高三化学一轮复习 水溶液 酸碱中和滴定(二)教学设计
2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第2节溶液的酸碱性酸碱中和滴定
调研二 水电离出的 c(H＋)或 c(OH－)的相关计算 4.25 ℃时求算下列溶液中 H2O 电离的 c(H＋)和 c(OH－)。 (1)pH＝2 的 H2SO4 溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝ __________。 (2)pH＝10 的 NaOH 溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝ __________。 (3)pH＝2 的 NH4Cl 溶液 c(H＋)＝__________。 (4)pH＝10 的 Na2CO3 溶液 c(OH－)＝__________。
6．(2017·北京西城区期中)室温下，设 1 L pH＝6 的 AlCl3 溶液中，由水电离出的 H＋物质的量为 n1；1 L pH＝6 的 HCl 溶
液中，由水电离出的 H＋物质的量为 n2。则nn12的值是(
)
A．1
B．100
C．1 000
D．10 000
答案 B 解析 酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电 离，所以盐酸抑制水的电离，氯化铝促进水的电离，pH＝6 的 1 L 盐酸中，水电离出的 n(H＋)＝1100－－164 mol/L×1 L＝10－8 mol，氯 化铝溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以 1 L pH＝6 的氯化铝溶液中水电离出的 n(H＋)＝10－6 mol/L×1 L ＝10－6 mol，故nn12＝1100－－68 mmooll＝100。
○ ○ ○ ○ ○ 其他：如加入 Na 47 __ 48 ____ 49 ____ 50 ____ 51 ____
自我校对
①极弱 ②H2O
H＋＋OH－ ③c(H＋)·c(OH－) ④1×
10－14 ⑤温度 ⑥增大 ⑦电解质 ⑧增大 ⑨增大 ⑩吸热
鲁科版高中化学第三章物质在水溶液中的行为《 第2课时 中和滴定实验》教学设计
第2课时中和滴定实验【知识梳理】1、中和滴定实验（1）、中和滴定的原理定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。
中和滴定是定量分析的一种方法。
中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫酸碱中和滴定。
实质：H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。
计算原理：mH n R + nM(OH)m = M n R m+mnH2Om nC1·V1 C2·V2则有:n·C1·V1 = m·C2·V2其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2分别表示酸和碱的体积。
（2）、中和滴定的操作过程：仪器：酸式、碱式滴定管，滴定管夹，，烧杯，铁架台。
酸式滴定管：活塞；碱式滴定管：不能用玻璃活塞。
注意：①酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。
②滴定管的刻度，刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。
滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。
③滴定管可以读到小数点后药品：标准液；待测液；。
准备过程：准备：、洗涤、润洗、、赶气泡、调液面。
（洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)注意：为什么用水洗后，还要用标准液洗？但锥形瓶不能用待测液洗？滴定方法：手的姿势、速度先快后慢注意：①手眼：左手操作活塞或小球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化②速度先快后慢终点确定：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化。
30s内不恢复原色数据处理与误差分析：读数：两位小数。
因一次实验误差较大，所以应取多次实验的平均值。
2、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度；V——酸或碱溶液的体积。
2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第2节溶液的酸碱性酸碱中和滴定课件20180428485
2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中 H＋和 OH－一定是 水电离出来的吗？
【提示】 不一定。c(H＋)和 c(OH－)均指溶液中的 H＋或 OH－ 的总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存 在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的 H＋会抑制水的 电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的 OH－也会抑制水的电离。
