顾复习。
10. 保持良好心态：复习过程中要保持积极的学习态度和良好的心态，保持适当的休息和放松，避免过度压力影响学习效果。
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【2020高考复习】高中化学知识点秒杀口诀(高考秘笈)
点秒杀口诀高中化学知识点秒杀口诀1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
2020年高考化学答题实用技巧大汇总
2020年高考化学答题实用技巧大汇总1、选择题的特点(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。
(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。
(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。
(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。
2、选择题的主要内容（1）化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等；（2）阿伏加德罗常数；（3）离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存；（4）氧化性、还原性强弱的判断，电化学；（5）原子结构、元素周期律、化学键；（6）化学反应速率与化学平衡；（7）弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系；（8）化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）、化学实验安全；（9）有机物的结构与性质；（10）小计算。
02 选择题的常见解题方法1、选择题的常见解题方法（1）直选法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。
（2）淘汰排除法排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。
此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。
（3）比较筛选法选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。
对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。
如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。
（4）综合分析法对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。
此法更适合于基础较强的学生。
2、解选择题的基本策略：“稳、细、活、准”“稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。
“细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词；第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。
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高考化学答题策略
第一篇、解答题中的“关键词”及应注意之处：
1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全
4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确：
①不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、
苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。
②不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊
变红色(酸使石蕊呈红色)等。
③用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用
C()表示。
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。