高考化学 (易错反思归纳)离子共存离子的检验和推断
离子共存离子的检验和推断-课件高三高考化学一轮复习
(6)无色透明的溶液中，Na＋、H＋、MnO4－、Br－可以
共存( × )
(7)滴加甲基橙试剂显红色的溶液中，Na＋、Fe2＋、Cl－、
ClO－可以共存( × )
【名校课 堂】获 奖PPT- 离子共 存离子 的检验 和推断- 课件高 三高考 化学一 轮复习 （最新 版本） 推荐
溶液透明
有色离子不能大量存在，如MnO4-、 Cu2+、Fe2+、Fe3+
①在强酸性溶液中，OH-、弱酸根离子不 能大量存在；②在强碱性溶液中，H+、 NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+等均不能 大量存在；③酸式弱酸根离子(HCO3-、 HS-、HSO3-等)在强酸性或强碱性溶液中 均不能大量存在；④溶液pH=1说明溶液 中含大量H+，当NO3-存在时会氧化I-、 Fe2+及S2-、HS-、H2S等. “透明”并不代表溶液无色
H+ CO32- HCO3- S2- HS- SO32-、HSO3-等
C、生成弱电解质而不能大量共存 H+ OH-、 C6H5O-、弱酸根离子 OH- H+、弱碱阳离子
(2)离子间发生氧化还原反应 ①氧化性离子：Fe3+、NO3-（H+）、ClO-、MnO4-等 还原性离子：S2-、I-、Fe2+、SO32-等(Fe3+ 和Fe2+可共存)
(1)熟记常考离子的性质。
颜色 氧化性 还原性 水解显酸性
水解显碱性
两性离子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
MnO4-(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄) ClO-、MnO4-、NO3-(H+)、Cr2O72-
离子检验、共存、推断看这里就够了！
离子检验、共存、推断看这里就够了！1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
（小编说：其中氯离子的检验，要先加硝酸，无明显现象，再加硝酸银，出现白色沉淀，说明含有氯离子；铝离子的检验，还要加做加氨水出现白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，则说明含有铝离子；最简便的是加铝试剂检验！）（小编说：其中亚硫酸根离子，有亚硫酸氢根离子干扰；碳酸根离子的检验请参考这篇文章：能用氯化钙鉴别碳酸钠与碳酸氢钠吗？所以理论上，碳酸根离子或亚硫酸根离子的检验是没有意义的！）（小编说：其中亚铁离子的检验，氯水不能加过量，不然将硫氰根离子氧化褪色；在已知是含铁的溶液中，检验亚铁和铁离子的混合液，铁离子同上，亚铁可以直接用酸性高锰酸钾！）常见问题解读1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO42—?答案：不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO32—？答案：不能，若溶液中存在SO32—、HCO3—，也有相同的现象。
3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO32—？答案：不能，若溶液中存在HCO3—、SO32—、HSO3—，也有相同的现象。
4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO42—？答案：不能，若溶液中存在SO32—和Ag＋，也有相同现象。
5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH4+，该判断是否正确？为什么？答案：判断错误，检验NH4+时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？答案：判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
第3讲离子共存离子检验与推断-2024年高考化学大一轮精品复习课件(新教材)
CO32-盐是沉淀，往往SO32-盐也是沉淀
拓展延伸
➢ SO32-不能和___考__虑_生__成__气_体__和__沉__淀_、__S_O_3_2-_的__还_原__性__！
大量共存
生成沉淀:Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 生成气体: H＋、Al3＋双水解 与氧化性离子反应: Fe3＋、ClO－、MnO4—、NO3—(H＋)、Cr2O72—
HCO3—
HCO3—＋H＋= H2O＋CO2↑ HCO3—＋OH－= H2O＋CO32—
3.常见溶液酸、碱性的判断
1)酸性溶液：pH<7(常温)；
能使pH试纸呈 红色 的溶液；
能使甲基橙呈 红色 或 橙色 的溶液；
能使石蕊溶液呈 红色 的溶液。
2)碱性溶液：pH>7(常温)；
能使pH试纸呈 蓝色 的溶液； 能使石蕊溶液呈 蓝色 的溶液； 能使酚酞溶液呈 红色 的溶液。
2.判断离子能否大量共存的四个方面 (1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存
知识梳理
离子
不能大量共存的离子
CO32AlO2-
Ba2＋、Ca2＋、 Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋ 、Ag＋等 H＋、HCO3-、HSO3-等
①AlO2— +H+ +H2O=Al(0H)3↓ AlO2-+HCO3–+H2O=Al(OH)3↓+CO32–
解析: 加入Na2O2后的溶液要考虑两点： ①碱性：Na2O2与H2O反应生成NaOH ②强氧化性：Na2O2具有强氧化性
4.将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( B )
A.K＋、SiO23－、Cl－、NO－3 SiO32-能与H2SO3反应生成H2SiO3沉淀；
高三化学复习优质课件2：离子共存、离子的检验和推断