调研一 水的电离平衡及影响因素
1．(2017·哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下 列条件，能促进水的电离，并能使溶液中 c(OH－)＞c(H＋)的操作
是( )
①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3 固体 ⑤NaClO 固 体 ⑥将水加热煮沸
A．②⑤
B．①④
C．③④⑥
D．④
答案 A 解析 稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3 固体、 NaClO 固体、将水加热煮沸促进水的电离，但 FeCl3 固体使溶液 显酸性，将水加热煮沸尽管促进水的电离，但水仍呈中性。
外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化 平衡移
条件
动方向 Kw
水的电 离程度
c(OH－)
c(H＋)
酸
○ ⑰__ ⑱____ ⑲____ ⑳____ 21 ___
碱
○ ○ ○ ○ ○ 22 __ 23 ___ 24 ___ 25 ____ 26 ___
○ ○ ○ ○ ○ 可水 Na2CO3 27 __ 28 ____ 29 ____ 30 ____ 31 ____
答案 C 解析 温度升高，水的离子积增大，c(H＋)、c(OH－)都增大， 表示的点就不在曲线上，A 项错误；水的离子积常数 K＝c(H ＋)·c(OH－)，从图可知离子积是 1.0×10－14，不是 1.0×10－13，B 项错误；加入 FeCl3 水解使得溶液酸性增强，c(H＋)增大，那么 c(OH－)减小，故可能引起由 b 向 a 的变化，C 项正确；温度不变 水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引 起由 c 向 d 的变化，D 项错误。
酸碱中和滴定教学设计
酸碱中和滴定教学设计一、教学目标1.知识与能力目标：(1)了解酸碱中和滴定的基本概念、原理和方法；(2)掌握酸碱溶液的标定和计算；(3)掌握滴定曲线的绘制和分析；(4)掌握酸碱中和滴定实验的操作过程和技巧。
2.过程与方法目标：(1)培养学生观察、实验、推理和解决问题的能力；(2)培养学生实验设计和数据分析的能力；(3)培养学生合作和沟通的能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)培养学生对科学实验的兴趣；(2)培养学生实验实践中严谨、细致和自主的态度；(3)培养学生团队合作、互助共赢的价值观。
二、教学内容1.酸碱中和滴定的基本概念、原理和方法；2.酸碱溶液的标定和计算；3.滴定曲线的绘制和分析；4.酸碱中和滴定实验的操作过程和技巧。
三、教学过程设计1.导入(5分钟)教师可以通过提问或展示实验器材来引起学生对酸碱中和滴定的兴趣，引导学生思考滴定与实验的关系。
2.理论讲解(20分钟)(1)讲解酸碱中和滴定的基本概念和原理；(2)讲解酸碱溶液的标定方法和计算；(3)讲解滴定曲线的绘制和分析方法。
3.实验前准备(10分钟)(1)学生分组，每组3-4人；(2)每组准备好所需的实验器材和试剂，并按照实验要求进行配制。
4.操作实验(40分钟)(1)分析实验方法和操作步骤；(2)学生按组进行实验操作，注意安全和仪器使用规范；(3)教师巡视指导，及时解答学生的问题。
5.数据记录与分析(20分钟)(1)学生记录实验数据，并进行计算；(2)学生绘制滴定曲线，并进行分析；(3)学生讨论实验结果，并与理论预期进行比较。
6.总结与课堂讨论(15分钟)(1)学生进行实验总结和反思；(2)教师引导学生进行课堂讨论，探讨实验中出现的问题和改进方法。
7.作业布置(5分钟)布置相关作业，巩固所学知识和实验技能。
四、教学评价1.自我评价：(1)教师可以通过观察学生的实验操作和数据记录情况、听取学生的课堂讨论和总结，以及检查学生的作业来评价教学效果；(2)教师可以通过与学生的互动交流，了解学生对酸碱中和滴定实验的理解和掌握情况。
高三化学第一轮复习教案
精心整理高三化学第一轮复习教案以下是为大家整理的关于《高三化学第一轮复习教案》，供大家学习[123[强所以即或:由上式可知:用已知浓度的强酸（或强碱）与未知浓度的强碱（或强酸）反应，如果测出恰好中和时二者的体积，即可由上式计算出未知液的浓度。
2、中和滴定中的仪器及试剂主要仪器有：酸式滴定管（不能盛放碱性溶液和HF）、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等.液)3(1).(2).滴定管使用时，先用自来水洗涤,然后用蒸馏水洗涤滴定管2-3次，再用待盛溶液润洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驱赶滴定管尖嘴中的气泡。
记录读数V1,读至小数点后第2位(0.01mL)。
(3).进行滴定操作时,左手控制滴定管将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手顺时针方向不断地摇动锥形瓶使溶液混匀。
滴加到锥形瓶中指示剂颜色发生突变时停止滴加，记录读数V2。
(4).滴加溶液的体积为V2-V1。
为了使结果更可靠，应该重复进行三次滴定，最终取三次滴定结果的平均值。
4、中和滴定的操作步骤（1（2如:(1).(2)..(3).(4).V1。
(5).用酸式滴定管量取（或用移液管移取）20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示剂。
