高考化学大一轮总复习 第十一章 第三讲 物质的制备及实验方案的设计与评价 新人教版
- 1 - 第三讲 物质的制备及实验方案的设计与评价
一、选择题
1．下列实验方案合理的是( )。
A．用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫
B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C．用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2
D．用燃烧的方法除去CO2中混有的少量CO
解析 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A项错误；浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚难溶于水但易溶于有机溶剂，如苯中，B项错误；氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜而除去，氮气在加热条件下不能与铜反应，C项正确；因CO2中混有少量的CO，此混合气体不能燃烧，D项错误。
答案 C
2．某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图所示。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，直到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，产生大量白烟。下面的有关叙述错误的是(
)
A．钠燃烧产生苍白色火焰
B．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气
C．反应产生的大量白烟是氯化钠晶体
D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收
解析 钠燃烧为黄色火焰，A错。
答案 A
3．下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别是( )。
A．NaHCO3饱和溶液、12 mol·L－1盐酸、18.4 mol·L－1硫酸
B．Na2CO3饱和溶液、2 mol·L－1硫酸、NaOH饱和溶液
C．NaOH饱和溶液、2 mol·L－1硫酸、18.4 mol·L－1硫酸
D．18.4 mol·L－1硫酸、NaOH饱和溶液、18.4 mol·L－1硫酸
解析 由图示可知甲中所盛试剂用于吸收混合气中的CO2，可排除A、D两项；丙中所盛试剂用于干燥CO和CO2气体，排除B项。 - 2 - 答案 C
4．用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(
)
A．装置甲：防止铁钉生锈
B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱
C．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯
D．用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
解析 本题考查了化学实验的设计。元素非金属性的强弱可以通过元素的最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，而通过比较无氧酸盐溶液的pH，无法确定元素的非金属性强弱，故B错；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成的CO2仍会混在乙烷中，故C错；D中Na2CO3溶液和NaHCO3溶液和Ca(OH)2反应都有CaCO3沉淀生成，故D错。
答案 A
5．下列制备和收集气体的实验装置合理的是 ( )。
解析 用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜；NO能与空气中的氧气反应生成NO2且和空气密度相近，应用排水法收集；氢气密度比空气小，收集氢气时导管应“短进长出”。
答案 D
6．用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是( )
A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化
B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解
C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解
D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解
解析 A项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；B项，Fe――→Cl2FeCl3――→NaOHFe(OH)3――→△Fe2O3，方案合理；C项，Fe――→H2SO4FeSO4――→NaOHFe(OH)2，Fe(OH)2在空气中加热时部分氧化为Fe(OH)3， - 3 - 分解产物中既有FeO，又Fe2O3等；D项，Fe与HNO3反应产生大气污染物NO。
答案 B
7．下述实验设计能够达到目的的是 ( )。
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸
C 检验溶液中是否含有Fe2＋ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中
解析 除去CO2中少量的SO2，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，A错误；除去Cu粉中混有的CuO，应向混合物中滴加适量非氧化性酸(如稀硫酸、稀盐酸等)，B错误；检验溶液中是否含有Fe2＋，应向溶液中先滴加KSCN溶液，若颜色无变化，再滴入氯水溶液变血红色，C错误。
答案 D
二、非选择题
8．某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。
测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m2 g，反应后装置D质量增加了n g。请分析：
Ⅰ.装置B的作用_________________________________________________；
装置D的作用_________________________________________________。
Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3，假设2：只有Na2SO4