解析 选项 A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液 中有 SO23－而无 SO24－时，会产生相同的现象；选项 B 中的方 案设计不合理，原因是 Cl2 也能使品红溶液褪色，而原溶液 中可以是 KMnO4、ClO－等而不是 SO23－；选项 D 中的方案 设计不合理，原因是 SO23－对 CO23－的检验形成了干扰。
操作与现象：加碱，加热产生刺激性气味的气体， 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5、Cl-（I-、Br-）:试剂：AgNO3和稀硝酸 操作与现象：加入AgNO3出现白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不溶解
6、CO32试剂：（1）HCl和澄清石灰水、氯化钙溶液
操作与现象：加入盐酸产生无色无味的气体，该气 体能使澄清石灰水变浑浊，再向原溶液中加入氯化钙产 生白色沉淀一定是CO32-
注意
先用稀盐酸 酸化
不一定是 Al3＋
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味的
NH＋ 4
浓 NaOH 溶液和湿 气体，且气体能使湿润
润的红色石蕊试纸
要加热
的红色石蕊试纸变蓝
气
体 CO23－ 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊
SO23－、HCO－ 3 有干扰
法
产生有刺激性气味的
SO23－
稀 H2SO4 和品 红溶液
解析 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子 能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜 离子、碳酸氢根不能共存，B错误；银离子与碘离子不 能共存，C错误；D中偏铝酸钠与氢离子不能共存，错 误。
离子
试剂
Cl－、 Br－、I－
AgNO3 溶液和稀 HNO3
高三化学复习优质课件4：离子共存 离子的检验和推断
K＋、Na＋、Cl－、SiO23－
解析 A 项，ClO－氧化 I－。B 项，NH＋ 4 在碱性条件 下不能存在。C 项，NH＋ 4 在碱性条件下不能存在，而 HCO－ 3 碱性、酸性均不能存在。
答案 D
MnO－ 4 (H＋)与 SO32－、Cl－等。 (3)相互促进水解的反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO3－、S2－、
HS－、AlO－ 2 等。 (4)络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
题组演练
题组一 考查无条件限制的离子大量共存的判断 1．(2013·广东)水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO23－ B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4－ C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 D．K＋、NH＋ 4 、OH－、SO24－
◎剖题探法
答案 A
题组三 考查选项有条件限制的离子大量共存的判断 5．(2013·江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中一 定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO24－、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO24－、I－ D．0.1 mol·L－1NaAlO2 溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO24－
3．三特殊——三种特殊情况
(1)AlO
－2Βιβλιοθήκη 与HCO－
3
不
能
大
量
共
存
：
AlO
－
2
＋
HCO
－
3
＋
H2O===Al(OH)3↓＋CO23－；
高考化学一轮总复习：离子共存 离子的检验和推断
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 是( )
A.c（OKHW－）＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3－、SO42－
B．通入大量 CO2 的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、 HCO3－
C．c(ClO－)＝1.0 mol/L 的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO42－ D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、SO32－、CO32－、Cl－
变蓝的气体，则溶液中不存在 NH4＋。( )
(8)滴加 KSCN 溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中， 溶液无血红色，则溶液中一定不存在 Fe2＋。( )
(4)利用某些特征反应检验： I－→滴入淀粉溶液和少量氯水，溶液变⑪________。
自我校对 ①蓝色 ②红褐色 ③白色 ④白色 ⑤变蓝 ⑥红色 ⑦无现象 ⑧红色 ⑨稀盐酸 ⑩品红溶液 ⑪蓝色
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)检验某溶液是否含有 SO42－时，应取少量该溶液，依次加 入 BaCl2 溶液和稀盐酸。( ) (2)某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液产生沉淀，再加入稀盐酸， 沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42－。( ) (3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定 显碱性。( )