(6).把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2.(7).重复操作3次，求平均值。
注意：滴定时，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)将溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶。
眼睛始终注视锥形瓶中指示剂颜色的突变，当指示剂颜色的突变半分钟内不褪色时停止滴加，并记录读数V2。
5(1).(2).消失(3).(4).(5).(6).(7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。
导致测定结果偏小的几种情况：(1).盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液.(2).滴定时，待测液溅出了锥形瓶.(3).滴定后，俯视滴定管读数。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
2022届新高考化学一轮复习酸碱中和滴定及其拓展应用学案
酸碱中和滴定及其拓展应用题型一酸碱中和滴定实验探究(1)仪器:酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)注意事项①滴定管的使用②常用的酸碱指示剂及变色范围以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。
(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点,并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复2～3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据计算。
c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)V(NaOH)[典例1] 某学生用0.100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2～3滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管2～3次;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2～3 mL处;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
回答下列问题:(1)正确操作步骤的顺序是(填字母)。
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图操作中的(填标号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)滴定过程中,眼睛应注视。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是。
(5)数据记录如下:根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留小数点后两位数)。
(6)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有(填字母)。
A.酸式滴定管使用前、水洗后未用待测盐酸润洗C.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失考查情境:本题以酸碱中和滴定为载体,在情境设置上,提供的实验探究情境,在简单、熟悉的研究对象及问题情境下,体现了对酸碱中和滴定操作、误差分析以及定量计算等知识的基础性、综合性、应用性的考查。
高考化学大一轮复习 第二单元 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定习题详解课件
3．解析：(1)c(H＋)＝0.01 mol/L pH＝2。
(2)c(OH
－
)
＝
1×10－4＋1×10－6 2
mol/L
＝
1×10－4 2
c(H
＋
)
＝
15××1100－－154＝2×10－10(mol·L－1)故 pH＝9.7。
(3)酸过量 c(H＋)＝1×101－15×＋911－9 mol/L
＝1×10－6 mol/L，pH＝6。
[高考载体·巧妙利用] (1)强酸 (2)> (3)> (4)①相同 ②中 ③酸 (5)4 (6)<
（浙江专）中考语文总复习 第五讲 表达方式与记叙的顺序课件（经典回放点拔+考点解 读回放+考点跟踪突破+13中考真题）
聚焦中考——语文 第五讲
表达方式与记叙的顺序
• （2013·荆门）阅读下文，完成习题。 • ①那天下午6点多，该上公交车的人早已上了车，唯独有个小女孩，在车
2．不一定，在室温时 pH＝7 的溶液呈中性，不在室温时 pH＝7 的溶液不呈中性，如在 100℃时 pH＝7 的溶液呈碱性。常温下 pH＝14 的溶液碱性不是最强的，因为 pH 的范围仅为 0～14， pH＝14 的碱溶液中 c(OH－)＝1.0 mol/L,2.0 mol/L 的 NaOH 溶 液碱性比其碱性强。
[教材实验·全面发掘]
多悟一些 1.B 2.相等
多思一些
1．(1)提示：反应后溶液的
c(OH－)＝0.1