假设3： ______________________________________________。
(1)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m2－m1)g为依据推断生成Na2SO3的质量为(m2－m1)×12664 g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由，________。
(3)若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为________mol(列计算式)。
解析 Ⅰ.过氧化钠能与水蒸气反应，装置B的作用就是干燥二氧化硫，装置D的作用是防止空气进入C中。
Ⅱ.检验氧气的方法是用带火星的木条，观察是否复燃。
Ⅲ.假设3为Na2SO3和Na2SO4两者的混合物； - 4 - (1)该方案不合理，因为硝酸有氧化性，即使产物为亚硫酸钠，生成的亚硫酸钡也被氧化成硫酸钡；
(2)若假设1成立，则发生反应2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，(m2－m1)g不等于参加反应的SO2的质量，故该推算不合理。
(3)若假设2成立，则发生反应Na2O2＋SO2===Na2SO4，二氧化硫的质量为(m2－m1)g，n(Na2O2)＝m2－m164mol。
答案 Ⅰ.干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气
Ⅱ.用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃
Ⅲ.有Na2SO3和Na2SO4
(1)否 HNO3有氧化性，可将BaSO3氧化为BaSO4，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有
(2)因为该反应中吸收SO2的同时有O2产生，所以(m2－m1)g不等于参加反应的SO2的质量，故该推算不合理
(3)m2－m164
9．某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下实验过程。
(1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液)
电解质溶液 阴极析出物质
实验1 CuSO4溶液 红色固体
实验2 CuSO4和NaCl的混合溶液 红色固体和少量白色固体
(2)提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为________。
(3)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。
仪器a的名称为________，各装置从左至右的连接顺序为________。
(4)观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀。
根据现象写出装置B中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(5)问题讨论
①欲洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则红色物质消失的离子方程式为______________________；白色物质消失的离子方程式为_________________
______________________。
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是________________。 - 5 - 解析 (2)对比(1)中实验1和实验2，实验1中没有白色固体物质生成；该白色物质为铜的化合物，而铜的化合物多为黑色、红色，再结合实验2的电解质溶液增加了NaCl，故该白色固体只能是CuCl(氯化亚铜)。(3)漏斗种类较多，包括普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗，解题时要注意区分。用装置A制备氢气，但用稀盐酸制备的氢气中含有HCl和水蒸气两种杂质，前者可用碱液除去(E装置)，后者用浓硫酸除去(C装置)，但干燥装置应该放后，故装置的连接顺序是A→E→C→B；如果红色物质含有Cu2O，则装置B中会有水生成，可以用装置F中的无水硫酸铜检验，装置D中的AgNO3溶液用于检验Cl－。(4)无水硫酸铜不变色，说明没有Cu2O，AgNO3溶液中出现白色沉淀，说明生成物中含有HCl，故装置B中的反应为CuCl被氢气还原，生成Cu和HCl。(5)①由(4)可知红色物质为Cu，故红色物质消失的反应是铜与稀硝酸反应生成NO；白色物质消失的反应是CuCl被稀硝酸氧化为＋2价铜的反应，硝酸被还原为NO。②可燃性气体受热前必须排除装置中的空气，防止发生爆炸；上述装置B中若有空气，则其中的水蒸气会使后续检验水的装置F中的物质出现变色，从而干扰Cu2O是否存在的判断。
答案 (2)②CuCl
(3)分液漏斗 AECBFD(若多选装置，只要合理均可给分)
(4)2CuCl＋H2=====△2Cu＋2HCl
(5)①3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3CuCl＋4H＋＋NO－3===3Cu2＋＋3Cl－＋NO↑＋2H2O
②氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中的水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断
山东省高考化学一轮复习 第十章第4节 化学实验方案的设计和评价课时知能训练
用心 爱心 专心 1 山东省高考化学一轮复习 第十章第4节 化学实验方案的设计和评价课时知能训练
一、选择题
1．下列操作可以得到纯净氧化铝的是( )
A．向AlCl3溶液中加入过量的氨水后，蒸干并灼烧
B．向明矾溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧
C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量二氧化碳气体后，蒸干并灼烧
D．向Na[Al(OH)4]溶液中加入适量稀硫酸后，蒸干并灼烧
【解析】 B项中灼烧后还有K2SO4，C项中灼烧后还有Na2CO3，D项中灼烧后还有Na2SO4。
【答案】 A
2．实验室为了简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是( )
A．加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥
B．在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500 ℃