(7)NO3－(H＋)可________S2－(HS－)、Fe2＋、SO32－(HSO3－)、 I－，而不能与之大量共存。
(8)S2－与 SO32－在碱性条件下________共存，但在酸性条件下 因为发生反应：______________________________(填离子方程式) 不能大量共存。
答案 C 解析 A 项，Fe3＋、OH－之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶 液中不能大量共存；B 中 Ba2＋与 CO3－、SO42－反应，在溶液中不 能大量共存；C 中 Na＋、K＋、Cl－、SO42－之间不发生反应，在溶 液中能够大量共存；D 中 Cu2＋、H＋都与 S2－、SO32－反应，在溶 液中不能大量共存。
高一化学必修一：离子共存、离子检验及推断考点汇总
第 3 讲离子共存、离子的检验和推断[ 考纲领求 ]1.应用离子反应发生的条件，正确判断常有离子在溶液中可否大量共存。
2.利用离子的特色反应，能鉴别常有离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1． 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存， 就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生反应，则不能够大量共存。
2． 熟记常考离子的性质颜色MnO 4－(紫 )、 Cu 2＋(蓝 )、 Fe 2＋(浅绿 )、 Fe 3＋(黄 )氧化性ClO －、 MnO －－＋3＋2－4 、 NO 3 (H )、 Fe 、 Cr 2O 7还原性 S2－－2 －－ －、 Br －－2＋(HS ) 、SO 3 (HSO 3 )、 I 、 Cl 、 Fe水解显酸性 NH4＋、Mg2＋、Al3＋、 Cu 2＋、Fe 2＋、 Fe 3＋水解显碱性[来 [Al(OH) －2－2－2－2－－－源 4] 、 S 、 SO 3 、CO 3 、 SiO 3 、 ClO 、 CH 3COOm]两性离子HCO 3－、 HS －、 HSO 3－注意 “ 两性离子 ” 指既能与酸反应又能与碱反应的离子， 一般为多元弱酸的酸式酸根 离子。
3． 常有溶液酸、碱性的判断酸性溶液： pH<7( 常温 )；能使 pH 试纸呈红色的溶液； 能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液： pH>7( 常温 )；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出 H 2 的溶液 (HNO 3 除外 )；能使甲基橙呈黄色的溶＋)水或 c(OH －－－1(a>7)的溶液。
液； c(H )水 等于 10 a mol L ·深度 思 考(1)OH －不能够和 ________________________________________________________ 大量共存 (填详尽离子，下同 )。
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冠夺市安全阳光实验学校离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4注意“离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS －、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。
答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。
答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。
答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。
答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2(6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。
答案 OH －、SO2－3、ClO －、CO2－3(HCO －3)、S2－(HS －)、AlO －2(7)I －不能和____________________________________________大量共存。
答案 Fe3＋、NO －3(H ＋)、MnO －4、ClO －、Cr2O2－7(8)NO －3(H ＋)不能和______________________________________大量共存。
答案 CO2－3(HCO －3)、SiO2－3、ClO －、CH3COO －、S2－(HS －)、Fe2＋、SO2－3(HSO －3) 反思归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑 (1)CO2－3考虑生成气体和沉淀(2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性 (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性 (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解 (5)I －只考虑其还原性(6)NO －3(H ＋)考虑酸性及NO －3在酸性条件下的强氧化性。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断1． 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A ．Na ＋、Mg2＋、Cl －、OH －B ．H ＋、Ca2＋、CO2－3、NO －3C ．Cu2＋、K ＋、SO2－4、NO －3D ．Na ＋、HCO －3、OH －、Ca2＋ 答案 C解析 A 项中，Mg2＋与OH －反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；B 项中，H ＋与CO2－3不能大量共存，Ca2＋与CO2－3会生成CaCO3沉淀，也不能大量共存；C 项中各离子之间不能反应，可大量共存；D 项中HCO －3与OH －、Ca2＋反应会生成CaCO3沉淀和H2O ，不能大量共存。