mol/L×0.04×10－3 20＋20×10－3 L
L
＝10－4 mol/L
c(H＋)＝c1O0－H1－4 ＝1100－－144＝10－10 mol/L，pH＝10。
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学生回顾相关内 容，并练习《金 版学案》对应内 C(H )的值
＋
PH
容 － ＋ C(H )·C(OH )
是有条件的，适用温度为常温
注：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的 c（H ）与 c（OH ） 总是相等。 ②任何电解质溶液中，H 与 OH 总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主 要在于 c（H ）与 c（OH ）的相对大小。c（H ）与 c（OH ）此增彼长，且温度
+ ＋ －
pH Kw
c(OH )
-
3
《水的电离
授 课题目 明确目标
溶液的酸碱性》
拟 3 课时
课题： 《水的电离 溶液的酸碱性》 第 2 课时 1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与 pH 的关系， 3、学会计算酸碱的 pH 值以及氢离子浓度和 pH 值的互算， 4、掌握 pH 相同的强酸与弱酸的几个规律， 5、了 解指示剂的变色范围，学会用 pH 试纸测定溶液的 pH 值 2、过程与方法： 、通过填写学案回归课本，加深理解 3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。
【小结】 ：有关溶液的 pH 值的几个注意问题： ①pH 值是溶液酸碱性的量度。常温下，pH=7 溶液呈中性；pH 值减小，溶液的 酸性增强；pH 值增大，溶液的碱性增强。 ② pH 值 范 围 在 0-14 之 间 。 pH=0 的 溶 液 C(H )=1mol/L ； pH=14 的 溶 液 C(OH )=1mol/L。pH 改 变一个单位，C(H )就改变 10 倍，即 pH 每增大一个单位， C(H )就减小到原来的 1/10；pH 每减小一个单位，C(H )就增大到原来的 10 倍。 ③当 C(H )>1mol/L 时，pH 值为负数，当 C(OH )>1mol/L 时，pH>14。对于 C(H ) 或 C(OH )大于 1mol/L 的溶液，用 pH 值表示反而不方便，所以 pH 值仅适用于 C(H )或 C(OH )小于等于 1mol/L 的稀溶液。
2
〖 思考 〗 1．相同温度下，PH 值相同的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系 如何？
2．下列说法是否正确? （1）pH=6 的溶液一定是酸溶液 （2）pH=7 溶液一定是中性溶液（3）pH 越大， 酸性越强
3， ．思考：向 25℃时的纯水中分别加入盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金 属钠或升温时， kw、 水的电离程度、 C(H )、 C(OH )、 pH 变化情况分别如何？ 并完成下表 溶液中的 影响因素 条件改变 升高温度 温度 降低温度 加入酸 酸碱性 加入碱 加入可水 解的盐 因材施教： 氯化铵 碳酸钠 平衡移动 溶液中 的 c (H )
1
+ — + — + —
+
—
不变 Kw = c（H ） ·c（OH ）不变。 （3）溶液 PH 的测定方法： 粗略测定： 精确 测定：
+
—
注：用 pH 试纸来测定溶液的 pH 值的方法：取一小片 PH 试纸放在玻璃片 或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在 pH 试纸上（注意不能 将 pH 试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导 致所测定的 pH 不准确）待 pH 试纸变色后立即（半分钟内）与标准比色卡对照， 读取 pH 值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的 pH 不准。 ）
重点难点
重点：使学生了解水的电离和水的离子积； 难点：学会计算酸碱的 pH 值以及氢离子浓度和 pH 值的互算，
课型
□讲授
□习题 教
□复习
□讨论
□其它 师生活动设计 教师评讲例题， 师生总结。
学 内 容 设 计
【高考知识点梳理】 四、溶液的 pH 值 1．溶液的 pH 值（1）定义 pH =-lg{c（H ） （2）pH 适用范围 稀溶液，0～14 之间。 室温时 完成下表 C(H )、 C(OH )的相对大小关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 判据适用条件 无条件的，任何温度、浓度均适用
+ + + + + + +
【例题】.电导率是衡量电解质溶液导电能力大 小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定 反应的终点。右图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液 和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图 中，能正确表示用 NH3·H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是