C．在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥
【解析】 NH4Cl受热分解得到NH3和HCl，遇冷二者又重新化合生成NH4Cl，故加热NH4Cl固体无法制取氨气。N2和H2合成氨，该反应是可逆反应，得到的NH3纯度低，且反应需高温高压，不适合在实验室里制取。加热分解NH4HCO3，所得气体中有CO2且用P2O5干燥时NH3被吸收。NaOH固体溶于水时放热，故在浓氨水中加入NaOH固体并加热会有大量氨气逸出，且NH3可用碱性干燥剂(如碱石灰)干燥。
【答案】 C
3．(2011·青浦模拟)下列表示物质制备的方法中正确的是( )
A．NaCl(饱和溶液)――→浓硫酸 HCl
B．Cu――→稀硫酸CuSO4溶液――→加热至饱和冷却CuSO4·5H2O晶体
C．MnO2――→稀盐酸，加热Cl2
D．C6H6――→浓硫酸，浓硝酸50 ℃～60 ℃硝基苯
【解析】 因为HCl极易溶于水，所以制备HCl时，用固体氯化钠与浓硫酸，而非氯化钠饱和溶液，否则不利于HCl的挥发，A错误；Cu与稀硫酸不反应，所以B错误；MnO2应该与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，稀盐酸还原性弱不与MnO2反应，C错误；制取硝基苯，用浓硫酸作催化剂及脱水剂，D正确。
专题1 教材实验强化-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义(解析版)
约努力，越幸运 为梦想而努力奋斗！ 第 1 页 共 20 页 专题6.1 教材实验强化
(一)配制一定物质的量浓度的溶液
[实验回顾]
1．主要仪器 固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
2．注意事项
(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500
mL容量瓶。
(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
(3)容量瓶使用之前必须查漏。
3．误差分析依据：cB＝nBV＝mBMBV。
4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。
[强化练习]
1．实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
实验步骤
(1)计算：需要氢氧化钠固体_______________ g，水______________ mL(水的密度为1 g·mL－1)。
(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。 2．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____________________________________________。 约努力，越幸运 为梦想而努力奋斗！ 第 2 页 共 20 页
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第7讲
1第7讲有机合成合成高分子
复习目标
1．能对单体和高分子进行相互推断，能分析高分子的合成路线，能写出典型
的加聚反应和缩聚反应的反应方程式。2.能举例说明塑料、合成橡胶、合成纤维
的组成和结构特点，能列举重要的合成高分子，说明它们在材料中的应用。3.能
综合应用有关知识完成推断有机化合物、检验官能团，设计有机合成路线等任务。
考点一合成高分子
1．有机高分子及其结构特点
(1)定义
相对分子质量比一般有机化合物大得多，
通常在01104以上。大部分高分子
是由小分子通过02聚合反应制得的，所以常被称为高分子聚合物或高聚物。
(2)组成
①单体：能够进行聚合反应形成高分子的低分子化合物。
②
链节：高分子中03
可重复的结构，也称04重复结构单元。
③聚合度(n)
：高分子链中含有的05链节数目。
2．高分子的分类及性质特点
205塑料、合成纤维、合成橡胶又被称为三大合成材料。
3．合成高分子的两个基本反应
(1)加聚反应
①定义：由不饱和的单体加成聚合生成高分子的反应。
②产物特征：高聚物与单体具有相同的组成，生成物一般为线型结构。
③反应类型
a．聚乙烯类(塑料)01。
b．聚1，3丁二烯类(橡胶)02。
c．混合加聚类：两种或两种以上单体加聚
nCH
2===CH—CH===CH
2＋nCH
2===CH—CN――――→催化剂03
3。
d
．聚乙炔类：04。
(2)缩聚反应
①定义：含有两个(或两个以上
)05官能团的单体分子间通过缩合反应生成
高分子的反应。
②产物特征：生成高聚物和小分子，高聚物与单体有不同的组成。
③产物类型
a．聚酯类：—OH与—COOH间的缩聚
nHOCH
2—CH
2OH＋nHOOC—COOH催化剂△06，nHOCH
2—CH
2—
COOH催化剂△
07。
b．聚氨基酸类：—NH
2与—COOH间的缩聚
nH
2N—CH
2COOH催化剂△
08，nH
2NCH
2COOH＋nH
2NCHCH
3COOH
催化剂△09
。
4c．酚醛树脂类10。
请指出下列各说法的错因
(1)棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶、酚醛树脂都属于天然高分子。错因：酚醛树脂属于合成高分子。
2014高考化学一轮复习精练第九章专题九第三单元物质的制备及实验方案的设计与评价
1 第三单元 物质的制备及实验方案的设计与评价
(时间：45分钟 满分：100分)
考 点 题 号
物质的制备 2、9
实验方案的设计 4、5、6、10、11
实验方案的评价 1、3、7、8
一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)
1．下列装置中间的试管用来收集浓硝酸与铜反应所生成的气体，最终可使收到的气体中空气的含量最少的是 ( )。
解析 由于装臵图采用的是排空气法，NO2的密度比空气大，气体应长进短出才能使收集到的气体中空气含量最少，C正确。
答案 C
2．(2013·厦门模拟)下列气体制备与收集装置错误的是 ( )。
2
解析 D选项，NO气体易与空气中氧气发生反应，且其密度与空气非常相近，不能用排空气法收集。
答案 D
3．(2013·镇江中学一模)在实验室进行物质制备，下列设计的实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )。
A．C―――――――→在空气中点燃CO――――→CuO，△CO2―――――――→NaOH溶液Na2CO3
B．Cu―――――――――→AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液――――――→NaOH溶液Cu(OH)2