2． 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A ．Na ＋、OH －、SO2－4、Fe3＋B ．K ＋、Mg2＋、I －、ClO －C ．K ＋、Ba2＋、Cl －、Br －D ．K ＋、HCO －3、Cl －、H ＋ 答案 C解析 OH －与Fe3＋反应生成沉淀，A 错误。
I －能被ClO －氧化，B 错误。
HCO －3与H ＋可结合成H2CO3并进一步分解，D 错误。
题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断3． 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )A ．H ＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B ．Ca2＋、H ＋、SO2－4、HCO －3C ．Na ＋、Cu2＋、Cl －、S2－D ．Fe3＋、K ＋、SCN －、Cl － 答案 A解析 A 项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－7氧化为Fe3＋；B 项H ＋和HCO －3反应放出CO2而不能大量共存；C 项Cu2＋和S2－生成CuS 沉淀而不能大量共存；D 项Fe3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存。
4． 将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( )A ．K ＋、SiO2－3、Cl －、NO －3B ．H ＋、NH ＋4、Al3＋、SO2－4C ．Na ＋、Cl －、MnO －4、SO2－4D ．Na ＋、CO2－3、CH3COO －、HCO －3 答案 B解析 A 中SiO2－3能与SO2反应；C 中MnO －4能与SO2发生氧化还原反应；D 中CO2－3、CH3COO －、HCO －3均能与SO2反应。
5． 25 ℃时，在由水电离出的c(H ＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )A ．K ＋、Cu2＋、SO2－3、MnO －4B ．NH ＋4、Fe2＋、NO －3、H ＋C ．HCO －3、Na ＋、Ca2＋、Cl －D ．Na ＋、K ＋、SO2－4、Cl － 答案 D解析 该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液(pH ＝2)，也可能是强碱性溶液(pH ＝12)。
A 项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在，SO2－3在强酸性溶液中不能大量存在；B 项，Fe2＋、NO －3、H ＋三者不能大量共存；C 项，HCO －3在强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在。
题组三 选项中有限制条件的离子大量共存的判断6． 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ( )A ．含有大量Fe3＋的溶液：Na ＋、SCN －、Cl －、I －B ．含有大量NO －3的溶液：H ＋、Fe2＋、Cl －、SO2－4C ．常温下，pH ＝12的溶液：K ＋、Cl －、SO2－3、SiO2－3D ．c(H ＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO2－4、S2O2－3 答案 C解析 c(H ＋)＝0.1 mol ·L－1的溶液中，S2O2－3可与H ＋发生反应：S2O2－3＋2H ＋===S↓＋SO2↑＋H2O 。
7． 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( ) A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO －3、Fe3＋、SO2－4B ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO －3、Al3＋、Na ＋、SO2－4C ．pH ＝0的溶液中：Al3＋、NH ＋4、Ca2＋、ClO －D ．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、CO2－3、Na ＋、K ＋ 答案 D解析 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋不能大量存在，A 错误。
与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，B 错误。
pH ＝0的溶液呈酸性，ClO －不能大量存在，C 错误。
使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，D 正确。
反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”考点二离子的检验和推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO 24?答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。
3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。
4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。
5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。