C．Fe――――→点燃Fe2O3―――――――→H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液
D．CaO――――→H2OCa(OH)2溶液――――――→Na2CO3溶液NaOH溶液
解析 A中的碳在空气中燃烧，无法控制只产生CO，而且操作麻烦，况且NaOH的价格比Na2CO3要贵，所以A的方案从原则来看是不符合要求的；B中AgNO3价格昂贵用来制取Cu(OH)2经济上不合算；C中铁燃烧的产物是Fe3O4，D中由生石灰制备价格较高的NaOH，中间利用了水和Na2CO3，所以这个方案设计符合题目要求。
答案 D
4．为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是 ( )。
中考化学1轮复习专题22 实验方案的设计和评价(解析版)
1 / 12 专题22 实验方案的设计和评价
【知识网络】
多种仪器连接方式的设计
气体制备方案的设计
实验设计 金属活动性顺序探究的设计
混合物分离方法的设计
物质性质探究实验的设计
明确目的原理
选择仪器药品
思路方法 设计装置步骤
记录现象数据
分析得出结论
评价理论上是否可行
评价操作是否简便
实验评价 评价是否安全可靠
评价原料是否经济
评价是否给环境造成污染
【考点梳理】
考点一、实验设计
1.实验设计基本要求：
（1）科学性：实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。
（2）安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。若无法避免有毒物质，则应采取安全措施，以防造成环境污染和人体伤害。
（3）可行性：设计的实验方案要真正切实可行，所选药品、仪器、装置经济可靠。
（4）简约性：实验设计应简单易行。装置简单，实验操作简便，实验现象明显。
2.实验方案设计的几种思路：
（1）对比实验设计：对比实验是实验设计的一种基本思路，有利于实验现象观察对比，有利于推理论证结论。如某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。 2 / 12
（2）控制变量实验设计：一个问题常常受多方面的因素制约，为了研究每一个因素对问题的影响程度，常常采取控制变量法逐个检验，每一个现象只说明一个问题，换一个条件再检验。综合各个因素对问题的影响作出综合性的判断。如课本上燃烧条件实验设计和铁的生锈条件设计都是控制变量实验设计。
（3）综合实验设计：设计一个实验探究多方面的问题，如设计一个组合实验探究某一混合气体的成分、某一气体的性质和组成等。
3.实验设计题的类型：
2021化学通用一轮强化训练：第一部分 考点35 实验方案的设计与评价含解析
学必求其心得，业必贵于专精
2021高考化学通用一轮强化训练：第一部分 考点35 实验方案的设计与评价含解析
考点35 实验方案的设计与评价
［题组一 基础小题］
1．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是( ）
答案 D
解析 向AgNO3溶液中加入过量氨水，先产生白色沉淀：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4，后沉淀溶解：AgOH＋学必求其心得，业必贵于专精
2NH3·H2O===［Ag(NH3)2］＋＋OH－＋2H2O，A项错误；配制与醛反应的Cu（OH)2时，NaOH溶液要过量，B项错误；AlO错误!和HCO－，3的水解反应相互抑制，生成白色沉淀发生的反应为AlO－，2＋HCO错误!＋H2O===Al（OH）3↓＋CO错误!，C项错误；溶液紫色褪去,说明草酸将KMnO4还原，D项正确。
2．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测错误的是（ ）
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液变血红色
D．实验Ⅳ:放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
答案 B
解析 苯的密度比水的密度小，振荡后静置，溶液分层，上层为I2的苯溶液，呈紫色，下层为水层，呈无色,A项正确；NH3通入AlCl3溶液产生Al（OH)3 沉淀,而Al(OH）3 沉淀不溶于氨水，B项错误；Fe3＋遇SCN－变血红色，C项正确；CaO吸收水,饱和CuSO4溶液中溶剂水减少，溶液中有晶体析出，D项正确。
3．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( ) 学必求其心得，业必贵于专精
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底,把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
高考复习方案(全国卷)高考化学一轮复习 第10单元 化学实验 第35讲 化学实验方案的设计与评价教学
1 第35讲 化学实验方案的设计与评价
考纲要求 1.能根据试题要求设计、评价或改进实验方案。
2．了解控制实验条件的方法。
3．能分析或处理实验数据，得出合理结论。
4．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
5．实验知识和技能的综合应用。
考点一 化学实验方案的设计
知识归纳
1．基本原则
(1)科学性：实验的原理、操作顺序、操作方法等科学合理。
(2)可行性：原理可行，选用的药品、仪器、设备及实验方法能够满足现行的条件的要求。
(3)简约性：装置或方法简单，步骤少、节约药品，短时间能完成，符合绿色化学的要求。
(4)安全性：避免使用有毒药品或危险性的实验操作，有毒气体的尾气处理。
2．基本思路
3．实验设计的步骤
(1)明确实验目的、实验原理；
(2)选择药品和仪器；
(3)设计装置步骤，实施实验操作；
(4)记录实验现象、实验数据；
(5)分析得出结论。
4．实验方案的设计
(1)实验方案设计的流程
设计实验方案①明确实验目的、要求②构思实验方法、步骤③选择实验仪器、药品 2
实验，收集资料①观察实验现象②收集实验数据③处理实验问题
分析，得出结论①整理资料，数据处理②分析概括，得出结论③写出实验报告
【判断思考】
1．试设计方案检验乙醇中少量水的存在。
2．试设计方案检验Fe3＋。
典型例题
1 2015·全国卷Ⅰ] 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图10351所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________
高考化学一轮必刷题 专题40 实验方案的设计与评价(含答案解析)
1 专题40 实验方案的设计与评价
1．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是
A．实验室制乙烯
B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
C．实验室中分馏石油
D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
2．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（ ）
A．分离2I并回收4CCl
2 B．合成氨并检验氨的生成
C． 乙醇和乙酸反应
D．实验室制取氨气
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 溴乙烷发生消去反应
C 2SO通入4KMnO溶液，溶液褪色 2SO有漂白性
D 向NaC1、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀3AgNO溶液，有黄色沉淀生成 spspKAgC1>KAgI
4．下列操作对应的现象不符合．．．事实的是
A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色
3 B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应
C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色
D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大
5．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．图A装置Cu和稀硝酸制取NO
B．图B装置实验室制备Cl2
C．图C装置实验室制取乙酸乙酯
D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃
6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是
A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B．图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液
C．图3是原电池装置，有明显的电流
D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
(经典)2019-2020高考化学 第10章(化学实验)第3节 物质的制备、实验方案的设计与评价 考点(1)气体的制
经典教育资源
经典教育资源（一） 第十章 化学实验
李仕才
第三节物质的制备、实验方案的设计与评价
考点一 气体的制备
一、常见气体的实验室制法
1．实验室典型的气体发生装置
2．气体收集方法
收集
方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
收集
原理 收集的气体不与水反应且难溶于水 收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大，不与空气中的成分反应 收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大，不与空气中的成分反应 经典教育资源
经典教育资源（一） 收集
装置
3.常见气体的实验室制备原理与收集
经典教育资源
经典教育资源（一） 4.气体的净化
(1)常见净化装置
a装置：加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流畅通。
b装置：一般盛液体试剂，用于洗气。
c或d装置：一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算。
(2)常见干燥剂：
液态干燥剂 固态干燥剂
装置
常见干燥剂 浓硫酸(酸性、
强氧化性) 无水氯化钙
(中性) 碱石灰(碱性)
不可干燥
的气体 NH3、H2S、
HBr、HI等 NH3 Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等
5.尾气的处理
(1)直接排空处理：主要是针对无毒、无害气体的处理。如N2、O2、CO2等。
(2)尾气处理装置：
通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常见的尾气处理装置有：
经典教育资源
经典教育资源（一） a装置可用于NaOH溶液吸收Cl2、H2S、NO2，硫酸铜溶液吸收H2S(气体溶解或反应速率不是很快，不易引起倒吸)；b装置可用于收集少量气体然后处理；c、d装置可吸收易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等，其中d吸收的量少；e用于处理难以吸收(有毒)且可燃的气体，如H2、CO等；f装置可用于碱石灰吸收酸性尾气，如HCl、HBr、H2S、SO2。
6．气体制备装置的创新
(1)固体加热制气体装置的创新
2019年高考化学总复习专题24实验方案的设计与评价考题帮练习含解析(1)
化学专题，精选资料
实验方案的设计与评价
题组1 物质制备实验方案的设计与评价
1.[2017天津理综,4,6分]以下实验设计能达到实验目的的是 ( )
实验目的 实验设计
A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重
B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后,用CCl4萃取
2.[2016全国卷Ⅱ,13,6分]下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
实验目的 实验操作
A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
3.[2015重庆理综,4,6]下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 ( )
A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
C.实验室制取氨 D.验证乙烯的生成 化学专题，精选资料
4.[2013安徽理综,8,6分]实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 ( )
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
5.[2015福建理综,25,15分]某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。